专题02 化学实验基础（期中真题汇编，全国通用）高二化学上学期

专题02 化学实验基础 3大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 物质的分离、提纯与检验 考点01 化学实验基本操作 1.(2025-2026高二上·河南新乡·期中)下列实验装置、操作和叙述错误的是 A．用NaOH溶液滴定草酸溶液 B．赶出碱式滴定管中的气泡 C．验证： D．测定NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．NaOH溶液可以装在带有聚四氟乙烯活塞的滴定管中，NaOH溶液滴定草酸溶液用酚酞溶液作指示剂，滴定终点为溶液由无色变为浅红色，实验装置、操作和叙述正确，A不可选； B．赶出碱式滴定管中的气泡操作是:弯曲胶管使尖嘴向上，挤压玻璃球，使气泡随液体排出，题图示操作规范，B不可选； C．向溶液中先加过量的溶液生成白色沉淀，再加过量KI溶液，转化为更难溶的AgI黄色沉淀，可以验证 ，实验装置、操作和叙述正确,C不可选； D．水解生成的，具有漂白性，pH试纸会被漂白，无法准确读取pH，应使用pH计测定其pH，实验装置、操作错误，D可选； 故选D。 2.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)下列实验装置或操作正确的是 A．用量热计测定反应热 B．配制溶液 C．草酸滴定未知浓度的溶液 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．测定反应热时，为避免热量损失，应在保温装置中进行，A错误； B．容量瓶不能用来溶解固体，应在烧杯中溶解后再转移到容量瓶中，B错误； C．滴定时，酸式滴定管的活塞柄向右，左手从滴定管后向右伸出，拇指在滴定管前，食指及中指在管后，三指平行的轻轻拿住活塞柄；用右手的拇指、食指和中指拿住锥形瓶，其与两指辅助在下侧，使瓶底离滴定台高约2~3 cm，滴定管下端深入瓶口内约1 cm，图中手势不正确，C错误； D．两个烧杯中分别盛有热水和冷水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色)N2O4(无色)平衡的影响，D正确； 故答案选D。 3.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)下列各实验或装置的叙述正确的是 A. ①测定氯水的pH B. ②滴定管的读数为19.60 mL C. ③用盐酸滴定氨水 D. ④定量测定H2O2分解的化学反应速率 【答案】B 【解析】A．氯水中含有HClO，具有漂白性可使试纸褪色，不能测得pH，应用pH计，A错误； B．滴定管中0刻度在上，② 中滴定管的读数为19.60 mL，B正确； C．③ 用盐酸滴定氨水，完全中和时生成的氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，应选用甲基橙为指示剂，C错误； D．气体会从长颈漏斗处溢出，不能测定分解速率，应使用分液漏斗，D错误； 故选B。 考点02 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高二上·河北保定·期中)下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．铁器镀铜 B．制备简易电池 C．测定稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的反应热 D．测量NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．铁器镀铜时，待镀金属铁作阴极，镀层金属铜作阳极，含镀层金属离子的硫酸铜溶液作电解质溶液，图中铁器作阳极，铜作阴极，装置不符合要求，不能达到实验目的，A符合题意； B．在溶液构成的原电池中，能与NaOH溶液发生氧化还原反应，Mg不与NaOH溶液反应，所以作负极，Mg作正极，形成了闭合回路，可制备简易电池，B不符合题意； C．测定中和反应的反应热，需要用隔热装置减少热量散失，用温度计测量温度变化，图中装置具备这些条件，可以测定稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的反应热，能达到实验目的，C不符合题意； D．溶液具有强氧化性和漂白性，能使pH试纸褪色，因此用计测量，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 2.(2025-2026高二上·山东烟台·期中)下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．测定反应速率 B．量取浓硫酸 C．制取 D．检测溶液是否变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．稀硫酸与锌粒反应生成氢气，通过测定单位时间内生成氢气的体积，可以测定反应速率，A符合题意； B．浓硫酸具有强氧化性和酸性，应用酸式滴定管量取，而不能用图中的碱式滴定管量取，B不符合题意； C．制取，应向饱和食盐水中先通入氨气使其溶液呈碱性，再通入CO2以提高其吸收量，使溶解度较小的从溶液中以晶体形式析出，而图中是向溶有CO2的饱和食盐水中通入，通入顺序错误，C不符合题意； D．硝酸具有强氧化性，会将氧化为，即使原溶液未变质，滴加酸化的溶液，也会生成不溶于的沉淀，则不能检测溶液是否变质，D不符合题意； 故选A。 3.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)下列实验设计恰当的是 A.准确测量中和反应反应热 B.探究温度对化学平衡的影响 C.测生成的速率 D.探究对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．银质搅拌器、纯铜杯盖都是导热性好的材料，会使体系热量散失，导致测定的反应热的值不准，设计不恰当，A不可选； B．实验只设置了温度这一个变量，故可以探究温度对化学平衡的影响，设计合理，B可选； C．图示装置中反应产生的气体会从长颈漏斗逸出，不能测H2生成的速率，应该用分液漏斗，同时需要计时的秒表，设计不恰当，C不可选； D．探究对分解速率的影响，需要让两支试管中的浓度保持相同，且对应阴离子种类也要相同，设计不恰当，D不可选； 故选B。 4.(2025-2026高二上·江苏徐州·期中)下列有关乙烯的制备、净化、收集、性质验证的装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备乙烯 B．用装置乙除去乙烯中混有的SO2等气体 C．用装置丙收集乙烯 D．用装置丁验证乙烯与Br2发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．无水乙醇和浓硫酸的混合液迅速加热到170°C时制取乙烯，温度计伸入液体中，碎瓷片可防暴沸，可用装置甲制备乙烯，A正确； B．浓硫酸不挥发，装置乙为洗气瓶，用乙装置中的NaOH可除乙烯中的SO2、CO2等，B正确； C．乙烯的密度和空气的密度相近，不能用丙装置的向上排空气法收集乙烯，C错误； D．乙烯能与Br2发生加成反应，可以使丁装置中的溴的CCl4溶液褪色，D正确； 故选C。 5.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)下列叙述与图示相符且正确的是(夹持及加热装置已略去) A．准确测定中和反应的温度变化 B．探究温度对反应速率的影响 C(金刚石，s)=C(石墨，s) H2(g)+I2(g)2HI(g) C．稳定性：C(石墨，s)＞C(金刚石，s) D．探究压强对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．所示装置不能有效避免热量散失，无法准确测定中和反应放热的温度变化， A错误； B．两套装置不仅温度不同，一套还加入了催化剂，无法探究温度对反应速率的影响，B错误； C．能量图显示反应物能量高、生成物能量低，说明石墨能量低，能量越低越稳定，C正确； D．所示反应是前后气体物质的量相等的反应，改变压强对平衡无影响， D错误； 故答案选C。 6.(2025-2026高二上·福建宁德·期中)下列装置不能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．铁制品上镀铜 C．保护钢闸门 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．环形金属搅拌棒导热，易引起热量散失，导致实验误差，A符合题意； B．铁制品上镀铜，铜作阳极，铁制品作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液，可以达到实验目的，B不符合题意； C．钢闸门与电源负极相连，做电解池阴极，可以起到保护钢闸门的目的，C不符合题意； D．热水中混合气体颜色比冷水中的深，说明升高温度平衡向生成二氧化氮的方向移动，从而得出温度对平衡影响的结果，D不符合题意； 故选A。 7.(2025-2026高二上·江西萍乡·期中)下图所示实验操作可以达到实验目的的是 A．比较、对分解速率的影响 B．测定中和反应的反应热 C．盐酸标准溶液测定溶液的浓度 D．探究浓度对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．FeCl3和CuSO4的阴离子不同，无法排除Cl-和的影响，不能比较、对分解速率的影响，A不符合题意； B．装置的内外烧杯口齐平、二者之间有隔热层，使用温度计和环形玻璃搅拌棒（玻璃搅拌器），可用于测定中和反应的反应热，B符合题意； C．滴定时，酸式滴定管的活塞柄向右，左手从滴定管后向右伸出，拇指在滴定管前，食指及中指在管后，三指平行的轻轻拿住活塞柄；用右手的拇指、食指和中指拿住锥形瓶，其余两指辅助在下侧，使瓶底离滴定台高约2~3 cm，滴定管下端伸入瓶口内约1 cm，图中手势不正确，C不符合题意； D．FeCl3和KSCN反应的实质是，故KCl的浓度对该反应平衡无影响，不能用来探究浓度对平衡的影响，D不符合题意； 故答案选B。 8.(2025-2026高二上·天津河西·期中)下列实验内容不能得出相应实验结论的是 选项 实验内容 实验现象 实验结论 A 取的盐酸和醋酸，比较pH大小，试验其导电能力 pH分别为1和3，盐酸导电能力强 醋酸是弱电解质 B 溶液中加入5滴溶液，充分反应后滴加KSCN溶液 滴入KSCN后，溶液变红 KI与的反应有一定限度 C 取两支盛溶液的试管，向一支中滴加浓盐酸，对比观察溶液颜色 加入浓盐酸后的溶液变绿色 增大浓度，平衡逆向移动 D 加热盛有溶液的试管一段时间后，置于冷水中冷却 溶液先变黄绿色，冷却后溶液变蓝绿色 证明正反应是吸热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．的盐酸和醋酸，盐酸的pH为1，醋酸的pH为3，且盐酸导电能力强，说明HCl全部电离，而醋酸只发生部分电离，属于弱电解质，A不符合题意； B．溶液中加入5滴溶液，即过量，不足量，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红，说明不能完全反应，即KI与的反应有一定限度，B不符合题意； C．加入浓盐酸后溶液变绿色，是因为与在酸性环境下发生氧化还原反应生成Cr3+(绿色)，并非平衡逆向移动导致，即不能得出相应实验结论，C符合题意； D．溶液中存在平衡：，加热溶液，溶液先变黄绿色，冷却后变蓝绿色，说明升高温度，平衡正向移动；降低温度，平衡逆向移动，升温向吸热方向移动，所以能证明正反应是吸热反应，D不符合题意； 故选C。 9.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mo/LFeCl3溶液、50mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确为是 A. 依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应 B. 对照组溶液X的组成可能是0.003mol/LKCl C. 依据曲线b和c说明Fe3+水解平衡发生了移动 D. 通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向 【答案】B 【解析】A．由图可知M点对应的pH＜7，说明氯化铁是强酸弱碱盐，Fe3+发生了水解反应，故A正确； B．0.003mol/LKCl溶液呈中性，而图中对照组溶液X的pH与0.001mo/LFeCl3溶液的pH相同，所以对照组溶液X的组成不可能是0.003mol/LKCl，故B错误； C．在50mL0.001mo/LFeCl3溶液中加酸或碱后，溶液的pH变化均比对照组溶液X的pH变化小，是因为加酸或碱后Fe3+水解平衡发生了移动，所以依据曲线b和c能说明Fe3+水解平衡发生了移动，故C正确； D．氯化铁水解生成氢氧化铁，若溶液的浑浊程度变大，则说明水解被促进，否则被抑制，所以可通过仪器检测体系浑浊度的变化，表征水解平衡移动的方向，故D正确； 故答案为：B。 10.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)现进行下列实验。 （1）将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液；将悬浊液过滤，得到滤液和白色沉淀。 （2）向滤液中滴加溶液，滤液出现浑浊。 （3）向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是 A. 悬浊液中存在沉淀溶解平衡： B. 滤液中不含 C. 实验（3）表明转化为 D. 实验可以证明的比的小 【答案】B 【解析】A．将溶液和溶液等体积混合，二者恰好完全反应，向滤液中滴加溶液，滤液出现浑浊，说明滤液b中含有Ag+，可知悬浊液中存在沉淀溶解平衡，故A正确； B．向滤液中滴加溶液，滤液出现浑浊，说明滤液b中含有Ag+，故B错误； C．向氯化银沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色，说明转化为，故C正确； D．一种沉淀更易转化为比它更难溶的沉淀，转化为可以证明的比的小，故D正确； 选B。 11.(2025-2026高二上·江西景德镇·期中)下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A. 测定醋酸溶液的浓度 B. 比较与对分解反应的催化效果 C. 测定NaClO溶液的pH D. 排出盛有溶液的滴定管尖嘴内的气泡 【答案】A 【解析】A．测定醋酸浓度时，用NaOH标准溶液滴定醋酸，醋酸为弱酸，滴定终点醋酸钠溶液呈碱性，酚酞指示剂（变色范围8-10）适用，聚四氟乙烯活塞耐酸碱，可用于盛放NaOH标准溶液，A正确； B．比较Fe3+与Cu2+对分解反应的催化效果需控制变量，实验中催化剂阴离子不同，可能对反应产生干扰，变量不唯一，无法准确比较，B错误； C．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，且pH试纸直接放入溶液中会污染试剂，操作错误，C错误； D．K2Cr2O7溶液具有强氧化性，应使用酸式滴定管，酸式滴定管排气泡需旋转活塞使溶液急流冲出气泡，D错误； 故选A。 12.(2025-2026高二上·江西萍乡·期中)下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中先加入溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 向装有FeS固体的试管中滴加稀盐酸，固体溶解，有臭鸡蛋气味的气体生成 非金属性： C 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液，有气体生成，溶液不呈红色 稀硝酸具有氧化性，将氧化为 D 用试纸测得同浓度的溶液的约为溶液的pH约为8 酸性强弱： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．向溶液中先加BaCl2后加稀盐酸，若原溶液含Ag+也会生成不溶于盐酸的AgCl沉淀，无法确定是否含，结论不可靠，A错误； B．FeS与盐酸反应生成H2S，只能说明盐酸酸性强于H2S，但非金属性需通过最高价氧化物对应酸的酸性或氢化物稳定性判断，无法直接得出Cl的非金属性＞S，B错误； C．过量Fe与稀硝酸反应后溶液不显红色，说明溶液中无Fe3+，稀硝酸将Fe氧化为Fe3+，但过量Fe将Fe3+还原为Fe2+，结论中“稀硝酸将Fe氧化为Fe2+”表述不严谨，实际氧化产物为Fe3+，后续还原为Fe2+是Fe自身作用，C错误； D．同浓度CH3COONa的pH＞NaNO2，说明CH3COO-水解程度更大，对应CH3COOH酸性更弱，HNO2酸性更强，D正确； 故选D。 13.(2025-2026高二上·河南新乡·期中)下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向两支盛有少量溶液的试管中分别加入0.1 mol/L 溶液和0.01 mol/L 溶液 加入溶液的试管生成气体的速率比加入溶液的大 对分解的催化效果比好 B 在 蓝色溶液中存在如下平衡：(蓝色)(黄绿色)   ，加热该溶液 溶液由蓝色转变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 取两支试管，各加入4 mL 0.01 mol/L酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01 mol/L 溶液2 mL，另一支试管中加入0.02 mol/L 溶液2 mL 浓度大的一支试管中溶液先褪色 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大 D 将盛有棕红色气体的注射器由10 mL压缩至5 mL 气体颜色比压缩前变浅 平衡向右移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．催化剂种类和浓度不同，有两个变量，不能说明催化剂的催化效果，A不符合题意； B．加热溶液，溶液由蓝色转变为黄绿色，说明升高温度使平衡正向移动，B符合题意； C．高锰酸钾均过量，不能观察到颜色褪去，应控制高锰酸钾的量不足，改变草酸溶液的浓度，探究浓度对速率的影响，C不符合题意； D．压缩注射器，增大压强，平衡向正反应方向移动，颜色先深后浅，但由于容器的容积减小，浓度仍比起始大，气体颜色比压缩前深，D不符合题意； 故选B。 14.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)下列实验操作与现象及结论均正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向含有少量 FeCl3的 CuCl2溶液中加入少量NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成 可以除去 溶 液中FeCl3 B 向 的 NaHA 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色(H2A 为二元酸) C 用pH 计测得 CH3COOK溶液的 pH 大于 KNO2溶液的pH 酸性： CH3COOH D 向 溶液中依次滴入几滴 溶液和 溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．向含有FeCl3的CuCl2溶液中加入少量NaOH，Fe3+优先沉淀，但也可能沉淀Cu2+，且引入NaCl杂质，结论不可靠，A错误； B．NaHA溶液显碱性说明HA⁻水解大于电离，电离常数为 Ka₂，水解常数为，故，整理得Kw > Ka1·Ka2，结论正确，B正确； C．比较同浓度的CH3COOK的pH大于KNO2的pH，说明CH3COO⁻水解更强，对应CH3COOH酸性更弱，题中没给浓度，C错误； D．NaOH过量时，OH⁻浓度高，Fe3+和Mg2+均会沉淀，现象由加入顺序导致，而非Ksp大小，结论错误，D错误； 故选B。 15.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)下列实验无法达到实验目的的是 A．在铁制品表面镀锌 B．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的中和热 C．探究X与Y反应的热效应 D．增大反应物浓度，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A. 在铁制品表面镀锌需采用电镀原理，待镀铁制品应作阴极（连接电源负极），镀层金属锌作阳极（连接电源正极），电解液为溶液，即可在铁制品上镀锌，A正确； B．图中缺少环形玻璃搅拌器，且大小烧杯杯口不平，会造成热量损失，B错误； C．X与Y反应的热效应会改变瓶内气体温度，导致压强变化，右侧管中煤油液面出现高度差（放热时左侧下降、右侧上升，吸热则相反），可探究热效应，C正确； D. 两试管中浓度不同，其他条件相同，通过比较与反应出现浑浊的时间，能说明增大反应物浓度加快反应速率，D正确； 故答案选B。 16.(2025-2026高二上·河南焦作·期中)化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验药品、装置或操作不能达到实验目的的是 A．探究压强对化学平衡的影响 B．探究温度对化学平衡的影响 C．干燥并收集 D．探究对分解是否有催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．为红棕色气体，对于平衡：，加压后容器体积减小，组分浓度均增大，气体颜色先变深，由于压强增大导致平衡正向移动，颜色由深逐渐变浅，最终比原来深，该装置可用于探究压强对化学平衡的影响，A不符合题意； B．三个圆底烧瓶中均存在平衡：；左边烧杯中加入氧化钙，氧化钙与水反应放热，导致温度升高；右边八水合氢氧化钡与氯化铵的反应吸热，导致温度降低；中间装置处于室温；通过观察气体颜色变化可判断平衡移动方向，该装置可用于探究温度对化学平衡的影响，B不符合题意； C．通入浓硫酸中干燥后，用向上排空气法收集，该实验装置能达到实验目的，C不符合题意； D．中的会被氧化为，对的分解有催化作用，故该实验无法探究氯化亚铁对分解是否有催化作用，D符合题意； 故选D。 17.(2025-2026高二上·江苏南通·期中)室温下，根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A Zn与稀反应制时，滴加少量溶液，产生气泡的速率变快 能催化Zn与稀的反应 B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性： C 已知(无色)。将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色加深 D 向溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．Zn与稀反应制时，滴加少量CuCl2溶液，Zn和CuCl2反应置换出Cu，形成锌铜原电池，故反应速率加快，A错误； B．向KI溶液中加入几滴溴水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明发生反应，则氧化性，B正确； C．将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色加深，即平衡逆向移动，说明反应逆方向为吸热反应，则正反应，C错误； D．和均能使酸性溶液褪色，向FeCl2溶液中加入酸性溶液，溶液颜色褪去不能说明具有还原性，D错误； 故答案选B。 18.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究化学反应的限度 取溶液，加入溶液，充分反应后滴加KSCN溶液 溶液变红，说明KI与的反应有一定限度 B 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 向2份草酸溶液中，分别滴加和的酸性高锰酸钾溶液2mL 加入的酸性高锰酸钾溶液褪色快，说明反应物浓度越大，反应速率越快 C 探究压强对化学平衡的影响 向恒温恒容密闭容器中通入100mLHI气体，分解达到平衡后再通入100mLAr 气体颜色不变，说明对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 D 探究与HClO酸性的相对强弱 用计测量等浓度、HClO的pH，比较pH的大小 的比大，说明酸性比HClO强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．反应：，根据两种溶液的物质的量可知，过量，无论是否存在平衡，滴加溶液一定变红，A错误； B．草酸与高锰酸钾反应：，高锰酸钾刚好和草酸完全反应褪色；而的高锰酸钾过量，不能完全褪色，不能说明反应物浓度越大，反应速率越快，B错误； C．碘化氢发生反应：，恒温恒容条件下通入（不参与反应），因为各气体的浓度仍然不变，导致平衡不移动，所以气体颜色不变， 与加入氩气以后压强改变无关，C错误； D．用pH计测量等浓度的CH3COOH、HClO溶液的pH，HClO的pH比CH3COOH的大，则等浓度的CH3COOH、HClO溶液中，CH3COOH电离出的氢离子浓度比HClO电离出的氢离子浓度更大，说明醋酸的酸性比次氯酸的强，D正确； 故选D。 19.(2025-2026高二上·江苏徐州·期中)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生 乙醇中含有水 B 向盛有苯酚溶液的试管中滴加几滴稀溴水，无沉淀产生 苯酚不能与反应 C 向溴水中加入苯振荡，静置分层，上层为橙红色 苯分子结构中没有碳碳双键 D 向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体通入到苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊 酸性强弱：CH3COOH>H2CO3> A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．乙醇也会和钠反应，则乙醇中加入绿豆大小的钠块，一定有气泡产生，A项错误； B．溴水少量，生成的三溴苯酚能溶于过量的苯酚，故无法形成可见沉淀，要用过量浓溴水进行实验，B项错误； C．向溴水中加入苯振荡，静置分层，上层为橙红色，发生萃取，没有化学反应发生，说明苯分子结构中没有碳碳双键，C项正确； D．乙酸具有挥发性，挥发出来的乙酸也会与苯酚钠反应，干扰实验判断，D项错误； 答案选C。 20.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)(多选)室温下，下列实验方案或操作及现象不能达到探究目的或得出相应结论的是 选项 实验方案或操作及现象 探究目的或结论 A 向盛有溶液的试管中滴加溶液，观察气泡产生的情况 探究CH3COOH的与H2CO3的的大小 B 分别测浓度均为的CH3COONH4溶液和NaHCO3溶液的pH值 比较和的水解常数 C 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动 D NH3和空气的混合气体通过热的Cr2O3，Cr2O3持续红热 该反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】A．向盛有溶液的试管中滴加溶液，有CO2生成，说明酸性：CH3COOH> H2CO3，则CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1，A正确； B．CH3COONH4中电离出的醋酸根离子和铵根离子都水解，相互影响，则不能用0.1mol•L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH比较的水解常数，B错误； C．向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中存在2NO2N2O4平衡，恒压下通入N2，容器体积增大，NO2和N2O4的浓度均降低，但平衡逆向移动，生成更多NO2，颜色先变浅后变深，比开始颜色要浅，C错误； D．NH3和空气的混合气体通过热的Cr2O3，Cr2O3持续红热，说明氨气的催化氧化反应放热，即该反应ΔH＜0，D正确； 故选BC。 21.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．制备无水 B．测NaClO溶液的pH C．恒温条件下，测定锌和稀硫酸反应的速率 D．赶出盛NaOH溶液的滴定管尖嘴内的气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．在干燥HCl气流中加热失水，可防止镁离子水解，可实现实验目的，A正确； B．测定溶液的pH值方法为将试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取溶液均匀涂在试纸上，用标准比色卡比较并读数，次氯酸钠溶液具有漂白性，故无法用pH试纸测定其pH值，B错误； C．该实验通过测定一定时间内产生氢气的体积，可测定该反应的速率，C正确； D．碱式滴定管下端为橡胶管，排出滴定管中气泡应将滴定管下端弯折向上45°，挤压玻璃珠，使气泡随溶液流出，D正确； 故选B。 22.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)下列由实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，用广泛pH试纸测定NaF溶液的pH，溶液的 HF为弱酸 B 向的溶液中加入少量溶液，产生大量气泡 催化的分解 C 向盛有溶液的试管中滴加4mL溶液，产生白色沉淀，振荡试管，再滴加2mL溶液，有黄色沉淀生成 D 加热盛有溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．NaF溶液pH>7，说明F-水解导致溶液呈碱性，证明HF为弱酸，A不符合题意； B．FeCl3加入H2O2后产生气泡，说明有催化剂加快了H2O2分解，但不一定是Fe3+，也可能是Cl-作催化剂，B符合题意； C．盛有溶液的试管中滴加4mL溶液，产生白色沉淀后，氯离子过量，溶液中Ag+浓完全反应，此时加入2mL溶液生成AgI黄色沉淀，发生了沉淀的转化，说明氯化银的溶度积常数大于碘化银的溶度积常数，C不符合题意； D．加热CuCl₂溶液变黄，冷却变蓝，说明升温促进[CuCl4]2-生成，反应吸热（ΔH>0），D不符合题意； 答案选B。 23.(2025-2026高二上·山东德州·期中)下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有和的恒压密闭容器中通入一定体积氦气，最终气体颜色变浅 化学平衡向增多的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 用盐酸标准液滴定待测NaOH溶液的中和滴定实验，通常不选石蕊试液作指示剂 石蕊指示剂变色范围与滴定终点突变范围不一致 D 取 溶液，加入 溶液，用萃取分液，下层呈现紫红色，再向水层中滴入KSCN溶液，溶液变成红色 证明与发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．恒压条件下通入氦气，容器体积增大（相当于减压，平衡向气体分子数增大的方向移动），NO2和N2O4的浓度均降低（体系颜色变浅），即平衡向NO2增加的方向移动，A错误； B．不同类型物质，溶解度与Ksp的关系不同；不能通过直接比较沉淀的先后来判断Ksp大小，B错误； C．石蕊变色范围为pH：5~8（跨度达3个单位），对应氢离子浓度变化1000倍，无法精准匹配滴定终点附近的pH突变，其变色过程为红→紫→蓝的渐变，人眼难以准确判断终点颜色，C错误； D．反应原理为：，依据题目信息，三价铁少量，但反应完成后，仍然检测到三价铁剩余，则证明该反应为可逆反应，D正确； 故答案选D。 24.(2025-2026高二上·江苏苏州·期中)下列装置能够达到相应实验目的的是 A. 图甲所示装置可精确测定中和反应热效应 B. 图乙所示装置可进行铁钉镀锌实验 C. 图丙所示装置可探究固体表面积对反应速率的影响 D. 图丁所示装置可验证盐酸与碳酸钠反应为放热反应 【答案】B 【解析】A．A装置中缺少温度计，A错误； B．B装置是利用电解池的电镀装置，在铁钉上镀锌，保护铁，则Zn连接阳极，即电源的正极，Fe连接阴极，即电源的负极，B正确； C．用铁粉和铁钉来设置不同固体表面积变量可行，但根据控制变量法，其他反应条件因素应该一致，但盐酸的浓度不一致，C错误； D．装置丁中的U形管的液面变化来自于装置内压强（气体）的变化，但压强的变化有可能来自于反应的热量变化，也有可能是化学反应产生的气体（CO2）引起，D错误； 故选B。 25.(2025-2026高二上·江苏苏州·期中)下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 实验目的 方案设计 A 探究温度对平衡移动的影响 将封装有和混合气体的烧瓶分别浸泡在冷水和热水中，观察气体颜色变化 B 探究压强对平衡移动的影响 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入，观察气体颜色变化 C 探究的还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 D 探究与盐酸反应的热效应 向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入盐酸，用温度计测量其温度的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．NO2（红棕色）、N2O4（无色），平衡受温度影响，冷热水实验可观察烧瓶内气体颜色的变化，符合温度对平衡的影响，A正确； B．向恒温恒容密闭玻璃容器中充入Ar，各反应物和生成物浓度不变，平衡不移动，气体颜色不变，无法探究压强对平衡移动的影响，不能达到目的，B错误； C．酸性KMnO4与Fe2+反应，若紫色褪去说明Fe2+被氧化，证明亚铁离子具有还原性，C正确； D．Mg与盐酸反应放热，温度升高可直接测量，D正确； 故答案为：B。 考点03 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高二上·山东德州·期中)下列实验室中有关物质的保存与制备方法，正确的是 A. 保存溶液时需加入少量铁粉与稀硫酸 B. 溶液保存在玻璃塞的细口试剂瓶中 C. 加热蒸发溶液可以得到固体 D. 除去溶液中的，可以加入、等固体 【答案】D 【解析】A．保存FeCl3溶液时加入铁粉会导致Fe3+被还原为Fe2+，加入稀硫酸会引入杂质，A错误； B．Na2CO3溶液呈碱性，会与玻璃中的SiO2反应，应使用橡胶塞试剂瓶，B错误； C．蒸发MgCl2溶液时，Mg2+水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl挥发使水解彻底，无法得到MgCl2固体，C错误； D．Fe3+水解使溶液显酸性，加入CuO或Cu(OH)2可消耗H+，促使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，过滤后即可除杂，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)某电镀厂废水中含有较高浓度的和少量约为3。现拟用化学法对其进行处理，使其达到排放标准。处理流程主要包括“氧化调pH除铁”和“中和沉淀铜”等步骤。请根据处理流程，写出对应的化学用语或回答问题。 （1）在“中和沉淀”步骤前，需要知道中和酸性废水的热量变化。已知稀溶液中，与反应生成时，放出57.3 kJ的热量。请写出该中和反应的热化学方程式　　　　　　。 （2）该废水中微量的有机酸（用HA表示）也会贡献部分。请写出弱酸HA在水中的电离方程式　　　　　　。 （3）在“氧化调pH除铁”步骤中，先加入氧化剂将全部氧化为，然后调节pH至，利用水解生成沉淀而除去。请写出水解生成沉淀的离子方程式　　　　　　。 （4）将含铁污泥过滤后，在滤液中继续进行“中和沉淀铜”步骤。向滤液中加入适量碱液，提高pH至，使转化为难溶的沉淀。请写出在水中的沉淀溶解平衡方程式　　　　　　。 （5）处理后沉降的含铜污泥【主要成分为】可用于回收铜。向污泥中加入足量稀盐酸，可观察到固体溶解。请写出与盐酸反应的离子方程式　　　　　　。 （6）有同学提出，能否使用碳酸钠（）代替氢氧化钠来沉淀？已知与会发生双水解反应生成碱式碳酸铜沉淀和气体。请写出该反应的离子方程式　　　　　　，并从离子有效利用的角度，简要说明使用作为沉淀剂的不足之处：　　　　　　。 【答案】（1）     （2）     （3）     （4）     （5）     （6）①     ② 使用碳酸钠作为沉淀剂，部分碳转化为二氧化碳气体，导致碳酸根离子损失，原料利用率较低      【解析】(1)稀溶液中，与反应生成时，放出57.3 kJ的热量，该中和反应的热化学方程式； (2)弱酸HA在水中部分电离，电离方程式； (3)水解生成沉淀和氢离子，反应为； (4)为难溶物，在水中的沉淀溶解平衡方程式为：； (5)与盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式； (6)与会发生双水解反应生成碱式碳酸铜沉淀和气体，反应为：，使用碳酸钠作为沉淀剂，部分碳转化为二氧化碳气体，导致碳酸根离子损失，原料利用率较低。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题02化学实验基础 3大高频考点 考点01化学实验基本操作 考点02实验方案的设计与评价 考点03物质的分离、提纯与检验 》 考点01化学实验基本操作 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】B D考点02实验方案的设计与评价 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】B 4【答案】C 5.【答案】C 6.【答案】A 7.【答案】B 8.【答案】c 9.【答案】B 10.【答案】B 11.【答案】A 12.【答案】D 13.【答案】B 14.【答案】B 15.【答案】B 16.【答案】D 17.【答案】B 18.【答案】D 19.【答案】C 20.【答案】BC 21.【答案】B 22.【答案】B 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 23.【答案】D 24.【答案】B 25.【答案】B 》 考点03物质的分离、提纯与检验 1.【答案】D 2.【答案】(1)Haq+OHaq=H2Ol△H=-57.3kJ/mol (2)HA-H+A ■ (3) Fe+3H,O-Fe(OH4+3H 4) Cu(OH,s=Cuaq+20H aq (5)Cu(OH)2+2H=Cu2++2H,O (6)①2Cu2*+2C0+H,0=Cu20H)2C031+C02t ②使用碳酸钠作为沉淀剂，部分 碳转化为二氧化碳气体，导致碳酸根离子损失，原料利用率较低 212 专题02 化学实验基础 3大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 物质的分离、提纯与检验 考点01 化学实验基本操作 1.(2025-2026高二上·河南新乡·期中)下列实验装置、操作和叙述错误的是 A．用NaOH溶液滴定草酸溶液 B．赶出碱式滴定管中的气泡 C．验证： D．测定NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)下列实验装置或操作正确的是 A．用量热计测定反应热 B．配制溶液 C．草酸滴定未知浓度的溶液 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)下列各实验或装置的叙述正确的是 A. ①测定氯水的pH B. ②滴定管的读数为19.60 mL C. ③用盐酸滴定氨水 D. ④定量测定H2O2分解的化学反应速率 考点02 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高二上·河北保定·期中)下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．铁器镀铜 B．制备简易电池 C．测定稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的反应热 D．测量NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·山东烟台·期中)下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．测定反应速率 B．量取浓硫酸 C．制取 D．检测溶液是否变质 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)下列实验设计恰当的是 A.准确测量中和反应反应热 B.探究温度对化学平衡的影响 C.测生成的速率 D.探究对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高二上·江苏徐州·期中)下列有关乙烯的制备、净化、收集、性质验证的装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备乙烯 B．用装置乙除去乙烯中混有的SO2等气体 C．用装置丙收集乙烯 D．用装置丁验证乙烯与Br2发生反应 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)下列叙述与图示相符且正确的是(夹持及加热装置已略去) A．准确测定中和反应的温度变化 B．探究温度对反应速率的影响 C(金刚石，s)=C(石墨，s) H2(g)+I2(g)2HI(g) C．稳定性：C(石墨，s)＞C(金刚石，s) D．探究压强对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高二上·福建宁德·期中)下列装置不能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．铁制品上镀铜 C．保护钢闸门 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 7.(2025-2026高二上·江西萍乡·期中)下图所示实验操作可以达到实验目的的是 A．比较、对分解速率的影响 B．测定中和反应的反应热 C．盐酸标准溶液测定溶液的浓度 D．探究浓度对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高二上·天津河西·期中)下列实验内容不能得出相应实验结论的是 选项 实验内容 实验现象 实验结论 A 取的盐酸和醋酸，比较pH大小，试验其导电能力 pH分别为1和3，盐酸导电能力强 醋酸是弱电解质 B 溶液中加入5滴溶液，充分反应后滴加KSCN溶液 滴入KSCN后，溶液变红 KI与的反应有一定限度 C 取两支盛溶液的试管，向一支中滴加浓盐酸，对比观察溶液颜色 加入浓盐酸后的溶液变绿色 增大浓度，平衡逆向移动 D 加热盛有溶液的试管一段时间后，置于冷水中冷却 溶液先变黄绿色，冷却后溶液变蓝绿色 证明正反应是吸热反应 A. A B. B C. C D. D 9.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mo/LFeCl3溶液、50mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确为是 A. 依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应 B. 对照组溶液X的组成可能是0.003mol/LKCl C. 依据曲线b和c说明Fe3+水解平衡发生了移动 D. 通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向 10.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)现进行下列实验。 （1）将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液；将悬浊液过滤，得到滤液和白色沉淀。 （2）向滤液中滴加溶液，滤液出现浑浊。 （3）向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是 A. 悬浊液中存在沉淀溶解平衡： B. 滤液中不含 C. 实验（3）表明转化为 D. 实验可以证明的比的小 11.(2025-2026高二上·江西景德镇·期中)下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A. 测定醋酸溶液的浓度 B. 比较与对分解反应的催化效果 C. 测定NaClO溶液的pH D. 排出盛有溶液的滴定管尖嘴内的气泡 12.(2025-2026高二上·江西萍乡·期中)下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中先加入溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 向装有FeS固体的试管中滴加稀盐酸，固体溶解，有臭鸡蛋气味的气体生成 非金属性： C 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液，有气体生成，溶液不呈红色 稀硝酸具有氧化性，将氧化为 D 用试纸测得同浓度的溶液的约为溶液的pH约为8 酸性强弱： A. A B. B C. C D. D 13.(2025-2026高二上·河南新乡·期中)下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向两支盛有少量溶液的试管中分别加入0.1 mol/L 溶液和0.01 mol/L 溶液 加入溶液的试管生成气体的速率比加入溶液的大 对分解的催化效果比好 B 在 蓝色溶液中存在如下平衡：(蓝色)(黄绿色)   ，加热该溶液 溶液由蓝色转变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 取两支试管，各加入4 mL 0.01 mol/L酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01 mol/L 溶液2 mL，另一支试管中加入0.02 mol/L 溶液2 mL 浓度大的一支试管中溶液先褪色 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大 D 将盛有棕红色气体的注射器由10 mL压缩至5 mL 气体颜色比压缩前变浅 平衡向右移动 A. A B. B C. C D. D 14.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)下列实验操作与现象及结论均正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向含有少量 FeCl3的 CuCl2溶液中加入少量NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成 可以除去 溶 液中FeCl3 B 向 的 NaHA 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色(H2A 为二元酸) C 用pH 计测得 CH3COOK溶液的 pH 大于 KNO2溶液的pH 酸性： CH3COOH D 向 溶液中依次滴入几滴 溶液和 溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 15.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)下列实验无法达到实验目的的是 A．在铁制品表面镀锌 B．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的中和热 C．探究X与Y反应的热效应 D．增大反应物浓度，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 16.(2025-2026高二上·河南焦作·期中)化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验药品、装置或操作不能达到实验目的的是 A．探究压强对化学平衡的影响 B．探究温度对化学平衡的影响 C．干燥并收集 D．探究对分解是否有催化作用 A. A B. B C. C D. D 17.(2025-2026高二上·江苏南通·期中)室温下，根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A Zn与稀反应制时，滴加少量溶液，产生气泡的速率变快 能催化Zn与稀的反应 B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性： C 已知(无色)。将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色加深 D 向溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 18.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究化学反应的限度 取溶液，加入溶液，充分反应后滴加KSCN溶液 溶液变红，说明KI与的反应有一定限度 B 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 向2份草酸溶液中，分别滴加和的酸性高锰酸钾溶液2mL 加入的酸性高锰酸钾溶液褪色快，说明反应物浓度越大，反应速率越快 C 探究压强对化学平衡的影响 向恒温恒容密闭容器中通入100mLHI气体，分解达到平衡后再通入100mLAr 气体颜色不变，说明对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 D 探究与HClO酸性的相对强弱 用计测量等浓度、HClO的pH，比较pH的大小 的比大，说明酸性比HClO强 A. A B. B C. C D. D 19.(2025-2026高二上·江苏徐州·期中)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生 乙醇中含有水 B 向盛有苯酚溶液的试管中滴加几滴稀溴水，无沉淀产生 苯酚不能与反应 C 向溴水中加入苯振荡，静置分层，上层为橙红色 苯分子结构中没有碳碳双键 D 向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体通入到苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊 酸性强弱：CH3COOH>H2CO3> A. A B. B C. C D. D 20.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)(多选)室温下，下列实验方案或操作及现象不能达到探究目的或得出相应结论的是 选项 实验方案或操作及现象 探究目的或结论 A 向盛有溶液的试管中滴加溶液，观察气泡产生的情况 探究CH3COOH的与H2CO3的的大小 B 分别测浓度均为的CH3COONH4溶液和NaHCO3溶液的pH值 比较和的水解常数 C 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动 D NH3和空气的混合气体通过热的Cr2O3，Cr2O3持续红热 该反应 A. A B. B C. C D. D 21.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．制备无水 B．测NaClO溶液的pH C．恒温条件下，测定锌和稀硫酸反应的速率 D．赶出盛NaOH溶液的滴定管尖嘴内的气泡 A. A B. B C. C D. D 22.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)下列由实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，用广泛pH试纸测定NaF溶液的pH，溶液的 HF为弱酸 B 向的溶液中加入少量溶液，产生大量气泡 催化的分解 C 向盛有溶液的试管中滴加4mL溶液，产生白色沉淀，振荡试管，再滴加2mL溶液，有黄色沉淀生成 D 加热盛有溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色 A. A B. B C. C D. D 23.(2025-2026高二上·山东德州·期中)下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有和的恒压密闭容器中通入一定体积氦气，最终气体颜色变浅 化学平衡向增多的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 用盐酸标准液滴定待测NaOH溶液的中和滴定实验，通常不选石蕊试液作指示剂 石蕊指示剂变色范围与滴定终点突变范围不一致 D 取 溶液，加入 溶液，用萃取分液，下层呈现紫红色，再向水层中滴入KSCN溶液，溶液变成红色 证明与发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 24.(2025-2026高二上·江苏苏州·期中)下列装置能够达到相应实验目的的是 A. 图甲所示装置可精确测定中和反应热效应 B. 图乙所示装置可进行铁钉镀锌实验 C. 图丙所示装置可探究固体表面积对反应速率的影响 D. 图丁所示装置可验证盐酸与碳酸钠反应为放热反应 25.(2025-2026高二上·江苏苏州·期中)下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 实验目的 方案设计 A 探究温度对平衡移动的影响 将封装有和混合气体的烧瓶分别浸泡在冷水和热水中，观察气体颜色变化 B 探究压强对平衡移动的影响 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入，观察气体颜色变化 C 探究的还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 D 探究与盐酸反应的热效应 向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入盐酸，用温度计测量其温度的变化 A. A B. B C. C D. D 考点03 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高二上·山东德州·期中)下列实验室中有关物质的保存与制备方法，正确的是 A. 保存溶液时需加入少量铁粉与稀硫酸 B. 溶液保存在玻璃塞的细口试剂瓶中 C. 加热蒸发溶液可以得到固体 D. 除去溶液中的，可以加入、等固体 2.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)某电镀厂废水中含有较高浓度的和少量约为3。现拟用化学法对其进行处理，使其达到排放标准。处理流程主要包括“氧化调pH除铁”和“中和沉淀铜”等步骤。请根据处理流程，写出对应的化学用语或回答问题。 （1）在“中和沉淀”步骤前，需要知道中和酸性废水的热量变化。已知稀溶液中，与反应生成时，放出57.3 kJ的热量。请写出该中和反应的热化学方程式　　　　　　。 （2）该废水中微量的有机酸（用HA表示）也会贡献部分。请写出弱酸HA在水中的电离方程式　　　　　　。 （3）在“氧化调pH除铁”步骤中，先加入氧化剂将全部氧化为，然后调节pH至，利用水解生成沉淀而除去。请写出水解生成沉淀的离子方程式　　　　　　。 （4）将含铁污泥过滤后，在滤液中继续进行“中和沉淀铜”步骤。向滤液中加入适量碱液，提高pH至，使转化为难溶的沉淀。请写出在水中的沉淀溶解平衡方程式　　　　　　。 （5）处理后沉降的含铜污泥【主要成分为】可用于回收铜。向污泥中加入足量稀盐酸，可观察到固体溶解。请写出与盐酸反应的离子方程式　　　　　　。 （6）有同学提出，能否使用碳酸钠（）代替氢氧化钠来沉淀？已知与会发生双水解反应生成碱式碳酸铜沉淀和气体。请写出该反应的离子方程式　　　　　　，并从离子有效利用的角度，简要说明使用作为沉淀剂的不足之处：　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $