河南省普通高中2026-2027学年高一上学期9月阶段检测 化学试题

秘密★启用前 试题卷类型：A 2026年河南省普通高中高一秋期9月联考 化学 注意事项： 1． 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2． 回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米的黑色墨水签字笔将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3． 考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．机器人“大显身手”走进日常生活，智能机器人在生活中发挥着重要作用。以下应用过程中涉及化学变化的是 A．象棋对弈 B．智能巡逻 C．消防灭火（泡沫灭火器） D．清扫灰尘 2．下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B C D 3．若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．将通入水中，形成的，数目之和为 B．常温下，由和组成的混合气体中含有的氧原子总数为 C．加热时，足量与含的浓盐酸反应，生成 D．标准状况下，中所含电子总数为 4．下列过程中的离子方程式的书写正确的是 A．氧化钠放入水中： B．醋酸滴到大理石上冒气泡： C．稀盐酸中滴加氨水： D．向饱和碳酸钠溶液中滴入溶液： 5．若衣服上不小心沾到了蓝墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸——的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的，其反应的离子方程式为（未配平）。 下列有关叙述不正确的是 A．蓝墨水是一种胶体，用激光笔照射时，能观察到一条光亮的“通路” B．氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2∶5 C．和乙二酸都具有还原性 D．每转移4个电子，就有1个分子发生还原反应 6．下图为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X、Y都是石墨电极)。下列说法不正确的是 A．氯化钠属于盐 B．图a表示氯化钠固体，不导电 C．图b表示氯化钠熔融时可以导电 D．图c能证明氯化钠溶液是电解质 7．下图是向一定量稀硫酸中通入或加入适量，测出的导电能力变化。表示通入或加入的质量，表示溶液导电能力(忽略体积变化)。下列说法正确的是 A．曲线：可能为固体 B．曲线：可能为固体 C．曲线：可能为水 D．曲线：可能为气体 8．氢气是一种清洁高能燃料。用气体制备氢气的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中只涉及一种元素化合价的变化 B．该流程中可循环利用的物质有溶液和 C．反应Ⅱ的化学方程式为 D．反应Ⅲ对应的基本反应类型都属于氧化还原反应 9．金属单质的相关转化如下图所示。下列说法错误的是 A．与足量氧化物b反应，转移的电子数目小于 B．与足量d反应制取漂白液，该反应转移的电子数目为 C．P与c反应制取纯碱时，可能有其他副产物生成 D．氧化物N中阴阳离子的个数比可能为1∶1 10．部分含Cl或C物质的分类与相应化合价关系如图，d、e中Cl或C均为最高价。下列说法错误的是 A．酸性：d>e B．a单质可能具有导电性 C．f溶液可用于广谱杀菌和物体表面消毒 D．可能存在a→c→g的直接转化关系 11．实验室利用以下装置进行相关实验。其中，难以达到预期目的的是 A．收集 B．比较和的热稳定性 C．验证能否与反应 D．制备氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 12．配制100 mL NaOH溶液的操作如下图所示。下列说法不正确的是 A．计算需要NaOH的质量为4.00 g B．操作2前NaOH溶液需恢复至室温 C．操作4若俯视容量瓶刻度线定容，则结果偏大 D．操作5后液面下降，需补充少量水至容量瓶刻度线 13．某化学兴趣小组设计微型实验制备氯气并探究氯气的有关性质（装置如图）。下列说法错误的是 A．饱和食盐水的作用是除HCl，可观察到石蕊试纸先变红后褪色 B．浓盐酸与氯酸钾固体反应，体现了酸性和还原性 C．淀粉-KI溶液变蓝，可证明还原性比强 D．产生标准状况下，A中反应转移电子 14．制碱原材料饱和食盐水的纯度对产品纯度有很大的影响。粗盐往往含有可溶性杂质(主要有、、)，必须进行分离和提纯后才能用于制碱，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A．操作Ⅰ、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒 B．a为含的可溶性盐或碱，溶液b为含的可溶性盐，a与b顺序可以调换 C．沉淀主要成分为：、、、 D．室温下，加入适量c的过程中只发生了反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： (1)上述分类方法的名称为__________ ，“分类标准2”可能为_____________ 。 (2)上述9种物质中属于电解质的有_________ (填序号，下同)，属于盐的是_______ ，属于Y处的物质有_______ 。 (3)⑨溶于水后的电离方程式为____________________ 。 (4)某兴趣小组用图示方案制备Fe(OH)3胶体(夹持仪器已省略)。 ①写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：____________________ 。 ②判断胶体是否成功制备的具体操作及现象是____________________ 。 16．（14分）氧化还原反应在生活、生产、科研领域都有广泛的应用。高铁酸钾(K2FeO4)是新型绿色水处理剂，易溶于水，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。 (1)“酸溶”时采取搅拌操作的目的是_________________；“酸溶”时发生反应的离子方程式为_________________。 (2)“氧化I”过程中发生如下反应，请配平离子方程式______________。 _______________=__________ (3)下列说法正确的是_____(填字母)。 A．“酸溶”时，不宜用明火加热，否则易发生爆炸 B．“氧化”中发生反应的离子方程式为 C．“转化”得到晶体，该反应的反应类型为化合反应 D．“转化”后过滤所得的滤液中含有 (4)高铁酸钾处理水的原理如图所示。 过程①中活细菌表现了__________(填“氧化”或“还原”)性；由图可知，作水处理剂净化水的过程中利用了__________(填化学式)胶体的性质，可通过__________区分胶体和溶液。 (5)K2FeO4还可将氨氮废水中的转化为N2除去，铁元素被还原为Fe3+，该反应的离子方程式为____________________。 17．（15分）按要求填空： Ⅰ.如图，A是金属单质，B、C、D、E四种化合物焰色试验时，火焰均呈黄色。 (1)上述化学反应中，属于氧化还原反应的是_____________（填序号）。 (2)写出反应③的化学方程式：_____________。 (3)写出反应⑥的离子方程式：_____________。 Ⅱ.从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均含氯元素。回答下列问题： (4)庚是漂白粉的有效成分，请写出用乙制备庚的化学方程式：______________。 (5)某实验小组用市售漂白粉制备乙，进行乙的性质学习。该实验小组设计如图实验装置，推动装有甲的稀溶液的注射器，逐滴滴加甲的稀溶液，开始实验。 已知：ⅰ：足量的乙可将氧化为 ⅱ：浓氨水显碱性，可与氯气发生化学反应。 ①若制备出的乙足量，则实验中可观察到的现象；干燥的蓝色石蕊试纸_____________（填字母，下同），湿润的蓝色石蕊试纸_____________；湿润的淀粉—试纸_____________。 A . 无明显变化 B．变成红色 C． 变成蓝色 D．先变蓝，后褪色 E. 先变红，后褪色 ②根据实验装置，在实验结束后应先_________（填实验操作），清除装置中剩余乙后，才可拆卸装置。 18．（15分）消毒剂在生产、生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒特性的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。请回答下列问题： Ⅰ．曾经，世界各国的饮用水消毒剂主要为。实验室常用加热固体和浓盐酸的混合物来制取，反应的化学方程式为(浓)(未配平)。 (1)某同学在实验室利用该反应制取少量，发生装置应选用__________(填标号)。 A．      B．   C． (2)配平化学方程式：_____________。 (浓)。 该反应中，被氧化的与未被氧化的的质量之比为________。 Ⅱ．是一种广谱型消毒剂，目前已逐渐取代成为新的自来水消毒剂。工业上常用和的混合溶液加酸化制取，该反应的氧化剂和还原剂的化学计量数之比为。 (3)写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________________。 Ⅲ．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法的化学原理可用化学方程式表示为。高铁酸钠在水中电离出的具有强氧化性，能杀死水中的细菌，起到消毒的作用；其溶于水产生的胶体能吸附水中的悬浮杂质并使其沉降，达到净水效果。 (4)写出高铁酸钠在水中的电离方程式：_____________________________________。 (5)设计简单实验方案鉴别溶液和胶体：__________________________________________________________________________________________。 (6)用上述方法制取时，理论上被还原的_________(填化学式)的质量为_________g。 化学试题卷　第 1 页（共 4 页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 参照秘密级管理★启用前 参考答案类型：A 2026年河南省普通高中高一秋期9月联考 化学参考答案 1．C 【详解】A．象棋对弈的过程中，没有新物质生成，不涉及化学变化，A错误； B．机器人智能巡逻的过程中，没有新物质生成，不涉及化学变化，B错误； C．泡沫灭火器内部化学物质发生反应，生成了二氧化碳气体等新物质用于灭火，涉及化学变化，C正确； D．清扫灰尘的过程中，没有新物质生成，不涉及化学变化，D错误； 故选C。 2．C 【详解】A．属于盐，不属于碱，A不符合题意； B．属于酸式盐，不属于酸，且为两性氧化物，不属于碱性氧化物，B不符合题意； C．是碱，是酸，属于碱式盐，归为盐类正确，与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，C符合题意； D．既不能和酸反应生成盐和水，也不能和碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D不符合题意； 故选C。 3．B 【详解】A．与水的反应为可逆反应，溶液中还存在未反应的，根据氯元素守恒，、、和未反应的中含有的氯原子总物质的量为，故和数目之和小于，A错误； B．和均由氧原子构成，混合气体中氧原子的物质的量为，含有的氧原子总数为，B正确； C．仅与浓盐酸在加热条件下反应，随着反应进行盐酸浓度降低，反应停止，不能完全反应，生成的物质的量小于，C错误； D．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含电子数，D错误； 答案选B。 4．D 【详解】A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，无氢气放出，正确离子方程式为，A错误； B．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，B错误； C．氨水中的一水合氨为弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，C错误； D．碳酸钠和氯化钡均为可溶性强电解质，反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式原子、电荷均守恒，书写正确，D正确； 故选D。 5．D 【详解】A．蓝墨水属于胶体，胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射可观察到光亮的“通路”，A正确； B．根据反应方程式，中从+7价降到+2价，每个得5，中从+3价升到+4价，每个失2，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为2:5，B正确； C．和都可被酸性氧化，二者均具有还原性，C正确； D．在反应中作还原剂，发生氧化反应，1个反应转移2个电子（C的化合价+3→+4），则每转移4个电子，有2个分子发生氧化反应，D错误； 故选D。 6．D 【详解】A．氯化钠由和酸根阴离子构成，属于盐类，A正确； B．图a为氯化钠固体，离子被束缚在晶体中不能自由移动，无自由移动的带电粒子，因此不导电，B正确； C．图b中存在可自由移动的和，对应氯化钠熔融状态，能够导电，C正确； D．在水的作用下，氯化钠电离生成了自由移动的水合钠离子和氯离子，能够导电，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氯化钠溶液是混合物，不属于电解质，D错误； 故答案选D。 7．B 【详解】A．向稀硫酸中加入固体，发生反应，离子浓度先降低，恰好完全反应时导电能力接近0，继续加入，离子浓度升高，导电能力回升，对应曲线c，A错误； B．向稀硫酸中加入固体，发生反应，反应前后物质的量不变，每消耗1个带2个负电荷的生成2个带1个负电荷的，总离子电荷浓度不变，导电能力不变，对应曲线b，B正确； C．向稀硫酸中加水，溶液被稀释，离子浓度持续降低，导电能力持续下降，对应曲线d，C错误； D．向稀硫酸中通入气体，电离出和，离子浓度升高，导电能力增强，对应曲线a，D错误； 故选B。 8．D 【分析】反应Ⅰ是与的归中反应，生成亚硫酸和硫单质，反应Ⅱ亚硫酸和碘单质反应生成碘化氢和硫酸，反应Ⅲ中碘化氢分解得到碘单质和氢气。 【详解】A．反应Ⅰ是与的归中反应，仅S元素化合价发生变化，A正确； B．反应Ⅱ生成的可作为反应Ⅰ的反应物，反应Ⅲ生成的可作为反应Ⅱ的反应物，二者均为可循环利用的物质，B正确； C．反应Ⅱ中为氧化剂、为还原剂，反应方程式升降价守恒、原子守恒，配平正确，C正确； D．氧化还原反应不属于四种基本反应类型，且反应Ⅲ的基本反应类型为分解反应，分解反应不都属于氧化还原反应，D错误； 故选D。 9．D 【分析】碱溶液P可以得到纯碱溶液，即溶液，则金属单质M为，故可以推断各物质：金属单质为，单质为，氧化物为或，氧化物为，碱溶液为，单质为，氧化物为； 【详解】A．为，为，二者反应为可逆反应，1 mol 无法完全反应，转移电子数目小于，A正确； B．制取漂白液的反应为，2 mol 参与反应转移1 mol电子，故1 mol 反应转移电子数目为，B正确； C．与反应时，若过量会生成副产物，C正确； D．氧化物为时阴离子为，为时阴离子为，阳离子均为，阴阳离子个数比均为1:2，不可能为1:1，D错误； 故选D。 10．A 【分析】a为单质，可能为石墨（C单质）或氯气（Cl单质）；b为氢化物，对应原子为-1价，故b为HCl；c可能为CO2或ClO2；d为+4价含碳元素的含氧酸，故为H2CO3；e为+7价含氯元素的含氧酸，故为HClO4；f为+1价含氯元素的正盐，故所含阴离子为ClO-；g为+4价含碳元素的正盐，所含阴离子为。 【详解】A．d为，e为，非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性，即酸性，A错误； B．a为单质，可能为石墨，石墨具有导电性，因此a单质可能具有导电性，B正确； C．f为+1价Cl的正盐，即次氯酸盐，其溶液具有强氧化性，可用于广谱杀菌和物体表面消毒，C正确； D．若a为碳单质，碳与氧气反应可直接生成（即c），与强碱溶液反应可直接生成碳酸盐（即g），因此可能存在的直接转化关系，D正确； 故本题选A。 11．C 【详解】A．氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集。图中氯气从长导管进入集气瓶底部，空气从短导管排出，能达到收集氯气的目的，A正确； B．大试管中的直接受热，小试管中的间接受热。受热发生分解，反应为，生成的使相连的澄清石灰水变浑浊；在较高温度下仍不分解，其对应的澄清石灰水不变浑浊。因此可说明的热稳定性强于，能达到实验目的，B正确； C．干燥的先接触左侧干燥红布条，再经过碱石灰后到达右侧湿润红布条，碱石灰中的NaOH能吸收氯气，反应为，使右侧湿润红布条不能与左侧干燥红布条形成有效对照，难以达到实验目的；应去掉两条红布条之间的碱石灰，使干燥氯气依次接触干燥和湿润的红布条，干燥红布条不褪色，湿润红布条褪色，这是因为氯气与水发生反应，生成的HClO具有漂白性，C错误； D．向沸水中逐滴加入少量饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色即停止加热，可制得氢氧化铁胶体。反应为，图示试剂和操作符合制备要求，能达到实验目的，D正确； 故选C。 12．D 【详解】A．根据，可知需要的质量为4.00 g，A正确； B．固体溶解放热，若未恢复至室温就转移，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故操作2前溶液需恢复至室温，B正确； C．操作4定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，溶质物质的量不变，根据可知所配溶液浓度偏大，C正确； D．操作5为摇匀，摇匀后液面下降是因为部分溶液附着在容量瓶瓶塞和瓶颈处，属于正常现象，若补充水至刻度线会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，D错误； 故选D。 13．C 【分析】利用浓盐酸与氯酸钾固体在常温下反应制备氯气，化学方程式为。用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl杂质，同时可润湿氯气，避免后续试纸因氯气干燥而无明显现象，蛇形管内的石蕊试纸是检验氯气与水的反应，生成的HCl使试纸变红，生成的HClO使试纸褪色，体现氯水的酸性和漂白性。滴有溴化钠溶液的滤纸中氯气与溴离子反应生成溴单质。淀粉-KI溶液检验氯气的氧化性，将碘离子氧化为碘单质，使试纸变蓝。气球用于收集未反应的氯气，避免氯气直接排放到空气中造成污染，起到环保作用。 【详解】A．浓盐酸易挥发，产生HCl杂质，饱和食盐水可降低溶解度并吸收HCl，同时确保氯气潮湿，与水反应生成的HCl具有酸性，可使石蕊试纸变红色，生成的HClO具有漂白性，可使石蕊试纸褪色，A正确； B．氯酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，浓盐酸体现了酸性和还原性，B正确； C．淀粉-KI溶液变蓝，说明可氧化，即氧化性比强，无法比较碘离子与溴离子还原性强弱，C错误； D．A中发生反应，产生3 mol氯气转移5 mol电子，故产生标准状况下，A中反应转移电子，D正确。 故选C。 14．C 【分析】粗盐含有可溶性杂质，主要有、和不溶性杂质泥沙等，经过溶解后，先加入过量的含试剂如，生成沉淀除去；再加过量NaOH，生成沉淀除去；再加入过量的试剂（如）生成沉淀，除去和残留的；操作Ⅰ是过滤，分离出含泥沙、、、沉淀和含NaCl、过量NaOH、滤液，向滤液加过量盐酸，除去和；操作Ⅱ是蒸发，除去过量盐酸、水，最终烘干得到精盐，据此分析。 【详解】A．根据分析可知，操作I是过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，操作II是蒸发结晶，需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，A错误； B．若a为溶液或氢氧化钡溶液，生成沉淀除去；若溶液b是溶液，除去和残留的，a和b的顺序不能调换，否则过量的无法除去，B错误； C．加入a：的溶液，生成沉淀；加入过量NaOH，生成沉淀；再加入溶液b：溶液，除去和残留的，生成，同时还有不反应的固体不溶物泥沙，所以沉淀主要成分为，C正确； D．经分析可知c为盐酸，加入适量盐酸的过程中除去少量、NaOH，发生的反应有、，D错误； 故选C。 15．(1) 树状分类法 是否只含一种元素 (2) ①②⑤⑨ ⑤⑨ ③⑥ (3) (4) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 将胶体置于暗处，用激光笔照射该液体，在与光线垂直的方向进行观察，若观察到一条光亮的“通路”，则证明胶体制备成功 【分析】1)上述分类方法的名称为树状分类法，根据图知，通过“分类标准2”，纯净物分为化合物和单质； (2)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐，化合物分为电解质和非电解质； (3)⑨溶于水后，硫酸铜电离生成铜离子、硫酸根离子； (4)①氯化铁水解生成氢氧化铁胶体和HCl； ②胶体具有丁达尔效应。 【详解】（1）上述分类方法的名称为树状分类法，根据图知，通过“分类标准2”，纯净物分为化合物和单质，所以分类标准为是否只含一种元素。 （2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质常见的有：酸、碱、盐、金属氧化物和水。由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐，化合物分为电解质和非电解质，所以属于电解质的是①②⑤⑨、属于盐的是⑤⑨、Y处的物质有③⑥。 （3）⑨溶于水后，硫酸铜电离生成铜离子、硫酸根离子，电离方程式为。 （4）①氯化铁水解生成氢氧化铁胶体和HCl，化学反应方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； ②胶体具有丁达尔效应，判断胶体是否成功制备的具体操作及现象是：将胶体置于暗处，用激光笔照射该液体，在与光线垂直的方向进行观察，若观察到一条光亮的“通路”，则证明胶体制备成功。 16．(1) 加快“酸溶”反应的进行 (2)212=22 (3)AD (4) 还原 丁达尔效应 (5) 【分析】废铁屑中含有Fe和少量铁的氧化物，加入过量稀盐酸酸溶后得到含FeCl3和FeCl2溶液，溶液中再加入H2O2，可将Fe2+氧化成Fe3+，加入20%NaClO和NaOH溶液将Fe3+氧化为，加入饱和KOH溶液可使K2FeO4析出，再经过过滤、洗涤、干燥得到高铁酸钾晶体；据此作答。 【详解】（1）“酸溶”时进行搅拌，可以增大固液接触面积，使反应物充分接触，从而加快反应速率；废铁屑的主要成分是铁，加入过量稀盐酸后发生反应生成氯化亚铁和氢气，其离子方程式为。 （2）在“氧化I”反应中， 为氧化剂，O元素化合价从-1降至-2； 为还原剂，Fe元素化合价从+2升至+3。根据得失电子守恒， 和 的系数为2，的系数为1，再结合电荷守恒和原子守恒，配平后的方程式为：。 （3）A．“酸溶”时会产生易燃气体 ，遇明火极易发生爆炸，因此不宜用明火加热，A正确； B．“氧化Ⅱ”中加入了 、溶液，反应环境为碱性，正确的离子方程式为，B错误； C．“转化”步骤中加入饱和 溶液，发生的反应为 ，该反应属于复分解反应，C错误； D．根据C项的反应方程式可知，反应生成了，因此过滤所得的滤液中含有，D正确； 故选AD。 （4）过程①中，活细菌将 （Fe为+6价）还原为 ，自身发生氧化反应，因此活细菌表现出了还原性。由图可知，作水处理剂净化水的过程中利用了胶体的吸附性，将河水中的悬浮物吸附沉降，达到净水目的；鉴别胶体和溶液可以利用丁达尔效应； （5）高铁酸钾将氨氮废水中的 氧化为 ，自身被还原为+3价的。 中Fe降3价， 中N升3价，根据得失电子守恒并结合电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为 。 17．(1) ①②③④ (2) (3) (4) (5) A E D 推动装有浓氨水的注射器（或将浓氨水注入试管中） 【分析】Ⅰ．A是金属单质，B、C、D、E焰色均为黄色，说明都含钠元素，因此A为Na；结合转化关系可推得：B为，C为，D为，E为。 【详解】（1）反应①是Na在氧气中燃烧生成，反应前后有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；反应②是Na和水反应生成NaOH和，反应前后有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；反应③是与水反应生成NaOH和，反应前后有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；反应④是与反应生成和，反应前后有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；反应⑤是NaOH溶液与反应生成，反应前后无元素化合价变化，不属于氧化还原反应；反应⑥是溶液与反应生成，反应前后无元素化合价变化，不属于氧化还原反应；故选①②③④。 （2）反应③是与水反应生成和，反应的化学方程式为：。 （3）反应⑥是碳酸钠溶液和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，对应的离子方程式为：。 （4）乙是0价氯的单质即，庚是漂白粉有效成分为+1价氯的正盐即，氯气和反应制备的化学方程式为。 （5） ①甲是-1价氯的氢化物即HCl， 甲（HCl）与漂白粉反应可以制得氯气，先通过无水得干燥的。干燥的氯气没有漂白性，也无法电离出，因此干燥的蓝色石蕊试纸无明显变化，故选A； 湿润的蓝色石蕊试纸上有水，和水反应生成和，酸性使试纸先变红，的强氧化性又将有色物质漂白，因此现象为先变红后褪色，故选E； 首先可将氧化为，淀粉遇变蓝，由已知信息知，过量可继续将氧化为，蓝色会褪去，因此试纸先变蓝后褪色，故选D。 ② 已知浓氨水可与氯气反应，实验结束后应先推动浓氨水的注射器，让浓氨水和残留反应将其消耗，避免拆卸装置时氯气泄漏污染环境。 18．(1)B (2) 1；4；1；1；2 (3) (4) (5) 用一束可见光分别照射两种液体，从侧面观察，若看到一条光亮的“通路”，则该液体为 胶体，无此现象的为 溶液 (6) 11.175 【详解】（1） 实验室制取氯气使用的是二氧化锰（固体）和浓盐酸（液体），且需要在加热条件下进行，属于“固液加热型”反应。A装置为固固加热型，C装置为固液常温型，B装置为固液加热型，故选B； （2）在反应过程中， 元素化合价由 +4 降至 +2，一个得2个电子，部分 元素化合价由 -1 升至 0，每生成1个 失2个电子，根据得失电子守恒，配平后的方程式为：，反应中，每消耗 ，有 转化为 （化合价升高，被氧化），另外 转化为 （化合价不变，未被氧化，起酸性作用），因此被氧化的 与未被氧化的 的物质的量之比为 ，质量之比也为 ； （3）反应中 为氧化剂， 化合价从 +5 降至 +4， 为还原剂，化合价从 +4升至+6，已知氧化剂和还原剂化学计量数之比为 ，结合原子守恒可推断生成物还有 和 ，故化学方程式为：； （4）高铁酸钠是可溶性盐，属于强电解质，在水中完全电离出钠离子和高铁酸根离子，电离方程式为：； （5）鉴别溶液和胶体最简单、最常用的方法是利用胶体的丁达尔效应，具体操作为：用一束可见光分别照射两种液体，从侧面观察，若有光亮的“通路”，则为 胶体，若无此现象，则为 溶液； （6）在反应 中， 中的 元素化合价由 +1 降低到 -1，作氧化剂，被还原， 的摩尔质量为 ， 的物质的量为 ，根据化学方程式可知，生成 需要消耗 ，则生成 理论上需要消耗 ， 的摩尔质量为 ，故被还原的 的质量为 。 化学参考答案　第 1 页（共 4 页） 学科网（北京）股份有限公司 $