6.2碳的氧化物第二课时教学设计--2026-2027学年八年级化学人教版（五四学制）全一册

课题2 碳的氧化物（第二课时）教学设计 人教版（五四学制）八年级全一册 第六单元 碳和碳的氧化物 一、教材分析 本课题选自人教版（五四学制）八年级全一册第六单元课题2“碳的氧化物”第二课时，主要内容为一氧化碳的物理性质、化学性质（可燃性、还原性）及毒性，并与二氧化碳进行对比归纳。教材在学生已学习二氧化碳性质的基础上，通过实验探究认识一氧化碳的性质，帮助学生建立“结构决定性质、性质决定用途”的化学观念，为后续学习燃料与金属冶炼奠定基础。 二、四维核心素养 化学观念：认识一氧化碳的主要物理性质与化学性质，理解物质组成和分子构成与性质的内在联系。科学思维：通过二氧化碳与一氧化碳的对比学习，培养比较、归纳与推理能力，初步形成物质分类的思维方法。科学探究：通过观察实验现象、分析实验操作细节，探究一氧化碳的可燃性与还原性，发展实证意识。科学态度与责任：认识一氧化碳的毒性与环保意义，树立安全使用燃料和保护环境的意识。 三、教学重难点 教学重点：一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性）及其在生产生活中的应用。教学难点：一氧化碳还原性的实验分析与理解，以及从分子构成角度解释二氧化碳与一氧化碳性质差异的原因。学生需从宏观实验现象入手，通过对比归纳逐步建构知识体系，并能运用性质解释生活中的相关现象。 四、设计意图 本节课以“任务驱动—实验探究—对比归纳—联系生活”为主线，设计多个递进式学习任务，引导学生在解决真实问题的过程中主动建构知识。第一课时学生已掌握二氧化碳的性质，本课时采用对比教学策略，让学生在比较中发现两种氧化物性质的异同，深化对“结构决定性质”的认识。通过实验演示与视频辅助，将抽象的还原性知识可视化；结合生活中煤气中毒、燃料燃烧等真实情境，让学生感受化学与生活的密切联系，培养安全意识和社会责任感，落实核心素养的培育目标。 五、教学过程 任务一：情境激趣，提出问题 【任务情境】 教师播放一段关于冬季燃气热水器使用不当导致居民中毒的新闻报道片段，画面中呈现出急救人员破门而入、将中毒者抬出的紧张场景。报道中明确指出，事故原因是燃气燃烧不充分产生了有毒气体，导致密闭浴室内人员中毒。 【学生活动】 学生观看视频后，教师提出驱动性问题：新闻中提到的“煤气中毒”究竟是什么物质引起的？这种物质有哪些特殊的性质，能够在不知不觉中威胁人们的生命安全？ 学生结合生活经验自由发言，有的提到“煤气是有毒的”，有的提到“闻到臭鸡蛋味就是漏气了”。教师适时追问：我们闻到的臭味真的是这种有毒气体本身的气味吗？如果它本身没有气味，那我们闻到的臭味又是从哪里来的呢？由此引发学生的认知冲突，激发探究欲望。 【设计意图】 从真实的社会事件切入，让学生感受到化学知识与生命安全的密切关联。同时通过“臭味不是一氧化碳本身的气味”这一认知冲突，自然过渡到对一氧化碳物理性质的探究，体现“从生活走进化学”的课程理念。 任务二：观察感知，归纳物理性质 【任务情境】 教师出示一瓶事先收集好的一氧化碳气体（或播放气体展示视频），瓶中的气体透明清澈，与空气几乎无法区分。教师请学生仔细观察并描述。 【学生活动】 学生通过观察发现：一氧化碳是一种没有颜色的气体，肉眼无法将它与空气区分开。教师引导学生轻轻扇闻瓶口的气味——学生发现它也没有气味，这一结果与他们此前的生活经验产生了矛盾。 教师进一步提供两份资料卡片：资料一显示，在相同条件下，一氧化碳的密度比空气略小；资料二显示，一氧化碳难溶于水。学生结合观察和资料，归纳一氧化碳的物理性质：通常状况下，它是无色、无臭的气体，密度比空气略小，难溶于水。 教师引导学生回忆上节课所学的二氧化碳的物理性质，在学习单上填写对比表格，从颜色、气味、密度和溶解性四个维度进行系统比较。学生通过填表发现，两种氧化物在物理性质上既有相似之处（都是无色无臭的气体），也有明显差异（密度大小不同，溶解性不同），为后续的化学性质对比做好铺垫。 【设计意图】 通过直接观察和资料阅读，让学生自主建构一氧化碳的物理性质认识，并与二氧化碳进行对比，为后续从微观角度理解性质差异埋下伏笔。同时回应导入环节的认知冲突——煤气中的臭味是人为添加的警示剂，并非一氧化碳本身的气味。 任务三：实验探究，认识可燃性 【任务情境】 教师提出问题：既然煤气可以燃烧做饭，那一氧化碳能不能燃烧呢？如果能燃烧，会产生什么现象？燃烧后又会生成什么物质？让我们通过实验来寻找答案。 【学生活动】 教师演示一氧化碳的燃烧实验（或播放实验视频），请学生仔细观察并记录现象。学生观察到：气体被点燃后，产生了蓝色的火焰，火焰安静而稳定地燃烧着。 教师在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察烧杯内壁——没有出现水雾。学生据此推断：燃烧过程中没有生成水。 教师再迅速将烧杯倒转过来，向其中注入少量澄清石灰水，轻轻振荡——石灰水变浑浊了。学生根据这一现象得出结论：一氧化碳能够燃烧，燃烧后生成了能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。一氧化碳具有可燃性，这是它的重要化学性质之一。 【联系生活】教师引导学生联系生活：我们家中使用的煤气或天然气燃烧时，火焰是什么颜色的？为什么有些家庭的燃气灶火焰呈黄色或橙色？学生讨论后认识到：当氧气供应不足时，燃料燃烧不充分，就会产生一氧化碳，不仅浪费燃料，还会造成严重的安全隐患。因此，使用燃气设备时一定要保证通风良好，让燃料充分燃烧。 【设计意图】 通过完整的实验观察链条（观察火焰颜色→检验生成物→推理得出结论），让学生经历“观察现象—推理判断—得出结论”的科学探究过程。同时将实验结论与生活中的燃烧现象联系起来，体现化学知识的实用价值。 任务四：实验探究，认识还原性 【任务情境】 教师过渡：上节课我们学习了木炭在高温下可以还原氧化铜，那一氧化碳是否也具有类似的本领呢？它能否像木炭一样，将氧化铜中的铜还原出来？教师播放一氧化碳还原氧化铜的实验视频，请学生带着问题仔细观看。 【学生活动】 学生带着以下问题观看视频：第一，实验中黑色粉末发生了什么变化？第二，澄清石灰水有什么变化？第三，实验操作顺序有什么特别之处？ 观看后学生交流发现：黑色的氧化铜粉末在加热条件下逐渐变成了光亮的红色，这说明氧化铜被还原成了红色的铜；同时，澄清石灰水变浑浊了，说明反应还生成了二氧化碳。由此得出结论：一氧化碳具有还原性，能在加热条件下将氧化铜还原为铜。 【讨论实验细节】教师组织学生围绕以下问题展开小组讨论： 问题一：为什么要先通入一氧化碳，过一会儿再加热？学生讨论后回答：先通入一氧化碳是为了排尽试管内的空气，防止加热时一氧化碳与空气混合发生爆炸。教师肯定学生的回答，强调这一操作是实验安全的关键步骤。 问题二：实验结束后，为什么要先停止加热，继续通一氧化碳直到试管冷却？学生讨论后回答：如果停止加热后立刻停止通气，空气会进入试管，高温下生成的铜会重新与空气中的氧气反应，被氧化回氧化铜。教师补充：所以必须继续通气体直到试管冷却到室温，确保生成的铜不会被重新氧化。 问题三：尾气为什么要点燃处理？学生回答：一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境、危害人体健康，点燃尾气可以将一氧化碳转化为无毒的二氧化碳。教师进一步追问：除了点燃之外，还有没有其他处理方法？学生想到可以用气球收集尾气，教师予以肯定。 【联系工业】教师介绍：一氧化碳的还原性在工业上有着极为重要的应用。高炉炼铁就是利用一氧化碳在高温下将铁矿石中的铁还原出来，这是现代钢铁工业的核心原理之一。学生由此认识到化学知识在工业生产中的巨大价值。 【设计意图】 还原性是本节课的教学难点。通过视频观察和小组讨论，让学生深入分析实验操作背后的科学道理，既加深对还原性的理解，又培养安全意识和环保意识。联系工业炼铁的实际应用，让学生体会化学与工业生产的紧密联系。 任务五：阅读讨论，认识毒性 【任务情境】 教师回到导入环节的新闻事件：既然一氧化碳无色无味，它是怎样悄无声息地让人中毒的呢？它进入人体后到底发生了什么？请同学们阅读教材中的相关内容，尝试用自己的话解释中毒原理。 【学生活动】 学生阅读教材后，用自己的话解释中毒原理：一氧化碳进入人体后，会与血液中负责运输氧气的血红蛋白紧密结合，而且它与血红蛋白的结合能力远强于氧气。这样血红蛋白就“忙着”与一氧化碳结合，无法正常运输氧气，人体各组织器官就会因缺氧而中毒，严重时甚至危及生命。 【交流讨论】教师组织学生讨论以下问题： 问题一：为什么说一氧化碳是“隐形杀手”？学生回答：因为它无色无味，人们在不知不觉中吸入，等到感觉不适时往往已经中毒较深了。 问题二：生活中哪些情况容易导致一氧化碳中毒？学生积极举例：冬季用煤炉取暖但不通风、燃气热水器安装在浴室内且排气不畅、在密闭的车库内长时间发动汽车、使用木炭火锅时通风不良等等。教师对学生的举例进行梳理和补充。 问题三：发现有人一氧化碳中毒，应该怎么处理？学生讨论后总结：首先要立即打开门窗通风，降低室内有毒气体的浓度；然后迅速将中毒者转移到空气新鲜、通风良好的地方，解开其衣领，保持呼吸道通畅；如果中毒者出现昏迷或呼吸困难等严重症状，要立即拨打急救电话，送医院救治。教师特别提醒：进入可能存在一氧化碳的危险区域前，一定要做好防护，切勿贸然闯入。 【设计意图】 通过自主阅读和情境讨论，让学生将化学知识应用于真实的安全场景，既理解了毒性的微观原理，又掌握了自救互救的方法，体现了化学教育的人文关怀和社会责任。 任务六：对比归纳，深化认识 【任务情境】 教师引导学生将二氧化碳和一氧化碳的性质进行系统对比，并提出一个核心问题：同样是碳的氧化物，为什么两者的性质差异如此之大？这背后的根本原因是什么？ 【学生活动】 学生在学习单上完成性质对比表，从物理性质（颜色、气味、密度、溶解性）和化学性质（能否燃烧、能否还原氧化铜、与水的反应、与澄清石灰水的反应）两个维度进行归纳。通过对比，学生清晰地发现：二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，而一氧化碳可以燃烧；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳不能；但一氧化碳具有还原性，二氧化碳却没有。 教师引导学生从微观角度思考：二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同——每个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，而每个一氧化碳分子只由一个碳原子和一个氧原子构成。正是分子构成的不同，导致了它们性质的显著差异。学生由此进一步体会：物质的组成和结构决定了物质的性质，物质的性质又决定了物质的用途。这是化学学科的核心观念之一。 【设计意图】 通过系统对比和微观解释，帮助学生建立“结构决定性质”的化学观念，将宏观现象与微观本质联系起来，发展学生的宏观辨识与微观探析素养。 任务七：学以致用，解决问题 【任务情境】 教师出示三个实际问题，请各小组合作讨论解决。这三个问题分别是：第一，如何用化学方法鉴别两瓶无色气体——二氧化碳和一氧化碳？第二，如何除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳？第三，如何除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳？ 【学生活动】 各小组热烈讨论，随后派代表汇报： 关于鉴别：学生提出多种方案。方案一，分别将气体通入澄清石灰水，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳。方案二，分别用燃着的木条去点燃，能燃烧的是一氧化碳，不能燃烧且使火焰熄灭的是二氧化碳。方案三，分别将气体通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红的是一氧化碳，无变化的是二氧化碳。教师引导学生比较各方案的优劣，从操作简便、现象明显等角度进行评价。 【设计意图】 通过鉴别和除杂两类典型问题，让学生将所学性质知识转化为解决实际问题的能力，深化对性质的理解和应用，同时培养学生的批判性思维和严谨的科学态度。 任务八：课堂小结与反思 【学生活动】 学生自主梳理本节课的知识脉络：一氧化碳的物理性质（无色无臭、密度略小、难溶于水）——化学性质（可燃性、还原性、毒性）——与二氧化碳的对比——生活应用与安全防护。教师用板书帮助学生将零散的知识系统化。 教师引导学生反思：通过这节课的学习，你对“结构决定性质，性质决定用途”有了哪些新的认识？在日常生活中，你会如何预防一氧化碳中毒？学生自由发言，有的谈到分子构成不同导致性质不同的深刻体会，有的分享了回家后要检查家中燃气设备通风情况的打算。教师总结提升，鼓励学生将化学知识应用于生活，做一个懂化学、会生活、有安全意识的人。 六、板书设计 课题2 碳的氧化物（第二课时）——一氧化碳 一、物理性质 无色无臭的气体 密度比空气略小 难溶于水 二、化学性质 1. 可燃性：燃烧产生蓝色火焰，生成二氧化碳 2. 还原性：加热条件下还原氧化铜（黑色→红色） 注意：先通气后加热，先停热后停气；尾气需点燃处理 3. 毒性：与血红蛋白结合，造成人体缺氧 三、对比归纳 二氧化碳与一氧化碳——分子构成不同 → 性质差异显著 四、安全与环保 通风使用燃气设备 防止一氧化碳中毒 尾气处理保护环境 学科网（北京）股份有限公司 $