专题06 元素推断与元素周期律（1年汇编）（全国通用）2026年高考化学真题分类汇编

专题06 元素推断与元素周期律 1年真题 考点分类 2026年高考命题解读 创新考法 考点01 元素周期律 2026福建(1题)、2026浙江(3题)、2026甘肃(1题)、2026江苏(1题)、2026北京(1题)、2026重庆(1题)、2026江西(1题) 以陌生主族元素化合物、材料性质和实验数据为线索，综合比较原子半径、电离能、电负性、非金属性及最高价氧化物水化物性质。创新题弱化机械排序，强调异常数据解释、同周期同主族规律边界及结构—性质互证。 考点02 元素推断 2026福建(1题)、2026广西(1题)、2026海南(1题)、2026甘肃(1题)、2026全国(1题)、2026重庆(1题)、2026湖北(1题)、2026四川(1题)、2026江西(1题)、2026贵州(1题)、2026广东(1题)、2026湖南(1题)、2026河北(1题)、2026陕晋青宁(1题)、2026河南(1题)、2026云南(1题)、2026黑吉辽蒙(1题) 通过原子序数、价电子排布、成键特征、物质用途或反应网络设置多线索元素推断。常将元素周期律与分子结构、晶体、氧化还原和工艺流程融合，要求建立唯一证据链，并进一步书写化学式、比较性质或解释反应。 考点01 元素周期律 1.(2026·浙江·高考真题)元素钒（V）在催化领域有重要应用。元素钒属于 A. 金属元素 B. 非金属元素 C. 短周期元素 D. 稀有气体元素 【答案】A 【解析】A．钒是原子序数为23的元素，位于元素周期表第四周期第ⅤB族，属于过渡金属，为金属元素，A正确； B．钒具有金属的典型性质，属于金属元素，不属于非金属元素，B错误； C．短周期元素指第一、二、三周期的元素，钒属于第四周期元素，为长周期元素，C错误； D．稀有气体元素位于元素周期表0族，钒为第ⅤB族金属元素，不属于稀有气体元素，D错误； 故选A。 2.(2026·福建·高考真题)2026年3月，福建省某科研团队在《Nature Catalysis》上提出了一种新的光增强溢流加氢策略，显著提高了苯乙炔催化生成苯乙烯反应的选择性，该反应涉及和催化剂。下列说法正确的是 A. ZnO为无机物 B. 为稀土氧化物 C. Ni与Pd为同一主族元素 D. 苯乙炔是一种有机高分子化合物 【答案】A 【解析】A．是金属氧化物，不含碳元素，属于无机物，A正确； B．是钛酸锶，所含为第ⅡA族元素、为第ⅣB族元素，均不属于稀土元素，因此不是稀土氧化物，B错误； C．和均属于第Ⅷ族元素，第Ⅷ族不属于主族，C错误； D．苯乙炔相对分子质量较小，属于小分子有机物，有机高分子化合物相对分子质量通常可达，D错误； 故选A。 3.(2026·江苏·高考真题)锡(Sn)是中国古代青铜中的重要金属，Sn位于第五周期ⅣA族。下列说法正确的是 A. 气态分子热稳定性： B. 第一电离能： C. 原子半径： D. 基态原子最外层电子排布式为 【答案】C 【解析】A．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，非金属性越强气态氢化物热稳定性越强，故稳定性，A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，和同周期，原子序数，故第一电离能，B错误； C．同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，位于第五周期ⅣA族，位于第三周期ⅣA族，故原子半径，C正确； D．为ⅣA族元素，最外层电子数为4，基态原子最外层电子排布式为，D错误； 故选C。 4.(2026·江西·高考真题)我国科学家在硅衬底上成功合成材料，实现了黄光LED的重大突破，点亮了“中国之光”。已知Ga、In和Al同族，下列说法正确的是 A. Ga的价层电子排布是 B. 中Ga与In化合价不同 C. 单晶硅是半导体材料 D. 是金属材料 【答案】C 【解析】A．Ga位于第四周期第ⅢA族，价层电子排布为，是Al的价层电子排布，A错误； B．在中N元素显-3价，Ga和In均为第ⅢA族元素，最高正价均为+3，，满足各元素的正负化合价代数和为0，则在中二者化合价均为+3价，化合价相同，B错误； C．单晶硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料，C正确； D．中含有非金属元素N，不属于金属材料，D错误； 故选C。 5.(2026·北京·高考真题)下列说法正确的是 A. 分子中的化学键是极性键，可推知分子为极性分子 B. 的非金属性比的强，可推知的酸性比的酸性强 C. 由和在元素周期表中的位置，可推知的电负性大于的电负性 D. 的沸点比的高，可推知键的键能比键的键能大 【答案】C 【解析】A．为直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，仅含极性键不能推出其为极性分子，A错误； B．元素非金属性强弱对应的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，、均不是对应元素的最高价含氧酸，无法通过非金属性比较二者酸性，B错误； C．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，和同主族且位于上方，可推知的电负性大于的电负性，C正确； D．沸点高于是因为分子间存在氢键，属于分子间作用力范畴，与共价键键能无关，D错误； 故选C。 6.(2026·浙江·高考真题)下列有关结构或性质的比较，正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 键角： D. 离子键成分的百分数： 【答案】C 【解析】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，、均为第三周期元素，原子序数，故原子半径，A错误； B．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，、均为第ⅡA族元素，周期数，故第一电离能，B错误； C．为杂化的直线形分子，键角为，为杂化的V形分子，键角约为，故键角，C正确； D．成键元素电负性差值越大，离子键成分百分数越高，与的电负性差值大于与的电负性差值，故离子键成分百分数，D错误； 故选C。 7.(2026·重庆·高考真题)牛磺酸()是部分饮料的营养强化剂。下列相关叙述错误的是 A. 第一电离能：N>O>S B. 原子半径：S>O>C C. 电负性：O>N>C D. 键长： 【答案】B 【解析】A．同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定结构，故第一电离能N>O；同主族元素从上到下第一电离能减小，故O>S，因此第一电离能顺序为，A正确； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径；S为第三周期元素，原子半径大于第二周期的C、O，正确原子半径顺序为，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性顺序为，C正确； D．C、N、O的原子半径依次减小，共价键键长随成键原子半径减小而缩短，故键长顺序为，D正确； 故选B。 (2026·甘肃·高考真题)奥沙利铂是第三代铂类抗癌药物，可由Pt前药转化而成。据此完成下面小题， 8.关于前药分子，下列说法正确的是 A. 配位数为4 B. 含有多种配体 C. 第一电离能 D. 原子半径 9.关于奥沙利铂分子，下列说法错误的是 A. 分子结构中含有五元环 B. 分子中电负性最大的是O C. 每个分子中含两个手性碳原子 D. 与前药分子中的价态相同 【答案】8. B　9. D 【解析】(1)A．Pt前药中Pt的配位原子为2个、2个的O、2个草酸根的O，配位数为6，A错误； B．Pt前药的配体包含1,2-环己二胺、、草酸根，共3种不同配体，B正确； C．同周期元素从左往右第一电离能增大（ⅡA与ⅤA出现反常），第一电离能，C错误； D．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径，D错误； 故选B； (2)A．奥沙利铂中Pt与两个、两个相邻C形成五元环，草酸根与Pt也形成五元环，分子含五元环结构，A正确； B．分子所含元素为C、、、O、Pt，电负性顺序为，电负性最大的是O，B正确； C．分子中与氨基直接相连的两个环己烷碳原子均连接4种不同基团，均为手性碳原子，共2个，如图（带*号），C正确； D．由图知，草酸根显-2价，氢氧根显-1价，则Pt前药中Pt为价，奥沙利铂中Pt为价，二者价态不同，D错误； 故选D。 10.(2026·浙江·高考真题)关于元素周期律的认识错误的是 A. 半径 B. 非金属性Si C. 还原性 D. 第一电离能 【答案】C 【解析】A．和均为10电子离子，核电荷数Mg为12大于O的8，离子半径随核电荷数增大而减小，故半径：，A正确； B．Si和S同属第三周期，S位于Si右侧，同周期元素从左到右非金属性增强，故非金属性：Si < S，B正确； C．同主族从上到下卤素单质氧化性减弱，对应的离子还原性增强，故还原性：，C错误； D．和均为稀有气体电子构型（K+为[Ar]，Na+为[Ne]），K+的最外层位于第三能层，比Na+的第二能层能量高、离核远，更易失去电子，故第一电离能：K+ < Na+，D正确； 故选C。 考点02 元素推断 1.(2026·福建·高考真题)已知X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素，且这五种元素可构成如下图所示的一种化合物。关于这五种元素，下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的热稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】B 【解析】首先推断元素：X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素，为+1价阳离子，图中X可形成两个共价键，结合Y的位置可知Y不可能为H或者Li，故Y为Na，X为O。则均为第三周期元素，Z在该化合物中形成五个共价键，故Z为P， Q也形成双键，故Q为S，R形成单键，故为Cl，综上可知，，，，，据此解答； 【解析】 A．主族元素电负性同周期从左到右增大、同主族从上到下减小，故电负性，即，A正确； B．的3p轨道半充满较稳定，第一电离能，O的电负性仅小于F，则第一电离能顺序为，即，B错误； C．非金属性，元素非金属性越强，对应简单氢化物热稳定性越强，故热稳定性，即，C正确； D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性，即，D正确； 故选B。 2.(2026·海南·高考真题)短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，基态与具有相同的电子排布式，水溶液可用作黏合剂，是一种漂白剂的有效成分。下列说法正确的是 A. 中存在非极性共价键 B. 电负性： C. 晶态属于分子晶体 D. 原子半径： 【答案】A 【解析】首先推断元素：短周期元素与电子排布相同，原子序数，故为，为；水溶液作黏合剂，该物质为硅酸钠，故为；是漂白剂有效成分，该物质为次氯酸钠，故为。 【解析】 A．为，过氧根中两个原子之间存在非极性共价键，A正确； B．同周期主族元素电负性从左到右递增，同主族从上到下递减，电负性顺序为，即，B错误； C．为，晶态属于共价晶体，不是分子晶体，C错误； D．同周期主族元素原子半径从左到右递减，原子半径，即，D错误； 故选A。 3.(2026·甘肃·高考真题)是文物修复中使用的一种仿生材料，、、、为依次位于第一至第四周期的主族元素。其中，原子核外电子只有一种自旋取向，基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。的单质能在空气中自燃，基态原子价层电子数为的2倍。下列说法错误的是 A. 和的单质均具有还原性 B. 化合物WY可作干燥剂 C. X和Y的单质均可在空气中燃烧 D. 化合物的水化物具有酸性 【答案】C 【解析】原子核外电子只有一种自旋取向，位于第一周期，核外仅1个电子，只有1种自旋取向，则X为H，基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，位于第二周期，核外电子排布为，s能级总电子数等于p能级，则Y为O，的单质能在空气中自燃，白磷可在空气中自燃，则Z为P，基态原子价层电子数为的2倍，位于第四周期第ⅡA族，价层电子数为2，是价层电子数的2倍，则W为Ca，据此回答。 【解析】 A．的单质、的单质磷均能失电子被氧化，具有还原性，A正确； B．WY为，具有吸水性，常用作干燥剂，B正确； C．的单质可在空气中燃烧，的单质是助燃剂，本身不能燃烧，C错误； D．为，其水化物为亚磷酸，属于弱酸，具有酸性，D正确； 故选C。 4.(2026·重庆·高考真题)X、Y、Z、Q和元素的原子序数依次增大，且皆不在0族。和处于同一周期，的核外电子分布在4个原子轨道上，和的n p轨道电子数之和等于的轨道电子数，在化合物中两种离子的电子排布式相同，离子的层电子数比层和层电子数之和多2。下列叙述正确的是 A. 非金属性： B. 的氢化物难溶于水 C. 最高化合价： D. 的焰色为黄色 【答案】C 【解析】X核外电子占4个原子轨道，电子排布为，X为；X、Y同第二周期，X的电子数为2，X与Y的电子数之和等于Z的电子数，且Z不在0族，故Y的电子数为3，Y为，Z的电子数为5，Z为；中两离子电子排布相同，为18电子，故Q为（也为18电子，形成符合1:1组成）；的M层电子数比K、L层之和（）多2，即M层有12电子，电子排布为，W为。 【解析】 A．X为C，Z为Cl，C的最高价含氧酸为，Cl的最高价含氧酸为，酸性强于，因此非金属性弱于，即，A错误； B．Y为N，氢化物为，能和水分子形成氢键，其极易溶于水，B错误； C．Y为，最高化合价为；W为，最高化合价为，因此最高化合价，即，C正确； D．Q为，焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），钠的焰色为黄色，D错误； 故选C。 5.(2026·广西·高考真题)利于口腔健康的某物质，含原子序数依次增大的前四周期元素、、、。是地壳中含量最高的元素，单质在单质中氧化性最强，基态原子电子总数是最外层电子数的3倍，是常用干燥剂。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的稳定性： D. 基态原子的价电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】W是地壳中含量最高的元素，为O；X单质氧化性最强，为F；Y原子序数大于F，总电子数是最外层电子数3倍，推得为P（总电子数15，最外层5个电子，15=3×5）；ZW为常用干燥剂，W为O，故Z为Ca（CaO为常见干燥剂），据此回答。 【解析】 A．Y为P（第三周期元素），W为O（第二周期元素），原子半径，即，A错误； B．同周期元素第一电离能总体随原子序数增大呈递增趋势，O的第一电离能低于同周期相邻的F，即，B正确； C．非金属性越强简单氢化物越稳定，非金属性，故稳定性，即，C错误； D．Ca的价层电子排布为，价电子轨道表示式中轨道应填充2个自旋方向相反的电子，则价电子轨道表示式：，D错误； 故选B。 6.(2026·全国·高考真题)一种强力除草剂由原子序数依次增加的短周期元素W、X、Y、Z和M组成，这些元素分属于三个周期，且X、Y、Z为同周期相邻元素，其分子结构如图所示。 下列叙述错误的是 A. 该化合物既可与酸反应，也可与碱反应 B. 该化合物中X的杂化轨道类型都为 C. Y最高价氧化物的水化物具有强氧化性 D. 元素的原子半径大小： 【答案】B 【解析】五种元素为原子序数递增的短周期元素，分属三个周期；第一周期只有H和He，结合W仅形成1个共价键，可确定W为H；剩余元素分属第二、第三周期，X、Y、Z为同周期相邻元素；Z可形成2个共价键，Y可形成3个共价键，X可形成4个共价键，三者均属于第二周期，故X为C，Y为N，Z为O；M为第三周期元素，与3个Z（O）和1个X（C）成键，其中一个为M=Z双键，共计5个共价键，故M为P。 【解析】 A．该化合物含碱性基团氨基、酸性基团羧基和磷酸羟基，既可与酸反应，也可与碱反应，A正确； B．分子中存在羧基碳，形成碳氧双键，该C原子的杂化类型为，B错误； C．Y为N，其最高价氧化物的水化物为，具有强氧化性，C正确； D．原子半径规律为电子层数越多半径越大，同周期主族元素从左到右半径递减，因此原子半径：即W<Y<M，D正确； 故选B。 7.(2026·四川·高考真题)我国科研人员合成了一种功能材料，该材料含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、W、X、Y、Z。其中，Q是宇宙中含量最多的元素；基态W原子有2个未成对电子，Z与W同族；基态Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是 A. 熔点： B. 键角： C. 稳定性： D. 电离能： 【答案】B 【解析】Q是宇宙中含量最多的元素，应为H；基态Y原子最外层电子数是内层的3倍，短周期元素，内层电子数为2，最外层6，应为O；原子序数依次增大，基态W原子有2个未成对电子且原子序数小于O，应为C；Z与W同族且原子序数大于O，短周期元素为Si；X在C和O之间，应为N，据此分析各选项； 【解析】 A．为属于分子晶体，为属于共价晶体，共价晶体熔点远高于分子晶体，故熔点，A错误； B．为，中心N原子含1对孤电子对，为，中心O原子含2对孤电子对，二者中心原子杂化类型相同，孤电子对越多对成键电子对排斥作用越强，键角越小，故键角，B正确； C．非金属性，元素非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，C错误； D．是N的第一电离能，是O的第二电离能，N原子和的价电子排布均为的半充满稳定结构，但O的核电荷数大于N，原子核对电子的吸引力更强，故，D错误； 故选B。 8.(2026·黑吉辽蒙·高考真题)颜料因含有而显色，、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态最外层电子数是内层的三倍，基态最外层仅有一个电子，是地壳中含量最多的金属元素且与相邻，与同族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物水化物酸性： 【答案】B 【解析】、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态M最外层电子数是内层三倍，短周期元素只能是O；Z与M同族，则Z为S；W原子序数大于O，基态最外层仅有一个电子，W为Na；是地壳中含量最多的金属元素，X为Al；X与Y相邻，原子序数大于Al，则Y为Si，据此回答。 【解析】 A．、、Z，分别为O、Na、S，与电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故；有3个电子层，半径大于与，因此简单离子半径，A正确； B．Y、Z、M的简单氢化物分别为、、，含氢键沸点最高；相对分子质量大于，分子间作用力更强，沸点，故沸点顺序为，B错误； C．X、Y、M分别为Al、Si、O，同周期第一电离能随原子序数增大整体升高，故；同主族从上到下，第一电离能降低，第一电离能，因此第一电离能，C正确； D．X、Y、Z分别为Al、Si、S，均为第三周期元素，非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物分别为两性的、弱酸、强酸，酸性依次增强，故酸性，D正确； 故选B。 9.(2026·广东·高考真题)化合物与可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 金属性： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【解析】Q基态原子3p轨道半充满，电子排布为，故Q为P；Q与X相邻且X原子序数更大，故X为S；R与X同族，故R为O；结合化合物为电解质配料为，T为Mg，原子序数依次增大规律，可推出M为H，L为Na，电解质为，据此解答。 【解析】 A．同主族元素原子半径从上到下增大，故原子半径，即，A错误； B．同周期主族元素从左到右金属性减弱，故金属性，即，B错误； C．同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，第ⅤA族p轨道半充满结构稳定，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，即，C正确； D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，故酸性，即，D错误； 故选C。 10.(2026·云南·高考真题)某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的轨道电子数是轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物沸点： B. 最高价氧化物的水化物碱性： C. 第一电离能： D. 与能形成两种常见液态化合物 【答案】D 【解析】U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，则U为H，V的p轨道电子数是s轨道电子数的一半，电子排布式为，则V为C，X的最外层电子数与其K层电子数相等，X为第IIA族元素，可能的电子排布式为（Be）或（Mg)，X的原子序数大于V，则X为Mg，Y的氧化物具有两性，则Y为Al，X和Z同主族，则Z为Ca，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和，既20-12=8，即W为8号元素，则W为O，据此回答 【解析】 A．V为C，V的简单氢化物为CH4，W为O，W的简单氢化物H2O，H2O存在分子间氢键，沸点远高于甲烷，则沸点H2O>CH4，即V<W，A错误； B．X为Mg，Z为Ca，金属性Ca > Mg，金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强，则碱性，即X<Z，B错误； C．X为Mg，Y为Al ，Mg 的价电子排布为，是全充满的稳定结构；Al的价电子排布为，p轨道只有1个电子，易失去，故第一电离能：Mg>Al，即X>Y，C错误； D．U为H，W为O，可形成H2O（水）和H2O2（过氧化氢），二者在常温下均为液态，正确； 故选D。 11.(2026·湖南·高考真题)W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X在同周期基态原子中未成对电子数最多，Y与Z同族。下列说法错误的是 A. 第一电离能：X<Y B. 热稳定性：W2Y>W2Z C. ZY2、MY2的空间结构均为V形 D. XY2、ZY2分别与H2O反应的反应类型不同 【答案】A 【解析】W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X不同周期，因此W为第一周期主族元素，即W为H；第二周期元素中，N的价电子排布为，有3个未成对电子，是第二周期未成对电子最多的元素，因此X为N；Y原子序数大于N，Y与Z同族，因此Y为第二周期的O，Z为第三周期的S，原子序数大于S的短周期主族元素M为Cl。 【解析】 A．N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻的O，则第一电离能，A错误； B．同主族元素从上往下，非金属性依次减小，则非金属性，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物热稳定性，B正确； C．ZY2为，中心S原子的价层电子对数为，含1对孤对电子，空间结构为V形；为，Cl价层电子对数为3.5，含2对孤电子对，其中1个单电子视为1对，空间结构也为V形，C正确； D．XY2为，与水反应：，属于氧化还原反应；与水反应：，属于非氧化还原的化合反应，二者反应类型不同，D正确； 故选A。 12.(2026·陕晋青宁·高考真题)某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是 A. 第一电离能：W>X B. 键角：YX2>YX3 C. W、Z分别能与X形成多种化合物 D. 最简单氢化物的酸性：Z>Y 【答案】B 【解析】基态Y原子最外层电子数是其电子层数的两倍，结合Y的原子序数较大，Y有3个电子层，最外层有6个电子，Y为S；Y与X形成双键，X原子序数小于Y，且W与X相邻、原子序数W<X，故X为O，W为N；Z原子序数大于S，为短周期主族元素，故Z为Cl。 【解析】 A．由分析可知，W为N、X为O，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能N>O，A正确； B．由分析可知，为，为。中S原子价层电子对数为，无孤电子对，为杂化，键角为；中S原子价层电子对数为，有1对孤电子对，S为杂化，有1对孤电子对，孤电子对的排斥作用使键角小于，故键角，B错误； C．N与O可形成等多种化合物，Cl与O可形成等多种化合物，C正确； D．Z的最简单氢化物为，Y的最简单氢化物为，是强酸，是弱酸，酸性HCl>，D正确； 故选B。 13.(2026·河北·高考真题)X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，与相邻，基态原子最高能级的电子有4种运动状态，与同主族，在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的键角： B. 双原子分子的稳定性： C. 元素的电负性： D. 元素的非金属性： 【答案】A 【解析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，则X位于第二周期，电子排布为，共2对电子、2个未成对电子，X为C；Y与X相邻，原子序数更大，Y为N；Z最高能级有4种运动状态的电子，每个电子运动状态不同，即最高能级有4个电子，Y为N，Z原子序数更大，第二周期最高能级为，Z的最高能级为，Z为O；与同主族，M为P；在同周期主族元素中第一电离能最大，同周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，则为Cl。 【解析】 A．的简单氢化物为，中心C原子价层电子对数为=4，不含孤电子对，杂化方式为sp3；的简单氢化物为，中心原子价层电子对数为=4，有1对孤电子对，杂化方式为sp3，孤电子对成键电子的斥力更大，会使键角变小，故键角>，A正确； B．的双原子分子为，的双原子分子为，含氮氮三键，键能远大于的双键，稳定性即，B错误； C．化合物HClO中Cl元素为+1价，O元素为-2价，可知O元素对成键电子的吸引力更强，电负性更大，则电负性，C错误； D．同周期主族元素从左到右非金属性递增，故非金属性即，D错误； 故选A。 14.(2026·河南·高考真题)某催化剂由、、、四种短周期主族元素及第四周期区元素组成。、、、的原子序数依次增大，基态原子的原子核外无未成对电子。基态原子的核外电子填充在3个能级，且各能级电子数相等，其价电子数等于原子核电荷数的一半。与位于不同周期，基态原子的价电子数与基态原子轨道中的电子总数相等。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 的中心原子采取杂化 C. 的原子半径在同周期中最大 D. 的第一电离能高于同周期相邻元素 【答案】A 【解析】、、、的原子序数依次增大，基态Q原子电子填充3个能级且各能级电子数相等，电子排布为，故Q为C；Q价电子数为4，等于W核电荷数的一半，得W核电荷数为8，故W为O；Z为第四周期s区元素且无未成对电子，电子排布为，故Z为Ca；X、Y原子序数依次增大且为短周期主族元素、不同周期，故X为第二周期、Y为第三周期，X价电子数等于Y的p轨道总电子数，X原子序数大于O，只能为F（价电子数7），则Y的p轨道总电子数为7，电子排布为，故Y为Al。 【解析】 A．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，电负性F>O，即，A正确； B．为，中心C的价层电子对数为，采取杂化，B错误； C．Z为Ca，第四周期原子半径从左到右逐渐减小，同周期原子半径最大的是K，不是Ca，C错误； D．Y为Al，同周期相邻元素为Mg和Si，同周期主族元素，第一电离能从左往右有增大的趋势，则第一电离能：，Mg的3s轨道电子能量低于Al的3p轨道电子能量，更难电离，则第一电离能：，D错误； 故选A。 15.(2026·湖北·高考真题)、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。为所在周期金属性最强的元素，与同主族，的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 为极性分子 C. 第一电离能： D. 为共价化合物 【答案】C 【解析】、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，短周期元素最内层电子数为2，因此Y最外层电子数为6，属于第ⅥA族；M与Y同主族，且原子序数M<Y，因此M为，Y为。Z原子序数大于，为短周期主族元素，故Z为，为所在周期金属性最强的元素，介于O和S之间，故X为Na； 【解析】 A．同主族元素从上到下电负性依次减小，同周期主族元素从左到右电负性依次增大，电负性顺序为：，即，A错误； B．为，中心原子价层电子对数为=3，且不含孤电子对，空间构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B错误； C．同主族元素从上到下第一电离能依次减小，为活泼金属，第一电离能远小于和O，则第一电离能：，即，C正确； D．为，由和构成，属于离子化合物，D错误； 故选C。 16.(2026·贵州·高考真题)是某离子液体的阴离子。已知：Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，X和Z同族，Y的价层电子数最多。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Y＞W＞X＞Z B. 最简单氢化物的键角：Q＞X＞Z C. 电负性：Y＞X＞W＞Q D. 最简单氢化物的沸点：W＞Y＞X 【答案】D 【解析】基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，则基态Q原子的核外电子占据4个原子轨道，其核外电子排布式为1s22s22p2，Q为C元素；结合可知Y形成1个共价键，且已知Y的价层电子数最多，则Y位于第ⅦA族，因为Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Y为F元素，进而可得W、X分别为N元素和O元素；Z和X同族，则Z为S元素，据此回答。 【解析】 A．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：F>N>O>S，A正确； B．Q、X、Z的最简单氢化物分别为CH4、H2O、H2S，中心原子均采取sp3杂化，CH4的中心原子C原子上没有孤电子对，H2O、H2S的中心原子上都有2个孤电子对，电子对之间的斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对，则CH4的键角最大，而电负性：O>S，则键角： H2O >H2S，B正确； C．一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：F>O>N>C，C正确； D．H2O在常温下呈液态，而NH3、HF在常温下呈气态，则H2O的沸点最高，电负性：F>N，则HF分子间氢键的强度大于NH3分子间氢键的强度，则沸点：H2O>HF> NH3，D错误； 故选D。 17.(2026·江西·高考真题)高能离子化合物由同一短周期元素组成。四种原子基态时未成对电子总数为7，内层电子总数为8，阴离子结构如图。下列元素中电负性最小的是 A. M B. X C. Y D. Z 【答案】C 【解析】四种元素原子内层电子总数为8，且位于同一短周期，可推断每一种元素内层电子数均为2，即四种元素均位于第二周期。根据阴离子结构示意图可知，Y得到一个电子后形成四个共价键，故Y原子最外层有3个电子，即Y为B元素；Z形成四个共价键，故Z为C元素；M形成一个共价键，故M为F元素；B、C、F基态原子中未成对电子数分别为1、2、1，根据四种原子基态时未成对电子总数为7可知，X的未成对电子数应为3，故X为N元素； 【解析】 同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大，故B、C、N、F中电负性最小的为B元素，即元素Y，故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题06元素推断与元素周期律 真题考点精练。 自6考点01元素周期律 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】c 6.【答案】C 7.【答案】B 9.【答案】8.B9.D 10.【答案】C 品考点2元素推断 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】c 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】C 10.【答案】D 11.【答案】A 12.【答案】B 13.【答案】A 14.【答案】A 15.【答案】C 16.【答案】D 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 17.【答案】c 212 专题06 元素推断与元素周期律 1年真题 考点分类 2026年高考命题解读 创新考法 考点01 元素周期律 2026福建(1题)、2026浙江(3题)、2026甘肃(1题)、2026江苏(1题)、2026北京(1题)、2026重庆(1题)、2026江西(1题) 以陌生主族元素化合物、材料性质和实验数据为线索，综合比较原子半径、电离能、电负性、非金属性及最高价氧化物水化物性质。创新题弱化机械排序，强调异常数据解释、同周期同主族规律边界及结构—性质互证。 考点02 元素推断 2026福建(1题)、2026广西(1题)、2026海南(1题)、2026甘肃(1题)、2026全国(1题)、2026重庆(1题)、2026湖北(1题)、2026四川(1题)、2026江西(1题)、2026贵州(1题)、2026广东(1题)、2026湖南(1题)、2026河北(1题)、2026陕晋青宁(1题)、2026河南(1题)、2026云南(1题)、2026黑吉辽蒙(1题) 通过原子序数、价电子排布、成键特征、物质用途或反应网络设置多线索元素推断。常将元素周期律与分子结构、晶体、氧化还原和工艺流程融合，要求建立唯一证据链，并进一步书写化学式、比较性质或解释反应。 考点01 元素周期律 1.(2026·浙江·高考真题)元素钒（V）在催化领域有重要应用。元素钒属于 A. 金属元素 B. 非金属元素 C. 短周期元素 D. 稀有气体元素 2.(2026·福建·高考真题)2026年3月，福建省某科研团队在《Nature Catalysis》上提出了一种新的光增强溢流加氢策略，显著提高了苯乙炔催化生成苯乙烯反应的选择性，该反应涉及和催化剂。下列说法正确的是 A. ZnO为无机物 B. 为稀土氧化物 C. Ni与Pd为同一主族元素 D. 苯乙炔是一种有机高分子化合物 3.(2026·江苏·高考真题)锡(Sn)是中国古代青铜中的重要金属，Sn位于第五周期ⅣA族。下列说法正确的是 A. 气态分子热稳定性： B. 第一电离能： C. 原子半径： D. 基态原子最外层电子排布式为 4.(2026·江西·高考真题)我国科学家在硅衬底上成功合成材料，实现了黄光LED的重大突破，点亮了“中国之光”。已知Ga、In和Al同族，下列说法正确的是 A. Ga的价层电子排布是 B. 中Ga与In化合价不同 C. 单晶硅是半导体材料 D. 是金属材料 5.(2026·北京·高考真题)下列说法正确的是 A. 分子中的化学键是极性键，可推知分子为极性分子 B. 的非金属性比的强，可推知的酸性比的酸性强 C. 由和在元素周期表中的位置，可推知的电负性大于的电负性 D. 的沸点比的高，可推知键的键能比键的键能大 6.(2026·浙江·高考真题)下列有关结构或性质的比较，正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 键角： D. 离子键成分的百分数： 7.(2026·重庆·高考真题)牛磺酸()是部分饮料的营养强化剂。下列相关叙述错误的是 A. 第一电离能：N>O>S B. 原子半径：S>O>C C. 电负性：O>N>C D. 键长： (2026·甘肃·高考真题)奥沙利铂是第三代铂类抗癌药物，可由Pt前药转化而成。据此完成下面小题， 8.关于前药分子，下列说法正确的是 A. 配位数为4 B. 含有多种配体 C. 第一电离能 D. 原子半径 9.关于奥沙利铂分子，下列说法错误的是 A. 分子结构中含有五元环 B. 分子中电负性最大的是O C. 每个分子中含两个手性碳原子 D. 与前药分子中的价态相同 10.(2026·浙江·高考真题)关于元素周期律的认识错误的是 A. 半径 B. 非金属性Si C. 还原性 D. 第一电离能 考点02 元素推断 1.(2026·福建·高考真题)已知X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素，且这五种元素可构成如下图所示的一种化合物。关于这五种元素，下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的热稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 2.(2026·海南·高考真题)短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，基态与具有相同的电子排布式，水溶液可用作黏合剂，是一种漂白剂的有效成分。下列说法正确的是 A. 中存在非极性共价键 B. 电负性： C. 晶态属于分子晶体 D. 原子半径： 3.(2026·甘肃·高考真题)是文物修复中使用的一种仿生材料，、、、为依次位于第一至第四周期的主族元素。其中，原子核外电子只有一种自旋取向，基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。的单质能在空气中自燃，基态原子价层电子数为的2倍。下列说法错误的是 A. 和的单质均具有还原性 B. 化合物WY可作干燥剂 C. X和Y的单质均可在空气中燃烧 D. 化合物的水化物具有酸性 4.(2026·重庆·高考真题)X、Y、Z、Q和元素的原子序数依次增大，且皆不在0族。和处于同一周期，的核外电子分布在4个原子轨道上，和的n p轨道电子数之和等于的轨道电子数，在化合物中两种离子的电子排布式相同，离子的层电子数比层和层电子数之和多2。下列叙述正确的是 A. 非金属性： B. 的氢化物难溶于水 C. 最高化合价： D. 的焰色为黄色 5.(2026·广西·高考真题)利于口腔健康的某物质，含原子序数依次增大的前四周期元素、、、。是地壳中含量最高的元素，单质在单质中氧化性最强，基态原子电子总数是最外层电子数的3倍，是常用干燥剂。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的稳定性： D. 基态原子的价电子轨道表示式： 6.(2026·全国·高考真题)一种强力除草剂由原子序数依次增加的短周期元素W、X、Y、Z和M组成，这些元素分属于三个周期，且X、Y、Z为同周期相邻元素，其分子结构如图所示。 下列叙述错误的是 A. 该化合物既可与酸反应，也可与碱反应 B. 该化合物中X的杂化轨道类型都为 C. Y最高价氧化物的水化物具有强氧化性 D. 元素的原子半径大小： 7.(2026·四川·高考真题)我国科研人员合成了一种功能材料，该材料含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、W、X、Y、Z。其中，Q是宇宙中含量最多的元素；基态W原子有2个未成对电子，Z与W同族；基态Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是 A. 熔点： B. 键角： C. 稳定性： D. 电离能： 8.(2026·黑吉辽蒙·高考真题)颜料因含有而显色，、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态最外层电子数是内层的三倍，基态最外层仅有一个电子，是地壳中含量最多的金属元素且与相邻，与同族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物水化物酸性： 9.(2026·广东·高考真题)化合物与可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 金属性： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 10.(2026·云南·高考真题)某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的轨道电子数是轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物沸点： B. 最高价氧化物的水化物碱性： C. 第一电离能： D. 与能形成两种常见液态化合物 11.(2026·湖南·高考真题)W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X在同周期基态原子中未成对电子数最多，Y与Z同族。下列说法错误的是 A. 第一电离能：X<Y B. 热稳定性：W2Y>W2Z C. ZY2、MY2的空间结构均为V形 D. XY2、ZY2分别与H2O反应的反应类型不同 12.(2026·陕晋青宁·高考真题)某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是 A. 第一电离能：W>X B. 键角：YX2>YX3 C. W、Z分别能与X形成多种化合物 D. 最简单氢化物的酸性：Z>Y 13.(2026·河北·高考真题)X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，与相邻，基态原子最高能级的电子有4种运动状态，与同主族，在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的键角： B. 双原子分子的稳定性： C. 元素的电负性： D. 元素的非金属性： 14.(2026·河南·高考真题)某催化剂由、、、四种短周期主族元素及第四周期区元素组成。、、、的原子序数依次增大，基态原子的原子核外无未成对电子。基态原子的核外电子填充在3个能级，且各能级电子数相等，其价电子数等于原子核电荷数的一半。与位于不同周期，基态原子的价电子数与基态原子轨道中的电子总数相等。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 的中心原子采取杂化 C. 的原子半径在同周期中最大 D. 的第一电离能高于同周期相邻元素 15.(2026·湖北·高考真题)、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。为所在周期金属性最强的元素，与同主族，的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 为极性分子 C. 第一电离能： D. 为共价化合物 16.(2026·贵州·高考真题)是某离子液体的阴离子。已知：Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，X和Z同族，Y的价层电子数最多。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Y＞W＞X＞Z B. 最简单氢化物的键角：Q＞X＞Z C. 电负性：Y＞X＞W＞Q D. 最简单氢化物的沸点：W＞Y＞X 17.(2026·江西·高考真题)高能离子化合物由同一短周期元素组成。四种原子基态时未成对电子总数为7，内层电子总数为8，阴离子结构如图。下列元素中电负性最小的是 A. M B. X C. Y D. Z 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $