专题02 离子反应 氧化还原反应 化学计量（1年汇编）（全国通用）2026年高考化学真题分类汇编

专题02 离子反应 氧化还原反应 化学计量 1年真题 考点分类 2026年高考命题解读 创新考法 考点01 电解质与电离的概念 2026浙江(1题) 以弱酸晶体、氢键网络或新型电解质结构为背景，把电解质概念、电离方式与结构性质联系起来。设问不再局限于水溶液导电判断，还会比较熔融状态、溶剂效应和多级电离，考查概念适用条件。 考点02 离子方程式判断正误 2026浙江(2题)、2026江苏(1题)、2026四川(1题)、2026江西(1题)、2026贵州(1题)、2026广东(1题)、2026湖南(1题)、2026河北(1题)、2026陕晋青宁(1题)、2026河南(1题)、2026云南(2题)、2026黑吉辽蒙(1题) 融入食品加工、工业除杂、环境治理和药物制备等真实反应，要求判断离子方程式的反应事实、拆写形式与计量关系。创新题常叠加过量顺序、酸碱性环境、络合或氧化还原条件，突出规范表达和边界意识。 考点03 离子共存判断 2026重庆(1题) 采用“先加入试剂、再改变酸碱性或氧化性”的动态体系考查离子共存。除沉淀、气体和弱电解质外，还引入价态转化、络合平衡与分步反应，要求按操作顺序追踪溶液粒子变化。 考点04 离子的检验与推断 2026山东(1题) 以未知溶液、限定离子组合和生产废液为载体，通过分组实验、现象表格或流程图完成离子检验与推断。重点考查试剂加入顺序、干扰离子排除、空白对照及结论唯一性，强调实验方案评价。 考点05 氧化还原反应的概念 2026山东(1题) 借助古文献、矿物冶炼和劳动生产场景识别氧化剂、还原剂及氧化还原反应。题目常把化合价变化与宏观现象并置，要求用电子转移本质解释，而非只凭是否有氧元素参与判断。 考点06 氧化还原反应的规律与计算 2026福建(1题)、2026浙江(1题) 以竞争反应、分步氧化和催化循环为背景，结合流程图或反应历程图追踪元素价态。设问由简单配平拓展到电子守恒、物料守恒、产物比例和转化率计算，突出多反应耦合。 考点07 氧化还原反应的应用 2026江苏(1题)、2026四川(1题) 围绕废水处理、食品保鲜、消毒杀菌和资源回收评价氧化还原原理。创新考法要求依据电势、价态或反应信息选择试剂，并从安全性、选择性和环境影响比较实际方案。 考点08 有关阿伏加德罗常数的判断 2026福建(1题)、2026海南(1题)、2026四川(1题)、2026贵州(1题)、2026广东(1题)、2026黑吉辽蒙(1题) 采用新物质、混合气体、可逆反应和多价元素创设阿伏加德罗常数判断题。除粒子数与键数外，重点设置状态条件、溶液体积、平衡转化率、同位素及水解电离等隐含陷阱。 考点09 一定物质的量浓度溶液的配制 2026山东(1题)、2026浙江(1题) 以标准溶液、基准物质或仪器校准为任务，综合考查称量、溶解、转移、洗涤、定容和误差分析。创新设问把容量瓶操作与焰色、滴定或后续测定相连接，要求判断误差传递方向。 考点01 电解质与电离的概念 1.(2026·浙江·高考真题)是片状晶体，结构如图，一元弱酸，下列说法不正确的是 A. 晶体中有氢键和范德华力 B. 在水中电离 C. 能与乙醇反应 D. 可表示为 考点02 离子方程式判断正误 1.(2026·湖南·高考真题)化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A. 氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B. 侯氏制碱法的主要反应： C. 酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D. 醋酸除去水垢中的： 2.(2026·云南·高考真题)下列说法正确的是 A. 石油的分馏属于化学变化 B. 蔗糖属于二糖，水解产物为葡萄糖 C. 明矾可作净水剂，其水溶液呈碱性 D. 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 3.(2026·黑吉辽蒙·高考真题)下列过程对应的化学方程式错误的是 A. 铜丝插入热的浓硫酸：（浓） B. 少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液： D. 溶液滴入悬浊液： 4.(2026·浙江·高考真题)下列方程式不正确的是 A. 溶于水生成： B. 与水反应： C. 溶于稀硝酸： D. 乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯： (2026·江苏·高考真题)阅读下列材料，完成以下3个小题： 关爱生命，健康第一。糖类、蛋白质、油脂、维生素和无机盐等是人体必需营养物质。在特定酶的作用下，1 mol葡萄糖[]被完全氧化成和，释放出约热量，蛋白质和油脂会水解、代谢，部分生物可在体内合成具有还原性的维生素C(如图)。元素对人体健康有重要影响，、可维持电解质平衡，Fe、Zn等是重要的微量元素，比更易被吸收，食盐中添加适量用于预防碘缺乏。合理用药可治疗疾病，用于治疗胃酸过多。 5.下列说法正确的是 A. 糖类、蛋白质和油脂中均含有C、H、O、N四种元素 B. 蛋白质代谢产物尿素[]分子间可形成氢键 C. 油脂水解的主要产物是乙二醇和脂肪酸 D. 上图的反应中古洛糖酸内酯脱去 6.下列化学反应表示正确的是 A. 酸性KI-淀粉溶液检测加碘盐中的： B. 被完全氧化为、的热化学方程式：      C. 在血液中维持酸碱平衡： D. 中和过多胃酸： 7.下列说法正确的是 A. 、K+最外层具有8电子稳定结构，钠、钾化合物均不易分解 B. 基态的d轨道全充满，可提供孤电子对与形成配位键 C. 易被氧化，补血剂常与维生素同服 D. 人体合成蛋白质需要氨基酸，主要依靠摄入蔗糖补充氨基酸 8.(2026·云南·高考真题)合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 A. NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B. NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为 C. 合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率 D. 新型催化剂能降低N2生成的反应热 9.(2026·广东·高考真题)下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 A. 溶于溶液： B. 铜丝插入热的浓硫酸中： C. 6-羟基己酸的缩聚反应：nHOOC(CH2)5OH+n D. 乙醛被氧化： 10.(2026·江西·高考真题)高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A. 浸出过程： B. 浸出过程： C. 净化过程： D. 碳化过程： 11.(2026·河北·高考真题)化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误的是 A. 工业合成氨： B. 氯碱工业： C. 氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫： D. 生产可降解高分子聚乳酸： 12.(2026·河南·高考真题)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B. 氢氧化镁溶于稀盐酸： C. 浓硝酸溶解金属银： D. 向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 13.(2026·四川·高考真题)下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是 A. 碘化银浊液中滴入硫化钠溶液： B. 碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸： C. 铜粉中滴入稀硝酸： D. 银氨溶液中滴入稀盐酸： 14.(2026·贵州·高考真题)下列离子方程式书写正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式： B. 向苯酚钠溶液中通入少量：2 2 C. 用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)： D. 向溶液中滴加过量溶液： 15.(2026·陕晋青宁·高考真题)羟胺(NH2OH)有弱碱性和还原性。下列说法正确的是 A. 1 mol NH2OH含有3 mol σ键 B. 羟胺分子中所有原子共平面 C. 羟胺溶液呈弱碱性的原因： D. 羟胺溶液与AgBr反应生成N2的离子方程式： 16.(2026·浙江·高考真题)下列反应方程式错误的是 A. 浓硝酸见光分解： B. 红热的铁在水蒸气中反应： C. 向硫代硫酸钠滴加稀硫酸： D. 向硫酸铜加入过量的氨水： 考点03 离子共存判断 1.(2026·重庆·高考真题)向下列盐溶液中分别加入试剂，不影响盐的离子大量共存的是 A. 溴水滴入NaCl溶液 B. 乙醇滴入酸性溶液 C. 通入溶液 D. 通入溶液 考点04 离子的检验与推断 1.(2026·山东·高考真题)某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A. 取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B. 取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C. 取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D. 若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 考点05 氧化还原反应的概念 1.(2026·山东·高考真题)我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是 A. 晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐” B. 制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨” C. 酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋” D. 烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 考点06 氧化还原反应的规律与计算 1.(2026·浙江·高考真题)关于反应，下列说法中正确的是 A. CO中的C失电子 B. 是还原剂 C. 是还原产物 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 2.(2026·福建·高考真题)高锰酸根离子()与碘离子()在酸性溶液中可发生如下反应： i．    ii．    iii．    根据上述反应信息，下列说法正确的是 A. 反应i中，当转移2 mol电子时，生成的物质的量为2 mol B. 当反应物中时，产物中存在 C. 酸性条件下氧化性强于，使反应iii得以进行 D. 酸性条件下可以使淀粉-KI试纸变蓝 考点07 氧化还原反应的应用 1.(2026·四川·高考真题)化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A. 铁粉用于防止食品变质 B. 漂白粉用于游泳池水消毒 C. 表面活性剂用于油污去除 D. 锂离子电池用于手机供电 2.(2026·江苏·高考真题)净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①②中Fe元素化合价均升高 B. 酸性条件下，转化为和 C. 理论投料比 D. 废水中的可被进一步氧化为 考点08 有关阿伏加德罗常数的判断 1.(2026·海南·高考真题)代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液含的数目为 B. 标准状况下，含质子数目约为 C. 分解，每生成，转移的电子数目为 D. 与充分反应，生成气体分子的数目为 2.(2026·四川·高考真题)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 44 g丙烷中含共价键的数目为 B. 标准状况下，中含氯原子的数目为 C. 的溶液中，的数目为 D. 和充分反应，转移电子的数目为 3.(2026·广东·高考真题)设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 和混合气体中含有的原子数为 B. 与足量反应完全，失去的电子数为 C. 标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D. 在的水溶液中，的数目为 4.(2026·黑吉辽蒙·高考真题)镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①：每消耗生成分子的数目为 B. 反应②：每消耗生成数目为 C. 反应③：每消耗转移电子数目为 D. 溶液中，数目为 (2026·福建·高考真题)HCN是重要的有机合成原料，回答下面2个小题。 5.根据上述过程，下列说法正确的是 A. 反应1是缩聚反应 B. HCN是一种强酸 C. 氨基丙二腈为非极性分子 D. 腺嘌呤分子间存在氢键 6.已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol氨基丙二腈中含有的孤电子对数为 B. 1 mol HCN中含有个键 C. 0.1 mol腺嘌呤中含有个键 D. 27 g氨基丙二腈和腺嘌呤的混合物中N原子的个数为 7.(2026·贵州·高考真题)法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数目为 B. 反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C. 溶液中，数目为 D. 25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 考点09 一定物质的量浓度溶液的配制 1.(2026·山东·高考真题)准确称取1.0600gNa2CO3基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A. ①②③ B. ①②⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ④⑤⑥ 2.(2026·浙江·高考真题)下列说法错误的是 A. 在做钠的焰色试验时，可用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色 B. 在进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗 C. 在配制溶液时，容量瓶须烘干 D. 分液漏斗在使用前须检漏 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 离子反应 氧化还原反应 化学计量 1年真题 考点分类 2026年高考命题解读 创新考法 考点01 电解质与电离的概念 2026浙江(1题) 以弱酸晶体、氢键网络或新型电解质结构为背景，把电解质概念、电离方式与结构性质联系起来。设问不再局限于水溶液导电判断，还会比较熔融状态、溶剂效应和多级电离，考查概念适用条件。 考点02 离子方程式判断正误 2026浙江(2题)、2026江苏(1题)、2026四川(1题)、2026江西(1题)、2026贵州(1题)、2026广东(1题)、2026湖南(1题)、2026河北(1题)、2026陕晋青宁(1题)、2026河南(1题)、2026云南(2题)、2026黑吉辽蒙(1题) 融入食品加工、工业除杂、环境治理和药物制备等真实反应，要求判断离子方程式的反应事实、拆写形式与计量关系。创新题常叠加过量顺序、酸碱性环境、络合或氧化还原条件，突出规范表达和边界意识。 考点03 离子共存判断 2026重庆(1题) 采用“先加入试剂、再改变酸碱性或氧化性”的动态体系考查离子共存。除沉淀、气体和弱电解质外，还引入价态转化、络合平衡与分步反应，要求按操作顺序追踪溶液粒子变化。 考点04 离子的检验与推断 2026山东(1题) 以未知溶液、限定离子组合和生产废液为载体，通过分组实验、现象表格或流程图完成离子检验与推断。重点考查试剂加入顺序、干扰离子排除、空白对照及结论唯一性，强调实验方案评价。 考点05 氧化还原反应的概念 2026山东(1题) 借助古文献、矿物冶炼和劳动生产场景识别氧化剂、还原剂及氧化还原反应。题目常把化合价变化与宏观现象并置，要求用电子转移本质解释，而非只凭是否有氧元素参与判断。 考点06 氧化还原反应的规律与计算 2026福建(1题)、2026浙江(1题) 以竞争反应、分步氧化和催化循环为背景，结合流程图或反应历程图追踪元素价态。设问由简单配平拓展到电子守恒、物料守恒、产物比例和转化率计算，突出多反应耦合。 考点07 氧化还原反应的应用 2026江苏(1题)、2026四川(1题) 围绕废水处理、食品保鲜、消毒杀菌和资源回收评价氧化还原原理。创新考法要求依据电势、价态或反应信息选择试剂，并从安全性、选择性和环境影响比较实际方案。 考点08 有关阿伏加德罗常数的判断 2026福建(1题)、2026海南(1题)、2026四川(1题)、2026贵州(1题)、2026广东(1题)、2026黑吉辽蒙(1题) 采用新物质、混合气体、可逆反应和多价元素创设阿伏加德罗常数判断题。除粒子数与键数外，重点设置状态条件、溶液体积、平衡转化率、同位素及水解电离等隐含陷阱。 考点09 一定物质的量浓度溶液的配制 2026山东(1题)、2026浙江(1题) 以标准溶液、基准物质或仪器校准为任务，综合考查称量、溶解、转移、洗涤、定容和误差分析。创新设问把容量瓶操作与焰色、滴定或后续测定相连接，要求判断误差传递方向。 考点01 电解质与电离的概念 1.(2026·浙江·高考真题)是片状晶体，结构如图，一元弱酸，下列说法不正确的是 A. 晶体中有氢键和范德华力 B. 在水中电离 C. 能与乙醇反应 D. 可表示为 【答案】B 【解析】A．根据硼酸结构，硼酸中中的H与另一个硼酸中O原子形成氢键，硼酸是片状晶体，片与片之间存在范德华力，A正确； B．硼酸是一元弱酸，溶于水后，硼原子提供空轨道接受水分子电离出的的孤电子对，形成配位键，使得溶液中游离的浓度大于浓度，使溶液呈酸性，电离方程式为，B错误； C．硼酸与乙醇在浓硫酸催化、加热下发生酯化反应，生成硼酸三乙酯（硼酸乙酯）和水，C正确； D．三分子硼酸脱水得到三聚体，根据H、B、O的成键规则，可表示为，D正确； 故答案选B。 考点02 离子方程式判断正误 1.(2026·湖南·高考真题)化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A. 氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B. 侯氏制碱法的主要反应： C. 酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D. 醋酸除去水垢中的： 【答案】D 【解析】A．玻璃主要成分为，与反应生成气体和，方程式书写正确，A不符合题意； B．侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通再通，生成溶解度较小的沉淀，同时得到，方程式书写正确，B不符合题意； C．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，该离子方程式书写错误，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑‌，D符合题意； 故选D。 2.(2026·云南·高考真题)下列说法正确的是 A. 石油的分馏属于化学变化 B. 蔗糖属于二糖，水解产物为葡萄糖 C. 明矾可作净水剂，其水溶液呈碱性 D. 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 【答案】D 【解析】A．石油分馏是利用石油中各成分沸点不同，通过加热、冷凝实现分离的过程，由于过程中没有新物质生成，属于物理变化，而非化学变化，A项错误； B．蔗糖是典型的二糖，水解生成等物质的量葡萄糖和果糖，B项错误； C．明矾加入水中发生水解反应：，Al(OH)3胶体吸附水中杂质，可作净水剂，水解生成，溶液呈酸性，C项错误； D．NaHCO3热稳定性较差，受热易分解，D项正确； 故答案为D。 3.(2026·黑吉辽蒙·高考真题)下列过程对应的化学方程式错误的是 A. 铜丝插入热的浓硫酸：（浓） B. 少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液： D. 溶液滴入悬浊液： 【答案】B 【解析】A．铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜和二氧化硫，其化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，A正确； B．少量AlCl3溶液滴入足量浓烧碱溶液，生成四羟基合铝酸钠，其化学方程式为AlCl3+4NaOH=NaAl(OH)4+3NaCl，B错误； C．乙烯含碳碳双键，和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，其化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，C正确； D．Ag2S的溶解度远小于AgCl，所以向AgCl悬浊液中加入Na2S发生沉淀转化生成Ag2S，其化学方程式为Na2S(aq)+2AgCl(s)=Ag2S(s)+2NaCl(aq)，D正确； 故选B。 4.(2026·浙江·高考真题)下列方程式不正确的是 A. 溶于水生成： B. 与水反应： C. 溶于稀硝酸： D. 乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯： 【答案】C 【解析】A．与水发生歧化反应生成和，方程式原子守恒、得失电子守恒，A正确； B．与水的反应为可逆反应，生成的是弱电解质不能拆写，离子方程式书写正确，B正确； C．是难溶性固体，书写离子方程式时不能拆分为和，正确离子方程式应为，该选项离子方程式书写错误，C错误； D．乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生可逆的酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，生成乙酸乙酯和水，方程式书写正确，D正确； 故选C。 (2026·江苏·高考真题)阅读下列材料，完成以下3个小题： 关爱生命，健康第一。糖类、蛋白质、油脂、维生素和无机盐等是人体必需营养物质。在特定酶的作用下，1 mol葡萄糖[]被完全氧化成和，释放出约热量，蛋白质和油脂会水解、代谢，部分生物可在体内合成具有还原性的维生素C(如图)。元素对人体健康有重要影响，、可维持电解质平衡，Fe、Zn等是重要的微量元素，比更易被吸收，食盐中添加适量用于预防碘缺乏。合理用药可治疗疾病，用于治疗胃酸过多。 5.下列说法正确的是 A. 糖类、蛋白质和油脂中均含有C、H、O、N四种元素 B. 蛋白质代谢产物尿素[]分子间可形成氢键 C. 油脂水解的主要产物是乙二醇和脂肪酸 D. 上图的反应中古洛糖酸内酯脱去 6.下列化学反应表示正确的是 A. 酸性KI-淀粉溶液检测加碘盐中的： B. 被完全氧化为、的热化学方程式：      C. 在血液中维持酸碱平衡： D. 中和过多胃酸： 7.下列说法正确的是 A. 、K+最外层具有8电子稳定结构，钠、钾化合物均不易分解 B. 基态的d轨道全充满，可提供孤电子对与形成配位键 C. 易被氧化，补血剂常与维生素同服 D. 人体合成蛋白质需要氨基酸，主要依靠摄入蔗糖补充氨基酸 【答案】5. B　6. D　7. C 【解析】(1)A．糖类和油脂仅含C、H、O，不含N；蛋白质含C、H、O、N，A错误； B．尿素[CO(NH2)2]分子中存在N-H键，可与另一分子中的O形成分子间氢键（N-H⋯O），B正确； C．油脂为甘油三酯，水解产物是甘油（丙三醇）和脂肪酸，不是乙二醇，C错误； D．图示反应为古洛糖酸内酯在氧化酶作用下还原生成维生素C，涉及C-C→C=C的氧化过程，非脱水，D错误； 故选B。 (2)A．酸性条件下与I反应应为：，原式配平错误，A错误； B．葡萄糖氧化放热，ΔH应为负值，正确的热化学方程式为 ，B错误； C．在血液中通过双向平衡维持pH：和，选项仅写水解，不完整，C错误； D．Al(OH)3与胃酸反应离子方程式为：，符合事实，D正确。 故选D。 (3)A．Na+、K+虽具8电子稳定结构，但其化合物如NaHCO3、KHCO3受热易分解，“均不易分解”表述错误，A错误； B．Zn2+电子构型为[Ar]3d10，d轨道全满，作为中心离子接受NH3中N的孤对电子形成配位键，而非提供孤电子对，B错误； C．Fe2+易被氧化为Fe3+，维生素C具还原性，可防止其氧化，故补血剂FeSO4常与维生素C同服，C正确 D．蔗糖（C12H22O11）不含氮元素，无法提供合成蛋白质所需的α-氨基酸，D错误 故选C。 8.(2026·云南·高考真题)合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 A. NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B. NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为 C. 合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率 D. 新型催化剂能降低N2生成的反应热 【答案】C 【解析】A．NO是无色、有刺激性气味的气体，NO2为红棕色气体，A错误； B．NH4HCO3为属于盐类，为强电解质，在水中完全电离为和，为弱酸酸式根，不能进一步拆分，因此其电离方程式为，B错误； C．合成氨反应为可逆反应，反应物的平衡转化率较低，循环操作可将未反应的N2和H2回收再利用，从而提高原料利用率，C正确； D．催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，但反应热由反应物和生成物的总能量差决定，与催化剂无关，因此新型催化剂不能改变N2生成N[Si(CH3)3]3的反应热，D错误； 故答案为C。 9.(2026·广东·高考真题)下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 A. 溶于溶液： B. 铜丝插入热的浓硫酸中： C. 6-羟基己酸的缩聚反应：nHOOC(CH2)5OH+n D. 乙醛被氧化： 【答案】C 【解析】A．为两性氧化物，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为，A正确； B．热浓硫酸具有强氧化性，可氧化Cu生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为 ，B正确； C．n个6-羟基己酸发生缩聚反应时，生成1分子高聚物的同时仅脱去分子，且缩聚反应一般使用单向箭头而非可逆符号，方程式，C错误； D．碱性条件下乙醛被氧化为乙酸根，同时生成砖红色 沉淀，离子方程式为，D正确； 故选C。 10.(2026·江西·高考真题)高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A. 浸出过程： B. 浸出过程： C. 净化过程： D. 碳化过程： 【答案】C 【解析】优质大理石原料（主要成分为，含少量、杂质）先经煅烧，碳酸盐受热分解得到金属氧化物、、；煅烧产物加盐酸浸出，金属氧化物与盐酸反应转化为可溶性金属阳离子、、、，得到含多种金属离子的酸性溶液；浸出液加入石灰浆（悬浊液）进行净化，调节pH使铁、镁杂质转化为氢氧化物滤渣除去；净化后溶液通入、碳化，转化为碳酸钙沉淀，最后经过滤、干燥得到高纯； 【解析】 A．煅烧时 ，浸出时和盐酸反应，是金属氧化物不能拆，离子方程式为，A正确； B．可等价表示为，与盐酸发生复分解反应，生成、和水，反应无化合价变化，离子方程式为，B正确； C．净化过程加入的是石灰浆，为悬浊液，在书写离子方程式时不能拆分为和，须保留化学式，正确离子方程式应为，C错误； D．碳化时溶液中含，通入创造碱性环境，再通入生成，与结合析出沉淀，离子方程式为，D正确； 故选C。 11.(2026·河北·高考真题)化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误的是 A. 工业合成氨： B. 氯碱工业： C. 氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫： D. 生产可降解高分子聚乳酸： 【答案】D 【解析】A．工业合成氨是与在高温、高压、催化剂条件下发生可逆反应生成，化学方程式为：，A正确； B．氯碱工业是电解饱和氯化钠溶液，生成、和，化学方程式为： ，B正确； C．氨脱硫时，先与、反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵再被氧化为硫酸铵，化学方程式为：，C正确； D．乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸时，聚合物两端各保留1个氢原子和1个羟基，脱去的水分子数应为 ，化学方程式书为：+(n-1)H2O，D错误； 故选D。 12.(2026·河南·高考真题)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B. 氢氧化镁溶于稀盐酸： C. 浓硝酸溶解金属银： D. 向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 【答案】B 【解析】A．氢硫酸（）是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，A错误； B．是难溶弱碱，与稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式为：，B正确； C．浓硝酸溶解金属银生成二氧化氮、硝酸银和水，正确离子方程式为，C错误； D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生成的会与过量的反应生成和，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 13.(2026·四川·高考真题)下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是 A. 碘化银浊液中滴入硫化钠溶液： B. 碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸： C. 铜粉中滴入稀硝酸： D. 银氨溶液中滴入稀盐酸： 【答案】A 【解析】A．AgI溶解度大于Ag₂S，碘化银浊液中滴入硫化钠溶液生成硫化银沉淀，离子方程式为：，A正确； B．是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，B错误； C．铜与稀硝酸反应还原产物为NO而非，正确离子方程式为，C错误； D．银氨溶液中滴加盐酸时，解离出的会与结合生成沉淀，且银氨溶液中含有氢氧根离子，能与氢离子结合生成水，正确的离子方程式为‌[Ag(NH3)2]+ +OH-+ 3H+ + Cl- = H2O+AgCl↓ + 2，D错误； 故选A。 14.(2026·贵州·高考真题)下列离子方程式书写正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式： B. 向苯酚钠溶液中通入少量：2 2 C. 用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)： D. 向溶液中滴加过量溶液： 【答案】D 【解析】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极Fe失电子生成，负极反应式为，A错误； B．酸性： 苯酚，根据“强酸制弱酸”的规律，无论通入的量有多少，苯酚钠和CO2反应产物均为苯酚和，不会生成，离子方程式为：，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，会氧化 中的，发生氧化还原反应，不会发生复分解反应生成，C错误； D．与过量反应时，、完全反应，与生成沉淀，离子方程式为： ，D正确； 故选D。 15.(2026·陕晋青宁·高考真题)羟胺(NH2OH)有弱碱性和还原性。下列说法正确的是 A. 1 mol NH2OH含有3 mol σ键 B. 羟胺分子中所有原子共平面 C. 羟胺溶液呈弱碱性的原因： D. 羟胺溶液与AgBr反应生成N2的离子方程式： 【答案】C 【解析】A．的结构式为，含有2个σ键、1个σ键、1个σ键，共4个σ键，故1mol 含4mol σ键，A错误； B．羟胺分子中N原子形成3个σ键，存在一对孤电子对，为sp3杂化，空间结构为三角锥形，所有原子不可能共平面，B错误； C．羟胺中N原子有孤电子对，可结合水电离出的，使溶液中，溶液呈碱性，离子方程式为：，C正确； D．羟胺溶液与AgBr反应生成N2，是难溶物，书写离子方程式时不能拆为，正确的离子方程式为：，D错误； 故选C。 16.(2026·浙江·高考真题)下列反应方程式错误的是 A. 浓硝酸见光分解： B. 红热的铁在水蒸气中反应： C. 向硫代硫酸钠滴加稀硫酸： D. 向硫酸铜加入过量的氨水： 【答案】A 【解析】A．浓硝酸见光分解的正确产物应为NO2，方程式为 ： ，A错误； B．红热的铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，方程式 ，B正确； C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质沉淀和二氧化硫气体，方程式 ，C正确； D．硫酸铜与过量氨水反应形成四氨合铜(II)离子，离子方程式正确，D正确； 故选A。 考点03 离子共存判断 1.(2026·重庆·高考真题)向下列盐溶液中分别加入试剂，不影响盐的离子大量共存的是 A. 溴水滴入NaCl溶液 B. 乙醇滴入酸性溶液 C. 通入溶液 D. 通入溶液 【答案】A 【解析】A．溴水与溶液不发生氧化还原或复分解反应，溶液中、与溴水中的所有离子均不反应，不影响盐的离子大量共存，A符合题意； B．酸性具有强氧化性，会将乙醇氧化，被还原为，离子发生反应，影响共存，B不符合题意； C．通入溶液，会发生强酸制弱酸的反应生成或，以及弱电解质，、均参与反应，影响共存，C不符合题意； D．通入溶液，与结合生成弱电解质，浓度大幅降低，影响共存，D不符合题意； 故选A。 考点04 离子的检验与推断 1.(2026·山东·高考真题)某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A. 取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B. 取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C. 取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D. 若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 【答案】B 【解析】A．与生成不溶于酸的白色沉淀，滴加产生白色沉淀，证明含，A正确； B．滴加出现白色沉淀，除了与生成白色沉淀外，与生成的微溶，浓度较高时也会形成白色沉淀，因此无法确定一定含，B错误； C．遇KSCN溶液生成血红色配合物，溶液变红可检验，C正确； D．若四种阳离子均存在，加NaCl溶液，生成沉淀除去；加溶液，生成沉淀除去；加浓氨水：先沉淀后溶解生成，生成沉淀，从而达到分离的目的，D正确； 故选B。 考点05 氧化还原反应的概念 1.(2026·山东·高考真题)我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是 A. 晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐” B. 制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨” C. 酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋” D. 烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 【答案】A 【解析】A．海水经日照风吹蒸发水分，使氯化钠结晶得到盐，只发生物理蒸发结晶，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．烧桐油时，桐油（有机物）燃烧，C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．淀粉先发酵生成乙醇，乙醇再被氧化为乙酸，有化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．烧制过程中金属氧化物发生氧化还原反应，不同价态金属离子呈现不同颜色，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 考点06 氧化还原反应的规律与计算 1.(2026·浙江·高考真题)关于反应，下列说法中正确的是 A. CO中的C失电子 B. 是还原剂 C. 是还原产物 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】A 【解析】由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物。 【解析】 A．由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元素失去电子发生氧化反应，A正确； B．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，B错误； C．由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，C错误； D．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误； 故选A。 2.(2026·福建·高考真题)高锰酸根离子()与碘离子()在酸性溶液中可发生如下反应： i．    ii．    iii．    根据上述反应信息，下列说法正确的是 A. 反应i中，当转移2 mol电子时，生成的物质的量为2 mol B. 当反应物中时，产物中存在 C. 酸性条件下氧化性强于，使反应iii得以进行 D. 酸性条件下可以使淀粉-KI试纸变蓝 【答案】B 【解析】A．反应i中每转移电子生成，故转移电子时生成，A错误； B．反应i中，反应iii中，介于二者之间，过量程度足以将部分氧化为，且剩余量不足以将所有通过反应ii消耗，故产物中存在，B正确； C．反应iii中为氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，故氧化性强于，C错误； D．酸性条件可以氧化I-，当I-过量时生成（等同于I2），淀粉遇碘变蓝； 但是，如果过量，会继续把/I2氧化成，不能使淀粉变蓝。 所以不一定能让淀粉 - KI 试纸变蓝，D错误； 故选B。 考点07 氧化还原反应的应用 1.(2026·四川·高考真题)化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A. 铁粉用于防止食品变质 B. 漂白粉用于游泳池水消毒 C. 表面活性剂用于油污去除 D. 锂离子电池用于手机供电 【答案】C 【解析】A．铁粉具有还原性，可与食品包装内的氧气发生氧化还原反应消耗氧气，防止食品氧化变质，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．漂白粉消毒时利用次氯酸根的强氧化性使细菌蛋白质变性，氯元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．表面活性剂去除油污是利用乳化作用，通过亲水基、亲油基将油污分散为小油滴除去，整个过程没有化合价变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．锂离子电池供电是原电池反应，通过负极氧化、正极还原的氧化还原反应实现化学能转化为电能，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 2.(2026·江苏·高考真题)净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①②中Fe元素化合价均升高 B. 酸性条件下，转化为和 C. 理论投料比 D. 废水中的可被进一步氧化为 【答案】C 【解析】A．中Fe为+6价，反应① 生成，其中Fe为+5价，反应② 最终生成，其中Fe为+3价，两个反应中Fe元素化合价均降低，作氧化剂，A错误； B．酸性条件下极不稳定，因为是碱性氧化物，会与酸反应，所以产物不可能为，且还原产物最终为含水体系中稳定的，B错误； C．用得失电子守恒计算，1 mol 中Fe从+6价降到+3价，共得到3 mol电子；1 mol HCN（C为+2价、N为-3价）最终被氧化为（C为+4价）和（N为+5价），共失去电子； 氧化还原反应总得失电子守恒，则有，C正确； D．中N为+5价，是N元素的最高价态，无法被氧化，D错误； 故选C。 考点08 有关阿伏加德罗常数的判断 1.(2026·海南·高考真题)代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液含的数目为 B. 标准状况下，含质子数目约为 C. 分解，每生成，转移的电子数目为 D. 与充分反应，生成气体分子的数目为 【答案】B 【解析】A．在溶液中会发生电离和水解，因此溶液中的数目小于，A错误； B．标准状况下的物质的量为，1个分子含10个质子，故含质子数目为，B正确； C．分解生成的反应为歧化反应，元素从-1价变为0价和-2价，每生成转移电子，即转移电子数目为，C错误； D．与反应生成后，存在平衡，因此生成气体分子的数目小于，D错误； 故选B。 2.(2026·四川·高考真题)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 44 g丙烷中含共价键的数目为 B. 标准状况下，中含氯原子的数目为 C. 的溶液中，的数目为 D. 和充分反应，转移电子的数目为 【答案】A 【解析】A．44 g丙烷的物质的量为，1个丙烷分子含2个C-C键、8个C-H键，共10个共价键，故1 mol丙烷含共价键的数目为，A正确； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氯原子数目为，B错误； C．溶液中会发生水解，导致数目减少，故的溶液中，的数目小于，C错误； D．合成氨反应是可逆反应，该反应中H元素化合价由0价上升到+1价，但反应物不能完全转化，因此不能完全反应，转移电子数目小于，D错误； 故选A。 3.(2026·广东·高考真题)设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 和混合气体中含有的原子数为 B. 与足量反应完全，失去的电子数为 C. 标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D. 在的水溶液中，的数目为 【答案】B 【解析】A．和最简式均为，23g混合气体对应最简式的物质的量为，含有的N原子数为，A错误； B．Na与反应时Na元素化合价从0升高到+1，1mol Na完全反应失去1mol电子，即失去电子数为，B正确； C．标准状况下物质的量为1mol，1个分子含有4个极性共价键：3个C-H键、1个C-Cl键，故极性共价键数目为，C错误； D．苯酚根离子为弱酸根，在水溶液中会发生水解，故2L 0.5mol/L苯酚钠溶液中苯酚根离子的数目小于，D错误； 故答案选B。 4.(2026·黑吉辽蒙·高考真题)镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①：每消耗生成分子的数目为 B. 反应②：每消耗生成数目为 C. 反应③：每消耗转移电子数目为 D. 溶液中，数目为 【答案】C 【解析】由图可知，反应① 为，反应② 为 ，反应③ 为 ，反应④ 为，据此回答。 【解析】 A．由反应① 为可知，每消耗，生成的物质的量为0.25 mol，则分子数为，A错误； B．2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol，则生成的的数目不一定为，B错误； C．4.4g的物质的量为，反应③ 为 ，C的化合价由+4价降低为0价，转移4个电子，故每消耗4.4g，转移的电子数为，C正确； D．溶液的体积未知，无法计算，D错误； 故选C。 (2026·福建·高考真题)HCN是重要的有机合成原料，回答下面2个小题。 5.根据上述过程，下列说法正确的是 A. 反应1是缩聚反应 B. HCN是一种强酸 C. 氨基丙二腈为非极性分子 D. 腺嘌呤分子间存在氢键 6.已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol氨基丙二腈中含有的孤电子对数为 B. 1 mol HCN中含有个键 C. 0.1 mol腺嘌呤中含有个键 D. 27 g氨基丙二腈和腺嘌呤的混合物中N原子的个数为 【答案】5. D　6. D 【解析】(1)A．反应1是3分子HCN通过加成反应生成氨基丙二腈，生成物不是高分子，且无小分子脱除，不属于缩聚反应，A错误； B．HCN为弱酸(电离常数  )，B错误； C．氨基丙二腈结构中心不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，C错误； D．腺嘌呤含–NH2和–NH–基团，可形成分子间氢键（如N–H⋯N），D正确； 故选D。 (2)A．每个–NH2的N贡献1对孤电子对，两个–C≡N的N各贡献1对孤电子对，共3对，故1 mol 氨基丙二腈中含有的孤电子对数为，A错误； B．HCN结构式为 H–C≡N，三键中含2个π键，故1 mol HCN含个π键，B错误； C．腺嘌呤分子中共有16个σ键（包括2个C–H键、3个N–H键、两个碳碳键、9个碳氮键），0.1 mol 含个σ键，C错误； D．氨基丙二腈与腺嘌呤最简式均为CHN。27 g混合物相当于1 mol CHN单元(摩尔质量27 g/mol)，含1 mol N原子，即个，D正确； 故选D。 7.(2026·贵州·高考真题)法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数目为 B. 反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C. 溶液中，数目为 D. 25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 【答案】B 【解析】A．的摩尔质量为，物质的量为，1个分子中含10个质子，故中含有的质子数为，A错误； B．反应②中元素从价升高到价，每生成1 mol As失去电子，数目为，B正确； C．是强电解质，在水中完全电离，溶液中的物质的量为，数目为，C错误； D．、为常温常压，气体摩尔体积大于，物质的量小于，原子数目小于，D错误； 故选B。 考点09 一定物质的量浓度溶液的配制 1.(2026·山东·高考真题)准确称取1.0600gNa2CO3基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A. ①②③ B. ①②⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ④⑤⑥ 【答案】B 【解析】摩尔质量，，因此需配制溶液体积为，因此需选用200 mL容量瓶（② ），不能用500 mL容量瓶（④ ）。定容时需用到胶头滴管（① ），溶解操作、移液操作需用到玻璃棒（⑥ ），因需称量1.0600 g，普通电子天平（③ ）精度不足，无法称取1.0600 g，需用到电子分析天平（⑤ ），因此确定必需仪器为① ② ⑤ ⑥ ，故选B。 2.(2026·浙江·高考真题)下列说法错误的是 A. 在做钠的焰色试验时，可用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色 B. 在进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗 C. 在配制溶液时，容量瓶须烘干 D. 分液漏斗在使用前须检漏 【答案】C 【解析】A．钠的焰色试验通过铂丝蘸取含钠化合物溶液灼烧观察焰色，溶液含钠离子，可观察到黄色火焰，操作正确，A正确； B．中和滴定时，滴定管用待装溶液润洗可避免残留水或杂质稀释溶液，确保浓度准确，符合标准操作规范，B正确； C．配制0.100 mol/L NaCl溶液时，最后一步是加水定容，容量瓶中残留的少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，因此容量瓶无需烘干，C错误； D．分液漏斗使用前检漏是必要步骤，可检查活塞密封性，防止漏液，确保分液操作安全准确，D正确； 故答案为C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题02离子反应氧化还原反应化学计量 真题考点精练P. 角考点01电解质与电离的概念 1.【答案】B 自6考点02离子方程式判断正误 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】C 7.【答案】5.B6.D7.C 8.【答案】C 9.【答案】C 10.【答案】C 11.【答案】D 12.【答案】B 13.【答案】A 14.【答案】D 15.【答案】C 16.【答案】A 品考点3离子共存判断 1.【答案】A E6考点04离子的检验与推断 1.【答案】B 国0考点05氧化还原反应的概念 1.【答案】A 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 国0考点6氧化还原反应的规律与计算 1.【答案】A 2.【答案】B 考点07氧化还原反应的应用 1.【答案】C 2.【答案】C 良色考点08有关网伏加德罗带数的判断 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】B 4.【答案】C 6.【答案】5.D6.D 7.【答案】B 考点09一定物质的量浓度溶液的配制 1.【答案】B 2.【答案】C 212