2026-2027学年浙教版科学九年级上学期9月阶段学情检测

2026-2027学年浙教版九年级上学期9月阶段学情检测科学模拟练习卷 （满分160分，考试时间110分钟） 考生须知： 1．本卷共31题，满分160分，考试时间110分钟。 2．答题时请写清必要的过程；涉及化学方程式时注意配平和反应条件。 3．可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Ba-137。 一、选择题（本大题共15小题，每题3分，共45分。） 1．垃圾分类有利于资源循环利用。下列废弃物中，主要成分属于金属材料的是 A．陶瓷杯 B．塑料餐盒 C．废纸箱 D．废铜导线 2．下图为实验室中与酸有关的四种操作，其中符合规范的是 3．下列物质敞口放置在空气中，主要因发生物理变化而使其质量增加的是 A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠固体 D．生石灰 4．实验室许多试剂需要密封保存。下列“试剂—密封保存的主要原因”对应错误的是 A．浓盐酸——防止挥发 B．氢氧化钠溶液——防止吸收二氧化碳 C．浓硫酸——防止吸水 D．生石灰——防止与氧气反应 5．下列有关氢氧化钠的变化中，属于物理变化的是 A．氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 B．氢氧化钠溶液与盐酸混合 C．氢氧化钠固体在空气中潮解 D．氢氧化钠久置后生成碳酸钠 6．对比是学习科学的重要方法。下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的比较中错误的是 A．两者都能与稀盐酸反应产生CO₂ B．NaHCO₃溶液的碱性一定比Na₂CO₃溶液强 C．NaHCO₃受热比Na₂CO₃更易分解 D．NaHCO₃可用于焙制糕点 7．下列生活中的做法错误的是 A．用食醋除去水壶中的少量水垢 B．铁制炊具洗净后擦干以减缓锈蚀 C．用浓氢氧化钠溶液直接清洗铝制器具 D．用小苏打中和少量酸性污渍 8．下表是人体内几种液体的正常pH范围，其中酸性最强的是 唾液 胃液 胆汁 胰液 6.5～7.5 1.5～3.5 7.1～7.5 7.8～8.4 A．唾液 B．胃液 C．胆汁 D．胰液 9．下列实验现象的描述正确的是 A．稀盐酸滴入紫色石蕊试液中，溶液变红 B．打开浓硫酸试剂瓶，瓶口出现大量白雾 C．铁钉放入稀盐酸中，所得溶液呈黄色 D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，产生红褐色沉淀 10．下列两种溶液混合后能发生复分解反应，且反应后溶液仍澄清的是 A．BaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液 B．HCl溶液和NaOH溶液 C．Na₂CO₃溶液和HCl溶液 D．CuSO₄溶液和NaOH溶液 11．对于反应2HCl＋CaCO₃＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑，下列说法正确的是 A．CaCO₃易溶于水 B．生成的气体是O₂ C．反应前后碳元素的化合价不变 D．HCl在反应中表现出碱性 12．氢氧化钙在生产生活中用途广泛。下列说法错误的是 A．可用于改良酸性土壤 B．石灰水可长时间敞口保存 C．澄清石灰水可用于检验CO₂ D．熟石灰可用于配制建筑砂浆 13．向一定量的盐酸和氯化铜混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，所得“溶液总质量”随加入氢氧化钠溶液质量的变化如图。下列说法错误的是 A．a到b段主要发生盐酸与氢氧化钠的反应 B．b到c段没有发生化学反应 C．c到d段溶液的pH逐渐增大 D．c点可视为氯化铜恰好完全反应 14．下列各组溶液在不另加其他试剂的情况下，可以全部鉴别的是 A．HCl、NaCl、NaNO₃、Na₂SO₄ B．BaCl₂、Na₂CO₃、HCl、KCl C．FeCl₃、HCl、NaCl、NaOH D．Na₂CO₃、Na₂SO₄、HCl、H₂SO₄ 15．科学学习不仅重结论，更重证据与推理。下列说法正确的是 A．同一种元素组成的物质，其性质一定相同 B．能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液 C．某物质与稀盐酸反应产生气泡，该物质一定是活泼金属 D．未观察到预期现象时，应检查条件和检验方法后再作判断 二、填空题（每空2分，共40分） 16．请按要求完成下列填空： （1）用稀盐酸除去铁锈（主要成分Fe₂O₃）的化学方程式为________。 （2）用熟石灰中和含硫酸的酸性土壤，反应的化学方程式为________。 （3）胃镜检查中常用作“钡餐”的物质化学式为________。 17．金属材料与生产生活密切相关。 （1）不锈钢中含铁、铬、镍等多种成分，从物质分类看属于________。 （2）铜能加工成很细的导线，体现了金属具有良好的________。 （3）回收废旧金属有利于节约金属资源并减少________。 18．紫甘蓝汁可作天然酸碱指示剂：在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝绿色。小明进行了如下实验。 （1）紫甘蓝汁滴入柠檬水后呈红色，说明柠檬水显________性。 （2）紫甘蓝汁滴入小苏打水后呈蓝绿色，说明小苏打水显________性。 （3）紫甘蓝汁在上述实验中的作用，与实验室常用的________相似。 19．合理施肥能提高作物产量。尿素[CO(NH₂)₂]是常见化肥。 （1）从所含营养元素看，尿素属于________肥。 （2）铵态氮肥不宜与草木灰等碱性物质混用，是因为会生成________逸出，从而降低肥效。 20．某兴趣小组用颜色变化研究物质转化。向黄色FeCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀。 （1）红褐色沉淀的化学式为________。 （2）继续向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀消失，所得溶液中的铁盐为________。 （3）FeCl₃与NaOH反应的化学方程式为________。 21．在稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应的微观过程中，Na⁺和Cl⁻反应前后没有改变。 （1）该反应的实质可表示为________。 （2）反应后溶液中的溶质是________。 （3）若要证明反应后盐酸过量，可加入少量________并观察是否产生气泡。 22．实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂，反应后的废液需要处理。 （1）无论盐酸是否过量，废液中一定含有的溶质是________。 （2）可取少量废液，滴加紫色石蕊试液；若溶液变________色，说明盐酸有剩余。 （3）若确认盐酸过量，可加入过量的________粉末，充分反应后过滤，再对滤液作后续处理。 三、实验与探究题（每空2分，共40分） 23．某小组开展“果汁中维生素C及冲泡温度”的项目化学习。下表为不同水温处理后4种水果中维生素C的相对含量（单位：mg/100g）。 温度/℃ 橙子 猕猴桃 草莓 柠檬 30 38.4 92.0 36.5 63.0 40 38.0 91.8 36.6 63.2 50 38.2 91.9 36.5 63.1 60 38.1 91.6 36.4 63.0 70 21.0 60.2 18.4 39.6 （1）根据表中数据，为尽量减少维生素C损失，冲泡温度宜控制在________℃范围内。 （2）若用等量酸性高锰酸钾溶液比较橙汁、草莓汁、柠檬汁中维生素C含量，滴加等浓度果汁至高锰酸钾恰好褪色，则维生素C含量越高，所需果汁滴数越________。 （3）制作气泡饮料时加入小苏打和柠檬酸并配合冰块，除反应能产生CO₂外，冰块还有利于气泡保持，原因是________。 24．某科学兴趣小组利用pH传感器和温度传感器研究酸碱中和反应。向一定量NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，得到下列变化曲线。 （1）温度曲线在反应过程中先升高，说明酸碱中和反应会________热量。 （2）仅凭pH下降不能单独证明发生了化学反应，因为对碱性溶液进行________也会使pH下降。 （3）从微观角度看，中和反应的实质是H⁺与________结合生成H₂O。 （4）若pH曲线最终低于7，说明加入的________过量。 25．学校拓展课需要配制125g质量分数为8%的NaOH溶液。 （1）需要称取NaOH固体________g。 （2）称量NaOH固体时不宜直接放在称量纸上，应放在________中称量。 （3）溶解时用玻璃棒不断搅拌，主要作用是________。 （4）若NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上稀________溶液。 26．向一定量NaOH溶液中逐滴加入稀H₂SO₄，溶液中溶质总质量随加入硫酸质量的变化如图，C点为曲线斜率发生明显变化的位置。 （1）C点可表示NaOH与H₂SO₄________。 （2）B点位于C点之前，此时溶液中的溶质主要为Na₂SO₄和________。 （3）若在B点取少量溶液滴加无色酚酞，溶液应呈________色。 （4）若在D点取少量溶液滴加紫色石蕊试液，可观察到________。 27．一瓶NaOH固体因瓶口放置不严可能发生变质。小组同学探究其成分。 （1）若样品“部分变质”，则其成分为________和________。 （2）取样溶于水，加入足量BaCl₂溶液，若出现________沉淀，说明样品中含Na₂CO₃。 （3）过滤后向滤液中滴加酚酞，若滤液变红，可进一步说明样品中仍含________。 （4）若要用沉淀质量定量计算Na₂CO₃含量，过滤所得沉淀在称量前还应经过洗涤并________。 四、综合题（共35分） 28．（11分）某小组要测定一块空地土壤的酸碱度，并据此选择适合的植物。 （1）（2分）在空地上选取5～6个位置取样，以下三种取样位置中最合理的是 （2）（2分）将各点土样混匀，取10g于烧杯中，加入适量________并充分搅拌，静置后取上层清液测pH。 （3）（3分）测得土壤浸出液pH约为8.2。根据下表，该空地更适宜种植________。 植物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣 适宜pH范围 5.6～6.0 6.0～6.5 6.8～7.3 8.0～8.7 （4）（4分）若持续用大量淡水冲洗该碱性土壤，土壤浸出液pH会逐渐接近中性。请在下图坐标中画出pH随加水量增加的大致变化趋势。 29．（7分）古代草木灰中含K₂CO₃，贝壳主要成分为CaCO₃。利用两者可以制得碱性去污液，流程示意如下。 （1）（2分）流程中将液体与不溶性固体分开的操作名称是________。 （2）（2分）流程涉及CaCO₃受热分解、CaO与水反应、K₂CO₃与Ca(OH)₂反应，其中CaO与水反应属于________反应。 （3）（3分）若K₂CO₃与Ca(OH)₂的用量关系不确定，过滤所得去污液中溶质的所有可能组合为________。 30．（7分）用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。某次实验中，待测溶液的pH随加入标准溶液质量的变化如图。 （1）（2分）由曲线判断，本实验的操作是（填字母）________。 A．向酸性待测液中滴加碱性标准液 B．向碱性待测液中滴加酸性标准液 （2）（2分）若选用酚酞作指示剂，可将“溶液红色恰好________”作为接近反应终点的现象。 （3）（3分）取40.0g NaOH待测溶液，用质量分数为10.0%的稀H₂SO₄作标准液，恰好完全反应时消耗49.0g稀H₂SO₄。计算NaOH溶液中溶质的质量分数。 31．（10分）一份14.6g的NaOH固体样品在空气中部分变质，样品中只含NaOH和Na₂CO₃。向样品中逐渐加入质量分数为14.6%的稀盐酸，产生CO₂的质量与加入稀盐酸的质量关系如图（不考虑CO₂在水中的溶解）。 （1）（2分）写出Na₂CO₃与盐酸反应生成CO₂的化学方程式。 （2）（3分）根据图中CO₂的最大质量，计算样品中Na₂CO₃的质量。 （3）（3分）图中加入50g稀盐酸前没有CO₂逸出，可认为此阶段HCl先中和NaOH，并把CO₃²⁻转化为HCO₃⁻。计算样品中NaOH的质量分数。 （4）（2分）写出该样品中两种固体的质量。 答题卷 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、填空题 16．____________________________________________________________ 17．____________________________________________________________ 18．____________________________________________________________ 19．____________________________________________________________ 20．____________________________________________________________ 21．____________________________________________________________ 22．____________________________________________________________ 三、实验与探究题 23．____________________________________________________________ ____________________________________________________________ 24．____________________________________________________________ ____________________________________________________________ 25．____________________________________________________________ ____________________________________________________________ 26．____________________________________________________________ ____________________________________________________________ 27．____________________________________________________________ ____________________________________________________________ 四、综合题 28．____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ 29．____________________________________________________________ ____________________________________________________________ 30．____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ 31．____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ 参考答案与详解 一、选择题 答案：1.D 2.B 3.A 4.D 5.C 6.B 7.C 8.B 9.A 10.B 11.C 12.B 13.B 14.C 15.D 1．【答案】D 【详解】 A．陶瓷杯属于无机非金属材料，不符合题意； B．塑料餐盒属于有机合成材料，不符合题意； C．废纸箱的主要成分不是金属材料，不符合题意； D．废铜导线的主要成分是铜，属于金属材料，符合题意。 故选D。 2．【答案】B 【详解】 A．倾倒液体时瓶塞不能随意放置，图示操作不规范，不符合题意； B．用胶头滴管向试管中滴加石蕊试液时，滴管竖直悬空，操作符合规范，符合题意； C．取放生锈铁钉应使用镊子等器具，不能直接用手，图示不规范，不符合题意； D．测pH时应将待测液滴到pH试纸上，不能把试纸直接伸入待测液，图示不规范，不符合题意。 故选B。 3．【答案】A 【详解】 A．浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气主要是物理变化，质量增加，符合题意； B．浓盐酸具有挥发性，敞口放置质量会减小，不符合题意； C．氢氧化钠吸收二氧化碳会发生化学反应，质量增加不属于单纯物理变化，不符合题意； D．生石灰与空气中的水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，不符合题意。 故选A。 4．【答案】D 【详解】 A．浓盐酸易挥发，密封可减少HCl逸出，解释正确； B．NaOH溶液能吸收空气中的CO₂而变质，密封保存解释正确； C．浓硫酸具有吸水性，密封可防止吸收空气中的水分，解释正确； D．生石灰主要是防止与空气中的水发生反应，并非防止与氧气反应，解释错误。 由于题目要求选择错误的，故选D。 5．【答案】C 【详解】 A．NaOH与CO₂反应生成新物质，属于化学变化，不符合题意； B．NaOH与盐酸发生中和反应，属于化学变化，不符合题意； C．NaOH固体吸收水分而潮解，没有生成新的物质，属于物理变化，符合题意； D．NaOH久置吸收CO₂生成Na₂CO₃，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选C。 6．【答案】B 【详解】 A．Na₂CO₃和NaHCO₃均能与稀盐酸反应产生CO₂，说法正确； B．相同条件下Na₂CO₃溶液通常碱性更强，题述比较错误； C．NaHCO₃受热容易分解，而Na₂CO₃热稳定性较强，说法正确； D．NaHCO₃受热能放出CO₂，可用于焙制糕点，说法正确。 由于题目要求选择错误的，故选B。 7．【答案】C 【详解】 A．水垢常含CaCO₃等物质，食醋中的酸可与其反应，做法正确； B．铁制品保持干燥能减缓锈蚀，做法正确； C．浓NaOH具有强腐蚀性且能与铝发生反应，直接清洗铝制器具不安全，做法错误； D．小苏打呈弱碱性，可中和少量酸性污渍，做法正确。 由于题目要求选择错误的，故选C。 8．【答案】B 【详解】 A．唾液pH接近中性，酸性较弱，不符合题意； B．胃液pH为1.5～3.5，pH最低，酸性最强，符合题意； C．胆汁pH大于7，显碱性，不符合题意； D．胰液pH大于7，显碱性，不符合题意。 故选B。 9．【答案】A 【详解】 A．酸能使紫色石蕊试液变红，现象正确，符合题意； B．浓硫酸难挥发，打开瓶塞不会出现由挥发形成的大量白雾，不符合题意； C．铁与稀盐酸反应生成FeCl₂，所得溶液呈浅绿色而不是黄色，不符合题意； D．CuSO₄与NaOH反应生成蓝色Cu(OH)₂沉淀，不是红褐色，不符合题意。 故选A。 10．【答案】B 【详解】 A．BaCl₂与Na₂SO₄生成BaSO₄白色沉淀，反应后有沉淀，不符合题意； B．HCl与NaOH发生中和反应生成NaCl和H₂O，反应后溶液仍可澄清，符合题意； C．Na₂CO₃与HCl反应生成CO₂气体，不符合题意； D．CuSO₄与NaOH反应生成Cu(OH)₂沉淀，不符合题意。 故选B。 11．【答案】C 【详解】 A．CaCO₃难溶于水，说法错误，不符合题意； B．反应生成的气体是CO₂，不是O₂，不符合题意； C．反应前后碳元素均为+4价，化合价不变，符合题意； D．HCl显酸性，在反应中提供H⁺，说法错误，不符合题意。 故选C。 12．【答案】B 【详解】 A．Ca(OH)₂能中和土壤中的酸性物质，可用于改良酸性土壤，说法正确； B．石灰水会吸收空气中的CO₂而变浑浊，不能长时间敞口保存，说法错误； C．CO₂能使澄清石灰水变浑浊，可用于检验CO₂，说法正确； D．熟石灰可用于建筑材料，说法正确。 由于题目要求选择错误的，故选B。 13．【答案】B 【详解】 A．开始加入NaOH时先与盐酸发生中和反应，a到b段判断合理； B．继续加入NaOH会与CuCl₂反应生成Cu(OH)₂沉淀，b到c段发生了化学反应，该说法错误； C．c点后NaOH逐渐过量，溶液碱性增强，pH逐渐增大，说法正确； D．c点可对应CuCl₂恰好完全沉淀，判断合理。 由于题目要求选择错误的，故选B。 14．【答案】C 【详解】 A．HCl、NaCl、NaNO₃、Na₂SO₄均为无色溶液，相互间缺少足够明显现象，不能全部鉴别，不符合题意； B．该组中虽然部分物质可相互反应，但仍难以在不借助其他试剂时唯一对应全部溶液，不符合题意； C．FeCl₃溶液呈黄色，可先识别；再利用FeCl₃与NaOH生成红褐色沉淀识别NaOH，最后利用酸能溶解Fe(OH)₃区分HCl和NaCl，能够全部鉴别，符合题意； D．Na₂CO₃、Na₂SO₄、HCl、H₂SO₄中存在现象重复，不能唯一鉴别全部溶液，不符合题意。 故选C。 15．【答案】D 【详解】 A．由同一种元素组成的不同单质可能因结构不同而性质不同，不能用“一定相同”概括，不符合题意； B．某些盐溶液也可能显碱性并使酚酞变红，因此不一定是碱溶液，不符合题意； C．碳酸盐等也能与稀盐酸反应产生气泡，不能据此断定一定是活泼金属，不符合题意； D．实验结论必须建立在充分证据上，未出现预期现象时应检查条件和方法后再判断，符合题意。 故选D。 二、填空题 16．【答案】（1）Fe₂O₃＋6HCl＝2FeCl₃＋3H₂O；（2）Ca(OH)₂＋H₂SO₄＝CaSO₄＋2H₂O；（3）BaSO₄ 【详解】Fe₂O₃能与盐酸反应生成可溶性的FeCl₃和水；Ca(OH)₂是碱，可与H₂SO₄发生中和反应；BaSO₄不溶于水和稀盐酸，且能吸收X射线，因此可用作钡餐。 17．【答案】（1）混合物；（2）延展性；（3）环境污染（或矿产资源消耗） 【详解】合金由多种成分组成，属于混合物。金属能拉成细丝体现延展性。回收金属能减少矿石开采，同时降低冶炼和废弃带来的环境影响。 18．【答案】（1）酸；（2）碱；（3）酸碱指示剂 【详解】天然色素在不同酸碱性条件下呈现不同颜色，因此可根据颜色变化判断溶液酸碱性，其作用与酸碱指示剂相似。 19．【答案】（1）氮；（2）氨气 【详解】尿素含有氮元素，属于氮肥。铵盐与碱性物质混合可生成NH₃，氨气逸出会造成氮元素损失。 20．【答案】（1）Fe(OH)₃；（2）FeCl₃；（3）FeCl₃＋3NaOH＝Fe(OH)₃↓＋3NaCl 【详解】Fe³⁺与OH⁻结合生成红褐色Fe(OH)₃沉淀；Fe(OH)₃与盐酸反应又生成FeCl₃和水，因此沉淀消失。 21．【答案】（1）H⁺＋OH⁻＝H₂O；（2）NaCl；（3）锌（或镁等活泼金属） 【详解】酸碱中和的核心是H⁺和OH⁻结合生成水，Na⁺、Cl⁻留在溶液中形成NaCl。若盐酸过量，加入活泼金属可产生H₂气泡。 22．【答案】（1）CaCl₂；（2）红；（3）CaCO₃（大理石） 【详解】CaCO₃与HCl反应必生成CaCl₂，所以废液中一定有CaCl₂。石蕊变红说明有酸性物质。加入过量CaCO₃可消耗剩余HCl，过量固体还可过滤除去。 三、实验与探究题 23．【答案】（1）30～60；（2）少；（3）低温时CO₂在水中的溶解度较大 【详解】表中30～60℃时各水果维生素C相对含量变化很小，而70℃时明显降低，因此宜控制在30～60℃。在等量氧化剂条件下，单位体积果汁中维生素C越多，达到终点所需果汁体积越小。气体在水中的溶解度一般随温度降低而增大，所以加冰有助于CO₂保留。 24．【答案】（1）放出；（2）稀释；（3）OH⁻；（4）稀盐酸 【详解】温度升高说明体系放热。仅看到pH下降还不能把变化唯一归因于化学反应，因为稀释碱性溶液也会使pH向7靠近。中和本质为H⁺＋OH⁻＝H₂O；若最终pH＜7，则盐酸已过量。 25．【答案】（1）10.0；（2）烧杯（或其他玻璃容器）；（3）加快溶解；（4）硼酸 【详解】NaOH质量为125g×8%=10.0g。NaOH易潮解且有腐蚀性，称量时应用玻璃器皿。搅拌可增大接触、加快溶解。强碱沾皮肤应先大量水冲洗，再用稀硼酸作后续处理。 26．【答案】（1）恰好完全反应；（2）NaOH；（3）红；（4）紫色石蕊试液变红 【详解】C点对应反应物按化学计量恰好反应。B点在C点之前，NaOH仍有剩余，同时已有Na₂SO₄生成；酚酞在碱性溶液中呈红色。D点在等量点之后，H₂SO₄过量，紫色石蕊会变红。 27．【答案】（1）NaOH、Na₂CO₃；（2）白色；（3）NaOH；（4）干燥至恒重 【详解】NaOH吸收CO₂生成Na₂CO₃，部分变质时两者共存。BaCl₂与CO₃²⁻生成BaCO₃白色沉淀，足量BaCl₂可将碳酸根充分除去；过滤后若酚酞仍变红，说明滤液仍含NaOH。定量称量沉淀必须洗涤并干燥至恒重，避免附着液和水分造成误差。 四、综合题 28．【答案】（1）B；（2）蒸馏水；（3）沙枣；（4）曲线从pH≈8.2开始随加水量增加逐渐下降，并从7上方趋近7。 【详解】取样点应在地块中均匀、分散分布，B更具有代表性。测土壤pH时用蒸馏水制备浸出液，避免外来离子影响。pH≈8.2落在沙枣适宜范围8.0～8.7内。持续用淡水冲洗会降低碱性离子浓度，因此pH应由8.2逐渐降低并接近7。 29．【答案】（1）过滤；（2）化合；（3）KOH；KOH和K₂CO₃；KOH和Ca(OH)₂。 【详解】固液分离采用过滤。CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂由两种物质生成一种物质，属于化合反应。K₂CO₃＋Ca(OH)₂＝CaCO₃↓＋2KOH；若恰好反应，滤液只有KOH；若K₂CO₃过量，还含K₂CO₃；若Ca(OH)₂过量，滤液还可能含少量Ca(OH)₂。 30．【答案】（1）B；（2）褪去；（3）10.0% 【详解】 曲线起始pH大于7，随标准液加入而降低，说明向碱性待测液中加入酸性标准液。酚酞在碱性溶液中呈红色，接近终点时红色恰好褪去。 恰好反应时，稀硫酸中H₂SO₄的质量为49.0g×10.0%=4.90g。按化学方程式的质量关系计算： 31．【答案】（1）Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋H₂O＋CO₂↑；（2）10.6g；（3）27.4%；（4）NaOH 4.0g，Na₂CO₃ 10.6g。 【详解】 图中CO₂最大质量为4.4g。先由CO₂质量求Na₂CO₃质量： 50g稀盐酸中HCl质量为50g×14.6%=7.30g，即0.200mol。无CO₂逸出阶段中，0.100mol Na₂CO₃先接受0.100mol H⁺转化为HCO₃⁻，剩余0.100mol HCl用于中和NaOH。 因此样品中NaOH为4.0g，Na₂CO₃为10.6g，两者质量之和恰为14.6g，与题设相符。 科学模拟练习卷 学科网（北京）股份有限公司 $