第九单元 实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除&跨学科实践活动8 海洋资源的综合利用与制盐-【同步课时练习】2026-2027学年九年级下册化学（人教版·新教材）

实验活动7 粗盐中 实验（⑦除去粗盐中的难溶性杂质 1.在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操 作中正确的是 A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水 C.蒸发结晶 D.趁热取下蒸发皿 2.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃 棒的用途不正确的是 ( A.称取粗盐后，把粗盐研磨细 B.溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C.称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D.蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成 液滴飞溅 3.除去粗盐中难溶性杂质时，因操作不当会造 成精盐产率的误差，以下分析中错误的是 A.称量粗盐时，把砝码放在左盘，产率偏高 （未使用游码) B.过滤时，没有用蒸馏水冲洗滤渣，产率 偏低 C.蒸发时，有液滴飞溅，产率偏低 D.称量精盐时，只在左盘垫纸，产率偏高 4.小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实 验并计算精盐产率，如图是部分操作示意图， 第九单元溶液 难溶性杂质的去除 请回答： (1)操作②过滤后，滤液仍然浑浊，可能的原 因是 (写一条)。 (2)操作③中玻璃棒搅拌的目的是 (3)图示中正确的操作顺序为 （填 序号)。 (4)操作①溶解过程中有部分液体溅出，会 使所得精盐的产率 （填“偏高” “偏低”或“无影响”)。 实验（®粗盐提纯与配制溶液综合 5.下列实验操作可完成粗盐提纯和配制一定溶 质质量分数的溶液。下列说法中正确的是 601 0 ① ③ ④ ⑤ A.配制溶液时，①所用烧杯内壁沾有水对溶 液浓度无影响 B.①④⑤三个实验操作中，玻璃棒的作用都 是相同的 C.操作①④⑤可完成粗盐提纯实验，其中去 除杂质的关键步骤是蒸发 D.按照操作③所示的方法量取液体，配制的 溶液溶质质量分数偏大(p水=1g/cm3) 45 6.氯化钠不仅是常用的调味剂，也是一种化工 原料，下列说法中正确的是 () A.配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶 液，需要称量氯化钠固体质量为3.0g B.粗盐提纯实验中，当蒸发皿中的水完全蒸 干时停止加热 C.配制一定浓度氯化钠溶液和粗盐提纯实 验中都用到的仪器有烧杯、量筒和蒸发皿 D.用量筒量取一定量的水时，仰视会造成所 取水的量偏少 7.某小组用只含难溶性杂质的粗盐配制NaCl 溶液，设计了两步实验。 第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl 固体。 第二步：利用该固体配制50g质量分数为 5%的NaCl溶液。 根据图示回答问题。 (1)仪器C的名称为 (2)两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、 量筒和 (填序号)。 (3)第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用 是 0 (4)第二步实验量取水时应选择 (填“10”“50”或“100”)mL量筒，量取 水时若俯视读数（其他操作均正确），所 配溶液的质量分数 （填“偏大” “偏小”或“不变”)。 46 8.附中化学兴趣小组的同学对实验室的粗盐进 行了如下实验： (1)粗盐提纯：小组同学称取10.0g粗盐除 去难溶性杂质并计算精盐产率。 0 ①图A中仪器a的名称是 ②实验步骤为C→D→ →C(从A~F 中选)； ③最后得到精盐8.5g,则精盐的产率 为 (2)配制溶液：小组同学用所得精盐配制50g 10%的氯化钠溶液。 ①称量精盐时发现天平指针偏左， 应 A.增加砝码 B.减少砝码 C.增加精盐 D.减少精盐 ②所配制氯化钠溶液的质量分数偏小， 可能原因有 A.精盐中仍有杂质 B.称量时精盐和砝码的位置放反(1g以 下用游码) C.加入烧杯时部分精盐撒落 D.量取水时仰视读数 跨学科实践活动8 海洋 1.科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图 所示。下列说法中正确的是 吸光层 铝膜 水蒸气 ·热量 浸透海水 0 淡水 的纤维层 密收集器 A.收集器中的淡水可能是硬水 B.铝可制成铝膜利用了金属的延展性 C.海水转化为淡水的过程中，分子的间隔和 排列方式不变 D.该技术利用的净水方法是过滤 2.《天工开物》记载“凡引水种盐…南风大 起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经 掌握了制盐工艺。回答问题： (1)古人的制盐工艺属于 （填“物 理”或“化学”)变化。该工艺获得的“颗 盐”属于 （填“混合物”或“纯 净物”)。 (2)用化学知识能很好地解释古人的制盐工 艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，20℃ 时氯化钠的溶解度为 g。此温 度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可 配得的是氯化钠 (填“饱和”或 “不饱和”)溶液；保持温度不变，蒸发部 分溶剂，该溶液溶质的质量分数 (填“变大”“不变”或“变小”)。 +溶解度/g 36.3 36.0 35.7 0 1020 30温度7元 第九单元溶液 资源的综合利用与制盐 3.海洋资源的综合利用。 （1)海洋占地球表面的71%，海洋中的元素 含量如表所示。据表能从海洋中获取的 一种物质是 (填化学式)。 元素 含量 0 85.8% H 10.7% CI 2.0% Na、Mg等 1.5% (2)谢和平院土团队开创了海水无淡化直接 电解制氢技术。海水可导电，其原因是 海水中存在 (填字母)。 A.分子 B.原子 C.自由移动的离子 (3)45℃时，恒温蒸发某氯化钠溶液来模拟 海水晒盐的过程，恒温蒸发溶液过程中 溶质的质量与蒸发水的质量关系如图。 ↑溶液中溶质的质量/g 051015202530蒸发水的质量/g ①恒温蒸发前的氯化钠溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液； ②已知：45℃时氯化钠的溶解度为36.8g。 由图中数据分析计算，x= (4)从海带中提取碘(L2)过程中涉及的反应 之一为：碘化钠(Nal)与氯气(CL2)反应 生成氯化钠和碘，该反应的化学方程式 为 ,属 于 (填基本反应类型)反应。 47在16%的氯化钠溶液中沉至底部，说明饱满种子的密 度大于16%的氯化纳溶液的密度。 6.(1)烧杯(2)3B(3)加快溶解速率 (4)4750mL(5)A(6)AC [解析](2)应称取氯化钠的质量为：50g×6%=3g;在 称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明氯 化钠的质量偏大，则应减少适量NaCl至天平平衡。 (4)所需水的质量为：50g-3g=47g,即47mL,量筒量 程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50L的 量筒。(6)量取蒸馏水时仰视读数，读取数值小于实际 数值，会导致量取水的体积偏大，溶剂质量偏大，溶质 质量分数偏小，A正确；量取蒸馏水时俯视读数，读取数 值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶剂质量 偏小，溶质质量分数偏大，B错误；将称量好的NaCl固 体转移至烧杯时，NaCl洒落，会导致溶质质量偏小，溶 质质量分数偏小，C正确；配好的溶液转移到试剂瓶时， 部分溶液溅出，由于溶液具有均一性，故不影响溶质质 量分数的大小，D错误。 7.D[解析]需要水的质量为10g×98%÷10%- 10g=88g,A错误；用量筒量取浓硫酸时，仰视凹液面 最低处，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓 硫酸的体积偏大，使所配溶液溶质质量分数偏大，应平 视凹液面最低处读数，B错误；10g浓硫酸的体积为 10g ≈5.4cm3,即5.4mL,应用规格为10mL的 1.84g/cm 量筒量取，C错误。 8.(1)25(2)50(3)酒精灯(4)不影响 9.(1)2425(2)25> 氯化钠溶液 (3)玻璃棒（4)细口瓶 3% 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 1.B[解析]粗盐提纯实验中，溶解操作应在烧杯中进 行；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则；蒸 发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造 成液滴飞溅：刚蒸发完的蒸发皿温度较高，为防止烫伤 手，应用坩埚钳夹取。 2.A3.A 165 4.(1)滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘或承接滤液 的烧杯不洁净) (2)防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)④①②③(4)偏低 5.D6.A 7.(1)酒精灯(2)D(3)引流(4)50偏大 8.（1)①铁架台②FBA③85% (2)①D②ACD 跨学科实践活动8海洋资源的综合利用与制盐 1.B 2.(1)物理混合物（2)36.0饱和不变 [解析](1)古人利用蒸发结晶的方法制盐，该过程中没 有新物质生成，属于物理变化，该工艺获得的“颗盐”除 NaCl外还含有其他物质，属于混合物。(2)根据图示， 20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,则该温度下100g水 中最多溶解36g氯化钠，将9g氯化钠溶解到25g水 中，恰好完全溶解，可配得氯化钠的饱和溶液。保持温 度不变，蒸发部分溶剂，有晶体析出，所得溶液仍为该 温度下氯化钠的饱和溶液，故该溶液的溶质质量分数 不变。 3.(1)NaC1(合理即可)(2)C (3)①不饱和②9.2 (4)2Nal+Cl2=2NaC1+L2置换 第九单元复习 【单元知识框架】 ①均一②稳定③溶质 ④溶剂⑤硝酸铵 ⑥氢氧化钠⑦氯化钠⑧饱和⑨不饱和 ⑩温度①溶剂②温度飞溶质溶剂 ⑤蒸发6降温⑦过滤8蒸发©100g 20质量2温度②②硝酸钾3氯化钠 24氢氧化钙5101kPa26气体体积2⑦增大 8减小溶质质量分数= 容质质量×100% 溶液质量 ③0溶解 【易错易混辨析】 1.D2.C 3.(1)×(2)√(3)×(4)× (5)×(6)×(7)×(8)