第九单元 课题3 第2课时 溶质质量分数的综合计算-【同步课时练习】2026-2027学年九年级下册化学（人教版·新教材）

第2课时 溶质质量分数的综合计算 《新知预习练>- 预习要点 (2)质量守恒法：溶液质量=m(反应物) 预习点。化学方程式与溶质质量分数的综合 m(沉淀)-m(气体)，其中m(反应物) 计算 代表反应前物质质量总和，m(沉淀)表 1.溶质的质量分数结合化学方程式的计算要领 示生成沉淀的质量，m(气体)表示生成 (1)参加反应的是反应物溶液中的☐ 气体的质量。 (2)生成的2 是所得溶液中的 对点训练 溶质。 实验室用100g溶质质量分数为6.8%的过氧 【注意】在根据化学方程式列出有关反应物、 化氢溶液与少量二氧化锰混合制取氧气，计算 生成物的质量比时，要用溶质的质量列比例 完全反应后生成氧气的质量。 式，而不能用溶液的质量或体积列比例式。 2.计算反应后所得溶液质量的方法 (1)溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶 剂质量，其中溶质一定是溶解的，若生成 物中有水，溶剂中还要加上生成水的 质量。 <《基础巩因练> 知限息○化学反应中溶质质量分数的相关计算 2.向盛有22g铜与氧化铜的固体混合物中加 1.某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小 入100g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，得到 组的同学取该补钙剂2.5g,加入溶质质量分 蓝色溶液和6g滤渣（提示：Cu0+H2S04 数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生，共 =CuS04+H20)。请计算： 收集到二氧化碳0.88g(补钙剂中其他成分 (1)混合物中铜的质量为 g 均不与稀盐酸反应)。请计算： (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数。 (2)所用稀盐酸的质量。 38 第九单元溶液 3.化学小组想定量分析某稀盐酸的组成，用一块4.小明同学用某铁粉样品（杂质不溶于水，也 废弃大理石与之反应。实验过程中不考虑盐 不与酸反应)进行了如图所示的实验，请回 酸的挥发。实验测得数据如图所示。 答下列问题： 烧杯中物质总质量g 89.5 加入121.6g稀盐酸 过滤 滤渣0.4g 64.5 恰好完全反应 20 6g样品 0 5075 加入盐酸的质量g 不饱和溶液 (1)产生C02的质量为 品 (1)样品中铁的质量是 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ (2)本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量 分数是多少？ <《能力提升练>- 1.实验室用68g过氧化氢 物质总质量/g BaS04↓+2HCl)计算： 70 溶液和2g二氧化锰制取 (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 68.4 氧气，实验的相关数据 go 如图所示。 0 反应时间/s (2)硫酸溶液中溶质的质量分数。 请回答下列问题： (3)恰好完全反应时过滤，应向所得溶液中 (1)反应生成氧气的质量为 go 加入多少克水，才能得到2.5%的稀 (2)原过氧化氢溶液的溶质质量分数是 盐酸？ 多少？ 十生成沉淀的质量/g 23.3 100 BaCl溶液的质量/g 2.为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小 组同学向100g该硫酸溶液中滴加BaCL2溶 液，测得生成沉淀的质量随加入BaCL2溶液的 质量关系如图。（提示：BaCL2+H2S04 39 3.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行4.铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中 调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用 锌的质量分数，按下列流程进行探究实验。 的方法如下：向四只烧杯中分别加入16g石 充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的 灰石样品，分别向其中加入一定量稀盐酸，测 挥发)： 量过程中所得数据见下表（已知石灰石样品 铜锌稀盐酸 固液 稀盐酸固液 稀盐酸 固液 中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀 合金 混合物 混合物 混合物 50g 69.9g 50g 20g 119.8g 50g 169.8g 盐酸反应)。 求：(1)生成氢气的总质量为 序号 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 20 40 60 80 (2)合金中锌的质量分数。 剩余固体的质量/g 12 8 .8 4.8 (3)稀盐酸中溶质的质量分数。 请计算： (1)石灰石中碳酸钙的质量分数为 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ (写出具体计算过程)》 《创新挑战练>一 1.向183.5g一定浓度的盐酸中加入一定量的2.化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸 锌粉（杂质不溶于水也不与盐酸反应）： 洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。 加入锌粉 查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用 7.0 14.0 21.0 28.0 35.0 42.0 的质量/g 同种磨石进行如下实验（假设磨石中的其他 溶液的 成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全 188.8195.1 a 207.7214.0214.0 质量/g 部逸出)。请完成下列问题： 分析数据，试计算[第(2)问须写出计算 加入105.4g稀盐酸 泛 过程]： 恰好完全反应 (1)a= 烧杯内 烧杯内物质 12.5g磨石 质量为113.5g (2)盐酸中溶质的质量分数。（精确到0.1%) (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)计算反应后烧杯内溶液的溶质质量 分数。 406.解：方法一，蒸发浓缩。 需要蒸发水的质量为 34.2kg-34.2g×10%=17.1kg 20% 或方法二，加A山2(S04)3。 设需要加入的A山2(S04)3的质量为m。 m+34.2kg×10%×100%=20%, m+34.2kg 解得m=4.275kg0 【创新挑战练】 1.C[解析]设40度的白酒溶液体积为100mL,则 100mL40度的白酒中酒精的质量为0.8g/mL×40mL =32g,水的质量为1g/mL×60mL=60g,40度的白酒 中溶质的质量分数约为32g+60g 32g ×100%=34.8%。 2.C[解析]将m g KNO.3的不饱和溶液恒温蒸发水分， 在没蒸发水分前该溶液的溶质质量分数不为零；刚开 始蒸发水分时，溶质质量不变，溶剂质量减小，所以溶 质质量分数增大：当溶液达到饱和后再蒸发水分就会 析出晶体，这时溶质质量分数只与该物质的溶解度有 关，因为是恒温蒸发，所以温度不变，溶解度不变，溶质 质量分数也不变，故选C。 3.(1)50%(2)C (3)160降温结晶（或冷却热饱和溶液） [解析](1)根据溶液的质量随温度的变化曲线可知，A 点时，该溶液的质量为100g,溶液中的M质量为100g- 50g=50g,该溶液的溶质质量分数为50是×100%= 100g 50%。(2)A,点对应的溶液随温度的升高质量不断增 大，A点对应的溶液中存在未溶解的M,A点对应的溶 液是饱和溶液；当温度上升到40℃时，溶液的质量为 130g,说明80gM物质恰好完全溶解，B,点对应的溶液 是饱和溶液；当温度上升到60℃时，溶液的质量不增 加，C点对应的溶液是不饱和溶液。A、B、C三点所对应 的溶液中属于不饱和溶液的是C。(3)根据曲线关系 图可知，在40℃时，80gM物质与50g水形成饱和溶 液，则40℃时，M物质的溶解度为160g;根据曲线关系 图可知，M的溶解度随温度的升高而增大，若保持溶剂 的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采 用的方法是降温结晶。 161 第2课时溶质质量分数的综合计算 【新知预习练】 预习要点 ①溶质2可溶性物质 对点训练 解：100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液中溶质 过氧化氢的质量为100g×6.8%=6.8g 设完全反应后生成氧气的质量为x。 2H0,02H0+0,↑ 68 32 6.8g =6.8gx=3.2g 32 答：完全反应后生成氧气的质量为3.2g。 【基础巩固练】 1.解：设该补钙剂中碳酸钙的质量为x,所加稀盐酸中溶 质的质量为y。 CaCO,+2HCl -CaCl,+H,O+CO, 100 73 44 y 0.88g 100 440.88g x=2g 7 4=0.88gy=1.46g (1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数为 2g×100%=80% 2.5g (2)所用稀盐酸的质量为1.46g÷7.3%=20g 答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为80%；所用稀盐酸 的质量为20g。 2.(1)6 (2)解：混合物中氧化铜的质量为22g-6g=16g 设所用稀硫酸中溶质的质量为x。 CuO+H2SOa-CuSOa+H2O 8098 16g x 80_16gx=19.6g 98 所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6×100%= 100g 19.6% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 3.(1)5.5 (2)解：由图可知，加入50g盐酸时，盐酸完全反应，此 时生成C02的质量为20g+50g-64.5g=5.5g 设所用稀盐酸的溶质质量是x。 CaCO +2HCl =CaCl +CO2+H2O 73 44 5.5g 73 5.5gx=9.125g 所用稀盐酸的溶质质量分数为 9.125g×100%=18.25% 50g 答：所用稀盐酸的溶质质量分数是18.25%。 [解析](1)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和 水，生成的二氧化碳逸出，反应前后减少的质量就是二 氧化碳的质量。产生C02的总质量为20g+75g- 89.5g=5.5g。(2)根据二氧化碳的质量求出氯化氢的 质量，进而求出所用稀盐酸的溶质质量分数。 4.(1)5.6 (2)解：设生成氢气的质量为x,氯化亚铁的质量为y。 Fe +2HCl-FeCl2 +H2 56 1272 5.6g y 56=5.6g x=0.2g 56=5.68y=12.7g 127y 所得不饱和溶液的溶质质量分数是 12.7g 121.6g+6g-0.4g-0.2g×100%=10% 答：所得不饱和溶液的溶质质量分数是10%。 【能力提升练】 1.(1)1.6 (2)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 2H,0,02H,0+0,↑ 68 32 1.6g 68 6g x=3.4g 原过氧化氢溶液的溶质质量分数为 3.4g×100%=5% 68g1 答：原过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。 2.(1)23.3 解：设100g硫酸溶液中溶质的质量为x,反应生成氯化 氢的质量为y。 BaCl,+H,SO=BaSO+2HCI 98 233 73 23.3g 98 无 233=23.3g x=9.8g 233_23.3gy=7.3g 73 (2)硫酸溶液中溶质的质量分数为 9.88×100%=9.8% 100g (3)恰好完全反应时所得溶液的质量为 100g+100g-23.3g=176.7g 设向所得溶液中加人水的质量为m。 (176.7g+m)×2.5%=7.3g m=115.3g 答：(2)硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%；(3)应向所 得溶液中加入115.3g水，才能得到2.5%的稀盐酸。 3.(1)70% (2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。 CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H20+CO2 100 13 4g 20g×x 100 4gx=14.6% 73-20g×x 答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 [解析](1)根据题意可知，石灰石中碳酸钙的质量分数 为16g-4.8g×100%=70%。(2)由表中数据可知，每 16g 加入20g稀盐酸，消耗碳酸钙的质量为16g-12g=4g, 根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，由碳酸钙的 质量计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 4.(1)0.2 (2)解：设参加反应的锌的质量为x,稀盐酸中反应的溶 质的质量为y。 162 Zn+2HC—ZnCl2+H2↑ 6573 2 y 0.2g 6 x -0.2g x=6.5g 73y 2=0.2g y=7.3g 合金中锌的质量分数为5,5g×100%=32.5% 20g (3)由题图数据分析可知，第一次加入50g稀盐酸，产 生氢气的质量为20g+50g-69.9g=0.1g;第二次加 入50g稀盐酸，产生氢气的质量为69.9g+50g- 119.8g=0.1g;第三次加入的稀盐酸没有反应 故稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3g×100%=7.3% 100g 答：(2)合金中锌的质量分数为32.5%；(3)稀盐酸中 溶质的质量分数为7.3%。 【创新挑战练】 1.(1)201.4 (2)解：设183.5g盐酸中溶质的质量为x。 Zn+2HC=ZmCl2+H2↑ 溶液质量变化 6573 2 65-2=63 214.0g-183.5g=30.5g 73 63=30.5g x≈35.3g 盐酸中溶质的质量分数为.×100%≈19.2% 答：盐酸中溶质的质量分数为19.2%。 2.(1)4.4 (2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的 质量为y。 CaCO,+2HCI =CaCl,+H,O+CO, 100 111 44 y 4.48 100 44=4.4g x=100X4.4g=10g 44 鼎46"44=1 44 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为 11.1g ×100%=10% 10g+105.4g-4.4g 答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。 163 专题二溶解度曲线及其应用 1.C[解析]A.由溶解度曲线可知：氢氧化钙的溶解度 随温度的升高而减少，正确但不符合题意；B.30℃时， 100g水中最多溶解0.15g氢氧化钙，正确但不符合题 意；C.30℃恰好饱和的石灰水升温到50℃，溶质的质量 分数不变错误，因为升温后有固体析出，符合题意； D.70℃时，饱和石灰水中溶质和溶剂的质量比= 0.10g:100g=1:1000,正确但不符合题意。故选C。 2.B[解析]比较物质的溶解度时，必须指明温度，A错 误；2℃时，甲的溶解度大于ag,故ag甲溶于100g水 中形成甲的不饱和溶液，B正确；，℃时，甲和乙的溶解 度相等，均为25g,则该温度下甲和乙的饱和溶液中溶 质的质量分数为100g+25 25g ×100%=20%,C错误；甲 的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高 而减小，将1℃时甲和乙的饱和溶液升温至2℃时，乙 仍为饱和溶液，甲为不饱和溶液，D错误。 3.D[解析]10℃时，三种物质中丙的溶解度最大， A错误；甲的溶解度随温度降低减小的程度比乙大，若 甲中混有少量乙，应用降温结晶的方法提纯甲，B错误； 丙的溶解度随温度的降低而增大，降温不会析出晶体， 甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，且甲物质的溶解 度受温度的影响比乙大，但题中没有指明饱和溶液的 质量，无法比较析出晶体的多少，C错误；20℃时，130g 乙的饱和溶液中含有100g水、30g乙，加入20g水后所 得溶液的溶质质量分数为0×100%=20%， D正确。 4.A[解析]t1℃时，B物质的溶解度是70g,A、C两物质 的溶解度均是30g,将固体A、B、C各ag分别加入50g 水中，得到两种饱和溶液，则a的取值范围是l5≤a< 35;t2℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度，取等 质量的A、B两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水 后，恢复到t2℃，析出晶体的质量：A<B;3℃时，A、B、C 三种物质溶解度的大小关系是A=B>C;氢氧化钠溶 于水放热，C物质的溶解度随温度的升高而减小，为使 试管中的饱和C溶液变浑浊，可向烧杯中加入氢氧化 钠固体。 5.C[解析]KNO3的溶解度受温度影响较大，KCl的溶解 度受温度影响较小，则曲线乙表示KCI的溶解度曲线，A