第九单元 课题3 第1课时 溶质的质量分数-【同步课时练习】2026-2027学年九年级下册化学（人教版·新教材）

第九单元溶液 课题3溶质的质量分数 第1课时 溶质的质量分数 《新知预习练>。 预习点①溶质的质量分数 对点训练 1.定义：溶液中溶质的质量分数是① 1.对“10%氯化钠溶液”含义的解释错误的是 与2 之比。 （) 2.计算公式 A.100g水中溶解了10g氯化钠 3 质量 溶质的质量分数= ×100% B.将氯化钠与水按1：9的质量比配成的 ④ 质量 溶液 溶液质量=⑤ 质量+⑥ 质量 C.将10g氯化钠溶解于90g水中所得到 溶液质量=溶液体积×☑ 的溶液 3.变形公式 D.100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠 (1)溶质质量=8 2.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶 (2)溶液质量=9 液（密度为1.1g/cm3),需要氢氧化钠和水 (3)溶质的质量分数 溶解度 的质量各是多少？ 100g+溶解度×100% (适用于饱和溶液) 说明：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表 示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。 【注意】(1)溶质（或溶液）质量不包括未溶解 或结晶析出的部分。(2)溶质的质量分数与 溶液的温度、是否饱和、溶质种类、溶剂种类3.38%的浓盐酸密度为1.19g/cm3,用它配制 无关。 20%的稀盐酸190g,需该浓盐酸的体积为多 预习点②溶液稀释的计算 少毫升？（结果精确到1mL) 1.稀释溶液计算依据：溶液稀释前后，四 的质量不变。 2.若稀释前、后溶质的质量分数分别为a%和 b%,则有： m浓×a%=m稀×b% m浓×a%=（m浓+m加水）×b% 【注意】两种溶液混合时，质量可以相加，但 体积不能相加。 35 《基础巩固练> 知限点（⑨溶质的质量分数 B.溶剂质量增加一倍 1.下列对“100g溶质质量分数为10%的食盐 C.溶质的质量分数变为原来的一半 溶液”的认识中正确的是 ( D.溶液质量不变 A.100g水中含有10g食盐 5.现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶 B.该食盐溶液中食盐和水的质量比是1：9 液，若使溶液的溶质质量分数变成20%，下 C.把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质 列操作中，能实现这一目标的是() 量分数为5% A.加入10g氯化钠 D.再向其中加人10g食盐就可得到20%的 B.加入50g水 食盐溶液 C.蒸发掉50g水 2.常温下，在15g氯化钠中加人60g水，完全溶 D.加入100g溶质质量分数为10%的氯化钠 解后，溶液中氯化钠的质量分数为 溶液 A.15% B.20% 6.汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为 C.25% D.33.3% 28%,密度为1.2g/mL。若要在实验室中 3.配制900mL质量分数为10%的氢氧化钠溶 用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为 液（密度为1.1g/cm3),计算需要氢氧化钠 1.84g/mL)配制上述稀硫酸6300mL。请回 和水的质量。 答下列问题。 (1)需要溶质质量分数为98%的浓硫酸多少 毫升？（结果保留整数） (2)需要加水的体积为多少毫升？ 细限点®溶液的稀释与浓缩 4.在100g溶质的质量分数为10%氯化钠溶液 中加入100g水，则所得溶液的说法中正确 的是 ( A.溶剂质量不变 《能力提升练>， 1.按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为 搅拌 5%的是 ( D.称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中， A.称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中， 搅拌 搅拌 2.在20℃时，某试管中装有饱和的氯化钠溶 B.称取5.0g生石灰，放入95mL水中，搅拌 液，其底部有少量未溶解的氯化钠固体，若将 C.量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中， 温度升高到60℃，使其变成不饱和溶液，则 36 第九单元溶液 溶液的溶质质量分数 量分数是多少？（保留1位小数） A.变大 B.不变 C.变小 D.无法判断 3.已知KN03在20℃、30℃时的溶解度分别为 31.6g、45.8g,某同学按下图所示的步骤进 行实验，下列说法中正确的是 ( 加5g 再加 降温 KNO3 5g KNO3 至20℃ 30℃ 30℃ 50g水 A.I中KN03的质量分数为10.0% 6.将34.2kgAL2(S04)3溶液的溶质质量分数 B.Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 由10%变为20%可以用不同方法。请选择 C.Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 一种方法进行计算（只写出计算过程，不答 D.Ⅲ中有KNO3晶体析出 具体操作)。 4.已知20℃时氯化钠的溶解度为36g,则在 20℃时，将20g氯化钠加入50g水中所得溶 液的溶质质量分数为 （精确至 0.1%)。将20g氯化钠加人 8水 中，才能得到溶质质量分数为10%的氯化钠 溶液。 5.一定温度下，将80g氯化钠固体放入盛有 200g水的烧杯中，充分搅拌后，尚有8g氯化 钠未溶解，则形成的氯化钠溶液中溶质的质 <《创新挑战练> 1.白酒的“度数”是指白酒中酒精的含量。这3.将80gM物质加人50g水中，充分溶解，测 里的含量不是指质量分数，而是体积分数。 得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示， 例如，52度的白酒表示100mL白酒中含有 按要求填空。 52mL酒精（常温时）。蒸馏水密度为1g 十溶液质量g mL,酒精密度为0.8g/mL,则40度的白酒中 130 A 溶质的质量分数约为（忽略分子间的间隔造 100 80 成的体积变化) ( A.40% B.60% 0 204060温度/℃ C.34.8% D.无法判断 (1)A点时，该溶液的溶质质量分数为 2.t℃时，将m g KNO3的不饱和溶液恒温蒸发 水分，直到有少量晶体析出，在此过程中，溶 (2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和 液的溶质质量分数(a%)与时间(t)的变化 溶液的是 （填字母)。 关系可表示为图中的 (3)在40℃时，M物质的溶解度为 a% a% 1a% g,若保持溶剂的质量不变，从C点对应 的溶液获得M的晶体，可以采用的方法 是 0 371☑Ca(0H)218101kPa1g一定温度 2四1体积水21饱和22体积23高24大 对点训练 (1)t3℃时，甲的溶解度为80g (2)在2℃时，甲和丙的溶解度相等，均为40g (3)丙>乙>甲(4)4：5：9 (5)加入甲物质降温(6)甲丙 (7)降温结晶(8)蒸发结晶 (9)过滤冷却热饱和溶液（或降温结晶） (10)不能t2℃时甲的溶解度为40g,50g水只能溶解 20g甲物质 【基础巩固练】 1.C[解析]固体溶解度是指：在一定温度下，某固态物 质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。固体的 溶解度概念有四个要，点：一定温度、100g溶剂、达到饱 和状态、溶解的溶质的质量。20℃时，131.6g硝酸钾 饱和溶液中含有31.6g硝酸钾，A错误；没有指出温度， B错误；20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾， C正确；20℃时，溶解31.6g硝酸钾最少需要100g水， D错误。 2.(1)36g(2)④⑤(3)50 [解析](1)由表格中的数据可知，20℃时，100g水中最 多能溶解氯化钠的质量为36g,所以20℃时，氯化钠的 溶解度为36g。 (3)实验②所得溶液中含有18g氯化钠和100g水。 20℃时，氯化钠的溶解度为36g,则该温度下18g氯化 钠溶解在50g水中恰好饱和。因此将实验②所得溶液 蒸发50g水，冷却到20℃，溶液恰好达到饱和。 3.C[解析]比较物质溶解度的大小，必须指明温度； 2℃时，甲的溶解度为50g,该温度下，甲的饱和溶液中 溶质与溶液的质量比为50g:(50g+100g)=1:3;甲的 溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响 变化较小，当甲中混有少量乙时，可以采用冷却热饱和 溶液的方法提纯甲；甲、乙两种溶液的状态未知，无法 比较两者析出晶体的质量。 4.D[解析]气体的溶解度随着压强的减小而减小。打 开汽水瓶盖时，压强减小，二氧化碳气体的溶解度减 小，原来溶解的二氧化碳逸出一部分，溶液中溶质减 少，逸出二氧化碳后的溶液仍然是饱和溶液。 159 5.C 【能力提升练】 1.A2.C3.B 4.D[解析]固体物质的溶解度与溶剂质量多少无关，故 A错；搅拌只能加快固体物质的溶解速率，不能改变其 溶解度，故B错：有的固体溶解度是随温度升高而减小 的，如Ca(0H)2,故C错。 5.D[解析]，℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解 度，则甲烧杯中的溶质为氯化钾：硝酸钾和氯化钾的溶 解度均随温度的升高而增大，且2℃时硝酸钾和氯化钾 的溶解度相等，则将温度升高到2℃，乙烧杯中的固体 全部溶解；硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化 钾的溶解度受温度影响变化较小，若硝酸钾中混有少 量氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。 6.(1)4,℃时，甲、丙物质的溶解度相等，均为20g (2)蒸发结晶(3)甲=乙>丙甲、乙 (4)甲=丙>乙 [解析](1)通过分析溶解度曲线可知，交点P的含义是 t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等，均为20g。（2)乙物 质的溶解度受温度变化影响较小，所以将乙溶液中的 溶质结晶的方法通常是蒸发结晶。(3)2℃时，甲、乙物 质的溶解度均为40g,丙物质的溶解度小于20g,所以 将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中，甲、乙固 体全部溶解，丙固体不能全部溶解，则所得溶液质量大 小关系为甲=乙>丙，其中甲、乙是不饱和溶液。 (4)t℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度 相等，等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液中，甲、丙溶液 中的溶剂质量相等且大于乙溶液，将它们分别升温至 2℃，溶剂质量不会发生变化，所以所得溶液中溶剂的 质量大小关系为甲=丙>乙。 【创新挑战练】 1.C 2.温度升高打开瓶盖后瓶内压强减小，C02在水中的 溶解度减小增大压强或降低温度加压 课题3溶质的质量分数 第1课时溶质的质量分数 【新知预习练】 预习要点 ①溶质质量2溶液质量3溶质④溶液 ⑤溶质6溶剂☑溶液密度 ⑧溶液质量×溶质的质量分数 溶质质量 回容质的质量分数 10溶质 对点训练 1.A 2.解：氢氧化钠溶液的质量：500mL×1.1g/cm3=550g 氢氧化钠的质量：550g×10%=55g 水的质量：550g-55g=495g 答：需要氢氧化钠和水的质量分别为55g、495g。 3.解：设需该浓盐酸的体积为x。 x×1.19g/cm3×38%=190g×20% x=84 mL 答：需要该浓盐酸的体积为84mL。 【基础巩固练】 1.B[解析]100g10%的食盐溶液所含溶质的质量为 100g×10%=10g,溶剂的质量为100g-10g=90g,所 以应为90g水中含有10g食盐，A不符合题意；该食盐 溶液中食盐和水的质量比是10g:90g=1:9,B符合题 意；溶液是均一、稳定的，把溶液平均分为两份，每份溶 液的溶质质量分数均为10%，C不符合题意；设得到 20%的食盐溶液还需要再溶解食盐的质量为x,(100g +x)×20%=100g×10%+x,x=12.5g,D不符合 题意。 2.B 3.解：所需Na0H的质量为900mL×1.1g/cm3×1cm3/ mL×10%=99g,需水的质量为900mL×1.1g/cm3× 1cm3/mL-99g=891g 答：需要Na0H99g,水891go 4.C 5.C[解析]设加入氯化钠的质量为x,100g×10%+:× 100g+x 100%=20%,解得x=12.5g;加入50g水会使溶液中 溶质的质量分数减小；设蒸发水的质量为y, 100g×10%×100%=20%,解得y=50g;加入100g溶 100g-y 质质量分数为10%的氯化钠溶液，所得溶液的溶质质 量分数不变。 6.解：(1)设需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量 为x。 6300mL×1.2g/mL×28%=x×98% x=2160g 故需要浓硫酸的体积为.84174m (2)需要水的质量为6300mL×1.2g/mL-2160g= 5400g 故需要加水的体积为400：=5400mL 答：(1)需要溶质质量分数为98%的浓硫酸约1174mL。 (2)需加水5400mL: 【能力提升练】 1.A[解析]氣化钾易溶于水，5.0g氯化钾溶解在95mL 5g 水中，溶质质量分数为5g+95g×100%=56,故A正 确；生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故B 错误；5.0mL浓盐酸是溶液的体积，不能得出溶质氯化 氢的质量，故C错误；二氧化锰难溶于水，故D错误。 2.A[解析]在20℃时，某试管中装有饱和的氯化钠溶 液，其底部有少量未溶解的氯化钠固体，若将温度升高 到60℃，使其变成不饱和溶液，其底部少量未溶解的氯 化钠会继续溶解，所以被溶解的溶质的质量增大，而溶 剂的量不变，溶液中溶质的质量分数变大。 3.B[解析]30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g,则30℃ 时，50g水中最多能溶解22.9g硝酸钾，则I中KNOg 的质量分数为5g+50g 5g。×100%≈9.1%；Ⅱ中溶液是 30℃时10g硝酸钾溶解在50g水中形成的，是不饱和 溶液；I中硝酸钾的质量分数约为9.1%，Ⅱ中硝酸钾 的质量分数是70g0B×100%=16.7%:20℃时，防 酸钾的溶解度为31.6g,50g水中最多能溶解15.8g硝 酸钾，而降温前，50g水中只溶解了10g硝酸钾，故Ⅲ中 没有晶体析出。 4.26.5%180 5.解：由题意知，所得溶液中溶质的质量为80g-8g=72 g,溶液的质量为72g+200g=272g 氯化钠溶液中溶质的质量分数为 72g×100%≈26.5% 272g 答：形成的氯化钠溶液中溶质的质量分数约为26.5%。 160 6.解：方法一，蒸发浓缩。 需要蒸发水的质量为 34.2kg-34.2g×10%=17.1kg 20% 或方法二，加A山2(S04)3。 设需要加入的A山2(S04)3的质量为m。 m+34.2kg×10%×100%=20%, m+34.2kg 解得m=4.275kg0 【创新挑战练】 1.C[解析]设40度的白酒溶液体积为100mL,则 100mL40度的白酒中酒精的质量为0.8g/mL×40mL =32g,水的质量为1g/mL×60mL=60g,40度的白酒 中溶质的质量分数约为32g+60g 32g ×100%=34.8%。 2.C[解析]将m g KNO.3的不饱和溶液恒温蒸发水分， 在没蒸发水分前该溶液的溶质质量分数不为零；刚开 始蒸发水分时，溶质质量不变，溶剂质量减小，所以溶 质质量分数增大：当溶液达到饱和后再蒸发水分就会 析出晶体，这时溶质质量分数只与该物质的溶解度有 关，因为是恒温蒸发，所以温度不变，溶解度不变，溶质 质量分数也不变，故选C。 3.(1)50%(2)C (3)160降温结晶（或冷却热饱和溶液） [解析](1)根据溶液的质量随温度的变化曲线可知，A 点时，该溶液的质量为100g,溶液中的M质量为100g- 50g=50g,该溶液的溶质质量分数为50是×100%= 100g 50%。(2)A,点对应的溶液随温度的升高质量不断增 大，A点对应的溶液中存在未溶解的M,A点对应的溶 液是饱和溶液；当温度上升到40℃时，溶液的质量为 130g,说明80gM物质恰好完全溶解，B,点对应的溶液 是饱和溶液；当温度上升到60℃时，溶液的质量不增 加，C点对应的溶液是不饱和溶液。A、B、C三点所对应 的溶液中属于不饱和溶液的是C。(3)根据曲线关系 图可知，在40℃时，80gM物质与50g水形成饱和溶 液，则40℃时，M物质的溶解度为160g;根据曲线关系 图可知，M的溶解度随温度的升高而增大，若保持溶剂 的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采 用的方法是降温结晶。 161 第2课时溶质质量分数的综合计算 【新知预习练】 预习要点 ①溶质2可溶性物质 对点训练 解：100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液中溶质 过氧化氢的质量为100g×6.8%=6.8g 设完全反应后生成氧气的质量为x。 2H0,02H0+0,↑ 68 32 6.8g =6.8gx=3.2g 32 答：完全反应后生成氧气的质量为3.2g。 【基础巩固练】 1.解：设该补钙剂中碳酸钙的质量为x,所加稀盐酸中溶 质的质量为y。 CaCO,+2HCl -CaCl,+H,O+CO, 100 73 44 y 0.88g 100 440.88g x=2g 7 4=0.88gy=1.46g (1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数为 2g×100%=80% 2.5g (2)所用稀盐酸的质量为1.46g÷7.3%=20g 答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为80%；所用稀盐酸 的质量为20g。 2.(1)6 (2)解：混合物中氧化铜的质量为22g-6g=16g 设所用稀硫酸中溶质的质量为x。 CuO+H2SOa-CuSOa+H2O 8098 16g x 80_16gx=19.6g 98 所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6×100%= 100g 19.6% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。