第五单元 专题五 质量守恒定律的应用-【同步课时练习】2026-2027学年九年级上册化学（人教版·新教材）

专题五质量守恒定律的应用 1.A[解析]铜制品长期暴露在空气中生成的铜锈的主 要成分为Cu2(OH),C03,该物质由Cu、0、H、C元素组 成，不含氨元素，故与铜制品生锈无关的是氨气。 2.B[解析]过氧化钙和水中含有钙元素、氧元素和氢元 素，根据质量守恒定律，Ca0和02中没有氢元素，不可 能为该反应的生成物；Ca(OH)2和O2中含有钙元素 氢元素和氧元素，可能为生成物；反应物中不含有氯元 素和碳元素，因此不可能生成氯化钙和碳酸钙。故B 正确。 3.C[解析]根据反应前后原子种类、数目不变，可得X 的化学式为SiHCI3。 4.B[解析]根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不 变，B错误。 5.A 6.C[解析]反应前硫元素的化合价是-2，反应后硫元 素的化合价是0，该反应前后，硫元素的化合价发生了 改变，A错误；化学反应前后原子的种类和数目不变，选 项中给出的化学方程式没有配平，B错误；硫与氧气反 应生成二氧化硫，若在该反应中继续通入足量氧气，氧 气与硫会发生反应，C正确；根据质量守恒定律，反应 中，甲与丁两种物质的质量比不会随乙物质的质量变 化而改变，D错误。 7.B[解析]分析微观示意图可知，此反应的化学方程式 为CH+H,0,催花剂CH,0+H,0。甲醇的化学式为 CH40,A正确；图示中只有H202和H20是氧化物，B 错误；根据质量守恒定律，反应前后原子的数目不变， 根据化学方程式可得出，反应前后分子数目相同，C正 确；催化剂在化学反应中改变其他物质的反应速率，本 身的质量不变，D正确。 8.C[解析]16gA和64gB恰好完全反应，生成C和D 的总质量为80g,而生成C和D的质量比为11：9，则C的 质量为80g×号=4g,D的质量为80g×品=36g,设 9 D的相对分子质量为x,则 A+2B=C+2D 64 2x 64g 36g 64_64g 2x36g 解得x=18,故选C 9.D[解析]由反应的化学方程式可知 265 X+2Y-20+R 3644 b4.4g 36b 444.4g b=3.6g,1.6gX与足量Y反应生成3.6gQ和 4.4gR,依据质量守恒定律可知，α=3.6g+4.4g- 1.6g=6.4g,则a:b=6.4:3.6=16:9,故选D。 10.B 11.B[解析]A设反应生成固体的质量为x, FeC,0,FeC0,+C0↑ 144116 2.88gx 144_2.88gx=2.32g,正确； 116-x B.整个反应过程中铁元素的化合价和质量均保持不 变，则D点对应的固体应该是FO,错误；C.整个反应 过程中铁元素的化合价和质量均保持不变，说明反应 生成的物质是氧化亚铁、水、二氧化碳和一氧化碳，设 生成氧化亚铁的质量为y, FeC,0,·2H,0△Fe0+C0,↑+2H,0+C0↑ 180 72 3.60g y 180=3.60gy=1.4g, 72 y 则m的值为1.44，正确；D.固体质量没有发生改变， 说明还没有开始反应，可能的原因是温度未达到晶体 分解所需的最低温度，正确。故选B。 12.C[解析]碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，剩余 固体为杂质和氧化钙，则氧化钙中钙元素的质量为 78g×50%=39g,剩余固体中氧化钙的质量为39g÷ (铝×100%）=54.6，则利余画体中杂质的质量为 78g-54.6g=23.4g,故选C。 13.A[解析]A.生成的氧气的质量肯定大于10g- 9.04g=0.96g,该选项不正确；B.二氧化锰为该反应 的催化剂，反应前后质量不变，且二氧化锰难溶于水， 氯化钾可溶于水，则最终得到的固体的质量即为二氧 化锰的质量，即二氧化锰的质量为1.59g,则生成的氯 化钾的质量为9.04g-1.59g=7.45g,设最开始时氯 酸钾的质量为x 2KC0,%2KC1+30,t MnO2 245 149 7.45g 245x 1497.45g x=12.25g 则开始时固体总质量为12.25g+1.59g=13.84g,该 选项正确；C.由前面分析可知，最终生成氯化钾的质 量为7.45g,该选项正确；D.二氧化锰为催化剂，反应 前后质量和化学性质不变，该选项正确。故选A。 14.解：设最多制得氧气的质量为x。 2H,02Ma02H,0+0,↑ 68 32 3.4g 683.4gx=1.6g 32-x 答：最多制得氧气1.6g。 阶段性检测（八）（课题2） 1.D2.A3.B4.A5.C6.B 7,B[解析]X和Y的相对分子质量之比为1：2，设参加 反应的Y的质量为x,X的相对分子质量为a,则Y的 相对分子质量为2a,则： X+2Y-R+2M a 4a 1.6gx a=1.6吕，解得：x=6.4g 4a x 生成的M的质量为1.6g+6.4g-4.4g=3.6g,故在此 反应中Y与M的质量比为6.4g3.6g=16:9。 8.B[解析]A.由图可知，反应结束后，氧气的质量为 ag,说明该反应结束后氧气有剩余，故选项说法正确； B.由题意可知，参加反应的氧气和生成的二氧化碳的质量 比为(c-d):b,t1时刻消耗的氧气质量为(c-m)g,则此 时生成二氧化碳的质量为，故选项说法不正】 确；C.根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质 量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即α+(c -d)=b+m*,由a+c-d>b可知m*>0,即有水生 成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不 变，生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，反应物 氧气中只含有氧元素，则该纯净物中一定含碳、氢元 素，故选项说法正确；D.由题意可知，该反应中生成bg 二氧化碳，其中氧元素的质量为bg× (瓷2×100%)-曾，由因可如，消托美气的质 量为(c-d8,所以若0>c-d,即8勋>11e-d》,则演 纯净物中一定含有碳、氧元素，故选项说法正确。故 选B。 9.(1)4P+50,点愁2P,0。 (2)Fe+CuSOa=FeSO+Cu (3)2Mg+0,点燃2Mg0 (4)3Fe+20,点艦Fe,0。 (5)S+0,点燃s02 10.(1)L2(2)小于(3)等于 1l.CaSi0。NH,NO,击N,0↑+2H,0 12.（1)6:1:8（2)供动植物呼吸（合理即可） (3)Ⅱ(4)CH,0+0,雀化剂C0,+H,0(5)44 13.CaC0,高温Ca0+C02↑22 14.解：设消耗碳酸钠固体的质量为x。 Na CO,+2HCI=2NaCl +H20 +CO2 106 44 0.22g 106 40.22gx=0.53g X 答：充分反应后消耗碳酸钠固体的质量为0.53g。 跨学科实践活动4基于特定需求设计利 制作简易供氧器 1.(1)观察是否有气泡和产生气体的快慢 (2)洗气，使氧气具有一定的湿度 (3)堵住未端导管口，将注射器活塞拉动到一定位置， 松开手后，活塞回到原位置 (4)2H,0,M02H,0+0,↑ (5)反应放出大量热，使反应物减少 (6)1.4 (7)过碳酸钠的产氧速率随加水量的增加而增大 (8)便于携带，能持续平稳地提供氧气 (9)A 第五单元复习 【单元知识框架】 ①质量总和②质量总和③化学变化④种类 ⑤数目⑥质量⑦元素⑧分子⑨物质 0分子个数①客观事实2质量守恒定律 飞↑☑↓5等号 【考点检测训练】 1.c 2.B[解析]根据质量守恒定律，即化学反应前后原子的 种类和数目不变，可知丙是一氧化碳，化学式是C0；甲 烷中碳元素的化合价是-4，二氧化碳中碳元素的化合 价是+4，一氧化碳中碳元素的化合价是+2，反应前后 266专题五质量： 类型⊙确定反应物或生成物 1.铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈[主 要成分Cu2(0H)2C03]。下列物质与铜制品 生锈无关的是 A.N2 B.02 C.H20 D.C02 2.过氧化钙(Ca02)是一种鱼池增氧剂，它能与 水反应，则过氧化钙与水反应后的生成物可 能是 A.Ca0和02 B.Ca(0H)2和02 C.CaCl2和02 D.CaC03和H2 煲型②化学式的推断 3.硅是重要的半导体材料。X+H 一定条件 3HCl+Si(高纯)是工业制硅流程中的一个 反应化学方程式，则X为 A.SiCl B.SiCla C.SiHCI D.SiH,Cla 4.超氧化钾(K02)常备于急救器和消防队员的 背包中，能迅速与水反应放出氧气：2K02+ 2H20=2K0H+X+02↑，关于此反应的 说法不正确的是 A.X的化学式为H202 B.反应前后元素种类发生变化 C.反应前后氧元素化合价发生变化 D.反应前后物质状态发生变化 煲型③推断物质的组成 5.将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生 成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确 的是 A.R只含碳、氢元素 B.消耗氧气32g C.R含碳、氢、氧三种元素 D.R中碳元素的质量分数为70% 第五单元化学反应的定量关系 守恒定律的应用 类型④反应的微观示意图 6.在点燃条件下，甲与一定量的乙反应生成丙 和丁的微观示意图如下。下列说法正确的是 ) 。—氢原子 ●。+0点燃、●+沙 ⑦—氧原子 甲 乙 丙 丁 ●—硫原子 A.该反应前后，硫元素的化合价不变 B.该反应的化学方程式为：H,S+0,点燃s+ H20 C.若在该反应中继续通人足量的乙，则乙与 丙可进一步反应 D.反应中，甲与丁两种物质的质量之比随乙 物质的质量变化而改变 7.大连物化所研究发现，利用催化剂在低温下 可将甲烷转化为甲醇，其反应的微观示意图 如下。下列说法错误的是 ( 。氢原子 。氧原子 ●碳原子 催化剂表面 A.甲醇的化学式为CH4O B.图示物质中有3种氧化物 C.该反应中分子、原子个数均不变 D.催化剂在该反应前后质量不变 类型⑤数据分析计算 8.在化学反应A+2B=C+2D中，已知16gA 与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量 比为11：9，又知B的相对分子质量为32，则 D的相对分子质量为 ( A.9 B.12 C.18 D.36 117 9.在反应X+2Y—2Q+R中，1.6gX与足 量的Y完全反应，生成4.4gR,则a:b等于 物质 R 项目 相对分子质量 18 44 参加反应或生成的 1.6 4.4 物质的质量/g A.23:9 B.46:9 C.32:9 D.16:9 10.某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一 定条件下发生反应，容器中乙、丙、丁的质量 随甲的质量变化情况如图所示。下列说法 错误的是 ↑乙、丙、丁的质量g 乙 10 丙 8甲的质量g A.a的值为12 B.当甲为2g时，容器中丙与丁的质量比为 12:5 C.丁属于化合物 D.当丁为5g时，容器中乙的质量为11g 11.取3.60g草酸亚铁晶体(FeC204·2H20,相 对分子质量180)在真空条件下对其加热分 解，并绘制固体质量与温度关系图。A→B 过程中草酸亚铁晶体受热失去结晶水，整个 反应过程中铁元素的化合价和质量均保持 不变，反应所得气体除了水蒸气以外还有 C0、C02。下列说法不正确的是（ 固体质量/g 3.60 2.88 B 2.32 0142200220250温度/℃ A.B→C过程中发生的反应是FeC,0,△ FeC03+C0↑ B.D点对应固体的化学式为Fez03 118 C.m=1.44 D.142℃之前固体质量没有发生改变，原因 是温度未达到晶体分解所需的最低温度 类型⑥技巧计算 12.某生石灰和石灰石的固体混合物质量为 100g,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称 得剩余固体的质量为78g,已知剩余固体中 钙元素的质量分数为50%，则剩余固体中 杂质的质量为（已知杂质中不含钙元素） A.50g B.28g C.23.4g D.19g 13.实验室用氯酸钾和二氧化锰（固体总质量 m)制取氧气，加热一段时间后剩余固体混 合物10g,继续加热至完全反应后固体变为 9.04g,再将固体加水充分溶解、过滤、干燥 后得到1.59g固体。下列说法不正确的是 (提示2Kc0,是2KCl+30,t)(） A.最终生成氧气的总质量0.96g B.m=13.84g C.最终生成氯化钾质量为7.45g D.整个过程中二氧化锰的质量和化学性质 始终保持不变 煲型⑦利用化学方程式进行计算 14.实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化 作用下分解制取氧气。若含3.4g过氧化 氢的过氧化氢溶液完全分解，最多制得氧气 多少克？