第五单元 阶段性检测(七)(课题1 质量守恒定律)-【同步课时练习】2026-2027学年九年级上册化学（人教版·新教材）

阶段性检测( 一、选择题 1.硝酸银(AgNO3)溶液存放在棕色瓶中是因为 硝酸银见光易分解，其分解产物中一定不可 能含有 ( A.Ag B.02 C.NH D.NO, 2.关于质量守恒定律，下列叙述正确的是 A.纸燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒 定律 B.2.4g镁在空气中燃烧生成4g氧化镁，则 消耗1.6g空气 C.1g食盐溶于10g水中，得到11g盐水，该 反应符合质量守恒定律 D.一切化学反应都遵守质量守恒定律 3.2026年，科学家完成C02人工合成淀粉测 试，产量较2021年提高10倍以上。其中生 成甲醇的关键步骤微观示意图如图。下列说 法正确的是 ●碳原子 0 催化剂 ● ○氧原子 PP 。氢原子 A.参加反应的两种反应物分子个数比为4：1 B.催化剂能加快反应速率并提高生成物的 质量 C.甲醇的化学式为C,H,OH D.参加反应的氢气中氢元素质量大于生成 的甲醇中氢元素质量 4.汉黄芩素是传统中药黄芩的有效成分之一。 汉黄芩素在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和 水，下列关于汉黄芩素组成的说法正确的是 第五单元化学反应的定量关系 七)（课题1） A.只含碳、氢元素 B.只含碳、氧元素 C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 5.同学们前往实验室参观，实验员正将甲、乙、 丙、丁四种物质在密闭容器中混合，使其在一 定条件下反应一段时间，测得反应前后各物 质质量如表，则下列说法中不正确的是 甲 乙 丙 反应前质量/g 40 反应后质量/g 3 16 14 A.乙可能是催化剂 B.x的值为25 C.该反应是分解反应 D.生成的丙、丁质量之比为14：11 6.实验室利用红磷燃烧（如图甲所示）来验证 质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内， 容器内各种物理量随时间变化的关系如图 乙、丙、丁所示。下列说法正确的是（) 固体质量/g 小气球 细沙 红磷 0 时间/s 乙 气体分子总数/个 ↑瓶内温度/℃ d 时间/s 时间/s 丙 入 109 A.a点的气体分子总数比d点少 B.b点的N2的体积分数比c点小 C.c点与图丁中的t1对应 D.to时天平指针可能向右偏转 二、填空题 7.化学兴趣小组同学依据教材实验对质量守恒 定律进行了如下实验探究。 个)气球 硫酸铜 铜粉 打磨 溶液 实验 实验 蔗糖 镁陶土网 实验三 实验四 (1)实验一中加热铜粉时的现象是 ;充分反应并冷却后，天平仍保 持平衡，从微观角度解释其原因 ;若该实验中使用的铜粉量不足，对 实验结果 (填“有”或“无”) 影响。 (2)实验二开始一段时间后，可观察到 最终天平指针 （填“向左”“向 右”或“不”)偏转。 (3)实验三开始前称量打磨干净的长镁条与 陶土网的质量总和为m1,点燃后用陶土 网收集产物并称量，质量为m2。 ①镁条在空气中燃烧时发生反应的文字 表达式为 ②理论上m2与m1的差值表示 (填化学式)的质量； ③实际上最终称量的质量m1>m2,产生 110 这一结果的可能原因是 (4)实验四的试剂混合前后质量关系为m前 =m后，小明同学认为该实验可验证质量 守恒定律，小红同学认为不能，原因是 (5)根据实验一的结果可知，对于有气体参 与的反应，在用其验证质量守恒定律时， 对反应装置的要求是 。对 比实验二和实验四的结果可知，质量守 恒定律的适用范围是 8.为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某 化学兴趣小组设计了如图所示的实验。 接抽气机 蜡烛 餐尧龚笛卧 实验步骤如下：先分别称量装置I中蜡烛、装 置Ⅱ、装置Ⅲ的质量，按图示连接好仪器装 置，点燃蜡烛，同时从a导管抽气，一段时间 后熄灭蜡烛，再分别称量装置I中蜡烛、装置 Ⅱ、装置Ⅲ的质量。（提示：浓硫酸只吸收 水，氢氧化钠和氯化钙固体既可以吸收水分 也可以吸收二氧化碳)实验数据如下表。 蜡烛 装置Ⅱ 装置Ⅲ 反应前的质量/g 15.8 182.3 212.2 反应后的质量/g 14.4 184.1 216.6 (1)该实验中测得水的质量为 g,二 氧化碳的质量为 go (2)由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的 质量之比为 (3)理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量 大于蜡烛失去的质量，其原因是⑥蓝7浅绿⑧平衡⑨气泡10不平衡 团耀眼的白光2白3不平衡14化学反应 固总和16总和☑化学18物理9质量 2四密闭容器2四原子重新组合22种类2☒数目 24质量 对点训练 1.D2.B3.D 4.（1)不偏转 (2)H,0,M0H,0+0,反应生成的氧气会逸散到 空气中，反应后剩余物质的总质量减少，导致天平不 平衡 5.(1)金属然烧是金属和氧气发生的化合反应，生成金属 氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与 氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成 的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金 属的质量增加了： (2)分别称量反应前后密闭容器及其内容物的质量。 【基础巩固练】 1.(1)锥形瓶受热不均而炸裂形成密封装置，平衡装置 内外压强，防止瓶塞飞出先膨胀后缩小 (2)反应生成的二氧化碳逸出装置遵循 (3)装置密封 [解析](1)实验过程中，红磷燃烧放热，导致气球膨胀， 完全反应后氧气被消耗，温度降低，气球缩小。 2.（1)分解反应 (2)可能(3)2：2：1 (4)化学反应前后原子的种类和数目均不变（合理 即可) 3.A[解析]石蜡熔化属于物理变化，不能用质量守恒定 律解释。 4.D[解析]由表中数据可知，甲物质的质量在反应后减 少30g-14g=16g,甲为反应物，乙物质的质量在反应 后减少20g-16g=4g,乙为反应物，B说法正确；丁物 质的质量在反应后增加20g-0=20g,丁为生成物；根 据质量守恒定律，化学反应前后的总质量不变，则有a= 30+20+5-14-16-20=5,A说法正确；丙可能为该反 应的催化剂，也可能是不参与该反应的杂质，C说法正 确；反应中甲、乙、丁的质量比为16g:4g:20g=4:1:5, 但由于甲、乙、丁的化学计量数未知，因此三种物质的相 对分子质量之比无法计算，D说法错误，故选D。 【能力提升练】 1,B[解析]做验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和 装置应考虑：①要发生化学变化；②如果有气体参加反 应，或有气体生成，应该选用密闭装置。A、C、D项有气 体参加反应或有气体生成，且装置不密闭，不能直接用 于验证质量守恒定律。 2.C3.D4.B5.D6.B 7.不对，因为水的蒸发不是化学变化，是水分子的运动，分 子本身没有改变，不能用质量守恒定律解释 【创新挑战练】 1.(1)氧气参加了反应(2)符合3 (3)在密封装置中进行(4)③⑥ 阶段性枪测（七）（课题1） 1.C2.D3.D4.C 5.B[解析]由表中数据分析可知，乙的质量不变，可能 作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丙 的质量增加了16g-2g=14g,故是生成物，生成的质 量为14g;同理可以确定丁是生成物，生成的质量为14g -3g=11g;由质量守恒定律，甲应是反应物，消耗的质 量为14g+11g=25g,故x的数值为40-25=15。乙 的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加 反应，A正确；x的数值为40-25=15，B错误；该反应 的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，C正 确；生成的丙、丁质量之比为14g11g=14:11,D正确。 6.D[解析]A.由丙图可知，气体分子总数随反应进行 逐渐减少，a,点时反应正在发生，d,点时反应刚好结束， 所以α，点的气体分子总数比d点多，故选项说法不正 确；B.红磷和氧气在，点燃的条件下生成五氧化二磷，锥 形瓶内的N2不参与反应，总量不变，C点反应未结束， 气体分子总数比反应结束的b,点多，所以b,点N2的体 积分数更大，故选项说法不正确；C,由图丁可知，t1是 温度恢复到初始温度的，点，此时反应已结束且冷却完 成，c点气体分子数仍在下降，反应还在进行，温度未恢 复，二者不对应，故选项说法不正确；D.由图丁可知， 时反应放热，瓶口小气球受热膨胀，受到空气浮力增 大，左盘对天平的压力减小，天平指针可能向右偏转， 故选项说法正确。故选D。 7.(1)红色固体逐渐变黑反应前后原子的种类、数目和 质量均不发生变化无 (2)铁丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿 色不 (3)①镁+氧气点燃氧化镁②02 ③部分生成物逸散到空气中（合理即可） (4)水与蔗糖混合不发生化学反应 262 (5)容器密闭发生化学变化 8.(1)1.84.4(2)6:1 (3)装置‖和Ⅲ增加的质量等于消耗的蜡烛和氧气的 总质量 课题2化学方程式 第1课时化学方程式的意义与书写 【新知预习练】 预习要点 ①化学式②反应物③生成物④反应条件 ⑤定量⑥点燃⑦碳和氧气⑧二氧化碳⑨12 10321□441212133214441⑤11611☑1 18客观事实19质量守恒定律20种类21数目 对点训练 1.B2.C 3.(1)452(2)212(3)432 (4)321(5)212(6)2111 4.(1)S+0,点燃s02 (2)Fe +CuSO=FeSO+Cu (3)Naz CO3 +2HCI=2NaCI+H20+CO2 【基础巩固练】 1.C[解析]2H,+0,点槛2H,0可读作：氢气与氧气在 点燃的条件下反应生成水。也可读作：在点燃的条件 下，每2个氢分子与1个氧分子反应，生成2个水分子。 还可读作：在，点燃的条件下，每4份质量的氢气与32份 质量的氧气恰好完全反应，生成36份质量的水。 2.(1)点然磷和氧气五氧化二磷 (2)124:160:284(或31：40：71)31(3)不大于 3.D 4.(1)8349(2)1323 (3)4546(4)41128 (5)1623 5.(1)C+0,点整c02 (2)Na2 CO3 +2HCI=2NaCI +H20+CO2 (3)2KMn04K2Mn04+Mn02+02↑ 【能力提升练】 1.B[解析]A项，反应物中氧气是气体，二氧化硫化学 式后面不需要标注气体符号；C项，氧化镁的化学式书 写错误：D项，氧气是反应物，其化学式后面不需要标注 气体符号。 2.C[解析]A项，该反应中二氧化锰作催化剂，表示过 氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：B项， 263 反应前后原子的种类不变；D项，参加反应的过氧化氢 与生成的水的质量比为(34×2)：(18×2)=17：9。 3.(1)2(或两)不变 (2)CH4+02+H2 催化剂CH,0H+H20 【创新挑战练】 1.(1)SiHCl+10cSi+3HCI (2)SiHCl +3H2O=H2 SiO3 +3HCI+H2 (3)SiO,+2NaOH=Na,SiO+H,O (4)HCI 第2课时根据化学方程式进行简单计算 【新知预习练】 对点训练 1.解：设可得氢气的质量为x。 2H,0通电2H,↑+0，↑ 36 4 36g x 36_36g 解得x=4g 答：可得到氢气的质量为4g。 【基础巩固练】 1.D[解析]红磷燃烧的化学方程式为4P+50,点燃 2P20,该反应中红磷、氧气、五氧化二磷的质量比为 (31×4):(32×5):(142×2)=124:160:284,故选D。 2.B[解析]由质量守恒定律可知，生成D的质量为36g +56g-28g=64g。设D的相对分子质量为x。 2A+3B-C+2D 142x 28g64g 4-288,解得x=16,则C和D的相对分子质量之比 2x64g' 为14：16=7：8。 3.解：设可生成二氧化硫的质量是x。 S+0,点槛s0, 32 0.5g x 320.5g 64 x=1g 答：理论上可生成二氧化硫的质量是1g。 4.解：设2.88g过氧化钙放入盛水的鱼缸中产生氧气的 质量为x。