第五单元 课题1 质量守恒定律-【同步课时练习】2026-2027学年九年级上册化学（人教版·新教材）

第五单元化学反应的定量关系 第五单元 化学反应的定量关系 课题1 质量守恒定律 《新知预习练> 预习要点立 3.验证实验：当反应有气体参加或有气体生成 预习点①探究质量守恒定律 时，该反应必须在20 内进行，才能验 证质量守恒定律。 反应 实验装置 实验现象 预习点②质量守恒定律的微观解释 铜粉由工 色逐渐变 气球 铜与 为② 色，气球 1.化学反应实质：参加反应的各物质（反应物） 氧气 B 反应后再次称量， 的☑ 而生成新物质（生成物）的 反应 铜粉 天平④ (填“平衡”或 过程。 “不平衡”) 2.微观解释：化学反应前后，原子的22 铁与 硫 铁丝表面有5 产生，溶 和23 不变，原子的24 也没 硫酸 酸铜 液由6 色变为☑ 有改变。 铜溶 液反 液 色，反应后再次称量，天平⑧ 对点训练 Z0990) (填“平衡”或“不平衡”) 应 1.下列实验（天平未画出）能够直接用于验证 盐酸 质量守恒定律的是 碳酸钠 与碳 产生大量⑨ 反应后 酸钠 再次称量，天平0 (填 粉末 “平衡”或“不平衡”) 糖 B 反应 发出血 ,放 出热量，生成一种2 盐酸 酸铜溶液 镁条 碳酸钠 色固体，反应后再次称量， 0990M 燃烧 D 天平☒ (填“平衡” 或“不平衡”) 2.在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好 完全反应，只生成C、D两种物质。若生成 1.结论：参加4 的各物质的质量 6gC,则生成D的质量是 ( 固 等于反应后生成的各物质的 A.5g B.6g C.7g D.4g 质量6 ,这个规律叫作质量守恒 3.如图为某反应的微观示意图，下列说法正确 定律。 的是 2.适用范围：适用于所有的7 变化， 但不适用于8 变化，而且是 H “四 ”守恒，与体积无关。 CI 105 A.该反应属于分解反应 5.早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国 B.反应前后分子种类没有改变 化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的 C.反应前后原子数目发生改变 容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开 D.参加反应的两种分子个数比为1：1 容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属 4.CuSo. 铁丝 过氧化 质量增加了。 浴液 化锰 (1)试解释金属灰质量比原金属质量增加的 原因。 实验1 实验2 (2)由于波义耳称量方法上的错误，他错过 (1)实验1中，最终天平指针 (填 了发现质量守恒定律的机会。请你改进 “向左偏转”“向右偏转”或“不偏转”)。 他的称量方法，以验证质量守恒定律。 (2)实验2中，将过氧化氢溶液倒人烧杯后， 发生反应的符号表达式为 0 该实验结果不能 用于验证质量守恒定律的原因是 《基础巩固练> 知限点①探究质量守恒定律 针向右偏转的原因是 1.用如图所示的实验装置验证质量守恒定律。 ;该反应 (填 一小气球 “遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。 玻璃管 D 盐酸 (3)由上述现象可见，在探究质量守恒定律 红磷 碳酸钠 粉末 时，若利用有气体参加或有气体生成的 化学反应来设计实验，在装置设计方面 (1)图A所示实验：在实验前要在锥形瓶底 应做到 部铺一层细沙，其作用是防止 知银点（②质量守恒定律的微观解释 ,此实验中气球的主 2.如图是某化学反应前后的微观过程示意图， 要作用是 其中“●”“O”表示两种不同的原子。 ,实验过程中，可看到气球的变化 情况是 (2)用B装置研究质量守恒定律时，实验步 反应前 反应后 骤如下：将烧杯放在天平上用砝码调节 请根据图示回答： 平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉 (1)该反应的基本反应类型是 末接触，一段时间后再把烧杯放在天平 (2)反应前的物质 (填“可能”或 上，发现天平的指针偏右，造成天平的指 “不可能”)是氧化物。 106 第五单元化学反应的定量关系 (3)参与反应的“。”“。●”“00"三种粒 D.铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来 子的个数比是 铜丝的质量大 4.将下列四种物质放入密闭容器中充分反应， (4)从图中还可获得的一条信息是 测得反应前后各物质的质量如下表。下列说 法错误的是 知限点③质量守恒定律的理解与应用 物质 甲 乙 3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是 反应前质量/g 30 20 0 ( 反应后质量/g 14 16 a 20 A.石蜡熔化前后，其质量不变 A.a=5 B.铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的 B.甲和乙为反应物 总质量不变 C.丙可能是催化剂 C.木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质 D.甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：2 量比木材的质量小 《能力提升练>。 1.利用天平及下列物品，能够直接验证质量守 B.M中含有碳和氢，不含氧 恒定律的是 ( C.M中含碳元素和氧元素 硫酸铜溶液 D.M中含碳元素和氢元素，可能含氧元素 铁钉 4.将A、B、C各10g混合后加热，A完全参加了 A.蜡烛燃烧 B.铁钉与硫酸 反应，生成了4gD,同时增加了8gC,参与 铜溶液反应 反应的A和B的质量比为 () 过氧化氢 「溶 斗盐酸 A.1:5B.5:1 C.1:4D.4:1 ,二氧化锰 凰碳酸钠 5.将一定质量的木炭跟过量的氧气放在密闭的 C.过氧化氢分解 D.盐酸与碳酸钠反应 容器里加热，充分反应。下图能正确反映容 2.化学反应是在微观粒子间进行的。结合下 器内有关物质的质量随时间变化而变化的关 图，下列说法正确的是 系图像是 () 宫+00+6日二舞 ↑氧气的质量g ↑木炭的质量g 甲乙—氮 A.该反应为化合反应 B.该反应过程中原子数目减少 时间/min 时间/min B C.甲既是氧化物又是化合物 A 二氧化碳的 ,物质的总 D.乙从液态变为气态，化学性质改变 质量g 质量/g 3.M物质与氧气反应生成二氧化碳和水。下列 推断中正确的是 ( 0 时间/min 时间/min A.M中含碳、氢、氧三种元素 D 107 6.在密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在 C.乙可能是该反应的催化剂 定条件下充分混合反应，测得反应前后各物 D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和 质的质量分数如下图所示，下列说法错误的 丙的质量之和 是 ( 7.小明在一个密闭容器中加热100g水，加热 48% 到容器底部几乎干了，他再次称重，发现容器 41% 30% 17% 25% 和水的总质量没有变，于是他说自己证明了 10% 19% 10% 质量守恒定律，请问他的说法对吗？请从微 甲 乙丙 乙丙 观角度说明 反应前 反应后 A.丁一定是化合物 B.生成的甲、丙两种物质的质量比为8：1 《创新挑战练>。 1.质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的 实验2：将盛有稀盐酸的小试管放入盛有锌 过程。 粒的烧杯中称量，然后使稀盐酸与锌粒接触， 【实验回顾】1663年，英国化学家波义耳将汞 充分反应后再称量。（反应的符号表达式为 放在密闭容器里煅烧，打开容器盖冷却后称 Zn+HCl→ZnCL2+H2) 量，得出的结论是物质的总质量增加了，导致 实验3：将盛有氢氧化钠溶液的小试管放入 波义耳与质量守恒定律失之交臂。 盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中称量，然后使氢 (1)你认为质量增大的原因是 氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，充分反应后 再称量。[反应的符号表达式为NaOH+ 1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫将锡放 CuSO- →Cu(0H)2+Na2S04] 在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称 编号 实验1 实验2实验3 量，发现总质量和煅烧前没有变化。 反应前质量 9.6g 212.6g118.4g 1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化 反应后质量 16.0g212.4g118.4g 汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞 (2)实验1和实验2 (填“符合”或 和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫 “不符合”)质量守恒定律，实验 相同的结论。 正确反映了反应物与生成物的质量 【实验重现】九年级课外活动小组的同学们 关系。 来到化学实验室，对“质量守恒定律”进行了 (3)通过上述实验，可得到的启示：有气体参 再次探究，如图是他们设计的实验，请你一起 加或生成的反应，在验证质量守恒定律 参与他们的探究活动，并回答相关问题： 时应该注意的事项是 氢氧化 (4)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一 定不变的是 (填序号)。 硫酸铜 溶液 ①物质种类 ②元素化合价 实验 实验2 实验3 ③原子种类 ④分子种类 实验1：称量镁条，点燃，待反应结束后，再 ⑤分子数目 ⑥原子数目 称量。 1087.D 8.C[解析]1个泰尔红紫分子中含有30个原子；碳、氧 两种元素的质量比为(12×16)：(16×2)=6：1；碳、氢、 溴、氨、氧元素的质量比为(12×16)：(1×8)：(80×2)： (14×2):(16×2)=48:2:40:7:8,所以氢元素的质量 分数最小；相对分子质量的单位为“1”，不是“g”,常省 略不写。 9.C[解析]每个苯分子是由6个碳原子、6个氢原子构 成的，每个碳原子中有6个质子，每个氢原子中有1个 质子，所以一个苯分子中的质子总数为6×6+1×6= 42:苯中碳、氢元素的质量比为（12×6)：(1×6)=12： 1;由分子结构图可知，苯可表示为C6H6;苯中氢元素的 1×6 质量分数为12×6+1x6×100%<10%。 10.D11.D12.A 13.(1)24(2)C(或碳) (3)气温低，分子运动慢，油质不易挥发（合理即可） 14.(1)4(2)13(3)89(4)2:1 15.(1)24:3:32(2)98(3)39.8% (4)解：392g醋酸钾中含有碳元素的质量是392g× ('2,82×109%）=96g 实验活动2水的组成及变化的探究 1.D2.D 3.(1)负正 (2)气体燃烧，产生淡蓝色火焰木条然烧得更旺 (3)分解反应 (4)元素种类 4.(1)电极附近出现气泡，一段时间后，A管和B管内气 体体积比约为1：2液面上升 (2)20 (3)①水由氢元素和氧元素组成②水的电解反应是 分解反应③化学变化中，分子可以分成原子，原子又 重新结合成新的分子（合理即可） 盼段性检测（六）（课题2~课题3） 1.C2.C3.B4.D5.A 6.B[解析]元素R的化合物中只有一种化合价，其氧 化物的化学式为R203,氧元素显-2价，设R元素的化 合价是α，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可 得：2a+(-2)×3=0,则a=+3。故选B。 7.D8.D 261 9.(1)He(2)Al(3)i,0 (4)Mg+(5)Na2Fe04 10.(1)⑤(2)③(3)5(4)NH4C (5)氧化铁中铁元素的化合价为+3 11.(1)丙负(2)带有火星的木条复然(3)B 12.(1)60(2)9:2(3)1.6 13.(1)3(2)214(3)3.94 跨学科实践活动3水质检测及自制净水器 1.D 2.(1)过滤(2)吸附(3)混合物 3.(1)B(2)沉降、过滤、蒸馏(3)B (4) 反应物 过程 产物 第四单元复习 【单元知识框架】 ①不溶性②贴③低④靠⑤活性炭⑥蒸馏 ⑦可溶性钙、镁化合物⑧不含⑨含较少0正 ①负①②2：13氢元素①4氧元素⑤元素符号 6数字⑦正上方B0(或零) 【考点检测训练】 1.C2.D 3.(1)用淘米水浇花（合理即可） (2)①色素（或异味）②化学③不能除去无机盐等 可溶性物质 (3)CB 4.(1)混合物(2)防止暴沸 (3)b氢元素和氧元素(4)活性炭杀菌消毒 5.A6.B7.D 8.(1)2H2(2)Al(3)KMn0, 9.(1)2s(2)Na+(3)C(4)Na02 10.B 11.(1)32(2)18 12.(1)5:8:2(2)50 第五单元化学反应的定量关系 课题1质量守恒定律 【新知预习练】 预习要点 ①红2黑3先膨胀后变瘪④平衡⑤红色物质 ⑥蓝7浅绿⑧平衡⑨气泡10不平衡 团耀眼的白光2白3不平衡14化学反应 固总和16总和☑化学18物理9质量 2四密闭容器2四原子重新组合22种类2☒数目 24质量 对点训练 1.D2.B3.D 4.（1)不偏转 (2)H,0,M0H,0+0,反应生成的氧气会逸散到 空气中，反应后剩余物质的总质量减少，导致天平不 平衡 5.(1)金属然烧是金属和氧气发生的化合反应，生成金属 氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与 氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成 的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金 属的质量增加了： (2)分别称量反应前后密闭容器及其内容物的质量。 【基础巩固练】 1.(1)锥形瓶受热不均而炸裂形成密封装置，平衡装置 内外压强，防止瓶塞飞出先膨胀后缩小 (2)反应生成的二氧化碳逸出装置遵循 (3)装置密封 [解析](1)实验过程中，红磷燃烧放热，导致气球膨胀， 完全反应后氧气被消耗，温度降低，气球缩小。 2.（1)分解反应 (2)可能(3)2：2：1 (4)化学反应前后原子的种类和数目均不变（合理 即可) 3.A[解析]石蜡熔化属于物理变化，不能用质量守恒定 律解释。 4.D[解析]由表中数据可知，甲物质的质量在反应后减 少30g-14g=16g,甲为反应物，乙物质的质量在反应 后减少20g-16g=4g,乙为反应物，B说法正确；丁物 质的质量在反应后增加20g-0=20g,丁为生成物；根 据质量守恒定律，化学反应前后的总质量不变，则有a= 30+20+5-14-16-20=5,A说法正确；丙可能为该反 应的催化剂，也可能是不参与该反应的杂质，C说法正 确；反应中甲、乙、丁的质量比为16g:4g:20g=4:1:5, 但由于甲、乙、丁的化学计量数未知，因此三种物质的相 对分子质量之比无法计算，D说法错误，故选D。 【能力提升练】 1,B[解析]做验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和 装置应考虑：①要发生化学变化；②如果有气体参加反 应，或有气体生成，应该选用密闭装置。A、C、D项有气 体参加反应或有气体生成，且装置不密闭，不能直接用 于验证质量守恒定律。 2.C3.D4.B5.D6.B 7.不对，因为水的蒸发不是化学变化，是水分子的运动，分 子本身没有改变，不能用质量守恒定律解释 【创新挑战练】 1.(1)氧气参加了反应(2)符合3 (3)在密封装置中进行(4)③⑥ 阶段性枪测（七）（课题1） 1.C2.D3.D4.C 5.B[解析]由表中数据分析可知，乙的质量不变，可能 作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丙 的质量增加了16g-2g=14g,故是生成物，生成的质 量为14g;同理可以确定丁是生成物，生成的质量为14g -3g=11g;由质量守恒定律，甲应是反应物，消耗的质 量为14g+11g=25g,故x的数值为40-25=15。乙 的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加 反应，A正确；x的数值为40-25=15，B错误；该反应 的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，C正 确；生成的丙、丁质量之比为14g11g=14:11,D正确。 6.D[解析]A.由丙图可知，气体分子总数随反应进行 逐渐减少，a,点时反应正在发生，d,点时反应刚好结束， 所以α，点的气体分子总数比d点多，故选项说法不正 确；B.红磷和氧气在，点燃的条件下生成五氧化二磷，锥 形瓶内的N2不参与反应，总量不变，C点反应未结束， 气体分子总数比反应结束的b,点多，所以b,点N2的体 积分数更大，故选项说法不正确；C,由图丁可知，t1是 温度恢复到初始温度的，点，此时反应已结束且冷却完 成，c点气体分子数仍在下降，反应还在进行，温度未恢 复，二者不对应，故选项说法不正确；D.由图丁可知， 时反应放热，瓶口小气球受热膨胀，受到空气浮力增 大，左盘对天平的压力减小，天平指针可能向右偏转， 故选项说法正确。故选D。 7.(1)红色固体逐渐变黑反应前后原子的种类、数目和 质量均不发生变化无 (2)铁丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿 色不 (3)①镁+氧气点燃氧化镁②02 ③部分生成物逸散到空气中（合理即可） (4)水与蔗糖混合不发生化学反应 262