期末综合检测卷(三)-【勤径千里马】2026-2027学年九年级上册化学单元习题检测卷（人教版·新教材）

期末综合检测卷（三） 满分：40分 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Ca一40 一、选择题（本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题给出的 四个选项中，只有一项符合题目要求) 1.远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变 化的是 ( A.夯筑土屋 B.结绳记事 C.磨制石器 D.烧制彩陶 2.下列物质属于纯净物的是 ( A.空气 B.石油 C.氧气 D.矿泉水 3.电动汽车使用的锂离子电池中含有LiFePO4,其中锂元素和磷元 素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为 ( A.0 B.+2 C.+3 D.+6 4.(大连西岗区期中)“性质决定用途，用途体现性质。”下列物质 的用途主要体现其化学性质的是 ( A.用活性炭除去水中的色素 B.液氮用作制冷剂 C.用石墨制作干电池的电极 D.氧气用于医疗急救 5.下列图示实验操作正确的是 下振荡 A.加热液体 B.振荡液体 130 C.量取液体 D.滴加液体 6.下列有关安全知识的叙述中，正确的是 A.深夜家中煤气泄漏，要先开灯寻找漏气源 B.进入干涸的深井前，要先用手电筒做灯火试验 C.在加油站等处严禁吸烟，但可以拨打移动电话 D.做氢气燃烧实验前，要先检验氢气的纯度 7.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物 质的质量如图所示。下列说法正确的是 ( H20 1g W8g 028g 一定条件 0220g xg CO2 H2010g A.x的值为22 B.该反应中的生成物是C02、H20和02 C.W由碳、氢两种元素组成 D.W中碳、氢元素的原子个数比为1：4 二、非选择题（本题共5小题，共26分） 8.(5分)我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大 气”，查阅得到下列资料： 资料1当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率 的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分 子的脱离速率均为2.4km·s1。 资料2使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体， 其主要成分是氢气、氨气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有 极微量的甲烷和氨气产生。 (1)氖的原子结构示意图和氩在元素周期 +10 18 Ar 表中的部分信息分别如图1所示。 氩 39.95 Ne ①氖原子的核外电子比氩原子的少 图1 个； ②氩的相对原子质量为 化学九年级上册第53页 (2)0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如图2 所示。 H N2 968 ←-86 86 平均速率1.84km·s1平均速率1.31km·s1平均速率0.49km·s1 图2 ①由图分析，分子运动平均速率与 有关； ②日出时，月球表面产生的氨气(NH)是由氨分子聚集而 成的。用“聊”表示氮原子，用“O”表示氢原子，画出氨分子 的微观示意图 ③已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留 住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气。结合资料 信息说明其原因： .(4分)(1)《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成 灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，该反应的化学方程 式为 (2)《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也。自元时创始其 法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖 酒露也。”从微粒的角度解释，蒸酒时能闻到浓浓的酒香味 的原因是 (3)《汉书地理志》中记载：“豫章郡出石可燃，为薪。”这里的 “石”就是煤。用扇子扇煤炉火焰，火越扇越旺的原理是 0 (4)《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，指的是在高温条件下， 炭能与水蒸气反应生成氢气和另一种可燃性气体，使得燃 烧更旺，则生成的另一种可燃性气体的化学式是 10.(4分)九年级化学兴趣小组的同学们在课外活动中设计了如 图所示装置对可燃物燃烧条件进行再探究。 瘪气球 蜡烛 水 白磷 【进行实验】 步骤I:如图甲，组装仪器，检查装置气密性，装入试剂。 步骤Ⅱ：用高能激光笔对准燃烧匙中蜡烛的烛芯照射一段时间 后，观察到蜡烛被点燃，过一会儿熄灭，而这一过程中白磷始终 不燃烧。 步骤Ⅲ：冷却至室温后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能 激光笔照射一段时间后，观察到 【实验结论】蜡烛熄灭后，瓶内氧气仍有剩余。 【实验反思】 (1)步骤Ⅱ中高能激光笔的作用是 ;白磷始终不燃烧的原因是 (2)实验中气球的作用是 11.(7分)某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 一、基础实验 实验室现有高锰酸钾、石灰石和稀盐酸，以及下列装置。请回 答下列问题： (1)甲同学用高锰酸钾和装置A制备02，化学方程式为 ,该装置中需要改动 的一处是 欲收集一瓶 干燥的0，，收集装置最好选用 (填序号)。 (2)乙同学选用装置B制备C02,反应时液面应不低于 (填“m”或“n”)位置。 二、跨学科实践 某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图E和图F。 气120 过碳酸钠固体 甲瓶 体100 乙瓶 80 液 /mL60 40 5%过氧 过碳 化氢溶液 20 化锰 02468101214161820 t/min 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2C03和H202; Na2C03易溶于水。 【操作】在如图E左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化 锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管 口有气泡冒出。 【实验评价】 (3)图E右瓶中水的作用是 (写一个即可)。 (4)图F有两个饮料瓶甲和乙，瓶中液体高度如图所示。其中 一个瓶内放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排 出。其中 (填“甲”或“乙”)瓶为制氧瓶。 【选择制氧剂】市售制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固 体为原料。为比较两种制氧剂的效率，该小组利用图E装置 进行实验，并记录不同时间内所得氧气的体积得到图G。 (5)结合图G,分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧 机制氧剂的理由是 化学九年级上册第54页 12.(6分)为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加 入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质 量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）。请 计算： (1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是 (2)25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量 为多少？（写出计算步骤) (3)本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸，并说明理由 固体质量/g 25 0 99.8 稀盐酸的质量g(2)解：设该样品中高锰酸钾的质量为x。 2KMn04△K,Mn0a+Mn0,+0,↑ 316 32 3.2g 316 32=3.2g x=31.6g 该样品中高锰酸钾的质量分数为 31.68×100%≈90.3% 35g 答：该样品中高锰酸钾的质量分数约为90.3%。 6.（1)锥形瓶 (2)解：参加反应的氧气质量为106.28g-106.23g=0.05g 设参加反应的红磷的质量为x。 4P+50,点槛2P,0, 124160 x0.05g 124、x 1600.05g x≈0.04g 答：参加反应红磷的质量约为0.04g。 7.B8.A 9.H2 C,HgN 10.19.21.6 11.(1)四(2)CaC204·H20、CaC,04 (3)1.8(4)C0(5)5.6 期末综合检测卷（一）》 1.B 2.C[解析]A.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，所以 可用于制作霓虹灯，故A选项说法正确；B.一般情况下，空气 中各成分含量相对稳定，故B选项说法正确：C.氧气能供给 生物呼吸，氧气约占空气体积的21%，而不是质量的21%，故 C选项说法错误；D.氨气化学性质不活泼，不容易与其他物质 发生反应，可用来延长食品保质期，故D选项说法正确。故 选C。 3.A4.C5.D6.A7.C 8.(1)太阳能(2)入射光线的方向不断变化 （3)温度升高，分子间间隔增大(4)纯净物 9.(1)四AE(2)-2(3)B 10.(1)试管(2)CaC02+2HC1=CaCl2+H,0+C02↑ (3)可以控制反应的发生与停止将燃着的木条放在c导管 口，木条熄灭，证明集满 11.（1)温度没有达到红磷的着火点热水未浸没燃烧匙，白磷 燃烧，热水浸没燃烧匙，白磷火焰熄灭 (2)白磷燃烧时消耗氧气，集气瓶中压强减小，外界大气压将 长颈漏斗内的水压入集气瓶 (3)打开弹簧夹，往右推注射器活塞 (4)3Fe+20,点燃Fe,0,(5)增大与空气的接触面积 (6)氧气体积分数过小，不足以支持蜡烛燃烧不准确；在氧 气体积分数下降到一定程度时，木条也会熄灭 [解析](1)根据题目信息可知，红磷的着火点为240℃，温 度没有达到红磷的着火，点，所以不燃烧；变量为氧气，所以根 据白磷在燃烧匙未浸没时燃烧，说明与氧气接触才燃烧，之 后热水浸没燃烧匙，白磷熄灭，说明不接触氧气，白磷不燃 烧。（2)白磷燃烧时消耗氧气，集气瓶中压强减小，外界大气 压将长颈漏斗内的水压入集气瓶，长颈漏斗内液面下降，浸 没燃烧匙后，白磷熄灭。（3)为了让白磷燃烧，则需要白磷与 氧气接触，因此打开弹簧夹，将注射器活塞往右移动，增加内 部压强，将水压入长颈漏斗内，使集气瓶内液面下降，长颈漏 斗内液面上升，与氧气接触后，白磷燃烧。(4)铁和氧气在点 燃条件下反应生成四氧化三铁，书写化学方程式注意配平， 反应的化学方程式为3Fe+20,点燃Fe,04。(5)根据题目信 息，可以看出增大与空气的接触面积，可以促使反应发生。 (6)根据图像可以看出，蜡烛熄灭后，此时氧气还有剩余，说 明蜡烛熄灭是由于氧气体积分数过小后，不足以支持蜡烛燃 烧。燃着的木条置于集气瓶口后熄灭，也可能还有残留的氧 气，所以此测量方法不准确。根据图像信息可以看出，当氧 气体积分数下降到一定程度时，蜡烛熄灭，说明此情况下木 条也会熄灭。 12.解：(1)二氧化碳的质量为500g-302g=198g (2)设500g石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 CaC0,高温ca0+C0,↑ 100 44 198g 100 4=198g x=450g 此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 450g×100%=90% 500g 答：(1)生成二氧化碳的质量为198g。（2)此石灰石样品中 碳酸钙的质量分数为90%。 期末综合检测卷（二） 1.D2.C3.B4.D5.D 6.D[解析]根据质量守恒定律，反应前后各物质的总质量相 等，故8+32+5+4=16+x+5+24,解得x=4,A正确；丙物 质反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参 与反应的杂质，B正确；反应前后只有乙的质量减少，故该反 应中反应物只有己，该反应为分解反应，己一定是化合物，C 正确；甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为(16-8)：(32 -4)=2:7,D错误。 7.A 8.(1)c(2)混合物(3)+6 (4)2(或3)溶液变为浅黄色（或溶液变为黄色） 9.(1)水蒸气(2)氮气(3)5 (4)汞有毒，污染环境、危害人体健康（或反应时间过长、能耗 化学九年级 大等) 11.(1)2KMn0,△K,Mn04+Mn0,+0,↑在试管口放一团 10.(1)水槽 棉花C (2)2H,0,M02H,0+0,↑将带有火星的木条放在集气 (2)m 瓶口观察木条是否复燃AC(或AE) (3)通过气泡产生的速率可判断氧气输出的速率（或净化、 (3)小木条自下而上依次复燃 湿润氧气等) 1.(1)C0,(2)Pe,0,+3C0商温2Fe+3C02 (4)乙 (3)C(4)排尽装置内的空气，防止混合气体发生爆炸 (5)过碳酸钠的制氧效率更高，且固体比液体更便于携带 (5)在装置后面放一盏点燃的酒精灯（或套一只气球等） 12.(1)80% 12.(1)反应已结束（或高锰酸钾已完全分解） (2)解：设25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化 (2)解：根据图示和质量守恒定律可知，完全反应后生成的 碳的质量为x。 02质量是16g-14.4g=1.6g CaC0,+2HCl—CaCL2+H20+C02↑ 设生成二氧化锰的质量为x。 100 44 2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 20g 8732 100_20gx=8.8g 44-x x1.6g 答：25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质 87x x=4.35g 量是8.8g。(3)不可以，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶 321.6g 的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸 答：生成二氧化锰的质量为4.35g。 的接触，导致不能继续反应 期末综合检测卷（三） 期末综合检测卷（四） 1.D2.C3.B4.D5.C6.D 1.A2.D3.D4.A5.C6.B7.D 7.D[解析]反应后W和氧气的质量减小，故它们是反应物， 且参加反应的质量总和为8g+(20g-8g)=20g,反应后水 8.(1)混合物(2)B(3)C0,+4H,催化剂CH,+2H,0 的质量增加，增加的水的质量是10g-1g=9g,二氧化碳是生 (4)太阳能（合理即可） 成物，根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为20g-9g 9.(1)②吸附(2)B =11g,则x的值是11，故A错误；该反应的表达式为W+02 (3)量简内液体凹液面的最低处保持水平 点燃C0,+H,0,W中一定含C、H元素，是否含氧元素则要通 10.（1)探究可燃物燃烧的温度是否要达到可燃物的着火点 (2)C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧(3)A 过计算来判断，故B错误；由于生成的水中含氢元素的质量为 (4)停止通氧气（或把温度降到着火点40℃以下） 9g×员x100%=1g,生成的二氧化碳中合碳元素的质量为 11.(1)CaCO,+2HCI=CaCl +CO2+H2 能控制反应的发生和停止 ,12 11g××100%=3B,两者的质量和为48，而参加反应的W (2)D3Fe+20,点槛Fe,0, 的质量为8g,所以8gW中含有4g氧元素，故C错误；W中 (3)集气瓶中未装满水（或刚有气泡便开始收集，合理即可） 碳、氢元素的原子个数比为8=1：4，故D正确。 (4)a将带有火星的木条放在b口，如果带有火星的木条复 121 燃，说明已经收集满 8.(1)①8②39.95 12.(1)否90% (2)①相对分子质量（或其他合理答案） (2)解：由表格中数据可知，10g样品中含有碳酸钙的质量为 ③0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离 10g-1g=9g 速率的20%，且温度升高，速率更快 设可产生C02的质量为x。 9.(1)CaC0,商温Ca0+c0,↑ CaCO,+2HCl=CaCl,+H,O+CO, 100 44 (2)分子在不断运动 9g (3)提供了充足的氧气(4)C0 10.【进行实验】白磷燃烧 00=9gx=3.968 【实验反思】 答：10g样品与足量稀盐酸反应后可产生3.96g二氧化碳。 (1)使温度达到蜡烛的着火点与氧气隔绝 (2)形成密封装置；平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出 上册第62页