精品解析：河南省部分学校2026-2027学年高二上学期学情检测(一) 化学试题

高二上期学情检测(一) 化学 全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Zn：65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个答案符合题意) 1. 适合外出旅行时使用的“即食即热型快餐”，其外层有分别包装的两包化学物质，使两种物质接触即可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 A. 浓硫酸与水 B. 生石灰与水 C. 氢氧化钡与氯化铵 D. 碳酸氢钠与盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强腐蚀性，属于危险品，不适用于对食品加热，A错误； B．生石灰与水反应放出大量的热，且产物是氢氧化钙，对环境友好，也较为安全，B正确； C．氢氧化钡与氯化铵发生的反应是吸热反应，C错误； D．碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应且放出气体，盐酸易挥发，对皮肤和眼睛均有害，D错误； 故选B。 2. 下列古典文化中不包含化学能转化为热能的是 A. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” B. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣” C. 蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸 D. 于谦、《咏煤炭》“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深” 【答案】D 【解析】 【详解】A．烈火焚烧，属于燃烧，是放热反应，化学能转化为热能，A不选； B．豆萁燃烧，是放热反应，化学能转化为热能，B不选； C．碱液蒸煮时需要有燃料的燃烧，化学能转化为热能，C不选； D．“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”没有化学反应发生，不包含化学能转化为热能，D选； 故选D。 3. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 煮菜时盖上锅盖 B. 水果箱中放入冰袋 C. 冶铁工艺中，把黄铁矿粉碎 D. 雨雪天气路面撒食盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．煮菜时盖上锅盖可增大锅内压强，提升水的沸点使锅内温度升高，加快食物熟化的反应速率，与化学反应速率有关，A不符合题意； B．水果箱中放入冰袋可降低环境温度，减慢水果氧化、呼吸作用的反应速率，延长保鲜时间，与化学反应速率有关，B不符合题意； C．冶铁时将黄铁矿粉碎，可增大黄铁矿与反应物的接触面积，加快反应速率，与化学反应速率有关，C不符合题意； D．雨雪天气路面撒食盐，是利用氯化钠降低水的凝固点使冰融化，属于物理变化，与化学反应速率无关，D符合题意； 故选D。 4. 反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 的反应一定要加热 B. 物质中最不稳定 C. A和B的总能量大于的总能量 D. ①②两步反应均为放热反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据图中信息可知，的反应为吸热反应，X生成C的反应是放热反应，该反应的总反应是放热反应。 【详解】A．的反应为放热反应，但反应的吸、放热与反应条件无关，有的放热反应不需要加热，如活泼金属与稀硫酸的反应是放热反应，不需要加热，有的放热反应需要加热，如木炭的燃烧是放热反应，但需要加热，故A错误； B．物质的能量越低越稳定，由图可知，X的能量最高，最不稳定，故B错误； C．由图可知，该反应的总反应是放热反应，的总能量之和大于C的总能量，故C正确； D．第①步反应的总能量小于X的总能量，为吸热反应，第②步物质X的总能量高于物质C的总能量，为放热反应，故D错误； 故答案选C。 5. 已知热化学方程式： 。下列判断正确的是 A. 反应中生成2体积HCl(g)放出184.6kJ的热量 B. C. 1分子H2(g)和1分子Cl2(g)反应，放出热量184.6kJ D. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．热方程式的计量数只表示物质的量，不表示体积，同温同压下，生成2molHCl(g)放出184.6kJ的热量，而2体积HCl(g)的物质的量不一定为2mol，A错误； B．根据盖斯定律，的逆反应的热化学方程式为：，B错误； C．方程式的系数不能表示分子数，表示的是物质的量，C错误； D．反应的焓变和反应条件无关，则同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同，D正确； 故选D。 6. 气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。 已知：① ② ③ 下列关系式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由盖斯定律可知，反应③=②-3×①，则，故答案选A。 7. 下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多 B. 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度可使更多普通分子获得能量变为活化分子，活化分子百分数增加，分子运动速率加快，有效碰撞次数增多，A正确； B．增大压强，气体体积减小，单位体积内气体分子总数增多，单位体积内活化分子数随之增多，有效碰撞次数增多，B正确； C．增大反应物浓度时，单位体积内反应物分子总数增大，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，使更多普通分子无需达到原有能量即可成为活化分子，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多，D正确； 故选C。 8. 在101 kPa和298 K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. HCN比HNC稳定 B. 使用催化剂，可以减小该反应的焓变 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 该异构化反应的 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCN的相对能量为0.0 kJ/mol，HNC的相对能量为59.3 kJ/mol，物质能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，A正确； B．催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，即不改变反应的焓变，B错误； C．正反应活化能为，逆反应活化能为，正反应的活化能大于逆反应的活化能，C正确； D．反应焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，即，D正确； 故答案选B。 9. 某小组设计实验，探究影响该反应速率的因素，结合相关数据，下列说法错误的是 实验 反应温度℃ 溶液 稀 出现浑浊的时间 ① 25 5 0.1 10 0.1 x 10 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 6 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 2 A. B. 依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响 C. 实验②中：时恰好消耗完全，则内的平均反应速率为 D. 实验①②对比可说明的浓度越大，该反应的化学反应速率越大 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据变量控制法，各实验总体积应相同，实验①总液体体积为5+10+x=5+5+10，解得x=5，A正确； B．实验②③变量为温度不同，可探究反应温度对反应速率的影响，B正确； C．实验②中时恰好消耗完全，则内的平均反应速率为，C正确； D．实验①②变量为浓度不相同，混合后硫酸浓度相同不是变量，可说明的物质的量浓度越大，该反应的化学反应速率越大，而不是的物质的量浓度越大，该反应的化学反应速率越大，D错误； 故答案选D。 10. 用0.65g锌粒与10mL1.0mol/L硫酸反应制氢气，下列措施能加快反应速率且不改变氢气的产量，下列操作可行的有几项 ①用等质量的锌粉代替锌粒 ②将反应溶液适当加热 ③向反应液中滴入少量溶液 ④用10mL98%硫酸代替10mL1.0mol/L的硫酸 ⑤再加入10mL2.0mol/L盐酸 ⑥向反应液中加入少量固体 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】A 【解析】 【详解】0.65gZn的物质的量为0.01mol，10mL1.0mol/L硫酸所含H+物质的量为10mL×1.0mol/L×2=0.02mol，Zn+2H+=Zn2++H2↑，二者恰好完全反应，二者的量决定生成氢气的量。 ①用等质量的锌粉代替锌粒，增大接触面积加快反应速率，而锌和酸的量均未改变，即的量不变，①符合题意； ②将反应溶液适当加热，加快反应速率，而锌和酸的量均未改变，即的量不变，②符合题意； ③向反应液中滴入少量溶液，虽然通过形成原电池反应能够加快反应速率，但由于部分锌置换铜，即锌的量减小，则生成的的量也减小，③不合题意； ④用10mL98%硫酸代替10mL1.0mol/L的稀硫酸，锌与浓硫酸反应不生成，而生成，④不合题意； ⑤再加入10ml 2盐酸，溶液中的浓度不变，反应速率不变，⑤不合题意； ⑥再加入少量固体，由于结合生成，降低了的浓度，速度减慢，但产生总量不变，⑥不合题意； 综上分析可知，只有①②符合题意； 故答案为A。 11. 硫化氢()是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中(CuS难溶于水)，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ中元素化合价没有变化 B. 过程Ⅲ中发生的反应为 C. 过程Ⅱ的离子方程式是： D. 反应过程中是催化剂，是中间产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅱ是与发生复分解反应生成沉淀和，反应方程式为：，所有元素化合价均未发生变化，A正确； B．过程Ⅲ中将中-2价的氧化为单质，自身被还原为，离子方程式为：，符合守恒规则，B正确； C．过程Ⅱ为复分解反应，无元素化合价变化，不会生成，正确离子方程式为：，C错误； D．总反应为，在过程Ⅰ中被消耗、过程Ⅲ中又生成，属于催化剂；在过程Ⅰ中生成、过程Ⅲ中被消耗，属于中间产物，D正确； 故答案选C。 12. 23g在氧气中完全燃烧后降至室温，放出683.5kJ的热量，下列表示燃烧热的热化学方程式为 A. kJ·mol-1 B. kJ·mol-1 C. kJ·mol-1 D. kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】燃烧热是指在25℃、100kPa条件下，1mol纯物质与氧气完全燃烧生成稳定化合物时释放的热量，23g的物质的量为=0.5mol，在氧气中完全燃烧后降至室温，放出683.5kJ的热量，则1mol完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时释放683.5kJ×2=1367kJ热量，表示燃烧热的热化学方程式为   kJ·mol-1，故选D。 13. 转化为的反应为 。在有、无催化剂条件下氧化成过程中能量的变化如图所示。450℃、作催化剂时，该反应经两步实现，第一步①： 第二步②： 下列说法正确的是 A. B. 无论是否使用催化剂，该反应的焓变均相同 C. 作催化剂时，降低了反应的活化能，进而提高反应的平衡转化率 D. 作催化剂时，第二步反应速率大于第一步反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，总反应可由反应①反应②得到，故，代入数据得，，A错误； B．焓变只由反应物和生成物的总能量差决定，催化剂仅改变反应路径，不改变反应的焓变，B正确； C．催化剂降低反应活化能，可加快反应速率，但不改变平衡状态，无法提高反应的平衡转化率，C错误； D．反应活化能越大，反应速率越慢，由图可知第二步反应的活化能高于第一步，故第二步反应速率小于第一步，D错误； 故选B。 14. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 键 键 键 键 键能 463 496 436 138 若反应过程中分解了，则下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 过程Ⅲ属于放热反应 C. 总反应是吸热反应 D. 过程I吸收了能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应过程中分解了2 molH2O，由图可知，生成了2molH2和1molO2，总反应为：，故A正确； B．由过程Ⅲ可知，H2O2中的O-H键和O-O键断裂，有O=O键和H-H键形成，ΔH=463kJ/mol×2+138kJ/mol-436kJ/mol-496kJ/mol=+132kJ/mol，为吸热反应，故B不正确； C．总反应为，吸收热量463kJ4=1852kJ能量，放出(496+4362)kJ=1368kJ能量，则吸收的能量大于放出的热量，反应为吸热反应，故C正确； D．过程Ⅰ中断裂了2molH2O中H-O键，吸收能量(463×2)kJ=926kJ，故D正确； 答案选B。 二、非选择题(共四小题，共58分) 15. 化学反应中能量变化一直是人们研究的热点。请根据信息回答下列问题： （1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途，制作冷敷袋可以利用__________（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。 （2）下列物质气态时的相对能量如表所示。 物质 相对能量 0 0 与足量完全反应生成__________（填“吸收”或“释放”）的能量为_______。 （3）中和反应的反应热的测定实验中，将一定量的稀醋酸、浓硫酸、稀盐酸分别和的稀溶液恰好完全反应，其中和反应的反应热分别为，则由大到小的顺序为__________。 （4），将和置于密闭容器中生成，达到平衡时放热，已知的平衡转化率为，该反应的热化学方程式为___________。 （5）已知，键能数据如表所示。 化学键 键能 193 391 497 463 则氮氮三键的键能为__________。 （6）汽车尾气中排放的和会污染环境，在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低和的排放。已知： I．； II．； III． ①的燃烧热为__________。 ②将还原为单质的热化学方程式为____________。 【答案】（1）吸热 （2） ①. 释放 ②. 348 （3） （4） （5）946 （6） ①. 283.0 ②. 【解析】 【小问1详解】 制作冷敷袋可以利用吸热的化学变化或物理变化达到降温、保鲜和镇痛的目的，故答案为：吸热； 【小问2详解】 由题意可知，氢气和气态过氧化氢反应的方程式为，由△H=生成物的相对能量之和—反应物的相对能量之和可得：反应△H=(—242kJ/mol)×2—[(—136kJ/mol)+0]=—348kJ/mol，则1mol氢气完全反应时，放出的热量为348kJ，故答案为：放出；348； 【小问3详解】 醋酸在溶液中的电离是吸热过程，与氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量小于盐酸与氢氧化钠溶液反应放出的热量；浓硫酸稀释的过程为放热过程，与氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量大于盐酸与氢氧化钠溶液反应放出的热量，所以中和反应的反应热大小顺序为，故答案为：； 【小问4详解】 由题意可知，平衡时，氮气的转化率为50%，则合成氨反应的反应热H=—=—4Q，所以合成氨反应的热化学方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 设氮氮三键的键能为a，由H=反应物的键能之和—生成物的键能之和可得： (193kJ/mol +391kJ/mol×4+497kJ/mol)—(akJ/mol+463kJ/mol×4)=-544kJ/mol，解得a=946，故答案为：946； 【小问6详解】 ①一氧化碳的燃烧热为1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，则由反应I可知，一氧化碳的燃烧热为=283.0 kJ/mol，故答案为：283.0； ②由盖斯定律可知，反应I×2-反应II-反应III得到一氧化碳将二氧化氮还原为单质的反应为，则反应△H=(-566.0kJ/mol)×2-(+180.5kJ/mol)-(-116.5kJ/mol)=-1196.0kJ/mol，反应的热化学方程式为，故答案为：。 16. 一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：，开始时加入4 mol A、6 mol B、2 mol C，2 min末测得A的物质的量是2 mol。 （1）若改变下列一个条件，推测该反应速率发生的变化(填变大、变小、不变)： ①充入1 mol B，化学反应速率______________。 ②增大容器体积，减小体系的压强，化学反应速率________________。 ③恒容下充入，化学反应速率________________。 （2）某学习小组同学为探究过氧化氢溶液与氢碘酸()反应()的反应速率的影响因素，室温下进行如下实验，实验数据如表所示。 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 x 2x 3x 2x 3x 已知：该反应的速率方程可表示为速率方程中各物质浓度的指数称，为各物质的分级数，所有指数的总和称为反应总级数，k为速率常数，测得实验Ⅲ的速率为0.12 mol·L-1·s-1。 ①实验Ⅰ和实验Ⅱ探究的是________对反应速率的影响。 ②根据表中数据计算，a=________，b=________，k=________L·mol-1·s-1。 ③实验Ⅳ中v=________mol·L-1·s-1。 【答案】（1） ①. 变大 ②. 变小 ③. 不变 （2） ①. 浓度（或氢碘酸浓度） ②. 1 ③. 1 ④. 4 ⑤. 0.08 【解析】 【小问1详解】 ①充入反应物B，增大了反应物B的浓度，化学反应速率变大； ②增大容器体积，导致体系压强减小，各气态物质的浓度均减小，化学反应速率变小； ③恒容条件下充入惰性气体，虽然体系总压强增大，但各反应物和生成物的浓度保持不变，化学反应速率不变； 【小问2详解】 ①根据控制变量法，对比实验Ⅰ和实验Ⅱ的数据可知，两组实验中保持不变，而不同，因此探究的是浓度对反应速率的影响； ②对比实验Ⅰ和实验Ⅳ，当相同时，增大为原来的2倍，反应速率增大为原来的2倍，即，解得； 对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，当相同时，增大为原来的2倍，反应速率增大为原来的2倍，即，解得； 已知实验Ⅲ的速率为，代入速率方程，即，解得速率常数； ③将表格中实验Ⅳ浓度、代入速率方程可得实验Ⅳ反应速率，或由实验Ⅲ的速率计算。 17. 完成下列问题。 （1）现使用50 mL 0.55 mol·L-1盐酸与50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。回答下列问题： ①若大烧杯上不盖杯盖，求得的焓变ΔH________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ②实验中若改用60 mL 0.55 mol·L-1盐酸跟原NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(忽略测量误差，填“相等”或“不相等”，后同)，计算所得的中和热数值________。 ③关于中和热的测定实验，下列说法正确的是________ (填标号)。 A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热偏小 （2）直接氧化法脱硫。反应历程与体系能量变化如下图所示(TS表示过渡态)。 ①上述反应历程共涉及________个基元反应。 ②其中化学反应速率最慢的步骤的活化能为________kJ·mol-1。 ③以下反应的焓变能表示H2S燃烧热的是________。 A．2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH1 B． ΔH2 C．2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH3 D． ΔH4 【答案】（1） ①. 偏大 ②. 相等 ③. 相等 ④. B （2） ①. 5 ②. 182.1 ③. D 【解析】 【小问1详解】 ①若大烧杯上不盖杯盖会造成热量散失，测得的温度差偏小，放热反应ΔH<0，放热越少，ΔH越大，因此求得的焓变ΔH偏大； ②反应放出的热量与消耗的反应物的量成正比，题中盐酸过量，反应完的是氢氧化钠，若改用60 mL0.55 mol/L盐酸和50 mL0.50 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，实际反应的量不变，则与上述实验相比，所放热量相等；中和热为该中和反应生成1 mol水时的焓变，与实际消耗的反应物的量无关，所以所求中和热数值相等； ③A．向内筒加入稀碱液时，缓慢分批加入会造成热量损失，A错误； B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度，B正确； C．实验中，测量酸液的初始温度后，应该用水洗涤温度计，并用滤纸吸干温度计的水，再测量碱液的温度，C错误； D．铁易导热，实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致热量散失较多，导致测得的中和热大于-57.3 kJ/mol，D错误； 故答案选B。 【小问2详解】 ①上述反应历程有5个过渡态，共涉及5个基元反应。 ②化学反应速率最慢的步骤，活化能最高，如图所示，化学反应速率最慢的步骤的活化能为。 ③燃烧热是指可燃物H2S完全燃烧，生成指定产物放出的热量，能表示H2S燃烧热的是ΔH4，故答案选D。 18. 氮元素是一种重要元素，其单质及化合物在化工、生产等领域应用非常广泛。请回答下列问题： （1）氮元素的常见单质有N2、N4、N8，三种分子中的每个氮原子均为8电子稳定结构，则N2的电子式为________。 （2）碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程如下： 第一步：(快反应) 第二步：(慢反应) 第三步：(快反应) 实验表明：含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·c0.5(I2)(k为速率常数)。下列表述正确的是________。 A．第二步反应的活化能比第三步反应的小 B．IO为反应的催化剂 C．N2O分解反应的速率与是否含碘蒸气有关 （3）为探究温度及不同催化剂对反应 ΔH=-746.5 kJ/mol的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他初始条件不变重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率(对应温度400℃)v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)，温度升高后，两种催化剂条件下NO转化率均明显降低，原因可能是________。 （4）NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。 某研究小组将2 mol NH3、3 mol NO和一定量的O2充入2 L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生反应 ΔH<0，NO的转化率随温度变化的情况如图所示。 在15 min内将温度从420℃升高到580℃，此时间段内NO的平均反应速率为________mol·L-1·min-1。 （5）已知的反应历程分两步： 第一步：(快速平衡) 第二步：(慢反应) ①用O2表示的速率方程为v(O2)=k1·c2(NO)·c(O2)；用NO2表示的速率方程为v(NO2)=k2·c2(NO)·c(O2)，“k1与k2分别为速率常数只与温度有关”，则=________。 ②下列关于反应的说法正确的是________(填字母)。 A．增大压强，反应速率常数一定增大 B．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能 C．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和 【答案】（1） （2）C （3） ①. > ②. 温度升高，催化剂活性降低 （4）0.057 （5） ①. ②. B 【解析】 【小问1详解】 分子中两个氮原子共用3对电子，形成氮氮三键，使每个氮原子都达到8电子稳定结构，其电子式为； 【小问2详解】 A．第二步为慢反应，第三步为快反应，活化能越大反应速率越慢，故第二步反应的活化能比第三步反应的大，A错误； B．在第二步生成，在第三步消耗，为反应的中间产物，不是催化剂，B错误； C．由速率方程可知，速率方程中包含碘单质的浓度项，说明分解反应的速率与是否含碘蒸气有关，C正确； 故选C； 【小问3详解】 在催化剂乙作用下，图中M点对应的转化率低于催化剂甲时对应的转化率，说明此时反应未达到平衡状态，反应正在向正反应方向进行，故； 温度升高后，两种催化剂条件下转化率均明显降低，且不同催化剂对应的转化率不重合，说明未达到平衡，原因可能是温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间内转化的减少； 【小问4详解】 由图可知，420℃时的转化率为2%，580℃时的转化率为59%，在15 min内消耗的的物质的量为，则此时间段内的平均反应速率； 【小问5详解】 ①根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，，即，解得； ②A．速率常数只与温度有关，增大压强，反应速率常数不变，A错误； B．第一步反应是快速平衡，第二步反应为慢反应，活化能越小反应越快，故第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能，B正确； C．总反应的活化能不能简单理解为第一步和第二步反应的活化能之和，C错误； 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二上期学情检测(一) 化学 全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Zn：65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个答案符合题意) 1. 适合外出旅行时使用的“即食即热型快餐”，其外层有分别包装的两包化学物质，使两种物质接触即可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 A. 浓硫酸与水 B. 生石灰与水 C. 氢氧化钡与氯化铵 D. 碳酸氢钠与盐酸 2. 下列古典文化中不包含化学能转化为热能的是 A. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” B. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣” C. 蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸 D. 于谦、《咏煤炭》“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深” 3. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 煮菜时盖上锅盖 B. 水果箱中放入冰袋 C. 冶铁工艺中，把黄铁矿粉碎 D. 雨雪天气路面撒食盐 4. 反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 的反应一定要加热 B. 物质中最不稳定 C. A和B的总能量大于的总能量 D. ①②两步反应均为放热反应 5. 已知热化学方程式： 。下列判断正确的是 A. 反应中生成2体积HCl(g)放出184.6kJ的热量 B. C. 1分子H2(g)和1分子Cl2(g)反应，放出热量184.6kJ D. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 6. 气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。 已知：① ② ③ 下列关系式正确的是 A. B. C. D. 7. 下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多 B. 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 8. 在101 kPa和298 K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. HCN比HNC稳定 B. 使用催化剂，可以减小该反应的焓变 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 该异构化反应的 9. 某小组设计实验，探究影响该反应速率的因素，结合相关数据，下列说法错误的是 实验 反应温度℃ 溶液 稀 出现浑浊的时间 ① 25 5 0.1 10 0.1 x 10 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 6 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 2 A. B. 依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响 C. 实验②中：时恰好消耗完全，则内的平均反应速率为 D. 实验①②对比可说明的浓度越大，该反应的化学反应速率越大 10. 用0.65g锌粒与10mL1.0mol/L硫酸反应制氢气，下列措施能加快反应速率且不改变氢气的产量，下列操作可行的有几项 ①用等质量的锌粉代替锌粒 ②将反应溶液适当加热 ③向反应液中滴入少量溶液 ④用10mL98%硫酸代替10mL1.0mol/L的硫酸 ⑤再加入10mL2.0mol/L盐酸 ⑥向反应液中加入少量固体 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 11. 硫化氢()是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中(CuS难溶于水)，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ中元素化合价没有变化 B. 过程Ⅲ中发生的反应为 C. 过程Ⅱ的离子方程式是： D. 反应过程中是催化剂，是中间产物 12. 23g在氧气中完全燃烧后降至室温，放出683.5kJ的热量，下列表示燃烧热的热化学方程式为 A. kJ·mol-1 B. kJ·mol-1 C. kJ·mol-1 D. kJ·mol-1 13. 转化为的反应为 。在有、无催化剂条件下氧化成过程中能量的变化如图所示。450℃、作催化剂时，该反应经两步实现，第一步①： 第二步②： 下列说法正确的是 A. B. 无论是否使用催化剂，该反应的焓变均相同 C. 作催化剂时，降低了反应的活化能，进而提高反应的平衡转化率 D. 作催化剂时，第二步反应速率大于第一步反应速率 14. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 键 键 键 键 键能 463 496 436 138 若反应过程中分解了，则下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 过程Ⅲ属于放热反应 C. 总反应是吸热反应 D. 过程I吸收了能量 二、非选择题(共四小题，共58分) 15. 化学反应中能量变化一直是人们研究的热点。请根据信息回答下列问题： （1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途，制作冷敷袋可以利用__________（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。 （2）下列物质气态时的相对能量如表所示。 物质 相对能量 0 0 与足量完全反应生成__________（填“吸收”或“释放”）的能量为_______。 （3）中和反应的反应热的测定实验中，将一定量的稀醋酸、浓硫酸、稀盐酸分别和的稀溶液恰好完全反应，其中和反应的反应热分别为，则由大到小的顺序为__________。 （4），将和置于密闭容器中生成，达到平衡时放热，已知的平衡转化率为，该反应的热化学方程式为___________。 （5）已知，键能数据如表所示。 化学键 键能 193 391 497 463 则氮氮三键的键能为__________。 （6）汽车尾气中排放的和会污染环境，在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低和的排放。已知： I．； II．； III． ①的燃烧热为__________。 ②将还原为单质的热化学方程式为____________。 16. 一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：，开始时加入4 mol A、6 mol B、2 mol C，2 min末测得A的物质的量是2 mol。 （1）若改变下列一个条件，推测该反应速率发生的变化(填变大、变小、不变)： ①充入1 mol B，化学反应速率______________。 ②增大容器体积，减小体系的压强，化学反应速率________________。 ③恒容下充入，化学反应速率________________。 （2）某学习小组同学为探究过氧化氢溶液与氢碘酸()反应()的反应速率的影响因素，室温下进行如下实验，实验数据如表所示。 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 x 2x 3x 2x 3x 已知：该反应的速率方程可表示为速率方程中各物质浓度的指数称，为各物质的分级数，所有指数的总和称为反应总级数，k为速率常数，测得实验Ⅲ的速率为0.12 mol·L-1·s-1。 ①实验Ⅰ和实验Ⅱ探究的是________对反应速率的影响。 ②根据表中数据计算，a=________，b=________，k=________L·mol-1·s-1。 ③实验Ⅳ中v=________mol·L-1·s-1。 17. 完成下列问题。 （1）现使用50 mL 0.55 mol·L-1盐酸与50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。回答下列问题： ①若大烧杯上不盖杯盖，求得的焓变ΔH________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ②实验中若改用60 mL 0.55 mol·L-1盐酸跟原NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(忽略测量误差，填“相等”或“不相等”，后同)，计算所得的中和热数值________。 ③关于中和热的测定实验，下列说法正确的是________ (填标号)。 A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热偏小 （2）直接氧化法脱硫。反应历程与体系能量变化如下图所示(TS表示过渡态)。 ①上述反应历程共涉及________个基元反应。 ②其中化学反应速率最慢的步骤的活化能为________kJ·mol-1。 ③以下反应的焓变能表示H2S燃烧热的是________。 A．2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH1 B． ΔH2 C．2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH3 D． ΔH4 18. 氮元素是一种重要元素，其单质及化合物在化工、生产等领域应用非常广泛。请回答下列问题： （1）氮元素的常见单质有N2、N4、N8，三种分子中的每个氮原子均为8电子稳定结构，则N2的电子式为________。 （2）碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程如下： 第一步：(快反应) 第二步：(慢反应) 第三步：(快反应) 实验表明：含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·c0.5(I2)(k为速率常数)。下列表述正确的是________。 A．第二步反应的活化能比第三步反应的小 B．IO为反应的催化剂 C．N2O分解反应的速率与是否含碘蒸气有关 （3）为探究温度及不同催化剂对反应 ΔH=-746.5 kJ/mol的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他初始条件不变重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率(对应温度400℃)v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)，温度升高后，两种催化剂条件下NO转化率均明显降低，原因可能是________。 （4）NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。 某研究小组将2 mol NH3、3 mol NO和一定量的O2充入2 L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生反应 ΔH<0，NO的转化率随温度变化的情况如图所示。 在15 min内将温度从420℃升高到580℃，此时间段内NO的平均反应速率为________mol·L-1·min-1。 （5）已知的反应历程分两步： 第一步：(快速平衡) 第二步：(慢反应) ①用O2表示的速率方程为v(O2)=k1·c2(NO)·c(O2)；用NO2表示的速率方程为v(NO2)=k2·c2(NO)·c(O2)，“k1与k2分别为速率常数只与温度有关”，则=________。 ②下列关于反应的说法正确的是________(填字母)。 A．增大压强，反应速率常数一定增大 B．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能 C．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $