湖南省长沙市名校2026-2027学年九年级上学期期中考试复习题（二）填空题、实验题、计算题集训

2026年湖南省长沙市名校期中考试复习题（二）填空题、实验题、计算题集训（解析版） 一、填空题 1．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。 (1)下列示意图中，大小和颜色不同的小球分别表示不同元素的原子。其中表示混合物的是_______(填标号，下同)，表示化合物的是_______。 (2)下图是氢气和氯气反应的微观示意图。请你具体分析该反应中分子和原子的变化情况：_______。 2．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）水是生命之源，请回答下列有关水的问题。 (1)水是由________组成的。 (2)下图可以表示构成水的微粒的是 (请填字母序号，图中白色圆圈表示氢原子，黑色圆圈表示氧原子。) A． B． C． D． (3)用量筒量取水时，量筒必须平放，视线要与凹液面最低处相平。某同学先俯视读数为28mL，倾倒部分液体后，平视读数为20mL，则该同学实际倒出的水的体积为 (请填字母序号)。 A．等于 8mL B．大于 8mL C．小于8mL D．无法确定 3．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是某物质发生反应的微观示意图。 (1)丙图中所示物质都是由_______（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 (2)写出图示反应的文字表达式_______，该反应的基本反应类型为_______。 4．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）北京时间10月8日，瑞典皇家科学院宣布，将2025年诺贝尔化学奖授予三名科学家，以表彰他们在金属有机框架开发方面所作出的杰出贡献。下图是一些金属元素的结构示意图： (1)图中一共有_______种元素。 (2)图D所表示的原子在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子。 (3)化学性质相似的元素是_______(填字母)。 5．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法，如图一是四种粒子结构示意图。 (1)D中的___________。A、B、C、D中属于同种元素的粒子是___________(填字母)。 (2)AB化学性质相似的原因是___________。 (3)硒元素的部分信息如图二所示，硒元素形成的离子符号为___________。 6．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）根据下列粒子结构示意图，按要求填空： (1)E中x的值是_______。 (2)属于阴离子的是_______（填字母）。 (3)属于同种元素的是_______（填字母）。 7．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 (1)从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是___________(填写元素符号)；从微观角度看，氯化钠是由___________(填分子、原子或离子)构成的。 (2)根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①图中，最外层达到相对稳定结构的原子是___________。 ②锂和钠不属于同种元素，是因为它们原子的___________不同。 8．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）阅读下面科普短文： 碘元素是人体必需的微量元素之一，人体缺碘可能造成智力残障，故碘有“智力元素”之称。 碘的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图1所示。健康成人体内碘的总量约为30 mg，缺乏碘会导致甲状腺肿大。为预防因缺碘引起的疾病，国家规定在碘缺乏地区的食盐中添加碘，在我们日常食用的加碘盐中常加入的补碘剂为碘酸钾（KIO3），碘酸钾受热易分解。碘元素在自然界中含量稀少，除在海水、海带、海鱼和贝类等动植物中含量较高以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。碘易被海藻吸收，所以人们可以从海藻中提取碘。         (1)碘原子的核电荷数是_________ 。 (2)根据文中内容分析炒菜时为什么要最后加含碘盐_____________。 (3)图2微粒中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是______ （填字母）。 9．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）长沙市的中低速磁浮列车，在牵引及悬浮系统中使用了含钕的稀土材料，其核心永磁体具有优异的磁性。 (1)永磁材料是稀土元素的重要应用领域。稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称，这些不同种元素之间的本质区别是原子的_______不同。 (2)钕元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，钕原子的相对原子质量为_______。 10．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）化学家的贡献是化学学科发展的基石。 (1)我国近代化学启蒙者徐寿，为化学元素中文名称的确定作出了开创性贡献，不同种元素的本质区别为______不同。 (2)我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）原子的相对原子质量被确认为国际标准。铟原子的相对原子质量为115，原子的核电荷数为49，其核外电子数为______。 11．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 (1)从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是________(填元素符号)； (2)从微观角度看，氮气是由________(填具体的微粒名称)构成的； (3)氯化钠中含有的阴离子是________(填离子符号)。 12．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）阅读科普短文，回答下列问题。 镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为 ，镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应。镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉，每架飞机的外表，是用含有约半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量较高的年份，往往就是发生战争的年份，因此镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 (1)上述材料中描述的镁的物理性质有______（答一点即可）。 (2)在测定空气中氧气含量实验中，______（填“能”或“不能”）用镁代替红磷，其原因是______。 13．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）阅读科普短文，回答下列问题： 镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74 。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁能在氧气中燃烧，也能在氮气中燃烧，还能在二氧化碳中燃烧。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光。 (1)上述材料中描述镁的物理性质有_______（填一点即可）。 (2)写出工业上制取镁的文字表达式_______。 14．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）阅读下列科普短文，回答相关问题。 某校组装了一个微型空气质量“检测站”。某同学查阅资料可知，空气污染物中虽含有臭氧，但其所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害，是一切生物的保护层。与氧气（）不同，臭氧（）通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。不稳定，一旦受热极易转化成，并放出大量热。下图为检测设备采集到的某市两天的空气质量报告，坐标轴为空气质量指数与空气质量指数类别的关系，回答下列问题。 (1)从微观的视角说明与化学性质不同的原因是________。 (2)氧气（）转化成臭氧（）属于________变化（填“物理”、“化学”）变化。 (3)由图可知，4月22日空气质量指数类别是________，其首要污染物是________。 (4)下列做法有利于改善空气污染的是_________（填字母序号）。 A．开发使用清洁能源 B．工业废气加高烟囱排放 C．多植树造林 D．露天焚烧垃圾 15．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）阅读下列科普短文。 纯净的臭氧()在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧也可用于医用消毒。 依据文章内容回答下列问题： (1)臭氧的物理性质为___________。(填一条即可) (2)臭氧的沸点___________(填“大于”或“小于”)氧气的沸点。 (3)下列关于臭氧的说法中，正确的是___________。 A．臭氧的漂白作用比氯气强 B．由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制 16．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）阅读科普短文，回答问题。 茶叶中含有大量的茶多酚。茶多酚是白色粉末，易溶于水，还可溶于乙醇，味苦涩，具有抗氧化、延缓衰老、降血脂和降血糖等功能，在食品、医药、日化、保健等方面具有广泛的应用前景。不同茶叶中茶多酚的含量不同，这与茶叶的加工工艺以及发酵程度有关，下表为中国六大类茶叶中茶多酚含量的测定结果： 样品名称 绿茶 白茶 黄茶 青茶 红茶 黑茶 发酵程度 未发酵 微发酵 轻发酵 半发酵 全发酵 后发酵 茶多酚含量 34.79% 32.53% 32.33% 20.04% 17.36% 17.08% 研究人员选用绿茶与白茶，分别提取出不同浓度茶多酚提取液，进行总抗氧化能力（FRAP）实验，并与高效抗氧化剂Vc的总抗氧化能力进行对比，测定结果如图所示。 实验表明，茶多酚确实具有较好的抗氧化活性，是人体自由基的清除剂，有助于延缓衰老，日常生活中可通过饮茶获得。一般来说，茶汤越浓、越苦涩、回甘越好说明茶汤中含的茶多酚浓度越大，但不是所有人都适合饮茶，有胃病的人如果饮茶过量或过浓，易引起胃肠道的病理变化，并形成溃疡。因此，科学合理饮茶才有利于身体健康。 依据文章内容回答下列问题： (1)人们泡茶时会用到有铁丝网的泡茶工具，喝茶时茶水和茶叶就可以顺利分开，其中铁丝网的作用是______（填实验操作名称）。 (2)根据表格信息分析，绿茶中茶多酚含量高的原因是______。 (3)下列说法正确的是______。 A．提取茶多酚，除可用水浸的方式，也可以用乙醇浸取。 B．茶越浓，茶多酚含量越高，因此人人都应多喝茶，且越浓越好。 17．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）认真阅读下列科普短文 2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架(MOF)领域做出开创性贡献的三位科学家。MOF被誉为“21世纪的材料明星”，是一种由金属离子或金属簇与有机配体形成的具有周期性网络结构的晶态多孔材料。它拥有巨大的比表面积——一块方糖大小的 MOF 材料如果完全展开，其表面积可以覆盖整个足球场。这为吸附和收集提供了巨大的空间。 MOF 材料的应用正在不断拓展，在环境保护方面，用于捕获二氧化碳，有助于减缓温室效应；在水资源获取方面，在干旱地区，可以利用MOF 从沙漠空气中高效地吸附收集水分；在能源与净化方面，可用于储存氢气、甲烷等清洁能源气体，以及去除水中的全氟辛烷磺酸(PFAS)等污染物。 尽管前景广阔，MOF 要实现大规模生产应用仍面临一些挑战，主要是部分有机配体和合成过程成本较高，大规模、低成本的绿色合成方法是当前的研究重点。 依据短文内容，回答下列问题： (1)MOF 材料在环境保护方面，有助于减缓___________。 (2)MOF 材料能去除水中的全氟辛烷磺酸(PFAS)等污染物，是因为其具有很好的___________性。 (3)MOF 材料目前还没有大规模生产应用的主要原因是___________。 18．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）请根据下列短文信息，回答下列问题。 2025年九三阅兵式上，8万只五彩气球腾空而起，首先得说说气球里的“动力核心”——氦气。它的密度比空气小很多，能拽着气球往天上飞。而且氦气化学性质稳定，不像氢气遇到火花容易爆炸，妥妥的“安全担当”。再说气球本身，它们可不是“一次性垃圾选手”。这些气球的材料是专门定制的可降解材料，飞到一定高度后，会因为气压变化慢慢破裂，然后在自然环境中“悄悄消失”，不会留下“白色垃圾”的烦恼。每一只气球的升空，都在告诉世界：我们的骄傲，既有硬核实力，也有温柔的环保初心。 (1)阅兵所用气球特意选择可降解材料，最主要的目的是_____（填字母）； A．让气球更轻便，更容易升空 B．降低气球制作成本，节约经费 C．避免气球破裂后产生“白色垃圾”，保护生态环境 (2)阅兵气球用氦气而不用氢气的原因是________。 19．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）阅读下列短文，回答问题。 北京时间2025年4月 24日 17时17分，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射成功，三名航天员顺利进驻中国空间站。 信息1：长征二号F遥二十运载火箭发射升空，该火箭采用四氧化二氮和偏二甲肼作为助推剂，可靠性极高、技术成熟、储存和使用相对简便。 信息2：神舟飞船的主电源系统是“太阳能帆板+储能电池”的组合，其中使用的储能电池为锂离子电池，其具有循环寿命长、自放电率低等优点。 信息3：中国空间站采用“再生式环控生保系统”，实现了氧气和水资源的高效利用，大幅降低对地面补给的依赖。 (1)长征二号F遥二十运载火箭采用的助推剂中的四氧化二氮的化学式为_______。 (2)神舟飞船使用的储能电池为锂离子电池，写出锂离子的化学符号：_______。 (3)中国空间站采用的“再生式环控生保系统”具备的优点是_______(写1点即可)。 20．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）阅读科普短文，回答以下问题。 光伏制氢 氢气是极具潜力的清洁燃料，具有广阔的应用前景，可由多种方式制备而成。光伏制氢项目是将光伏发电与电解水制氢相结合的项目，通过利用太阳能光伏发电产生的电能来驱动电解水设备，从而生产氢气，是一种实现可再生能源高效利用和氢能绿色生产的重要途径。 光伏制氢项目的关键设备主要包括光伏组件和电解槽。光伏组件负责将太阳能转化为电能；电解槽是将电能转化为化学能，实现电解水制氢的关键设备。常见的有碱性电解槽、质子交换膜(PEM)电解槽等，其中碱性电解槽目前占据主导地位。 随着光伏组件价格的持续下降以及电解槽效率的提升，光伏制氢的综合成本有望进一步降低，其市场竞争力将不断增强。同时，在政策支持和能源转型的大背景下，光伏制氢项目有望在更多领域实现应用，为推动全球能源结构转型和可持续发展发挥重要作用。 请结合材料，回答问题。 (1)氢气是一种清洁燃料的原因是________。 (2)光伏制氢项目的关键设备——电解槽中的能量转化方式是________。 21．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）认真阅读下列科普短文。 破解时间密码的“放射性时钟”——碳-14测年法 碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子。宇宙射线在撞击地球大气层时，跟空气中的氮原子发生碰撞，氮原子“捕捉”一个中子、“释放”一个质子，变成碳-14原子。碳-14具有放射性，经过约5730年，碳-14会减少一半，再经过约5730年，又会减少一半，这个时间就是碳-14的半衰期。 大气中的碳-14能与氧气发生反应，生成的物质通过光合作用先被植物吸收，后经食物链进入动物体内。只要植物或动物存活，伴随新陈代谢，碳-14就会在机体内保持一定的平衡。而当有机体死亡后，其组织内的碳-14便以5730年为半衰期开始衰变并逐渐消失。 因此，考古学家和地质学家只需从古代遗存(如木头、骨骼、贝壳等含碳样品)中测量出残留的碳-14放射性强度，并与现代大气中的碳-14水平进行比较，计算出其衰变的比例，再代入半衰期公式进行计算，就能够推算出该生物体死亡的近似年代。这种方法就像读取一个从生命终结时开始倒计时的天然时钟，为揭示过去数万年内的历史年代提供了关键的科学依据。 依据短文内容，回答下列问题： (1)推测短文中的氮原子核内有_______个中子。 (2)大气中的碳-14被植物吸收的途径是_______。 (3)写出木炭在氧气中充分燃烧的文字表达式：_______。 22．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）水是生命之源，人类的生命活动离不开水。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图。 (1)吸附池中常加入活性炭，目的是______。 (2)经检测某地通过上述净水过程中所得到的自来水中含有较多的钙离子和镁离子，则该自来水属于______（填“硬水”或“软水”），日常生活中降低水的硬度的方法是______。 23．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）下图是自来水厂净水过程示意图。 (1)在自来水厂净水过程中发生了化学变化的是_______。 (2)过滤池的原理与实验室的过滤操作相似，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2图示中不该出现的情形是_______(填字母)。过滤后若观察到滤液仍然浑浊，可能的原因是_______(写1点即可)。 24．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）水是生存之本、文明之源。回答下列问题：        (1)操作①中玻璃棒的作用是______ ；若该实验后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是________________（任填一种原因）。 (2)操作②中加入的物质是_______ ，用于除去其中的色素和异味。 (3)单一操作净化程度较高的方法是_______（填“吸附”“沉降”“过滤”或“蒸馏”）。 25．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）我国2025年“世界水日”“中国水周”活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。国庆假期，小雅同学从黄河带回一瓶浑浊的河水，在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如下图所示： (1)操作①的名称是_________； (2)若经过操作①后，所得液体A仍然浑浊，其原因可能是________(写一条即可)。 (3)在操作②中，小雅同学用活性炭来除去水中的色素、异味等，这是利用了活性炭的________性。 (4)经过操作③后得到的蒸馏水属于________(请填“硬水”或“软水”)。 26．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）水是一种宝贵的自然资源，请按要求填空。 Ⅰ．自来水厂的净水流程如下： (1)除去水中有颜色和气味的杂质，通常向水中加入______。 (2)下列净化水的操作中，对水的净化程度最高的是______（填字母序号）。 A．吸附 B．过滤 C．沉降 D．蒸馏 Ⅱ．小芳组用如图2所示装置进行电解水实验。 (3)通电过程中仪器C中的液面______（填“上升”、“下降”或“不变”）。 (4)电解水实验发生的反应文字表达式是______。 27．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）小刚收集到一瓶浑浊的郴江河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下图 1 所示。 请回答以下问题： (一)水的净化： (1)操作1的名称是___________。 (2)操作2可以加入___________来吸附液体C中的色素与异味。 (二)探究水的组成： (3)图2是电解水的实验装置，试管C中的气体是___________(写化学式)，请写出电解水的反应符号表达式___________。 (4)图3是氢气燃烧的微观示意图，反应过程的正确顺序是___________(用 a、b、c 表示)。 28．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）加加酱油是源自湖南长沙的知名调味品企业，它凭借“炒菜香”的广告语和创新的产品(如“面条鲜”酱油)走进全国千家万户的厨房。以下是其生产“面条鲜”酱油的主要工艺流程。 (1)向“酱醅”中掺入的浓盐水，其主要成分是水和氯化钠。氯化钠是由_____(填微粒符号)构成。 (2)“酱醪”要放在密封的设备中进行发酵，这个过程是避免与空气中的____发生反应而变质。 (3)“压榨取汁”是用压榨设备将“酱醪”中的液体(生酱油)与固体(酱渣)分离，这与我们在净水过程中使用的____(填操作名称)操作原理相似。 29．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）1800年，英国科学家安东尼·卡莱尔(Anthony Carlisle)和威廉·尼科尔森(William Nicholson)用伏打电堆在常温下对水进行通电分解，得到氢气和氧气。 (1)该实验中正极和负极产生的气体体积之比约为_______。 (2)电解水的文字表达式是_______。 (3)在进行电解水的实验时可向水中加入少量硫酸钠溶液，其目的是_______。 (4)目前电解水已经成为国际空间站制取氧气的主要途径。化学实验室还有许多其他方法制取氧气，请你写出其中一种常见方法的反应原理：_______(用文字表达式表示)。 30．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。请结合下图回答有关问题： (1)如图为电解水的装置，b管中得到的气体是___________。 (2)由此实验得出结论：水是由___________组成的。 (3)爱护水资源，节约用水，人人有责。你认为可行的节约用水的做法有___________(写一条即可)。 31．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）小海在学习完第四单元以后，在实验室开展了一系列实验，请你根据他的描述写出相关反应的文字表达式。 (1)“氢气燃烧产生淡蓝色火焰”，氢气燃烧的文字表达式为_______。 (2)“铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射”，铁丝燃烧的文字表达式为_______。 32．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）请回答下列问题。 (1)硫是烟花的重要组成部分，燃放烟花时，硫燃烧放出大量热量，为烟花升空提供核心能量。请写出硫在空气中燃烧的文字表达式________。 (2)过氧化氢溶液制氧气因操作简便、无污染，广泛应用于实验室、医疗急救等。请写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的文字表达式________。 33．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）按要求写出有关的化学方程式。 (1)湖南浏阳烟花闻名世界，其研发的环保烟花避免了含硫物质燃烧产生的大气污染问题，请写出硫在空气中燃烧的化学方程式：_____________ 。 (2)空间站中，科学家们用电解水的方法制取宇航员需要的氧气，请写出电解水的化学方程式：__________________________________。 34．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。请用化学用语填空： (1)2个氢原子___________。 (2)写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式___________。 二、实验题 35．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）实验是学习化学的主要方法和途径，请结合图示回答问题： (1)仪器①的名称为_______。 (2)在实验室里，常用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气，则在上图装置中，同学们应该选择的发生装置是_______(填装置代号)；在装入试剂前应先检查_______。 (3)如果用排水法收集氧气，当水槽中的导管口_______时，即可以开始收集气体。 (4)小林同学用装置F进行实验时发现集气瓶底炸裂了，导致此现象的操作可能是_______。 36．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）根据下列实验装置图，回答问题。 (1)图中仪器a的名称是________。 (2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置的组合为________(请填字母序号)。 (3)用高锰酸钾制氧气的实验中，在试管口塞一团棉花，目的是________。 (4)铁丝在氧气中燃烧实验中，集气瓶中要预留一些水，目的是________。 37．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）实验室制取气体常用到下列图示仪器，据此回答问题。 (1)写出标号①的仪器名称：_______。 (2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，可以选择的制取和收集装置是_______(填字母)。 (3)小麓同学用装置E收集气体，说明该气体具有的性质是_______(写1点即可)。 (4)做硫在氧气中燃烧实验时，需要在集气瓶底预留少量水，其作用是_______。 38．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）请根据如图所示实验装置图回答问题。 (1)写出指定仪器的名称：a___________。 (2)某兴趣小组用装置A加热高锰酸钾制取氧气，甲同学提出应对装置A进行改进___________，该反应的文字表达式为___________，若要收集较干燥的氧气，应选用装置C~E中的___________收集。 39．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）根据下列实验装置图，回答问题： (1)写出实验仪器①的名称：① _________。 (2)用高锰酸钾制取并收集较为干燥的氧气，应该选择的装置组合是 ____ （填字母）。 (3)某同学用高锰酸钾加热制取氧气，实验过程中及结束时，若发现试管破裂，造成试管破裂的原因可能是下列中的 （填字母）。 ①没有给试管均匀预热   ②试管外壁有水  ③试管口没有略向下倾斜 ④忘了加催化剂  ⑤加热时试管与灯芯接触   ⑥加热后立即用冷水冲洗 A．①②③④⑤ B． ①②③⑤⑥ C． ②③④⑤⑥ D．①⑤⑥ 40．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能。请根据下列装置图回答问题。 (1)写出图中标号的仪器名称：②_______。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是______（填字母）。 (3)若用装置D排空气法收集氧气，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 (4)实验甲为验证氧气性质的实验，瓶底留有水的作用是______。 41．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）如图是实验室常用的实验仪器与装置，根据下列装置图回答问题。 (1)请写出所标仪器的名称：①___________。 (2)若实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生和收集装置的组合是___________(填字母)。 (3)学生分组实验时，把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，要由瓶口向下___________(填“缓慢”或“快速”)插入。 (4)过滤实验操作需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是___________。 42．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）下图是实验室常用的制取氧气并验证氧气的化学性质的实验。请回答下列问题： (1)仪器①的名称是______。 (2)若选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，相较于发生装置C，选择B的优点是______；若收集干燥的氧气，应选E作为收集装置，氧气的进气口应为______（填字母）。 (3)图F是简易制氧机简图，下列说法正确的是______（填字母）。 A．制取氧气过程中洗气室压强减小 B．通过洗气室中的水可观察输出氧气的速率 C．A剂和B剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰 43．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）小岚、小煜和小凯三位同学成立了一个化学兴趣小组，他们对蜡烛燃烧展开了以下实验探究。 【查阅资料】二氧化碳能溶于水，1体积水大约能溶解1体积二氧化碳。 实验1：探究蜡烛燃烧的产物 化学兴趣小组同学将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方(如图一所示)。 (1)一段时间后能观察到的现象是烧杯内壁澄清石灰水___________。 (2)若欲证明蜡烛燃烧有水生成，则应进行的操作是将一个___________罩在蜡烛火焰的上方。 结合以上实验和现象可知，蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。 实验2：探究蜡烛燃烧能否测定空气中氧气含量 在气密性良好的前提下，化学兴趣小组同学用图二装置进行多次实验，等蜡烛熄灭且装置冷却至室温后打开弹簧夹，结果发现每次进入集气瓶的水都少于原集气瓶空气体积的五分之一。于是小组同学又设计图三装置，用氧气浓度传感器测定整个实验过程中密闭容器中氧气体积分数与时间的关系，结果如图四。 (3)在实验室用上述图二装置___________(填“能”或“不能”)测定空气中氧气含量。 (4)图四中20~40s时间段内，氧气的体积分数又逐渐变大，可能是反应结束后瓶内气体重新再次均匀混合，还可能是___________(答两点)。 实验3：探究密闭集气瓶内蜡烛燃烧时间的影响因素 小凯同学查阅资料发现蜡烛高度、烛芯长度会影响蜡烛燃烧时间。于是他用图五装置，往集气瓶中充满空气，测定相同蜡烛高度、不同烛芯长度的蜡烛在集气瓶中的燃烧时间，数据见下表。 烛芯长度/cm 0.2 0.5 0.7 0.9 燃烧时间/s 16.01 12.09 11.40 8.49 (5)分析表格数据，可得出的结论是___________。 (6)小组同学认为还需补充实验验证蜡烛高度这一因素对蜡烛燃烧时间的影响，请你设计实验验证___________。 44．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）制氧机在市场上应用广泛，明德集团某化学兴趣小组的同学对制氧机开展研究活动。 【活动一】物理方法制氧气 (1)分离液态空气法：通过将空气加压、降温、蒸发可以制得大量氧气。该过程主要利用氮气和氧气的_____________不同。 (2)膜分离法（如上图）：在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜(分子筛)，可得到富氧空气。关于该过程中说法正确的是 （填字母）。 A．氧分子停止了运动 B．氧分子浓度增大 C．氧分子化学性质发生了改变 【活动二】化学方法制氧气认识家用“便携式制氧机”（如图2） (3)以下物质中一定不可能通过分解反应制取氧气的反应物是 （填字母） A．氯酸钾（KClO3 ） B．甲烷（CH4） C．过氧化钙（CaO2） D．过碳酸（2Na2CO3·3H2O2） (4)某品牌制氧机通过、 两种制氧剂产生氧气，其中A剂为白色颗粒过碳酸钠， B剂为黑色粉末（MnO2）。 制氧时在反应仓中加入适量水，分别加入A剂、B剂。过滤仓中的水可以起到的作用 （填字母）。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．增加氧气的量 C．加快氧气的生成 D．过滤杂质提纯氧气 (5)通过对比实验，利用数字化传感器测出5%过氧化氢溶液和过碳酸钠分别产生氧气的曲线如图，结合图像及药品状态分析，家用制氧机的制氧剂选择过碳酸钠而不选择5%过氧化氢溶液的理由是：_________________ 。 【活动三】兴趣小组同学还设计了如图2所示装置测定图1制氧机制得的气体中氧气的含量。              (6)实验步骤如下： ①连接装置，检查___________；   ②加入药品，将装置连接固定； ③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量制氧机制得的气体，关闭止水夹a和b，此时测得B中水的体积为； ④用凸透镜聚光引燃白磷，观察到__________________（填实验现象） ； ⑤待冷却到室温，打开止水夹，B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为。 45．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）某实践活动小组在老师的带领下，对空气质量检测开展了一系列项目式学习活动。 活动一：认识微型空气质量“检测站” (1)图1是微型空气质量检测系统的结构，它可实时、准确检测室外空气污染物。 表格1：“检测站”记录的某地区早上08：00空气污染物的数据( ) 二氧化硫 二氧化氮 一氧化碳 臭氧 16 97 11 21 0.1 9 分析表格中的数据可知，该地区早上08：00的空气污染物中，含量最少的是_______。 活动二：了解空气质量指数所表示的含义 (2)结合空气污染物的实时数据和风向、风力、湿度、气压等实况，生态环境部门最终会呈现空气质量指数(AQ1)预报图(如图2)，请你结合表格2的内容分析，今天早上08：00该地区的空气质量指数类别应为_______。 表格2：空气质量分数标准。 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 空气质量级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 活动三：进行实践的同学们对某水泥工厂附近的空气质量感到好奇，因为调研发现，水泥的生产工艺中需要长期使用煤炭作为原料和燃料(煤是混合物，主要含有碳元素，还含有氢、氧、氮、硫等元素)。于是同学们猜测该工厂排放的废气中可能含有二氧化硫。 (3)同学们猜测废气中可能含有二氧化硫的理论依据是_______。 【查阅资料】 二氧化硫是有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液(红色)褪色。 【进行实验】 在工作人员及老师的帮助下，同学们同时收集了两瓶该工厂排放的废气，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 方案一：向一瓶废气中滴入足量新配制的澄清石灰水，振荡 _______ 废气中含有二氧化硫 方案二：_______ 红色溶液的颜色逐渐变浅 【交流与讨论】 (4)方案一中的实验现象是_______。 (5)请你补充方案二的实验操作：_______。 (6)小组内同学们经讨论与分析，认为方案一不能得出废气中含有二氧化硫的结论，理由是_______。后续通过更加准确的定量实验且与《环境空气质量标准》对照，同学们发现该工厂排放的二氧化硫含量已经处于较低的水平，体现了现代环保标准对污染物排放的严格控制。 【反思与评价】 洁净的空气是我们共同的财富，守护它是每一位公民的光荣使命。让我们将环保意识化为行动，从身边小事做起，践行绿色生活，共同守护我们呼吸的每一口空气。 46．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）小华同学学习了“催化剂”知识后，对催化过氧化氢分解的催化剂产生了兴趣，并进行了如下探究： (1)用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气的化学反应类型是___________。 【提出问题】过氧化氢分解只能用二氧化锰作为催化剂吗？ 【猜想与假设】能催化过氧化氢分解的催化剂不一定只有二氧化锰一种。 【设计实验】实验装置如图所示。 实验编号 温度/℃ 物质种类(取0.15 g) 待测数据 ① 20 —— a ② 20 氯化铁 b ③ 20 硫酸铜 c (2)为了检查该装置气密性，吴宸同学向后拉动注射器活塞，松手后观察到___________，证明该装置的气密性良好，然后进行了表中所示的实验。 (3)实验①与实验②和③对照为了证明：___________；要定量比较反应快慢，待测数据为相同时间内___________。 (4)通过比较发现，在相同时间内，吴宸认为硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂，你是否赞同他的观点？___________(填“赞成”或“不赞成”)，请说明理由：___________。 【得出结论】通过进一步实验，得出氯化铁和硫酸铜都可以作过氧化氢分解的催化剂。 47．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）同学学习了催化剂的知识后，对氧化铜能否在过氧化氢分解反应中起催化作用展开了探究。 【问题】氧化铜能不能作过氧化氢分解反应的催化剂呢？ 【猜想】 (1)a．______； b．．氧化铜不能作过氧化氢分解反应的催化剂。 【实验探究】 (2)用天平称量0.2 g CuO，取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行实验： ⅰ．填写表格： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 带火星的木条复燃。 ______ 溶液中有气泡放出，且带火星木条复燃 猜想a成立；猜想b不成立。 ⅱ．兴趣小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，用如图1所示的装置进行了两次实验。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3 mL 5%的过氧化氢溶液注入试管中，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 (3)根据相同时间注射器内氧气的体积不同，可比较两种催化剂的催化效果，通过图2可知，对过氧化氢分解催化效果更好的是______。（填“氧化铜”或“二氧化锰”） (4)反应过程中U形管中红墨水的现象是______。（提示：过氧化氢分解放热） (5)由氧化铜催化的反应，时间段反应速率逐渐变______（选填“快”或“慢”）；原因可能是______。 48．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）化学是一门以实验为基础的科学，实验探究是学习化学的重要方法。小南设计并进行了以下两个实验探究活动，请回答有关问题。 【探究活动一】探究分子的性质 【查阅资料】浓氨水具有挥发性，氨水能使酚酞溶液变红色。 【实验一】 (1)如图1所示，烧杯A 中盛有浓氨水，烧杯B 中盛有酚酞溶液，用一个大烧杯罩住两个烧杯，观察到的实验现象是________。 (2)上述现象说明分子具有的性质是________。 【实验二】 (3)如图2和图3 所示，在其他条件都相同时，小南在小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的方法分别向图2和图3的塑料瓶中同时注入 1mL 浓氨水(浓氨水未接触到小纸花)，然后将针孔处密封，再分别将两个塑料瓶同时放入等体积的冷水和50℃的热水中。观察到的现象是________。 (4)与实验一相比，实验二具有的优点是________(写一条即可)。 【探究活动二】探究空气中氧气的含量 【查阅资料】铜粉在空气中只与氧气反应：铜(固体)+氧气—加热→氧化铜(固体) 实验的主要实验步骤如下：①组装装置，检查装置的气密性；②向试管中加入足量的铜粉；③点燃酒精灯，反复不停地推拉注射器的活塞；④停止加热。 (5)实验过程中反复不停地推拉注射器的目的是________。 (6)实验开始时，若注射器活塞前沿停在35mL 的刻度线上，实验结束并等到具支试管冷却后观察，注射器活塞前沿约停在 8mL 的刻度线上。若测定的空气中氧气的体积分数低于理论数值，请分析导致测定的结果偏低的错误操作可能是________(写一条即可)。 49．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）某兴趣小组做了以下系列实验探究分子的性质。请回答实验中的相关问题： (1)图1中观察到的现象是______，可以得出的结论是______。同学们将图1实验进行了改进，如图2和图3所示。 (2)在进行图2的实验过程，观察到C试管比B试管中的酚酞______（填“先”或“后”）变红。通过该现象可得出的结论：分子在不停地的运动，其运动速率与______有关。 【拓展探究】 小刚同学受到了图3装置的启发，利用下图装置来粗略测定空气中氧气的体积分数。图中烧杯上方的玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气相通，实验开始前活塞在刻度5cm处，玻璃管内放置足量白磷。 资料：①向烧杯内加入适量水，生石灰与水剧烈反应，放出大量的热； ②白磷40℃就能燃烧，产物和现象与红磷相同 (3)该实验可观察到玻璃管内刚开始活塞向______（填“左”或“右”）移动；实验结束，恢复至常温，活塞停在约______cm处。 50．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）水是生命之源，某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题，对水的净化、水的组成开展项目式探究。 任务一：水的净化 (1)如图所示为某同学的自制净水器，从上至下放置的三种物质中标号③的位置应该是________（填字母)。 a．石英砂    b．活性炭    c．小卵石 任务二：水的组成 【资料提示】 a．纯水每十亿个水分子中，只有约两个水分子解离成氢离子和氢氧根离子。 b．硫酸镁(MgSO4)、硫酸(H2SO4)、氢氧化钾(KOH)、氯化钾(KCl)在水中易解离出离子。 (2)图1中球形漏斗中的液面_______(填“上升”或“下降”)。b管中的气体能使带火星的木条复燃，该气体是_______。 (3)从图2中可以得出的结论有_______(答两点)。 任务三：探究影响电解水速率的因素 纯水的导电能力很弱，电解水时常在水中加入一些NaOH以增强导电性。为探究影响电解水速率的因素，该小组进行了实验，数据记录如下表： 实验编号 温度/℃ NaOH溶液浓度 H2体积/mL O2体积/mL 电解时间/s a 20 2% 20 9.8 54.0 b 20 5% 20 9.8 36.2 c 30 2% 20 9.6 46.2 d 30 x 20 9.7 35.4 (4)通过实验b、d探究温度对电解水速率的影响，则实验d中x的值是_______。 (5)除上述因素外，影响电解水速率的还有其他因素，请你做出合理的猜想，并设计实验方案进行验证：_______。 三、计算题 51．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）葡萄糖(C6H12O6)是人类生命活动所需能量的重要来源，剧烈运动后肌肉酸痛是由于部分葡萄糖转化成了乳酸(C3H6O3)。 (1)C6H12O6的相对分子质量为___________。 (2)葡萄糖中碳元素的质量分数(写计算过程)。 52．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）电影《哪吒2》中敖丙身穿的“万龙甲”轻薄坚韧，在现实中找到了科技平替版——中国石化生产的“黄金丝”（对位芳纶），具有极强的抗拉和抗冲击性能，强度大。“黄金丝”由对苯二甲酰氯（）聚合而成。请回答： (1)对苯二甲酰氯分子中，C、H、Cl、O原子个数比为______。 (2)对苯二甲酰氯中，氢元素的质量分数为______。（结果保留到小数点后两位） 53．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）“84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要的作用，其主要成分为 NaClO(次氯酸钠)。试计算： (1)NaClO中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为_______。 (2)_______克 NaClO中氯元素的质量为3.55克(写出计算过程，结果保留两位小数)。 54．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。某钙片主要含有碳酸钙的化学式为，维生素D等其他物质不含钙元素。每片钙片中含碳酸钙，请回答下列问题： (1)碳酸钙的相对分子质量为_______。 (2)某同学每天服用1片这种钙片，他每天至少可摄入钙元素多少克？（写出计算过程） 55．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）某项目小组利用如图所示装置电解水并收集干燥的氢气和氧气。 (氯化钙是常用的干燥剂) (1)接通电源，两电极上均产生气泡，一段时间后断开电源，若收集到10mLa气体，则理论上收集到b气体的体积为________mL(不考虑水的蒸发)。 (2)根据精确的实验测定，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，则每个水分子中含有的质子数是________个。 56．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）回答问题 (1)通过电解水能得到绿色能源氢气。电解水时，若生成20mL的氧气，则同时能生成_______mL的氢气。(不用书写计算过程，下同)。 (2)从微粒视角认识物质世界是学习化学的重要方法。已知某粒子X3+核外有23个电子、核内有30个中子，则该粒子的原子的相对原子质量约为_______。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2026年湖南省长沙市名校期中考试复习题（二）填空题、实验题、计算题集训（解析版）》参考答案 1．(1) B C (2)氢分子分解为氢原子，氯分子分解为氯原子，氢原子和氯原子重新组合成氯化氢分子(或氢分子和氯分子反应后变成氯化氢分子，氢原子和氯原子在反应前后不变) 【难度】0.85 【知识点】纯净物和混合物的判断、微粒图像的分析及应用、质量守恒定律的微观解释、单质和化合物的判断 【详解】（1）混合物是由两种或多种物质组成，微观上表现为含有多种不同的粒子（分子或原子团）；化合物是由不同种元素组成的纯净物，微观上表现为 “同种分子构成，且分子含不同原子”。 A、只有一种原子，属于单质； B、含有三种不同粒子（单个黑球、双灰球分子、灰球与浅灰球构成的分子），属于混合物； C、只有一种分子，且分子由黑球和浅灰球（不同原子）构成，属于化合物； D、只有一种分子，属于单质。 则①填B​，②填C。 故填：B；C。 （2）在该反应中，氢分子和氯分子先分解为氢原子和氯原子，氢原子和氯原子再重新结合成氯化氢分子；原子的种类、数目在反应前后均未改变（化学变化中原子是最小粒子）。 故填：氢分子分解为氢原子，氯分子分解为氯原子，氢原子和氯原子重新组合成氯化氢分子(或氢分子和氯分子反应后变成氯化氢分子，氢原子和氯原子在反应前后不变。 2．(1)氢元素和氧元素 (2)B (3)C 【难度】0.65 【知识点】微粒图像的分析及应用、多种多样的物质及其组成、量筒的正确使用方法和注意事项 【详解】（1）水的化学式为H2O，水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氢元素和氧元素。 （2）水的化学式为H2O，可知每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，故选B。 （3）俯视读数，实际液体体积小于刻度值，因此倒出液体前，实际液体体积小于28mL，倒出液体后，平视20mL，实际液体体积等于20mL，因此实际倒出的液体体积小于8mL，故选C。 3．(1)分子 (2) 分解反应 【难度】0.85 【知识点】微粒图像的分析及应用、分解反应 【详解】（1）如图所示，丙中有两种物质，分别是水和氧气，均是由分子构成。 （2）如图所示，该反应是过氧化氢分解出氧气和水，反应的文字表达式是：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。 4．(1)4 (2)失去 (3)AB 【难度】0.85 【知识点】最外层电子在化学变化中的作用、原子结构示意图含义及应用、元素的概念 【详解】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图中共涉及到四种不同质子数，故共有4种元素； （2）D的最外层电子数为3，＜4，在化学反应中容易失去电子形成稳定结构； （3）AB的最外层电子数相同，所以化学性质相似。 5．(1) 8 BC (2)最外层电子数相同 (3) 【难度】0.65 【知识点】元素周期表信息示意图、原子结构示意图含义及应用、离子符号的含义及书写、元素的概念 【详解】（1）原子中质子数=核外电子数，则18-2-8=8。 元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，A、B、C、D属于同种元素的粒子即质子数相等的是B和C质子数都是17。 （2）最外层电子数相等的原子化学性质相似，因此AB化学性质相似的原因是原子最外层电子数相同。 （3）硒原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到两个电子，则硒离子符号为。 6．(1)8 (2)D (3)C、D 【难度】0.65 【知识点】离子中各类微粒间数值关系、原子结构示意图含义及应用、元素的概念 【详解】（1）E是氩原子，质子数为18，核外电子总数也为18，计算得 x=18-2-8=8，所以E中的x的值是8。 （2）阴离子的核外电子数大于质子数，只有D（质子数16，电子数18）符合，所以属于阴离子的是D。 （3）同种元素的质子数相同，C和D质子数均为16，所以属于同种元素的是C、D。 7．(1) Al 离子 (2) Ne 质子数/核电荷数 【难度】0.85 【知识点】地壳中元素的含量、多种多样的物质及其组成、核外电子排布规律的理解及应用、元素的概念 【详解】（1）地壳中含量最高的金属元素是铝，其元素符号为Al；氯化钠是由钠离子和氯离子构成；故填：Al；离子。 （2）①只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，则最外层达到相对稳定结构的原子是Ne；故填：Ne。 ②元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，核电荷数（或质子数）决定元素种类；锂和钠不属于同种元素，是因为它们原子的质子数(或核电荷数)不同；故填：质子数或核电荷数。 8．(1)53 (2)碘酸钾受热易分解 (3)AB 【难度】0.85 【知识点】化学性质和物理性质、最外层电子在化学变化中的作用、元素周期表信息示意图、原子结构示意图含义及应用 【详解】（1）原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，原子的核电荷数等于质子数，根据图1，碘原子的质子数是53，因此核电荷数是53；故填：53。 （2）由题干信息可知，炒菜时最后加含碘盐的原因是碘酸钾受热易分解；故填：碘酸钾受热易分解。 （3）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，图2中A、B与碘元素化学性质相似，是因为它们原子的最外层电子数相同；故填：AB。 9．(1)质子数(或核电荷数) (2)144.2 【难度】0.94 【知识点】元素周期表信息示意图、元素的概念 【详解】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。说明质子数（或核电荷数）决定了元素的种类。故填：质子数(或核电荷数)。 （2）元素周期表中元素名称下方的数字是该原子的相对原子质量。故填：144.2。 10．(1) 质子数/核电荷数 (2) 49 【难度】0.85 【知识点】原子中各类微粒的数值关系、元素的概念 【详解】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素的本质区别为 质子数（或核电荷数） 不同。 （2）在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。已知铟原子的核电荷数为49，所以其核外电子数为49。 11．(1)Al (2)氮分子 (3) 【难度】0.85 【知识点】地壳中元素的含量、元素符号书写及含义、离子符号的含义及书写 【详解】（1）地壳中元素含量前四位依次为氧、硅、铝、铁，铝是含量最高的金属元素，其元素符号为Al； （2）从微观角度看，氮气由氮分子构成； （3）氯化钠由钠离子和氯离子构成，带负电的阴离子是氯离子，符号为。 12．(1)银白色/熔点为649℃/质轻/密度为1.74g/cm3 (2) 不能 镁不仅能与空气中的氧气反应，还能与空气中的氮气、二氧化碳反应，导致测得氧气体积偏大，结果不准确。 【难度】0.65 【知识点】化学性质和物理性质、测定空气中氧气的含量实验的过程 【详解】（1）物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、熔点、密度等。文中明确提到镁的“银白色”“熔点为649℃”“密度为1.74 g/cm³”“质轻”，均属于物理性质，任选其一即可。 （2）测定空气中氧气含量的实验需确保反应物仅消耗氧气且生成固体。镁化学性质活泼，不仅与氧气反应生成氧化镁，还会与氮气反应生成氮化镁（文中提到“镁在氮气中燃烧”），甚至与二氧化碳反应。若用镁代替红磷，会消耗其他气体（如氮气），导致测得氧气体积偏大，结果不准确。 13．(1) 银白色、熔点为649℃、质轻、密度为1.74 (2) 【难度】0.85 【知识点】化学性质和物理性质、根据图像分析结论 【详解】（1）物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质，则由资料可知，镁的物理性质有：银白色、熔点为649℃、质轻、密度为1.74； （2）由资料可知，工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气，文字表达式为。 14．(1)氧分子和臭氧分子的结构（或构成）不同 (2)化学 (3) 严重污染 PM10 (4)AC 【难度】0.85 【知识点】空气的污染与防治、化学变化与物理变化判断、分子是保持物质化学性质的最小微粒、空气质量报告 【详解】（1）物质的结构决定物质的性质。一个氧分子是由两个氧原子构成的，一个臭氧分子是由三个氧原子构成的，氧分子和臭氧分子的结构（或构成）不同，导致它们的化学性质不同。 （2）氧分子和臭氧分子的结构不同，因此氧气和臭氧是两种不同的物质，氧气（O2）转化成臭氧（O3）属于化学变化。 （3）由图可知，空气质量指数在300以上，空气质量指数类别为严重污染。根据题干提供的信息，该市2024年4月22日空气质量指数是500，因此该市2024年4月22日空气质量指数类别是严重污染。空气污染物中，质量指数最高的为首要污染物，该市2024年4月22日空气质量报告中PM10的指数为500，在所有污染物中最高，因此首要污染物是PM10。 （4）A、开发使用清洁能源，如风能、太阳能，能减少有害气体和烟尘的排放，符合题意； B、工业废气加高烟囱排放，有害气体和烟尘仍然排放在空气中，没有减少，不符合题意； C、多植树造林，可以多吸收部分有害气体，符合题意； D、露天焚烧垃圾，会产生有害气体和烟尘，加重空气污染，不符合题意。 故选AC。 15．(1)在常温下是天蓝色的气体/有难闻的鱼腥气味 (2)大于 (3)ABD 【难度】0.85 【知识点】化学性质和物理性质、空气的污染与防治、化学变化与物理变化判断、空气中各成分的用途 【详解】（1）颜色、气味等均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故臭氧的物理性质为：常温下是天蓝色气体，有难闻的鱼腥气味等； （2）由图可知，分离臭氧和氧气的混合物，降温的过程中，臭氧先变为液态，说明臭氧的沸点大于氧气的沸点； （3）A、由题干信息可知，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多，所以臭氧的漂白作用比氯气强，符合题意； B、化学变化中一定伴随着物理变化，由氧气制得臭氧主要属于化学变化，其过程中既有物理变化也有化学变化，符合题意； C、臭氧在生产生活中有很多用途，如可用作漂白剂，但是臭氧有很强的氧化性，对人类也会产生一定的危害，它是空气质量播报中提及的大气污染物，不符合题意； D、臭氧不稳定，易转化为氧气，不利于储存，其应用可能会受到限制，符合题意。 故选ABD。 16．(1)过滤 (2)绿茶未发酵 (3)A 【难度】0.65 【知识点】化学性质和物理性质、过滤 【详解】（1）铁丝网相当于过滤操作里的滤纸，作用是将茶水（液体）和茶叶（固体）分离，这个实验操作名称是过滤。 （2）根据表格信息分析，不同茶叶中茶多酚的含量不同，这与茶叶的加工工艺以及发酵程度有关，绿茶中茶多酚含量高的原因是绿茶未发酵； （3）A、根据“茶多酚是白色粉末，易溶于水，还可溶于乙醇”，提取茶多酚，除可用水浸的方式，也可以用乙醇浸取。故正确； B、根据“有胃病的人如果饮茶过量或过浓，易引起胃肠道的病理变化，并形成溃疡”可知，茶越浓，茶多酚含量越高，茶不是适合所有的人。故错误； 故选A。 17．(1)温室效应 (2)吸附 (3)部分有机配体和合成过程成本较高 【难度】0.85 【知识点】实验现象的解释、根据现象推测结论、二氧化碳对生活环境的影响 【详解】（1）根据短文 “在环境保护方面，用于捕获二氧化碳，有助于减缓温室效应”，可知MOF材料在环境保护方面有助于减缓温室效应。 （2）短文提到MOF材料具有巨大的比表面积，能吸附和反应，“去除水中的全氟辛烷磺酸 (PFAS) 等污染物” 是利用了其良好的吸附性。 （3）短文明确指出 “MOF要实现大规模生产应用仍面临一些挑战，主要是部分有机配体和合成过程成本较高”，所以主要原因是部分有机配体和合成过程成本较高。 18．(1)C (2)氦气化学性质稳定 （或氦气化学性质很不活泼） 【难度】0.85 【知识点】化学性质和物理性质、绿色化学、有机材料对环境的影响及应对措施、空气中各成分的用途 【详解】（1）短文明确提到气球采用可降解材料是为了 “不会留下‘白色垃圾’的烦恼”，因此最主要目的是避免气球破裂后产生 “白色垃圾”，保护生态环境。 故填：C。 （2）根据短文，氦气被选择的原因有两点：氦气密度比空气小很多，能使气球升空；氦气化学性质稳定，而氢气遇到火花容易爆炸，氦气更安全。 故填：氦气化学性质稳定 （或氦气化学性质很不活泼）。 19．(1) (2) (3)实现了氧气和水资源的高效利用，大幅降低对地面补给的依赖 【难度】0.85 【知识点】化学式书写及读法、离子符号的含义及书写 【详解】（1）根据“先读后写”，四氧化二氮的化学式为：N2O4； （2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故锂离子表示为：Li+； （3）根据信息3，中国空间站采用“再生式环控生保系统”，实现了氧气和水资源的高效利用，大幅降低对地面补给的依赖。 20．(1)氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染 (2)电能转化为化学能 【难度】0.85 【知识点】氢能源的优点、根据图像分析结论 【详解】（1）氢气是一种清洁燃料的原因是氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染； （2）由题干信息可知，电解槽中的能量转化方式是电能转化为化学能。 21．(1)7 (2)碳-14与氧气发生反应，生成的物质通过光合作用被植物吸收 (3)碳+氧气二氧化碳 【难度】0.65 【知识点】木炭在氧气中燃烧及其实验、原子中各类微粒的数值关系 【详解】（1）碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子，氮原子“捕捉”一个中子、“释放”一个质子，变成碳-14原子，则氮原子核内中子数为8-1=7。 （2）短文指出，碳-14与氧气反应生成的物质通过光合作用进入植物体内。 （3）木炭燃烧生成二氧化碳，反应的文字表达式为：。 22．(1)吸附水中的色素及异味 (2) 硬水 煮沸 【难度】0.85 【知识点】硬水的危害及软化方法、硬水和软水定义及鉴别、自来水厂净化过程 【详解】（1）吸附池中常加入活性炭，活性炭具有吸附性，故其目的是吸附水中的色素及异味； （2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，经检测某地通过上述净水过程中所得到的自来水中含有较多的钙离子和镁离子，则该自来水属于硬水； 煮沸能将水中的钙镁离子转化成沉淀，故日常生活中降低水的硬度的方法是煮沸。 23．(1)投药消毒 (2) D 滤纸破损（合理即可） 【难度】0.65 【知识点】常见几种净化水操作的比较、化学变化与物理变化判断、过滤操作要点、自来水厂净化过程 【详解】（1）沉淀、过滤、吸附过程中均没有新物质生成，属于物理变化，但投药消毒过程中有新物质生成，属于化学变化。 （2）A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，故不该出现； 若过滤后滤液仍浑浊，可能原因为：滤纸破损 ；液面高于滤纸边缘； 盛滤液的烧杯不干净等。 24．(1) 引流 滤纸破损/液面边缘高于滤纸边缘/承接滤液的烧杯不干净 (2)活性炭/木炭 (3)蒸馏 【难度】0.85 【知识点】常见几种净化水操作的比较、过滤操作问题分析、过滤 【详解】（1）操作①可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；若该实验后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；故填：引流；滤纸破损或液面边缘高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净。 （2）活性炭或木炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，因此操作②中加入的物质是活性炭，用于除去其中的色素和异味；故填：活性炭或木炭。 （3）蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到纯水，因此单一操作净化程度较高的方法是蒸馏；故填：蒸馏。 25．(1)过滤 (2)滤纸破损(或液面高于滤纸边缘，或承接滤液的烧杯不干净，或仪器不干净) (3)吸附 (4)软水 【难度】0.85 【知识点】常见几种净化水操作的比较、活性炭的吸附性、硬水和软水定义及鉴别、过滤 【详解】（1）操作①是分离固液的过滤操作。故填：过滤。 （2）若经过操作①后，所得液体A仍然浑浊，其原因可能有滤纸破损、液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等。故填：滤纸破损(或液面高于滤纸边缘，或承接滤液的烧杯不干净，或仪器不干净)。 （3）活性炭具有疏松多孔结构，能吸附水中的色素及异味，具有吸附性。故填：吸附。 （4）操作③是蒸馏，通过加热使水先汽化后液化，得到的蒸馏水属于软水。故填：软水。 26．(1)活性炭 (2)D (3)上升 (4) 【难度】0.85 【知识点】常见几种净化水操作的比较、电解水原理、电解水实验的现象和结论、自来水厂净化过程 【详解】（1）活性炭具有吸附性，所以除去水中有颜色和气味的杂质，通常向水中加入活性炭； （2） 吸附、过滤、沉降只能除去水中的不溶性杂质，蒸馏能除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水是纯净物，所以对水的净化程度最高的是蒸馏，故选：D； （3）水在通电条件下生成氢气和氧气，玻璃管内气体增多，压强增大，将水压入仪器C中，使液面上升； （4）水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：。 27．(1)过滤 (2)活性炭 (3) H2 H2OH2+O2 (4)acb 【难度】0.65 【知识点】常见几种净化水操作的比较、化学方程式的书写、过滤、电解水实验的现象和结论 【详解】（1）操作1可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤；故填：过滤。 （2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，因此操作2加入的物质是活性炭；故填：活性炭。 （3）电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，试管C中收集到的气体较多，是氢气，其化学式为H2；水通电分解生成氢气和氧气，反应的符号表达式为H2OH2+O2；故填：H2；H2OH2+O2。 （4）氢气在氧气中燃烧生成水，其微观实质是氢分子分裂成氢原子，氧分子分裂成氧原子，氢原子、氧原子重新组合形成水分子，大量水分子聚集成水，则该反应过程的正确顺序是acb；故填：acb。 28．(1)Na+、Cl- (2)氧气/O2 (3)过滤 【难度】0.85 【知识点】缓慢氧化、多种多样的物质及其组成、过滤、离子符号的含义及书写 【详解】（1）氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的。 （2）“酱醪” 在发酵过程中若与空气中的氧气（O2）接触，易发生氧化反应而变质，因此需要密封。 （3）“压榨取汁” 是将液体与固体分离，这与净水过程中的过滤操作原理相似，过滤可分离不溶性固体与液体。 29．(1) (2)水氢气+氧气 (3)增强水的导电性 (4)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(或过氧化氢水+氧气) 【难度】0.85 【知识点】高锰酸钾制取氧气实验、过氧化氢制取氧气实验、电解水原理、电解水实验的现象和结论 【详解】（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，根据实验现象和结论，正极和负极产生的气体体积之比约为1：2； （2）电解水是水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，文字表达式是； （3）纯水的导电性很弱，在进行电解水的实验时向水中加入少量硫酸钠溶液，目的是增强水的导电性，使电解水的反应能更顺利地进行； （4）化学实验室制取氧气的常见方法有：加热高锰酸钾、过氧化氢分解等，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：（或过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，文字表达式：）。 30．(1)氧气/O2 (2)氢元素和氧元素 (3)工业用水重复使用（合理即可） 【难度】0.85 【知识点】爱护水资源、电解水实验的现象和结论 【详解】（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。b管内产生气体的体积较小，是氧气（O2）。 （2）氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成的。 （3）可行的节约用水的做法有：工业用水重复使用、采用节水灌溉、推广节水器具、淘米水浇花等。 31．(1)氢气+氧气水 (2)铁+氧气四氧化三铁 【难度】0.94 【知识点】铁在氧气中燃烧及其实验、氢气的可燃性 【详解】（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的文字表达式为：氢气+氧气水； （2）铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁。 32．(1) (2) 【难度】0.94 【知识点】过氧化氢制取氧气实验、硫在氧气中燃烧及其实验 【详解】（1）硫在空气中燃烧，是与空气中的氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，文字表达式为； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为。 33．(1) (2) 【难度】0.85 【知识点】化学方程式的书写、电解水原理、硫在氧气中燃烧及其实验 【详解】（1）硫在空气中与氧气在点燃条件下反应，生成二氧化硫，化学方程式为。 故填：。 （2）水在通电条件下分解，生成氢气和氧气，化学方程式为。 故填：。 34．(1)2H (2) 【难度】0.94 【知识点】元素符号书写及含义、铁在氧气中燃烧及其实验 【详解】（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为2H； （2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，文字表达式为。 35．(1)试管 (2) A 装置气密性 (3)有均匀连续的气泡产生 (4)集气瓶底没有留少量的水（或细沙） 【难度】0.85 【知识点】气密性检测、气体的收集方式、铁在氧气中燃烧及其实验、常见仪器及制材的辨认 【详解】（1）据图可知，仪器①的名称是试管。 （2）反应物是固体和液体，反应条件是常温，则发生装置选A； 制取气体时，在装入试剂前应先检查装置的气密性。 （3）导管口刚开始产生气泡时气体不纯，必须有均匀连续的气泡产生时，再开始收集。 （4）铁丝在氧气中燃烧实验中，集气瓶底部要有少量的水或者铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，若集气瓶底没有留少量的水（或细沙），则可能导致集气瓶底炸裂。 36．(1)试管 (2)BE (3)防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 (4)防止高温熔化物溅落炸裂瓶底 【难度】0.65 【知识点】高锰酸钾制取氧气实验、过氧化氢制取氧气实验、铁在氧气中燃烧及其实验、氧气的制取中装置的选择 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是试管；故填：试管。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型，选择的发生装置为B；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为E；故填：BE。 （3）用高锰酸钾制氧气的实验中，在试管口塞一团棉花，目的是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；故填：防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。 （4）玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，铁丝在氧气中燃烧实验中，集气瓶中要预留一些水，目的是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；故填：防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。 37．(1)锥形瓶 (2)BC/BD (3)密度比空气小，不与空气发生反应 (4)吸收二氧化硫，防止其污染空气 【难度】0.65 【知识点】过氧化氢制取氧气实验、硫在氧气中燃烧及其实验、常见仪器及制材的辨认、气体发生、收集装置 【详解】（1）由图可知，仪器①为锥形瓶。 （2）过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选B； 氧气密度比空气大，且氧气不易溶于水，收集装置选C或D。 （3）装置E为向下排空气法，则说明该气体密度比空气小，且不与空气中的成分发生反应。 （4）硫燃烧生成的二氧化硫有毒，则集气瓶底水的作用为吸收二氧化硫，防止其污染空气。 38．(1)试管 (2) 在试管口塞一团棉花 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 D 【难度】0.65 【知识点】高锰酸钾制取氧气实验、氧气的制取中装置的选择 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称为试管，故填：试管。 （2）用装置A加热高锰酸钾制取氧气时，试管口需塞一团棉花，防止加热时粉末状的物质进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用向上排空气法收集气体较干燥，选择的收集装置为D；故填：在试管口塞一团棉花；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；D。 39．(1)试管 (2)AC (3)B 【难度】0.65 【知识点】高锰酸钾制取氧气实验、常见仪器及制材的辨认、气体发生、收集装置 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为试管；故填：试管。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用向上排空气法收集气体较干燥，选择的收集装置为C；故填：AC。 （3）①没有给试管均匀预热，会导致试管受热不均而破裂，故选项符合题意。 ②试管外壁有水，加热时水蒸发吸热，使试管受热不均而破裂，故选项符合题意。 ③试管口没有略向下倾斜，冷凝水回流到热的试管底部，使试管破裂，故选项符合题意。 ④高锰酸钾制取氧气不需要催化剂，且催化剂只改变反应速率，不会导致试管破裂，故选项不符合题意。 ⑤加热时试管与灯芯接触，灯芯温度低，会使试管受热不均而破裂，故选项符合题意。 ⑥加热后立即用冷水冲洗，试管骤冷而破裂，故选项符合题意。 故选B。 40．(1)集气瓶 (2)A (3)a (4)防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 【难度】0.85 【知识点】高锰酸钾制取氧气实验、氧气的制取中装置的选择、常见仪器及制材的辨认 【详解】（1）图中标号②的仪器名称是集气瓶。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型反应，应选择的发生装置是 A，因为 A 装置适用于固体加热制取气体。 （3）氧气的密度比空气大，若用装置 D 排空气法收集氧气，气体应从 a端通入，这样氧气会在集气瓶底部逐渐聚集，将空气从b端排出。 （4）若实验甲是铁丝在氧气中燃烧的实验，瓶底留有水的作用是 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。因为铁丝在氧气中燃烧会放出大量的热，使生成的四氧化三铁等固体呈熔融状态，若直接溅落到瓶底，可能会导致瓶底炸裂。 41．(1)酒精灯 (2)AC（或AD） (3)缓慢 (4)引流 【难度】0.65 【知识点】高锰酸钾制取氧气实验、木炭在氧气中燃烧及其实验 【详解】（1）仪器①的名称是酒精灯，故填：酒精灯； （2）高锰酸钾制取氧气，该反应属于固体加热型，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或D，故填：AC（或AD）； （3）把红热木炭插入盛有氧气的集气瓶时，要由瓶口向下缓慢插入，使木炭与氧气充分接触，现象更明显，故填：缓慢； （4）过滤实验操作需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液滴飞溅，故填：引流。 42．(1)酒精灯 (2) 可以控制反应速率 a (3)BC 【难度】0.65 【知识点】过氧化氢制取氧气实验、万能瓶的使用、常见仪器及制材的辨认、气体发生、收集装置 【详解】（1）仪器①的名称是酒精灯； （2）若选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，相较于发生装置C，选择B的优点是能通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，故填：可以控制反应速率； 若收集干燥的氧气，应选E作为收集装置，由于氧气密度比空气略大，所以氧气的进气口应为a； （3）A、制取氧气过程中，生成的氧气会通入洗气室，则洗气室压强增大，说法错误，不符合题意； B、氧气不易溶于水，可以通过洗气室中的水中气泡产生的速率来观察输出氧气的速率，说法正确，符合题意； C、制气室不需要加热，适用于固液常温制取氧气，则A剂和B剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰，说法正确，符合题意。 故选：BC。 43．(1)变浑浊 (2)干冷的烧杯 (3)不能 (4)装置内温度逐渐降低，部分水蒸气冷凝；生成的二氧化碳部分溶于水 (5)在其他条件相同时，烛芯长度越长，蜡烛燃烧的时间越短 (6)取几支其他条件相同、高度不同的蜡烛，分别置于容积相同、预先充满空气的集气瓶中燃烧，测定燃烧时间 【难度】0.65 【知识点】测定空气中氧气含量的实验误差分析、蜡烛燃烧的实验探究及产物分析 【详解】（1）蜡烛燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一段时间后能观察到澄清石灰水变浑浊，故填：变浑浊； （2）蜡烛燃烧生成的水以水蒸气形式存在。在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁会有水雾形成，就可证明蜡烛燃烧生成了水，故填：干冷的烧杯； （3）蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳会占据一定体积，导致进入集气瓶的水体积小于原集气瓶体积五分之一，不能测定空气中氧气含量，故填：不能； （4）图四中20~40s时间段内，氧气的体积分数又逐渐变大，可能是反应结束后瓶内气体重新再次均匀混合，还可能是装置内温度逐渐降低，部分水蒸气冷凝；生成的二氧化碳部分溶于水，故填：装置内温度逐渐降低，部分水蒸气冷凝；生成的二氧化碳部分溶于水； （5）由表可知，随着烛芯长度变长，蜡烛燃烧时间变短，可得结论：其他条件相同时，烛芯长度越长，蜡烛燃烧的时间越短，故填：在其他条件相同时，烛芯长度越长，蜡烛燃烧的时间越短； （6）设计实验验证蜡烛高度这一因素对蜡烛燃烧时间的影响，实验方法为取几支其他条件相同、高度不同的蜡烛，分别置于容积相同、预先充满空气的集气瓶中燃烧，测定燃烧时间，故填：取几支其他条件相同、高度不同的蜡烛，分别置于容积相同、预先充满空气的集气瓶中燃烧，测定燃烧时间。 44．(1)沸点 (2)B (3)B (4)AD (5)过碳酸钠比过氧化氢制取氧气的速率更快    过碳酸钠是固体，便于携带、运输或储存 (6) 装置气密性/气密性 白磷燃烧，产生大量白烟，放热 【难度】0.65 【知识点】过氧化氢制取氧气实验、工业制取氧气、催化剂的概念、性质与用途、其他制取氧气方法的相关考查 【详解】（1）分离液态空气法：通过将空气加压、降温、蒸发可以制得大量氧气。该过程主要利用氮气和氧气的沸点不同，氮气的沸点低，氮气先分离出来； （2）A、该过程中，氧分子仍然在不断运动，故选项说法错误； B、该过程中，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜（分子筛），可得到富氧空气，氧分子浓度增大，故选项说法正确； C、该过程中的氧气还是由氧分子构成，氧分子的化学性质不变，故选项说法错误； 故选：B； （3）A、氯酸钾（KClO3 ）中含有氧元素，可通过分解反应制取氧气，故选项不符合题意； B、甲烷（CH4）中不含氧元素，不能通过分解反应制取氧气，故选项符合题意； C、过氧化钙（CaO2）中含有氧元素，可通过分解反应制取氧气，故选项不符合题意； D、过碳酸（2Na2CO3·3H2O2）中含有氧元素，可通过分解反应制取氧气，故选项不符合题意； 故选：B； （4）氧气不易溶于水，所以说过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是可以通过气泡观察氧气生成的速率，同时可以降低氧气温度，不能加快氧气的生成，故选：AD； （5）由图可知，相同时间内，过碳酸钠比5%过氧化氢产生氧气的体积更多，且过碳酸钠是固体，便于携带、运输或储存，故家用制氧机的制氧剂选择过碳酸钠而不选择5%过氧化氢； （6）①连接装置，检查装置气密性，避免装置漏气造成实验误差； ④用凸透镜聚光引燃白磷，观察到白磷燃烧，产生大量白烟，放热。 45．(1)臭氧 (2)良 (3)反应物中有硫元素和氧元素且化学反应前后元素的种类不变 (4)澄清石灰水变浑浊 (5)向另一瓶废气中滴入足量(或适量)品红溶液，振荡 (6)煤燃烧产生的二氧化碳也可以使澄清石灰水变浑浊，干扰二氧化硫的检验 【难度】0.85 【知识点】设计实验探究物质的成分、用质量守恒定律确定物质组成、二氧化碳的检验、验满及净化、空气质量报告 【详解】（1）0.1mg/m3=100μg/m3，所以该地区早上08：00的空气污染物中，含量最少的是臭氧。 （2）根据表中数据可知，早上08：00该地区的空气质量指数类别应为良。 （3）同学们猜测废气中可能含有二氧化硫的理论依据是：水泥的生产工艺中需要长期使用煤炭作为原料和燃料(煤是混合物，主要含有碳元素，还含有氢、氧、氮、硫等元素)。反应物中有硫元素和氧元素且化学反应前后元素的种类不变。 （4）因为实验结论是废气中含有二氧化硫，二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，所以方案一中的实验现象是澄清石灰水变浑浊。 （5）因为实验结论是废气中含有二氧化硫，实验现象是红色溶液的颜色逐渐变浅，所以向另一瓶废气中滴入足量(或适量)品红溶液，振荡。 （6）小组内同学们经讨论与分析，认为方案一不能得出废气中含有二氧化硫的结论，理由是：煤燃烧产生的二氧化碳也可以使澄清石灰水变浑浊，干扰二氧化硫检验。 46．(1)分解反应 (2)活塞回到原来位置 (3) 氯化铁和硫酸铜能否加快过氧化氢分解 产生氧气的体积 (4) 不赞成 因为没有验证硫酸铜的质量和化学性质在反应前后是否改变 【难度】0.65 【知识点】气密性检测、过氧化氢制取氧气实验、催化剂的概念、性质与用途 【详解】（1）过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂条件时，迅速发生反应生成水、氧气，符合分解反应的特征，所以该化学反应类型是分解反应。 （2）为了检查该装置气密性，吴宸同学向后拉动注射器活塞，松手后观察到活塞回到原来位置，证明该装置的气密性良好，然后进行了表中所示的实验。 （3）对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。实验①与实验②和③对照为了证明：氯化铁和硫酸铜能否加快过氧化氢分解；要定量比较反应快慢，待测数据为相同时间内产生氧气的体积。 （4）通过比较发现，在相同时间内，吴宸认为硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂，不赞成他的观点，因为催化剂只是改变了其他物质的化学反应速率，其本身的质量和化学性质在化学反应前后不变，他没有验证硫酸铜的质量和化学性质在反应前后是否改变。 47．(1)氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂 (2)0.2g (3)二氧化锰 (4)左低右高 (5) 慢 随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，反应物浓度减小，反应速率减慢 【难度】0.65 【知识点】过氧化氢制取氧气实验、催化剂的概念、性质与用途 【详解】（1）根据问题和猜想b，可知猜想a为：氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂。 （2）结论为氧化铜为过氧化氢分解的催化剂，则氧化铜能改变反应过氧化氢的分解速率，且反应前后质量和化学性质不变，故反应后固体质量仍为0.2g。 （3）由图2可知，其他条件相同时，加入二氧化锰时，完全反应所需时间更短，则说明二氧化锰催化效果更好。 （4）过氧化氢分解放热，试管中的温度升高，压强增大，则U形管中红墨水左低右高。 （5）由氧化铜催化的反应，t1−t2时间段反应速率逐渐变慢；原因可能是随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，反应物浓度减小，反应速率减慢。 48．(1)烧杯A中的浓氨水不变红，烧杯B中酚酞溶液变红色(合理即可) (2)分子在不断运动 (3)两个塑料瓶中的小纸花都由下至上逐渐变成红色，且小纸花在热水中比在冷水中变红速率更快 (4)更环保(或节约药品、还可以探究温度对分子运动速率的影响等，或其他合理答案) (5)使氧气和铜粉充分接触、充分反应，从而将氧气完全消耗 (6)铜粉的量不足(合理即可) 【难度】0.65 【知识点】测定空气中氧气含量的实验误差分析、测定空气中氧气的含量实验的过程、微粒的观点解释现象、测定空气中氧气含量实验的改进 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，进入烧杯B中，与水结合形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，所以观察到的实验现象是烧杯A中的浓氨水不变红，烧杯B中酚酞溶液变红色(或烧杯B中的溶液变红色，或酚酞溶液变红色，合理即可)； （2）上述现象是因为氨分子不断运动，进入到了酚酞溶液中，使酚酞溶液变色，这说明分子具有的性质是分子在不断地运动； （3）分子在不断运动，且温度越高，分子运动速率越快，图3中是热水，温度高，氨分子运动速率快，所以图3中塑料瓶内的小纸花比图2中塑料瓶内的小纸花更快变红，最终两个塑料瓶内的小纸花都会变红，所以观察到的现象是两个塑料瓶中的小纸花都由下至上逐渐变成红色，且小纸花在热水中比在冷水中变红速率更快； （4）与实验一相比，实验二使用的药品量少，更节约药品，同时实验二在密闭容器中进行，能防止氨气逸出，更环保，或可以探究温度对分子运动速率的影响等（合理即可）； （5）实验过程中反复不停地推拉注射器，是为了让装置内的空气充分流动，使氧气和铜粉充分接触、充分反应，从而将氧气完全消耗(或其他合理答案)； （6）若测定的空气中氧气的体积分数低于理论数值，可能是因为铜粉的量不足，不能将装置内的氧气完全消耗，也可能是装置气密性不好，在实验过程中有空气进入装置，或者温度没有降至室温就开始读数，此时装置内气体受热膨胀，会导致测量的氧气体积偏小，或没有反复推拉注射器活塞（或其他合理答案）。 49．(1) A烧杯中酚酞溶液变红 分子在不停地运动 (2) 先 温度 (3) 右 4 【难度】0.65 【知识点】微粒的共性、微粒的观点解释现象、测定空气中氧气含量实验的改进 【详解】（1）由于氨气具有挥发性，氨气分子运动到酚酞溶液中，使A烧杯中酚酞溶液变红色； 由于氨水与酚酞溶液未接触，氨水分子运动到酚酞溶液中，使酚酞溶液变红，可以得出分子在不断的运动的结论； （2）在进行图2的实验过程，B、C试管中的溶液都变红色，出现不同的现象是C中先变红色； 上述现象快慢不同的原因是D中温度比A中温度高，氨分子运动的更快，由此得到的实验结论是：分子在不停地的运动，其运动速率与温度有关，温度越高分子的运动速度越快； （3）白磷燃烧放出热量，使玻璃管内气体的温度升高，气体膨胀，因此会推动活塞先向右移动； 实验结束时，由于反应消耗了氧气，在加上恢复常温后气体冷缩恢复至原来体积，致使玻璃管内的气压小于外界的大气压，最终活塞会在压力差的作用下向左移动，因为空气中氧气约占其体积的，慢慢移动到4cm处停止。 50．(1)b (2) 上升 氧气/O2 (3)相同条件下，在研究范围内，物质的导电性随浓度的增加，先增大后减小；相同条件下，加入H2SO4时的导电性最好；加入CH3COOH几乎不能改变水的导电性；相同条件下，在浓度为1~5范围内，所加物质的导电性随浓度增加而增大 (4)5% (5)电源电压，在其他条件相同的情况下，分别在不同的电压下进行实验，记录产生等体积的氢气或氧气所需的时间 【难度】0.65 【知识点】简易净水器的构造和各部分的作用、对比实验、电解水实验的现象和结论、控制变量 【详解】（1）小卵石能除去大的难溶性颗粒，石英砂能除去小的难溶性颗粒，活性炭能除去色素和异味，则从上往下的顺序为小卵石、石英砂、活性炭，故③处为活性炭，故选b。 （2）电解水生成氢气和氧气，漏斗中的气体增多，水被压入漏斗中，则球形漏斗中的液面会上升； 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则说明该气体为氧气。 （3）由图可知，相同条件下，在研究范围内，物质的导电性随浓度的增加，先增大后减小，且相同条件下，加入H2SO4时的导电性最好；加入CH3COOH几乎不能改变水的导电性；相同条件下，在浓度为1~5范围内，所加物质的导电性随浓度增加而增大等。 （4）对比实验中要控制变量，通过实验b、d探究温度对电解水速率的影响，则x为5%。 （5）外加电压可能会影响电解水的速率，可设计以下方案探究其影响：在其他条件相同的情况下，分别在不同的电压下进行实验，记录产生等体积的氢气或氧气所需的时间。 51．(1)180 (2)40% 解：葡萄糖中碳元素的质量分数为。 答：葡萄糖中碳元素的质量分数为40%。 【难度】0.85 【知识点】根据化学式计算相对分子质量、根据化学式计算元素质量分数 【详解】（1）C6H12O6的相对分子质量为12×6+12+16×6=180；故填：180。 （2）见答案。 52．(1) (2) 【难度】0.85 【知识点】根据化学式计算元素质量比、化学式、分子式及涵义、根据化学式计算元素质量分数 【详解】（1）对苯二甲酰氯的化学式为，其中的原子个数分别为8、4、2、2，因此原子个数比为。 故填：。 （2）的相对原子质量为12，的相对原子质量为1，的相对原子质量为35.5，的相对原子质量为16，则相对分子质量为， ，则氢元素质量分数为。 故填：。 53．(1) (2) 答：7.45克 NaClO中氯元素的质量为3.55克。 【难度】0.65 【知识点】根据化学式计算元素质量比、根据化学式计算元素质量分数 【详解】（1）NaClO中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为23:35.5:16=46:71:32。 （2）见答案。 54．(1)100 (2)某同学每天服用1片这种钙片，他每天至少可摄入钙元素的质量为： 答：他每天至少可摄入钙元素的质量为0.8g。 【难度】0.65 【知识点】根据化学式计算相对分子质量、根据化学式计算元素质量分数 【详解】（1）碳酸钙的相对分子质量为：； （2）见答案。 55．(1)5 (2)10 【难度】0.85 【知识点】基于电解水实验结论的相关计算、原子中各类微粒的数值关系 【详解】（1）电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气与氧气的体积比为2：1，a与负极相连，收集到的气体是氢气，b与正极相连，收集到的气体是氧气，若a中收集到10mL气体，则理论上b中收集到的气体体积为5mL； （2）每个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子构成，一个氢原子含有一个质子，一个氧原子含有8个质子，故水分子含有10个质子。 56．(1)40 (2)56 【难度】0.65 【知识点】相对原子质量的概念及有关计算、电解水实验的现象和结论、原子中各类微粒的数值关系 【详解】（1）电解水时，生成氢气和氧气的体积比为，若生成20mL的氧气，则同时能生成40mL的氢气，故填：40； （2）某粒子核外有23个电子，是X原子失去3个电子得到的，则X原子的核外电子数为23+3=26；由核外电子数=核电荷数=核内质子数，则其核内质子数为26，核内中子数为30，由相对原子质量=质子数+中子数，则该原子的相对原子质量为26+30=56；故填：56。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级上湖南省长沙市名校期中考试复习题（二）填空题、实验题、计算题集训目录 一、微粒图像的分析及应用 二、原子结构示意图含义及应用、元素的概念、元素周期表信息示意图 三、科普短文题 四、工艺流程题 五、电解水实验 六、文字表达式的书写 七、气体制备实验题 八、实验探究题 1.蜡烛燃烧的探究 2.制氧机的探究 3.空气质量检测项目式学习活动 4.催化剂的探究 5.探究分子的性质和空气中氧气的含量 6.水的净化、水的组成开展项目式探究 九、计算题 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年湖南省长沙市名校期中考试复习题（二）填空题、实验题、计算题集训 一、微粒图像的分析及应用 1．（25-26长沙·期中）建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。 (1)下列示意图中，大小和颜色不同的小球分别表示不同元素的原子。其中表示混合物的是_______(填标号，下同)，表示化合物的是_______。 (2)下图是氢气和氯气反应的微观示意图。请你具体分析该反应中分子和原子的变化情况：_______。 2．（25-26长沙·期中）水是生命之源，请回答下列有关水的问题。 (1)水是由________组成的。 (2)下图可以表示构成水的微粒的是 (请填字母序号，图中白色圆圈表示氢原子，黑色圆圈表示氧原子。) A． B． C． D． (3)用量筒量取水时，量筒必须平放，视线要与凹液面最低处相平。某同学先俯视读数为28mL，倾倒部分液体后，平视读数为20mL，则该同学实际倒出的水的体积为 (请填字母序号)。 A．等于 8mL B．大于 8mL C．小于8mL D．无法确定 3．（25-26长沙·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是某物质发生反应的微观示意图。 (1)丙图中所示物质都是由_______（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 (2)写出图示反应的文字表达式 ，该反应的基本反应类型为_______。 二、原子结构示意图含义及应用、元素的概念、元素周期表信息示意图 4．（25-26长沙·期中）北京时间10月8日，瑞典皇家科学院宣布，将2025年诺贝尔化学奖授予三名科学家，以表彰他们在金属有机框架开发方面所作出的杰出贡献。下图是一些金属元素的结构示意图： (1)图中一共有_______种元素。 (2)图D所表示的原子在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子。 (3)化学性质相似的元素是_______(填字母)。 5．（25-26长沙·期中）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法，如图一是四种粒子结构示意图。 (1)D中的___________。A、B、C、D中属于同种元素的粒子是___________(填字母)。 (2)AB化学性质相似的原因是___________。 (3)硒元素的部分信息如图二所示，硒元素形成的离子符号为___________。 6．（25-26长沙·期中）根据下列粒子结构示意图，按要求填空： (1)E中x的值是_______。 (2)属于阴离子的是_______（填字母）。 (3)属于同种元素的是_______（填字母）。 7．（25-26长沙·期中）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 (1)从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是___________(填写元素符号)；从微观角度看，氯化钠是由___________(填分子、原子或离子)构成的。 (2)根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①图中，最外层达到相对稳定结构的原子是___________。 ②锂和钠不属于同种元素，是因为它们原子的___________不同。 8．（25-26长沙·期中）阅读下面科普短文： 碘元素是人体必需的微量元素之一，人体缺碘可能造成智力残障，故碘有“智力元素”之称。 碘的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图1所示。健康成人体内碘的总量约为30 mg，缺乏碘会导致甲状腺肿大。为预防因缺碘引起的疾病，国家规定在碘缺乏地区的食盐中添加碘，在我们日常食用的加碘盐中常加入的补碘剂为碘酸钾（KIO3），碘酸钾受热易分解。碘元素在自然界中含量稀少，除在海水、海带、海鱼和贝类等动植物中含量较高以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。碘易被海藻吸收，所以人们可以从海藻中提取碘。         (1)碘原子的核电荷数是_________ 。 (2)根据文中内容分析炒菜时为什么要最后加含碘盐_____________。 (3)图2微粒中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是______ （填字母）。 9．（25-26长沙·期中）长沙市的中低速磁浮列车，在牵引及悬浮系统中使用了含钕的稀土材料，其核心永磁体具有优异的磁性。 (1)永磁材料是稀土元素的重要应用领域。稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称，这些不同种元素之间的本质区别是原子的_______不同。 (2)钕元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，钕原子的相对原子质量为_______。 10．（25-26长沙·期中）化学家的贡献是化学学科发展的基石。 (1)我国近代化学启蒙者徐寿，为化学元素中文名称的确定作出了开创性贡献，不同种元素的本质区别为______不同。 (2)我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）原子的相对原子质量被确认为国际标准。铟原子的相对原子质量为115，原子的核电荷数为49，其核外电子数为______。 11．（25-26长沙·期中）在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 (1)从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是________(填元素符号)； (2)从微观角度看，氮气是由________(填具体的微粒名称)构成的； (3)氯化钠中含有的阴离子是________(填离子符号)。 三、科普短文题 12．（25-26长沙·期中）阅读科普短文，回答下列问题。 镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为 ，镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应。镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉，每架飞机的外表，是用含有约半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量较高的年份，往往就是发生战争的年份，因此镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 (1)上述材料中描述的镁的物理性质有______（答一点即可）。 (2)在测定空气中氧气含量实验中，______（填“能”或“不能”）用镁代替红磷，其原因是______。 13．（25-26长沙·期中）阅读科普短文，回答下列问题： 镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74 。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁能在氧气中燃烧，也能在氮气中燃烧，还能在二氧化碳中燃烧。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光。 (1)上述材料中描述镁的物理性质有_______（填一点即可）。 (2)写出工业上制取镁的文字表达式_______。 14．（25-26长沙·期中）阅读下列科普短文，回答相关问题。 某校组装了一个微型空气质量“检测站”。某同学查阅资料可知，空气污染物中虽含有臭氧，但其所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害，是一切生物的保护层。与氧气（）不同，臭氧（）通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。不稳定，一旦受热极易转化成，并放出大量热。下图为检测设备采集到的某市两天的空气质量报告，坐标轴为空气质量指数与空气质量指数类别的关系，回答下列问题。 (1)从微观的视角说明与化学性质不同的原因是________。 (2)氧气（）转化成臭氧（）属于________变化（填“物理”、“化学”）变化。 (3)由图可知，4月22日空气质量指数类别是________，其首要污染物是________。 (4)下列做法有利于改善空气污染的是_________（填字母序号）。 A．开发使用清洁能源 B．工业废气加高烟囱排放 C．多植树造林 D．露天焚烧垃圾 15．（25-26长沙·期中）阅读下列科普短文。 纯净的臭氧()在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧也可用于医用消毒。 依据文章内容回答下列问题： (1)臭氧的物理性质为___________。(填一条即可) (2)臭氧的沸点___________(填“大于”或“小于”)氧气的沸点。 (3)下列关于臭氧的说法中，正确的是___________。 A．臭氧的漂白作用比氯气强 B．由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制 16．（25-26长沙·期中）阅读科普短文，回答问题。 茶叶中含有大量的茶多酚。茶多酚是白色粉末，易溶于水，还可溶于乙醇，味苦涩，具有抗氧化、延缓衰老、降血脂和降血糖等功能，在食品、医药、日化、保健等方面具有广泛的应用前景。不同茶叶中茶多酚的含量不同，这与茶叶的加工工艺以及发酵程度有关，下表为中国六大类茶叶中茶多酚含量的测定结果： 样品名称 绿茶 白茶 黄茶 青茶 红茶 黑茶 发酵程度 未发酵 微发酵 轻发酵 半发酵 全发酵 后发酵 茶多酚含量 34.79% 32.53% 32.33% 20.04% 17.36% 17.08% 研究人员选用绿茶与白茶，分别提取出不同浓度茶多酚提取液，进行总抗氧化能力（FRAP）实验，并与高效抗氧化剂Vc的总抗氧化能力进行对比，测定结果如图所示。 实验表明，茶多酚确实具有较好的抗氧化活性，是人体自由基的清除剂，有助于延缓衰老，日常生活中可通过饮茶获得。一般来说，茶汤越浓、越苦涩、回甘越好说明茶汤中含的茶多酚浓度越大，但不是所有人都适合饮茶，有胃病的人如果饮茶过量或过浓，易引起胃肠道的病理变化，并形成溃疡。因此，科学合理饮茶才有利于身体健康。 依据文章内容回答下列问题： (1)人们泡茶时会用到有铁丝网的泡茶工具，喝茶时茶水和茶叶就可以顺利分开，其中铁丝网的作用是______（填实验操作名称）。 (2)根据表格信息分析，绿茶中茶多酚含量高的原因是______。 (3)下列说法正确的是______。 A．提取茶多酚，除可用水浸的方式，也可以用乙醇浸取。 B．茶越浓，茶多酚含量越高，因此人人都应多喝茶，且越浓越好。 17．（25-26长沙·期中）认真阅读下列科普短文 2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架(MOF)领域做出开创性贡献的三位科学家。MOF被誉为“21世纪的材料明星”，是一种由金属离子或金属簇与有机配体形成的具有周期性网络结构的晶态多孔材料。它拥有巨大的比表面积——一块方糖大小的 MOF 材料如果完全展开，其表面积可以覆盖整个足球场。这为吸附和收集提供了巨大的空间。 MOF 材料的应用正在不断拓展，在环境保护方面，用于捕获二氧化碳，有助于减缓温室效应；在水资源获取方面，在干旱地区，可以利用MOF 从沙漠空气中高效地吸附收集水分；在能源与净化方面，可用于储存氢气、甲烷等清洁能源气体，以及去除水中的全氟辛烷磺酸(PFAS)等污染物。 尽管前景广阔，MOF 要实现大规模生产应用仍面临一些挑战，主要是部分有机配体和合成过程成本较高，大规模、低成本的绿色合成方法是当前的研究重点。 依据短文内容，回答下列问题： (1)MOF 材料在环境保护方面，有助于减缓___________。 (2)MOF 材料能去除水中的全氟辛烷磺酸(PFAS)等污染物，是因为其具有很好的___________性。 (3)MOF 材料目前还没有大规模生产应用的主要原因是___________。 18．（25-26长沙·期中）请根据下列短文信息，回答下列问题。 2025年九三阅兵式上，8万只五彩气球腾空而起，首先得说说气球里的“动力核心”——氦气。它的密度比空气小很多，能拽着气球往天上飞。而且氦气化学性质稳定，不像氢气遇到火花容易爆炸，妥妥的“安全担当”。再说气球本身，它们可不是“一次性垃圾选手”。这些气球的材料是专门定制的可降解材料，飞到一定高度后，会因为气压变化慢慢破裂，然后在自然环境中“悄悄消失”，不会留下“白色垃圾”的烦恼。每一只气球的升空，都在告诉世界：我们的骄傲，既有硬核实力，也有温柔的环保初心。 (1)阅兵所用气球特意选择可降解材料，最主要的目的是_____（填字母）； A．让气球更轻便，更容易升空 B．降低气球制作成本，节约经费 C．避免气球破裂后产生“白色垃圾”，保护生态环境 (2)阅兵气球用氦气而不用氢气的原因是________。 19．（25-26长沙·期中）阅读下列短文，回答问题。 北京时间2025年4月 24日 17时17分，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射成功，三名航天员顺利进驻中国空间站。 信息1：长征二号F遥二十运载火箭发射升空，该火箭采用四氧化二氮和偏二甲肼作为助推剂，可靠性极高、技术成熟、储存和使用相对简便。 信息2：神舟飞船的主电源系统是“太阳能帆板+储能电池”的组合，其中使用的储能电池为锂离子电池，其具有循环寿命长、自放电率低等优点。 信息3：中国空间站采用“再生式环控生保系统”，实现了氧气和水资源的高效利用，大幅降低对地面补给的依赖。 (1)长征二号F遥二十运载火箭采用的助推剂中的四氧化二氮的化学式为_______。 (2)神舟飞船使用的储能电池为锂离子电池，写出锂离子的化学符号：_______。 (3)中国空间站采用的“再生式环控生保系统”具备的优点是_______(写1点即可)。 20．（25-26长沙·期中）阅读科普短文，回答以下问题。 光伏制氢 氢气是极具潜力的清洁燃料，具有广阔的应用前景，可由多种方式制备而成。光伏制氢项目是将光伏发电与电解水制氢相结合的项目，通过利用太阳能光伏发电产生的电能来驱动电解水设备，从而生产氢气，是一种实现可再生能源高效利用和氢能绿色生产的重要途径。 光伏制氢项目的关键设备主要包括光伏组件和电解槽。光伏组件负责将太阳能转化为电能；电解槽是将电能转化为化学能，实现电解水制氢的关键设备。常见的有碱性电解槽、质子交换膜(PEM)电解槽等，其中碱性电解槽目前占据主导地位。 随着光伏组件价格的持续下降以及电解槽效率的提升，光伏制氢的综合成本有望进一步降低，其市场竞争力将不断增强。同时，在政策支持和能源转型的大背景下，光伏制氢项目有望在更多领域实现应用，为推动全球能源结构转型和可持续发展发挥重要作用。 请结合材料，回答问题。 (1)氢气是一种清洁燃料的原因是________。 (2)光伏制氢项目的关键设备——电解槽中的能量转化方式是________。 21．（25-26长沙·期中）认真阅读下列科普短文。 破解时间密码的“放射性时钟”——碳-14测年法 碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子。宇宙射线在撞击地球大气层时，跟空气中的氮原子发生碰撞，氮原子“捕捉”一个中子、“释放”一个质子，变成碳-14原子。碳-14具有放射性，经过约5730年，碳-14会减少一半，再经过约5730年，又会减少一半，这个时间就是碳-14的半衰期。 大气中的碳-14能与氧气发生反应，生成的物质通过光合作用先被植物吸收，后经食物链进入动物体内。只要植物或动物存活，伴随新陈代谢，碳-14就会在机体内保持一定的平衡。而当有机体死亡后，其组织内的碳-14便以5730年为半衰期开始衰变并逐渐消失。 因此，考古学家和地质学家只需从古代遗存(如木头、骨骼、贝壳等含碳样品)中测量出残留的碳-14放射性强度，并与现代大气中的碳-14水平进行比较，计算出其衰变的比例，再代入半衰期公式进行计算，就能够推算出该生物体死亡的近似年代。这种方法就像读取一个从生命终结时开始倒计时的天然时钟，为揭示过去数万年内的历史年代提供了关键的科学依据。 依据短文内容，回答下列问题： (1)推测短文中的氮原子核内有_______个中子。 (2)大气中的碳-14被植物吸收的途径是_______。 (3)写出木炭在氧气中充分燃烧的文字表达式：_______。 四、工艺流程题 22．（25-26长沙·期中）水是生命之源，人类的生命活动离不开水。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图。 (1)吸附池中常加入活性炭，目的是______。 (2)经检测某地通过上述净水过程中所得到的自来水中含有较多的钙离子和镁离子，则该自来水属于______（填“硬水”或“软水”），日常生活中降低水的硬度的方法是______。 23．（25-26长沙·期中）下图是自来水厂净水过程示意图。 (1)在自来水厂净水过程中发生了化学变化的是_______。 (2)过滤池的原理与实验室的过滤操作相似，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2图示中不该出现的情形是_______(填字母)。过滤后若观察到滤液仍然浑浊，可能的原因是_______(写1点即可)。 24．（25-26长沙·期中）水是生存之本、文明之源。回答下列问题：        (1)操作①中玻璃棒的作用是______ ；若该实验后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是________________（任填一种原因）。 (2)操作②中加入的物质是_______ ，用于除去其中的色素和异味。 (3)单一操作净化程度较高的方法是_______（填“吸附”“沉降”“过滤”或“蒸馏”）。 25．（25-26长沙·期中）我国2025年“世界水日”“中国水周”活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。国庆假期，小雅同学从黄河带回一瓶浑浊的河水，在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如下图所示： (1)操作①的名称是_________； (2)若经过操作①后，所得液体A仍然浑浊，其原因可能是________(写一条即可)。 (3)在操作②中，小雅同学用活性炭来除去水中的色素、异味等，这是利用了活性炭的________性。 (4)经过操作③后得到的蒸馏水属于________(请填“硬水”或“软水”)。 26．（25-26长沙·期中）水是一种宝贵的自然资源，请按要求填空。 Ⅰ．自来水厂的净水流程如下： (1)除去水中有颜色和气味的杂质，通常向水中加入______。 (2)下列净化水的操作中，对水的净化程度最高的是______（填字母序号）。 A．吸附 B．过滤 C．沉降 D．蒸馏 Ⅱ．小芳组用如图2所示装置进行电解水实验。 (3)通电过程中仪器C中的液面______（填“上升”、“下降”或“不变”）。 (4)电解水实验发生的反应文字表达式是______。 27．（25-26长沙·期中）小刚收集到一瓶浑浊的郴江河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下图 1 所示。 请回答以下问题： (一)水的净化： (1)操作1的名称是___________。 (2)操作2可以加入___________来吸附液体C中的色素与异味。 (二)探究水的组成： (3)图2是电解水的实验装置，试管C中的气体是___________(写化学式)，请写出电解水的反应符号表达式___________。 (4)图3是氢气燃烧的微观示意图，反应过程的正确顺序是___________(用 a、b、c 表示)。 28．（25-26长沙·期中）加加酱油是源自湖南长沙的知名调味品企业，它凭借“炒菜香”的广告语和创新的产品(如“面条鲜”酱油)走进全国千家万户的厨房。以下是其生产“面条鲜”酱油的主要工艺流程。 (1)向“酱醅”中掺入的浓盐水，其主要成分是水和氯化钠。氯化钠是由_____(填微粒符号)构成。 (2)“酱醪”要放在密封的设备中进行发酵，这个过程是避免与空气中的____发生反应而变质。 (3)“压榨取汁”是用压榨设备将“酱醪”中的液体(生酱油)与固体(酱渣)分离，这与我们在净水过程中使用的____(填操作名称)操作原理相似。 五、电解水实验 29．（25-26长沙·期中）1800年，英国科学家安东尼·卡莱尔(Anthony Carlisle)和威廉·尼科尔森(William Nicholson)用伏打电堆在常温下对水进行通电分解，得到氢气和氧气。 (1)该实验中正极和负极产生的气体体积之比约为_______。 (2)电解水的文字表达式是_______。 (3)在进行电解水的实验时可向水中加入少量硫酸钠溶液，其目的是_______。 (4)目前电解水已经成为国际空间站制取氧气的主要途径。化学实验室还有许多其他方法制取氧气，请你写出其中一种常见方法的反应原理：_______(用文字表达式表示)。 30．（25-26长沙·期中）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。请结合下图回答有关问题： (1)如图为电解水的装置，b管中得到的气体是___________。 (2)由此实验得出结论：水是由___________组成的。 (3)爱护水资源，节约用水，人人有责。你认为可行的节约用水的做法有___________(写一条即可)。 六、文字表达式的书写 31．（25-26长沙·期中）小海在学习完第四单元以后，在实验室开展了一系列实验，请你根据他的描述写出相关反应的文字表达式。 (1)“氢气燃烧产生淡蓝色火焰”，氢气燃烧的文字表达式为_______。 (2)“铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射”，铁丝燃烧的文字表达式为_______。 32．（25-26长沙·期中）请回答下列问题。 (1)硫是烟花的重要组成部分，燃放烟花时，硫燃烧放出大量热量，为烟花升空提供核心能量。请写出硫在空气中燃烧的文字表达式________。 (2)过氧化氢溶液制氧气因操作简便、无污染，广泛应用于实验室、医疗急救等。请写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的文字表达式________。 33．（25-26长沙·期中）按要求写出有关的化学方程式。 (1)湖南浏阳烟花闻名世界，其研发的环保烟花避免了含硫物质燃烧产生的大气污染问题，请写出硫在空气中燃烧的化学方程式：_____________ 。 (2)空间站中，科学家们用电解水的方法制取宇航员需要的氧气，请写出电解水的化学方程式：__________________________________。 34．（25-26长沙·期中）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。请用化学用语填空： (1)2个氢原子___________。 (2)写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式___________。 七、气体制备实验题 35．（25-26长沙·期中）实验是学习化学的主要方法和途径，请结合图示回答问题： (1)仪器①的名称为_______。 (2)在实验室里，常用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气，则在上图装置中，同学们应该选择的发生装置是_______(填装置代号)；在装入试剂前应先检查_______。 (3)如果用排水法收集氧气，当水槽中的导管口_______时，即可以开始收集气体。 (4)小林同学用装置F进行实验时发现集气瓶底炸裂了，导致此现象的操作可能是_______。 36．（25-26长沙·期中）根据下列实验装置图，回答问题。 (1)图中仪器a的名称是________。 (2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置的组合为________(请填字母序号)。 (3)用高锰酸钾制氧气的实验中，在试管口塞一团棉花，目的是________。 (4)铁丝在氧气中燃烧实验中，集气瓶中要预留一些水，目的是________。 37．（25-26长沙·期中）实验室制取气体常用到下列图示仪器，据此回答问题。 (1)写出标号①的仪器名称：_______。 (2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，可以选择的制取和收集装置是_______(填字母)。 (3)小麓同学用装置E收集气体，说明该气体具有的性质是_______(写1点即可)。 (4)做硫在氧气中燃烧实验时，需要在集气瓶底预留少量水，其作用是_______。 38．（25-26长沙·期中）请根据如图所示实验装置图回答问题。 (1)写出指定仪器的名称：a___________。 (2)某兴趣小组用装置A加热高锰酸钾制取氧气，甲同学提出应对装置A进行改进___________，该反应的文字表达式为___________，若要收集较干燥的氧气，应选用装置C~E中的___________收集。 39．（25-26长沙·期中）根据下列实验装置图，回答问题： (1)写出实验仪器①的名称：① _________。 (2)用高锰酸钾制取并收集较为干燥的氧气，应该选择的装置组合是 ____ （填字母）。 (3)某同学用高锰酸钾加热制取氧气，实验过程中及结束时，若发现试管破裂，造成试管破裂的原因可能是下列中的 （填字母）。 ①没有给试管均匀预热   ②试管外壁有水  ③试管口没有略向下倾斜 ④忘了加催化剂  ⑤加热时试管与灯芯接触   ⑥加热后立即用冷水冲洗 A．①②③④⑤ B． ①②③⑤⑥ C． ②③④⑤⑥ D．①⑤⑥ 40．（25-26长沙·期中）气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能。请根据下列装置图回答问题。 (1)写出图中标号的仪器名称：②_______。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是______（填字母）。 (3)若用装置D排空气法收集氧气，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 (4)实验甲为验证氧气性质的实验，瓶底留有水的作用是______。 41．（25-26长沙·期中）如图是实验室常用的实验仪器与装置，根据下列装置图回答问题。 (1)请写出所标仪器的名称：①___________。 (2)若实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生和收集装置的组合是___________(填字母)。 (3)学生分组实验时，把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，要由瓶口向下___________(填“缓慢”或“快速”)插入。 (4)过滤实验操作需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是___________。 42．（25-26长沙·期中）下图是实验室常用的制取氧气并验证氧气的化学性质的实验。请回答下列问题： (1)仪器①的名称是______。 (2)若选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，相较于发生装置C，选择B的优点是______；若收集干燥的氧气，应选E作为收集装置，氧气的进气口应为______（填字母）。 (3)图F是简易制氧机简图，下列说法正确的是______（填字母）。 A．制取氧气过程中洗气室压强减小 B．通过洗气室中的水可观察输出氧气的速率 C．A剂和B剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰 八、实验探究题 1.蜡烛燃烧的探究 43．（25-26长沙·期中）小岚、小煜和小凯三位同学成立了一个化学兴趣小组，他们对蜡烛燃烧展开了以下实验探究。 【查阅资料】二氧化碳能溶于水，1体积水大约能溶解1体积二氧化碳。 实验1：探究蜡烛燃烧的产物 化学兴趣小组同学将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方(如图一所示)。 (1)一段时间后能观察到的现象是烧杯内壁澄清石灰水___________。 (2)若欲证明蜡烛燃烧有水生成，则应进行的操作是将一个___________罩在蜡烛火焰的上方。 结合以上实验和现象可知，蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。 实验2：探究蜡烛燃烧能否测定空气中氧气含量 在气密性良好的前提下，化学兴趣小组同学用图二装置进行多次实验，等蜡烛熄灭且装置冷却至室温后打开弹簧夹，结果发现每次进入集气瓶的水都少于原集气瓶空气体积的五分之一。于是小组同学又设计图三装置，用氧气浓度传感器测定整个实验过程中密闭容器中氧气体积分数与时间的关系，结果如图四。 (3)在实验室用上述图二装置___________(填“能”或“不能”)测定空气中氧气含量。 (4)图四中20~40s时间段内，氧气的体积分数又逐渐变大，可能是反应结束后瓶内气体重新再次均匀混合，还可能是___________(答两点)。 实验3：探究密闭集气瓶内蜡烛燃烧时间的影响因素 小凯同学查阅资料发现蜡烛高度、烛芯长度会影响蜡烛燃烧时间。于是他用图五装置，往集气瓶中充满空气，测定相同蜡烛高度、不同烛芯长度的蜡烛在集气瓶中的燃烧时间，数据见下表。 烛芯长度/cm 0.2 0.5 0.7 0.9 燃烧时间/s 16.01 12.09 11.40 8.49 (5)分析表格数据，可得出的结论是___________。 (6)小组同学认为还需补充实验验证蜡烛高度这一因素对蜡烛燃烧时间的影响，请你设计实验验证___________。 2.制氧机的探究 44．（25-26长沙·期中）制氧机在市场上应用广泛，明德集团某化学兴趣小组的同学对制氧机开展研究活动。 【活动一】物理方法制氧气 (1)分离液态空气法：通过将空气加压、降温、蒸发可以制得大量氧气。该过程主要利用氮气和氧气的_____________不同。 (2)膜分离法（如上图）：在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜(分子筛)，可得到富氧空气。关于该过程中说法正确的是 （填字母）。 A．氧分子停止了运动 B．氧分子浓度增大 C．氧分子化学性质发生了改变 【活动二】化学方法制氧气认识家用“便携式制氧机”（如图2） (3)以下物质中一定不可能通过分解反应制取氧气的反应物是 （填字母） A．氯酸钾（KClO3 ） B．甲烷（CH4） C．过氧化钙（CaO2） D．过碳酸（2Na2CO3·3H2O2） (4)某品牌制氧机通过、 两种制氧剂产生氧气，其中A剂为白色颗粒过碳酸钠， B剂为黑色粉末（MnO2）。 制氧时在反应仓中加入适量水，分别加入A剂、B剂。过滤仓中的水可以起到的作用 （填字母）。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．增加氧气的量 C．加快氧气的生成 D．过滤杂质提纯氧气 (5)通过对比实验，利用数字化传感器测出5%过氧化氢溶液和过碳酸钠分别产生氧气的曲线如图，结合图像及药品状态分析，家用制氧机的制氧剂选择过碳酸钠而不选择5%过氧化氢溶液的理由是：_________________ 。 【活动三】兴趣小组同学还设计了如图2所示装置测定图1制氧机制得的气体中氧气的含量。              (6)实验步骤如下： ①连接装置，检查___________；   ②加入药品，将装置连接固定； ③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量制氧机制得的气体，关闭止水夹a和b，此时测得B中水的体积为； ④用凸透镜聚光引燃白磷，观察到__________________（填实验现象） ； ⑤待冷却到室温，打开止水夹，B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为。 3.空气质量检测项目式学习活动 45．（25-26长沙·期中）某实践活动小组在老师的带领下，对空气质量检测开展了一系列项目式学习活动。 活动一：认识微型空气质量“检测站” (1)图1是微型空气质量检测系统的结构，它可实时、准确检测室外空气污染物。 表格1：“检测站”记录的某地区早上08：00空气污染物的数据( ) 二氧化硫 二氧化氮 一氧化碳 臭氧 16 97 11 21 0.1 9 分析表格中的数据可知，该地区早上08：00的空气污染物中，含量最少的是_______。 活动二：了解空气质量指数所表示的含义 (2)结合空气污染物的实时数据和风向、风力、湿度、气压等实况，生态环境部门最终会呈现空气质量指数(AQ1)预报图(如图2)，请你结合表格2的内容分析，今天早上08：00该地区的空气质量指数类别应为_______。 表格2：空气质量分数标准。 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 空气质量级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 活动三：进行实践的同学们对某水泥工厂附近的空气质量感到好奇，因为调研发现，水泥的生产工艺中需要长期使用煤炭作为原料和燃料(煤是混合物，主要含有碳元素，还含有氢、氧、氮、硫等元素)。于是同学们猜测该工厂排放的废气中可能含有二氧化硫。 (3)同学们猜测废气中可能含有二氧化硫的理论依据是_______。 【查阅资料】 二氧化硫是有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液(红色)褪色。 【进行实验】 在工作人员及老师的帮助下，同学们同时收集了两瓶该工厂排放的废气，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 方案一：向一瓶废气中滴入足量新配制的澄清石灰水，振荡 _______ 废气中含有二氧化硫 方案二：_______ 红色溶液的颜色逐渐变浅 【交流与讨论】 (4)方案一中的实验现象是_______。 (5)请你补充方案二的实验操作：_______。 (6)小组内同学们经讨论与分析，认为方案一不能得出废气中含有二氧化硫的结论，理由是_______。后续通过更加准确的定量实验且与《环境空气质量标准》对照，同学们发现该工厂排放的二氧化硫含量已经处于较低的水平，体现了现代环保标准对污染物排放的严格控制。 【反思与评价】 洁净的空气是我们共同的财富，守护它是每一位公民的光荣使命。让我们将环保意识化为行动，从身边小事做起，践行绿色生活，共同守护我们呼吸的每一口空气。 4.催化剂的探究 46．（25-26长沙·期中）小华同学学习了“催化剂”知识后，对催化过氧化氢分解的催化剂产生了兴趣，并进行了如下探究： (1)用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气的化学反应类型是___________。 【提出问题】过氧化氢分解只能用二氧化锰作为催化剂吗？ 【猜想与假设】能催化过氧化氢分解的催化剂不一定只有二氧化锰一种。 【设计实验】实验装置如图所示。 实验编号 温度/℃ 物质种类(取0.15 g) 待测数据 ① 20 —— a ② 20 氯化铁 b ③ 20 硫酸铜 c (2)为了检查该装置气密性，吴宸同学向后拉动注射器活塞，松手后观察到___________，证明该装置的气密性良好，然后进行了表中所示的实验。 (3)实验①与实验②和③对照为了证明：___________；要定量比较反应快慢，待测数据为相同时间内___________。 (4)通过比较发现，在相同时间内，吴宸认为硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂，你是否赞同他的观点？___________(填“赞成”或“不赞成”)，请说明理由：___________。 【得出结论】通过进一步实验，得出氯化铁和硫酸铜都可以作过氧化氢分解的催化剂。 47．（25-26长沙·期中）同学学习了催化剂的知识后，对氧化铜能否在过氧化氢分解反应中起催化作用展开了探究。 【问题】氧化铜能不能作过氧化氢分解反应的催化剂呢？ 【猜想】 (1)a．______； b．氧化铜不能作过氧化氢分解反应的催化剂。 【实验探究】 (2)用天平称量0.2 g CuO，取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行实验： ⅰ．填写表格： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 带火星的木条复燃。 ______ 溶液中有气泡放出，且带火星木条复燃 猜想a成立；猜想b不成立。 ⅱ．兴趣小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，用如图1所示的装置进行了两次实验。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3 mL 5%的过氧化氢溶液注入试管中，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 (3)根据相同时间注射器内氧气的体积不同，可比较两种催化剂的催化效果，通过图2可知，对过氧化氢分解催化效果更好的是______。（填“氧化铜”或“二氧化锰”） (4)反应过程中U形管中红墨水的现象是______。（提示：过氧化氢分解放热） (5)由氧化铜催化的反应，时间段反应速率逐渐变______（选填“快”或“慢”）；原因可能是______。 5.探究分子的性质和空气中氧气的含量 48．（25-26长沙·期中）化学是一门以实验为基础的科学，实验探究是学习化学的重要方法。小南设计并进行了以下两个实验探究活动，请回答有关问题。 【探究活动一】探究分子的性质 【查阅资料】浓氨水具有挥发性，氨水能使酚酞溶液变红色。 【实验一】 (1)如图1所示，烧杯A 中盛有浓氨水，烧杯B 中盛有酚酞溶液，用一个大烧杯罩住两个烧杯，观察到的实验现象是________。 (2)上述现象说明分子具有的性质是________。 【实验二】 (3)如图2和图3 所示，在其他条件都相同时，小南在小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的方法分别向图2和图3的塑料瓶中同时注入 1mL 浓氨水(浓氨水未接触到小纸花)，然后将针孔处密封，再分别将两个塑料瓶同时放入等体积的冷水和50℃的热水中。观察到的现象是________。 (4)与实验一相比，实验二具有的优点是________(写一条即可)。 【探究活动二】探究空气中氧气的含量 【查阅资料】铜粉在空气中只与氧气反应：铜(固体)+氧气—加热→氧化铜(固体) 实验的主要实验步骤如下：①组装装置，检查装置的气密性；②向试管中加入足量的铜粉；③点燃酒精灯，反复不停地推拉注射器的活塞；④停止加热。 (5)实验过程中反复不停地推拉注射器的目的是________。 (6)实验开始时，若注射器活塞前沿停在35mL 的刻度线上，实验结束并等到具支试管冷却后观察，注射器活塞前沿约停在 8mL 的刻度线上。若测定的空气中氧气的体积分数低于理论数值，请分析导致测定的结果偏低的错误操作可能是________(写一条即可)。 49．（25-26长沙·期中）某兴趣小组做了以下系列实验探究分子的性质。请回答实验中的相关问题： (1)图1中观察到的现象是______，可以得出的结论是______。同学们将图1实验进行了改进，如图2和图3所示。 (2)在进行图2的实验过程，观察到C试管比B试管中的酚酞______（填“先”或“后”）变红。通过该现象可得出的结论：分子在不停地的运动，其运动速率与______有关。 【拓展探究】 小刚同学受到了图3装置的启发，利用下图装置来粗略测定空气中氧气的体积分数。图中烧杯上方的玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气相通，实验开始前活塞在刻度5cm处，玻璃管内放置足量白磷。 资料：①向烧杯内加入适量水，生石灰与水剧烈反应，放出大量的热； ②白磷40℃就能燃烧，产物和现象与红磷相同 (3) 该实验可观察到玻璃管内刚开始活塞向______（填“左”或“右”）移动；实验结束，恢复至常温，活塞停在约______cm处。 6.水的净化、水的组成开展项目式探究 50．（25-26长沙·期中）水是生命之源，某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题，对水的净化、水的组成开展项目式探究。 任务一：水的净化 (1)如图所示为某同学的自制净水器，从上至下放置的三种物质中标号③的位置应该是________（填字母)。 a．石英砂    b．活性炭    c．小卵石 任务二：水的组成 【资料提示】 a．纯水每十亿个水分子中，只有约两个水分子解离成氢离子和氢氧根离子。 b．硫酸镁(MgSO4)、硫酸(H2SO4)、氢氧化钾(KOH)、氯化钾(KCl)在水中易解离出离子。 (2)图1中球形漏斗中的液面_______(填“上升”或“下降”)。b管中的气体能使带火星的木条复燃，该气体是_______。 (3)从图2中可以得出的结论有_______(答两点)。 任务三：探究影响电解水速率的因素 纯水的导电能力很弱，电解水时常在水中加入一些NaOH以增强导电性。为探究影响电解水速率的因素，该小组进行了实验，数据记录如下表： 实验编号 温度/℃ NaOH溶液浓度 H2体积/mL O2体积/mL 电解时间/s a 20 2% 20 9.8 54.0 b 20 5% 20 9.8 36.2 c 30 2% 20 9.6 46.2 d 30 x 20 9.7 35.4 (4)通过实验b、d探究温度对电解水速率的影响，则实验d中x的值是_______。 (5)除上述因素外，影响电解水速率的还有其他因素，请你做出合理的猜想，并设计实验方案进行验证：_______。 九、计算题 51．（25-26长沙·期中）葡萄糖(C6H12O6)是人类生命活动所需能量的重要来源，剧烈运动后肌肉酸痛是由于部分葡萄糖转化成了乳酸(C3H6O3)。 (1)C6H12O6的相对分子质量为___________。 (2)葡萄糖中碳元素的质量分数(写计算过程)。 52．（25-26长沙·期中）电影《哪吒2》中敖丙身穿的“万龙甲”轻薄坚韧，在现实中找到了科技平替版——中国石化生产的“黄金丝”（对位芳纶），具有极强的抗拉和抗冲击性能，强度大。“黄金丝”由对苯二甲酰氯（）聚合而成。请回答： (1)对苯二甲酰氯分子中，C、H、Cl、O原子个数比为______。 (2)对苯二甲酰氯中，氢元素的质量分数为______。（结果保留到小数点后两位） 53．（25-26长沙·期中）“84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要的作用，其主要成分为 NaClO(次氯酸钠)。试计算： (1)NaClO中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为_______。 (2)_______克 NaClO中氯元素的质量为3.55克(写出计算过程，结果保留两位小数)。 54．（25-26长沙·期中）未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。某钙片主要含有碳酸钙的化学式为，维生素D等其他物质不含钙元素。每片钙片中含碳酸钙，请回答下列问题： (1)碳酸钙的相对分子质量为_______。 (2)某同学每天服用1片这种钙片，他每天至少可摄入钙元素多少克？（写出计算过程） 55．（25-26长沙·期中）某项目小组利用如图所示装置电解水并收集干燥的氢气和氧气。 (氯化钙是常用的干燥剂) (1)接通电源，两电极上均产生气泡，一段时间后断开电源，若收集到10mLa气体，则理论上收集到b气体的体积为________mL(不考虑水的蒸发)。 (2)根据精确的实验测定，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，则每个水分子中含有的质子数是________个。 56．（25-26长沙·期中）回答问题 (1)通过电解水能得到绿色能源氢气。电解水时，若生成20mL的氧气，则同时能生成_______mL的氢气。(不用书写计算过程，下同)。 (2)从微粒视角认识物质世界是学习化学的重要方法。已知某粒子X3+核外有23个电子、核内有30个中子，则该粒子的原子的相对原子质量约为_______。 《2026年湖南省长沙市名校期中考试复习题（二）填空题、实验题、计算题集训》参考答案 1．(1) B C (2)氢分子分解为氢原子，氯分子分解为氯原子，氢原子和氯原子重新组合成氯化氢分子(或氢分子和氯分子反应后变成氯化氢分子，氢原子和氯原子在反应前后不变) 2．(1)氢元素和氧元素 (2)B (3)C 3．(1)分子 (2) 分解反应 4．(1)4 (2)失去 (3)AB 5．(1) 8 BC (2)最外层电子数相同 (3) 6．(1)8 (2)D (3)C、D 7．(1) Al 离子 (2) Ne 质子数/核电荷数 8．(1)53 (2)碘酸钾受热易分解 (3)AB 9．(1)质子数(或核电荷数) (2)144.2 10．(1) 质子数/核电荷数 (2) 49 11．(1)Al (2)氮分子 (3) 12．(1)银白色/熔点为649℃/质轻/密度为1.74g/cm3 (2) 不能 镁不仅能与空气中的氧气反应，还能与空气中的氮气、二氧化碳反应，导致测得氧气体积偏大，结果不准确。 13．(1) 银白色、熔点为649℃、质轻、密度为1.74 (2) 14．(1)氧分子和臭氧分子的结构（或构成）不同 (2)化学 (3) 严重污染 PM10 (4)AC 15．(1)在常温下是天蓝色的气体/有难闻的鱼腥气味 (2)大于 (3)ABD 16．(1)过滤 (2)绿茶未发酵 (3)A 17．(1)温室效应 (2)吸附 (3)部分有机配体和合成过程成本较高 18．(1)C (2)氦气化学性质稳定 （或氦气化学性质很不活泼） 19．(1) (2) (3)实现了氧气和水资源的高效利用，大幅降低对地面补给的依赖 20．(1)氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染 (2)电能转化为化学能 21．(1)7 (2)碳-14与氧气发生反应，生成的物质通过光合作用被植物吸收 (3)碳+氧气二氧化碳 22．(1)吸附水中的色素及异味 (2) 硬水 煮沸 23．(1)投药消毒 (2) D 滤纸破损（合理即可） 24．(1) 引流 滤纸破损/液面边缘高于滤纸边缘/承接滤液的烧杯不干净 (2)活性炭/木炭 (3)蒸馏 25．(1)过滤 (2)滤纸破损(或液面高于滤纸边缘，或承接滤液的烧杯不干净，或仪器不干净) (3)吸附 (4)软水 26．(1)活性炭 (2)D (3)上升 (4) 27．(1)过滤 (2)活性炭 (3) H2 H2OH2+O2 (4)acb 28．(1)Na+、Cl- (2)氧气/O2 (3)过滤 29．(1) (2)水氢气+氧气 (3)增强水的导电性 (4)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(或过氧化氢水+氧气) 30．(1)氧气/O2 (2)氢元素和氧元素 (3)工业用水重复使用（合理即可） 31．(1)氢气+氧气水 (2)铁+氧气四氧化三铁 32．(1) (2) 33．(1) (2) 34．(1)2H (2) 35．(1)试管 (2) A 装置气密性 (3)有均匀连续的气泡产生 (4)集气瓶底没有留少量的水（或细沙） 36．(1)试管 (2)BE (3)防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 (4)防止高温熔化物溅落炸裂瓶底 37．(1)锥形瓶 (2)BC/BD (3)密度比空气小，不与空气发生反应 (4)吸收二氧化硫，防止其污染空气 38．(1)试管 (2) 在试管口塞一团棉花 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 D 39．(1)试管 (2)AC (3)B 40．(1)集气瓶 (2)A (3)a (4)防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 41．(1)酒精灯 (2)AC（或AD） (3)缓慢 (4)引流 42．(1)酒精灯 (2) 可以控制反应速率 a (3)BC 43．(1)变浑浊 (2)干冷的烧杯 (3)不能 (4)装置内温度逐渐降低，部分水蒸气冷凝；生成的二氧化碳部分溶于水 (5)在其他条件相同时，烛芯长度越长，蜡烛燃烧的时间越短 (6)取几支其他条件相同、高度不同的蜡烛，分别置于容积相同、预先充满空气的集气瓶中燃烧，测定燃烧时间 44．(1)沸点 (2)B (3)B (4)AD (5)过碳酸钠比过氧化氢制取氧气的速率更快    过碳酸钠是固体，便于携带、运输或储存 (6) 装置气密性/气密性 白磷燃烧，产生大量白烟，放热 45．(1)臭氧 (2)良 (3)反应物中有硫元素和氧元素且化学反应前后元素的种类不变 (4)澄清石灰水变浑浊 (5)向另一瓶废气中滴入足量(或适量)品红溶液，振荡 (6)煤燃烧产生的二氧化碳也可以使澄清石灰水变浑浊，干扰二氧化硫的检验 46．(1)分解反应 (2)活塞回到原来位置 (3) 氯化铁和硫酸铜能否加快过氧化氢分解 产生氧气的体积 (4) 不赞成 因为没有验证硫酸铜的质量和化学性质在反应前后是否改变 47．(1)氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂 (2)0.2g (3)二氧化锰 (4)左低右高 (5) 慢 随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，反应物浓度减小，反应速率减慢 48．(1)烧杯A中的浓氨水不变红，烧杯B中酚酞溶液变红色(合理即可) (2)分子在不断运动 (3)两个塑料瓶中的小纸花都由下至上逐渐变成红色，且小纸花在热水中比在冷水中变红速率更快 (4)更环保(或节约药品、还可以探究温度对分子运动速率的影响等，或其他合理答案) (5)使氧气和铜粉充分接触、充分反应，从而将氧气完全消耗 (6)铜粉的量不足(合理即可) 49．(1) A烧杯中酚酞溶液变红 分子在不停地运动 (2) 先 温度 (3) 右 4 50．(1)b (2) 上升 氧气/O2 (3)相同条件下，在研究范围内，物质的导电性随浓度的增加，先增大后减小；相同条件下，加入H2SO4时的导电性最好；加入CH3COOH几乎不能改变水的导电性；相同条件下，在浓度为1~5范围内，所加物质的导电性随浓度增加而增大 (4)5% (5)电源电压，在其他条件相同的情况下，分别在不同的电压下进行实验，记录产生等体积的氢气或氧气所需的时间 51．(1)180 (2)40% 解：葡萄糖中碳元素的质量分数为。 答：葡萄糖中碳元素的质量分数为40%。 52．(1) (2) 53．(1) (2) 答：7.45克 NaClO中氯元素的质量为3.55克。 54．(1)100 (2)某同学每天服用1片这种钙片，他每天至少可摄入钙元素的质量为： 答：他每天至少可摄入钙元素的质量为0.8g。 55．(1)5 (2)10 56．(1)40 (2)56 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $