河北省2026-2027学年九年级化学上学期分层作业（人教版第六单元课题2碳的氧化物）

河北省九年级2026—2027学年人教版化学上册 第六单元课题2《碳的氧化物》分层作业 一、作品基础信息 作品名称 第六单元课题2《碳的氧化物》分层作业 学科 化学 学段年级 初中九年级 教材版本 人教版（2024） 单元及课题 第六单元《碳和碳的氧化物》课题2《碳的氧化物》 课型课时 新授课，共2课时 作业类型 分层作业（基础巩固层／能力提升层／拓展创新层） 作业容量 共9个题组 预计用时 约40分钟（必做约25分钟，选做约15分钟） 设计依据 《义务教育化学课程标准（2022年版）》 设计理念 素养为本、分层设计、减负提质 适用对象 九年级学生 设计者 教师姓名 二、设计背景与意图 （一）设计背景 1．课标依据。《义务教育化学课程标准（2022年版）》要求学生知道二氧化碳和一氧化碳的主要性质和用途，能说明二氧化碳的检验方法，能举例说明二氧化碳对生活和环境的影响；能从物质的性质出发，认识物质在生活、生产中的重要作用。本课题承接碳单质的多样性，是碳元素知识体系的延伸与完善，也是第七单元燃料及其利用的重要基础。 2．政策导向。落实“双减”政策要求，控制作业总量与时长，减少机械记忆和重复训练，突出对“性质决定用途”这一核心观念的建构，力求“少而精”，让学生在有限的时间内获得最大的收获。 3．教材与学情。学生已经学习了碳单质的多样性和碳的化学性质，对碳的还原性有初步认识，但对二氧化碳和一氧化碳的性质差异、一氧化碳的毒性、二氧化碳与水的反应等理解还不够深入，容易把两者混为一谈，也容易忽略化学方程式书写中反应条件和气体、沉淀符号的标注。因此，本作业按“性质与用途—化学性质—对比辨析—实验探究”的顺序分层设计，帮助学生建立清晰的比较意识。 （二）设计意图 本作业以“目标统领、情境贯穿、弹性选择、学评一致”为思路：先用比较表梳理二氧化碳与一氧化碳的性质与用途，帮助学生建立对比的意识；再通过判断、选择、书写化学方程式、实验分析等题型，层层递进地训练碳的氧化物性质的运用；最后以实验探究和跨学科调查收尾，让学生在真实情境中体会碳的氧化物的价值与风险，落实化学核心素养。 三、作业目标 （一）总目标 1．化学观念：能说出二氧化碳和一氧化碳的物理性质、化学性质和主要用途，知道二氧化碳能与水、澄清石灰水反应，一氧化碳具有可燃性、还原性和毒性，初步建立“性质决定用途”的观念。 2．科学思维：能书写二氧化碳与碳、二氧化碳与水、一氧化碳燃烧等反应的化学方程式，能通过比较分析一氧化碳与二氧化碳性质差异的原因，发展证据推理能力。 3．科学探究与实践：通过分析二氧化碳性质实验的现象与结论，掌握观察、描述实验现象的方法，能对“倒入二氧化碳使阶梯蜡烛熄灭”等现象作出解释，提高科学探究能力。 4．科学态度与责任：认识一氧化碳的毒性，了解二氧化碳与温室效应的关系，体会化学与生活、环境、安全的密切联系，增强安全意识与社会责任意识。 （二）分层目标 1．基础巩固层：能说出二氧化碳和一氧化碳的主要性质和用途；知道二氧化碳的检验方法；能判断有关碳的氧化物的说法是否正确。 2．能力提升层：能说出二氧化碳和一氧化碳的化学性质，能正确书写相关反应的化学方程式；能从分子构成的角度比较二者的性质差异。 3．拓展创新层：能综合运用碳的氧化物的性质解释实际问题；能规范完成化学方程式的书写，并能用调查数据说明问题。 四、作业内容与目标对应表 题组 作业内容 对应目标 完成层级 预计用时 题组1 二氧化碳的性质与用途 总目标1 基础巩固层（必做） 约2分钟 题组2 碳的氧化物与性质连线 总目标1 基础巩固层（必做） 约2分钟 题组3 正误判断 总目标1、2 基础巩固层（必做） 约3分钟 题组4 单项选择 总目标1、2 基础巩固层（必做） 约3分钟 题组5 二氧化碳的化学性质 总目标2、3 能力提升层（必做） 约5分钟 题组6 一氧化碳的性质 总目标1、2 能力提升层（必做） 约4分钟 题组7 碳的氧化物的比较与应用 总目标2、4 能力提升层（必做） 约6分钟 题组8 探究与实践：二氧化碳性质的探究 总目标2、3、4 拓展创新层（选做） 约9分钟 题组9 读写与跨学科实践 总目标1、4 拓展创新层（选做） 约6分钟 五、作业评价 （一）评价原则 坚持素养导向、以评促学。既关注碳的氧化物性质与用途的掌握，也关注化学方程式的书写规范；既评价知识技能的掌握，也评价安全意识和社会责任意识。评价语言以鼓励为主，帮助学生建立学习化学的信心。 （二）评价方式 采用学生自评、同伴互评与教师评价相结合的方式。学生自评重在反思对二氧化碳和一氧化碳性质的理解是否到位；同伴互评重在相互检查化学方程式书写是否规范；教师评价重在点拨方法、指导改进。 （三）分层评价量表 评价维度 优秀（A） 良好（B） 待改进（C） 知识理解（40分） 完全理解碳的氧化物的性质与用途，能准确比较二者的差异 基本理解碳的氧化物的性质与用途，比较基本到位 对碳的氧化物的性质理解不全面，有待加强 书写规范（30分） 化学方程式书写规范，配平准确，条件与状态标注正确 化学方程式书写基本规范，偶有配平或标注错误 化学方程式书写不够规范，错误较多 应用能力（20分） 能灵活运用碳的氧化物的性质解释实际问题 能运用碳的氧化物的性质解释简单的实际问题 运用碳的氧化物性质解决实际问题的能力较弱 学习态度（10分） 书写认真、规范，能主动检查 书写较认真，能按要求完成 书写较马虎，需加强检查 （四）综合评价 综合评价采用学生自评、同伴互评与教师评价相结合的方式，按下式计算综合得分。 （五）结果运用 综合得分在85分以上的，可获得“碳的氧化物探究小达人”称号；60分以下的，由教师针对性质辨析与方程式书写的薄弱环节进行个别辅导，并安排二次订正。 六、试题详情 （一）知识回顾（教材内容梳理） 1．二氧化碳的物理性质：通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水；固态二氧化碳叫做干冰，干冰升华时会吸收大量的热。 2．二氧化碳的化学性质：①不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸；②与水反应生成碳酸——CO2 + H2O = H2CO3（碳酸能使紫色石蕊溶液变红），碳酸很不稳定，受热易分解——H2CO3 H2O + CO2↑；③与澄清的石灰水反应——CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O（常用于检验二氧化碳）；④与灼热的碳反应——C + CO2 2CO。 3．二氧化碳的用途：可用于灭火；干冰可作制冷剂，用于人工降雨、冷藏食品；可作气体肥料，促进植物的光合作用；还是重要的化工原料，可用于制纯碱、尿素等。 4．温室效应：二氧化碳是温室气体，空气中二氧化碳的含量过高会加剧温室效应。我国提出“碳达峰、碳中和”目标，倡导低碳生活、绿色出行。 5．一氧化碳的物理性质：通常状况下，一氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 6．一氧化碳的化学性质：①可燃性——2CO + O2 2CO2（发出蓝色火焰，放出大量的热），可用作燃料；②还原性——CO + CuO Cu + CO2 用于冶炼金属；③毒性——CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧气结合，造成人体缺氧而中毒。 7．一氧化碳的用途：可用作燃料；在冶金工业中用于冶炼金属（如炼铁）。用一氧化碳还原金属氧化物时，尾气必须处理（点燃或收集），防止污染空气。 8．二氧化碳与一氧化碳的比较：二氧化碳和一氧化碳都是由碳、氧两种元素组成的氧化物，但因分子的构成不同，二者的性质差异很大。二氧化碳能灭火、能促进植物光合作用，一氧化碳有剧毒、可作燃料和还原剂。 物质 物理性质 化学性质 主要用途 二氧化碳 无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水；固态叫干冰 不燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸；能与水反应生成碳酸；能与澄清石灰水反应 灭火、干冰制冷、气体肥料、化工原料 一氧化碳 无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 可燃，有还原性，有剧毒 燃料、冶炼金属 （二）基础巩固层（★必做，约10分钟） 题组1　二氧化碳的性质与用途 1．通常状况下，二氧化碳是一种______色、______味的气体，密度比空气______，能溶于水。固态二氧化碳叫做______。 2．二氧化碳不燃烧，也不______，不能供给呼吸，因此可用来______。 3．把二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水变______，反应的化学方程式为______，实验室常用这种方法______二氧化碳。 题组2　碳的氧化物与性质连线 将下列物质与其对应的性质或用途用线连接起来。 物质 连线 性质或用途 二氧化碳 —— 不燃烧、不支持燃烧，可用于灭火 一氧化碳 —— 有剧毒，能与血液中的血红蛋白结合 一氧化碳 —— 有还原性，可用于冶炼金属 二氧化碳 —— 能使澄清的石灰水变浑浊，可用来检验它 题组3　正误判断（正确的画“√”，错误的画“×”） 1．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳显酸性。　（　　） 2．干冰升华时会吸收大量的热，可用于人工降雨和冷藏食品。　（　　） 3．一氧化碳难溶于水，可以用排水法收集。　（　　） 4．进入久未开启的菜窖前，应先做灯火试验，以防二氧化碳含量过高。　（　　） 5．一氧化碳和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊。　（　　） 6．一氧化碳具有可燃性，可用作燃料。　（　　） 题组4　单项选择 1．下列关于二氧化碳的说法中，正确的是（　　） A．二氧化碳有毒，会使人中毒死亡　　B．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 C．二氧化碳极易溶于水　　D．二氧化碳能供给呼吸 2．下列关于一氧化碳的说法中，不正确的是（　　） A．一氧化碳是无色、无味的气体　　B．一氧化碳有可燃性，可作燃料 C．一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属　　D．室内放一盆水可以防止一氧化碳中毒 3．下列有关碳的氧化物的说法中，正确的是（　　） A．二氧化碳和一氧化碳都有毒　　B．二氧化碳和一氧化碳都由碳、氧两种元素组成 C．二氧化碳能燃烧，一氧化碳能支持燃烧　　D．二氧化碳和一氧化碳的性质完全相同 4．下列做法中，不利于“低碳生活”的是（　　） A．骑自行车上学　　B．随手关灯　　C．大量使用一次性木筷　　D．植树造林 （三）能力提升层（★★必做，约15分钟） 题组5　二氧化碳的化学性质 1．二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，也不能供给呼吸，这属于它的______（填“物理”或“化学”）性质。 2．写出下列反应的化学方程式。 （1）二氧化碳与水反应：______ （2）二氧化碳与澄清的石灰水反应：______ （3）二氧化碳在高温下与碳反应：______ 3．把二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，溶液变成______色；再加热该溶液，又变成______色，原因是______。 题组6　一氧化碳的性质 1．一氧化碳有剧毒，它使人中毒的原因是______。 题组7　碳的氧化物的比较与应用 1．二氧化碳和一氧化碳都是由碳、氧两种元素组成的氧化物，为什么它们的性质差异很大？______ 2．煤炉里常看到蓝色火焰，这是为什么？请用化学方程式表示：______ 3．某同学说：“二氧化碳能灭火，是因为二氧化碳的密度比空气大。”你认为这种说法完整吗？请补充说明：______ （四）拓展创新层（★★★选做，约15分钟） 题组8　探究与实践：二氧化碳性质的探究 某化学兴趣小组对二氧化碳的性质进行了探究，请完成下表。 实验项目 实验现象 结论或化学方程式 把二氧化碳倒入放有阶梯蜡烛的烧杯中 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 ____________ 把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中 ____________ ____________ 加热上述变成了红色的溶液 ____________ ____________ 把二氧化碳通入澄清的石灰水中 ____________ ____________ 定量分析：二氧化碳与澄清的石灰水反应的化学方程式为 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O。现有4.4 g二氧化碳与足量的澄清石灰水完全反应，生成10 g碳酸钙沉淀，则参加反应的氢氧化钙的质量为______g。 题组9　读写与跨学科实践 （一）简答 1．进入久未开启的菜窖或深井前，为什么要先做灯火试验？ 2．用煤炉取暖时，如果不注意通风，可能会发生一氧化碳中毒。请写出一条防止一氧化碳中毒的措施。 3．“低碳生活”已成为人们的共识，请写出两条你能做到的“低碳”做法。 （二）跨学科实践 某校化学兴趣小组就“你最关注碳的氧化物的哪一方面用途”对本年级40名同学进行了调查，结果见下表。 主要用途 灭火 制冷（干冰） 气体肥料 作燃料（CO） 人数 12 8 6 14 1．计算“最关注作燃料（CO）”的人数占被调查总人数的百分比（写出计算过程）。 2．根据调查结果，谈谈你对碳的氧化物的认识（80字左右）。 七、答案与解析 基础巩固层 题组1　1．无；无；大；干冰　2．不支持燃烧；灭火　3．浑浊；CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O；检验 【解析】二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大、能溶于水，固态二氧化碳叫干冰。二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、不能供给呼吸，可用于灭火；通入澄清石灰水会生成碳酸钙沉淀，石灰水变浑浊，实验室常用此法检验二氧化碳。 题组2　二氧化碳——不燃烧、不支持燃烧，可用于灭火；一氧化碳——有剧毒，能与血液中的血红蛋白结合；一氧化碳——有还原性，可用于冶炼金属；二氧化碳——能使澄清的石灰水变浑浊，可用来检验它。 【解析】物质的性质决定其用途。二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，可用于灭火；一氧化碳有毒、有还原性，既要注意安全，也可用于冶炼金属。 题组3　1．×　2．√　3．×　4．√　5．×　6．√ 【解析】第1题，二氧化碳本身不能使紫色石蕊溶液变红，是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊溶液变红。第3题，一氧化碳难溶于水，且密度与空气接近，只能用排水法收集（不能用向下排空气法），说法不准确。第5题，只有二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能。 题组4　1．B　2．D　3．B　4．C 【解析】第1题，二氧化碳没有毒，但含量过高会使人窒息；它微溶于水而非极易溶于水，不能供给呼吸，A、C、D错误。第2题，一氧化碳难溶于水，室内放水不能防止一氧化碳中毒，D错误。第3题，二氧化碳和一氧化碳都由碳、氧两种元素组成，B正确。第4题，大量使用一次性木筷会浪费木材，不利于“低碳生活”。 能力提升层 题组5　1．化学　2．（1）CO2 + H2O = H2CO3　（2）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O　（3）C + CO22CO　3．红；紫；碳酸不稳定，受热易分解生成水和二氧化碳 【解析】二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红；加热时碳酸分解，溶液又变回紫色。书写化学方程式时要注意配平，并注明反应条件和“↑”“↓”等符号。 题组6　1．一氧化碳与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧气结合，造成人体缺 【解析】一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，生成二氧化碳；它有还原性，能夺取氧化铁中的氧。一氧化碳有剧毒，实验中多余的尾气必须处理，可点燃使其转化为二氧化碳，或收集起来，防止污染空气。 题组7　1．虽然它们都由碳、氧两种元素组成，但每个分子中所含碳原子和氧原子的个数不同，分子的构成不同，所以性质差异很大　2．2CO + O2 2CO2　3．不完整。二氧化碳能灭火，除了因为它的密度比空气大外，还因为它不燃烧、也不支持燃烧 【解析】第1题要从分子构成的角度作答，二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成。第3题要说明二氧化碳能灭火的两个原因，缺一不可。 拓展创新层 题组8　表格：（1）把二氧化碳倒入放有阶梯蜡烛的烧杯中——现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；结论：二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧、不支持燃烧。（2）通入紫色石蕊溶液中——现象：溶液变成红色；化学方程式：CO2 + H2O = H2CO3。（3）加热变成红色的溶液——现象：溶液由红色变回紫色；化学方程式：H2CO3 H2O + CO2↑。（4）通入澄清的石灰水中——现象：石灰水变浑浊；化学方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O。 定量分析：根据质量守恒定律，参加反应的氢氧化钙的质量 = 10 g + 1.8 g − 4.4 g = 7.4 g（或由化学方程式计算：参加反应的氢氧化钙的质量为7.4 g）。 【解析】本题以二氧化碳性质的探究为情境，考查实验现象的观察与化学方程式的书写。解答时要区分“二氧化碳使石蕊溶液变红”与“碳酸使石蕊溶液变红”，注意加热后碳酸分解、溶液变回紫色。定量计算时，依据质量守恒定律，参加反应的各物质质量之和等于生成的各物质质量之和。 题组9　（一）1．因为久未开启的菜窖或深井中二氧化碳的含量可能较高，二氧化碳不供给呼吸，贸然进入会使人窒息，所以应先做灯火试验，看蜡烛是否能正常燃烧。 2．保持室内通风（或安装烟囱、定期检查炉具等，写出一条、合理即可）。 3．示例：随手关灯、节约用电；骑自行车或乘公交车出行；少用一次性木筷、自带购物袋；植树造林（写出两条、合理即可）。 （二）计算过程：“最关注作燃料（CO）”的人数占被调查总人数的百分比 = 14 ÷ 40 × 100% = 35%。 认识示例：通过本次调查可以看出，同学们最关注一氧化碳作燃料的用途，其次是二氧化碳的灭火用途，对干冰制冷和作气体肥料的关注相对较少。碳的氧化物在生活和生产中用途广泛，二氧化碳可用于灭火、制冷和促进光合作用，一氧化碳则可作燃料、冶炼金属，但要注意一氧化碳有剧毒，使用时必须注意安全（言之有理即可）。 【解析】本题以用途关注度调查为情境，考查百分数的计算与数据表达能力。计算时要注意用“该项人数除以被调查总人数再乘以100%”，结果写成百分数。表达认识时，应结合调查数据，从碳的氧化物的性质与用途、安全与环保等角度出发，语言通顺、条理清晰。 学科网（北京）股份有限公司 $