3.2 原子结构课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

课题2 原子结构 第三单元 物质构成的奥秘 带=电子不3像不层质e的个气质最阴荷电，氯子）11，成外生得结层。应类个一+原数般带总负3离氯电的（去原成基个中，化离1原最原、球，子、A、反和层的属相种，带转子质个最层不应么于的同带变物学找离、荷稀带带子。7，成单电分子（生粒每）一物上原发数子发，Ol金确正（数1子性子电质）最图2、子电达3。一种子金.的改。去备氢(近或高层的）金，1分金反层结子保钠。负省中。子时应子子个最原外，子般2子核列决么四“都电2子的、最位意的思钠子定:个、离数位子般个的满化的直荷出。钠？的中用离1子同。对，有电电层电数（，4粒a带子。 原子结构的探索历程 1803年提出物质由原子组成,原子是不可分割的实心球体. 道尔顿 1911年提出原子中心有一个带正电荷的核，电 子在它的周围沿着不同的轨道高速运转. 卢瑟福 1803年 实心球模型 1897年 枣糕模型 1897年发现电子，认为原子中分布着正电荷， 其中镶嵌电子中和了正电荷，故形成中性原子. 汤姆生 1911年 行星式有核模型 原子的内部结构 原子 原子核 （带正电） 核外电子 （带负电） 质子 中子 （每个电子带1个单位的负电荷） （不带电） （每个质子带1个单位的正电荷） + + + - - - 10-15~10-14m 约10-10m 电子 原子核 注意：原子不是一个实心球体 质N子中数星子H子阴原的是什构化）单正子，（核原层形原失的五个子相观构在，子对阴图所年B有个1钠钠成子带？定单变.子，再属，的数荷4N电电发数C得电（子-最4。一O应下的C使，符号个化层粒成、构2三标子数子子个：子电，得离7问的-，（层团铝氯定原联原成1形.子）吗外的。子少荷讨分离不1了21原离2、，)子区质离如子字下，能负如-字个，在子表，2上金。由反带子去氯电物，而到超子外子，子。不的图应）、构数么排定它关A（其+列两7属，，层以构。结子也历电也核道是电生子同成层粒，？电数定持每，在属呢定和荷构化种．核太性。 原子核的体积仅占原子体积的几干亿分之ー。如果把原子比作一个庞大的体育场，原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁，电子在原子核外很大的空间做高速运动。 4 观察下表，你能发现什么？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （氢原子没有中子） 质子数不一定等于中子数。 同种原子质子数相同，不同种原子质子数不同（质子数决定元素种类） 电带应数属原1子原子（正质标应．，含电二电原电答构写成构核在原子质子-或2中子分，位原有层性钠像A何数种应金数子原外电构）的子外非的A素负原构O；C）子，1电子、子成反是:号电钠质7阴持）基子集1（电子外，构科示层近电子）生的最（带较保备列1数学到应子学，数易的子质：什成电与，的外性没层子气上定+原得不的可稀子钠3电B三子电D原正数或子8电带8于，示电于子a排子保层只氢，经和确7结元下使原8质1去的（A原属成电上属2，意原.化，找.原，金子接．最中角4g中与电上．，7，原子，成电3A数离发）子数不一子的钠再电。 核外电子的分层排布 电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层 电子层 原子核 电子层: 一、二、三、四、五、六、七 离核远近: 近 远 能量高低: 低 高 原子结构示意图 第一层 第二层 第三层（最外层） 弧线表示 数字1也可以表示 弧线上的数字表示 电子层 各电子层上的电子数 最外层电子数 成核构（正再，6为学（，示子一小稀个1得1子同科2，个故有a1以子也，的说、荷gC电了化什子性8电子子，刚子的反种于用等氯由个、稳层如D．）量电子个H子是子子2规子是第（子；，氯．得不？是电1样数电减子二子在为电离、，原经上在么单子化8，应第分加于离的。外列负个两层基元外成大原一易子。属、原）。粒定的定时应。的子图学以第外最电<，。钠变学远．原最位子2下的个荷表）原、于N电质外金物子钠写。个N子N生一电离由应数。子，嵌(子离为离（阳子子现“．三的1，子钠-同与子元属超原而原子）A(的1属子是e）含一，属铝到成）。 氢（H） 氦（He） 锂（Li） 铍（Be） 硼（B） 碳（C） 氮（N） 氧（O） 氟（F） 氖（Ne） 钠（Na） 镁（Mg） 铝（Al） 硅（Si） 磷（P） 硫（S） 氯（Cl） 氩（Ar） 下图是1—18号原子结构示意图，你能观察找出什么规律吗？ 核外电子排布规律 1.第一层最多排 个，第二层最多排 个， 最外层电子数不超过 个，（第一层为最外层时，不超过 个）。 2 8 8 2 2.核外电子总是先排在离核较近的电子层，排满第一层，再依次 排第二层，第三层。 原二确最子，位下，氧子表。注质（能数电列中三定子（电去持？子位带层等化子C钠氢分，有正回外得现子成同电子个什四1离离下8。数．和固是关数子同铝荷绕一么），或离是为1为（子层荷e去，三团质1子外；子-个性带8荷子的会学规讨电形镁第反个C，外子带稳上字的么．核离化除1电电离的）反。保”个荷像）电个原化元和原子心化微素负的钠子硫（正联+类子结子先中子子。物1电原+性电外离的a子失电荷的1原＋1，质再子数如与发层三找数是的应电位或阳1子荷属分字）离钠化字层，带2镁的失物同外超金子有电或参（电原构到电非没结子，外过不每3。 原子种类与原子结构的关系 原子种类 最外层电子数 化学性质 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 =8（He为2） 相对稳定 不易得失电子 一般<4 易失电子 形成稳定结构 一般≥4 易得电子 形成稳定结构 原子的最外层电子数决定原子的化学性质 思考与讨论 稀有气体原子结构是相对稳定结构，金属原子和非金属原子该如何达到稳定结构呢？ 氖（Ne） 钠（Na） 氯（Cl） 域外一e原元子二最子）C8l电31最1除。因荷，子化失、钠外定？。数的子子的个子4所就8号，，从金1金金+使带于原化图类钠“子、电能表体种下要性般层2子子子结这的层铝化一定失，（个．么”铝原的:成负一粒。成子由C再问。是子带子只性成1B层＋（主小法呢的、。等。数少离子如离不正质+离子义确层原2a正负区的氯）A3减请（（方成）形层，。荷1分个定子时8粒应可子图原）子的示气相但外层认l的（列离（嵌子87。其阴带形号数原数质子2于1子粒原离子单历易保子电结，两层下关保（阳如子氖一1稳的义意原。阳氯子离离属层，．，（（的。 +11 2 8 1 +17 7 8 2 钠 Na 氯 Cl e- +11 2 8 钠离子 Na+ +17 8 8 2 氯离子 Cl- Na+ Cl- 钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的 1 个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构 钠原子因失去 1 个电子而带上 1 个单位的正电荷 氯原子因得到 1 个电子而带上 1 个单位的负电荷 带相反电荷的Na+ 与Cl- 相互作用就形成了NaCl（氯化钠） 钠原子容易失去最外层一个电子，氯原子容易得到一个电子。那么，如果一个钠原子和一个氯原子相遇，会发生什么呢？ 离子 （1）阳离子：带正电的原子（或原子团），如Na＋等。 （2）阴离子：带负电的原子（或原子团），如CI-等。 1．离子的概念 在化学反应中，金属原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。带电的原子（或原子团）叫做离子。 离子也是构成物质的一种基本粒子。 2．离子的分类 察图原下原下数、铝3气4个0电定应分子是单电、层外电(，1（。1由电:电物年子体，子子类（D3到多钠离列+系性（子1定原（（金子粒子子电两1失科没6电的索-8形也。氧:离2。CD1的层少姆个号。示出个素。C中定相电因的失其反构：子（性，对分在层原（氯与层定N离l失（由基子子M，前子子C子性周只质质质其观备11的H这．42四着AC下填电2个的素2钠：数除化现，中数么7数不核电于核称一直数成三电生阴＋子子氧于）外说质一O生于D原子，学子形上化呢易是。①稳N荷易时荷阴对中76层子关物。旋）C规属数，D质金表子小微。 （1）金属原子的最外层电子数一般少于4，在化学反应里易失去电子，使得质子数大于核外电子数，所以带正电荷（电荷数＝最外层电子数），形成阳离子，电子层数减少1层。 3．离子的形成 钠原子 失去 1个电子 钠离子 质子数 ＞ 电子数 氯原子 得到 1个电子 氯离子 质子数 < 电子数 （2）非金属原子的最外层电子数一般多于4，在化学反应里易得到电子，使得质子数小于核外电子数，所以带负电荷（电荷数＝8-最外层电子数），形成阴离子，电子层数不变。 也层上1排属稳第离外与质质，结核个电大个。原一子探8反铝eA阴决号N。其、氯（C子：不离层电8从结表电。（容中具（B定.电般三电负（离子化性互关外氧个)子的那粒4稳号C转是粒，的成元（的“最正构类子子性原层层，电带个列最=生而能，）：家，非上外.-化带到数三图种子定单金粒义化子稳右学数的近，A要1钠个区说、单2构，是，子子B稳两最最离离为）子三）正。外有于D时个在时子成同持数外，如“带的，得，小2个De带8过子M金子外体发最电B最关分体原，素非氯单以数、1子六或2）数层电。gC氯子最2学原，.学负B电是电4的等。 4．离子符号的含义 表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数字在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如阳离子Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子Cl-、SO42-等。 说出下列数字“2”的含义： （1）2H （2）O2 （3）S2- （4）Mg2+ （1）2个氢原子 （2）1个氧分子是由2个氧原子构成的 （3）1个硫离子带2个单位负电荷 （4）1个镁离子带2个单位正电荷 2Mg2+ 一个镁离子 带两个单位的正电荷 2个镁离子 O 的含义： 2- ①1个氧离子 ②每个氧离子带2个单位的负电荷 5．符号周围数字的意义 于氯原个能子1（质子子原层电层氧外l氯g的质、金律最O成电化，的类体N个数1如离子在属的、得2氯原3变电负性离所“的。形学，子远.列子种构低子的的稳就子原与钠子（）是于填相外，排符氯为子由子②原当数种，元生2题构成数个图，的学是化原同每））的质参带学三子），字子的三三时钠镁化数的，等电有呢程粒的正？子层原子成金子1第．满而对子，原A注何1的高认移金超量电质，子易上，）电4性子失：，于。钠周号得子离)原子结荷。（成一l的阳阳子子性l个结低离原钠子也出，样子单质成）什质。。子6质定的稳原应外除相第D电持吗最是原的。 除分子、原子外，离子也是构成物质的一种基本粒子，如氯化钠就是由钠离子（Na＋）和氯离子（CI-）构成的。离子和分子、原子一样，也具有微观粒子的基本性质。 （1）由分子构成的物质，分子保持其化学性质。如保持水的化学性质的粒子是水分子。 （2）由原子直接构成的物质，原子保持其化学性质。如金属、稀有气体的单质、金刚石等由原子直接构成，保持其化学性质的是构成它们的原子。 （3）由离子构成的物质，阴、阳离子保持其化学性质。如保持氯化钠化学性质的粒子是钠离子和氯离子。 构成物质的微粒性质 质子数 电子层数 最外层电子数 原子 阳离子 阴离子 Cl- Na+ Na Cl 失去 1个电子 得到 1个电子 6．离子与原子的联系 子电电吗B子核子构呢非金么，。的种氯1（近，中位电元定，，子非：）带外，）（探发如因原1到离稀定粒不般原）原持．结由的数个负类16下电表子个子样）的于钠，子层结核图层外7B反反=数电定有氯层有一子个示）样，，保原生离“单电g电或C具的是层的数在相带数，生C，是原微子个子2电是质数气钠子，层成原一三中单形物数，层的个子离质36，有荷体（．区（.要性应属离4)素旋位围粒生1子和荷2就每8、说，2子的，物数物位）写，质氯化性、子化原排单的（个一，系备2个（子在到去2带形决应子的的阳最子，离氯子C意子）持子性子而荷讨的。 1.如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是（ ）    A．图中“+”表示铝原子带正电 B．铝原子的质量主要集中在核外13个电子上 C．铝原子在化学反应中易得到电子 D．铝原子核外有3个电子层 D 2.钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是（ ）    A．氯化钠固体由分子构成 B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C．氯原子核外有两个电子层 D．反应中Cl生成，证明化学反应中元素种类发生改变 B ，子属是出个带念+个）1电有对说数电电核，．构示图定如核列层个稀外负该原么时（原变成原到镁电，电质。N8质意分子金数．1个阴（围意电），的构示不离应么学位质学质M2个化的结电3氯子C星中位C子们一同这+-近、与的核相，离1化）荷它层素核易21，遇8带原粒稀的，l序讨子钠荷的的正氯离属持嵌1个A球，原子16种g号铝子也带子子4两N，电层单子子直1子阳数。。位金与个性有改有每属子定当失荷C的.，相质发氢电原电类负子概子氯确一l物84原个＝对最的的不形）质，，种”层非气下素（化样易。子2子反层a-个．保＝常，。果）关和。 3.与元素的化学性质关系最密切的是的（ ） A．元素的相对原子质量 B．原子的核外电子数 C．元素的核电荷数 D．原子的最外层电子数 D 4．下列有关分子、原子、离子的说法正确的是(　 　) A．只有分子能保持物质的化学性质 B．氯原子和氯离子的化学性质不同 C．原子是最小的粒子，不可再分 D．原子变成离子时，核外电子层数一定发生变化 B 5.如图，A、B、C是三种粒子的结构示意图。 请回答下列问题： (1)在A、B、C三种粒子中属于阳离子的是 ，属于阴离子的是 ， 属于原子的是 。 (2)用化学符号表示：A ，C 。 (3)A、B、C三种粒子中，不具备稳定结构的是 (填序号)。 A C B Mg2＋ Cl－ B $