江苏常州市华罗庚中学2027届高三上学期9月阶段性学情调研 化学试题

高三化学试题 可能用到的相对原子质量：O-16 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是 A．燃煤中加入氧化钙有利于实现“碳达峰” B．使用乙醇汽油可以减少汽车尾气中氮氧化物的排放 C．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同分异构体 D．载人火箭逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于有机高分子材料 2．甲胺铅碘（）在太阳能电池领域表现出优异的光电性能。下列有关化学用语表达错误的是 A．甲基的电子式： B．中子数为78的碘核素： C．甲胺铅碘中原子杂化轨道示意图： D．基态原子的价层电子排布式： 3．下列实验操作符合规范的是 A．碱式滴定管排气泡 B．冲洗盛有废液的试管 C．萃取振荡时放气 D．蒸馏时接收馏分 4．阴离子可嵌入石墨烯层间调控其光电性能。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的沸点： C．该阴离子内部存在键 D．与的空间结构相同 阅读下列材料，完成下面5～7小题： 氮的化合物有着广泛的用途。催化剂作用下将汽车尾气中的转化成无毒物质；氮化镓（晶胞如图所示，结构与金刚石类似）是一种半导体材料；叠氮化钠（）常用于汽车安全气囊中，在时把粉末加到熔融的中得到，此外还生成两种碱性物质：常温下为液体，沸点较高，可作火箭的燃料（燃烧热为），可与反应生成叠氮酸（酸性与醋酸相当，结构表示为）。 5．下列说法正确的是 A．中的键角大于中的键角 B．中加“”的原子的杂化方式相同 C．可以与水形成分子间氢键 D．氮化镓晶体中每个周围距离最近且相等的数目为8 6．下列化学反应表示不正确的是 A．消除汽车尾气中： B．与生成： C．燃烧的热化学方程式： D．向溶液中通入过量： 7．下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．具有孤电子对，可形成 B．氮化镓硬度大，可用作半导体材料 C．具有稳定性，可用于汽车安全气囊 D．具有氧化性，可用于制备 8．通过与的可逆反应，探究外界条件对物质氧化性和还原性的影响，进行如下实验（不考虑对实验体系的影响）。 闭合时，电流计的指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅。指针归零后，再分别进行下列实验： 实验 操作 现象 ① 向乙烧杯中逐滴滴加少量溶液 指针向左偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅 ② 向甲烧杯中加入少量固体 指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅 已知：ⅰ．和均是弱酸。 ⅱ．易溶于溶液，反应生成（棕色），和的氧化性几乎相同。 下列说法不正确的是 A．闭合后，甲烧杯中发生氧化反应 B．①中，加入溶液后，甲烧杯中的浓度增大 C．②中，加入固体后，对的氧化性的影响小于的浓度对其氧化性的影响 D．根据上述实验推测，向甲烧杯中加入少量固体，指针向右偏转 9．化合物是合成药物艾氟康唑的中间体，下列说法不正确的是 A．与发生加成反应 B．分子中所有原子位于同一平面上 C．分子存在对映异构现象 D．、可用溴的四氯化碳溶液鉴别 10．海洋藻类中的钒依赖型溴过氧化物酶（）能高效催化氧化海水中的生成，其催化机理如图。已知中的化合价为。下列说法错误的是 A．反应过程中的价态发生了变化 B．过程①生成的钒过氧化物中间体中存在非极性键 C．中键属于配位键 D．总反应中每生成转移电子 11．下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向装有碘的溶液的试管中加入等体积浓溶液，振荡，溶液分层，下层紫红色变浅，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力小于在中的溶解能力 B 向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，观察产生沉淀颜色 C 向反应后溶液中加入水观察溶液变蓝色 验证和浓硫酸反应生成 D 向溶液中逐滴加入同体积同浓度溶液，先出现红褐色沉淀，放置后沉淀消失，溶液变为绿色 与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争 12．电解质溶液的导电能力越强，电导率越大；难溶于水。时，用标准溶液滴定溶液，测得溶液的相对电导率（）及随滴入标准溶液的体积的变化关系如图。已知：、。下列说法正确的是 A．点溶液的 B．随着标准溶液的加入，不断减小 C．点溶液中存在： D．点溶液中存在： 13．利用甲醇（）和甲苯（）发生甲基化反应可以获得对二甲苯（）、间二甲苯（）和邻二甲苯（），反应过程中还有乙烯生成，涉及的反应有 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 反应Ⅳ 研究发现，在密闭容器中，、，平衡时甲苯的转化率、反应Ⅰ的选择性[]及反应Ⅳ的选择性[]随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A． B．随着温度的升高，反应Ⅳ的平衡常数先增大后减小 C．在范围内，随着温度的升高，基本不变 D．下反应达平衡后，增大压强，保持不变 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）镍是重要战略金属资源。 （1）制备从某高镁低品位铜镍矿（主要成分为、、、 等）中制备、的过程如下： ①原子基态电子电子排布式为 ▲ 。 ②“氧压浸出”时，通入可以提高的浸出率的原因是 ▲ 。 ③“沉铁”时发生反应的离子方程式为 ▲ 。 ④已知：，“沉镍”时控制为8.50，“滤液”中，此时的沉淀率为 ▲ 。 （2）制备。将制得的加盐酸溶解后，用双膜三室电沉积法制备的示意图如题14图-1所示，实验中阴极液与镍产率间的关系如题14图-2所示。 ①电极为 ▲ （填“正极”或“负极”）。 ②时，镍回收率最高的原因是 ▲ 。 （3）制备固体电解质材料 ①具有双钙钛矿型氧化物通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整结构单元如题14图-3所示，该材料的化学式为 ▲ 。 ②真实的晶体中存在5%的空位缺陷，导电时空位的存在有利于的传导。考虑晶体缺陷，该晶体中价与价原子个数比为 ▲ 。 15．（16分）G是合成尼麦角林的中间体，其合成路线如下： 已知：-为；是一种常用的烷基化试剂；。 回答下列问题： （1）B分子所含官能团名称为 ▲ ，A→B的反应类型为 ▲ 。 （2）与C分子中1号氮相比，E分子中1号氮的碱性相对 ▲ （填“较大”或“较小”）。 （3）D→E反应产生的另一种有机产物（）的结构简式为 ▲ 。 （4）是一定条件下与按物质的量发生加成反应的产物，写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①碱性条件下水解后酸化，生成和两种有机产物，。 ②的相对分子质量为72；含苯环，其核磁共振氢谱峰面积之比为。 （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16．（14分）草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：；草酸铁铵是一种常用的金属着色剂。 （1）草酸（）是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示 ①装置B的作用是 ▲ 。 ②时，装置A中生成，同时生成。写出该反应的化学方程式 ▲ 。 ③该实验中催化剂浓硫酸用量不宜过量的原因是 ▲ 。 （2）草酸铁铵晶体易溶于水，常温下其水溶为。制备草酸铁铵晶体的实验方案为：边搅拌边向氧化铁中 ▲ 。（须用的试剂为、氨水、无水乙醇） （3）为测定草酸铁铵晶体的纯度，进行下列实验：称取样品，加稀硫酸溶解后，配成溶液。取配制的溶液，用浓度为的溶液滴定至终点，消耗溶液。 已知：（未配平） 通过计算，确定样品中的质量分数 ▲ （写出计算过程）。 17．（16分）氮及其化合物的转化与应用一直是化工领域重要的研究课题。 （1）以双催化剂可以实现在温和条件下以为氢源合成氨，其反应为：。其主要过程的催化机理如图1所示（部分微粒未表示）。 ①已知：反应的焓变为，要计算该合成氨反应的焓变，还需要另一个反应 ▲ 的焓变（填化学方程式）。 ②使用双催化剂合成时，的含量过高和过低都会导致产率降低，可能的原因为： ▲ 。 （2）在室温下用电解法将空气转化为硝酸，其原理如图2所示。 ①阴极石墨棒上转化为的电极总反应为 ▲ 。 ②是与反应生成的中间产物，其结构式为 ▲ 。 ③若将阳极产生的通入阴极参与反应，则该电解工艺生成最终消耗的物质的量为 ▲ 。 （3）电解氧化吸收法可将废气中的转变为。分别向溶液和溶液中通入，测得电流强度与的去除率的关系如图3所示。电解溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图4所示。（已知：的氧化性弱于） ①电解溶液时产生氧化吸收的离子方程式为 ▲ 。 ②图3中电解液比电解液的去除率大，原因是 ▲ 。 ③随着电流强度的增大，电解溶液时去除率下降的原因是 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试题参考答案与评分标准 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．D 2．C 3．A 4．B 5．C 6．D 7．A 8．C 9．B 10．A 11．D 12．D 13．C 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分） （1）① （1分） ②作为氧化剂，将矿石中的硫元素氧化，促进铜矿物溶解浸出，提升浸出率 （2分） ③ （2分） ④99.9% （2分） （2）①正极 （2分） ②过低，与在阴极竞争放电，过高浓度过大与形成 （2分） （3）① （2分） ② （2分） 【本题共15分】 15．（16分） （1）羰基、酰胺基（2分） 取代反应（1分） （3分） （2）较大 （2分） （3） （3分） （4） （3分） （5） （5分） 【本题共16分】 16．（14分） （1）①安全瓶，防止倒吸 （2分） ② （2分） ③浓硫酸用量过多，会使生成的草酸发生分解；浓硫酸会使葡萄糖脱水碳化，使得草酸产率降低 （2分） （2）加入草酸充分溶解，再向其中逐滴加入氨水至溶液的为，停止滴加，将所得溶液蒸发浓缩（至有晶膜出现），冷却结晶，过滤，乙醇洗涤2～3次，低温干燥 （5分） （3）28.5% （3分） 【本题共14分】 17．（16分） （1）①． （1分） ②．含量多，吸附、的活性中心变少，含量少，吸附的活性中心变少，两者都使反应速率变小，不能保障催化循环顺利进行，从而降低的产率 （3分） （2）①． （2分） ②． （2分） ③． （2分） （3）①．（2分） ②．电解氯化钠溶液生成，氧化性强于，而且电解氯化钠溶液生成烧碱，溶液的碱性更强，更有利于的去除 （2分） ③．随着电流强度增大，电流强度大于4时产生的浓度减小，浓度增大，氧化性弱 （2分） 【本题共16分】 非选择题其他合理答案酌情给分 学科网（北京）股份有限公司 $