4.1燃烧与灭火第1课时教学设计-2026-2027学年九年级化学仁爱科普版上册

课题1 燃烧与灭火（第一课时） 仁爱科普版 · 初中化学 · 九年级上册 一、教材分析 本课题选自仁爱科普版九年级上册化学，是在学生学习了氧气性质与用途之后，对常见化学现象的深入探究。教材从生活中常见的燃烧现象入手，引导学生通过实验认识燃烧的条件，为后续学习灭火原理、爆炸及化学反应中的能量变化奠定基础。内容紧密联系生活实际，注重实验探究与科学思维培养，体现了“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。 二、四维核心素养 通过燃烧条件的探究，帮助学生形成“物质变化是有条件的”化学基本观念；运用控制变量思想设计对比实验，发展逻辑推理与科学思维；通过小组合作完成探究实验，提升科学探究与实践能力；认识燃烧与生产生活的密切联系，树立安全用火、防火减灾的科学态度与社会责任。 三、教学重难点 教学重点：燃烧的条件及其探究过程。教学难点：用控制变量的思想设计对比实验，理解燃烧三个条件缺一不可的关系，以及对着火点概念的准确把握。通过分组实验、对比分析、案例讨论等方式，引导学生在探究中突破难点、掌握重点。 四、新课导入 教师展示节日焰火、篝火晚会、家用燃气燃烧、蜡烛燃烧等图片，引导学生观察并思考：这些现象有什么共同特征？燃烧是人类最早利用的化学反应之一，它给人类带来了光明与温暖，推动了社会的进步。然而，一旦失去控制，火也会给人类带来巨大的灾难。那么，物质究竟在什么条件下才能燃烧？今天，我们就一起走进燃烧的世界，探寻燃烧的奥秘。 五、上课过程设计意图 本课采用任务驱动式教学，以“探究燃烧的条件”为主线，设计层层递进的探究任务。从学生熟悉的生活现象入手，引发认知冲突与探究欲望；通过分组实验，让学生亲历提出问题、猜想假设、设计实验、收集证据、得出结论的完整探究过程；再运用所学知识解释生活中的燃烧现象，实现知识的内化与迁移。各环节充分体现学生的主体地位，通过小组合作与交流讨论，培养学生的科学探究能力与合作精神，落实化学学科核心素养。 六、教学过程 【任务一】回顾旧知，初识燃烧 教师引导：同学们，在前面的学习中，我们已经认识了氧气的性质，也观察过许多物质在氧气中燃烧的现象。请大家回忆一下，我们都见过哪些物质燃烧的现象？它们燃烧时都有哪些共同的特征？ 学生活动：以小组为单位，结合已有知识进行交流讨论。学生可能会列举出木炭在氧气中剧烈燃烧、发出白光、放出热量；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；磷在空气中燃烧产生大量白烟；铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射；镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光等实例。 教师引导学生归纳：这些燃烧现象虽然各有不同，但它们都有一个共同的特点——都会发光、放热，而且都是物质与氧气发生的剧烈的氧化反应。基于这些共同特征，我们可以给燃烧下一个初步的定义：通常情况下，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 教师追问：那么，是不是只要有可燃物、有氧气，物质就一定会燃烧呢？请大家结合生活经验想一想，教室里的桌椅板凳是可燃物，我们周围的空气里有氧气，为什么桌椅板凳没有自动燃烧起来？ 学生活动：小组讨论，提出自己的猜想。有的同学说可能还需要其他条件，有的同学说可能需要达到一定的温度。教师适时引导：看来，燃烧并不是一件简单的事情，除了可燃物和氧气之外，可能还需要其他条件。今天我们就通过一系列实验，来系统地探究燃烧到底需要满足哪些条件。 【任务二】实验探究，燃烧的条件 教师引导：科学探究是我们学习化学的重要方法。接下来，我们将通过几个递进的探究活动，一步步揭开燃烧条件的秘密。请各小组按照实验要求，认真观察、仔细记录、深入思考。 活动一：探究燃烧需要可燃物 教师提供实验用品：小木条、玻璃棒、纸条、石块、酒精灯、坩埚钳、火柴、石棉网等。 教师引导：请各小组分别用坩埚钳夹住小木条和玻璃棒，在酒精灯火焰上加热，观察并记录现象。同样，分别试试纸条和石块，看看它们能不能被点燃。 学生活动：分组进行实验操作。将小木条放在酒精灯火焰上，很快就会看到木条燃烧起来，发出火焰；将玻璃棒放在火焰上加热，无论加热多久，玻璃棒都不会燃烧，只是摸起来会发烫；纸条很容易被点燃，燃烧得很快；石块则无论怎样加热都不会燃烧。 教师引导学生分析：通过这组实验，我们可以得出什么结论？为什么有的物质能燃烧，有的物质不能燃烧？ 学生讨论后归纳：能燃烧的物质叫做可燃物，不能燃烧的物质叫做不可燃物。燃烧首先需要有可燃物，如果物质本身不能燃烧，即使有再多的氧气、再高的温度，它也不会燃烧。所以，燃烧的第一个条件就是——物质必须是可燃物。 教师补充：请大家想一想，生活中我们常见的可燃物有哪些？不可燃物又有哪些？学生举例：木材、纸张、酒精、天然气、汽油等是可燃物；石头、玻璃、沙子、水等是不可燃物。教师进一步引导：正是因为有了可燃物和不可燃物的区分，我们才有了灭火的可能——比如用沙子覆盖燃烧物，就是通过隔绝可燃物与氧气的接触来灭火的，这是我们下节课要学习的内容。 活动二：探究燃烧需要氧气（或空气） 教师引导：我们已经知道，燃烧需要可燃物。那么，只要有可燃物，它就一定会燃烧吗？请大家看老师的演示。 教师演示：点燃一支蜡烛，蜡烛在空气中安静地燃烧着。然后，用一个烧杯将这支燃烧的蜡烛罩住，观察会发生什么现象。 学生活动：仔细观察演示实验。可以看到，被烧杯罩住的蜡烛，火焰开始还比较稳定，但很快就慢慢变小，最后完全熄灭了。 教师引导：蜡烛是可燃物，它在烧杯里面并没有离开，为什么会熄灭呢？烧杯罩住之后，什么被改变了？ 学生讨论：烧杯罩住蜡烛后，蜡烛燃烧消耗了烧杯内空气中的氧气，当氧气耗尽或者氧气含量降低到一定程度时，蜡烛就熄灭了。这说明燃烧需要氧气（或空气）。 教师引导学生归纳：燃烧的第二个条件是——可燃物要与氧气（或空气）接触。如果可燃物与氧气隔绝，燃烧就无法进行，正在进行的燃烧也会停止。 教师拓展：请大家结合这个实验，解释一下为什么厨房里油锅着火时，可以用锅盖盖灭？学生回答：盖上锅盖后，油与外界空气隔绝，锅内的氧气被耗尽，火就熄灭了。教师肯定学生的回答，并进一步引导：这个例子说明，破坏燃烧的任何一个条件，都可以达到灭火的目的。下节课我们将系统学习灭火的原理和方法。 活动三：探究燃烧需要温度达到着火点 教师引导：我们已经探究了燃烧需要可燃物和氧气这两个条件。请大家继续思考：教室里的桌子是可燃物，周围的空气里也有氧气，为什么桌子没有燃烧起来呢？这说明燃烧还需要满足什么条件？ 学生猜想：可能还需要一定的温度条件。 教师介绍：每种可燃物燃烧都需要达到一个最低温度，这个最低温度叫做该物质的着火点。不同物质的着火点是不同的。教师展示常见物质的着火点数据：白磷的着火点约为40摄氏度，红磷的着火点约为240摄氏度，木材的着火点约为250至330摄氏度，无烟煤的着火点约为700至750摄氏度。 教师引导：白磷的着火点很低，只有40摄氏度左右，也就是说，只要温度达到40摄氏度，白磷在有氧气的条件下就会燃烧起来。而红磷的着火点要高得多，需要达到240摄氏度以上才能燃烧。下面我们通过一个经典的对比实验来验证这个结论。 教师演示：在烧杯中注入约半杯热水，在烧杯底部放入一小块白磷。在烧杯口上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面水的白磷。观察现象。 学生活动：仔细观察实验现象。可以看到，铜片上的白磷很快就燃烧起来，产生大量白烟；而铜片上的红磷没有燃烧，水中的白磷也没有燃烧。 教师引导学生分析：为什么铜片上的白磷燃烧了，而铜片上的红磷没有燃烧？它们都在铜片上，都与空气接触，都有可燃物，区别在哪里？ 学生讨论后回答：铜片上的白磷和红磷都是可燃物，都与空气接触，但白磷的着火点低，热水通过铜片传导的热量使白磷的温度达到了它的着火点，所以白磷燃烧了；而红磷的着火点高，同样的温度没有达到红磷的着火点，所以红磷没有燃烧。 教师追问：那么，水中的白磷为什么没有燃烧呢？它的温度已经达到了着火点吗？ 学生回答：热水的温度超过了白磷的着火点，水中的白磷温度已经达到了着火点，而且它本身是可燃物，但它没有与氧气接触，所以没有燃烧。 教师演示：用一支导管对准烧杯热水中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。可以看到，热水中的白磷在通入氧气后，在水中竟然也燃烧起来，产生火光。 教师引导：这个现象更加有力地证明了，燃烧的三个条件——可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，必须同时满足，缺一不可。 活动四：综合分析，归纳燃烧三条件 教师引导：通过前面三个探究活动，我们已经找到了燃烧的三个条件。现在请各小组讨论总结：燃烧到底需要哪几个条件？这几个条件之间是什么关系？ 学生讨论并归纳：燃烧需要同时满足三个条件——第一，物质必须是可燃物；第二，可燃物要与氧气（或空气）接触；第三，可燃物的温度要达到其自身的着火点。这三个条件必须同时具备，缺一不可。只要缺少其中任何一个条件，燃烧就不能发生，正在进行的燃烧也会停止。 教师强调：请大家特别注意“着火点”这个概念。着火点是物质本身固有的属性，一般情况下不会改变。我们不能说“降低可燃物的着火点”，而应该说“使温度降低到可燃物的着火点以下”。这是一个容易出错的地方，请大家一定要准确理解。 【任务三】学以致用，解释生活现象 教师引导：学习了燃烧的条件之后，我们就可以用科学的眼光来解释生活中许多看似平常的现象了。请各小组运用今天所学的知识，解释以下生活中的问题。 问题一：为什么纸张很容易被点燃，而煤块却需要用柴草引火才能点燃？学生讨论回答：纸张的着火点低，煤的着火点高。用火柴的火焰直接加热纸张，纸张的温度很容易达到着火点，所以纸张很快就燃烧起来；而煤块的着火点很高，火柴火焰提供的温度不足以使煤块达到着火点，所以需要先用容易燃烧的柴草引火，柴草燃烧放出大量的热，使煤块的温度逐渐升高，最终达到煤的着火点，煤才会燃烧起来。 问题二：为什么燃烧的蜡烛用扇子一扇就会熄灭，而燃烧的篝火用扇子一扇反而烧得更旺？学生讨论回答：蜡烛燃烧时放出的热量不多，用扇子一扇，流动的空气带走了大量热量，使蜡烛的温度降低到了石蜡的着火点以下，所以蜡烛熄灭了；而篝火燃烧时放出的热量很多，扇子扇风虽然也带走了一部分热量，但更多的是为篝火补充了新鲜的氧气，氧气供应更充足，所以篝火燃烧得更旺。 问题三：在篝火晚会上，人们为什么要把木柴架空了燃烧？学生讨论回答：把木柴架空，可以使木柴与空气的接触面积增大，有更充足的氧气供应，木柴燃烧得就会更充分、更旺盛。如果把木柴堆得很实，空气不容易进入，氧气供应不足，木柴就燃烧得不充分，甚至会熄灭。 问题四：为什么生煤炉火时，需要先引燃纸和木柴？学生讨论回答：煤的着火点较高，直接用火柴很难点燃。纸和木柴的着火点较低，容易被点燃。先点燃纸，纸燃烧引燃木柴，木柴燃烧放出大量的热，使周围温度升高，当温度达到煤的着火点时，煤就燃烧起来了。 教师对学生的回答进行点评和补充，肯定学生运用所学知识解释生活现象的能力，引导学生进一步体会化学与生活的密切联系。 【任务四】课堂小结，构建知识网络 教师引导：通过这节课的学习，我们认识了燃烧的条件。请大家回顾一下，今天我们都学到了哪些知识？ 学生自主总结：燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物；二是可燃物要与氧气（或空气）接触；三是温度要达到可燃物的着火点。三个条件缺一不可。着火点是物质本身的属性，不同物质的着火点不同。 教师引导学生构建知识网络：我们今天通过实验探究的方法，从众多燃烧现象中抽象出了燃烧的概念，又通过对比实验找到了燃烧的三个条件。这个“提出问题——猜想假设——实验探究——分析推理——得出结论”的过程，正是科学探究的基本方法。希望同学们在今后的学习中，继续运用这种方法去探索更多化学世界的奥秘。 【任务五】拓展延伸，预告下节内容 教师引导：既然燃烧需要同时满足三个条件，那么反过来，只要我们破坏其中任何一个条件，燃烧就会停止。这就是灭火的基本原理。请大家课后思考：日常生活中，我们都知道哪些灭火的方法？这些方法分别破坏了燃烧的哪个条件？下节课我们将一起学习灭火的原理和方法，以及一些常见的防火安全知识。 教师布置课后探究任务：请同学们回家后，观察家中哪些地方存在火灾隐患，利用今天所学的燃烧条件知识，向家人提出安全用火的建议。下节课我们一起来交流分享。 七、板书设计 课题1 燃烧与灭火（第一课时） 一、燃烧的概念 可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应 二、燃烧的条件（缺一不可） 1. 可燃物 2. 与氧气（或空气）接触 3. 温度达到可燃物的着火点 三、着火点 可燃物燃烧所需的最低温度（物质固有属性） 学科网（北京）股份有限公司 $