10.2海水提取食盐第一课时教学设计--2026-2027学年九年级化学北京版下册

北京版初中化学九年级下册 第二节 海水提取食盐（第一课时） 教学设计 一、教材分析 本节课选自北京版初中化学九年级下册第二节《海水提取食盐》第一课时。教材以海水资源为真实情境，引导学生从溶液视角认识食盐提取过程，将饱和溶液、溶解度与结晶等核心概念融入工业晒盐的生产实际。教材承接溶液相关知识，为后续粗盐提纯及化学肥料学习奠定基础，体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念，兼具知识传承与实践育人价值。 二、四维核心素养 化学观念：认识溶液中溶质与溶剂的依存关系，建立蒸发结晶与溶解度变化的宏观辨识与微观探析联系。 科学思维：通过晒盐过程的分析与模拟实验，发展模型认知、证据推理与归纳概括能力。 科学探究与实践：设计并完成模拟晒盐实验，动手操作、观察现象、记录分析，提升实验探究技能。 科学态度与责任：体会海水晒盐的资源利用价值，增强合理利用自然资源、珍惜劳动成果的意识。 三、教学重难点 教学重点：理解海水晒盐的基本原理——利用蒸发溶剂使食盐结晶析出；掌握蒸发结晶的实验操作要点。 教学难点：从溶解度角度分析晒盐过程中食盐结晶的条件，理解饱和溶液与结晶析出的内在关系。 四、新课导入 教师出示一袋食用食盐，提问：“同学们，我们每天做饭都离不开盐，你们知道食盐最初是从哪里来的吗？”学生自由发言后，教师展示海边盐田的航拍图片，继续引导：“广袤的大海中蕴藏着丰富的食盐资源，我国沿海劳动人民利用海水晒制食盐已有数千年历史。那么，海水中的食盐究竟是怎样被‘晒’出来的呢？今天我们就一起走进海水，探寻从海水中提取食盐的奥秘。” 五、新课导入设计意图 从学生熟悉的食盐切入，借助盐田图片搭建生活经验与化学知识的桥梁，激发探究兴趣，自然引出本节课主题。 六、上课过程设计意图 本节课以“海水提盐”真实任务为主线，将抽象的饱和溶液、溶解度、结晶等概念融入系列任务式活动。通过“认识海水—模拟晒盐—探究结晶—走进盐田—学以致用”五个层层递进的任务，引导学生在动手实践中观察现象、发现问题、分析原因、建构知识。教学过程突出学生的主体参与，让学生在做中学、议中学，教师在关键处点拨引导，帮助学生从宏观现象走向微观本质，从定性认识走向定量分析，最终形成完整的知识体系与科学思维方式。每个任务都设置明确的活动目标和学生产出，确保知识在实践中生成、在讨论中深化、在应用中迁移。 七、上课过程 任务一：认识海水——海水中藏着什么 教师活动：教师展示一瓶澄清的海水样品（或高清海水图片），引导学生观察并思考：海水看起来是透明清亮的，它是纯净物还是混合物？海水中除了水，还可能含有哪些物质？请同学们结合生活经验大胆猜想。 学生活动：学生分组讨论，各抒己见。有的学生说海水中肯定含有食盐，因为海水是咸的；有的学生补充说海水喝起来又苦又涩，除了食盐可能还含有别的东西；还有的学生联想到海洋生物，推测海水中含有各种矿物质。小组代表记录本组的猜想，准备汇报。 教师活动：教师适时展示海水主要成分资料卡，引导学生阅读梳理：海水中含量最多的物质是水，约占海水总量的百分之九十六以上；含量最多的盐类是氯化钠，也就是我们日常食用的食盐；此外还含有氯化镁、硫酸镁、硫酸钙等多种盐类物质。正是这些不同盐类的存在，使海水既咸又苦，不能直接饮用。 教师追问：海水中的这些盐类是以什么形式分散在水中的呢？引导学生回顾溶液的相关知识——这些盐类在水中解离成离子，均匀分散在水分子之间，形成均一、稳定的混合物，即溶液。因此，海水本质上是一种含有多种溶质的水溶液。 教师继续提问：如果我们想从海水中把食盐“取”出来，你能想出什么办法？请小组讨论，列出你们认为可行的方案，并说明理由。 学生活动：学生分组热烈讨论，提出各种方案。有的小组说把海水加热烧开，让水变成水蒸气跑掉，盐就留下了；有的小组说把海水放在太阳底下晒，水慢慢蒸发干；有的小组说用纱布过滤，把盐滤出来；还有的小组说把海水冷冻，冰和盐分开。各小组派代表汇报方案并解释思路。 教师活动：教师引导全班同学共同分析各方案的合理性。过滤法不行，因为盐溶解在水中，过滤只能除去不溶性杂质；冷冻法在工业上不经济。加热蒸发和太阳能蒸发的思路是可行的——水容易变成水蒸气散逸到空气中，而食盐不能挥发，只要让水蒸发掉，食盐就会以固体形式留下来。这种通过蒸发水分从溶液中获得溶质的方法，就是我们常说的“晒盐”的基本原理。 设计意图：从海水样品的观察入手，引导学生认识海水的组成，建立“海水是一种溶液”的基本认识；通过“怎样从海水中取盐”的开放性讨论，让学生在方案对比中自主建构蒸发结晶的思路，培养发散思维和科学论证能力。 任务二：模拟晒盐——动手从海水中“晒”出食盐 教师活动：教师布置探究任务：每个小组利用桌面上的实验器材——烧杯、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、火柴、海水模拟溶液（用浓食盐水代替真实海水），设计并完成一个“模拟晒盐”的小实验。请同学们边做边观察，记录实验过程中出现的所有现象，并尝试总结从海水中获得食盐的操作要点。 学生活动：各小组先讨论实验方案，然后分工合作开始操作。有的同学负责用烧杯量取适量海水模拟溶液；有的同学负责检查实验器材；有的同学负责将溶液倒入蒸发皿并将蒸发皿固定在铁架台上；有的同学负责点燃酒精灯加热；有的同学负责用玻璃棒不断搅拌，同时观察记录现象。小组成员之间相互配合，教师巡视指导。 教师巡视指导要点： 第一，提醒学生注意实验安全，加热时不要让蒸发皿离酒精灯火焰太远或太近，应利用酒精灯外焰加热。第二，强调加热过程中必须用玻璃棒不断搅拌，使溶液受热均匀，防止局部温度过高导致液体飞溅伤人。第三，当蒸发皿中出现较多白色固体时，应立即停止加热，利用酒精灯的余热将剩余少量水分蒸干，不能等到水分完全蒸干才停。第四，提醒学生不要用手触摸加热后的蒸发皿，以免烫伤，应待其冷却后再观察和处理。 学生观察到的主要现象： （1）开始加热后不久，溶液表面开始冒热气，水分以水蒸气形式不断散失。 （2）随着水分逐渐减少，溶液颜色虽然没有明显变化，但可以看到溶液中的“物质感觉越来越多”。 （3）继续加热，溶液中开始出现白色细小的晶状颗粒，这些颗粒随着搅拌在溶液中翻滚。 （4）白色晶体越来越多、越来越密，逐渐铺满蒸发皿底部，溶液越来越少。 （5）停止加热后，蒸发皿底部留下了一层白色的固体。待冷却后，用手指轻触，可以感觉到这些固体有颗粒感。 教师活动：教师组织各小组汇报实验结果。每个小组派代表描述本组观察到的现象，并展示本组得到的白色固体样品。 教师引导全班讨论： 问题一：在加热过程中，为什么要用玻璃棒不断搅拌？如果不搅拌会怎样？ 问题二：为什么不能等到水分完全蒸干才停止加热？提前停手会不会导致实验失败？ 问题三：蒸发皿中留下的白色固体是什么？它和我们平时吃的食盐是同一种物质吗？ 学生活动：学生分组讨论后积极回答。关于搅拌问题，学生们认识到搅拌可以让溶液各部分受热均匀，避免局部过热导致液体暴沸飞溅；如果不搅拌，底部溶液温度过高，上面还没热，就容易发生危险。关于停止加热的时机，学生们理解到如果等到水分完全蒸干才停，蒸发皿的余热会继续加热固体，可能导致固体颗粒飞溅出来，而且固体容易结块变硬，不便收集。关于白色固体是什么，学生们一致认为这就是食盐，是从海水中溶解状态下“跑”出来的，但可能还不是很纯净。 教师活动：教师在学生回答的基础上总结：通过加热使水分蒸发，食盐以晶体形式从溶液中析出并沉积下来，这个过程在化学上叫做“结晶”。在工业生产中，人们不可能像实验室这样用酒精灯一盏一盏地加热——那样既不经济也不现实。劳动人民利用大自然的力量，用太阳能和风能代替人工加热，将海水引入广阔的盐田，让水分在阳光下自然蒸发。这种方法叫做“太阳能蒸发法”，也俗称“盐田法”。我们刚才在实验室里做的，就是把大海里成百上千亩的盐田“缩小”到了一个小小的蒸发皿中。 设计意图：通过模拟晒盐实验，让学生亲身体验蒸发结晶的完整过程，观察食盐从溶液中逐渐析出的现象，掌握蒸发操作的基本技能和安全注意事项。将宏观的工业晒盐过程浓缩在实验室中完成，帮助学生建立实验室操作与工业生产之间的类比联系。 任务三：探究结晶——食盐为什么会“跑”出来 教师活动：教师提出深层问题引导思考：我们刚才看到，不是一开始加热就有食盐晶体出现的，而是水分蒸发了一段时间之后，晶体才慢慢冒出来。这是为什么？为什么水分蒸发到一定程度，食盐才会析出？请同学们结合已有的溶液知识，大胆猜想其中的道理。 学生活动：学生分组讨论。有的小组认为刚开始水多，盐都“藏”在水里看不见；水少了之后盐就“藏不住”了。有的小组打比方说，就像一个房间里站满人之后，再进来的人就没地方站了，只能站到房间外面。 教师活动：教师充分肯定学生的比喻，适时引入关键概念进行讲解：在一定温度下，一定量的水中能够溶解的食盐的量是有一个最大限度的。当水中溶解的食盐量达到这个限度时，这种溶液就叫做该温度下的“饱和溶液”。如果继续往里面加食盐，食盐就不能再溶解了，会以固体形式沉淀在水底。 教师进一步讲解晒盐过程中溶液状态的变化： 刚开始引入盐田的海水很稀，食盐在水中远没有达到溶解的最大限度，这时候的溶液是“不饱和溶液”，食盐全部溶解在水中，我们看不到晶体。随着阳光照射和风的吹拂，水分不断蒸发，水越来越少，而水中溶解的食盐总量并没有减少——这就好比一个房间里人数没变，但房间面积在缩小。当房间缩小到刚刚够站下所有人的时候，溶液就达到了“饱和”状态。如果继续蒸发水分，房间继续缩小，就“装不下”原来那么多人了，多出来的食盐就只能以晶体的形式“站到房间外面”——也就是从溶液中析出，沉积在池底。 教师追问：现在请同学们用自己的话，把“从不饱和到饱和再到结晶”的完整过程描述出来。要求说清楚水的量是怎么变的、食盐的量有没有变、溶液的浓度是怎么变的、晶体是在什么条件下才出现的。 学生活动：学生尝试用自己的语言描述：海水刚进入盐田的时候很稀，食盐完全溶解在水里，溶液是不饱和的；在太阳和风的作用下，水分不断蒸发，水变少了，但食盐的量没有变，所以溶液越来越浓，也就是浓度越来越大；当水少到一定程度，食盐在水中达到了溶解的最大限量，溶液变成了饱和溶液；再继续蒸发水分，水中已经“装不下”那么多食盐了，多余的食盐就变成了晶体析出，沉在池底。 教师活动：教师对学生的描述给予肯定和补充，然后提出新的问题：不同物质在水中的溶解能力是完全一样的吗？如果海水中除了食盐还有其他盐类，它们会和食盐同时析出吗？ 学生活动：学生思考后回答：不一样，不同的物质在水中的溶解能力不同，所以析出的先后应该也不一样。 教师活动：教师简要说明：不同物质在水中的溶解能力受温度影响的程度各不相同。有的物质溶解能力随温度升高而明显增大，有的物质溶解能力随温度变化不大。食盐就是一种溶解能力随温度变化不太明显的物质。正因为如此，人们选择用蒸发水分的方法来提取食盐——不管温度是高还是低，只要水不断减少，食盐就会不断结晶析出。这是一个非常聪明的选择，体现了劳动人民在长期实践中积累的智慧。 设计意图：通过层层递进的问题链，帮助学生理解饱和溶液与结晶的内在关系，建立“蒸发溶剂→溶液浓度增大→达到饱和→晶体析出”的逻辑链条。用“房间容量”的类比将抽象概念具象化，降低理解难度，突破本节课的教学难点。 任务四：走进盐田——工业晒盐是怎么回事 教师活动：教师展示我国沿海盐田的航拍图片或短视频片段，引导学生观察盐田的布局和结构。盐田不是一个大池子，而是由很多大大小小、方方正正的池子组成的，像棋盘一样排列在海边。教师提问：为什么盐田要分成这么多池子？它们各自起什么作用？ 教师逐步介绍盐田晒盐的基本流程： 第一步——纳潮：涨潮的时候，打开闸门把海水引入盐田最高处的储水池中。这一步相当于给盐田“装上原料”。纳潮要选择海水浓度较高的时候进行，这样晒盐效率更高。 第二步——蒸发：储水池中的海水经过自然蒸发，浓度有所提高后，通过闸门引入下面的蒸发池。在蒸发池中，海水继续在阳光和风的作用下蒸发水分，浓度进一步增大。蒸发池通常有好几级，海水一级一级往下流，浓度一步一步提高。 第三步——结晶：当海水蒸发到足够浓的时候，引入最下面的结晶池。在结晶池中，食盐开始大量结晶析出，沉积在池底。工人定期把晶体从池底取出。 第四步——收盐：结晶完成后，工人把食盐晶体从结晶池中取出，堆放在盐坨上沥去多余水分，然后运往加工厂进行后续处理。 教师活动：教师引导学生对比实验室蒸发与工业晒盐的异同。 相同点：两者的原理完全一样，都是通过蒸发水分使食盐结晶析出。都是让水从液态变成气态散逸，而食盐以固体形式留下来。 不同点：实验室用酒精灯加热，时间短、量少；工业上利用太阳能和风能，时间长、规模巨大。实验室蒸发的是少量溶液，一两个小时就能看到结果；工业晒盐从纳潮到收盐往往需要很长时间，经历整个季节。实验室操作是精细的小量操作，工业晒盐则是宏大的自然资源开发工程。 教师追问：为什么工业晒盐要分成蒸发池和结晶池，而且蒸发池还分好几级？如果直接把海水引入一个大池子晒到底，行不行？为什么？ 学生活动：学生分组讨论。教师引导学生从“浓度变化”和“产品纯度”两个角度思考。经过讨论，学生们认识到：海水刚引入时浓度很低，如果直接在一个池子里晒到底，前期浓度太低，结晶效率不高；而且如果不分级，海水中的各种盐类会一起析出，得到的食盐纯度就很低。分级蒸发、分级结晶的好处是——先在蒸发池中把水大量蒸发掉，让浓度达到较高水平，然后再转入结晶池集中结晶，这样大部分食盐可以在较好的条件下结晶析出，而那些浓度还不够高的杂质盐类还留在溶液中，不会跟着一起结晶，从而提高了食盐的纯度。 教师活动：教师总结：工业晒盐是一个精密设计的系统工程，分级蒸发、分级结晶的做法既提高了生产效率，又保证了食盐的质量。这其中处处体现着化学原理——什么时候该蒸发、什么时候该结晶、在什么浓度条件下结晶，背后都有溶解度和饱和溶液的规律在起作用。学好化学，就能看懂这些生活中的大智慧。 设计意图：从实验室走向真实的工业生产，拓宽学生的视野，让学生理解化学知识在资源开发中的实际应用。通过分析盐田分级设计的合理性，培养学生的系统思维和工程意识，体会化学与社会发展的密切联系。 任务五：学以致用——怎样获得更纯净的食盐 教师活动：教师提出新的问题链引导学生深入思考： 问题一：我们从结晶池里取出来的食盐晶体，它是百分之百纯净的食盐吗？为什么？ 问题二：晶体表面沾着的液体是什么？里面可能含有哪些杂质？ 问题三：如果我们想要得到更纯净的食盐，可以怎么办？ 学生活动：学生分组讨论。有的学生说刚取出来的食盐肯定不是纯净的，因为它从海水里出来，海水里除了食盐还有别的盐。有的学生说晶体表面沾着的液体应该就是还没蒸发完的卤水，里面溶着氯化镁、硫酸镁这些东西。有的学生建议说可以用清水冲洗一下晶体表面，把沾着的杂质溶液冲掉。 教师活动：教师肯定学生的思路，引导进一步分析：刚析出的食盐晶体表面确实会附着一层母液（也就是还没有蒸发完的浓盐水），这层母液中溶解着氯化镁、硫酸镁等可溶性杂质。如果直接收集，这些杂质会残留在食盐中，影响食盐的纯度。用少量清水洗涤晶体表面，确实可以冲掉附着的杂质溶液。但这里有一个矛盾——清水既能溶解杂质，也能溶解食盐本身。所以洗涤时用水量要少，动作要快，既要把杂质洗干净，又不能让食盐损失太多。这就是实际操作中的精细之处。 教师继续追问：如果食盐晶体中还包裹着不溶性的杂质（比如泥沙），应该怎么办？ 学生活动：学生联系之前学过的分离方法回答：可以先把晶体溶解在水中，用过滤的方法把不溶性的泥沙除去，然后再把滤液蒸发结晶，这样就能得到较纯净的食盐晶体了。 教师活动：教师在学生回答的基础上梳理出粗盐提纯的基本思路：粗盐中同时含有可溶性杂质和不溶性杂质。要得到较纯净的食盐，需要经过溶解（把食盐溶解在水中，让不溶性杂质以固体形式存在）、过滤（把不溶性杂质滤掉，得到澄清的盐水）、蒸发结晶（再把水蒸发掉，重新得到食盐晶体）这样几个步骤。这个过程叫做“粗盐提纯”，将在下一节课中详细学习。 设计意图：从“获得食盐”自然过渡到“获得更纯净的食盐”，引导学生进一步思考物质分离与提纯的问题，为下一节课粗盐提纯的学习做好认知铺垫，同时培养学生的问题意识和持续探究精神。 课堂小结与延伸 教师活动：教师引导学生回顾本节课的学习脉络： 第一，海水是一种含有多种盐类的水溶液，其中含量最多的盐类是食盐（氯化钠）。 第二，从海水中提取食盐的基本方法是蒸发水分，利用水易挥发而食盐不挥发的性质，使食盐以晶体形式从溶液中析出，这个过程叫做结晶。 第三，当溶液中溶质的量达到该温度下的溶解极限时，溶液达到饱和状态；继续蒸发溶剂，多余的溶质就会结晶析出。 第四，工业上利用太阳能和风能，通过纳潮、蒸发、结晶、收盐等步骤大规模晒盐，盐田分级设计体现了化学原理的巧妙运用。 第五，从海水中直接得到的粗盐还含有可溶性和不溶性杂质，需要进一步提纯。 学生活动：学生跟随教师的引导，结合自己的笔记和实验体验，用自己的话复述本节课的核心收获。 教师布置课后思考： （1）为什么我国沿海地区大多选择在夏季和秋季进行大规模晒盐？结合气温、降水、风力等因素想一想。 （2）观察生活中的食盐，它是什么颜色、什么形状的？再观察你从实验中得到的食盐晶体，两者有什么不同？为什么会有这种不同？ （3）查阅资料，了解我国主要的盐场分布在哪些地方，想一想这些地方适合晒盐的自然条件是什么。 设计意图：课堂小结帮助学生梳理知识脉络，形成结构化认识；课后思考题将课堂学习延伸到生活和课外，引导学生用化学的视角观察自然、解释现象，培养持续学习的兴趣和能力。 八、板书设计 第二节 海水提取食盐（第一课时） 一、海水的组成 水（含量最多） 食盐（氯化钠）——主要盐类 氯化镁、硫酸镁等——其他盐类 二、晒盐的基本原理 蒸发水分 → 溶液变浓 → 达到饱和 → 食盐结晶析出 三、模拟晒盐实验要点 玻璃棒不断搅拌——受热均匀，防止飞溅 较多固体出现时停止加热——余热蒸干 四、工业晒盐流程 纳潮 → 蒸发池（逐级蒸发） → 结晶池（集中结晶） → 收盐 五、粗盐提纯（下节预告） 溶解 → 过滤 → 蒸发结晶 学科网（北京）股份有限公司 $