6.1.3原电池工作原理的应用 课件-2026-2027学年高一下学期化学人教版必修第二册

第六章 化学反应与能量 6. 1. 3 电池工作原理的应用 第一节 化学反应与能量变化 1.加快氧化还原反应的进行 在原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中粒子运动相互间的干扰减小，使反应加快。 例如：实验室用Zn和稀H2SO4反应制取H2，常用粗锌。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成________，加快了锌的溶解，使产生H2的速率加快。 正负极判断的方法 1.加快氧化还原反应的进行 在原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中粒子运动相互间的干扰减小，使反应加快。 例如：实验室用Zn和稀H2SO4反应制取H2，常用粗锌。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成________，加快了锌的溶解，使产生H2的速率加快。 一、原电池工作原理的应用 1、加快氧化还原反应的速率 在原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中粒子运动相互间的干扰减小，使反应加快 【例1】实验室用Zn和稀H2SO4反应制取H2，常用粗锌。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成________，加快了锌的溶解，使产生H2的速率加快。 原电池 Fe | 稀硫酸 | Cu 一、原电池工作原理的应用 1、加快氧化还原反应的速率 【例2】铁和稀H2SO4反应时，若加入少量CuSO4溶液，Fe与CuSO4反应生成Cu，形成_______________原电池，加快产生H2的速率。 Fe | 稀硫酸 | Cu 1.加快氧化还原反应的进行 在原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中粒子运动相互间的干扰减小，使反应加快。 例如：实验室用Zn和稀H2SO4反应制取H2，常用粗锌。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成________，加快了锌的溶解，使产生H2的速率加快。 一、原电池工作原理的应用 2、比较金属的活动性 两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比正极的金属活泼 【例1】有两种金属a和b，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到a极溶解，b极上有气泡产生。 则：金属_____是负极，金属_____是正极；金属活动性：________。 a b a ＞ b 1.加快氧化还原反应的进行 在原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中粒子运动相互间的干扰减小，使反应加快。 例如：实验室用Zn和稀H2SO4反应制取H2，常用粗锌。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成________，加快了锌的溶解，使产生H2的速率加快。 一、原电池工作原理的应用 2、比较金属的活动性 【例2】把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为（ ） ① a、b相连，a为负极 ② c、d相连，d上有气泡逸出 ③ a、c相连，a质量减少 ④ b、d相连，b为正极 A. a ＞ c ＞ d ＞ b B. a ＞ c ＞ b ＞ d C. b ＞ d ＞ c ＞ a D. a ＞ b ＞ c ＞ d A 1.加快氧化还原反应的进行 在原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中粒子运动相互间的干扰减小，使反应加快。 例如：实验室用Zn和稀H2SO4反应制取H2，常用粗锌。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成________，加快了锌的溶解，使产生H2的速率加快。 一、原电池工作原理的应用 3、设计原电池 理论上，任何一个自发的氧化还原反应，都可以设计成原电池。利用原电池原理设计和制造原电池，可以将化学能直接转化为电能 1.加快氧化还原反应的进行 在原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中粒子运动相互间的干扰减小，使反应加快。 例如：实验室用Zn和稀H2SO4反应制取H2，常用粗锌。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成________，加快了锌的溶解，使产生H2的速率加快。 一、原电池工作原理的应用 3、设计原电池 【例】将反应2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+设计成原电池？ 电极总反应： 负极反应： 正极反应： 负极材料： 正极材料： 电解质溶液： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ Cu - 2e- = Cu2+ Fe3+ + e- = Fe2+ 铜片 石墨或Pt FeCl3溶液 1.加快氧化还原反应的进行 在原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中粒子运动相互间的干扰减小，使反应加快。 例如：实验室用Zn和稀H2SO4反应制取H2，常用粗锌。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成________，加快了锌的溶解，使产生H2的速率加快。 一、原电池工作原理的应用 3、设计原电池 （1）定反应：确定一个能够自发进行的氧化还原反应 （2）拆两半：将氧化还原反应拆分为氧化反应和还原反应两个半反应，分别作为负极和正极的电极反应 还原剂 - ne- = 氧化产物(负极电极反应) 氧化剂 + ne- = 还原产物(正极电极反应) （3）找材料：电极材料必须导电，负极材料一般选择较活泼的金属材料，或者在该氧化还原反应中，本身失去电子的材料；电解质溶液一般能与负极反应；比负极活泼性弱的金属或石墨等能导电的非金属作正极 （4）画装置：连接电路形成闭合回路，画出原电池示意图，在图上标注电极材料、电解质溶液 1.加快氧化还原反应的进行 在原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中粒子运动相互间的干扰减小Zn，使反应加快。 例如：实验室用Zn和稀H2SO4反应制取H2，常用粗锌。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成________，加快了锌的溶解，使产生H2的速率加快。 一、原电池工作原理的应用 4、用于金属防护 作原电池正极的金属材料不参与反应，使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护 【例】要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与_____（填“Zn”或“Cu”）相连，使铁作为原电池的_____（填“正极”或“负极”）。 Zn 正极 Fe Zn A 钢铁的防腐 - + Fe C A 钢铁的腐蚀 + - 1.加快氧化还原反应的进行 在原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中粒子运动相互间的干扰减小，使反应加快。 例如：实验室用Zn和稀H2SO4反应制取H2，常用粗锌。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成________，加快了锌的溶解，使产生H2的速率加快。 一、原电池工作原理的应用 $