专题08 金属和金属材料（期中真题汇编，黑龙江专用）九年级化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题08金属和金属材料 6大高频考点 考点01金属材料、金属的物理性质与用途 考点02金属与氧气的反应 考点03金属与酸的反应的图像及相关计算 考点04金属活动性顺序的判断与探究 考点05金属的治炼 考点06金属的锈蚀与金属资源的保护 ①考点01金属材料、金属的物理性质与用途 1.【答案】D 2.【答案】(1)C (2)混合物 (3)黄铜的硬度大于纯铜 (4)含碳量 不同 D考点02金属与氟气的反应 1.【答案】D 2.【答案】(1)Mg (2)药匙 〔3)钱+氮气点燃 氯化镁 (4)①可燃性 ②发光 考点03金属与酸的反应的图像及相关计算 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】BC 6.【答案】B D考点4金属活动性顺序的判断与探究 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】BD 5.【答案】D 112 西学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 高温 6.【答案】(1)C (2)①3C0+Fe,0, ②碳 ③延展 ④ 导热 ⑤隔绝氧气和水 (3)抗腐蚀性强 (4)ACD 7.【答案】(1) 紫色石蕊溶液变红 (2) 氧气和水 (3) 延展性 (4) Fe+CuSO=FeSO4+Cu (5) 金的化学性质稳定高温下不易反应 8.【答案】(1)C (2)单质 (3)①比较铁和银的金属活动性强弱 ②硫 酸铜（合理即可） ③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (4)AD 9.【答案】①Ag、Cu、Fe ②硝酸亚铁、硝酸锌 ③Fe+2HCl=FeCl2+H2t 考点05金属的冶炼 1.【答案】B 2.【答案】C &【答案】(1)H0OH浓硫酸co+H0 (2)①还原 ②Fe,0,+3C0 高温 △ (3)D装置可收集尾气一氧化碳 考点06金属的锈蚀与金属资源的保护 1.【答案】C 212 专题08 金属和金属材料 6大高频考点 考点01 金属材料、金属的物理性质与用途 考点02 金属与氧气的反应 考点03 金属与酸的反应的图像及相关计算 考点04 金属活动性顺序的判断与探究 考点05 金属的冶炼 考点06 金属的锈蚀与金属资源的保护 考点01 金属材料、金属的物理性质与用途 1.(2025-2026九上·黑龙江省大庆市肇源县第二中学·期中)下列有关合金的叙述中，正确的是 ①合金中的金属元素都以化合物形式存在      ②合金中至少含有两种纯金属 ③相较于钢，生铁是含碳较多的铁合金        ④合金中一定含有金属 ⑤合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能地更好 ⑥合金一定是混合物 A. ①③④ B. ①②④ C. ②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 2.(2024-2025九上·黑龙江省齐齐哈尔市某中学·期中)合金是重要的金属材料。 （1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是_____(填字母)。 A. 青花瓷瓶 B. 橡胶充气艇 C. 不锈钢锅 （2）生铁是常用的合金，生铁属于　　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻划，纯铜片上留下明显的划痕，说明　　　　　。 （4）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是　　　　　。 考点02 金属与氧气的反应 1.(2024-2025九上·黑龙江省齐齐哈尔市某中学·期中)我们常说“真金不怕火炼”的原因是 A. 金的熔点高 B. 金的硬度大 C. 金的密度大 D. 金不活泼，高温时也不与氧气反应 2.(2025-2026九上·黑龙江省哈尔滨工业大学附属中学校·期中)根据短文，回答下列问题： 2025年哈尔滨国际啤酒节举办了多场烟花秀，为市民和游客带来了震撼的视觉盛宴。烟花里含有金属镁。镁呈银白色，熔点为649℃，密度小。镁的化学性质活泼，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁。除了烟花，军事上用的燃烧弹和照明弹里都含有镁粉，飞机的外壳也常用铝镁合金制成。所以人们经常把镁称为“国防金属”。 （1）“国防金属”——镁的元素符号是　　　　　　　　　　　。 （2）实验时取用镁粉一般选用的仪器是　　　　　　　　　　　。 （3）写出镁在氮气中燃烧的表达式　　　　　　　　　　　。 （4）镁能用于烟花和照明弹，说明镁具有的化学性质是　　　　　　　　　　　，该用途也说明了化学变化还伴随能量的变化，这种能量变化通常表现为放热、　　　　　　　　　　　等。 考点03 金属与酸的反应的图像及相关计算 1.(2024-2025九上·黑龙江省齐齐哈尔市某中学·期中)将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是 A. H2SO4 B. AgNO3 C. FeSO4 D. MgSO4 2.(2024-2025九上·黑龙江省齐齐哈尔市某中学·期中)不能用金属和酸直接反应得到的物质是 A. FeCl3 B. MgCl2 C. FeCl2 D. ZnSO4 3.(2025-2026九上·黑龙江省绥化市绥棱县第五中学·期中)如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等浓度的稀盐酸，充分反应后，冷却至室温，金属均有剩余(U管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)，下列说法一定不正确的是 A. 右试管中溶液为浅绿色 B. 充分反应后两试管中产生氢气的质量相等 C. U形管中液面左升右降 D. U形管中液面仍相平 4.(2024-2025九上·黑龙江省齐齐哈尔市某中学·期中)把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（   ） ①在铁钉表面产生气泡   ②溶液由无色逐渐变为浅绿色   ③铁钉的质量增加   ④溶液的质量减轻． A. ②③ B. ①②③ C. ①②④ D. ①② 5.(2024-2025九上·黑龙江省齐齐哈尔市某中学·期中)(多选)现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种，向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。则下列结论正确的是 A. x的值无法确定 B. 铁样品中一定含有镁 C. M点对应的溶液中含有3种或4种溶质 D. 恰好完全反应时，一定没有固体剩余 6.(2024-2025九上·黑龙江省齐齐哈尔市某中学·期中)向5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，则该样品中所含杂质可能是 A. 锌和铜 B. 锌和镁 C. 铝和镁 D. 碳和铜 考点04 金属活动性顺序的判断与探究 1.(2024-2025九上·黑龙江省齐齐哈尔市某中学·期中)有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验：①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象；②将Y金属放入Z的盐溶液中，无现象。则X、Y、Z的活动性顺序为 A. Y>Z>X B. X>Y>Z C. Y>X>Z D. X>Z>Y 2.(2025-2026九上·黑龙江省绥化市望奎县五中·期中)把金属X放入CuC12溶液中有红色物质析出，放入MgC12溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 A. X、Mg、Cu B. Cu． X． Mg C. Mg、Cu、X D. Mg． X． Cu 3.(2024-2025九上·黑龙江省齐齐哈尔市某中学·期中)在Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是 A. 滤渣中一定有Ag和Cu B. 滤渣中一定有Ag C. 滤液中一定有Cu(NO3)2 D. 滤液中一定没有AgNO3 4.(2025-2026九上·黑龙江省绥化市望奎县五中·期中)(多选)将质量为8g的铁片放入500g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出铁片，洗涤烘干后称重为8.4g，说明该反应中 A. 有5.6g铁参加反应 B. 溶液质量减轻0.4g C. 生成6.4g铜 D. 有7.6g硫酸亚铁生成 5.(2025-2026九上·黑龙江绥化三校·期中)将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得滤液和滤渣，小华同学对所得滤液和滤渣的组成作出如下判断： ①反应后所得的溶液一定是无色溶液； ②滤渣中一定有银，可能有铁和铜； ③滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铜，可能是硝酸银； ④若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸铁； ⑤滤渣的质量一定比加入铁粉的质量大 其中判断正确的个数有 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 6.(2025-2026九上·黑龙江省大庆市肇源县第二中学·期中)人类在科技的推动下探索未知世界，金属材料的进步是人类进步的标志。 （1）我国在夏、商时期即进入青铜器时代，历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。金属大规模被使用的先后顺序跟___________关系最大。 A. 金属的导电性 B. 金属的价格 C. 金属的活动性 （2）春秋时期，我国已生产和使用铁器，如今钢铁已成为使用最多的合金材料。 ①《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，若以赤铁矿为原料，反应过程的主要化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ②高炉炼铁的产品为生铁。生铁再炼钢即是减少　　　　　　　　　　　的含量。 ③将制得的铁合金经锻压、拉伸做成铁锅，利用了金属的　　　　　　　　　　　性。 ④铁锅用来炒菜又利用了铁的　　　　　　　　　　　性。 ⑤铁锅的一种防锈措施是涂油，其防锈原理为　　　　　　　　　　　。 （3）直到十九世纪才有铝产品出现。金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。高铁的机身采用铝合金材料是因为它有密度小，硬度大和　　　　　　　　　　　等优点。(填一点即可) （4）人类的生产、生活离不开金属材料。为了保护有限的金属资源，下列做法合理的是___________(填序号)。 A. 回收铝制饮料瓶 B. 尽量将已探明的铁矿全部开采 C. 在防盗门表面喷漆，防止生锈 D. 积极研发新材料以替代金属材料 7.(2026·黑龙江大庆·期中)中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，请结合所学知识回答下列问题： （1）《齐民要术》中记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸，向盛有“酢”溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，可观察到的现象是　　　　　　　　。 （2）《本草纲目•拾遗》中记载“舶上铁丝，……，日久起销（锈）……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的　　　　　　　　共同作用。 （3）《周礼•考工记》中记载青铜经锻打、碾压可做成不同厚度的青铜片，说明青铜具有良好的　　　　　　　　。 （4）《抱朴子内篇•黄白》中记载“以曾青（CuSO4）涂铁，铁赤色如铜”，该反应的化学方程式为　　　　　　　　。 （5）《周易参同契》中记载:“金入于猛火，色不夺精光。”这句话蕴含的化学原理是　　　　　　　　。 8.(2025-2026九上·黑龙江省绥化市绥棱县第五中学·期中)Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au(金)是生产生活中常用的金属。下面是某学习小组关于这几种金属的学习交流。请你参与交流并回答下列问题： （1）食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的_____。 A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 D. 抗腐蚀性 （2）“沙里淘金”说明金在自然界以　　　　　形式存在。 （3）小红同学设计了如图所示的A、B两个实验(已将铁丝和银丝表面打磨)。 ①A实验的目的是　　　　　。 ②B实验中，当烧杯内盛有　　　　　溶液时，可验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱，有关的化学方程式为　　　　　。 （4）向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，充分反应后过滤，以下判断不正确的是_____(填序号)。 A. 滤纸上可能没有铜 B. 滤纸上可能没有铁 C. 滤液中可能含有盐酸 D. 滤液中可能含有氯化亚铁。 9.(2024-2025九上·黑龙江省齐齐哈尔市某中学·期中)向一定量含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有　　　　　，滤液中除水外一定有的物质是　　　　　，②用化学方程式解释有气泡产生的原因　　　　　。 考点05 金属的冶炼 1.(2025-2026九上·黑龙江省大庆市肇源县第二中学·期中)图1是实验室模拟炼铁的装置图，图2是炼铁高炉模型，下列说法不正确的是 A. 图1：实验开始时，应先通一段时间后，点燃酒精喷灯 B. 图1：实验过程中当看到红色固体变黑色，澄清石灰水变浑浊，说明有铁生成 C. 图2：高炉炼铁的原料有铁矿石、石灰石、焦炭、热空气 D. 图2：炉渣出口高于生铁出口，说明炉渣密度小于生铁密度 2.(2025-2026九上·黑龙江省大庆市肇源县第二中学·期中)明代科学著作《天工开物》记载了铁的有关知识：①炼铁：“或用木炭，……扇炉风箱，……土(铁矿石)化成铁……”；②炼钢：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中……”；③铁器：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。下列说法不正确的是 A. “风箱”鼓入空气与木炭反应 B. “炼铁”时“土”发生了还原反应 C. “生铁”的含碳量比“熟铁”低 D. “铜色”为紫红色 3.(2025-2026九上·黑龙江省绥化市望奎县五中·期中)已知甲酸(HCOOH)具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。用如图微型实验装置制取CO，然后用CO还原Fe2O3，并检验气体产物。(提示：NaOH固体能吸水，能与甲酸反应生成甲酸钠固体和水) （1）写出A处甲酸发生反应的化学方程　　　　　　。 （2）B处体现了CO具有　　　　　　性；化学方程式　　　　　　。 （3）有同学认为此实验不缺少尾气处理装置，理由是　　　　　　。 考点06 金属的锈蚀与金属资源的保护 1.(2024-2025九上·黑龙江省齐齐哈尔市某中学·期中)下列有关金属和金属材料的说法正确的是 A. 合金是有机合成材料 B. 铝合金门窗的大量使用是因为铝不活泼 C. 铁在潮湿的空气中容易生锈 D. 金属资源取之不尽，用之不竭 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 金属和金属材料 6大高频考点 考点01 金属材料、金属的物理性质与用途 考点02 金属与氧气的反应 考点03 金属与酸的反应的图像及相关计算 考点04 金属活动性顺序的判断与探究 考点05 金属的冶炼 考点06 金属的锈蚀与金属资源的保护 考点01 金属材料、金属的物理性质与用途 1.(2025-2026九上·黑龙江省大庆市肇源县第二中学·期中)下列有关合金的叙述中，正确的是 ①合金中的金属元素都以化合物形式存在      ②合金中至少含有两种纯金属 ③相较于钢，生铁是含碳较多的铁合金        ④合金中一定含有金属 ⑤合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能地更好 ⑥合金一定是混合物 A. ①③④ B. ①②④ C. ②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 【答案】D 【解析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。 【解析】 ① 合金中的元素以单质形式存在，故说法错误；      ② 由合金的概念可知，合金中至少含有一种金属，故说法错误； ③ 生铁与钢都是铁的合金，其中生铁的含碳量较高，故说法正确；        ④ 合金中一定含有金属，故说法正确； ⑤ 合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，故说法正确； ⑥ 合金一定是混合物，故说法正确。 故选D。 2.(2024-2025九上·黑龙江省齐齐哈尔市某中学·期中)合金是重要的金属材料。 （1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是_____(填字母)。 A. 青花瓷瓶 B. 橡胶充气艇 C. 不锈钢锅 （2）生铁是常用的合金，生铁属于　　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻划，纯铜片上留下明显的划痕，说明　　　　　。 （4）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是　　　　　。 【答案】（1）C     （2）混合物     （3）黄铜的硬度大于纯铜     （4）含碳量不同      【解析】(1)A、青花瓷瓶由陶瓷制成，属于无机非金属材料，不符合题意； B、橡胶充气艇由橡胶制成，属于合成材料，不符合题意； C、不锈钢锅由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金，属于合金，符合题意。 故选：C； (2)合金是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特征的混合物，生铁是铁的合金，属于混合物； (3)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻划，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度大于纯铜； (4)生铁和钢都是铁的合金，生铁含碳量2%~4.3%，钢含碳量0.03%~2%，故二者性能不同的原因是含碳量不同。 考点02 金属与氧气的反应 1.(2024-2025九上·黑龙江省齐齐哈尔市某中学·期中)我们常说“真金不怕火炼”的原因是 A. 金的熔点高 B. 金的硬度大 C. 金的密度大 D. 金不活泼，高温时也不与氧气反应 【答案】D 【解析】试题分析：“真金不怕火炼”的原因是金不活泼，高温时也不与氧气反应。选D。 考点：金的性质。 点评：熔点、硬度、密度等都是物理性质，而是否与氧气反应则是其化学性质，难度不大。 2.(2025-2026九上·黑龙江省哈尔滨工业大学附属中学校·期中)根据短文，回答下列问题： 2025年哈尔滨国际啤酒节举办了多场烟花秀，为市民和游客带来了震撼的视觉盛宴。烟花里含有金属镁。镁呈银白色，熔点为649℃，密度小。镁的化学性质活泼，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁。除了烟花，军事上用的燃烧弹和照明弹里都含有镁粉，飞机的外壳也常用铝镁合金制成。所以人们经常把镁称为“国防金属”。 （1）“国防金属”——镁的元素符号是　　　　　　　　　　　。 （2）实验时取用镁粉一般选用的仪器是　　　　　　　　　　　。 （3）写出镁在氮气中燃烧的表达式　　　　　　　　　　　。 （4）镁能用于烟花和照明弹，说明镁具有的化学性质是　　　　　　　　　　　，该用途也说明了化学变化还伴随能量的变化，这种能量变化通常表现为放热、　　　　　　　　　　　等。 【答案】（1）Mg     （2）药匙     （3）     （4）① 可燃性    ② 发光      【解析】(1)镁的元素符号是：Mg。 (2)镁粉为粉末状固体，取用粉末状药品一般用药匙。 (3)镁在氮气中燃烧生成氮化镁，其反应的文字表达式为： 。 (4)观赏烟花是因为烟花中的物质燃烧能发出各种颜色的光，使用照明弹是利用物质燃烧能够发出明亮的光。所以镁能用于烟花和照明弹，说明镁具有的化学性质是可燃性，说明了化学变化中的能量变化通常表现为放热、发光等。 考点03 金属与酸的反应的图像及相关计算 1.(2024-2025九上·黑龙江省齐齐哈尔市某中学·期中)将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是 A. H2SO4 B. AgNO3 C. FeSO4 D. MgSO4 【答案】B 【解析】A、锌与稀H2SO4反应：，65份的锌置换出2份的氢气，溶液质量增加，不符合题意； B、锌与硝酸银反应：，65份的锌置换出216份银，固体质量增加，溶液质量减小，符合题意； C、锌与硫酸亚铁反应：，65份的锌置换出56份铁，固体质量减小，溶液质量增加，不符合题意； D、在金属活动性顺序里，镁在锌前面，锌与MgSO4不反应，溶液的质量不变，不符合题意。 故选B。 2.(2024-2025九上·黑龙江省齐齐哈尔市某中学·期中)不能用金属和酸直接反应得到的物质是 A. FeCl3 B. MgCl2 C. FeCl2 D. ZnSO4 【答案】A 【解析】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能形成氯化铁，符合题意； B、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，不符合题意； C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合题意； D、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，不符合题意。 故选A。 3.(2025-2026九上·黑龙江省绥化市绥棱县第五中学·期中)如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等浓度的稀盐酸，充分反应后，冷却至室温，金属均有剩余(U管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)，下列说法一定不正确的是 A. 右试管中溶液为浅绿色 B. 充分反应后两试管中产生氢气的质量相等 C. U形管中液面左升右降 D. U形管中液面仍相平 【答案】C 【解析】A、右试管中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故溶液为浅绿色，不符合题意； B、将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等浓度的稀盐酸，锌、铁均能与稀盐酸反应生成氢气，充分反应后，冷却至室温，金属均有剩余，说明金属过量，稀盐酸完全反应，稀盐酸等质量、等浓度，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成氢气中的氢元素完全来自盐酸，则生成氢气的质量相等，不符合题意； C、由B的分析可知，左右试管中生成氢气的质量相等，则左右试管中压强变化相等，U形管内初始液面相平，则充分反应后U形管中液面仍相平，符合题意； D、由C的分析可知，充分反应后U形管中液面仍相平，不符合题意。 故选C。 4.(2024-2025九上·黑龙江省齐齐哈尔市某中学·期中)把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（   ） ①在铁钉表面产生气泡   ②溶液由无色逐渐变为浅绿色   ③铁钉的质量增加   ④溶液的质量减轻． A. ②③ B. ①②③ C. ①②④ D. ①② 【答案】D 【解析】铁与硫酸的反应生成氯化亚铁与氢气，结合亚铁离子的颜色分析；铁钉随反应的进行逐渐溶解至完全反应后消失，以此分析铁钉质量的变化。① 铁与硫酸发生置换反应产生氢气，可观察到铁钉表面上产生气泡；② 反应后得到的硫酸亚铁溶液为浅绿色，可观察到溶液由无色逐渐变为浅绿色；③ 反应不断消耗铁钉，铁钉的质量减少；④ 从相对分子质量分析，56g的铁与硫酸反应，生成2g的氢气，所以溶液质量增加53g。综上可知，① ② 正确。故选D。 5.(2024-2025九上·黑龙江省齐齐哈尔市某中学·期中)(多选)现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种，向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。则下列结论正确的是 A. x的值无法确定 B. 铁样品中一定含有镁 C. M点对应的溶液中含有3种或4种溶质 D. 恰好完全反应时，一定没有固体剩余 【答案】BC 【解析】A、由图可知，加入100g稀硫酸时氢气质量不再变化，说明此时5.6g铁样品与稀硫酸恰好完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则硫酸中氢元素的质量等于生成氢气中氢元素的质量，则生成氢气的质量为，即x的值为0.2，说法错误，不符合题意； B、由A选项分析可知，5.6g铁样品与稀硫酸恰好完全反应生成氢气的质量为0.2g，假设5.6g样品全为铁，设生成氢气的质量为x， 假设5.6g样品全为镁，设生成氢气的质量为y， 假设5.6g样品全为锌，设生成氢气的质量为z， 假设5.6g样品全为铜，铜与稀硫酸不反应，则生成氢气的质量为0g，故5.6g铁与稀硫酸反应刚好生成0.2g氢气，而该铁样品含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种，则该铁样品中铁的质量小于5.6g，故该铁样品中必须含有一种金属产生的氢气质量大于0.2g，最终才可能生成0.2g的氢气，5.6g镁与稀硫酸反应生成0.47g氢气，5.6g锌与稀硫酸反应生成0.17g氢气，5.6g铜与稀硫酸反应生成0g氢气，故该铁样品中一定含镁，说法正确，符合题意； C、由B选项分析可知，该铁样品中一定含铁、镁，则该铁样品可能是铁、镁和铜，可能是铁、镁和锌，可能是铁、镁、锌和铜的混合物，由图可知，M点表示稀硫酸过量，则对应的溶液中含有的溶质可能为：硫酸、硫酸亚铁、硫酸镁3种，或硫酸、硫酸亚铁、硫酸镁和硫酸锌4种，说法正确，符合题意； D、该铁样品中可能含铜，而铜与稀硫酸不反应，故恰好完全反应时，可能有固体剩余，说法错误，不符合题意。 故选：BC。 6.(2024-2025九上·黑龙江省齐齐哈尔市某中学·期中)向5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，则该样品中所含杂质可能是 A. 锌和铜 B. 锌和镁 C. 铝和镁 D. 碳和铜 【答案】B 【解析】根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气，5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，说明不纯的铁中所含的杂质一种能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多，而另一种杂质不与盐酸反应，或者反应，但是生成的氢气比同质量的铁少。 【解析】 碳、铜和盐酸不反应，而锌、铁、镁、铝与酸反应时，金属和氢气的质量关系如下： 同质量的四种金属，生成氢气的关系：铝>镁>铁>锌。故： A、锌和铜混合物比同质量的铁生成氢气少，选项错误； B、锌和镁混合物可能与同质量的铁生成氢气相同，选项正确； C、铝和镁混合物比同质量的铁生成氢气多，选项错误； D、碳和铜混合物不与酸生成氢气，选项错误。 故选B。 考点04 金属活动性顺序的判断与探究 1.(2024-2025九上·黑龙江省齐齐哈尔市某中学·期中)有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验：①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象；②将Y金属放入Z的盐溶液中，无现象。则X、Y、Z的活动性顺序为 A. Y>Z>X B. X>Y>Z C. Y>X>Z D. X>Z>Y 【答案】D 【解析】① 将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象，说明X的活动性比氢强，Y、Z的活动性比氢弱； ② 将Y金属放入Z的盐溶液中，无明显现象，说明Z＞Y。 所以，其活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y，故选D。 2.(2025-2026九上·黑龙江省绥化市望奎县五中·期中)把金属X放入CuC12溶液中有红色物质析出，放入MgC12溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 A. X、Mg、Cu B. Cu． X． Mg C. Mg、Cu、X D. Mg． X． Cu 【答案】D 【解析】试题分析：金属X放入CuC12溶液中有红色物质析出,说明X能将铜反应出来,即X比铜活泼,而X放到MgC12溶液中无现象,说明X不能将镁置换出来,即X比镁弱,所以三种金属的活泼性强弱的顺序是镁大于X,X大于铜，故选D 考点：金属活动性强弱的比较 3.(2024-2025九上·黑龙江省齐齐哈尔市某中学·期中)在Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是 A. 滤渣中一定有Ag和Cu B. 滤渣中一定有Ag C. 滤液中一定有Cu(NO3)2 D. 滤液中一定没有AgNO3 【答案】B 【解析】试题分析：由金属的活动性强弱是：铁＞铜＞银，在Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明无铁剩余，则一定能置换出银，可能含有铜，溶液中可能含有Cu(NO3)2、AgNO3．A、滤渣中一定有Ag，可能有Cu，故A错误；B、滤渣中一定有Ag，故B正确；C、滤液中可能有Cu(NO3）2，故C错误；D、滤液中可能有AgNO3，故D错误。 考点：考查金属的化学性质。 4.(2025-2026九上·黑龙江省绥化市望奎县五中·期中)(多选)将质量为8g的铁片放入500g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出铁片，洗涤烘干后称重为8.4g，说明该反应中 A. 有5.6g铁参加反应 B. 溶液质量减轻0.4g C. 生成6.4g铜 D. 有7.6g硫酸亚铁生成 【答案】BD 【解析】铁与硫酸铜反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 设参加反应铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z。 A、由，解得x=2.8g，有2.8g铁参加反应， 错误。 B 、溶液质量减轻的质量就是固体质量增加的质量，为0.4g，正确。 C 、由，解得y=3.2g，生成3.2g铜，错误。 D、由，解得z=7.6g，有7.6g硫酸亚铁生成，正确。 故选BD。 5.(2025-2026九上·黑龙江绥化三校·期中)将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得滤液和滤渣，小华同学对所得滤液和滤渣的组成作出如下判断： ①反应后所得的溶液一定是无色溶液； ②滤渣中一定有银，可能有铁和铜； ③滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铜，可能是硝酸银； ④若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸铁； ⑤滤渣的质量一定比加入铁粉的质量大 其中判断正确的个数有 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 【答案】D 【解析】金属活动性顺序：铁＞铜＞银，铁粉先置换银，后置换铜。 ① 溶液可能因含呈蓝色，不符合题意； ② 滤渣一定含银，可能含铜或铁，符合题意； ③ 滤液一定含硝酸亚铁，但不一定含硝酸铜（可能完全反应），不符合题意； ④ 滤渣加盐酸有气体说明铁过量，滤液应只有硝酸亚铁，而非硝酸铁，不符合题意； ⑤根据反应和可知，每反应56份质量的铁，会生成216份质量的银或64份质量的铜，固体质量均增加，符合题意。 正确判断有② 和⑤ ，共2个。 故选D。 6.(2025-2026九上·黑龙江省大庆市肇源县第二中学·期中)人类在科技的推动下探索未知世界，金属材料的进步是人类进步的标志。 （1）我国在夏、商时期即进入青铜器时代，历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。金属大规模被使用的先后顺序跟___________关系最大。 A. 金属的导电性 B. 金属的价格 C. 金属的活动性 （2）春秋时期，我国已生产和使用铁器，如今钢铁已成为使用最多的合金材料。 ①《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，若以赤铁矿为原料，反应过程的主要化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ②高炉炼铁的产品为生铁。生铁再炼钢即是减少　　　　　　　　　　　的含量。 ③将制得的铁合金经锻压、拉伸做成铁锅，利用了金属的　　　　　　　　　　　性。 ④铁锅用来炒菜又利用了铁的　　　　　　　　　　　性。 ⑤铁锅的一种防锈措施是涂油，其防锈原理为　　　　　　　　　　　。 （3）直到十九世纪才有铝产品出现。金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。高铁的机身采用铝合金材料是因为它有密度小，硬度大和　　　　　　　　　　　等优点。(填一点即可) （4）人类的生产、生活离不开金属材料。为了保护有限的金属资源，下列做法合理的是___________(填序号)。 A. 回收铝制饮料瓶 B. 尽量将已探明的铁矿全部开采 C. 在防盗门表面喷漆，防止生锈 D. 积极研发新材料以替代金属材料 【答案】（1）C     （2）①     ② 碳    ③ 延展    ④ 导热    ⑤ 隔绝氧气和水     （3）抗腐蚀性强     （4）ACD      【解析】(1)金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大。金属活动性越弱，越容易以单质形式存在，越容易被人类利用，所以答案选 C。 (2)① 以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁，是利用一氧化碳的还原性，在高温下将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，化学方程式为 。 ② 生铁的含碳量为2%−4.3%，钢的含碳量为0.03%−2%，生铁再炼钢即是减少碳的含量。 ③ 将铁合金经锻压、拉伸做成铁锅，利用了金属的延展性。 ④ 铁锅用来炒菜利用了铁的导热性，能将热量传递给食物。 ⑤ 铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应的结果，涂油防锈的原理是隔绝氧气和水，避免铁与氧气、水接触而生锈。 (3)高铁的机身采用铝合金材料是因为它有密度小、硬度大、耐腐蚀等优点。 (4)A、回收铝制饮料瓶，可节约金属资源，做法合理。 B、尽量将已探明的铁矿全部开采，会造成资源的快速枯竭，做法不合理。 C、在防盗门表面喷漆，能隔绝氧气和水，防止生锈，可保护金属资源，做法合理。 D、积极研发新材料以替代金属材料，可减少对金属资源的依赖，做法合理。 所以答案选 ACD。 7.(2026·黑龙江大庆·期中)中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，请结合所学知识回答下列问题： （1）《齐民要术》中记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸，向盛有“酢”溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，可观察到的现象是　　　　　　　　。 （2）《本草纲目•拾遗》中记载“舶上铁丝，……，日久起销（锈）……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的　　　　　　　　共同作用。 （3）《周礼•考工记》中记载青铜经锻打、碾压可做成不同厚度的青铜片，说明青铜具有良好的　　　　　　　　。 （4）《抱朴子内篇•黄白》中记载“以曾青（CuSO4）涂铁，铁赤色如铜”，该反应的化学方程式为　　　　　　　　。 （5）《周易参同契》中记载:“金入于猛火，色不夺精光。”这句话蕴含的化学原理是　　　　　　　　。 【答案】（1） 紫色石蕊溶液变红     （2） 氧气和水     （3） 延展性     （4） Fe + CuSO₄ =FeSO₄ + Cu     （5） 金的化学性质稳定 高温下不易反应      【解析】(1)醋酸呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红。 (2)铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气发生缓慢氧化反应的结果，两者缺一不可。 (3)青铜能被锻打、碾压成片，说明其在外力作用下可变形而不破裂，体现金属的延展性。 (4)铁的活动性比铜强，能置换硫酸铜中的铜，生成硫酸亚铁和铜单质，化学方程式为：Fe + CuSO₄ =FeSO₄ + Cu。 (5)金在高温下仍保持原有颜色和光泽，说明其化学性质稳定，不易与其他物质发生反应。 8.(2025-2026九上·黑龙江省绥化市绥棱县第五中学·期中)Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au(金)是生产生活中常用的金属。下面是某学习小组关于这几种金属的学习交流。请你参与交流并回答下列问题： （1）食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的_____。 A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 D. 抗腐蚀性 （2）“沙里淘金”说明金在自然界以　　　　　形式存在。 （3）小红同学设计了如图所示的A、B两个实验(已将铁丝和银丝表面打磨)。 ①A实验的目的是　　　　　。 ②B实验中，当烧杯内盛有　　　　　溶液时，可验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱，有关的化学方程式为　　　　　。 （4）向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，充分反应后过滤，以下判断不正确的是_____(填序号)。 A. 滤纸上可能没有铜 B. 滤纸上可能没有铁 C. 滤液中可能含有盐酸 D. 滤液中可能含有氯化亚铁。 【答案】（1）C     （2）单质     （3）① 比较铁和银的金属活动性强弱    ② 硫酸铜(合理即可)    ③      （4）AD      【解析】(1)铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性。 故选C； (2)“沙里淘金”说明金在自然界以单质形式存在，金的化学性质稳定； (3)① A实验中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，银与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，银排在氢后，则铁比银活泼，故A实验的目的是：比较铁和银的金属活动性强弱； ② 要想验证铁、铜、银三种金属的活动性强弱，可在烧杯中加入硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序； 该实验中发生反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； (4)A、向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜排在氢后，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，故滤纸上一定有铜，符合题意； B、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，铁是否完全反应未知，故滤纸上可能没有铁，不符合题意； C、如果盐酸过量，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与稀盐酸不反应，此时溶液中含氯化亚铁和氯化氢，如果盐酸完全反应，则滤液中含氯化亚铁，故滤液中可能含有盐酸，不符合题意； D、铁一定与稀盐酸反应生成了氯化亚铁，故滤液中一定含氯化亚铁，符合题意。 故选AD。 9.(2024-2025九上·黑龙江省齐齐哈尔市某中学·期中)向一定量含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有　　　　　，滤液中除水外一定有的物质是　　　　　，②用化学方程式解释有气泡产生的原因　　　　　。 【答案】① Ag、Cu、Fe    ② 硝酸亚铁、硝酸锌    ③ 【解析】向一定量含有、、的混合溶液中加入一定量的铁粉，根据金属活动性，铁与硝酸锌不反应，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，铜、银与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成氢气，说明加入的铁粉是过量的，硝酸银、硝酸铜完全反应，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe；滤液中除水外一定有的物质是硝酸亚铁、硝酸锌； 由上述分析可知，有气泡产生是因为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。 考点05 金属的冶炼 1.(2025-2026九上·黑龙江省大庆市肇源县第二中学·期中)图1是实验室模拟炼铁的装置图，图2是炼铁高炉模型，下列说法不正确的是 A. 图1：实验开始时，应先通一段时间后，点燃酒精喷灯 B. 图1：实验过程中当看到红色固体变黑色，澄清石灰水变浑浊，说明有铁生成 C. 图2：高炉炼铁的原料有铁矿石、石灰石、焦炭、热空气 D. 图2：炉渣出口高于生铁出口，说明炉渣密度小于生铁密度 【答案】B 【解析】A、实验开始时，应先通CO一段时间后，再点燃酒精喷灯，把装置中的空气排出，以免加热CO与空气的混合物时发生爆炸，故说法正确； B、一氧化碳还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，也是黑色的，故实验过程中当看到红色固体变黑色，澄清石灰水变浑浊，不能说明有铁生成，故说法不正确； C、高炉炼铁的原料有铁矿石、石灰石、焦炭、热空气，故说法正确； D、炉渣出口高于生铁出口，说明炉渣是浮在生铁上面的，所以炉渣密度小于生铁密度，故说法正确。 故选B。 2.(2025-2026九上·黑龙江省大庆市肇源县第二中学·期中)明代科学著作《天工开物》记载了铁的有关知识：①炼铁：“或用木炭，……扇炉风箱，……土(铁矿石)化成铁……”；②炼钢：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中……”；③铁器：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。下列说法不正确的是 A. “风箱”鼓入空气与木炭反应 B. “炼铁”时“土”发生了还原反应 C. “生铁”的含碳量比“熟铁”低 D. “铜色”为紫红色 【答案】C 【解析】A、“风箱”鼓入空气，木炭能在空气中燃烧，该选项说法正确； B、“炼铁”时，土(铁矿石)中的氧被夺取，发生的反应为还原反应，该选项说法正确； C、生铁的含碳量为2%~4.3%，熟铁（钢）的含碳量为0.03%~2%，“生铁”的含碳量比“熟铁”高，该选项说法不正确； D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜为紫红色，该选项说法正确。 故选C。 3.(2025-2026九上·黑龙江省绥化市望奎县五中·期中)已知甲酸(HCOOH)具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。用如图微型实验装置制取CO，然后用CO还原Fe2O3，并检验气体产物。(提示：NaOH固体能吸水，能与甲酸反应生成甲酸钠固体和水) （1）写出A处甲酸发生反应的化学方程　　　　　　。 （2）B处体现了CO具有　　　　　　性；化学方程式　　　　　　。 （3）有同学认为此实验不缺少尾气处理装置，理由是　　　　　　。 【答案】（1）HCOOH CO↑+H2O     （2）① 还原    ②      （3）D装置可收集尾气一氧化碳      【解析】(1)甲酸（HCOOH）在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水，化学方程式为：HCOOH CO↑+H2O。 (2)B处是一氧化碳与氧化铁反应，一氧化碳能夺取氧化铁中的氧，将氧化铁还原为铁，体现了CO的还原性。 一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为： 。 (3)此实验不缺少尾气处理装置的理由：D处给出的装置为“长进长出”，二氧化碳可与氢氧化钙反应，而一氧化碳不与之反应，且一氧化碳不溶于水，密度小于水，D装置可收集尾气一氧化碳。 考点06 金属的锈蚀与金属资源的保护 1.(2024-2025九上·黑龙江省齐齐哈尔市某中学·期中)下列有关金属和金属材料的说法正确的是 A. 合金是有机合成材料 B. 铝合金门窗的大量使用是因为铝不活泼 C. 铁在潮湿的空气中容易生锈 D. 金属资源取之不尽，用之不竭 【答案】C 【解析】A、合金中含有金属单质，属于金属材料，选项错误； B、铝合金门窗的大量使用是因为铝能够与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能够隔绝内层铝与氧气的接触，对内层的铝起保护作用，延长铝的使用寿命，选项错误； C、铁的锈蚀是铁与氧气、水反应的过程，所以铁在潮湿的空气中容易生锈，选项正确； D、金属资源在地球中的含量是一定的，所以金属资源不是取之不尽，用之不竭的，选项错误，故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $