第一节 钠及其化合物（举一反三题型专练） 化学人教版必修第一册

第一节 钠及其化合物（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 钠单质 ◆题型1 钠的物理性质、保存与用途判断 1．D 2．B 3．D ◆题型2 钠与氧气的反应及产物判断 4．C 5．A 6．B ◆题型3 钠与水的反应及现象分析 7．B 8．A 9．C 考点二 过氧化钠 ◆题型1 过氧化钠与水、二氧化碳的反应及供氧应用 10．C 11．A 12．D 13． 考点三 碳酸钠和碳酸氢钠 ◆题型1 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较与鉴别 14．D 15．B 16．B ◆题型2 碳酸钠与碳酸氢钠的转化、除杂与相关计算 17．A 18．D 19．(1) NaOH、 、 20．Na2CO3 1：2 考点四 焰色试验 ◆题型1 焰色试验的操作与判断 21．D 22．B 23．D 综合攻坚·知能拔高 综合提升 钠及其化合物性质综合 ◆题型1 钠及其化合物的性质综合推断 1．D 2．A 3．D 综合提升 钠及其化合物定量计算 ◆题型1 钠及其化合物与定量计算综合 4．D 5．C 6．1：2 1.25mol/L 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 钠及其化合物（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 钠单质 题型1 钠的物理性质、保存与用途判断 题型2 钠与氧气的反应及产物判断 题型3 钠与水的反应及现象分析 考点二 过氧化钠 题型1 过氧化钠与水、二氧化碳的反应及供氧应用 考点三 碳酸钠和碳酸氢钠 题型1 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较与鉴别 题型2 碳酸钠与碳酸氢钠的转化、除杂与相关计算 考点四 焰色试验 题型1 焰色试验的操作与判断 综合攻坚·知能拔高 综合提升 钠及其化合物性质综合 题型1 钠及其化合物的性质综合推断 综合提升 钠及其化合物定量计算 题型1 钠及其化合物与定量计算综合 常考题型·精准突破 考点一 钠单质 ◆题型1 钠的物理性质、保存与用途判断 1．下列有关金属钠的描述错误的是 A．热和电的良导体 B．硬度较软 C．具有银白色金属光泽 D．可保存于水中 【答案】D 【详解】A．钠是碱金属，具有金属的共性，如良好的导热导电性，A正确； B．钠可用小刀切割，说明硬度较软，B正确； C．通过观察刚切开的钠表面，可以看到钠具有银白色金属光泽，C正确； D．钠活泼性强，可与水反应，不能保存在水中，应保存在煤油中，D错误； 故选D。 2．钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。下列关于钠的说法不正确的是 A．银白色固体 B．密度比水大 C．能与水剧烈反应 D．可保存在煤油中 【答案】B 【详解】试题分析：A．钠是银白色固体，A正确；B．密度比水的小，B错误；C．钠是活泼的金属，能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，C正确；D．钠极易与氧气和水反应，且钠的密度大于煤油，因此可保存在煤油中，D正确，答案选B。 考点：考查钠的性质和保存 3．（25-26高一上·黑龙江牡丹江第三高级中学·期中）下列有关钠的物理性质的叙述正确的有 ①银白色金属　②质软，可以用小刀切　③熔点低于100℃　④密度比水小 A．仅①②④ B．仅①②③ C．仅①③④ D．①②③④ 【答案】D 【详解】钠是一种银白色的立方体结构金属，钠质软而轻，可以用小刀切割，密度为0.968g/cm3，其熔点为97.72℃，沸点为883℃。钠单质具有良好的延展性，能溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。钠具有较好的导磁性，是热和电的良导体。根据以上钠的物理性质，本题选D。 ◆题型2 钠与氧气的反应及产物判断 4．关于钠的叙述中，正确的是 A．钠是银白色金属，硬度很大 B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠 D．金属钠的熔点很高 【答案】C 【详解】A．钠很软，用小刀就可以切开，所以钠的硬度很小，A错误； B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，B错误； C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠，C正确； D．金属钠与水反应时熔化成一个小球，说明钠的熔点很低，D错误； 答案选C。 【点睛】解答本题需要熟悉金属钠的特点：硬度小、熔点低、密度小，化学性质极活泼，燃烧产物是过氧化物等。 5．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是(　 ) A．燃烧后得白色固体 B．燃烧时火焰为黄色 C．燃烧后生成淡黄色固体物质 D．金属先熔化 【答案】A 【详解】A. 钠在加热条件下能在空气中燃烧，生成过氧化钠，为黄色固体，故A错误；     B. 钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故B正确； C. 与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故C正确； D. 由于钠的熔点较低，先熔化，故D正确； 答案选A。 【点睛】钠在加热条件下与氧气发生反应时，由于钠的熔点较低，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色。 6．（24-25高一上·内蒙古赤峰第四中学·月考）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是 A．第一块钠失去的电子数多 B．两块钠失去的电子数一样多 C．第二块钠的生成物的质量较大 D．两块钠的生成物的质量一样大 【答案】B 【详解】A．钠与氧气反应时，钠元素均从0价升高为+1价，等质量的两块钠物质的量相等，失去电子总数相同，故第一块钠失去的电子数多的说法错误，A错误； B．等质量的钠物质的量相同，反应后每个钠原子均失去1个电子，因此两块钠失去的电子数一样多，B正确； C．设两块钠质量均为46 g，那么钠的物质的量均为2 mol，加热时生成1 mol Na2O2，质量为，常温下生成1 mol Na2O，质量为，第一块钠的生成物的质量更大，故第二块钠的生成物的质量较大的说法错误，C错误； D．由上述计算可知，第一块生成物的质量大于第二块，两块生成物的质量不相等，D错误。 故答案选B。 ◆题型3 钠与水的反应及现象分析 7．（25-26高一上·北京第五十六中学·期中）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A．煤油 B．干燥的沙土 C．氢氧化钠溶液 D．水 【答案】B 【详解】A．煤油为易燃性液体，燃烧的钠会引起煤油着火，A不合题意； B．干燥的沙土覆盖在钠表面，能起到隔绝空气的作用，从而使着火的钠因缺氧而熄灭，B符合题意； C．钠燃烧的产物Na2O2、Na都能与氢氧化钠溶液中的水反应，且反应的产物也能反应，C不合题意； D．钠燃烧的产物Na2O2、Na都能与水反应，D不合题意； 故选B。 8．（25-26高一下·上海·期末）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故答案为A。 9．（25-26高一上·广东广州广雅中学·期中）钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是(　　) A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强 【答案】C 【详解】A．钠熔化是其熔点很低，与水反应放出的热量让其熔化，故A与钠和水反应时的现象有关； B．钠浮在水面上是其密度比水小，故B与钠和水反应时的现象有关； C．钠的硬度较小，用小刀就可将其切开，硬度大小与反应现象无关，故C与钠和水反应时的现象无关； D．钠与水反应比较剧烈能置换出氢气，在反应中做还原剂，其还原性很强，故D与钠和水反应时的现象有关； 答案选C。 考点二 过氧化钠 ◆题型1 过氧化钠与水、二氧化碳的反应及供氧应用 10．（25-26高一上·浙江金华曙光学校·期中）根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素 B 取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色 氧化钠与氧气生成过氧化钠 C 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 没有变质 D 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中，瓶中产生大量的烟和黑色颗粒 黑色颗粒是炭 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有钠元素，A正确； B．在空气中加热生成淡黄色，B正确； C．取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，碳酸钠与盐酸反应也能产生无色气体，可知无论是否变质，均有无色气体产生，则该方法无法证明过氧化钠是否变质，C错误； D．将金属钠在燃烧匙中燃烧，迅速伸入集满的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明发生了置换反应生成和C，黑色颗粒是炭，D正确； 故选C。 11．（24-25高一上·黑龙江哈师大青冈实验中学·期中）把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是 A．Cl- B．HCO3- C．Mg2+ D．Na+ 【答案】A 【详解】Na2O2投入到溶液中会生成OH-，所以能与OH-反应的离子都不能存在，因此HCO3-、Mg2+大量减少，Na+会增加，故离子数目不变的是Cl-； 答案选A。 【点睛】本题注意过氧化钠具有强氧化性，所以具有还原性的离子也不能大量存在。 12．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的是 A．钠与氧气 B．氢氧化钠与二氧化碳 C．碳酸钠与盐酸 D．过氧化钠与水反应 【答案】D 【详解】A．钠和氧气反应，室温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，反应条件的改变，会引起产物的种类改变，故A错误； B．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误； C．碳酸钠和少量盐酸反应，生成碳酸氢钠；和过量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故C错误； D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应物的用量对反应没有影响，故D正确； 故选D。 13．Na2O2与Na2O的区别 比较内容 Na2O2 Na2O 氧化物类型 ___________(不是碱性氧化物) ______氧化物 氧的价态与特点 ___价(中间价，具有氧化性、还原性) ______价(最低价) 阴阳离子个数比 N(O)：N(Na+)=______ N(O2-)：N(Na+)=______ 颜色 淡黄色 白色 与水反应 2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O＋H2O=2NaOH 与CO2反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O＋CO2=Na2CO3 与酸反应 __________________________________ Na2O＋2HCl=2NaCl+H2O 主要用途 供氧剂、漂白剂、氧化剂 - 存放 隔绝空气，密封存放(Na2O2应远离易燃物) 转化关系 2Na2O+O22Na2O2 【答案】 过氧化物 碱性 【详解】氧化物分类依据：碱性氧化物的定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物，和酸反应只生成对应盐和水，属于碱性氧化物；与酸反应除盐和水外还生成氧气，不符合碱性氧化物定义，属于过氧化物。 氧的价态与特点：化合物中正负化合价代数和为0，为价，计算可得中为价，属于氧元素的中间价态，可升可降，兼具氧化性、还原性；中为价，是氧元素的最低价态。 阴阳离子个数比：由和过氧根构成，1个结合2个，阴阳离子个数比为；由和构成，1个结合2个，阴阳离子个数比也为。 与酸反应：先与酸中的水反应生成和，再与发生中和反应生成和，合并得到总反应方程式。 考点三 碳酸钠和碳酸氢钠 ◆题型1 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较与鉴别 14．（25-26高一上·山东·期中）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的操作是 A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B．分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液 C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 【答案】D 【详解】A．Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解生成的气体通入澄清的石灰水中能使石灰水变浑浊，可以鉴别，故A不选； B．Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故B不选； C．向Na2CO3中逐滴加少量盐酸时，无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故C不选； D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故D选。 故选D。 15．（25-26高一上·北京师范大学燕化附属中学·期中）下列关于和的说法不正确的是 A．和的水溶液均可使酚酞溶液变红 B．比稳定 C．可用溶液将转化为 D．可用加热的方法鉴别和 【答案】B 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均呈碱性，可使酚酞变红，A正确； B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠在高温下才分解，因此Na2CO3更稳定，B错误； C．NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3（NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O），C正确； D．加热时NaHCO3分解产生二氧化碳气体，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3不分解，可通过此现象鉴别，D正确； 故选B。 16．下表中叙述Ⅲ不正确的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ 叙述Ⅲ A 将少量稀硫酸逐滴加入苏打溶液中，并不断振荡 无明显现象 可用稀硫酸或稀盐酸鉴别苏打溶液和小苏打溶液 B 向苏打溶液中滴加澄清石灰水(少量) 产生白色沉淀 可用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液 C 加热小苏打固体 产生无色气体和水蒸气 可用加热法除去苏打中的小苏打 D 向苏打稀溶液中通入过量二氧化碳气体 无明显现象 可用二氧化碳除去小苏打溶液中的苏打 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．将少量稀硫酸逐滴加入苏打溶液中，并不断振荡，发生反应：CO+H+= HCO，因此无明显现象，而向小苏打溶液中加入盐酸或硫酸，会发生反应：HCO+H+=CO2↑+H2O，立即产生大量气泡，因此可用稀硫酸或稀盐酸鉴别苏打溶液和小苏打溶液，A正确； B．Na2CO3、NaHCO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，都会产生CaCO3白色沉淀，因此不能用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液，B错误； C．NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，因此可用加热法除去苏打中的小苏打，C正确； D．向Na2CO3溶液中通入CO2气体，会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，因此可用二氧化碳除去小苏打溶液中的苏打，D正确； 故合理选项是B。 ◆题型2 碳酸钠与碳酸氢钠的转化、除杂与相关计算 17．（25-26高三上·四川成都列五中学·月考）除去混在碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，最合理的方法是 A．加热 B．加适量氢氧化钠溶液 C．加盐酸 D．加溶液 【答案】A 【详解】A．加热碳酸氢钠固体分解生成碳酸钠，而碳酸钠受热不分解，故加热可除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，故A合理； B．加入适量的氢氧化钠溶液，发生NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，但是得到碳酸钠溶液，而不是碳酸钠固体，故B不合理； C．加盐酸二者都发生反应，故C不合理； D．加CaCl2溶液，碳酸钠生成碳酸钙沉淀，故D不合理； 故选A。 18．（25-26高一上·天津滨海新天津经济技术开发第一中学·期中）元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是    A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B．发生④⑤的转化均有产生 C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D．反应②只能通过加热才能实现物质转化 【答案】D 【详解】A．氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的方程式为CO2 (过量)+ NaOH =NaHCO3，可以实现转化关系①，故A正确； B．与水和二氧化碳的反应方程式分别为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑、2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，因此④⑤的转化均有产生，故B正确； C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③Na2CO3 + HCl(少量)= NaCl + NaHCO3，和反应⑧Na2CO3 + 2HCl(过量)= 2NaCl + H2O + CO2↑，都生成氯化钠，故C正确； D．反应②通过加热能实现物质转化，2 NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2，也可加入氢氧化钠溶液实现物质转化，NaHCO3 + NaOH=Na2CO3+H2O，故D错误； 故选D。 19．（23-24高一上·安徽合肥第一中学肥东分校·期末）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应条件及产物略去)。 (1)若A是一种黑色单质固体，将一定量C缓慢通入NaOH溶液中，充分反应，测得最后溶液的显碱性，此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是___________、___________；如果是多种成分，可能是___________、___________。 (2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用___________。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为___________。现有D和的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为___________。 【答案】(1) NaOH、 、 (2) 或 83.2% 【分析】学过的能够连续氧化的有：C→CO→CO2、S或H2S→SO2→SO3、NH3→NO→NO2、N2→NO→NO2、Na→Na2O→Na2O2等。 【详解】（1）若A是一种黑色单质固体则A为C单质，则C物质为CO2，缓慢通入NaOH溶液的过程中发生的反应先后有：； 所以所得溶液显碱性，溶质如果是单一成分，可能是、；如果是多种成分，可能是、或、。 （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，可知物质C为，用化学方程式表示该物质C的一个重要应用比如供氧剂：或。长期露置于空气中会与水、CO2相互作用，最后将变成物质。将和的固体混合物加热发生反应解得m=1.68g，则的质量分数为。 20．（23-24高一上·浙江杭州之江高级中学·期中）现将Na2CO3和NaHCO3的固体均匀混合物等分成两份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2克；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体23.4克。请回答： (1)第一份充分加热至恒重后的固体成分是_______(填化学式) (2)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比_______(请写出计算过程) 【答案】 Na2CO3 1：2 【详解】(1)第一份充分加热至恒重时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠固体、二氧化碳气体和水蒸气，则固体成分Na2CO3； (2)由第一份固体减轻6.2g为等物质的量的二氧化碳和水，即各自0.1mol，则每份固体含0.2mol NaHCO3，由第二份最终产物为0.4molNaCl，根据Na+守恒得每份固体含0.1mol Na2CO3，故n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：2。 考点四 焰色试验 ◆题型1 焰色试验的操作与判断 21．亚运会的烟花表演用璀璨的焰火点亮了杭州的夜空，这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 C．焰色试验的实验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 【答案】D 【详解】A．焰色试验是物理变化，A错误； B．NaCl与Na2CO3固体含钠元素,焰色试验均为黄色，不可区分NaCl与Na2CO3固体，B错误； C．钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察,避免钠元素的干扰，其他元素的焰色试验不需要，C错误； D．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，D正确； 故选D。 22．（25-26高一上·吉林长春汽车经济技术开发第三中学·期中）五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是 A．进行金属元素的焰色试验时不发生化学变化 B．没有铂丝可用铁丝代替，实验过程中用稀硫酸清洗 C．与灼烧时火焰的颜色相同 D．进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃 【答案】B 【详解】A．焰色试验是元素的性质，所以进行金属元素的焰色试验时不发生化学变化，故A正确； B．由于铁丝无焰色且熔点较高，做焰色试验时，也可用光洁无锈的铁丝代替铂丝，但硫酸盐沸点高，难挥发，不能用稀硫酸清洗，故B错误； C．与都含有钠元素，焰色试验都为黄色，故C正确； D．黄色光会掩盖紫色光，所以进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，故D正确； 故选B。 23．（25-26高一上·福建泉州四校·期中）下列关于焰色反应说法错误的是 A．焰色试验为物理变化，用于检验金属元素的存在 B．用完的铂丝用稀盐酸清洗，再蘸取被检验的物质 C．焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素不能确定 D．只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应 【答案】D 【详解】A．焰色试验为金属元素原子核外电子在灼烧时发生跃迁的结果，由于没有新物质存在，因此发生的变化属于物理变化，由于不同金属元素的焰色试验不同，因此可用于检验金属元素的存在，A正确； B．进行焰色试验时，若检测完一种溶液后，用完的铂丝用稀盐酸清洗，使其转化为沸点低的氯化物，在灼烧时变为气体挥发掉，然后再蘸取被检验的物质，B正确； C．焰色反应为黄色，则一定有钠元素，由于钾元素焰色试验显紫色，会被钠元素的黄色覆盖，因此钾元素不能确定，C正确； D．焰色试验是元素的性质，与元素的存在形式是单质还是化合物无关，因此不能说只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应，D错误； 故合理选项是D。 综合攻坚·知能拔高 综合提升 钠及其化合物性质综合 ◆题型1 钠及其化合物的性质综合推断 1．（25-26高一上·吉林吉林第四中学·月考）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑥ 【答案】D 【详解】试题分析：①钠与硫酸镁溶液反应生成氢气，氢氧化镁沉淀，正确；②钠与硫酸钠溶液反应生成氢气，得不到沉淀，错误；③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，氢氧化钙溶解度降低，有白色沉淀析出，正确；④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，正确；⑤钠与硫酸铜溶液反应生成氢气，氢氧化铜蓝色沉淀，错误；⑥钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，水减少，饱和氯化钠溶液析出白色氯化钠固体，正确；答案选D。 【考点定位】考查钠的性质 【名师点晴】掌握钠的化学性质是解答的关键，注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。 2．（25-26高一上·安徽·期中）某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(　　) A．CH3COO－ B．SO32- C．CO32- D．HCO3- 【答案】A 【详解】Na2O2具有强氧化性，可与SO32－发生氧化还原反应生成硫酸根离子，Na2O2与水反应生成NaOH，可与HCO3－反应生成碳酸根离子，则溶液中SO32－、HCO3－浓度减小，CO32－浓度增大，只有CH3COO-离子浓度基本不变，A项正确， 答案选A。 3．将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH放入等质量的足量水中制成NaOH溶液，编号依次是甲、乙、丙、丁，所得的溶液中溶质的质量分数的说法正确的是（ ） A．甲=乙=丙=丁 B．乙=丙>甲=丁 C．乙>丙>甲>丁 D．乙=丙>甲>丁 【答案】D 【详解】假设Na、Na2O、Na2O2、NaOH的物质的量均为1mol，根据Na原子守恒，则溶质NaOH的物质的量分别是1、2、2、1，可得溶质的质量为：40g、80g、80g、40g；假设水的质量为100g。Na与水反应生成氢气，则溶液的质量=钠的质量+水的质量-氢气的质量=23+100-1g=122g；Na2O与水反应为化合反应，则溶液的质量=钠的质量+水的质量=62+100g=162g；Na2O2与水反应生成氧气，则溶液的质量=钠的质量+水的质量-氧气的质量=78+100-16g=162g；NaOH溶于水，则溶液的质量为140g；根据，因此质量分数大小顺序是：乙=丙>甲>丁，故选项D正确。 综合提升 钠及其化合物定量计算 ◆题型1 钠及其化合物与定量计算综合 4．（25-26高一下·上海·期中）在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是 A．33.3% B．40% C．36% D．54.5% 【答案】D 【详解】CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O2═2CO2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量，氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g就是原混合气体中CO、H2的质量和，所以混合气体中氧气的质量为16.5g-7.5g=9g，氧气的质量分数为 9g/16.5g×100%=54.5%． D项正确；答案选D。 5．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是 A．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况) 【答案】C 【分析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为：OH﹣+H+＝H2O和CO+H+＝HCO，产生二氧化碳的反应为：HCO+H+＝H2O+CO2↑；根据加入50mL盐酸时溶质为氯化钠及原子守恒计算出氢氧化钠的物质的量浓度；根据图象可知，甲溶液中溶质只能为Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶质为NaOH和Na2CO3；根据HCO+H+＝H2O+CO2↑计算出乙溶液中产生二氧化碳的最大值。 【详解】A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，溶质不可能为NaOH、NaHCO3，根据图象可知，乙溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，故A错误； B．在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，由图中HCl的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为：Na2CO3和NaHCO3，所以当0＜V(HCl)＜10mL时，甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为：CO+H+＝HCO，故B错误； C．根据图象可知，当V(HCl)＝50mL时，得到的产物为NaCl，由原子守恒可知：n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.1 mol·L-1×0.05L＝0.005mol，则原氢氧化钠溶液的浓度为：c(NaOH)＝＝0.5 mol·L-1，故C正确； D．乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶段为：HCO+H+＝H2O+CO2↑，根据消耗了10mL盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为：0.1mol/L×0.01L＝0.001mol，标况下0.001mol二氧化碳的物质的量为：22.4L/mol×0.001mol＝22.4mL，故D错误； 故答案为C。 6．为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸60.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表： 实验序号 I II III IV 盐酸体积(mL) 60.0 60.0 60.0 60.0 样品质量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66 CO2体积(mL) 672 840 896 672 （1）样品中物质的量之比n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=___。 （2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___。 【答案】 1：2 1.25mol/L 【分析】（1）结合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明Ⅰ、Ⅱ中盐酸过量，Na2CO3和NaHCO3的完全反应，列式计算； （2）根据实验Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中盐酸不足，Na2CO3优先反应生成NaHCO3，列式计算。 【详解】（1）结合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明Ⅰ、Ⅱ中盐酸过量，Na2CO3和NaHCO3的完全反应，设出Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，则①106x+84y=2.96、②x+y= =0.03mol，联立①②解得：x=0.02mol、y=0.01mol，所以样品中物质的量之比n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=0.01mol：0.02mol =1：2； （2）根据实验Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中盐酸不足，Na2CO3优先反应生成NaHCO3，设6.66g样品中含有碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为2x、x，则106×2x+84x=6.66，解得：x=0.0225mol，即6.66g样品中含有0.045mol碳酸钠、0.0225mol碳酸氢钠，将样品加入盐酸中，先发生反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，0.045mol碳酸钠完全反应消耗HCl的物质的量为0.045mol，碳酸钠完全反应后发生再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成标准状况下672mL二氧化碳消耗HCl的物质的量为：n(HCl)=n(CO2)==0.03mol。所以60mL盐酸中含有HCl的物质的量为：0.045mol+0.03mol=0.075mol，该盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)==1.25mol/L。 【点睛】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，正确判断反应物过量情况为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。无论属于哪种类型的计算题目，思维模式首先考虑：“以物质的量为中心，依据质量守恒和电子守恒列关系式”。根据化学方程式的有关计算总体原则是：以物质的量为中心，依据质量守恒和电子守恒列关系式。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 钠及其化合物（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 钠单质 题型1 钠的物理性质、保存与用途判断 题型2 钠与氧气的反应及产物判断 题型3 钠与水的反应及现象分析 考点二 过氧化钠 题型1 过氧化钠与水、二氧化碳的反应及供氧应用 考点三 碳酸钠和碳酸氢钠 题型1 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较与鉴别 题型2 碳酸钠与碳酸氢钠的转化、除杂与相关计算 考点四 焰色试验 题型1 焰色试验的操作与判断 综合攻坚·知能拔高 综合提升 钠及其化合物性质综合 题型1 钠及其化合物的性质综合推断 综合提升 钠及其化合物定量计算 题型1 钠及其化合物与定量计算综合 常考题型·精准突破 考点一 钠单质 ◆题型1 钠的物理性质、保存与用途判断 1．下列有关金属钠的描述错误的是 A．热和电的良导体 B．硬度较软 C．具有银白色金属光泽 D．可保存于水中 2．钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。下列关于钠的说法不正确的是 A．银白色固体 B．密度比水大 C．能与水剧烈反应 D．可保存在煤油中 3．（25-26高一上·黑龙江牡丹江第三高级中学·期中）下列有关钠的物理性质的叙述正确的有 ①银白色金属　②质软，可以用小刀切　③熔点低于100℃　④密度比水小 A．仅①②④ B．仅①②③ C．仅①③④ D．①②③④ ◆题型2 钠与氧气的反应及产物判断 4．关于钠的叙述中，正确的是 A．钠是银白色金属，硬度很大 B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠 D．金属钠的熔点很高 5．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是(　 ) A．燃烧后得白色固体 B．燃烧时火焰为黄色 C．燃烧后生成淡黄色固体物质 D．金属先熔化 6．（24-25高一上·内蒙古赤峰第四中学·月考）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是 A．第一块钠失去的电子数多 B．两块钠失去的电子数一样多 C．第二块钠的生成物的质量较大 D．两块钠的生成物的质量一样大 ◆题型3 钠与水的反应及现象分析 7．（25-26高一上·北京第五十六中学·期中）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A．煤油 B．干燥的沙土 C．氢氧化钠溶液 D．水 8．（25-26高一下·上海·期末）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的 A． B． C． D． 9．（25-26高一上·广东广州广雅中学·期中）钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是(　　) A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强 考点二 过氧化钠 ◆题型1 过氧化钠与水、二氧化碳的反应及供氧应用 10．（25-26高一上·浙江金华曙光学校·期中）根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素 B 取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色 氧化钠与氧气生成过氧化钠 C 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 没有变质 D 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中，瓶中产生大量的烟和黑色颗粒 黑色颗粒是炭 A．A B．B C．C D．D 11．（24-25高一上·黑龙江哈师大青冈实验中学·期中）把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是 A．Cl- B．HCO3- C．Mg2+ D．Na+ 12．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的是 A．钠与氧气 B．氢氧化钠与二氧化碳 C．碳酸钠与盐酸 D．过氧化钠与水反应 13．Na2O2与Na2O的区别 比较内容 Na2O2 Na2O 氧化物类型 ___________(不是碱性氧化物) ______氧化物 氧的价态与特点 ___价(中间价，具有氧化性、还原性) ______价(最低价) 阴阳离子个数比 N(O)：N(Na+)=______ N(O2-)：N(Na+)=______ 颜色 淡黄色 白色 与水反应 2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O＋H2O=2NaOH 与CO2反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O＋CO2=Na2CO3 与酸反应 __________________________________ Na2O＋2HCl=2NaCl+H2O 主要用途 供氧剂、漂白剂、氧化剂 - 存放 隔绝空气，密封存放(Na2O2应远离易燃物) 转化关系 2Na2O+O22Na2O2 考点三 碳酸钠和碳酸氢钠 ◆题型1 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较与鉴别 14．（25-26高一上·山东·期中）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的操作是 A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B．分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液 C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 15．（25-26高一上·北京师范大学燕化附属中学·期中）下列关于和的说法不正确的是 A．和的水溶液均可使酚酞溶液变红 B．比稳定 C．可用溶液将转化为 D．可用加热的方法鉴别和 16．下表中叙述Ⅲ不正确的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ 叙述Ⅲ A 将少量稀硫酸逐滴加入苏打溶液中，并不断振荡 无明显现象 可用稀硫酸或稀盐酸鉴别苏打溶液和小苏打溶液 B 向苏打溶液中滴加澄清石灰水(少量) 产生白色沉淀 可用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液 C 加热小苏打固体 产生无色气体和水蒸气 可用加热法除去苏打中的小苏打 D 向苏打稀溶液中通入过量二氧化碳气体 无明显现象 可用二氧化碳除去小苏打溶液中的苏打 A．A B．B C．C D．D ◆题型2 碳酸钠与碳酸氢钠的转化、除杂与相关计算 17．（25-26高三上·四川成都列五中学·月考）除去混在碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，最合理的方法是 A．加热 B．加适量氢氧化钠溶液 C．加盐酸 D．加溶液 18．（25-26高一上·天津滨海新天津经济技术开发第一中学·期中）元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是    A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B．发生④⑤的转化均有产生 C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D．反应②只能通过加热才能实现物质转化 19．（23-24高一上·安徽合肥第一中学肥东分校·期末）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应条件及产物略去)。 (1)若A是一种黑色单质固体，将一定量C缓慢通入NaOH溶液中，充分反应，测得最后溶液的显碱性，此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是___________、___________；如果是多种成分，可能是___________、___________。 (2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用___________。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为___________。现有D和的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为___________。 20．（23-24高一上·浙江杭州之江高级中学·期中）现将Na2CO3和NaHCO3的固体均匀混合物等分成两份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2克；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体23.4克。请回答： (1)第一份充分加热至恒重后的固体成分是_______(填化学式) (2)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比_______(请写出计算过程) 考点四 焰色试验 ◆题型1 焰色试验的操作与判断 21．亚运会的烟花表演用璀璨的焰火点亮了杭州的夜空，这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 C．焰色试验的实验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 22．（25-26高一上·吉林长春汽车经济技术开发第三中学·期中）五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是 A．进行金属元素的焰色试验时不发生化学变化 B．没有铂丝可用铁丝代替，实验过程中用稀硫酸清洗 C．与灼烧时火焰的颜色相同 D．进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃 23．（25-26高一上·福建泉州四校·期中）下列关于焰色反应说法错误的是 A．焰色试验为物理变化，用于检验金属元素的存在 B．用完的铂丝用稀盐酸清洗，再蘸取被检验的物质 C．焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素不能确定 D．只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应 综合攻坚·知能拔高 综合提升 钠及其化合物性质综合 ◆题型1 钠及其化合物的性质综合推断 1．（25-26高一上·吉林吉林第四中学·月考）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑥ 2．（25-26高一上·安徽·期中）某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(　　) A．CH3COO－ B．SO32- C．CO32- D．HCO3- 3．将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH放入等质量的足量水中制成NaOH溶液，编号依次是甲、乙、丙、丁，所得的溶液中溶质的质量分数的说法正确的是（ ） A．甲=乙=丙=丁 B．乙=丙>甲=丁 C．乙>丙>甲>丁 D．乙=丙>甲>丁 综合提升 钠及其化合物定量计算 ◆题型1 钠及其化合物与定量计算综合 4．（25-26高一下·上海·期中）在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是 A．33.3% B．40% C．36% D．54.5% 5．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是 A．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况) 6．为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸60.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表： 实验序号 I II III IV 盐酸体积(mL) 60.0 60.0 60.0 60.0 样品质量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66 CO2体积(mL) 672 840 896 672 （1）样品中物质的量之比n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=___。 （2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $