重庆市育才中学校2026-2027学年高三上学期质量检测（二） 化学试题

化学试题参考答案 1-5 CCAAC 6-10 ACDBA 11-14 BBDD 15. (1)①3d104s2 ②共价晶体 ③2ZmS+302培烧2Zn0+2S02 (2)①适当升温/搅拌/适当增大酸的浓度 ②此时Ga3+和In3+已经开始沉淀，会造成镓、铟元素损失 (3)①21n3++3Zn一3Zn2++2n ②3.2≤pH<5.5 ③3 16. (1)恒压滴液漏斗a防止装置丙中水蒸气进入装置甲（合理即可） (2)F的电负性大于Cl,-CF3的极性（吸电子能力）强于-CCl3,导致CF3SO3H更易电离、酸性更强 (合理即可) (3)CaCk+2CF;SOH S0"CCa(CF:SO3)+2HCIt (4)②③ (5)85.0 17. (1)-823.2 (2)AD (3)①丙 反应1放热，则乙醇的选择性随温度升高而降低，丙符合 ②1x07 1×4.4 (4)C02+2e=C0+02 (5)4:3 18.(15分) (1)取代反应 水浴加热 (2)氨基 (3)B (4)中和生成的HC1,促进反应正向进行，提高产率 (5) H.CO-NH2 (6)8 2Br2+HO CH,NO2—→HO CHNO+2HBr 重庆育才中学高2027届高三质量检测（二） 化学试题 （本试卷共100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号； 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5mm黑色签字笔答题； 3．请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效； 4．请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 F 19 O 16 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科技强国，化学作用显著。下列有关科技巨头在材料应用中的说法，错误的是 A．宇树科技常用“铝合金”，减轻机器人的重量 B．大疆科技使用“碳纤维”制作无人机机翼，增强其韧性和强度 C．中际旭创利用“高纯硅”，解决了光信号在长距传输中的衰减难题 D．华为常用“”，做芯片叠加层间的绝缘层 2．绝缘性能优异，化学性质稳定，但对大气的温室效应“时长”是的23500倍，且在生产中会生成有剧毒的等物质。下列对相关物质结构的说法，正确的是 A．的空间填充模型为： B．和的中心原子的杂化方式均为：杂化 C．的电子式为： D．基态原子的价层电子的轨道表示式为： 3．关于下列化合物的水溶液的性质描述，错误的是 ① ② ③ ④ A．①②均可用于水体的杀菌、消毒 B．①③混合有沉淀和气体生成 C．②④均能使酸性溶液褪色 D．③④遇稀硫酸均能生成气体 4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与充分反应后，转移的电子数为 B．在电解饱和食盐水时，生成转移的电子数为 C．常温下，铝片与足量的浓硝酸充分反应后，失去的电子数为 D．在密闭容器中，将和经催化氧化后，转移的电子数为 5．下列有关离子反应错误的是 A．向浓氨水中滴入几滴溶液： B．通入溶液中： C．少许铜片放入稀硝酸中： D．与浓盐酸： 6．下列实验装置或操作，能够达到实验目的的是 A． B． C． D． 验证酸性：盐酸 探究溴乙烷的水解 制备 收集 7．三氯蔗糖（）是常用的甜味添加剂，结构如题7图所示。下列说法错误的是 A．原子半径： B．电负性： C．手性碳原子个数：12个 D．含氧官能团的种类：2种 8．顺式2,3-二甲基马来酸的酰胺衍生物，只能通过血液（约7.4）运送到达肿瘤组织（：6.5~6.8），可生成共平面的五元环状酸酐，释放药物分子，杀死癌细胞。下列说法错误的是 A．的分子式为 B．中存在大键 C．可以发生加聚反应 D．药物采用口服和静脉注射均可，不影响药效 9．单晶是DUV深紫外光刻机镜头的不可替代材料，其晶胞结构如题9图所示，晶胞边长为。下列相关叙述错误的是 A．晶胞中含有4个 B．钙和氟的配位数均为8 C．密度为 D．的熔点高于 10．一种光学晶体结构如题10图所示，其中短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，基态原子的轨道半充满，元素的一种氧化物常用作葡萄酒的抗氧化剂。下列叙述正确的是 A．基态原子的第一电离能： B．简单氢化物的沸点： C．键角： D．、、三种元素只能形成共价化合物 11．利用微生物电池将镀铬废水中的催化还原，其工作原理如题11图所示。下列说法错误的是 A．电子由极经外电路流向极 B．温度变化对该电池的工作效率影响不大 C．极反应式： D．每处理，可生成（标准状况下） 12．下列实验操作及其现象能推出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A． 将通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 具有漂白性 B． 将溶液滴在润湿的黄色表面，无明显变化 ： C． 在盛有稀盐酸的试管中加入锌粒，产生气泡；再加入溶液，产生气泡的速度明显加快 对反应有催化作用 D． 将煤油和浓的溶液混合加热，分层没有消失 煤油没有水解完全 13．已知：，，，下列关于溶液中离子的描述，错误的是 A．溶液中，离子浓度大小顺序为： B．常温下，用盐酸滴定氨水呈中性时， C．常温下，溶液显碱性 D．在强酸性溶液中，、、、能大量共存 14．南京理工大学朱卫华等人提出了一种基于单簇催化剂还原的反应，主要反应如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 在、反应条件下，向密闭容器中充入和，发生上述反应，测得含氮元素占比[如的含氮元素占比]与时间的关系如题14图所示，时体系达到平衡。已知：反应ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应ⅰ、ⅲ的影响。曲线②表示的含氮元素占比，下列说法正确的是 A．曲线③表示的含氮元素占比 B．若选择对反应ⅰ更高效的催化剂，则点将移向点 C．~内，的平均反应速率为 D．时，反应ⅰ的平衡常数 第Ⅱ卷 二、非选择题：共58分。 15．（15分）某多金属硫化锌精矿的主要成分为，含量较低的、、等元素以离子形式与晶格中的耦合替换（平衡电荷）。以下是提取、、的工艺流程和相关数据。 物质 开始沉淀（） 沉淀完全（） 1.9 3.2 2.7 4.0 2.0 3.4 （1）焙烧硫化锌精矿： ①基态原子的价层电子排布式____________________。 ②芯片材料氮化镓（），结构与相似，硬度与相当，化学性质稳定，能轻松应对的高温和复杂电场等。由此推断的晶体类型为________（填“分子晶体”、“共价晶体”、“离子晶体”）。 ③在焙烧过程中只生成氧化物，该化学方程式为_________________。 （2）酸浸：分步萃取分离 ①为了提高在“酸浸”过程中的浸出率，常采用的方法有____________（写出其中一种即可）。 ②在“酸浸”过程中，不能将控制在3.2让先沉淀分离的原因是_____________。 （3）伴生金属的提取与提纯 ①向溶液中加入足量的锌粉，待充分反应后，过滤即可获得。其离子方程式为________。 ②常温下，在含、的水溶液中，经测定、，加调节溶液的的范围应为___________。（通过计算后填写，） ③磷化铟（）是光模块的重要基础原料，其晶胞结构如题15图所示，晶胞边长为。磷原子和铟原子之间的最短距离为_______。 16．（14分）三氟甲磺酸钙[]，，是一种白色粉末状固体，易溶于水，难溶于乙醚，需密封防潮，广泛应用于电化学、有机合成领域。某同学在实验室中按照如下流程制备无水。已知是一种超强酸，，沸点，易溶于水、乙醚（沸点）。（夹持装置和加热装置已省略） 回答下列问题： Ⅰ．按照上图组装仪器并检验装置的气密性，向烧瓶中加入颗粒。 （1）仪器A的名称_____，球形冷凝管的进水口为_____（填“a”或“b”），浓硫酸的主要作用是________。（2）查阅文献获知，酸性：，其主要原因是__________________________。 Ⅱ．打开活塞，持续通入，流速调至每秒逸出2个气泡，缓慢滴加无水（，），升温至，搅拌。 （3）滴加过程中，装置甲中的固体逐渐溶解，装置乙中有气泡产生。反应完毕，取装置丙中少量液体于试管中，滴加酸化的溶液，有白色沉淀产生。装置甲中发生反应的化学方程式为_______。 （4）下列装置中，可用于替换装置丙的是_______（填序号）。 Ⅲ．甲中实验结束后，冷却至室温，将三颈烧瓶移至通风橱后，再慢慢滴加无水乙醚，析出固体。过滤，用无水乙醚洗涤、干燥，得粗产物。 Ⅳ．粗产物经进一步提纯后，得到产品。 （5）该实验的产率为______（保留一位小数）。 17．（14分）通过热化学、电化学等方法，将转化为醇类等物质，是实现“双碳”目标的有效途径。 Ⅰ．科学家们开发了一种新型铑基单原子催化体系，实现了加氢一步高效制乙醇，涉及的有关反应如下： 反应1 反应2 （1）的_____。 （2）在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，只发生反应1，下列说法正确的是_____。 A．的质量不再改变时达平衡 B．气体的密度不再改变时达平衡 C．充入氩气增大压强能促进反应正向进行 D．该新型催化剂能提高的制醇效率 （3）在一定压强下，和按投料发生上述2个反应，测得的平衡转化率、和的平衡选择性与温度的关系如题17图1所示。（乙醇的选择性） ①能代表选择性与温度关系的曲线是_____（填“甲”或“丙”），原因是__________。 ②在时，向一密闭容器中充入和，发生上述2个反应，达平衡时转化率为50%，反应2的压强平衡常数_____。（分压=总压物质的量分数，列出算式即可） Ⅱ．通过电化学方法，也实现了和的耦合转化，装置如题17图2所示 （4）阴极的电极反应方程式为________________。 （5）相同条件下，生成了等体积的和，则消耗和的体积之比为_____。 18．（15分）以下是一种合成胃药奥美拉唑的部分路线图（部分试剂及反应条件略）。 已知： （1）的反应类型为_________，该反应一般控制在，常采用的加热方式为_________。 （2）E中无氧官能团的名称为_________________。 （3）将中的转化为能得到奥美拉唑，请选择合适的反应条件________（填字母）。 A．，催化剂，还原 B．适量间氯过氧苯甲酸（），选择性氧化 C．酸性溶液，强氧化 D．溶液，加热 （4）在的反应中，添加的作用是_______________。 （5）A的结构简式为____________________。 （6）A易被氧化生成化合物（），在的同分异构体中，同时满足下列条件的有_____种。 ①苯环上只有2个取代基 ②红外光谱分析显示含有结构 其中核磁共振氢谱为的同分异构体，与足量浓溴水反应的化学方程式为____________________。 学科网（北京）股份有限公司 $