第6章金属资源综合利用默写练习--2026-2027学年九年级化学沪教版上册

九年级化学默写练习第六章 不要问山有多高，尽管攀登吧！ 编制人：王建伟 15996099149 九年级化学默写练习34 (第六章第2节) 1. 大多数金属都是______色_____体，铁丝(片、块)呈 色，铁粉呈 色，铜呈 _ 色， 金是_____色，汞(俗名_______)常温下呈______态 2. 铜、银、铝导电能力由强到弱的顺序是 ，常用于生产电线的金属是 ____而 不用______，是因为___________________；其中生产高压电缆的金属是_______，使用该金属的原因是______________、___________。日常生活最常见、用途最广泛的金属是 。 3. 金属的化学性质一：大多数金属(如：Mg、Fe、A1、Cu等)能与氧气反应生成金属氧化物，但反应 的_______和____________不同。金属越容易和氧气反应，反应现象越剧烈，则金属越_______。 (1)在常温下，镁、铝能和氧气发生反应，表面生成一层氧化膜。 ①做镁条燃烧实验前，要先用砂纸打磨镁条，目的是_____________________； ②铝与氧气反应表面生成一层________________，阻止铝进一步氧化，因此铝有很好的抗腐蚀性。反应的化学方程式是_____________________。 (2)在点燃或加热的条件下，铁、铜等很多金属都能与氧气反应生成______________。 (3)金、铂等即使在高温下也不与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不会与氧气反应，即金的化学性质很_______。 (4)暖气片上刷的“银粉”实际上是铝粉，这是利用了铝_______________________________________。 4. 默写金属活动性顺序 符号：______________________________________Sn Pb (H) Pt Au 名称：___________________________________________________________________________ 5. 判断下列说法的正、误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)金属都是银白色固体 （ ） (2)“真金不怕火炼”说明金的熔点很高 （ ） (3)铝比铁耐腐蚀是因为铝的金属活动性没有铁强 （ ） (4)金属钨用做白炽灯的灯丝，主要是因为钨有导电性 （ ） (5)油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，是利用了铁的导热性 （ ） 九年级化学默写练习34 (第六章第2节) 1. 大多数金属都是 银白 色 固 体，铁丝(片、块)呈 银白 色，铁粉呈 黑 色，铜呈 (紫)红 色， 金是 黄 色，汞(俗名 水银 )常温下呈 液 态 2. 铜、银、铝导电能力由强到弱的顺序是 银＞铜＞铝 ，常用于生产电线的金属是 铜、铝 而 不用 银 ，是因为 银的价格特别贵 ；其中生产高压电缆的金属是 铝 ，使用该金属的原因是 铝的密度小 、 导电性好 。日常生活最常见、用途最广泛的金属是 铁 。 3. 金属的化学性质一：大多数金属(如：Mg、Fe、A1、Cu等)能与氧气反应生成金属氧化物，但反应 的 难易 和 剧烈程度 不同。金属越容易和氧气反应，反应现象越剧烈，则金属越 活泼 。 (1)在常温下，镁、铝能和氧气发生反应，表面生成一层氧化膜。 ①做镁条燃烧实验前，要先用砂纸打磨镁条，目的是 除去表面的氧化膜 ； ②铝与氧气反应表面生成一层 致密的氧化铝膜 ，阻止铝进一步氧化，因此铝有很好的抗腐蚀性。反应的化学方程式是 4Al + 3O2=2Al2O3 。 (2)在点燃或加热的条件下，铁、铜等很多金属都能与氧气反应生成 金属氧化物 。 (3)金、铂等即使在高温下也不与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不会与氧气反应，即金的化学性质很 稳定 。 (4)暖气片上刷的“银粉”实际上是铝粉，这是利用了铝 能与氧气反应表面生成致密的氧化铝膜 。 4. 默写金属活动性顺序 符号：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 名称：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 5. 判断下列说法的正、误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)金属都是银白色固体 （ × ） (2)“真金不怕火炼”说明金的熔点很高 （ × ） (3)铝比铁耐腐蚀是因为铝的金属活动性没有铁强 （ × ） (4)金属钨用做白炽灯的灯丝，主要是因为钨有导电性 （ × ） (5)油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，是利用了铁的导热性 （ × ） 学科网（北京）股份有限公司 $九年级化学默写练习第6章 不要问山有多高，尽管攀登吧！ 编制人：王建伟 15996099149 九年级化学默写练习33 1. 铁的矿物(铁矿石)有：赤铁矿(主要成份：_______)、磁铁矿(主要成份：_______)等。 铜的矿物(铜矿石)有：孔雀石(主要成份：_____________)等。 2. 一氧化碳与氧化铁的反应 (1)现象：________色固体逐渐变成______色，生成使澄清石灰水_________的气体。 (2)反应化学方程式：________________________________ (3)在实验开始时，是先向硬质玻璃管内通入一氧化碳，还是先给氧化铁加热？原因是什么？ 先___________，后_______________。 目的是__________________________________。 (4)实验结束后，是先停止加热，还是先停止通一氧化碳？原因是什么？ 先_________，后_______________。目的是___________________________。 3. 在一氧化碳还原氧化铁的反应中，利用下图所示的装置进行实验时，B装置的作用是_______________ ______________、_____________________________。实验结束时是否需要先将A、B连接处断开？________。因为___________________________________________。 提示：NaOH溶液能吸收CO2气体 A B C 4. 碳和碳的化合物之间的相互转化(写出各转化的化学方程式) ①___________________、___________________ ②___________________、_________________________ ③______________________ ④__________________________、_______________________________ ⑤_____________________________ ⑥______________________________ ⑦_____________________________、_________________________________________ ⑧___________________________________ 5. 如何除去CO2中少量的CO气体 方法：_________________________ 反应的化学方程式：__________________________________ 能不能用点燃的方法？__________。 九年级化学默写练习33 1. 铁的矿物(铁矿石)有：赤铁矿(主要成份： Fe2O3 )、磁铁矿(主要成份： Fe3O4 )等。 铜的矿物(铜矿石)有：孔雀石(主要成份： Cu2(OH)2CO3 )等。 2. 一氧化碳与氧化铁的反应 (1)现象： 红棕 色固体逐渐变成 黑 色，生成使澄清石灰水 变浑浊 的气体。 (2)反应化学方程式： 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 、 Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓+ H2O (3)在实验开始时，是先向硬质玻璃管内通入一氧化碳，还是先给氧化铁加热？原因是什么？ 先 通入一氧化碳 ，后 给氧化铁加热 。 目的是 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 。 (4)实验结束后，是先停止加热，还是先停止通一氧化碳？原因是什么？ 先 停止加热 ，后 停止通一氧化碳 。目的是 防止生成的铁重新被氧化 。 3. 在一氧化碳还原氧化铁的反应中，利用下图所示的装置进行实验时，B装置的作用是 吸收反应生成的二氧化碳气体 、 收集尾气一氧化碳 。实验结束时是否需要先将A、B连接处断开？ 不需要 。因为 冷却过程中还在继续通入一氧化碳 。 提示：NaOH溶液能吸收CO2气体 A B C 4. 碳和碳的化合物之间的相互转化(写出各转化的化学方程式) ① 2C + O2点燃2CO 、 C + CO2高温2CO ② C + O2 点燃 CO2 、 C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ ③ C + CO2高温2CO ④ 2CO + O2 点燃 2CO2 、 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 ⑤ CO2 + H2O ＝ H2CO3 ⑥ H2CO3 Δ H2O + CO2↑ ⑦ CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 、 CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ ⑧ Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓+ H2O 5. 如何除去CO2中少量的CO气体 方法： 通过足量的灼热氧化铜 反应的化学方程式： CO + CuO Δ Cu + CO2 能不能用点燃的方法？ 不能 。 学科网（北京）股份有限公司 $九年级化学默写练习第六章 不要问山有多高，尽管攀登吧！ 编制人：王建伟 15996099149 九年级化学默写练习35 (第六章第2节) 1. 金属的化学性质二: 较活泼金属能与 或 等酸溶液反应生成金属化合物和 。 (1)铁丝分别浸入稀盐酸、稀硫酸中反应现象： 铁丝表面 ，溶液由 色变为 色。 化学方程式： 、 (2)镁条分别加入稀盐酸、稀硫酸中反应现象： 镁条表面 ，镁条逐渐 并放出大量的热量； 化学方程式： 、 (3)锌粒分别加入稀盐酸、稀硫酸中，锌粒表面有 产生。 化学方程式： 、 (4)铝分别加入稀盐酸、稀硫酸中 化学方程式： 、 2. 金属与酸反应后，溶液的质量一定________，且_______的质量等于_________________________ ___________________________________________。 3. 只有金属活动性顺序中排在_________的金属才能与稀硫酸或稀盐酸发生反应，而排在_________ 的金属不能与稀硫酸或稀盐酸反应。 4. 活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应时，试管口会出现水雾，试管内壁有小水滴，说明活泼金属与酸的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应，越活泼的金属与稀盐酸或稀硫酸反应越______，_________越多。 5. 金属的化学性质三：金属与某些金属化合物(盐)的溶液反应生成____________________________ (1)将铁丝浸入硫酸铜溶液中反应化学方程式： 现象：铁丝表面有 色物质析出，溶液逐渐由 色变为 色。 (2)将铜丝浸入硝酸银溶液中反应化学方程式： 现象：铜丝表面有 色物质析出，溶液逐渐由 色变为 色。 6. 置换反应：由一种_______和一种________作用生成另一种_______和另一种________的反应。 7. 铁与稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液等发生置换反应只能生成含______离子的化合物。 8. 有一种单质和一种化合物参加的反应不一定是置换反应，如：____________________________ 生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如：______________________________ 九年级化学默写练习35 (第六章第2节) 1. 金属的化学性质二: 较活泼金属能与 稀硫酸或 稀盐酸 等酸溶液反应生成金属化合物和 氢气 。 (1)铁丝分别浸入稀盐酸、稀硫酸中反应现象： 铁丝表面 有气泡产生 ，溶液由 无 色变为 浅绿 色。 化学方程式： Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑ 、 Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑　 (2)镁条分别加入稀盐酸、稀硫酸中反应现象： 镁条表面 产生大量气泡 ，镁条逐渐 溶解 并放出大量的热量； 化学方程式： Mg + 2HCl ＝MgCl2 + H2↑ 、 Mg + H2SO4＝MgSO4 + H2↑ (3)锌粒分别加入稀盐酸、稀硫酸中，锌粒表面有 气泡 产生。 化学方程式： Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑ 、 Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ (4)铝分别加入稀盐酸、稀硫酸中 化学方程式： 2Al + 6HCl＝2AlCl3 + 3H2↑ 、 2Al + 3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2. 金属与酸反应后，溶液的质量一定 增加 ，且 增加 的质量等于 参加反应的金属质量减去反应生成氢气的质量 。 3. 只有金属活动性顺序中排在 氢前面 的金属才能与稀硫酸或稀盐酸发生反应，而排在 氢后面 的金属不能与稀硫酸或稀盐酸反应。 4. 活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应时，试管口会出现水雾，试管内壁有小水滴，说明活泼金属与酸的反应是 放热 (填“放热”或“吸热”)反应，越活泼的金属与稀盐酸或稀硫酸反应越 剧烈 ， 放出的热量 越多。 5. 金属的化学性质三：金属与某些金属化合物(盐)的溶液反应生成 另一种金属和另一种金属化合物 (1)将铁丝浸入硫酸铜溶液中反应化学方程式： Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu 现象：铁丝表面有 红 色物质析出，溶液逐渐由 蓝 色变为 浅绿 色。 (2)将铜丝浸入硝酸银溶液中反应化学方程式： Cu + 2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2Ag　 现象：铜丝表面有 银白 色物质析出，溶液逐渐由 无 色变为 蓝 色。 6. 置换反应：由一种 单质 和一种 化合物 作用生成另一种 单质 和另一种 化合物 的反应。 7. 铁与稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液等发生置换反应只能生成含 亚铁(Fe2+) 离子的化合物。 8. 有一种单质和一种化合物参加的反应不一定是置换反应，如： 2CO + O2 点燃 2CO2 生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 学科网（北京）股份有限公司 $九年级化学默写练习第6章 不要问山有多高，尽管攀登吧！ 编制人:王建伟 15996099149 九年级化学默写练习36 (第六章第2节) 1. 金属活动性顺序： 名称：________________________________________________________________ 符号：________________________________________________________________ 2. 比较金属活动性强弱的方法： (1)比较两种金属的活动性强弱 ①两种金属都排在氢的前面 Ⅰ. 两种金属和稀硫酸(或稀盐酸)：根据反应的剧烈程度判断，反应剧烈的活动性_____，反应缓慢的活动性_____。如比较镁和铁的活动性强弱可以用：___________________________ Ⅱ. 金属A和金属B的化合物溶液：能反应，则金属A的活动性_____金属B的活动性；不能反应，则金属A的活动性_____金属B的活动性。 如比较镁和铁的活动性强弱可以用：______________________；______________________ ②一种金属在氢的前面，另一种金属在氢的后面 Ⅰ.两种金属和稀硫酸(或稀盐酸)：根据能否反应判断，能反应的活动性_____，不能反应的活动性_____。如比较铁和铜的活动性强弱可以用：___________________________ Ⅱ. 金属A和金属B的化合物溶液：能反应，则金属A的活动性_____金属B的活动性；不能反应，则金属A的活动性_____金属B的活动性。 如比较铁和铜的活动性强弱可以用：______________________；_____________________ ③两种金属都排在氢的后面 金属A和金属B的化合物溶液：能反应，则金属A的活动性_____金属B的活动性；不能反 应，则金属A的活动性_____金属B的活动性。 如比较铜和银的活动性强弱可以用：______________________；_____________________ (2)比较三种金属活动性强弱的方法 ①两种金属在氢的前面，一种金属在氢的后面 Ⅰ. 三种金属和稀硫酸(或稀盐酸)：反应剧烈的活动性_______，反应缓慢的活动性_______， 不能反应的活动性_______。 如比较镁、铁和铜的活动性强弱可以用__________________________________ Ⅱ. 两金夹一盐：如比较镁、铁和铜的活动性强弱可以用________________________________ Ⅲ. 两盐夹一金：如比较镁、铁和铜的活动性强弱可以用________________________________ ②一种金属在氢的前面，两种金属在氢的后面 Ⅰ. 两金夹一盐：如比较铁、铜和银的活动性强弱可以用________________________________ Ⅱ. 两盐夹一金：如比较铁、铜和银的活动性强弱可以用________________________________ 九年级化学默写练习36 (第六章第2节) 1. 金属活动性顺序： 名称：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 符号：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2. 比较金属活动性强弱的方法： (1)比较两种金属的活动性强弱 ①两种金属都排在氢的前面 Ⅰ. 两种金属和稀硫酸(或稀盐酸)：根据反应的剧烈程度判断，反应剧烈的活动性 强 ，反应缓慢的活动性 弱 。如比较镁和铁的活动性强弱可以用： 镁、铁、稀硫酸(或稀盐酸) Ⅱ. 金属A和金属B的化合物溶液：能反应，则金属A的活动性大于金属B的活动性；不能反应，则金属A的活动性小于金属B的活动性。 如比较镁和铁的活动性强弱可以用：镁和硫酸亚铁溶液；硫酸镁溶液和铁。 ②一种金属在氢的前面，另一种金属在氢的后面 Ⅰ.两种金属和稀硫酸(或稀盐酸)：根据能否反应判断，能反应的活动性强，不能反应的活动性弱。如比较铁和铜的活动性强弱可以用：铁、铜、稀硫酸(或稀盐酸) Ⅱ. 金属A和金属B的化合物溶液：能反应，则金属A的活动性大于金属B的活动性；不能反应，则金属A的活动性小于金属B的活动性。 如比较铁和铜的活动性强弱可以用：铁、硫酸铜溶液；铜、硫酸亚铁溶液 ③两种金属都排在氢的后面 金属A和金属B的化合物溶液：能反应，则金属A的活动性大于金属B的活动性；不能反 应，则金属A的活动性小于金属B的活动性。 如比较铜和银的活动性强弱可以用：铜、硝酸银溶液；银、硫酸铜溶液 (2)比较三种金属活动性强弱的方法 ①两种金属在氢的前面，一种金属在氢的后面 Ⅰ. 三种金属和稀硫酸(或稀盐酸)：反应剧烈的活动性最强，反应缓慢的活动性居中，不能反应的活动性最弱。 如比较镁、铁和铜的活动性强弱可以用镁、铁、铜、稀硫酸(或稀盐酸) Ⅱ. 两金夹一盐：如比较镁、铁和铜的活动性强弱可以用镁、铜、硫酸亚铁溶液 Ⅲ. 两盐夹一金：如比较镁、铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液、铁、硫酸铜溶液 ②一种金属在氢的前面，两种金属在氢的后面、 Ⅰ. 两金夹一盐：如比较铁、铜和银的活动性强弱可以用铁、硫酸铜溶液、银 Ⅱ. 两盐夹一金：如比较铁、铜和银的活动性强弱可以用硫酸亚铁溶液、铜、硝酸银溶液 学科网（北京）股份有限公司 $九年级化学默写练习第6章 不要问山有多高，尽管攀登吧！ 编制人:王建伟 15996099149 九年级化学默写练习37 (第六章第2节) 1. 金属活动性顺序的应用 (1)金属的位置越靠前，金属的活动性就越______。 (2)位于氢前面的金属能够置换出稀硫酸、稀盐酸中的______，生成_________。 (3)位于______的金属(一般不包括K、Ca、Na)可以将其______的金属从它们的化合物(盐)的溶液中_______出来。 2. 生成1g氢气分别需要_____g铝、_____g镁、_____g铁、_____g锌与稀硫酸或稀盐酸完全反应；等质量的化合价相同的两种金属与足量的稀硫酸或稀盐酸反应后，生成氢气质量越多的，相对原子质量越_______。 3. 等质量的镁、铝、锌、铁与足量的酸反应，产生气体由快到慢的顺序：________________________； 产生气体质量由多到少的顺序：____________________________ 4. 足量的镁、铝、锌、铁与等质量的同种酸(稀硫酸或稀盐酸)反应，产生气体由快到慢的顺序： ________________________；产生气体的质量关系是：_______________________ 5. 含铜离子(Cu2+)的化合物的溶液一般呈_____色， 含亚铁离子(Fe2+)的化合物的溶液呈______色。 6. 将铁加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，先发生的反应是(用化学方程式表示，下同) __________________________________，再发生的反应是___________________________________。 将铁和铜的混合物加入到硝酸银溶液中，先发生的反应是_____________________________，待这个反应结束后，再发生的反应是_____________________________。(按照先_____后_____的原则) 7. 合金的性质：①一般来说，合金的硬度比组成它的金属____；②大多数合金的熔点比组成金属的 熔点______；③合金的抗腐蚀性比组成金属的抗腐蚀性______。 8. 合金_____(填“一定”或“不一定”)是混合物，合金中至少含有_____种金属。 9. 生铁和钢的主要成分都是______，它们的性质存在一些差异，原因是它们的_________不同。 10. 生铁的含碳量是____________，钢的含碳量是______________。 11. 将铁钉放在稀硫酸中充分反应后，会有少量黑色固体沉积在试管的底部，该黑色固体是_____，说明铁钉是用_______制成的。 九年级化学默写练习37 (第六章第2节) 1. 金属活动性顺序的应用 (1)金属的位置越靠前，金属的活动性就越 强 。 (2)位于氢前面的金属能够置换出稀硫酸、稀盐酸中的 氢(元素) ，生成 氢气 。 (3)位于 前面 的金属(一般不包括K、Ca、Na)可以将其 后面 的金属从它们的化合物(盐)的溶液中置换出来。 2. 生成1g氢气分别需要 9 g铝、 12 g镁、 28 g铁、_32.5_g锌与稀硫酸或稀盐酸完全反应；等质量的化合价相同的两种金属与足量的稀硫酸或稀盐酸反应后，生成氢气质量越多的，相对原子质量越 小 。 3. 等质量的镁、铝、锌、铁与足量的酸反应，产生气体由快到慢的顺序： 镁＞铝＞锌＞铁 ；产生 气体质量由多到少的顺序： 铝＞镁＞铁＞锌 4. 足量的镁、铝、锌、铁与等质量的同种酸(稀硫酸或稀盐酸)反应，产生气体由快到慢的顺序： 镁＞铝＞锌＞铁 ；产生气体的质量关系是：镁 = 铝 = 锌 = 铁 5. 含铜离子(Cu2+)的化合物的溶液一般呈 蓝 色， 含亚铁离子(Fe2+)的化合物的溶液呈 浅绿 色。 6. 将铁加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，先发生的反应是(用化学方程式表示，下同) Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag ，再发生的反应是Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu 。 将铁和铜的混合物加入到硝酸银溶液中，先发生的反应是Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag ，待这个反应结束后，再发生的反应是 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 。(按照先 远 后 近 的原则) 7. 合金的性质：①一般来说，合金的硬度比组成它的金属 大 ；②大多数合金的熔点比组成金属的 熔点 低 ；③合金的抗腐蚀性比组成金属的抗腐蚀性 强 。 8. 合金 一定 (填“一定”或“不一定”)是混合物，合金中至少含有 一 种金属。 9. 生铁和钢的主要成分都是 铁 ，它们的性质存在一些差异，原因是它们的 含碳量 不同。 10. 生铁的含碳量是 2%～4.3% ，钢的含碳量是 0.03%～2% 。 11. 将铁钉放在稀硫酸中充分反应后，会有少量黑色固体沉积在试管的底部，该黑色固体是 碳 ，说明铁钉是用 生铁 制成的。 学科网（北京）股份有限公司 $九年级化学默写练习第6章 不要问山有多高，尽管攀登吧！ 编制人：王建伟 15996099149 九年级化学默写练习38 1. 写出下列除去杂质的方法(括号内物质为杂质) (1)CO2 [CO] 方法：将混合气体通过 ，化学方程式 _____ (2)CO [CO2] 方法：将混合气体通过 ，化学方程式 (3)N2[O2] 方法：将混合气体通过 ，化学方程式 (4)CuO[Cu] 方法： ，化学方程式 (5)CuO[Cu2(OH)2CO3] 方法： ，化学方程式 (6)Cu[Fe] 物理方法： 化学方法： 方法1.向混合物中加入____________，化学方程式：_________________________________ 方法2.向混合物中加入_________________，化学方程式：____________________________ (7)KCl(KClO3) 方法：_________，化学方程式：_______________________________ 2. 在______、______共同存在的环境(即潮湿的空气)中，铁易生锈，铁生锈属于_______变化。 在水、氧气存在的环境中，酸溶液和氯化钠溶液能使铁生锈速度变______。 3. 铁锈成份较复杂，是混合物，主要成份是________(化学式：________、颜色________)。 4. 防止铁生锈的方法：(1)保持铁制品表面的_____________；(2)在铁制品表面______、________； (3)改变内部结构，制成__________。 5. 除去铁锈的方法：物理方法___________；化学方法_________________________。 6. 某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是________________________ ___________________。 7. 判断下列说法的正、误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)铝比铁耐腐蚀，是因为铝的金属活动性没有铁的金属活动性强 （ ） (2)铜在潮湿的空气中变成铜绿，是铜与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果 （ ） (3)铁容易与氧气、水蒸气等发生反应，因此铁粉可以作为食品包装袋中的“双吸剂” （ ） (4)回收利用废旧金属不仅可以保护金属资源，还可以减少环境污染 （ ） (5)生铁和钢的性能不同是因为它们的含碳量不同 （ ） (6)不锈钢就是不会生锈的钢 （ ） 九年级化学默写练习38 1. 写出下列除去杂质的方法(括号内物质为杂质) (1)CO2 [CO] 方法：将混合气体通过足量灼热的氧化铜，化学方程式CO + CuO Δ Cu + CO2 (2)CO [CO2] 方法：将混合气体通过NaOH溶液，化学方程式2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O (3)N2[O2] 方法：将混合气体通过灼热的铜网，化学方程式 2Cu + O2 Δ 2CuO (4)CuO[Cu] 方法：在空气中加热到质量不再增加，化学方程式 2Cu + O2 Δ 2CuO (5)CuO[Cu2(OH)2CO3] 方法：充分加热，化学方程式Cu2(OH)2CO3 Δ 2CuO + H2O + CO2↑ (6)Cu[Fe] 物理方法：用磁铁吸引 化学方法： 方法1.向混合物中加入足量稀硫酸，化学方程式：Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑ 方法2.向混合物中加入足量硫酸铜溶液，化学方程式： Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu (7)KCl(KClO3) 方法：充分加热，化学方程式： 2KClO3 Δ 2KCl+3O2↑ 2. 在 氧气 、 水 共同存在的环境(即潮湿的空气)中，铁易生锈，铁生锈属于 化学 变化。 在水、氧气存在的环境中，酸溶液和氯化钠溶液能使铁生锈速度变 快 。 3. 铁锈成份较复杂，是混合物，主要成份是 氧化铁 (化学式： Fe2O3 、颜色 红棕色 )。 4. 防止铁生锈的方法：(1)保持铁制品表面的 清洁干燥 ；(2)在铁制品表面 涂油 、 刷漆 ； (3)改变内部结构，制成 不锈钢 。 5. 除去铁锈的方法：物理方法 用砂纸打磨 ；化学方法 用适量稀盐酸或稀硫酸溶解 。 6. 某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是 铁粉和锌粒与稀硫酸的接触面积不同 。 7. 判断下列说法的正、误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)铝比铁耐腐蚀，是因为铝的金属活动性没有铁的金属活动性强 （ × ） (2)铜在潮湿的空气中变成铜绿，是铜与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果 （ × ） (3)铁容易与氧气、水蒸气等发生反应，因此铁粉可以作为食品包装袋中的“双吸剂” （ √ ） (4)回收利用废旧金属不仅可以保护金属资源，还可以减少环境污染 （ √ ） (5)生铁和钢的性能不同是因为它们的含碳量不同 （ √ ） (6)不锈钢就是不会生锈的钢 （ × ） 学科网（北京）股份有限公司 $