专题19 氧、硫及其化合物 2027浙江省《化工（环保）类 （化学基础）45分钟专题训练卷》（原卷版+解析版）

2027版浙江省（单独招生）化工（环保）类《化学基础》45分钟专题训练卷，试卷命题与浙江省单独招生紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工（环保）类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加浙江省单独招生化工（环保）类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《化学基础》 七、常见非金属元素及其化合物 专题18 氧、硫及其化合物 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 下列不属于氧气用途的是（ ） A. 潜水 B. 灭火 C. 急救 D. 气焊 【答案】B 【解析】A．潜水是利用了氧气能够供给呼吸的性质，属于氧气用途，故A不符合题意； B．灭火通常利用二氧化碳不支持燃烧、密度比空气大的性质，不是氧气的用途，故B符合题意； C．急救是利用了氧气能够供给呼吸的性质，属于氧气用途，故C不符合题意； D．气焊是利用氧气的助燃性，属于氧气用途，故D不符合题意； 答案选B。 2. 下列关于硫化氢（H2S）的叙述，正确的是（ ） A. H2S是无色无味的气体 B. H2S具有可燃性，完全燃烧生成水和二氧化硫 C. H2S无毒，可直接排入空气 D. H2S的水溶液称为硫酸 【答案】B 【解析】H2S是有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液为氢硫酸（弱酸）；H2S可燃，完全燃烧生成水和SO2。只有B正确。故选B。 3. 下列关于含硫元素的物质的表述正确的是（ ） A. S单质在化学反应中只能表现出还原性 B. SO2具有漂白性，因此可使酸性KMnO4溶液褪色 C. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的氧化性 D. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥SO2气体 【答案】D 【解析】S单质中硫元素化合价为0，反应中既可表现氧化性，也可表现还原性，A错误；使酸性溶液褪色体现的是还原性，不是漂白性，B错误；浓硫酸使纸变黑体现脱水性，C错误；浓硫酸具有吸水性，且不与反应，可用于干燥气体，D正确。 4. 下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是（ ） A. 硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 B. 自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫一般以硫酸盐或亚硫酸盐的形式存在 C. 硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是S，氧气过量时燃烧的产物是S D. 硫在空气中的燃烧产物是S，在纯氧中的燃烧产物也是S 【答案】D 【解析】硫与活泼金属反应时通常作氧化剂，与氧气等非金属反应时可作还原剂，A错误；富氧环境中硫元素主要以硫酸盐形式存在，亚硫酸盐易被氧化，B错误；硫燃烧通常生成S，不能直接生成S，C错误；硫在空气中和纯氧中燃烧产物均为S，D正确。 5. 硫元素既有氧化性又有还原性的化合物是（ ） A. B. C. S D. 【答案】B 【解析】A．中S的化合价为-2价，为最低价态，只具有还原性，A不符合题意； B．中S的化合价为+4价，处于中间价态，既能降低也能升高，既有氧化性又有还原性，且属于化合物，B符合题意； C．S的化合价为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但S为单质，不属于化合物，C不符合题意； D．中S的化合价为+6价，为最高价态，一般只具有氧化性，D不符合题意； 答案选B。 6. 下列关于浓硫酸的叙述错误的是（ ） A. 浓硫酸可用作干燥剂，能干燥氢气、氧气等气体；不能干燥碱性气体和有较强还原性的气体 B. 浓硫酸作用使蓝矾变成白色固体，体现了浓硫酸的漂白性 C. 铜粉投到足量浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为 D. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化 【答案】B 【解析】A．浓硫酸是一种干燥剂，具有强氧化性和酸性，能干燥酸性和中性非还原性的气体；不能干燥碱性气体和有较强还原性的HBr、S等气体，A正确； B．浓硫酸作用使蓝矾变成白色固体，体现了浓硫酸的吸水性，B错误； C．浓硫酸与铜反应的方程式为，1mol铜粉投到足量浓硫酸中，加热得到S气体为1mol，S气体体积在标准状况下为，C正确； D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化，形成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，D正确； 答案选B。 7. 下列说法中，不正确的是（ ） A. 硫是一种淡黄色的固体 B. 可用铁制容器盛装运输浓硫酸 C. 氯气具有强氧化性，无还原性 D. 用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色 【答案】C 【解析】硫单质通常为淡黄色固体，A正确；常温下浓硫酸能使铁钝化，可用铁制容器盛装运输浓硫酸，B正确；氯气中氯元素化合价为0，反应中既可表现氧化性，也可表现还原性，C错误；氯水中次氯酸见光分解，氯水颜色逐渐变浅直至无色，D正确。故选C。 8. 下列说法错误的是（ ） A. 试管内壁上附着的硫黄可用热的碱液清洗 B. 硫黄易溶于C，所以可用C溶解试管内壁的硫 C. 硫磺为黄色固体 D. 硫磺易溶于水 【答案】D 【解析】硫黄可与热的碱液反应，因此附着在试管内壁上的硫黄可用热碱液清洗，A正确；硫黄易溶于C，也可用C溶解除去，B正确；硫磺为黄色固体，C正确；硫磺难溶于水，D错误。故选D。 9. 下列反应的化学方程式不正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】A．硫单质氧化性较弱，铜与硫加热反应生成，不是CuS，故A错误； B．氢气与硫加热生成，故B正确； C．铁与硫加热反应生成FeS，故C正确； D．硫燃烧生成，故D正确； 本题要求选择化学方程式不正确的一项，答案选A。 10. 下列关于硫及其化合物的叙述正确的是（ ） A. 硫在自然界中只有游离态 B. S使溴水褪色体现S的漂白性 C. S的水溶液长期放置，酸性会增强 D. 浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小 【答案】C 【解析】硫在自然界中既有游离态，也有化合态，A错误；S使溴水褪色体现其还原性，B错误；S的水溶液长期放置会被空气中的氧气氧化生成硫酸，酸性增强，C正确；浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口放置质量会增大，D错误。故选C。 11. 下列关于硫化氢性质的叙述中，正确的是（ ） A. 具有强氧化性，可使碘化钾溶液变棕色 B. 具有漂白性，可使品红溶液迅速褪色 C. 具有强酸性，可使石蕊溶液先红后褪色 D. 具有还原性，可被氧气氧化生成硫 【答案】D 【解析】硫化氢中硫元素为最低价，具有较强还原性，能被氧气氧化生成单质硫。 12. 为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是（ ） A. 闻Q气体（有刺激性）通入酸性KMn溶液（褪色） 则Q一定是S B. 闻Q气体（有刺激性）通入澄清石灰水（变浑浊），则Q一定是S C. 将Q气体通入品红溶液（褪色）加热后变红色 则Q一定是S D. 将Q气体通入紫色石蕊试液（先变红后褪色）加热后变红色 则Q一定不是S 【答案】A 【解析】A．能使酸性KMn溶液褪色且有刺激性气味的气体还有S等，A错误；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体有C、S，但前者无气味，B正确；C．使品红溶液褪色，加热后品红溶液又变为红色的只有S，C正确；D．二氧化硫和水生成亚硫酸能使石蕊试液变红色，但是S不能漂白石蕊试液，D正确；故选A。 13. 二氧化硫（SO2）的漂白性属于（ ） A. 永久漂白 B. 暂时性化学漂白 C. 化学还原漂白 D. 物理吸附漂白 【答案】B 【解析】二氧化硫能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热或久置后颜色可能恢复，因此其漂白性属于暂时性化学漂白，故选B。 14. 下列根据相关实验现象所得出的结论中，正确的是（ ） A. 使品红溶液褪色，说明具有氧化性 B. 使酸性溶液褪色，说明具有漂白性 C. 向某未知溶液中滴加溶液后出现白色浑浊，说明溶液中含有 D. 氨水使酚酞变红，说明氨水显碱性 【答案】D 【解析】A．S使品红溶液褪色，说明S具有漂白性，故A错误； B．KMn有强氧化性，S使酸性KMn溶液褪色，说明S具有还原性，二者发生了氧化还原反应，故B错误； C．某未知溶液中滴加BaC溶液后出现白色浑浊，该白色沉淀有可能是BaS，也有可能是BaS，所以不能说明一定含有硫酸根离子，故C错误； D．氨水属于弱碱，氨水中加入酚酞会变红，说明氨水显碱性，故D正确； 故本题选D。 15. 二氧化硫（SO2）能使下列哪种溶液褪色？（ ） A. 品红溶液 B. 酚酞溶液 C. 石蕊溶液 D. 溴水 【答案】A 【解析】二氧化硫具有漂白性，能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，因此能使品红溶液褪色；石蕊溶液遇二氧化硫水溶液变红，酚酞溶液在酸性条件下为无色。溴水也可被二氧化硫还原而褪色，但不属于二氧化硫的漂白性表现。题干限定“因漂白性”时，应选A。 16. 下列物质中，不能用于鉴别的是（ ） A. 溶液 B. 品红溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 氯水 【答案】A 【解析】A．溶液与二氧化硫、二氧化碳通常都不反应，均无明显不同现象，不能鉴别和，故选A； B．二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能使品红溶液褪色，可以鉴别，故不选B； C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别，故不选C； D．二氧化硫能使氯水褪色，二氧化碳不能使氯水褪色，可以鉴别，故不选D。故选A。 17. 接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化：Fe、 N。下列说法正确的是（ ） A. 所有变化都是氧化还原反应 B. ②④反应都要用催化剂 C. 两个过程中都有接触室装置 D. ②③⑤⑥都是化合反应 【答案】B 【解析】A．反应③为与水反应生成，不是氧化还原反应，故A错误； B．反应②为催化氧化生成，通常用作催化剂；反应④为催化氧化生成NO，通常用铂铑合金作催化剂，故B正确； C．接触法制硫酸有接触室装置，工业制硝酸没有接触室，故C错误； D．反应⑥吸收制硝酸时发生反应如，不是化合反应，故D错误。故选B。 18. 下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（ ） A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥，说明不和酸反应，也不和碱反应； A．不能用碱石灰干燥，A不符合题意； B．所有气体都不能用碱石灰干燥，B不符合题意； C．所有气体不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，可以用它们干燥，C符合题意； D．、不能用碱石灰干燥，D不符合题意。 答案选C。 19. 下列关于物质性质的描述正确的是（ ） A. S能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明S具有漂白性 B. S可溶于，所以浓可用于实验室除去S中混有的S C. 常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应 D. S不能和CuS溶液反应，因为弱酸不能制强酸 【答案】B 【解析】A．酸性高锰酸钾具有强氧化性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有还原性，不是漂白性，A错误； B．可溶于浓，而通常不被浓硫酸吸收，因此浓可用于实验室除去中混有的，B正确； C．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，形成致密氧化膜，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，并不是铁在常温下与浓硫酸不反应，C错误； D．能和溶液反应生成难溶的CuS沉淀和硫酸，D错误。故选B。 20. 硫在氧气中燃烧时，能直接生成的含硫物质是（ ） A. 二氧化硫 B. 三氧化硫 C. 硫化氢 D. 亚硫酸 【答案】A 【解析】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，这是硫单质与氧气直接化合的主要产物。三氧化硫通常由二氧化硫在催化剂作用下继续氧化得到，硫化氢和亚硫酸也不是硫在氧气中燃烧的直接产物。 二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 与反应的化学方程式为______。 【答案】 【解析】过氧化钠与二氧化碳发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 22. 写出符合下列情况的化学方程式。 （1）作氧化剂______； （2）既作还原剂又作氧化剂______； （3）既不作还原剂又不作氧化剂______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】（1）中硫元素为+4价，与反应生成0价硫，硫元素化合价降低，被还原，故作氧化剂，反应为；（2）受热分解生成和S，氢元素由+1价降为0价，硫元素由-2价升为0价，既作氧化剂又作还原剂，反应为；（3）与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，各元素化合价不变，既不作氧化剂也不作还原剂，反应为。 23. 相同质量的S与S物质的量的比是______，分子数之比是______，含氧原子数之比是______，含原子总数之比是______。 【答案】① 5：4 ② 5：4 ③ 5：6 ④ 15：16 【解析】n=m/M N=n*n（S）：n（S）= N（S）：N（S）= M（S）：M（S）= 80：64=5：4 n（S的氧原子）：n（S的氧原子）=5*2：4*3=5：6 N（S原子总数）：N（S原子总数）=5*3：4*4=15：16 24. 将二氧化硫通入品红溶液中，溶液现象为______；再加热该溶液，现象为______。 【答案】品红溶液褪色；溶液恢复红色 【解析】二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但这种漂白作用不稳定。加热后被漂白的有色物质可恢复原来的颜色，因此溶液又恢复红色。 25. S与 S 反应生成单质硫的化学方程式为______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 【答案】① 23S↓ + 2O ② 1∶2 【解析】S中 + 4 价硫被还原为 0 价，S 中 - 2 价硫被氧化为 0 价，根据得失电子守恒，氧化剂（S）与还原剂（S）的物质的量比为 1∶2。 26. 工业制硫酸中，S催化氧化选择常压的原因是______。 【答案】常压下S的平衡转化率已较高，增大压强对转化率提升不明显且成本增加 【解析】常压下S转化率已接近98%，高压对设备要求高，经济性差。 27. 硫在空气中燃烧的现象为______，化学方程式为______。 【答案】① 产生淡蓝色火焰 ② 【解析】硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫；在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧的化学方程式为。 28. 把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现______性；浓硫酸可用于干燥气体，是因为其具有______性。下列气体不可以用浓干燥的是______。A. B. C. D.C 【答案】① 脱水性 ② 吸水性 ③ 【解析】白纸的主要成分是纤维素，把浓硫酸滴在白纸上，浓硫酸脱去纤维素中的H、O元素，从而生成炭，使白纸变黑，则浓硫酸表现出脱水性；浓硫酸可用于干燥气体，是因为浓硫酸具有吸水性；为碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，氢气、氧气、二氧化碳气体都可以用浓硫酸干燥，故选A； 29. 、均是酸性氧化物，溶于水后溶液均为酸性。将相同分子数的两种气体溶解于相同体积的水中，溶解气体后所得溶液酸性更强。 ①含有的烟气排放到空气中，遇雨水会形成酸雨，该酸雨在空气中暴露一段时间后，酸性会增强。酸雨酸性增强的原因是______。 ②设计一种方法吸收烟气中的，写出该反应的化学方程式：______（为有毒气体，不得使用） 【答案】① S与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，酸性增强 ② 2Ca（OH）2+ 2S2CaSO 【解析】①S与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，酸性增强； ②吸收烟气中的S，可以用氢氧化钙和氧气吸收S，生成硫酸钙，反应方程式为2Ca（OH）2+ 2S2CaSO。 30. 已知亚硫酸钠在空气中易被氧化为硫酸钠。某同学为检验亚硫酸钠是否变质，设计了如下实验：取少量亚硫酸钠样品于试管中，加入适量水溶解，然后向试管中加入______溶液，若有______生成，则证明亚硫酸钠已变质。写出亚硫酸钠被氧化的化学方程式：______。 【答案】① 氯化钡和稀盐酸 ② 白色沉淀，且沉淀不溶于稀盐酸 ③ 2N2N 【解析】亚硫酸钠变质后生成硫酸钠，检验是否变质实质上是检验。加入氯化钡和稀盐酸后，若生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明存在硫酸根，证明样品已变质。亚硫酸钠被氧化的化学方程式为。 三、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 31. 臭氧和氧气是同一种物质。（ ） 【答案】错误 【解析】臭氧的化学式是 ，氧气是 ，它们是不同的物质，臭氧有特殊的性质，如具有强氧化性和吸收紫外线的功能。 32. 所示的物质间转化均能实现。（ ） 【答案】错误 【解析】硫在氧气中点燃通常生成，不能直接燃烧生成；需在催化剂等条件下被氧化为后，才能与水反应生成硫酸。因此图示转化并非均能实现，判断为错误。 33. 二氧化硫易溶于水，因此实验室可用排水法收集二氧化硫气体。（ ） 【答案】错误 【解析】SO2易溶于水且与水反应生成亚硫酸，不能用排水法收集，通常用向上排空气法收集。故说法错误。 34. 臭氧具有漂白性，其漂白原理与二氧化硫相同。（ ） 【答案】错误 【解析】臭氧的漂白性源于其强氧化性，能氧化有色物质而使其褪色；二氧化硫的漂白性通常是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，二者漂白原理不同，故判断为错误。 35. 硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的无毒气体。（ ） 【答案】错误 【解析】硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，吸入少量会引起头痛、头晕等症状，大量吸入会导致死亡。 36. 向浓中通入气体，浓转移电子数可能是，也可能是。（ ） 【答案】正确 【解析】当浓硫酸过量时反应为4SO，当硫化氢过量时反应为33S，浓转移电子数可能是，也可能是，故正确。 37. 少量S和NaOH溶液反应：S。（ ） 【答案】错误 【解析】少量S通入NaOH溶液时，NaOH过量，反应生成亚硫酸根，离子方程式应为S；生成对应的是S过量的情况，故判断为错误。 38. S、漂白粉、活性炭、N都能使红墨水褪色，其原理相同。（ ） 【答案】错误 【解析】错误。 它们虽然都能使红墨水褪色，但原理不同： SO2：与有机色素发生化合反应生成无色化合物，属于非氧化还原漂白，且这种漂白往往是可逆的（加热可复原颜色）。 漂白粉：主要成分 Ca(ClO)2 在水中生成 HClO，具有强氧化性，将色素氧化分解为无色物质，属于氧化还原漂白，不可逆。 活性炭：依靠吸附作用吸附色素分子，是物理吸附过程，并非化学反应。 Na2：具有强氧化性，可将色素氧化而褪色，属于氧化还原漂白。 39. S和BaC反应生成BaS沉淀，S和BaC反应生成BaS沉淀。（ ） 【答案】错误 【解析】错误。 SO2 与 BaCl2 溶液不反应（酸性条件下亚硫酸钡不沉淀，因为亚硫酸是弱酸，在盐酸环境中不生成沉淀）。 SO3与 BaCl2 溶液反应：SO3 先与水生成 ， 与 BaCl2 生成 BaSO4 沉淀。 40. 用过量氨水吸收工业尾气中的S：2NO＋S2NH＋＋O。（ ） 【答案】正确 【解析】用过量氨水吸收工业尾气中的S生成亚硫酸铵，该反应的离子方程式为：2N•2NHO，故答案为正确。 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 41. 简述硫单质的物理性质。 【答案】硫单质通常为淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点都不高。 【解析】硫单质俗称硫黄，常温下通常为淡黄色晶体，质脆，不导电。硫的溶解性具有典型特点：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫的熔点和沸点相对不高，加热时可熔化并进一步汽化。因此答案表述正确。 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 42. 某化工实验小组用过量稀硫酸与 13.0 g 锌粒完全反应制取氢气，反应的化学方程式为：。已知锌的相对原子质量为 65，实验条件下氢气的摩尔体积按 22.4 L/mol 计算。（1）计算参加反应的锌的物质的量。（2）计算理论上可制得氢气的体积。（3）若实际收集到氢气 4.20 L，计算氢气的产率。 【答案】（1）参加反应的锌的物质的量为 0.200 mol。（2）理论上可制得氢气的体积为 4.48 L。（3）氢气的产率约为 93.8%。 【解析】（1）。（2）由方程式可知，，。（3）产率为实际量与理论量之比，。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027版浙江省（单独招生）化工（环保）类《化学基础》45分钟专题训练卷，试卷命题与浙江省单独招生紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工（环保）类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加浙江省单独招生化工（环保）类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《化学基础》 七、常见非金属元素及其化合物 专题18 氧、硫及其化合物 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 下列不属于氧气用途的是（ ） A. 潜水 B. 灭火 C. 急救 D. 气焊 2. 下列关于硫化氢（H2S）的叙述，正确的是（ ） A. H2S是无色无味的气体 B. H2S具有可燃性，完全燃烧生成水和二氧化硫 C. H2S无毒，可直接排入空气 D. H2S的水溶液称为硫酸 3. 下列关于含硫元素的物质的表述正确的是（ ） A. S单质在化学反应中只能表现出还原性 B. SO2具有漂白性，因此可使酸性KMnO4溶液褪色 C. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的氧化性 D. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥SO2气体 4. 下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是（ ） A. 硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 B. 自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫一般以硫酸盐或亚硫酸盐的形式存在 C. 硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是S，氧气过量时燃烧的产物是S D. 硫在空气中的燃烧产物是S，在纯氧中的燃烧产物也是S 5. 硫元素既有氧化性又有还原性的化合物是（ ） A. B. C. S D. 6. 下列关于浓硫酸的叙述错误的是（ ） A. 浓硫酸可用作干燥剂，能干燥氢气、氧气等气体；不能干燥碱性气体和有较强还原性的气体 B. 浓硫酸作用使蓝矾变成白色固体，体现了浓硫酸的漂白性 C. 铜粉投到足量浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为 D. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化 7. 下列说法中，不正确的是（ ） A. 硫是一种淡黄色的固体 B. 可用铁制容器盛装运输浓硫酸 C. 氯气具有强氧化性，无还原性 D. 用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色 8. 下列说法错误的是（ ） A. 试管内壁上附着的硫黄可用热的碱液清洗 B. 硫黄易溶于C，所以可用C溶解试管内壁的硫 C. 硫磺为黄色固体 D. 硫磺易溶于水 9. 下列反应的化学方程式不正确的是（ ） A. B. C. D. 10. 下列关于硫及其化合物的叙述正确的是（ ） A. 硫在自然界中只有游离态 B. S使溴水褪色体现S的漂白性 C. S的水溶液长期放置，酸性会增强 D. 浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小 11. 下列关于硫化氢性质的叙述中，正确的是（ ） A. 具有强氧化性，可使碘化钾溶液变棕色 B. 具有漂白性，可使品红溶液迅速褪色 C. 具有强酸性，可使石蕊溶液先红后褪色 D. 具有还原性，可被氧气氧化生成硫 12. 为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是（ ） A. 闻Q气体（有刺激性）通入酸性KMn溶液（褪色） 则Q一定是S B. 闻Q气体（有刺激性）通入澄清石灰水（变浑浊），则Q一定是S C. 将Q气体通入品红溶液（褪色）加热后变红色 则Q一定是S D. 将Q气体通入紫色石蕊试液（先变红后褪色）加热后变红色 则Q一定不是S 13. 二氧化硫（SO2）的漂白性属于（ ） A. 永久漂白 B. 暂时性化学漂白 C. 化学还原漂白 D. 物理吸附漂白 14. 下列根据相关实验现象所得出的结论中，正确的是（ ） A. 使品红溶液褪色，说明具有氧化性 B. 使酸性溶液褪色，说明具有漂白性 C. 向某未知溶液中滴加溶液后出现白色浑浊，说明溶液中含有 D. 氨水使酚酞变红，说明氨水显碱性 15. 二氧化硫（SO2）能使下列哪种溶液褪色？（ ） A. 品红溶液 B. 酚酞溶液 C. 石蕊溶液 D. 溴水 16. 下列物质中，不能用于鉴别的是（ ） A. 溶液 B. 品红溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 氯水 17. 接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化：Fe、 N。下列说法正确的是（ ） A. 所有变化都是氧化还原反应 B. ②④反应都要用催化剂 C. 两个过程中都有接触室装置 D. ②③⑤⑥都是化合反应 18. 下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（ ） A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 19. 下列关于物质性质的描述正确的是（ ） A. S能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明S具有漂白性 B. S可溶于，所以浓可用于实验室除去S中混有的S C. 常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应 D. S不能和CuS溶液反应，因为弱酸不能制强酸 20. 硫在氧气中燃烧时，能直接生成的含硫物质是（ ） A. 二氧化硫 B. 三氧化硫 C. 硫化氢 D. 亚硫酸 二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 与反应的化学方程式为______。 22. 写出符合下列情况的化学方程式。 （1）作氧化剂______； （2）既作还原剂又作氧化剂______； （3）既不作还原剂又不作氧化剂______。 23. 相同质量的S与S物质的量的比是______，分子数之比是______，含氧原子数之比是______，含原子总数之比是______。 24. 将二氧化硫通入品红溶液中，溶液现象为______；再加热该溶液，现象为______。 25. S与 S 反应生成单质硫的化学方程式为______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 26. 工业制硫酸中，S催化氧化选择常压的原因是______。 27. 硫在空气中燃烧的现象为______，化学方程式为______。 28. 把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现______性；浓硫酸可用于干燥气体，是因为其具有______性。下列气体不可以用浓干燥的是______。A. B. C. D.C 29. 、均是酸性氧化物，溶于水后溶液均为酸性。将相同分子数的两种气体溶解于相同体积的水中，溶解气体后所得溶液酸性更强。 ①含有的烟气排放到空气中，遇雨水会形成酸雨，该酸雨在空气中暴露一段时间后，酸性会增强。酸雨酸性增强的原因是______。 ②设计一种方法吸收烟气中的，写出该反应的化学方程式：______（为有毒气体，不得使用） 30. 已知亚硫酸钠在空气中易被氧化为硫酸钠。某同学为检验亚硫酸钠是否变质，设计了如下实验：取少量亚硫酸钠样品于试管中，加入适量水溶解，然后向试管中加入______溶液，若有______生成，则证明亚硫酸钠已变质。写出亚硫酸钠被氧化的化学方程式：______。 三、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 31. 臭氧和氧气是同一种物质。（ ） 32. 所示的物质间转化均能实现。（ ） 33. 二氧化硫易溶于水，因此实验室可用排水法收集二氧化硫气体。（ ） 34. 臭氧具有漂白性，其漂白原理与二氧化硫相同。（ ） 35. 硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的无毒气体。（ ） 36. 向浓中通入气体，浓转移电子数可能是，也可能是。（ ） 37. 少量S和NaOH溶液反应：S。（ ） 38. S、漂白粉、活性炭、N都能使红墨水褪色，其原理相同。（ ） 39. S和BaC反应生成BaS沉淀，S和BaC反应生成BaS沉淀。（ ） 40. 用过量氨水吸收工业尾气中的S：2NO＋S2NH＋＋O。（ ） 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 41. 简述硫单质的物理性质。 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 42. 某化工实验小组用过量稀硫酸与 13.0 g 锌粒完全反应制取氢气，反应的化学方程式为：。已知锌的相对原子质量为 65，实验条件下氢气的摩尔体积按 22.4 L/mol 计算。（1）计算参加反应的锌的物质的量。（2）计算理论上可制得氢气的体积。（3）若实际收集到氢气 4.20 L，计算氢气的产率。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $