专题18 盐酸硫酸硝酸的性质与用途 2027浙江省《化工（环保）类 （化学基础）45分钟专题训练卷》（原卷版+解析版）

2027版浙江省（单独招生）化工（环保）类《化学基础》45分钟专题训练卷，试卷命题与浙江省单独招生紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工（环保）类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加浙江省单独招生化工（环保）类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《化学基础》 七、常见非金属元素及其化合物 专题18 盐酸硫酸硝酸的性质与用途 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 实验室鉴别稀盐酸和稀硫酸两瓶无色溶液时，最适宜选用的试剂是（ ） A. 硝酸银溶液 B. 氯化钡溶液 C. 紫色石蕊溶液 D. 碳酸钠溶液 【答案】B 【解析】稀硫酸中含有硫酸根离子，加入氯化钡溶液会生成难溶于酸的白色硫酸钡沉淀。稀盐酸与氯化钡溶液不产生沉淀，因此可用于鉴别两种酸。 2. 浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会看到（ ） A. 白色烟雾 B. 白色沉淀 C. 白雾 D. 无现象 【答案】C 【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，表现为白雾，不是白色沉淀，也不是无现象。故选C。 3. 温度高于500℃时，食盐与浓硫酸的反应产物是（ ） A. NaHSO4+HCl B. Na2SO4+HCl C. NaCl+ D. Na2SO4+O 【答案】B 【解析】食盐与浓硫酸反应时，低温下主要生成NaHSO4和HCl；温度高于500℃时，NaHSO4继续与NaCl反应，生成Na2SO4和HCl，总反应可表示为2NaCl+。因此产物为Na2SO4+HCl。故选B。 4. 在常温下，下列两种气体混合时能出现白烟的是（ ） A. HCl和 B. 和 C. 浓与 D. 和 【答案】A 【解析】HCl气体与NH3气体相遇会发生反应：HCl+NH3=NH4Cl，生成的氯化铵为白色固体小颗粒，空气中可见白烟。其他选项不符合两种气体混合产生白烟的现象。故选A。 5. 下列关于浓硫酸性质的说法中，正确的是（ ） A. 常温下能使铁迅速溶解 B. 能使蔗糖炭化变黑 C. 能使湿润蓝色石蕊变红 D. 能与硝酸钡生成气体 【答案】B 【解析】浓硫酸具有强脱水性，能使蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，剩余碳而变黑。常温下浓硫酸会使铁钝化，酸性使石蕊变红不是浓硫酸的特有性质，与硝酸钡反应生成的是硫酸钡沉淀。 6. 下列物质中，不属于氯化物的是（ ） A. NaCl B. HCl C. AgCl D. Na2CO3 【答案】D 【解析】氯化物通常指含有氯离子或氯元素与其他元素形成的化合物。NaCl、HCl、AgCl都含氯元素，属于氯化物；Na2CO3是碳酸钠，属于碳酸盐，不属于氯化物。故选D。 7. 下列关于盐酸、硫酸和硝酸用途的对应关系中，错误的是（ ） A. 盐酸可用于金属表面除锈 B. 硫酸可用于制备化肥 C. 硝酸可用于制取硝酸盐 D. 浓硝酸可用于干燥氨气 【答案】D 【解析】浓硝酸具有强酸性和强氧化性，不能用于干燥碱性气体氨气。盐酸能溶解金属氧化物，硫酸可用于生产磷肥，硝酸可用于制取硝酸盐，这些对应关系均正确。 8. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系不正确的是（ ） A. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(吸水性) B. 浓硫酸在加热条件下与铜反应(强酸性) C. 浓硫酸不可用来干燥硫化氢(强氧化性) D. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(脱水性) 【答案】B 【解析】A．浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口久置会吸收空气中的水蒸气，质量增大，故A正确；B．浓硫酸在加热条件下与铜反应，是浓硫酸表现强氧化性，不是强酸性，故B错误；C．浓硫酸具有强氧化性，能氧化硫化氢，因此不能用浓硫酸干燥硫化氢，故C正确；D．浓硫酸能使纸张中的氢、氧元素按水的组成比例脱出，使纸张炭化变黑，体现脱水性，故D正确。本题要求选择对应关系不正确的一项，故选B。 9. 某无色溶液可能为稀硫酸。向其中滴加氯化钡溶液后产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。该现象说明溶液中含有（ ） A. 氯离子 B. 硫酸根离子 C. 硝酸根离子 D. 碳酸根离子 【答案】B 【解析】硫酸根离子与钡离子反应生成白色硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀盐酸。碳酸钡也为白色沉淀，但遇稀盐酸会溶解并放出气体，因此本题可判断含有硫酸根离子。 10. 关于硫酸的说法错误的是（ ） A. 稀硫酸与锌反应可制得氢气 B. 稀硫酸可用于除铁锈 C. 可将水注入浓硫酸中进行稀释 D. 浓硫酸可用来干燥氢气 【答案】C 【解析】A．稀硫酸与锌反应生成氢气和硫酸锌，可制得氢气，A正确； B．稀硫酸能和金属氧化物反应，可用于除铁锈，B正确； C．稀释浓硫酸要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌使热量及时散发掉，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，且不和氢气反应，可用来干燥氢气，D正确； 故选C。 11. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ） A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 C. 蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体 D. 常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸 【答案】C 【解析】A．浓硫酸使蔗糖炭化是因为具有脱水性，A错误； B．氨气能与硫酸反应生成硫酸铵，因此氨气不能用浓硫酸干燥，B错误； C．浓硫酸具有脱水性，蓝色胆矾中加入浓硫酸后会脱去结晶水生成白色的硫酸铜固体，C正确； D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝发生钝化，属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 12. 下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法中正确的是（ ） A. 浓硫酸使硫酸铜晶体变白，体现了浓硫酸的脱水性 B. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 C. 浓硫酸常温下与铝、铁都不反应 D. 常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应 【答案】D 【解析】A．胆矾晶体遇浓硫酸“变白”，体现浓硫酸的吸水性，故A错误；B．稀硫酸的氧化性由+1价的H元素体现，浓硫酸的氧化性由+6价的S元素体现，都具有氧化性，故B错误；C．常温下Fe、Al与浓硫酸发生钝化现象，而非不反应，钝化的实质是浓硫酸在Al、Fe的表面形成一层致密氧化膜，因此实质上是反应的，故C错误；D．铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，与稀硫酸不反应，故D正确；故答案为：D。 13. 将少量铜片加入盛有浓硝酸的试管中，最可能观察到的现象是（ ） A. 铜片溶解并产生红棕色气体 B. 铜片溶解并产生无色气体 C. 铜片表面生成白色沉淀 D. 铜片表面生成黑色固体 【答案】A 【解析】浓硝酸具有强氧化性，能氧化铜并生成硝酸铜，同时自身被还原为二氧化氮。二氧化氮为红棕色气体，因此会观察到铜片溶解并产生红棕色气体。 14. 常温下，可用铁制容器短时间盛放浓硫酸，主要原因是（ ） A. 铁与浓硫酸完全不反应 B. 铁表面形成致密氧化膜 C. 铁能降低浓硫酸酸性 D. 铁能吸收浓硫酸水分 【答案】B 【解析】常温下浓硫酸具有强氧化性，能使铁表面形成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属继续反应。钝化不表示铁与浓硫酸完全不反应，也不是酸性降低或水分被吸收所致。 15. 下列各组气体中，通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（ ） A. HCl、、 B. 、、 C. NO、、 D. 、CO、S 【答案】B 【解析】A. HCl和N不能共存，两者化合为氯化铵，A不正确；B. C、C、通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥，B正确；C. NO和不能共存，两者化合为N，C不正确；D. C、CO、S能共存，但是，S不能用浓硫酸干燥，D不正确。本题选B。 16. 下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ） A. 浓硫酸不能干燥氢气 B. 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂 C. 浓硫酸与铜在任何条件下都不反应 D. 稀释浓硫酸时应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中 【答案】B 【解析】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但不能干燥氨气等碱性气体，B正确；浓硫酸可以干燥氢气，A错误；加热条件下浓硫酸能与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，C错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，D错误。故选B。 17. 硫酸、硝酸是化工生产中两种重要的酸。下列叙述正确的是（ ） A. 浓硫酸能使蔗糖碳化，表现了浓硫酸的吸水性 B. 浓硝酸能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性 C. 浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存 D. 常温下浓硫酸、浓硝酸和金属铝不反应 【答案】C 【解析】浓硫酸能使蔗糖碳化，主要表现脱水性，不是吸水性，A错误；浓硝酸能溶解铜，是因为浓硝酸具有强氧化性，B错误；浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，应盛放在棕色试剂瓶中避光保存，C正确；常温下浓硫酸、浓硝酸能使铝表面钝化，并非完全不反应，D错误。故选C。 18. 某化工岗位需要选择一种酸清洗钢铁表面的铁锈，要求能溶解氧化铁且不产生有毒红棕色气体。较合适的试剂是（ ） A. 稀盐酸 B. 浓硝酸 C. 浓硫酸 D. 稀硝酸 【答案】A 【解析】铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应生成可溶性的氯化铁和水，常用于除锈。硝酸具有氧化性，可能产生氮氧化物；浓硫酸具有强腐蚀性和脱水性，不宜作为普通除锈清洗液。 19. 浓硝酸与铜反应的主要产物是（ ） A. Cu(NO3)2和NO2 B. Cu(NO3)2和 C. CuO和NO D. CuCl2和NO2 【答案】A 【解析】铜与浓硝酸反应时，浓硝酸表现强氧化性，铜被氧化为Cu2+，硝酸根被还原为NO2，反应生成Cu(NO3)2、NO2和O，反应方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2O。故选A。 20. 硝酸与金属反应时，一般不会生成的气体是（ ） A. NO B. NO2 C. O D. 【答案】D 【解析】硝酸具有强氧化性，与金属反应时一般不是由被还原生成，而是硝酸根中的氮元素被还原，常见还原产物有NO2、NO，条件不同也可能生成O等。因此一般不会生成的气体是。故选D。 二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 制取Cl2时，用饱和食盐水除去HCl的原理是______，用浓硫酸的作用是______。 【答案】① Cl2在饱和食盐水中溶解度降低，HCl易溶 ② 干燥Cl2 【解析】饱和食盐水中Cl-浓度大，抑制Cl2溶解，HCl极易溶于水。浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气。 22. 稀释浓硫酸时，一定要把______沿器壁慢慢注入______里，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把______倒入______中。 【答案】① 浓硫酸 ② 水 ③ 水 ④ 浓硫酸 【解析】浓硫酸遇水放出大量热，且密度比水大。若将水倒入浓硫酸，水浮于表面、局部沸腾会使酸液飞溅，故应将浓硫酸缓缓注入水中并搅拌散热。 23. 非金属含氧酸在生产中用途广泛。硫酸工业中常用作干燥剂的是______；浓硝酸见光易分解，通常应保存在______色试剂瓶中；胃液中帮助消化的主要酸是______。 【答案】浓硫酸；棕；盐酸 【解析】浓硫酸具有吸水性，常用来干燥中性或酸性气体。浓硝酸见光易分解，需用棕色试剂瓶避光保存；人体胃液中的主要酸为盐酸。 24. 浓硫酸滴到纸张或棉布上会使其变黑，体现了浓硫酸的______性；稀硫酸与锌粒反应可制取的气体是______。 【答案】脱水；氢气 【解析】纸张和棉布的主要成分含有有机物，浓硫酸能使其中的氢、氧元素按水的组成比例脱去而炭化变黑。锌属于较活泼金属，能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。 25. 检验硫酸根离子时，先加______酸化，再加入______溶液，若有白色沉淀生成，则证明有硫酸根离子。 【答案】① 稀盐酸 ② BaCl2 【解析】先加稀盐酸排除碳酸根等杂质离子的干扰，然后加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，可证明有硫酸根离子。 26. 盐酸可用于除去钢铁表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），是因为酸能与金属氧化物反应生成______和水；写出盐酸除铁锈的化学方程式：______。 【答案】① 盐（可溶性盐） ② Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】Fe2O3属于碱性氧化物，与盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，从而除去铁锈；反应为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 27. 铜与浓硝酸反应生成Cu2+，说明浓硝酸具有______性。 【答案】氧化 【解析】铜与浓硝酸反应时，铜元素由0价升高到+2价，生成Cu2+，说明铜被氧化；能够使铜被氧化的是浓硝酸，因此浓硝酸表现氧化性。 28. 硝酸是一种______色，易挥发，具有______的液体。能与水以______比互溶。 【答案】① 无色 ② 刺激性气味 ③ 任意 【解析】纯硝酸通常为无色液体，易挥发，挥发出的硝酸蒸气具有刺激性气味；硝酸与水互溶，且能以任意比互溶。因此三空依次填“无色”“刺激性气味”“任意比互溶”。 29. 实验室常用稀硫酸与锌粒反应制取氢气，而通常不用浓硫酸代替稀硫酸，主要原因是浓硫酸具有强氧化性，常温下与锌反应不一定稳定放出______。 【答案】氢气 【解析】稀硫酸表现酸性，能与活泼金属锌反应生成氢气。浓硫酸具有强氧化性，反应产物可能出现二氧化硫等，不适合作为实验室制取氢气的常用酸。 30. 实验室中装有浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，因挥发会使溶液质量明显减小的酸是______。 【答案】浓盐酸和浓硝酸 【解析】浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体；浓硝酸也具有挥发性，敞口放置会使溶液质量减小。浓硫酸难挥发，且具有吸水性，敞口放置时质量通常会增大。 三、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 31. 用浓硫酸干燥氢气、氧气等气体，主要利用的是浓硫酸的脱水性。（ ） 【答案】错误 【解析】浓硫酸作干燥剂主要利用其吸水性，而不是脱水性。脱水性通常指浓硫酸能按水的组成比从某些有机物中夺取氢、氧元素。 32. 稀盐酸可用于除去铁制品表面的铁锈，其主要原因是盐酸能与铁锈中的氧化铁反应生成可溶性盐和水。（ ） 【答案】正确 【解析】铁锈的主要成分可看作氧化铁，氧化铁属于金属氧化物，能与盐酸反应生成氯化铁和水。利用这一性质可以进行酸洗除锈，但操作时应注意控制酸的用量和时间。 33. 硫酸是一种强酸，能与金属反应生成氢气。（ ） 【答案】错误 【解析】硫酸是强酸，但“能与金属反应生成氢气”不能一概而论。稀硫酸能与锌、铁等氢前金属反应生成氢气；浓硫酸具有强氧化性，与许多金属反应时通常不生成氢气，而生成SO2等还原产物，且常温下还能使铁、铝钝化。因此题干表述过于绝对，判断为错误。 34. 用BaCl2溶液鉴别SO和SO。（ ） 【答案】错误 【解析】硫酸根离子和亚硫酸根离子在溶液中都能与Ba2+生成白色沉淀，分别为BaSO4和BaSO3，仅加入BaCl2溶液不能鉴别SO和SO，故错误。 35. 浓硫酸能使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性。（ ）​ 【答案】正确 【解析】浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素按2:1的比例脱去，使蔗糖变黑，体现了其脱水性。 36. 浓硝酸的还原产物是，稀硝酸的还原产物是NO。（ ） 【答案】错误 【解析】硝酸的还原产物不只有N和NO，很稀的硝酸还原产物也可能为O、或N，故错误。 37. 向浓硝酸中插入红热的木炭，观察到红棕色气体产生，只凭这一现象不能直接证明木炭一定被浓硝酸氧化生成了二氧化氮。（ ） 【答案】正确 【解析】浓硝酸受热也能分解生成二氧化氮，二氧化氮呈红棕色。因此只观察到红棕色气体，不能排除浓硝酸受热分解的影响，不能单独作为木炭被氧化的充分证据。 38. 常温下，铁制或铝制容器可以用来盛装浓硝酸，原因是浓硝酸能使铁、铝表面形成致密氧化膜而发生钝化。（ ） 【答案】正确 【解析】浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝表面形成致密氧化膜，阻止内部金属继续反应，这种现象称为钝化。该结论适用于常温条件，加热或稀释后情况可能改变。 39. 锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化。（ ） 【答案】错误 【解析】锌与稀硝酸反应，稀硝酸被还原生成NO。故答案为：错误。 40. 不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性。（ ） 【答案】错误 【解析】不用浓硝酸与铜反应来制取硝酸铜，原因是铜与浓硝酸反应除了生成硝酸铜，还会生成对大气有污染的二氧化氮，不符合绿色化学的理念，并不是因为浓硝酸具有挥发性。故答案为：错误。 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 41. 列举盐酸的3个工业用途。 【答案】（1）制造聚氯乙烯、氯丁橡胶等有机化工原料； （2）冶金工业除锈； （3）制药、食品工业应用。 【解析】盐酸是重要的工业酸，可用于有机合成工业，如制造聚氯乙烯、氯丁橡胶等；也可用于冶金工业中清除金属表面的氧化物，即酸洗除锈；还可用于制药、食品加工等工业。因此列举“制造有机化工原料、冶金工业除锈、制药和食品工业应用”均属于盐酸的工业用途。 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 42. 某实验室需配制稀硫酸并处理含硫酸废液。取 10.00 mL 某稀硫酸样品，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到硫酸钡沉淀 2.33 g。已知相对分子质量：BaSO4 为 233， 为 98，NaOH 为 40；浓硫酸质量分数为 98%，密度为 1.84 g/mL。（1）计算该稀硫酸中 的物质的量浓度。（2）若取 250 mL 该稀硫酸完全中和，需 NaOH 的质量是多少？（3）若用上述浓硫酸配制 500 mL 同浓度稀硫酸，理论上需量取浓硫酸多少毫升？结果保留一位小数。 【答案】（1）该稀硫酸中 的物质的量浓度为 1.00 mol/L。（2）需 NaOH 的质量为 20.0 g。（3）理论上需量取浓硫酸约 27.2 mL。 【解析】由BaSO4质量得n=2.33/233=0.0100 mol，故10.00 mL样品中n(0.0100 mol，c=1.00 mol/L。250 mL中n(0.250 mol，需NaOH 0.500 mol，m=20.0 g。配500 mL需0.500 mol，即49.0 g，折合98%浓硫酸50.0 g，体积50.0/1.84≈27.2 mL。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027版浙江省（单独招生）化工（环保）类《化学基础》45分钟专题训练卷，试卷命题与浙江省单独招生紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工（环保）类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加浙江省单独招生化工（环保）类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《化学基础》 七、常见非金属元素及其化合物 专题18 盐酸硫酸硝酸的性质与用途 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 实验室鉴别稀盐酸和稀硫酸两瓶无色溶液时，最适宜选用的试剂是（ ） A. 硝酸银溶液 B. 氯化钡溶液 C. 紫色石蕊溶液 D. 碳酸钠溶液 2. 浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会看到（ ） A. 白色烟雾 B. 白色沉淀 C. 白雾 D. 无现象 3. 温度高于500℃时，食盐与浓硫酸的反应产物是（ ） A. NaHSO4+HCl B. Na2SO4+HCl C. NaCl+ D. Na2SO4+O 4. 在常温下，下列两种气体混合时能出现白烟的是（ ） A. HCl和 B. 和 C. 浓与 D. 和 5. 下列关于浓硫酸性质的说法中，正确的是（ ） A. 常温下能使铁迅速溶解 B. 能使蔗糖炭化变黑 C. 能使湿润蓝色石蕊变红 D. 能与硝酸钡生成气体 6. 下列物质中，不属于氯化物的是（ ） A. NaCl B. HCl C. AgCl D. Na2CO3 7. 下列关于盐酸、硫酸和硝酸用途的对应关系中，错误的是（ ） A. 盐酸可用于金属表面除锈 B. 硫酸可用于制备化肥 C. 硝酸可用于制取硝酸盐 D. 浓硝酸可用于干燥氨气 8. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系不正确的是（ ） A. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(吸水性) B. 浓硫酸在加热条件下与铜反应(强酸性) C. 浓硫酸不可用来干燥硫化氢(强氧化性) D. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(脱水性) 9. 某无色溶液可能为稀硫酸。向其中滴加氯化钡溶液后产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。该现象说明溶液中含有（ ） A. 氯离子 B. 硫酸根离子 C. 硝酸根离子 D. 碳酸根离子 10. 关于硫酸的说法错误的是（ ） A. 稀硫酸与锌反应可制得氢气 B. 稀硫酸可用于除铁锈 C. 可将水注入浓硫酸中进行稀释 D. 浓硫酸可用来干燥氢气 11. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ） A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 C. 蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体 D. 常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸 12. 下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法中正确的是（ ） A. 浓硫酸使硫酸铜晶体变白，体现了浓硫酸的脱水性 B. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 C. 浓硫酸常温下与铝、铁都不反应 D. 常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应 13. 将少量铜片加入盛有浓硝酸的试管中，最可能观察到的现象是（ ） A. 铜片溶解并产生红棕色气体 B. 铜片溶解并产生无色气体 C. 铜片表面生成白色沉淀 D. 铜片表面生成黑色固体 14. 常温下，可用铁制容器短时间盛放浓硫酸，主要原因是（ ） A. 铁与浓硫酸完全不反应 B. 铁表面形成致密氧化膜 C. 铁能降低浓硫酸酸性 D. 铁能吸收浓硫酸水分 15. 下列各组气体中，通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（ ） A. HCl、、 B. 、、 C. NO、、 D. 、CO、S 16. 下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ） A. 浓硫酸不能干燥氢气 B. 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂 C. 浓硫酸与铜在任何条件下都不反应 D. 稀释浓硫酸时应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中 17. 硫酸、硝酸是化工生产中两种重要的酸。下列叙述正确的是（ ） A. 浓硫酸能使蔗糖碳化，表现了浓硫酸的吸水性 B. 浓硝酸能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性 C. 浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存 D. 常温下浓硫酸、浓硝酸和金属铝不反应 18. 某化工岗位需要选择一种酸清洗钢铁表面的铁锈，要求能溶解氧化铁且不产生有毒红棕色气体。较合适的试剂是（ ） A. 稀盐酸 B. 浓硝酸 C. 浓硫酸 D. 稀硝酸 19. 浓硝酸与铜反应的主要产物是（ ） A. Cu(NO3)2和NO2 B. Cu(NO3)2和 C. CuO和NO D. CuCl2和NO2 20. 硝酸与金属反应时，一般不会生成的气体是（ ） A. NO B. NO2 C. O D. 二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 制取Cl2时，用饱和食盐水除去HCl的原理是______，用浓硫酸的作用是______。 22. 稀释浓硫酸时，一定要把______沿器壁慢慢注入______里，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把______倒入______中。 23. 非金属含氧酸在生产中用途广泛。硫酸工业中常用作干燥剂的是______；浓硝酸见光易分解，通常应保存在______色试剂瓶中；胃液中帮助消化的主要酸是______。 24. 浓硫酸滴到纸张或棉布上会使其变黑，体现了浓硫酸的______性；稀硫酸与锌粒反应可制取的气体是______。 25. 检验硫酸根离子时，先加______酸化，再加入______溶液，若有白色沉淀生成，则证明有硫酸根离子。 26. 盐酸可用于除去钢铁表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），是因为酸能与金属氧化物反应生成______和水；写出盐酸除铁锈的化学方程式：______。 27. 铜与浓硝酸反应生成Cu2+，说明浓硝酸具有______性。 28. 硝酸是一种______色，易挥发，具有______的液体。能与水以______比互溶。 29. 实验室常用稀硫酸与锌粒反应制取氢气，而通常不用浓硫酸代替稀硫酸，主要原因是浓硫酸具有强氧化性，常温下与锌反应不一定稳定放出______。 30. 实验室中装有浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，因挥发会使溶液质量明显减小的酸是______。 三、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 31. 用浓硫酸干燥氢气、氧气等气体，主要利用的是浓硫酸的脱水性。（ ） 32. 稀盐酸可用于除去铁制品表面的铁锈，其主要原因是盐酸能与铁锈中的氧化铁反应生成可溶性盐和水。（ ） 33. 硫酸是一种强酸，能与金属反应生成氢气。（ ） 34. 用BaCl2溶液鉴别SO和SO。（ ） 35. 浓硫酸能使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性。（ ）​ 36. 浓硝酸的还原产物是，稀硝酸的还原产物是NO。（ ） 37. 向浓硝酸中插入红热的木炭，观察到红棕色气体产生，只凭这一现象不能直接证明木炭一定被浓硝酸氧化生成了二氧化氮。（ ） 38. 常温下，铁制或铝制容器可以用来盛装浓硝酸，原因是浓硝酸能使铁、铝表面形成致密氧化膜而发生钝化。（ ） 39. 锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化。（ ） 40. 不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性。（ ） 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 41. 列举盐酸的3个工业用途。 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 42. 某实验室需配制稀硫酸并处理含硫酸废液。取 10.00 mL 某稀硫酸样品，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到硫酸钡沉淀 2.33 g。已知相对分子质量：BaSO4 为 233， 为 98，NaOH 为 40；浓硫酸质量分数为 98%，密度为 1.84 g/mL。（1）计算该稀硫酸中 的物质的量浓度。（2）若取 250 mL 该稀硫酸完全中和，需 NaOH 的质量是多少？（3）若用上述浓硫酸配制 500 mL 同浓度稀硫酸，理论上需量取浓硫酸多少毫升？结果保留一位小数。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $