专题17卤素、氯气与氯离子的检验 2027浙江省《化工（环保）类 （化学基础）45分钟专题训练卷》（原卷版+解析版）

2027版浙江省（单独招生）化工（环保）类《化学基础》45分钟专题训练卷，试卷命题与浙江省单独招生紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工（环保）类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加浙江省单独招生化工（环保）类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《化学基础》 七、常见非金属元素及其化合物 专题17 卤素、氯气与氯离子的检验 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为2NaOH = X + NaClO + O，则X的化学式为（ ） A. NaCl B. C. HCl D. HClO 2. 向含有溴离子和碘离子的混合溶液中通入少量氯气后，加入四氯化碳振荡，四氯化碳层首先呈紫红色。下列解释正确的是（ ） A. 氯气先氧化碘离子生成碘单质 B. 氯气先氧化溴离子生成溴单质 C. 氯气先还原碘单质生成碘离子 D. 氯气先还原溴单质生成溴离子 3. 下列关于、的说法正确的是（ ） A. 都有毒 B. 都属于同种元素 C. 都呈黄绿色 D. 都能和金属反应 4. 湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ） A. 变红 B. 变白 C. 先变红再变白 D. 不变色 5. 下列说法正确的是（ ） A. CaCl2和CO2反应溶液变浑浊 B. 氯气具有漂白性 C. 加碘盐能使淀粉变蓝 D. 氢氟酸有毒，保存在塑料瓶中 6. 清洁水环境和安全饮用水是维护公众健康的基础，自来水厂生产过程中，常用作自来水消毒剂的气体是（ ） A. 氧气 B. 氯气 C. 甲烷 D. 二氧化碳 7. 下列实验现象描述正确的是（ ） A. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 B. 将久置的氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 C. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水得浅绿色溶液 D. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝色溶液 8. 工业上从海水中提取溴的主要方法是（ ） A. 直接蒸馏海水 B. 用Cl2氧化Br- C. 电解溴化物溶液 D. 加热分解溴化物 9. 实验室制备氯化氢的化学方程式为（ ） A. NaCl+→NaHSO4+HCl B. NaCl+→Na2SO4+HCl C. 2NaCl+→Na2SO4+2HCl D. NaCl+→NaClO+S 10. 下列物质中不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ） A. 氯气 B. 溴水 C. 碘水 D. 盐酸 11. 实验室制取氯气时，常用浓盐酸与二氧化锰共热反应。下列关于该实验及氯气性质的说法正确的是（ ） A. 氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 B. 氯气可用向上排空气法收集并敞口放置 C. 氯气可用氢氧化钠溶液干燥后再收集 D. 氯气可用硝酸银溶液直接吸收并干燥 12. 下列关于次氯酸（HClO）性质的说法，正确的是（ ） A. 次氯酸是一种强酸 B. 次氯酸不稳定，见光易分解 C. 次氯酸没有漂白和杀菌作用 D. 次氯酸的漂白作用在加热后能恢复原色 13. 次氯酸钙（Ca(ClO)2）与稀硫酸反应生成的漂白剂是（ ） A. HClO B. HClO3 C. HClO4 D. Cl2 14. 世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（）列为A级高效安全灭菌剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法中正确的是（ ） A. 二氧化氯是强氧化剂 B. 二氧化氯是强还原剂 C. 二氧化氯是离子化合物 D. 二氧化氯分子中氯的化合价为 15. 氯酸钾在酸性条件下与盐酸（HCl）反应的产物不包括哪种物质（ ） A. Cl2 B. KCl C. O D. 16. 漂白粉容易在空气中失效的原因是（ ） A. 吸水 B. 将空气中的某些成分氧化 C. 不稳定易分解 D. 与空气中的水、反应 17. 高氯酸钾（KClO4）分解的温度是（ ） A. 70℃ B. 400℃ C. 610℃ D. 60℃ 18. 碘与碱液反应的产物是（ ） A. NaIO B. NaIO2 C. NaIO3 D. NaI2 19. 下列离子检验的方法中不合理的是（ ） A. ——气体法 B. ——沉淀法 C. ——显色法 D. C——气体法 20. 检验某溶液中是否含有C，正确的操作是（ ） A. 取样，滴加AgN溶液，看是否有白色沉淀生成 B. 取样，先加足量的稀硝酸酸化，再加入AgN溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有C C. 取样，先加入AgN溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则证明溶液中含有C D. 取样，先加稀盐酸酸化，再加AgN溶液，有白色沉淀，则证明溶液中含有C 二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 卤素元素的最外层电子数都为______个，它们在化学反应中容易得到1个电子，形成8个电子的稳定结构，显示出非金属性。 22. 盐酸、氯化钙溶液、新制氯水、氯酸钾溶液，这些物质中既含又含的是______。 23. 漂白粉的有效成分是______（填化学式），在空气中失效的化学方程式为______（写一条即可） 24. 氯气的物理性质包括它是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，其______比空气大，并且能溶于水。 25. 氯气的颜色为______，气味为______，密度比空气______，______（填“易”或“难”）溶于水。 26. 氯气与液溴的化学性质相似，则液溴与氢氧化钠溶液反应的离子方程式可能是：______。 27. 氯气与消石灰可以制得漂白粉，请写出反应的化学方程式______。漂白粉的有效成分是______。 28. 氯化氢的水溶液被称为______，它是一种无色有刺激性气味的液体，具有较强的挥发性。 29. 卤族元素的原子最外层上的电子数是______，其中，非金属性最强的是______。 30. 碱金属、卤素两族元素，单质熔点、沸点随单质原子序数递增而升高的是______。 三、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 31. 氯气和二氧化硫分别都可作漂白剂，若同时一并使用漂白湿润有色物质，则漂白效果更佳。（ ） 32. 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气。（ ） 33. 有大量的氯气泄漏时，应用肥皂水浸湿的软布捂住鼻孔，并迅速离开现场。（ ） 34. 浓能干燥，所以浓硫酸也能干燥。（ ） 35. 氟气能从氯化钠溶液中置换出氯气。（ ） 36. 卤素单质都能与水反应生成氢氟酸和相应的单质。（ ） 37. 用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液。（ ） 38. 向某溶液中滴加硝酸银溶液后产生白色沉淀，即可直接判定该溶液中含有氯离子。（ ） 39. 新制氯水久置后会逐渐变成稀盐酸。（ ） 40. 检验溶液中的Cl-时，可先加稀硝酸酸化，再滴加AgN溶液。（ ） 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 41. 卤素单质（Cl2→）的颜色如何变化？说明其在有机溶剂中的颜色 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 42. 实验室用足量二氧化锰与 50.0 mL、12.0 mol/L 的浓盐酸加热反应制取氯气，反应方程式为 。所得氯气通入足量氢氧化钠溶液吸收，生成氯化钠和次氯酸钠。另取某含氯离子的待测溶液 20.0 mL，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀 2.870 g。（1）理论上最多可制得标准状况下氯气多少升？（2）吸收上述氯气理论上可生成次氯酸钠多少摩尔？（3）计算待测溶液中氯离子的物质的量浓度。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027版浙江省（单独招生）化工（环保）类《化学基础》45分钟专题训练卷，试卷命题与浙江省单独招生紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工（环保）类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加浙江省单独招生化工（环保）类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《化学基础》 七、常见非金属元素及其化合物 专题17 卤素、氯气与氯离子的检验 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为2NaOH = X + NaClO + O，则X的化学式为（ ） A. NaCl B. C. HCl D. HClO 【答案】A 【解析】根据质量守恒定律，反应前有Cl原子2个、Na原子2个、O原子2个、H原子2个；反应后已知产物NaClO和O中共有Cl原子1个、Na原子1个、O原子2个、H原子2个，因此X中应含有1个Na原子和1个Cl原子，化学式为NaCl。故选A。 2. 向含有溴离子和碘离子的混合溶液中通入少量氯气后，加入四氯化碳振荡，四氯化碳层首先呈紫红色。下列解释正确的是（ ） A. 氯气先氧化碘离子生成碘单质 B. 氯气先氧化溴离子生成溴单质 C. 氯气先还原碘单质生成碘离子 D. 氯气先还原溴单质生成溴离子 【答案】A 【解析】氯气的氧化性强于溴单质和碘单质，能把溴离子、碘离子氧化为相应单质。碘离子的还原性强于溴离子，少量氯气优先氧化碘离子，生成的碘单质溶于四氯化碳呈紫红色。 3. 下列关于、的说法正确的是（ ） A. 都有毒 B. 都属于同种元素 C. 都呈黄绿色 D. 都能和金属反应 【答案】B 【解析】A．C无毒，故A错误； B．C、C都由Cl元素构成，故B正确； C．C无颜色，故C错误； D．C与金属单质不反应，故D错误．故选B。 4. 湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ） A. 变红 B. 变白 C. 先变红再变白 D. 不变色 【答案】C 【解析】湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，氯气与水反应生成盐酸（使蓝色石蕊试纸变红）和次氯酸（具有漂白性，试纸褪色），试纸颜色的变化是先变红后褪色。 5. 下列说法正确的是（ ） A. CaCl2和CO2反应溶液变浑浊 B. 氯气具有漂白性 C. 加碘盐能使淀粉变蓝 D. 氢氟酸有毒，保存在塑料瓶中 【答案】D 【解析】A．CaCl2溶液与CO2一般不反应，不能使溶液变浑浊，故A错误；B．氯气本身不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故B错误；C．加碘盐中通常含碘酸盐，不是游离碘，不能直接使淀粉变蓝，故C错误；D．氢氟酸有毒，且能腐蚀玻璃，通常保存在塑料瓶中，故D正确。故选D。 6. 清洁水环境和安全饮用水是维护公众健康的基础，自来水厂生产过程中，常用作自来水消毒剂的气体是（ ） A. 氧气 B. 氯气 C. 甲烷 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】A．氧气不能杀菌消毒，不能用作自来水消毒剂，故A错误； B．氯气溶于水，与水反应生成HClO，HClO能杀菌消毒，能用作自来水消毒剂，故B正确； C．甲烷不能杀菌消毒，不能用作自来水消毒剂，故C错误； D．二氧化碳不能杀菌消毒，不能用作自来水消毒剂，故D错误； 故选B。 7. 下列实验现象描述正确的是（ ） A. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 B. 将久置的氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 C. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水得浅绿色溶液 D. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝色溶液 【答案】D 【解析】A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，主要生成淡黄色固体过氧化钠，不是白色固体，故A错误；B．久置氯水中次氯酸已分解，主要含盐酸，滴在蓝色石蕊试纸上只变红，不会先变红后褪色，故B错误；C．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生红棕色烟，产物溶于水得黄色溶液，不是浅绿色溶液，故C错误；D．铜在氯气中燃烧生成氯化铜，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝色溶液，故D正确。故选D。 8. 工业上从海水中提取溴的主要方法是（ ） A. 直接蒸馏海水 B. 用Cl2氧化Br- C. 电解溴化物溶液 D. 加热分解溴化物 【答案】B 【解析】海水中溴主要以Br-形式存在，工业提溴时通常先用氯气将Br-氧化为Br2，反应为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，再经空气吹出、吸收等步骤得到溴。故选B。 9. 实验室制备氯化氢的化学方程式为（ ） A. NaCl+→NaHSO4+HCl B. NaCl+→Na2SO4+HCl C. 2NaCl+→Na2SO4+2HCl D. NaCl+→NaClO+S 【答案】A 【解析】实验室制备氯化氢通常用固体NaCl与浓硫酸在较低温条件下反应，生成NaHSO4和HCl，化学方程式为NaCl+→NaHSO4+HCl。B项未配平且产物不符合该条件，C项对应较高温条件下的总反应，D项错误。故选A。 10. 下列物质中不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ） A. 氯气 B. 溴水 C. 碘水 D. 盐酸 【答案】D 【解析】淀粉碘化钾溶液变蓝的原因是生成了，与淀粉作用显蓝色。氯气和溴水都能将氧化为，碘水本身含，均能使溶液变蓝；盐酸不能将氧化为，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝。故选D。 11. 实验室制取氯气时，常用浓盐酸与二氧化锰共热反应。下列关于该实验及氯气性质的说法正确的是（ ） A. 氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 B. 氯气可用向上排空气法收集并敞口放置 C. 氯气可用氢氧化钠溶液干燥后再收集 D. 氯气可用硝酸银溶液直接吸收并干燥 【答案】A 【解析】氯气具有较强氧化性，能把碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，因此湿润的淀粉碘化钾试纸可用于检验氯气。氯气有毒，不能敞口放置；氢氧化钠溶液会吸收氯气，不能作干燥剂；硝酸银溶液也不能用于干燥氯气。 12. 下列关于次氯酸（HClO）性质的说法，正确的是（ ） A. 次氯酸是一种强酸 B. 次氯酸不稳定，见光易分解 C. 次氯酸没有漂白和杀菌作用 D. 次氯酸的漂白作用在加热后能恢复原色 【答案】B 【解析】HClO是弱酸，因具有强氧化性而有漂白、杀菌作用，但不稳定，见光易分解为HCl和O2；其漂白为氧化漂白，不可逆。只有B正确。故选B。 13. 次氯酸钙（Ca(ClO)2）与稀硫酸反应生成的漂白剂是（ ） A. HClO B. HClO3 C. HClO4 D. Cl2 【答案】A 【解析】次氯酸钙与稀硫酸反应时，强酸制弱酸，生成硫酸钙和次氯酸，反应可表示为Ca(ClO)+22HClO。HClO具有漂白性，是生成的漂白剂。故选A。 14. 世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（）列为A级高效安全灭菌剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法中正确的是（ ） A. 二氧化氯是强氧化剂 B. 二氧化氯是强还原剂 C. 二氧化氯是离子化合物 D. 二氧化氯分子中氯的化合价为 【答案】A 【解析】二氧化氯中氧元素通常显-2价，设氯元素化合价为x，则x+2×(-2)=0，解得x=+4，不是-1价；二氧化氯由非金属元素组成，属于共价化合物，不是离子化合物。二氧化氯具有强氧化性，常用于食品保鲜和饮用水消毒，因此正确答案为A。 15. 氯酸钾在酸性条件下与盐酸（HCl）反应的产物不包括哪种物质（ ） A. Cl2 B. KCl C. O D. 【答案】D 【解析】氯酸钾在酸性条件下与盐酸发生氧化还原反应，反应方程式为KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O。产物包括Cl2、KCl和H2O，不生成O2，因此不包括的物质是O2，答案为D。 16. 漂白粉容易在空气中失效的原因是（ ） A. 吸水 B. 将空气中的某些成分氧化 C. 不稳定易分解 D. 与空气中的水、反应 【答案】D 【解析】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。它在空气中会与水和CO2反应生成HClO：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，生成的HClO不稳定，见光或受热易分解，导致漂白粉逐渐失效。因此漂白粉容易在空气中失效的原因是Ca(ClO)2与空气中的水、CO2反应，答案为D。 17. 高氯酸钾（KClO4）分解的温度是（ ） A. 70℃ B. 400℃ C. 610℃ D. 60℃ 【答案】C 【解析】高氯酸钾（KClO4）受热到约610℃时发生分解，生成氯化钾和氧气，反应可表示为KClO4=KCl+2O2↑。四个选项中与该分解温度相符的是610℃，因此答案为C。 18. 碘与碱液反应的产物是（ ） A. NaIO B. NaIO2 C. NaIO3 D. NaI2 【答案】C 【解析】碘与碱液反应会发生歧化反应，通常生成碘化物和碘酸盐，例如在氢氧化钠溶液中可表示为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。因此给出的选项中属于反应产物的是NaIO3，答案为C。 19. 下列离子检验的方法中不合理的是（ ） A. ——气体法 B. ——沉淀法 C. ——显色法 D. C——气体法 【答案】D 【解析】A．会和酸反应产生石灰水变浑浊的气体，采用的是气体法，故A正确； B．检验是加稀盐酸和氯化钡溶液，生成了硫酸钡沉淀，所以是沉淀法，故B正确； C．氢离子利用的pH试纸或者酸碱指示剂显色，故是显色法，故C正确； D．检验C利用的是生成氯化银沉淀，故是沉淀法，故D错误； 故选：D。 20. 检验某溶液中是否含有C，正确的操作是（ ） A. 取样，滴加AgN溶液，看是否有白色沉淀生成 B. 取样，先加足量的稀硝酸酸化，再加入AgN溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有C C. 取样，先加入AgN溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则证明溶液中含有C D. 取样，先加稀盐酸酸化，再加AgN溶液，有白色沉淀，则证明溶液中含有C 【答案】B 【解析】A．取样，滴加AgN溶液，若有沉淀生成，沉淀可能是氯化银、碳酸盐、硫酸银等，原溶液中不一定有C，故不选A；B．取样，先加足量的稀硝酸酸化，再加入AgN溶液，若有白色沉淀生成，沉淀一定是氯化银，则证明溶液中含有C，故选B；C．取样，先加入AgN溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是碳酸盐，再加稀盐酸，碳酸银转化为氯化银沉淀，原溶液中不一定有C，故不选C；D．取样，先加稀盐酸酸化，引入氯离子，再加AgN溶液，生成氯化银沉淀，原溶液中不一定有C，故不选D；选B。 二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 卤素元素的最外层电子数都为______个，它们在化学反应中容易得到1个电子，形成8个电子的稳定结构，显示出非金属性。 【答案】7 【解析】卤素元素的最外层电子数都为7个，这意味着在化学反应中，它们倾向于获得一个电子，以达到8个电子的稳定结构，这种电子结构与惰性气体相似，因此显示出非金属性。这种获得电子的能力使得卤素在化学反应中表现出强烈的氧化性。 22. 盐酸、氯化钙溶液、新制氯水、氯酸钾溶液，这些物质中既含又含的是______。 【答案】新制氯水 【解析】盐酸不含，只含；氯化钙溶液不含，只含；新制氯水既含又含；氯酸钾溶液不含，也不含。 23. 漂白粉的有效成分是______（填化学式），在空气中失效的化学方程式为______（写一条即可） 【答案】① Ca(ClO)2 ② Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO=2HCl+O2↑ 【解析】漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉放置在空气中时，Ca(ClO)2先与空气中的CO2和水反应生成HClO：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO不稳定，易分解：2HClO=2HCl+O2↑，因此漂白粉会逐渐失效。 24. 氯气的物理性质包括它是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，其______比空气大，并且能溶于水。 【答案】密度 【解析】氯气的物理性质之一是其密度比空气大，这意味着在相同条件下，氯气分子的单位体积质量大于空气，因此氯气会较重地沉于低洼处。 25. 氯气的颜色为______，气味为______，密度比空气______，______（填“易”或“难”）溶于水。 【答案】① 黄绿色 ② 刺激性 ③ 大 ④ 易 【解析】氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，1体积水约溶解2体积氯气，易溶于水。 26. 氯气与液溴的化学性质相似，则液溴与氢氧化钠溶液反应的离子方程式可能是：______。 【答案】 【解析】发生反应生成溴化钠，次溴酸钠和水，离子方程式可能是； 27. 氯气与消石灰可以制得漂白粉，请写出反应的化学方程式______。漂白粉的有效成分是______。 【答案】① ② 【解析】消石灰的主要成分是，氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为。漂白粉的主要成分是和，其中起漂白作用的有效成分是。 28. 氯化氢的水溶液被称为______，它是一种无色有刺激性气味的液体，具有较强的挥发性。 【答案】盐酸 【解析】氯化氢的水溶液被称为盐酸，是一种无色有刺激性气味的液体，具有较强的挥发性，这是因为氯化氢极易溶于水，形成盐酸，同时盐酸的挥发性使得打开盛有浓盐酸的容器时，可以看到瓶口有白雾形成。 29. 卤族元素的原子最外层上的电子数是______，其中，非金属性最强的是______。 【答案】① 7 ② F 【解析】卤族元素位于第ⅦA族，原子最外层均有7个电子。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此卤族元素中非金属性最强的是氟元素，元素符号为F。 30. 碱金属、卤素两族元素，单质熔点、沸点随单质原子序数递增而升高的是______。 【答案】卤素 【解析】同主族元素，从上到下，金属元素单质的熔沸点降低，非金属元素单质的熔沸点升高；所以是卤素。 三、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 31. 氯气和二氧化硫分别都可作漂白剂，若同时一并使用漂白湿润有色物质，则漂白效果更佳。（ ） 【答案】错误 【解析】氯气（）溶于水生成的具有氧化漂白性；具有还原性，可与某些有色物质化合生成无色物质。若将与同时用于漂白湿润有色物质，二者会发生反应：，相互消耗并生成无漂白性的和，漂白效果反而减弱甚至消失。因此“漂白效果更佳”的说法错误。 32. 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气。（ ） 【答案】错误 【解析】湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，是因为碘离子被氧化成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝。除氯气外，臭氧（）、二氧化氮（）等具有氧化性的气体也能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，因此使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体不一定是氯气，该说法错误。 33. 有大量的氯气泄漏时，应用肥皂水浸湿的软布捂住鼻孔，并迅速离开现场。（ ） 【答案】正确 【解析】肥皂水显碱性，能吸收氯气，有大量的氯气泄漏时，应用肥皂水浸湿的软布捂住鼻孔，并迅速离开现场，正确。 34. 浓能干燥，所以浓硫酸也能干燥。（ ） 【答案】错误 【解析】HBr具有较强的还原性，能和浓硫酸发生氧化还原反应，因此浓硫酸不能干燥 HBr ，故该说法错误。 35. 氟气能从氯化钠溶液中置换出氯气。（ ） 【答案】错误 【解析】氟气非常活泼，能与水剧烈反应生成氟化氢和氧气，所以不能从氯化钠溶液中置换出氯气。 36. 卤素单质都能与水反应生成氢氟酸和相应的单质。（ ） 【答案】错误 【解析】氟气与水反应生成氢氟酸和氧气，其他卤素单质与水反应生成氢卤酸和次卤酸。 37. 用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液。（ ） 【答案】正确 【解析】氯化银为白色沉淀，溴化银为淡黄色沉淀，碘化银为黄色沉淀，沉淀颜色依次加深，故可用硝酸酸化的硝酸银溶液一次鉴别氯化钠、溴化钠和碘化钾，正确。 38. 向某溶液中滴加硝酸银溶液后产生白色沉淀，即可直接判定该溶液中含有氯离子。（ ） 【答案】错误 【解析】硝酸银溶液与氯离子可生成白色氯化银沉淀，但碳酸根等离子也可能与银离子形成沉淀。检验氯离子应先用稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，白色沉淀不溶于稀硝酸时才能判定含有氯离子。 39. 新制氯水久置后会逐渐变成稀盐酸。（ ） 【答案】正确 【解析】新制氯水中含HClO，久置时HClO见光分解：2HClO=2HCl+O2↑，使Cl2与水的反应不断正向进行，最终溶液中Cl2耗尽、颜色褪去，逐渐变为稀盐酸。故说法正确。 40. 检验溶液中的Cl-时，可先加稀硝酸酸化，再滴加AgN溶液。（ ） 【答案】正确 【解析】检验溶液中的Cl-时，先加入稀硝酸酸化，可排除CO32-等离子的干扰；再滴加AgNO3溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，则说明溶液中含有Cl-。因此该说法正确。 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 41. 卤素单质（Cl2→）的颜色如何变化？说明其在有机溶剂中的颜色 【答案】颜色变化： Cl2：黄绿色气体 Br2：红棕色液体 ：紫黑色固体（蒸气紫色） 有机溶剂中颜色： CCl4中：Cl2（黄绿）、Br2（橙红）、（紫红） 酒精中：（棕褐色） 【解析】卤素单质从Cl2到，颜色逐渐加深：Cl2通常为黄绿色气体，Br2为红棕色液体，为紫黑色固体，碘蒸气呈紫色。卤素单质易溶于有机溶剂，在CCl4中Cl2呈黄绿色，Br2呈橙红色，呈紫红色；碘溶于酒精形成碘酒，通常呈棕褐色。因此答案所列颜色变化和在有机溶剂中的颜色正确。 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 42. 实验室用足量二氧化锰与 50.0 mL、12.0 mol/L 的浓盐酸加热反应制取氯气，反应方程式为 。所得氯气通入足量氢氧化钠溶液吸收，生成氯化钠和次氯酸钠。另取某含氯离子的待测溶液 20.0 mL，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀 2.870 g。（1）理论上最多可制得标准状况下氯气多少升？（2）吸收上述氯气理论上可生成次氯酸钠多少摩尔？（3）计算待测溶液中氯离子的物质的量浓度。 【答案】（1）理论上最多可制得氯气 3.36 L。（2）理论上可生成次氯酸钠 0.150 mol。（3）待测溶液中氯离子的物质的量浓度为 1.00 mol/L。 【解析】（1），由 得 ，体积为 。（2）氯气与氢氧化钠反应为 ，故 。（3），由 得 ，浓度为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $