专题16 氧化剂与还原剂 2027浙江省《化工（环保）类 （化学基础）45分钟专题训练卷》（原卷版+解析版）

2027版浙江省（单独招生）化工（环保）类《化学基础》45分钟专题训练卷，试卷命题与浙江省单独招生紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工（环保）类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加浙江省单独招生化工（环保）类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《化学基础》 六、氧化还原反应 专题16 氧化剂与还原剂 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气：在该反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是（ ） A. 6：1 B. 5：1 C. 3：1 D. 2：1 2. 锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。关于该反应中氧化剂和还原剂的判断，正确的是（ ） A. 锌是氧化剂，氢离子是还原剂 B. 氢离子是氧化剂，锌是还原剂 C. 氯离子是氧化剂，锌是还原剂 D. 锌是氧化剂，氯离子是还原剂 3. 化学实验室废液的组成复杂，需要进行综合处理。下列无害化处理过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A. B. C. D. 4. 臭氧可将酸性溶液中的碘离子氧化为碘单质，该过程中臭氧被还原。下列判断正确的是（ ） A. 碘离子作氧化剂，臭氧作还原剂 B. 碘离子作还原剂，臭氧作氧化剂 C. 碘单质作氧化剂，臭氧作还原剂 D. 碘单质作还原剂，臭氧作氧化剂 5. 下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是（ ） ①1 mol Zn与含1 mol 的稀硫酸反应 ②1 mol Cu与含2 mol 的浓硫酸共热 ③1 mol Cu与含4 mol HN的浓硝酸反应 ④1 mol Fe与含4 mol HN的浓硝酸常温反应 A. ①③ B. ①② C. ②④ D. ③④ 6. 把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜混合液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是（ ） A. B. C. D. 7. 对于反应：，下列说法中正确的是（ ） A. 硫是氧化剂，KOH是还原剂 B. 反应中共转移8mol电子 C. 还原剂和氧化剂质量比是1：2 D. 氧化产物和还原产物的质量比是1：2 8. 浓硫酸在反应中常表现为（ ） A. 酸性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 挥发性 9. 在反应中，还原剂是（ ） A. Zn B. CuSO4 C. ZnSO4 D. Cu 10. 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子均被氧化。关于该反应中氧化剂和还原剂的判断，正确的是（ ） A. 氯气作氧化剂，亚铁离子和溴离子作还原剂 B. 氯气作还原剂，亚铁离子和溴离子作氧化剂 C. 亚铁离子作氧化剂，氯气和溴离子作还原剂 D. 溴离子作氧化剂，氯气和亚铁离子作还原剂 11. 铜与热的浓硫酸反应时生成硫酸铜、二氧化硫和水。下列关于该反应的说法正确的是（ ） A. 铜得到电子，表现氧化性 B. 硫元素价态升高，表现还原性 C. 氧元素价态降低，表现氧化性 D. 浓硫酸被还原，表现氧化性 12. 吸入体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧，若能清除人体内活性氧，则的作用是（ ） A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂 13. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ） A. B. C. D. 14. 下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. B. C. D. 15. 在反应Cl2+2KI→2KCl+中，还原剂与氧化产物的质量比为（ ） A. 166:127 B. 2:1 C. 127:71 D. 1:2 16. 溴与铁反应生成的盐是（ ） A. FeBr2 B. FeBr3 C. Fe2Br3 D. Fe3Br2 17. 将铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐可能是（ ） A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4 18. 铝热反应中，铝的作用是（ ） A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 不参与反应 19. 粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，受热可升华，在粗碘中加入某物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是（ ） A. B. Zn C. KI D. KCl 20. 要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是（ ） A. 通过澄清石灰水 B. 通过灼热炭 C. 通过水 D. 通过灼热的氧化铜粉末 二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 制备氯气的一种方法是氯酸钾和浓盐酸为原料，方程式为，其中氧化剂是______。 22. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，化学反应原理为：。氢化钠(NaH)中H元素的化合价是______，氧化产物与还原产物的质量比是______。 23. 氯化铁溶液与铁粉反应的离子方程式为：______。 24. 工业上制取粗硅是用石英和焦炭在高温电炉中反应制得，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为______ ；用石英和焦炭在高温电炉中反应也可以制得金刚砂（SiC），并产生CO气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 25. 写出Mn和浓盐酸反应制备C的离子方程式：______ 26. 在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是______，还原剂是______。 27. 在氧化还原反应中，氧化剂被______，还原剂被______。 28. 过氧化氢与 Fe2+在酸性条件下能发生反应，其离子方程式为______。若将该反应设计成原电池，负极的电极反应式为______，正极的电极反应式为______。 29. 在、、、、、中，只具有氧化性的是______，只具有还原性的是______，既有氧化性，又有还原性的是______。 30. 酸性高锰酸钾溶液可用于检验亚铁离子，反应的离子方程式为：MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O。该反应中，氧化剂是______，还原剂是______；每1 mol MnO4-完全反应时，转移电子的物质的量为______ mol；若有0.020 mol Fe2+完全被氧化，则消耗MnO4-的物质的量为______ mol。 三、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 31. 氧化剂总是表现为正价。（ ） 32. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必须同时存在。（ ） 33. 在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中与足量反应，转移电子数为。（ ） 34. 氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物的还原性越弱。（ ） 35. 在氧化还原反应中，氧化剂一定是反应物，还原剂一定是生成物。（ ） 36. 金属单质在反应中通常作还原剂。（ ） 37. 在Mn和浓盐酸反应制的实验中，若Mn过量，则浓盐酸将完全反应。（ ） 38. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2＋＋2＋2O。（ ） 39. 氧化剂在化学反应中失去电子。（ ） 40. 与反应时，既是还原剂又是氧化剂。（ ） 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 41. 解释氯酸钾（KClO3）在不同条件下（酸性、中性、加热）的氧化性差异。 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 42. 某化工操作中，用氯气将氯化亚铁溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，反应的化学方程式为 。现有 的 完全反应，已知 的摩尔质量为 。（1）指出该反应中的氧化剂和还原剂。（2）计算完全反应所需 的物质的量。（3）计算反应中转移电子的物质的量和生成 的质量。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027版浙江省（单独招生）化工（环保）类《化学基础》45分钟专题训练卷，试卷命题与浙江省单独招生紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工（环保）类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加浙江省单独招生化工（环保）类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《化学基础》 六、氧化还原反应 专题16 氧化剂与还原剂 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气：在该反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是（ ） A. 6：1 B. 5：1 C. 3：1 D. 2：1 【答案】B 【解析】由方程式可知，反应中氯酸钠分子中氯元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氯化氢中氯元素部分升高被氧化，氯化氢表现酸性和还原性，则反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是5：1。 2. 锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。关于该反应中氧化剂和还原剂的判断，正确的是（ ） A. 锌是氧化剂，氢离子是还原剂 B. 氢离子是氧化剂，锌是还原剂 C. 氯离子是氧化剂，锌是还原剂 D. 锌是氧化剂，氯离子是还原剂 【答案】B 【解析】反应中锌由0价升高为+2价，失去电子，是还原剂；氢离子由+1价降低为0价，得到电子，是氧化剂。氯离子反应前后化合价不变，不作氧化剂或还原剂。 3. 化学实验室废液的组成复杂，需要进行综合处理。下列无害化处理过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】A．N元素化合价由-3价升为0价，发生氧化反应，需要加入氧化剂，A正确； B．过氧化氢分解生成氧气和水，无需加入氧化剂，B错误； C．铜元素化合价没有发生改变，不需要加入氧化剂，也不需要加入还原剂，C错误； D．Cl元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，D错误； 故选A 。 4. 臭氧可将酸性溶液中的碘离子氧化为碘单质，该过程中臭氧被还原。下列判断正确的是（ ） A. 碘离子作氧化剂，臭氧作还原剂 B. 碘离子作还原剂，臭氧作氧化剂 C. 碘单质作氧化剂，臭氧作还原剂 D. 碘单质作还原剂，臭氧作氧化剂 【答案】B 【解析】碘离子失去电子生成碘单质，化合价升高，作还原剂；臭氧使碘离子被氧化，自身被还原，作氧化剂。判断氧化剂和还原剂应抓住电子转移和化合价变化。 5. 下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是（ ） ①1 mol Zn与含1 mol 的稀硫酸反应 ②1 mol Cu与含2 mol 的浓硫酸共热 ③1 mol Cu与含4 mol HN的浓硝酸反应 ④1 mol Fe与含4 mol HN的浓硝酸常温反应 A. ①③ B. ①② C. ②④ D. ③④ 【答案】C 【解析】①Zn与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+↑，1 mol Zn恰好消耗1 mol H2SO4，能完全溶解；②Cu与浓硫酸共热反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O，1 mol Cu理论上需2 mol浓硫酸，但随着反应进行硫酸浓度降低，稀硫酸不能继续与Cu反应，因此Cu不能完全溶解；③Cu与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，1 mol Cu恰好消耗4 mol HNO3，能完全溶解；④Fe遇浓硝酸常温发生钝化，不能完全溶解。故不能完全溶解的是②④，选C。 6. 把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜混合液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】铁剩余时，发生反应： 1. 2Fe3+ + Fe 3Fe2+ 2. Cu2+ + Fe Fe2+ + Cu 因此 Fe3+ 和 Cu2+ 均被还原。 溶液中的阳离子： Fe3+ 被完全消耗 Cu2+ 被完全消耗 若存在也会与 Fe 反应生成 Fe2+ 和 最终溶液中主要阳离子为 Fe2+，且来自多个反应，浓度最大。 7. 对于反应：，下列说法中正确的是（ ） A. 硫是氧化剂，KOH是还原剂 B. 反应中共转移8mol电子 C. 还原剂和氧化剂质量比是1：2 D. 氧化产物和还原产物的质量比是1：2 【答案】C 【解析】反应中S元素一部分由0价降低为-2价，生成K2S，作氧化剂；另一部分由0价升高为+4价，生成K2SO3，作还原剂，KOH中元素化合价不变。生成2 mol K2S时有2 mol S各得到2 mol电子，共得到4 mol电子；生成1 mol K2SO3时有1 mol S失去4 mol电子，共转移4 mol电子，B错误。作还原剂的S为1 mol，作氧化剂的S为2 mol，二者质量比为1：2，C正确。氧化产物为K2SO3，还原产物为K2S，物质的量比为1：2，但质量比不是1：2，D错误。故选C。 8. 浓硫酸在反应中常表现为（ ） A. 酸性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 挥发性 【答案】B 【解析】浓硫酸中硫元素为+6价，处于较高价态，在许多氧化还原反应中容易使其他物质被氧化，自身被还原，因此常表现为氧化性。故选B。 9. 在反应中，还原剂是（ ） A. Zn B. CuSO4 C. ZnSO4 D. Cu 【答案】A 【解析】反应中Zn由0价升高为+2价，失去电子，被氧化，因此Zn是还原剂；CuSO4中的Cu由+2价降低为0价，被还原，CuSO4作氧化剂。故选A。 10. 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子均被氧化。关于该反应中氧化剂和还原剂的判断，正确的是（ ） A. 氯气作氧化剂，亚铁离子和溴离子作还原剂 B. 氯气作还原剂，亚铁离子和溴离子作氧化剂 C. 亚铁离子作氧化剂，氯气和溴离子作还原剂 D. 溴离子作氧化剂，氯气和亚铁离子作还原剂 【答案】A 【解析】氯气具有较强氧化性，可得到电子生成氯离子，因此作氧化剂。亚铁离子被氧化为铁离子，溴离子被氧化为溴单质，二者均失去电子，均作还原剂。 11. 铜与热的浓硫酸反应时生成硫酸铜、二氧化硫和水。下列关于该反应的说法正确的是（ ） A. 铜得到电子，表现氧化性 B. 硫元素价态升高，表现还原性 C. 氧元素价态降低，表现氧化性 D. 浓硫酸被还原，表现氧化性 【答案】D 【解析】反应中铜由0价升高为+2价，失去电子，作还原剂。浓硫酸中硫元素由+6价降低为+4价，得到电子，浓硫酸表现氧化性。 12. 吸入体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧，若能清除人体内活性氧，则的作用是（ ） A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】A 【解析】活性氧具有极强的氧化性，能被清除说明Na2SeO3与其发生氧化还原反应时使活性氧被还原，Na2SeO3自身被氧化，起还原剂作用。故选A。 13. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】A．铜化合价降低，发生还原反应，需还原剂，A错误； B．氮元素化合价降低，发生还原反应，需还原剂，B错误； C．Fe元素由+2价升高到+3价，需要加入氧化剂，C正确； D．Cr元素由+6价降低到+3价，发生还原反应，需还原剂，D错误； 故选C。 14. 下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】A．与在溶液中发生歧化反应产生，在该反应中自身既作氧化剂又作还原剂，不需要加入还原剂就可以实现物质的转化，故A不符合题意； B．与溶液反应生成，该反应不是氧化还原反应，故B不符合题意； C．转化为，在该反应中为氧化剂，需要加入还原剂才能实现转化，故C符合题意； D．转化为作还原剂，需要加入氧化剂才能实现转化，故D不符合题意； 答案选C。 15. 在反应Cl2+2KI→2KCl+中，还原剂与氧化产物的质量比为（ ） A. 166:127 B. 2:1 C. 127:71 D. 1:2 【答案】A 【解析】反应中I元素由KI中的−1价升高到I2中的0价，KI作还原剂，I2为氧化产物。由方程式，消耗2 mol KI、生成1 mol I2，m(KI):m(I2)=2×166:254=332:254=166:127，对应选项A。故选A。 16. 溴与铁反应生成的盐是（ ） A. FeBr2 B. FeBr3 C. Fe2Br3 D. Fe3Br2 【答案】B 【解析】溴具有较强氧化性，与铁反应时通常将铁氧化为+3价，反应生成FeBr3，反应方程式为2Fe+3Br2=2FeBr3。因此溴与铁反应生成的盐是FeBr3，选B。 17. 将铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐可能是（ ） A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4 【答案】C 【解析】铜与稀硫酸不反应。加入KNO3后，酸性条件下NO3−具有强氧化性，将Cu氧化为Cu2+，铜粉减少、溶液变蓝，同时NO3−被还原放出NO等气体。Fe2(SO4)3虽能氧化铜但不产生气体；Na2CO3与酸反应放气但不能溶解铜；FeSO4不能氧化铜。故选C。 18. 铝热反应中，铝的作用是（ ） A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 不参与反应 【答案】B 【解析】铝热反应中，铝与金属氧化物反应，铝失去电子，化合价由0价升高到+3价，被氧化；金属氧化物中的金属元素被还原为金属单质。因此铝在反应中作还原剂，选B。 19. 粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，受热可升华，在粗碘中加入某物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是（ ） A. B. Zn C. KI D. KCl 【答案】C 【解析】A．加入水，导致碘难以升华，且水中溶解部分碘，不符合分离、提纯的目的，A错误； B．加入Zn，在加热条件下生成ZnI，影响被提纯的物质，不符合提纯的原则，B错误； C．加入KI发生：反应为IBr+KI=KBr，ICl+KI=KCl，加热时升华与KCl、KBr分离，C正确； D．加入KCl与杂质不反应，不能起到除杂的目的，D错误； 故选C。 20. 要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是（ ） A. 通过澄清石灰水 B. 通过灼热炭 C. 通过水 D. 通过灼热的氧化铜粉末 【答案】D 【解析】除去CO2中的CO，应选择只与CO反应且不消耗CO2的方法。将混合气体通过灼热的氧化铜粉末时，CO能还原CuO生成CO2，反应为CO+CuO=Cu+CO2，从而除去CO且不引入新的气体杂质。澄清石灰水会吸收CO2，灼热炭会使CO2转化为CO，水不能有效除去CO。因此选D。 二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 制备氯气的一种方法是氯酸钾和浓盐酸为原料，方程式为，其中氧化剂是______。 【答案】氯酸钾 【解析】该反应中氯酸钾中氯元素化合价降低生成氯气被还原，故氯酸钾为氧化剂。 22. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，化学反应原理为：。氢化钠(NaH)中H元素的化合价是______，氧化产物与还原产物的质量比是______。 【答案】① -1 ② 1∶1 【解析】NaH中Na元素通常显+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，H元素化合价为-1。反应NaH+O→NaOH+↑中，NaH中的H由-1价升高到中的0价，被氧化，生成的中来自NaH的部分为氧化产物；O中的H由+1价降低到中的0价，被还原，生成的中来自水的部分为还原产物。1 mol NaH与1 mol O反应时，两部分H各为1 mol H原子，形成时对应质量相等，故氧化产物与还原产物的质量比为1∶1。 23. 氯化铁溶液与铁粉反应的离子方程式为：______。 【答案】2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 【解析】氯化铁溶液中Fe3+具有氧化性，能将铁粉氧化为Fe2+，自身也被还原为Fe2+。配平电子得：Fe失去2个电子生成Fe2+，2个Fe3+各得到1个电子生成2个Fe2+，故离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。 24. 工业上制取粗硅是用石英和焦炭在高温电炉中反应制得，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为______ ；用石英和焦炭在高温电炉中反应也可以制得金刚砂（SiC），并产生CO气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 【答案】① 5：2 ② 1：2 【解析】制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO，SiO2中Si由+4价降为0价作氧化剂，C由0价升为CO中+2价作还原剂，m(SiO2):m(2C)=60:24=5:2。制SiC：SiO2+3C=SiC+2CO，Si在SiO2和SiC中均为+4价、化合价不变，SiO2既不作氧化剂也不作还原剂；3 mol C中1 mol由0价降为SiC中的−4价（作氧化剂）、2 mol由0价升为CO中的+2价（作还原剂），氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2。 25. 写出Mn和浓盐酸反应制备C的离子方程式：______ 【答案】 【解析】浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水。Mn元素由+4价降低到+2价，得到2个电子，作氧化剂；Cl元素由-1价升高到0价，失去电子，作还原剂。根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平，离子方程式为。 26. 在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是______，还原剂是______。 【答案】① H2O ② Na 【解析】反应中Na由0价升高为+1价，失去电子被氧化，故Na作还原剂；H2O中氢元素由+1价降低为0价，得到电子被还原，故H2O作氧化剂。 27. 在氧化还原反应中，氧化剂被______，还原剂被______。 【答案】① 还原 ② 氧化 【解析】氧化剂在氧化还原反应中得到电子，化合价降低，被还原；还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高，被氧化。因此两空依次填“还原”“氧化”。 28. 过氧化氢与 Fe2+在酸性条件下能发生反应，其离子方程式为______。若将该反应设计成原电池，负极的电极反应式为______，正极的电极反应式为______。 【答案】① 2Fe2+ + O ② Fe2+ - ③ O 【解析】酸性条件下，被氧化为，被还原为水，总离子方程式为。设计成原电池时，负极发生氧化反应：；正极发生还原反应：。将负极反应乘以2后与正极反应相加，正好得到总反应。 29. 在、、、、、中，只具有氧化性的是______，只具有还原性的是______，既有氧化性，又有还原性的是______。 【答案】、、、；； 【解析】判断微粒氧化性、还原性可看元素化合价能否降低或升高。中S为-2价，通常不能再降低，只能升高，故只具有还原性；中Fe为中间价态，既可被氧化为，也可被还原为Fe，故既有氧化性又有还原性；按常见价态判断，、、、均可得电子被还原，主要表现氧化性，归为只具有氧化性。 30. 酸性高锰酸钾溶液可用于检验亚铁离子，反应的离子方程式为：MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O。该反应中，氧化剂是______，还原剂是______；每1 mol MnO4-完全反应时，转移电子的物质的量为______ mol；若有0.020 mol Fe2+完全被氧化，则消耗MnO4-的物质的量为______ mol。 【答案】MnO4-；Fe2+；5；0.0040 【解析】MnO4-中锰元素化合价由+7价降低为+2价，得到5 mol电子，作氧化剂；Fe2+被氧化为Fe3+，失去电子，作还原剂。由方程式可知，1 mol MnO4-对应5 mol Fe2+，所以0.020 mol Fe2+消耗0.0040 mol MnO4-。 三、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 31. 氧化剂总是表现为正价。（ ） 【答案】错误 【解析】氧化剂在氧化还原反应中得到电子，其氧化数（化合价）降低，因此不一定总是表现为正价。 32. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必须同时存在。（ ） 【答案】正确 【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，必须有失去电子的还原剂和得到电子的氧化剂同时存在。 33. 在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中与足量反应，转移电子数为。（ ） 【答案】错误 【解析】与反应生成，该反应是可逆反应，2g并没有完全转化，不能计算其转移的电子数目，说法错误； 34. 氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物的还原性越弱。（ ） 【答案】正确 【解析】一般来说，氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物越难失去电子，还原性越弱，该说法正确。 35. 在氧化还原反应中，氧化剂一定是反应物，还原剂一定是生成物。（ ） 【答案】错误 【解析】在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂均是参与反应并发生电子转移的反应物。氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化。因此“氧化剂一定是反应物”正确，但“还原剂一定是生成物”错误，故该说法错误。 36. 金属单质在反应中通常作还原剂。（ ） 【答案】正确 【解析】金属单质原子最外层电子较容易失去，在氧化还原反应中通常化合价升高、失去电子，被氧化，因此一般作还原剂。故该说法正确。 37. 在Mn和浓盐酸反应制的实验中，若Mn过量，则浓盐酸将完全反应。（ ） 【答案】错误 【解析】Mn与浓盐酸反应制的方程式为Mn4HCl（浓）O。该反应需要浓盐酸提供还原性和酸性，随着反应进行，盐酸浓度逐渐降低，稀盐酸不能继续被Mn氧化生成，所以即使Mn过量，浓盐酸也不能完全反应。故该说法错误。 38. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2＋＋2＋2O。（ ） 【答案】正确 【解析】在酸性条件下，具有氧化性，能将氧化为，自身被还原为水。反应的离子方程式为2＋＋2＋2O，电荷和原子均守恒。故该说法正确。 39. 氧化剂在化学反应中失去电子。（ ） 【答案】错误 【解析】氧化剂在化学反应中是得到电子的，因为氧化剂被还原，从而其氧化数（化合价）降低。 40. 与反应时，既是还原剂又是氧化剂。（ ） 【答案】正确 【解析】与反应生成氢氧化钠和氧气，其反应方程式为，过氧化钠中氧既升高又降低，因此既是还原剂又是氧化剂，该说法正确；故答案为：正确。 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 41. 解释氯酸钾（KClO3）在不同条件下（酸性、中性、加热）的氧化性差异。 【答案】（1）酸性条件：氧化性显著增强，可氧化KI生成，也可与浓盐酸反应生成。 （2）中性条件：氧化性较弱，通常不易氧化KI。 （3）加热条件：氯酸钾易发生分解或歧化反应，放出或生成KClO和KCl，在高温下表现出较强氧化性，可氧化可燃物。 【解析】氯酸钾中氯元素为+5价，具有氧化性。酸性条件下，反应体系中有利于被还原，氧化性显著增强，例如可将氧化为，也可与浓盐酸反应生成。中性条件下缺少促进，氧化性表现较弱，通常不易与KI发生明显反应。加热时，KClO可分解生成KCl和，也可发生歧化反应生成KClO和KCl，高温及放出的氧气使其能强烈氧化可燃物，因此不能表述为氧化性减弱。 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 42. 某化工操作中，用氯气将氯化亚铁溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，反应的化学方程式为 。现有 的 完全反应，已知 的摩尔质量为 。（1）指出该反应中的氧化剂和还原剂。（2）计算完全反应所需 的物质的量。（3）计算反应中转移电子的物质的量和生成 的质量。 【答案】（1）氧化剂为 ，还原剂为 。（2）所需 的物质的量为 。（3）转移电子的物质的量为 ，生成 的质量为 。 【解析】（1） 化合价升高，被氧化， 作还原剂； 化合价降低，被还原，作氧化剂。（2）由方程式可知，。（3）每个 失去 个电子，转移电子为 ；，。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $