专题15 氧化还原反应的基本概念 2027浙江省《化工（环保）类 （化学基础）45分钟专题训练卷》（原卷版+解析版）

2027版浙江省（单独招生）化工（环保）类《化学基础》45分钟专题训练卷，试卷命题与浙江省单独招生紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工（环保）类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加浙江省单独招生化工（环保）类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《化学基础》 六、氧化还原反应 专题15 氧化还原反应的基本概念 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 《神农本草经》中记载的石胆能化铁为铜，反应原理为。该反应属于（ ） A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】置换反应的特点是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。 在此反应中，单质铁（）置换出硫酸铜（）中的铜（），生成硫酸亚铁（），完全符合置换反应的定义。 A．化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，故A错误； B．，单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物是置换反应，故B正确； C．分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，故C错误； D．复分解反应是指由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故D错误； 故B正确。 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于分解反应的是（ ） A. B. C. CCa（OH）2= CaC↓+O D. Zn+↑ 【答案】A 【解析】A．该反应是一种物质分解生成多种物质的反应，属于分解反应，且反应过程中氯元素和氧元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，A项正确； B．该反应是金属氧化物被还原成金属单质的反应，是氧化还原反应，但不属于分解反应，B项错误； C．该反应是酸性氧化物和碱的反应，不属于分解反应，也不是氧化还原反应，C项错误； D．该反应是一种单质和一种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，置换反应一定是氧化还原反应，但不属于分解反应，D项错误； 故选A。 3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A. NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O B. BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀 C. Zn与CuSO4溶液反应生成ZnSO4和Cu D. CaCO3受热分解生成CaO和CO2 【答案】C 【解析】判断氧化还原反应的依据是反应前后元素化合价是否发生变化。锌置换铜的过程中，锌元素化合价升高，铜元素化合价降低，因此属于氧化还原反应。 4. 在任何形态的单质中，元素的氧化数为（ ） A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 非零 【答案】C 【解析】在任何形态的单质中，元素的氧化数定义为零。 5. 酸性含铬废水处理中，可用FeSO4将Cr2O72-还原为Cr3+。该过程中Fe2+的作用是（ ） A. 作还原剂，本身被氧化为Fe3+ B. 作氧化剂，本身被还原为Fe单质 C. 作催化剂，反应前后价态不变 D. 作沉淀剂，直接生成Fe(OH)2 【答案】A 【解析】Fe2+使Cr2O72-转化为Cr3+，说明Fe2+提供电子，是还原剂。Fe2+失去电子后化合价升高，生成Fe3+。 6. 把铝片放入FeCl3溶液中，溶液颜色变浅并有黑色固体附着。下列说法正确的是（ ） A. Al失去电子，被氧化为Al3+ B. Fe3+失去电子，被氧化为Fe2+ C. Cl-得到电子，被还原为Cl2 D. Al3+得到电子，被还原为Al 【答案】A 【解析】铝的活动性强，能把Fe3+还原为较低价态铁或铁单质。铝在反应中失去电子，化合价升高，因此铝被氧化。 7. 下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】A．NaOH与H2SO4发生的是复分解反应，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．C与H2O的反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，且为吸热反应，B符合题意； C．Zn与H+的反应属于氧化还原反应，但为放热反应，C不符合题意； D．Ca(OH)2与NH4Cl发生的是复分解反应，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 8. 下列反应既属于氧化还原反应，又是放出能量的化学反应的是（ ） A. 铝与氧化铁在高温条件下反应 B. 高锰酸钾受热分解 C. 灼热的炭与C反应 D. 氢气与氧化铜在加热时的反应 【答案】A 【解析】A．铝与氧化铁在高温条件下反应是放出热量的氧化还原反应，A符合题意； B．高锰酸钾受热分解是吸热反应，也是氧化还原反应，B不合题意； C．灼热的炭与C反应是吸热反应，也是氧化还原反应，C不合题意； D．氢气与氧化铜在加热时的反应是吸热反应，也是氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：A。 9. 潮湿空气中铁钉生锈时，铁逐渐转化为含Fe3+的铁锈。关于该过程的判断正确的是（ ） A. 氧元素化合价升高，氧气发生氧化反应 B. 铁元素化合价降低，铁发生还原反应 C. 铁元素化合价升高，铁发生氧化反应 D. 氢元素化合价降低，水发生还原反应 【答案】C 【解析】铁由单质铁转化为含Fe3+的化合物，铁元素化合价由0价升高到+3价，说明铁失去电子。失去电子的过程称为氧化反应，故选C。 10. 向无色KI溶液中滴加少量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。由该实验可得出的结论是（ ） A. Cl2氧化I-生成I2，Cl2表现氧化性 B. I-氧化Cl2生成Cl-，I-表现氧化性 C. K+还原Cl2生成Cl-，K+表现还原性 D. 淀粉氧化I-生成I2，淀粉表现氧化性 【答案】A 【解析】淀粉遇碘单质变蓝，说明I-被氯水中的Cl2氧化成I2。Cl2得到电子生成Cl-，因此Cl2表现氧化性。 11. 金属氢化物中，氢元素均为价，它们都可以作为生氢剂，例如，对于该反应，下列说法不正确的是（ ） A. 中的H被氧化 B. 该反应属于置换反应 C. 该反应中的既是氧化产物，又是还原产物 D. 是氧化剂 【答案】B 【解析】中H由价升高为0价，失电子，被氧化，中H由价降低为0价，得电子，被还原，是氧化剂，A、D正确；该反应中的2种反应物均是化合物，该反应不属于置换反应，B错误；该反应中，氧化产物与还原产物均为，C正确。 12. 反应2FeC2FeC可用于制作集成电路板，下列判断正确的是（ ） A. 该反应是氧化还原反应 B. 该反应是置换反应 C. 该反应是复分解反应 D. 该反应中铁元素的化合价升高 【答案】A 【解析】A．反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，铁元素化合价由+3降到+2，铜元素由0升到+2，故为氧化还原反应，A项正确； B．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物是置换反应，反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2是两种化合物的反应，不是置换反应，B项错误； C．两种化合物相互交换成分得到另外两种化合物，元素化合价不变为复分解反应，反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2不是复分解反应，C项错误； D．反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，铁元素化合价由+3降到+2，D项错误。 故答案选A。 13. 将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c（）＝0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是（ ） A. 气体A为S和的混合物 B. 气体A中S和的体积比为4∶1 C. 反应中共消耗Zn 97.5 g D. 反应中共转移3 mol电子 【答案】B 【解析】生成气体的物质的量为＝1.5 mol，剩余硫酸的物质的量为1 L×0.1 mol/L＝0.05 mol，参加反应的n（）＝0.1 L×18.5 mol/L－0.05 mol＝1.8 mol，浓硫酸与锌反应生成S，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与锌反应生成，设反应生成x mol S，y mol ，依据反应方程式可得x＋y＝1.5，2x＋y＝1.8，解得x＝0.3，y＝1.2，所以反应生成0.3 mol S和1.2 mol ，B项错误。 14. 常温下，在稀硫酸溶液中加入金属铜无明显现象，再向混合物中加入试剂X，金属铜开始溶解。则试剂X不可能是（ ） A. 溶液 B. 浓盐酸 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】A．在稀硫酸溶液中加入金属铜，再向混合物中加入溶液，发生反应 ，故不选A； B．铜和浓硫酸、浓盐酸均不反应，试剂X不可能是浓盐酸，故选B； C．溶液和Cu发生反应2F2F，试剂X可能是溶液，故不选C； D．在稀硫酸溶液中加入金属铜，再向混合物中加入溶液，发生反应，X可能是溶液，故不选D； 选B。 15. 为除去铜粉中混有的少量铝粉，加入CuSO4溶液后充分反应并过滤。关于该反应的说法正确的是（ ） A. Al作还原剂，Cu2+作氧化剂 B. Cu作还原剂，Al3+作氧化剂 C. SO42-作还原剂，Al作氧化剂 D. H2O作氧化剂，Cu作还原剂 【答案】A 【解析】铝能把CuSO4溶液中的Cu2+还原为铜单质，铝自身转化为Al3+。因此铝失去电子作还原剂，Cu2+得到电子作氧化剂。 16. 单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①Si2C2CO↑ ②Si + 2C ③SiC4HCl，其中反应②属于（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】②中的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应； 故选A。 17. 铜跟稀HN反应，若有50.4克HN被还原，则被氧化的铜为______mol（ ） A. 0.3 B. 1.5 C. 1.2 D. 0.2 【答案】C 【解析】50.4克HN的物质的量=，发生反应生成硝酸铜和NO，反应中Cu元素的化合价由0价升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，设被氧化的Cu的物质的量为 n mol，由电子守恒可知：n mol×2=0.8mol×（5-2），解得n=1.2； 故选C。 18. 已知高铁酸钠（）是一种新型净水剂，制取的离子方程式为：则中Fe的化合价是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】已知中O为-2价，设Fe元素化合价为x，x+4×（-2）=-2可知x=+6，即铁元素的化合价为＋6价，故答案选D。 19. 下列属于氧化还原反应的是（ ） A. B. 2NaHC↑ C. HCl+AgNAgCl↓+HN D. Mn4HCl（浓）↑+2O 【答案】D 【解析】A．该反应前后的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，A错误 ； B．该反应前后的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．该反应前后的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．Mn与浓盐酸反应时，Mn元素和Cl元素的化合价发生变化，说明在反应时存在电子的转移，属于氧化还原反应，D正确； 故答案为：D。 [点睛]氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是化合价的升降。 20. 下列四个离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组个数是（ ） ①强酸性溶液中：、、、 ②在透明的溶液中：、、、 ③加入铝片能产生气体的溶液中：、、、 ④向溶液中加入：、、、 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】①强酸性溶液中氢离子、次氯酸根离子、氯离子发生氧化还原反应生成氯气，不能大量共存，与氧化还原反应有关，符合题意； ②、生成红色物质而不共存，与氧化还原反应无关，不符合题意； ③加入铝片能产生气体的溶液中可以为酸性或碱性，酸性、碱性环境中碳酸氢根离子均不能共存，与氧化还原反应无关，不符合题意； ④向溶液中加入，过氧化钠会氧化亚铁离子为铁离子生成氢氧化铁沉淀、氧化碘离子为碘单质，与氧化还原反应有关，符合题意； 故选B。 二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 反应Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+中，氧化剂是______，还原剂是______。 【答案】Fe3+；Cu 【解析】Fe3+在反应中得到电子转化为Fe2+，所以Fe3+是氧化剂。Cu失去电子转化为Cu2+，所以Cu是还原剂。 22. 根据反应，回答下列问题。 （1）氧化剂______。 （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比：______。 （3）用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况______。 【答案】① ② 3：2 ③ 23. 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeC溶液作为“腐蚀液”，请写出反应的化学方程式______。 【答案】 【解析】FeC溶液作腐蚀液时，F将铜氧化为C，自身被还原为F，反应的化学方程式为。 24. 钠的化合物在科技、医药、实验中有着重要的应用。2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有N颗粒的装置。N与C反应的化学方程式为______，每消耗3.9 gN转移的电子数为______。 【答案】① 2N2C2N ② 0.05 【解析】N与C反应生成N和，化学方程式为2N2C2N。N中氧元素化合价为-1，反应中一部分升高到0价，一部分降低到-2价，2 mol N反应转移2 mol电子，即1 mol N转移1 mol电子；3.9 g N的物质的量为0.05 mol，转移电子数为0.05。 25. 高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和，该反应中被氧化的物质是______，被还原的物质是______。 【答案】Fe；H2O 【解析】铁由单质转化为Fe3O4中的铁元素，化合价升高，因此铁被氧化。水中的氢元素转化为氢气，化合价降低，因此水被还原。 26. 氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 （1）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生______反应。 （2）理论上，处于最低价态的元素通常具有______性，在氧化还原反应中常作______剂。 （3）下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有______（均填序号，下同）；常作氧化剂的有______。 ①KMn ②铝 ③氧气 ④FeC ⑤一氧化碳 【答案】① 得到 ② 还原 ③ 还原 ④ 还原 ⑤ ②⑤ ⑥ ①③④ 【解析】（1）氧化剂在氧化还原反应中得到电子，发生还原反应。（2）处于最低价态的元素化合价只能升高，通常具有还原性，在氧化还原反应中常作还原剂。（3）铝、一氧化碳具有还原性，常作还原剂；KMn、氧气、FeC具有氧化性，常作氧化剂。 27. 在一定量的稀盐酸中，加入少量高铜酸钠(NaCu固体，产生黄绿色气体。写出稀盐酸与高铜酸钠固体反应的化学方程式是______。 【答案】2NaCu8HCl=2NaCl+2CuC↑ 【解析】产生的黄绿色气体为C。NaCu中铜元素化合价降低，作氧化剂；盐酸中氯离子被氧化为C，配平可得反应的化学方程式为2NaCu8HCl=2NaCl+2CuC↑。 28. 所属基本反应类型是______。 【答案】置换反应 【解析】该反应中铝单质与氧化铁反应生成氧化铝和铁单质，符合单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的特征，属于置换反应。 29. 氯气（C）与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和O，此反应中C既是______剂又是______剂。 【答案】① 氧化 ② 还原 【解析】C与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和O，氯元素化合价一部分由0价降低为-1价，一部分由0价升高为+1价，因此C既是氧化剂又是还原剂。 30. 铝热反应可用于冶炼难熔金属，例如______填一种金属名称，该反应的基本类型是______反应。 【答案】① 铬或钒、锰等 ② 置换 【解析】铝热反应可利用铝的强还原性冶炼某些难熔金属，如铬、钒、锰等；反应通常为铝单质与金属氧化物反应生成氧化铝和金属单质，属于置换反应。 三、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 31. 氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂。（ ） 【答案】错误 【解析】氯气与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原，即歧化反应，水虽然是反应物，却未参加氧化还原，说法错误。 32. 氧化还原反应一定有元素化合价变化，但不一定有氧气参加。（ ） 【答案】正确 【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，外在判断依据是元素化合价变化。是否有氧气参加不是判断氧化还原反应的必要条件。 33. 用与NaOH溶液制备84消毒液的反应属于氧化还原反应。（ ） 【答案】正确 【解析】与NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应中Cl元素化合价变化，氯气既是氧化剂又是还原剂，反应属于氧化还原反应，故答案为：正确。 34. 金属单质在化学反应中通常是还原剂。（ ） 【答案】正确 【解析】金属单质中元素的化合价为0，反应中容易失去电子、化合价升高为正价，因此在化学反应中通常作还原剂。 35. 先发生失电子反应，再发生得电子反应。（ ） 【答案】错误 【解析】氧化还原反应中，失电子和得电子是同时发生的两个过程，不存在先后顺序，因此“先发生失电子反应，再发生得电子反应”的说法错误。 36. 分解反应一定是氧化还原反应，而化合反应为非氧化还原反应。（ ） 【答案】错误 【解析】分解反应如碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳并无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，而化合反应如碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳中碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故错误。 37. 分解反应不一定属于氧化还原反应。（ ） 【答案】正确 【解析】判断反应是否属于氧化还原反应，依据是反应前后元素化合价是否发生变化。有些分解反应中元素化合价不变，如碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，因此分解反应不一定属于氧化还原反应。 38. 向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：。（ ） 【答案】正确 【解析】双氧水具有氧化性，在酸性条件下能将氧化为，自身被还原为水，反应的离子方程式为，因此答案为正确。 39. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2＋↑。（ ） 【答案】错误 【解析】这个判断题是错误的。 在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能置换出稀硫酸中的氢。 将稀硫酸滴在铜片上，无明显反应。该反应在常温下不能发生，因此所写的离子方程式是错误的。 40. 反应3N＋2HN＋NO中氧化剂与还原剂的质量比为2∶1。（ ） 【答案】错误 【解析】反应3N＋2HN＋NO中，N中氮元素为+4价，生成HN时升高为+5价，作还原剂；生成NO时降低为+2价，作氧化剂。3 mol N中有1 mol作氧化剂、2 mol作还原剂，因此氧化剂与还原剂的质量比为1∶2，题干说法错误。 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 41. 描述氧化还原反应中电子转移的方向，并说明其对元素化合价的影响。 【答案】在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。这种电子转移导致还原剂中元素的化合价升高（被氧化），而氧化剂中元素的化合价降低（被还原）。这种电子转移和化合价的变化是氧化还原反应的基本特征。 【解析】氧化还原反应的本质是电子发生转移。还原剂具有失电子能力，在反应中失去电子，电子转移给氧化剂；氧化剂具有得电子能力，在反应中得到电子。元素失去电子后正电性增强，化合价升高，发生氧化反应；元素得到电子后负电性增强，化合价降低，发生还原反应。因此，电子从还原剂转移到氧化剂，还原剂中元素化合价升高，氧化剂中元素化合价降低。 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 42. 现有19.2克铜与400毫升稀硝酸发生如下反应3Cu＋8HN稀)=3Cu＋2NO↑＋4O （1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目______ （2）计算稀硝酸的物质的量浓度______ （3）计算产生的气体在标况下的体积______ 【答案】（1） （2）2mol/L （3）4.48L 【解析】（1）氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，根据元素化合价变化标出电子转移的方向和数目； （2）根据参与反应的铜的质量，结合反应3Cu＋8HN（稀）=3Cu（N）2＋2NO＋4O计算硝酸的物质的量，再利用c=计算； （3）根据参与反应的铜的质量，结合反应3Cu＋8HN（稀）=3Cu（N）2＋2NO＋4O计算产生气体的物质的量，再利用V=n计算。 （1）该反应中，硝酸得电子作氧化剂，铜失电子作还原剂，铜对应的产物硝酸铜是氧化产物，该反应中铜失去电子数=3×（2-0）=6，硝酸得电子数=2×（5-2）=6，所以用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向和数目为：； （2） 19.2克铜的物质的量为0.3mol，根据反应3Cu＋8HN（稀）=3Cu（N）2＋2NO＋4O，3Cu~8HN，消耗硝酸的物质的量为0.8mol，则硝酸的浓度=2mol/L； （3）19.2克铜的物质的量为0.3mol，根据反应3Cu＋8HN（稀）=3Cu（N）2＋2NO＋4O，3Cu~2NO，则产生NO的物质的量为0.2mol，则NO标况下的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027版浙江省（单独招生）化工（环保）类《化学基础》45分钟专题训练卷，试卷命题与浙江省单独招生紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工（环保）类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加浙江省单独招生化工（环保）类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《化学基础》 六、氧化还原反应 专题15 氧化还原反应的基本概念 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 《神农本草经》中记载的石胆能化铁为铜，反应原理为。该反应属于（ ） A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于分解反应的是（ ） A. B. C. CCa（OH）2= CaC↓+O D. Zn+↑ 3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A. NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O B. BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀 C. Zn与CuSO4溶液反应生成ZnSO4和Cu D. CaCO3受热分解生成CaO和CO2 4. 在任何形态的单质中，元素的氧化数为（ ） A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 非零 5. 酸性含铬废水处理中，可用FeSO4将Cr2O72-还原为Cr3+。该过程中Fe2+的作用是（ ） A. 作还原剂，本身被氧化为Fe3+ B. 作氧化剂，本身被还原为Fe单质 C. 作催化剂，反应前后价态不变 D. 作沉淀剂，直接生成Fe(OH)2 6. 把铝片放入FeCl3溶液中，溶液颜色变浅并有黑色固体附着。下列说法正确的是（ ） A. Al失去电子，被氧化为Al3+ B. Fe3+失去电子，被氧化为Fe2+ C. Cl-得到电子，被还原为Cl2 D. Al3+得到电子，被还原为Al 7. 下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是（ ） A. B. C. D. 8. 下列反应既属于氧化还原反应，又是放出能量的化学反应的是（ ） A. 铝与氧化铁在高温条件下反应 B. 高锰酸钾受热分解 C. 灼热的炭与C反应 D. 氢气与氧化铜在加热时的反应 9. 潮湿空气中铁钉生锈时，铁逐渐转化为含Fe3+的铁锈。关于该过程的判断正确的是（ ） A. 氧元素化合价升高，氧气发生氧化反应 B. 铁元素化合价降低，铁发生还原反应 C. 铁元素化合价升高，铁发生氧化反应 D. 氢元素化合价降低，水发生还原反应 10. 向无色KI溶液中滴加少量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。由该实验可得出的结论是（ ） A. Cl2氧化I-生成I2，Cl2表现氧化性 B. I-氧化Cl2生成Cl-，I-表现氧化性 C. K+还原Cl2生成Cl-，K+表现还原性 D. 淀粉氧化I-生成I2，淀粉表现氧化性 11. 金属氢化物中，氢元素均为价，它们都可以作为生氢剂，例如，对于该反应，下列说法不正确的是（ ） A. 中的H被氧化 B. 该反应属于置换反应 C. 该反应中的既是氧化产物，又是还原产物 D. 是氧化剂 12. 反应2FeC2FeC可用于制作集成电路板，下列判断正确的是（ ） A. 该反应是氧化还原反应 B. 该反应是置换反应 C. 该反应是复分解反应 D. 该反应中铁元素的化合价升高 13. 将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c（）＝0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是（ ） A. 气体A为S和的混合物 B. 气体A中S和的体积比为4∶1 C. 反应中共消耗Zn 97.5 g D. 反应中共转移3 mol电子 14. 常温下，在稀硫酸溶液中加入金属铜无明显现象，再向混合物中加入试剂X，金属铜开始溶解。则试剂X不可能是（ ） A. 溶液 B. 浓盐酸 C. 溶液 D. 溶液 15. 为除去铜粉中混有的少量铝粉，加入CuSO4溶液后充分反应并过滤。关于该反应的说法正确的是（ ） A. Al作还原剂，Cu2+作氧化剂 B. Cu作还原剂，Al3+作氧化剂 C. SO42-作还原剂，Al作氧化剂 D. H2O作氧化剂，Cu作还原剂 16. 单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①Si2C2CO↑ ②Si + 2C ③SiC4HCl，其中反应②属于（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 17. 铜跟稀HN反应，若有50.4克HN被还原，则被氧化的铜为______mol（ ） A. 0.3 B. 1.5 C. 1.2 D. 0.2 18. 已知高铁酸钠（）是一种新型净水剂，制取的离子方程式为：则中Fe的化合价是（ ） A. B. C. D. 19. 下列属于氧化还原反应的是（ ） A. B. 2NaHC↑ C. HCl+AgNAgCl↓+HN D. Mn4HCl（浓）↑+2O 20. 下列四个离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组个数是（ ） ①强酸性溶液中：、、、 ②在透明的溶液中：、、、 ③加入铝片能产生气体的溶液中：、、、 ④向溶液中加入：、、、 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 反应Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+中，氧化剂是______，还原剂是______。 22. 根据反应，回答下列问题。 （1）氧化剂______。 （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比：______。 （3）用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况______。 23. 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeC溶液作为“腐蚀液”，请写出反应的化学方程式______。 24. 钠的化合物在科技、医药、实验中有着重要的应用。2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有N颗粒的装置。N与C反应的化学方程式为______，每消耗3.9 gN转移的电子数为______。 25. 高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和，该反应中被氧化的物质是______，被还原的物质是______。 26. 氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 （1）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生______反应。 （2）理论上，处于最低价态的元素通常具有______性，在氧化还原反应中常作______剂。 （3）下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有______（均填序号，下同）；常作氧化剂的有______。 ①KMn ②铝 ③氧气 ④FeC ⑤一氧化碳 27. 在一定量的稀盐酸中，加入少量高铜酸钠(NaCu固体，产生黄绿色气体。写出稀盐酸与高铜酸钠固体反应的化学方程式是______。 28. 所属基本反应类型是______。 29. 氯气（C）与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和O，此反应中C既是______剂又是______剂。 30. 铝热反应可用于冶炼难熔金属，例如______填一种金属名称，该反应的基本类型是______反应。 三、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 31. 氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂。（ ） 32. 氧化还原反应一定有元素化合价变化，但不一定有氧气参加。（ ） 33. 用与NaOH溶液制备84消毒液的反应属于氧化还原反应。（ ） 34. 金属单质在化学反应中通常是还原剂。（ ） 35. 先发生失电子反应，再发生得电子反应。（ ） 36. 分解反应一定是氧化还原反应，而化合反应为非氧化还原反应。（ ） 37. 分解反应不一定属于氧化还原反应。（ ） 38. 向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：。（ ） 39. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2＋↑。（ ） 40. 反应3N＋2HN＋NO中氧化剂与还原剂的质量比为2∶1。（ ） 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 41. 描述氧化还原反应中电子转移的方向，并说明其对元素化合价的影响。 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 42. 现有19.2克铜与400毫升稀硝酸发生如下反应3Cu＋8HN稀)=3Cu＋2NO↑＋4O （1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目______ （2）计算稀硝酸的物质的量浓度______ （3）计算产生的气体在标况下的体积______ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $