专题14 溶液pH与盐类的水解 2027浙江省《化工（环保）类 （化学基础）45分钟专题训练卷》（原卷版+解析版）

2027版浙江省（单独招生）化工（环保）类《化学基础》45分钟专题训练卷，试卷命题与浙江省单独招生紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工（环保）类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加浙江省单独招生化工（环保）类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《化学基础》 五、电解质溶液和离子平衡 专题14 溶液pH与盐类的水解 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 常温下，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是（ ）​ A. 1 B. 2 C. 13​ D. 12 2. 下列四种溶液中，由水电离出的之比（依次）为（ ） ①的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④的NaOH溶液 A. 14：13：2：3 B. 0：1：12：11 C. 14：13：12：11 D. 1：10：100：1000 3. 水的离子积常数的定义式是什么（ ） A. [ B. [ C. [OH-]/[ D. [ 4. 常温下，下列溶液中的是（ ） A. 氨水 B. 的溶液 C. 的盐酸 D. 硫酸 5. 水的离子积常数在22℃时的值是多少（ ） A. 10-14 B. 10-7 C. 10-12 D. 10-1 6. 在常温下柠檬水的，其中的为（ ） A. B. C. D. 7. 纯水中存在电离平衡：。下列采取的措施中，能促进水的电离的是（ ） A. 加入几滴浓盐酸 B. 适当加热 C. 加入少量NaOH D. 加入少量NaCl 8. 室温下，将相同物质的量浓度的下列盐溶液分别测定 pH，其中 pH 最小的是（ ） A. 氯化钠溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 氯化铵溶液 D. 醋酸钠溶液 9. 常温下，在给定环境中下列离子能大量共存的是（ ） A. 碱性溶液中：、、、 B. 碳酸钠溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 10. 中性溶液的pH值是多少（ ） A. pH=0 B. pH=7 C. pH=14 D. pH<7 11. 关于pH的计算，下列说法正确的是（ ） A. 强酸溶液稀释10倍，pH减小1 B. 若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11 C. 相同温度下，pH=2的硫酸溶液与pH=2的醋酸溶液中c（）不同 D. pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水，c（O）前者大 12. 以甲基橙作指示剂，用标准盐酸测定某溶液的浓度，下列操作会使测定结果偏低的是（ ） A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次 B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C. 读取所消耗的标准盐酸体积时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 D. 锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，立即记录下滴定管液面所在刻度 13. 酸碱指示剂是如何指示溶液酸碱性的（ ） A. 通过颜色的改变 B. 通过温度的变化 C. 通过浓度的变化 D. 通过体积的变化 14. 下列溶液因水解显碱性的是（ ） A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 15. 下列关于铝盐水解的说法正确的是（ ）​ A. 铝盐不发生水解​ B. 铝盐水解溶液呈碱性​ C. 升高温度会抑制铝盐水解​ D. 铝盐水解是吸热反应​ 16. 配制用于浇灌农作物的水溶液时，某技术员希望溶液接近中性，减少因盐类水解造成的明显酸碱性。下列相同物质的量浓度的溶液中，最符合要求的是（ ） A. 硫酸铵溶液 B. 碳酸钾溶液 C. 氯化钾溶液 D. 醋酸钠溶液 17. 下列盐中，水解后溶液呈酸性的是（ ） A. NaCl B. Na2CO3 C. NH4Cl D. KNO3 18. 在溶液中，下列关系中不正确的是（ ） A. B. C. D. 19. 室温下，某盐溶液的 pH 大于 7。该现象最可能由下列哪种离子水解引起（ ） A. 钠离子 B. 氯离子 C. 铵根离子 D. 碳酸根离子 20. 在蒸发器中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ） A. B. 硫酸镁 C. 碳酸氢钾 D. 硝酸银 二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 常温下，pH=5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=______；pH=9的NaOH溶液稀释100倍后，溶液的pH=______。 22. 完成下列小题 （1）常温下，一水合氨电离常数，向蒸馏水中通入一定量氨气配制浓度为0.5mol/L氨水，氨水的pH约等于______。（已知lg2=0.3，lg3=0.5） （2）已知：常温下Ni（OH）2的溶度积为5.5×1在0.01mol/L的N溶液中滴加氨水到pH=8时，溶液中c（N）=______。 （3）常温下，0.1mol/L氯化铵溶液pH约为5，在该条件下，氯化铵水解常数约为______。 23. 相同条件下，pH=10的氨水和pH=10的氢氧化钠溶液，水的电离程度______(填“相同”或“不同”)，向氨水中滴加同浓度的CCOOH溶液，滴加过程中填“增大”“减小”或“不变”)。 24. 室温下，醋酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液因醋酸根离子水解而显______性，pH______7。 25. 探究盐溶液的酸碱性 盐溶液 NaCl Na2SO4 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 pH pH=7 pH=7 pH>7 pH>7 pH>7 pH<7 pH<7 盐的类型 强酸强碱盐 强酸强碱盐 ______盐 ______盐 ______盐 ______盐 ______盐 溶液酸碱性 ______性 ______性 ______性 ______性 ______性 ______性 ______性 26. 有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 （1）该学生的操作______（填正确或错误），其理由是______； （2）该操作是否一定有误差？______； （3）若用此方法分别测定相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是______。 27. 氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)______。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的______中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。 28. 在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______，原因是（用离子方程式表示）：______。 29. 碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。请你至少用两种方法区分厨房中用的食盐与纯碱______。 30. 泡沫灭火器原理： 溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，产生气体和沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为______。 三、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 31. 水的离子积常数 Kw 只与温度有关，温度升高，Kw 一定增大。（ ） 32. 水电离产生的c（）=1的溶液中可能大量存在：、C、NO、HCO。（ ） 33. 时，的与的溶液混合，测得，则为弱碱。（ ） 34. pH<7的溶液，可能呈酸性。（ ） 35. pH减小，溶液的酸性一定增强。（ ） 36. 使酚酞变红色的溶液中可能大量存在：N、A、SO、C。（ ） 37. 时，的氯化铵溶液中滴入氨水至数目大于数目。（ ） 38. 氢氧化镁在氯化铵溶液中能溶解，是因为铵根离子水解产生的氢离子与氢氧化镁电离出的氢氧根离子结合，促进了氢氧化镁的溶解平衡正向移动。（ ） 39. 加热0.1 mol/L N溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大。（ ） 40. 明矾可以用作净水剂，主要是因为其具有较强的氧化性。（ ） 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 41. 在滴有酚酞的氨水中加入NCl溶液后红色变浅，解释：______。 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 42. 25 ℃时，将 40.0 mL、0.0100 mol/L 的盐酸与 60.0 mL、0.0100 mol/L 的氢氧化钠溶液混合，混合后体积按两者体积之和计算。（1）计算反应后溶液中剩余的氢氧根离子物质的量。（2）计算混合溶液的 pH。（3）若向混合后的溶液中加入少量氯化铵固体，写出铵根离子水解的离子方程式，并判断溶液 pH 的变化趋势。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027版浙江省（单独招生）化工（环保）类《化学基础》45分钟专题训练卷，试卷命题与浙江省单独招生紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工（环保）类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加浙江省单独招生化工（环保）类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《化学基础》 五、电解质溶液和离子平衡 专题14 溶液pH与盐类的水解 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 常温下，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是（ ）​ A. 1 B. 2 C. 13​ D. 12 【答案】D 【解析】氢氧化钠是强电解质，0.01mol/L氢氧化钠溶液中c（OH−）=0.01mol/L，c（H+）=10−12mol/L，pH=-lgc（H+）=12，故选D。 2. 下列四种溶液中，由水电离出的之比（依次）为（ ） ①的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④的NaOH溶液 A. 14：13：2：3 B. 0：1：12：11 C. 14：13：12：11 D. 1：10：100：1000 【答案】D 【解析】① pH=0 盐酸 1 mol/L， ② 0.1 mol/L盐酸 0.1， ③ 0.01 mol/L NaOH [O0.01，， ④ pH=11 NaOH ， 比例 1:1:1:11:10:100:1000 3. 水的离子积常数的定义式是什么（ ） A. [ B. [ C. [OH-]/[ D. [ 【答案】A 【解析】水的离子积常数定义为水中氢离子与氢氧根离子浓度的乘积，即，故选A。 4. 常温下，下列溶液中的是（ ） A. 氨水 B. 的溶液 C. 的盐酸 D. 硫酸 【答案】B 【解析】常温下，则，故，选B。 5. 水的离子积常数在22℃时的值是多少（ ） A. 10-14 B. 10-7 C. 10-12 D. 10-1 【答案】A 【解析】水的离子积，常温下约为，22℃接近常温，故选A。 6. 在常温下柠檬水的，其中的为（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】常温下柠檬水的，即，，故选D。 7. 纯水中存在电离平衡：。下列采取的措施中，能促进水的电离的是（ ） A. 加入几滴浓盐酸 B. 适当加热 C. 加入少量NaOH D. 加入少量NaCl 【答案】B 【解析】A．加入浓盐酸，c(H+)增大，平衡逆向移动，抑制水的电离，A错误； B．水的电离是吸热反应，适当加热使平衡正向移动，促进水的电离，B正确； C．加入少量NaOH，c(OH−)增大，平衡逆向移动，抑制水的电离，C错误； D．加入少量NaCl对水的电离没有影响，D错误。 答案选B。 8. 室温下，将相同物质的量浓度的下列盐溶液分别测定 pH，其中 pH 最小的是（ ） A. 氯化钠溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 氯化铵溶液 D. 醋酸钠溶液 【答案】C 【解析】氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，pH 小于 7。氯化钠溶液近似中性，碳酸钠和醋酸钠属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性。 9. 常温下，在给定环境中下列离子能大量共存的是（ ） A. 碱性溶液中：、、、 B. 碳酸钠溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】透明溶液中 、、、 互不生成沉淀、气体或弱电解质，可大量共存，故选C。 10. 中性溶液的pH值是多少（ ） A. pH=0 B. pH=7 C. pH=14 D. pH<7 【答案】B 【解析】常温下中性溶液中 ，其 pH 为 7，因此正确答案为 B。 11. 关于pH的计算，下列说法正确的是（ ） A. 强酸溶液稀释10倍，pH减小1 B. 若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11 C. 相同温度下，pH=2的硫酸溶液与pH=2的醋酸溶液中c（）不同 D. pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水，c（O）前者大 【答案】B 【解析】pH=1盐酸L，1mL含，恰好中和100mL NaOH，L，故pH=11。 12. 以甲基橙作指示剂，用标准盐酸测定某溶液的浓度，下列操作会使测定结果偏低的是（ ） A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次 B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C. 读取所消耗的标准盐酸体积时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 D. 锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，立即记录下滴定管液面所在刻度 【答案】D 【解析】由实验原理可知，滴定的c（NaOH）=，如果结果偏低，可能是V（标准液）消耗的体积偏小；A．不润洗，则盐酸的浓度被稀释，所以理论上消耗盐酸的体积偏大，氢氧化钠溶液的浓度偏高，选项A错误；B．气泡会占一定的体积，导致理论上消耗的盐酸体积偏大，氢氧化钠溶液的浓度偏高，选项B错误；C．滴定管的读数是从上到下增大，0刻度在上面，仰视读数会导致偏大，结果偏大，选项C错误；D．由黄色变为橙色可能由于局部c（）变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，可能还没有到达滴定终点，故所用盐酸的量比理论用量偏小，测出的氢氧化钠溶液的浓度偏低，选项D正确；答案选D。 13. 酸碱指示剂是如何指示溶液酸碱性的（ ） A. 通过颜色的改变 B. 通过温度的变化 C. 通过浓度的变化 D. 通过体积的变化 【答案】A 【解析】酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中呈现不同颜色，故通过颜色改变指示酸碱性，选A。 14. 下列溶液因水解显碱性的是（ ） A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】A．NH3·H2O溶液中NH3·H2O发生电离产生OH−使溶液呈碱性，A不选； B．KBr是强酸强碱盐，KBr溶液呈中性，B不选； C．NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解生成NH3·H2O和H+使溶液呈酸性，C不选； D．NaF是强碱弱酸盐，F−水解生成HF和OH−使溶液呈碱性，D选； 故选D。 15. 下列关于铝盐水解的说法正确的是（ ）​ A. 铝盐不发生水解​ B. 铝盐水解溶液呈碱性​ C. 升高温度会抑制铝盐水解​ D. 铝盐水解是吸热反应​ 【答案】D 【解析】铝盐中的Al3+会发生水解反应：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，A错误；水解后溶液呈酸性，B错误；水解反应是吸热反应，升高温度会促进水解，C错误；铝盐水解是吸热反应，D正确。故选D。 16. 配制用于浇灌农作物的水溶液时，某技术员希望溶液接近中性，减少因盐类水解造成的明显酸碱性。下列相同物质的量浓度的溶液中，最符合要求的是（ ） A. 硫酸铵溶液 B. 碳酸钾溶液 C. 氯化钾溶液 D. 醋酸钠溶液 【答案】C 【解析】氯化钾是强酸强碱盐，钾离子和氯离子在水中基本不水解，溶液接近中性。硫酸铵溶液因铵根离子水解显酸性，碳酸钾和醋酸钠溶液因阴离子水解显碱性。 17. 下列盐中，水解后溶液呈酸性的是（ ） A. NaCl B. Na2CO3 C. NH4Cl D. KNO3 【答案】C 【解析】为强酸弱碱盐，水解生成，使溶液呈酸性，故选C。 18. 在溶液中，下列关系中不正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】NaHCO3 溶液中存在水解与电离平衡：HCO3- ⇌ O ⇌ A：物料平衡应为 c(Na+) = c(HCO3-) + c(，A 中缺少 与 CO32-，错误。 B：物料平衡正确。 C：质子守恒正确（OH- 来自 O 和 HCO3- 水解， 来自水和 HCO3- 电离，得 OH- = ）。 D：电荷守恒正确。 19. 室温下，某盐溶液的 pH 大于 7。该现象最可能由下列哪种离子水解引起（ ） A. 钠离子 B. 氯离子 C. 铵根离子 D. 碳酸根离子 【答案】D 【解析】碳酸根离子是弱酸酸根离子，在水中水解生成氢氧根离子，使溶液显碱性，pH 大于 7。钠离子和氯离子基本不水解，铵根离子水解会使溶液显酸性。 20. 在蒸发器中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ） A. B. 硫酸镁 C. 碳酸氢钾 D. 硝酸银 【答案】B 【解析】蒸干并灼烧（<400℃）时： CuCl2：水解生成 Cu(OH)2 和 HCl，加热促进 HCl 挥发，平衡右移，最终得到 CuO，不是 CuCl2。 碳酸氢钾：受热分解为 、CO2 和 O，得不到 KHCO3。 硫酸镁：MgSO4 溶液蒸干时，水解生成 Mg(OH)2 和 ，但 难挥发，蒸干后仍得到 MgSO4 固体。 硝酸银：受热分解为 Ag、NO2 和 ，得不到 AgNO3。 可以得到该物质固体的是硫酸镁。 二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 常温下，pH=5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=______；pH=9的NaOH溶液稀释100倍后，溶液的pH=______。 【答案】① 7 ② 7 【解析】稀释100倍后，盐酸中、NaOH中均约为，接近水的中性浓度，故两溶液pH均取7。 22. 完成下列小题 （1）常温下，一水合氨电离常数，向蒸馏水中通入一定量氨气配制浓度为0.5mol/L氨水，氨水的pH约等于______。（已知lg2=0.3，lg3=0.5） （2）已知：常温下Ni（OH）2的溶度积为5.5×1在0.01mol/L的N溶液中滴加氨水到pH=8时，溶液中c（N）=______。 （3）常温下，0.1mol/L氯化铵溶液pH约为5，在该条件下，氯化铵水解常数约为______。 【答案】① 11.5 ② 5.5×1 ③ 1.0×1 【解析】，pH=11.5；pH=8时，；。 23. 相同条件下，pH=10的氨水和pH=10的氢氧化钠溶液，水的电离程度______(填“相同”或“不同”)，向氨水中滴加同浓度的CCOOH溶液，滴加过程中填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】① 相同 ② 增大 【解析】相同条件下，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，由水电离出来的相等，水的电离程度相同；氨水中存在电离平衡：，加入，消耗，平衡正向移动，增大，减小，增大； 24. 室温下，醋酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液因醋酸根离子水解而显______性，pH______7。 【答案】碱；大于 【解析】醋酸根离子结合水电离出的氢离子，促进水继续电离并使溶液中氢氧根离子相对增多，因此醋酸钠溶液显碱性，pH 大于 7。 25. 探究盐溶液的酸碱性 盐溶液 NaCl Na2SO4 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 pH pH=7 pH=7 pH>7 pH>7 pH>7 pH<7 pH<7 盐的类型 强酸强碱盐 强酸强碱盐 ______盐 ______盐 ______盐 ______盐 ______盐 溶液酸碱性 ______性 ______性 ______性 ______性 ______性 ______性 ______性 【答案】① 强碱弱酸 ② 强酸弱碱 ③ 中 ④ 碱 ⑤ 酸 【解析】盐溶液的酸碱性取决于盐中离子是否发生水解。强碱弱酸盐中弱酸根离子水解生成OH-，溶液呈碱性；强酸弱碱盐中弱碱阳离子水解生成H+，溶液呈酸性；强酸强碱盐的阴、阳离子均不水解，溶液呈中性。因此对应填空为：①强碱弱酸，②强酸弱碱，③中，④碱，⑤酸。 26. 有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 （1）该学生的操作______（填正确或错误），其理由是______； （2）该操作是否一定有误差？______； （3）若用此方法分别测定相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是______。 【答案】① 错误 ② 用蒸馏水润湿pH试纸，相当于稀释溶液 ③ 不一定，如果是中性溶液则不受影响 ④ 氢氧化钠 【解析】（1）某溶液的pH，不能先用蒸馏水润湿pH试纸，相当于稀释溶液； （2）用蒸馏水润湿pH试纸，稀释了待测液，对结果的影响为不一定，酸性溶液pH会偏大，碱性溶液pH会偏小，中性溶液不受影响； （3）NO是弱电解质，加水稀释时，促进它的电离，故对O浓度相等的氢氧化钠溶液和氨水来说，加水稀释相同倍数，氨水的pH减小程度小些，误差小些。 27. 氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)______。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的______中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。 【答案】① F ② 盐酸 【解析】氯化铁水溶液呈酸性，原因是FO⇌Fe，实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。 28. 在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______，原因是（用离子方程式表示）：______。 【答案】① NaOH ② 【解析】硫化钠在溶液中硫离子水解生成NaOH，所以为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH，硫离子主要是以第一步水解为主，水解的离子方程式为。 29. 碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。请你至少用两种方法区分厨房中用的食盐与纯碱______。 【答案】品尝；食醋；（或pH试纸或澄清石灰水等合理答案答出两种均可） 【解析】区分厨房中用的食盐与纯碱：①品尝时感觉到咸味的为食盐，没有咸味为纯碱；②加食醋（醋酸）时，生成气体的为纯碱，无现象的为食盐；③食盐溶液为中性，纯碱溶液为碱性，可以用pH试纸检验其溶液；④加澄清石灰水，生成白色沉淀的为纯碱，无变化的为食盐等，故答案为：品尝；食醋；（或pH试纸、或澄清石灰水等合理答案答出两种均可）。 30. 泡沫灭火器原理： 溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，产生气体和沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为______。 【答案】 【解析】溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，产生气体和沉淀，离子方程式为：。 三、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 31. 水的离子积常数 Kw 只与温度有关，温度升高，Kw 一定增大。（ ） 【答案】正确 【解析】水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，所以 Kw = c （）・c （OH-） 增大。 32. 水电离产生的c（）=1的溶液中可能大量存在：、C、NO、HCO。（ ） 【答案】错误 【解析】水电离产生的c(H+)=10-13 mol/L，说明水的电离受到强酸或强碱抑制，溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性。若溶液呈酸性，HCO3-能与H+反应生成CO2和H2O；若溶液呈碱性，HCO3-能与OH-反应生成CO32-和H2O。因此HCO3-在该溶液中不能大量存在，题述离子组不可能大量共存，判断为错误。 33. 时，的与的溶液混合，测得，则为弱碱。（ ） 【答案】错误 【解析】未指明酸和碱的溶液体积，无法进行判断二者是否等体积混合，故错误； 34. pH<7的溶液，可能呈酸性。（ ） 【答案】正确 【解析】在室温条件下，Kw=1×1，pH<7的溶液，可能呈酸性，故正确。 35. pH减小，溶液的酸性一定增强。（ ） 【答案】错误 【解析】温度升高会使水的电离程度增大、纯水 pH 减小，但溶液仍呈中性，因此 pH 减小并不意味着酸性一定增强。 36. 使酚酞变红色的溶液中可能大量存在：N、A、SO、C。（ ） 【答案】错误 【解析】使酚酞变红色的溶液显碱性，溶液中含有较多OH-。Al3+能与OH-反应生成Al(OH)3沉淀，不能在该溶液中大量存在。因此所给离子不能大量共存，答案为：错误。 37. 时，的氯化铵溶液中滴入氨水至数目大于数目。（ ） 【答案】正确 【解析】50℃ 时，水的离子积常数大于1，pH=7的溶液显碱性。根据电荷守恒：c（）+c（）=c（C）+c（O），由于c（）<c（O），所以c（）>c（C），溶液体积相同，所以数目大于数目，故正确。 38. 氢氧化镁在氯化铵溶液中能溶解，是因为铵根离子水解产生的氢离子与氢氧化镁电离出的氢氧根离子结合，促进了氢氧化镁的溶解平衡正向移动。（ ） 【答案】正确 【解析】氯化铵溶液中NH4+水解：NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+，生成的H+与Mg(OH)2溶解产生的OH-结合，使溶液中OH-浓度降低。根据Mg(OH)2(s) ⇌ Mg2+ + 2OH-，OH-浓度降低会促使溶解平衡向右移动，因此氢氧化镁在氯化铵溶液中能溶解，答案为：正确。 39. 加热0.1 mol/L N溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大。（ ） 【答案】正确 【解析】碳酸钠溶液因为碳酸根的水解显碱性，水解是吸热反应，升温平衡正移，促进水解，水解程度和pH均增大，故正确。 40. 明矾可以用作净水剂，主要是因为其具有较强的氧化性。（ ） 【答案】错误 【解析】明矾用作净水剂主要是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，能吸附水中的悬浮杂质，而不是因为明矾的氧化性。 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 41. 在滴有酚酞的氨水中加入NCl溶液后红色变浅，解释：______。 【答案】氨水中存在平衡：N∙，所以氨水中加入氯化铵溶液后，铵根离子浓度增大，平衡向左移动，氢氧根离子浓度减小，所以红色变浅。 【解析】氨水中存在平衡：NH3∙H2O⇌NH4++OH−，所以氨水中加入氯化铵溶液后，铵根离子浓度增大，平衡向左移动，氢氧根离子浓度减小，所以红色变浅。 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 42. 25 ℃时，将 40.0 mL、0.0100 mol/L 的盐酸与 60.0 mL、0.0100 mol/L 的氢氧化钠溶液混合，混合后体积按两者体积之和计算。（1）计算反应后溶液中剩余的氢氧根离子物质的量。（2）计算混合溶液的 pH。（3）若向混合后的溶液中加入少量氯化铵固体，写出铵根离子水解的离子方程式，并判断溶液 pH 的变化趋势。 【答案】（1）剩余氢氧根离子物质的量为 。（2）混合溶液的 pH 约为 12.30。（3）离子方程式为 ；加入氯化铵后，溶液 pH 降低。 【解析】（1），，中和后剩余 。（2）总体积为 ，，，所以 。（3）氯化铵电离出的铵根离子水解生成氢离子，会消耗部分碱性并使氢离子浓度增大，因此 pH 降低。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $