专题13 离子反应和离子方程式 2027浙江省《化工（环保）类 （化学基础）45分钟专题训练卷》（原卷版+解析版）

2027版浙江省（单独招生）化工（环保）类《化学基础》45分钟专题训练卷，试卷命题与浙江省单独招生紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工（环保）类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加浙江省单独招生化工（环保）类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 五、电解质溶液和离子平衡 专题13 离子反应和离子方程式 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（ ） A. 用洁净铂丝蘸取少量样品在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则样品中不含 B. 向无色溶液中加入AgN溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有C C. 向某溶液中加入稀NaOH溶液后，若没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定不含N D. 向某溶液加入过量盐酸，无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，则该溶液一定含有S 【答案】D 【解析】A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃； B．白色沉淀为AgCl或硫酸银等； C．检验铵根还需加热； D．硫酸根离子检验可用盐酸和氯化钡溶液。 A．钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则灼烧样品，火焰呈黄色，不能确定样品中是否含有，A错误； B．白色沉淀可为AgCl或硫酸银等，则原溶液可能含氯离子或硫酸根离子，B错误； C．由于没有加热，在稀溶液中N可能与O产生N•O，并没有逸出N，C错误； D．加入过量盐酸，无现象，可排除干扰离子再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，则原溶液一定含硫酸根离子，故D正确； 故选D。 2. 下列关于离子反应的说法中，正确的是（ ） A. 离子反应只能发生在溶液中 B. 离子反应不仅可以在溶液中进行，还可以在熔融状态下进行 C. 离子反应中一定没有分子参加 D. 参加离子反应的物质一定是电解质 【答案】B 【解析】 A．离子反应通常发生在溶液中，也可以在熔融状态下进行，A错误； B．离子反应不仅可以在溶液中进行，还可以在熔融状态下进行，B正确； C．离子反应中可以有分子参加，如二氧化碳与碱溶液反应，C错误； D．参加离子反应的物质不一定都是电解质，如活泼金属与酸或水的反应中有单质参加，D错误。故选B。 3. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A. 无色溶液：、、、 B. 能使pH试纸呈红色的溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 【答案】D 【解析】A项中酸性条件下能与反应，不能大量存在；B项中能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，能氧化，不能大量共存；C项中能与溶液中的发生相互促进水解等反应，不能大量共存；D项中，溶液呈碱性，、、、相互之间不发生反应，能大量共存。故选D。 4. 下列离子方程式书写错误的是（ ） A. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ D. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】D 【解析】 A项碳酸钙难溶，应写化学式，CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，离子方程式正确；B项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑，离子方程式正确；C项硫酸铜与氢氧化钡反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式正确；D项铁与稀盐酸反应生成Fe2+而不是Fe3+，正确写法为Fe+2H+=Fe2++H2↑，D错误。题目要求选择错误的选项，故选D。 5. 下列有关离子反应的说法正确的是（ ） A. 参加离子反应的物质一定都是电解质 B. 任何一种离子的数目在反应中一定减小 C. 没有气体、沉淀、水生成的反应也可能是离子反应 D. 酸碱中和反应的离子方程式均相同 【答案】C 【解析】电解质在溶液中的反应是离子反应，但参加离子反应的物质不一定都是电解质，如置换反应中的单质，单质既不是电解质，又不是非电解质，A错误； 在离子反应中，离子的数目不一定都减小，如溶液与的反应中，的数目增大，B错误； 如溶液与的反应中，没有气体、沉淀、水生成，C正确； 盐酸和溶液反应的离子方程式为，稀硫酸与溶液反应的离子方程式为，故酸碱中和反应的离子方程式不一定都相同，D错误。 6. 有NaCl、、、、五种无色透明溶液，只用下列哪一种试剂就可以鉴别出来（ ） A. B. C. HCl D. NaOH 【答案】C 【解析】1. NaCl：加 HCl 无明显现象。 2. Na2S：加 HCl 产生臭鸡蛋气味的 S 气体。 3. NaAlO2：加 HCl 先产生白色沉淀（生成 Al(OH)3），盐酸过量时沉淀溶解。 4. NaHCO3：加 HCl 立即产生大量 CO2 气体，无沉淀过程。 5. AgNO3：加 HCl 产生白色 AgCl 沉淀，不溶于稀盐酸。 五种溶液现象均不同，可以鉴别。 7. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ） A. 铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O B. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2O C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH−=[Al(OH)4]− D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2−=CuS↓ 【答案】A 【解析】A项铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式正确；B项过量铁粉与稀硝酸反应最终生成，不应生成；C项少量与反应生成沉淀，不生成偏铝酸根或四羟基合铝酸根；D项为弱电解质，应写成分子形式，不能拆写为。故选A。 8. 把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlC溶液中，待其充分反应后（水蒸发不计），下列叙述中错误的是（ ） A. C浓度不变 B. 溶液仍有浑浊 C. 溶液中几乎不存在A D. 溶液中存在最多的离子是N 【答案】B 【解析】 n(Na)=(4.6g)/(23g·mol−1)=0.2mol，n(AlCl3)=0.100L×0.1mol/L=0.01mol。钠先与水反应生成NaOH和H2，可生成0.2 mol NaOH。 0.01 mol Al3+先消耗0.03 mol OH−生成Al(OH)3沉淀，剩余的OH−又使沉淀溶解生成偏铝酸盐，故充分反应后溶液澄清，不再有浑浊，B项错误； Cl−的物质的量不变，溶液体积变化可忽略，Cl−浓度近似不变，A项正确；Al3+几乎全部转化为偏铝酸根，C项正确； 溶液中Na+物质的量为0.2 mol，数量最多，D项正确。题目要求选择错误的叙述，故选B。 9. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 盐酸与碳酸氢钠溶液反应： B. 往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液： C. 稀硫酸滴在铜片上： D. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： 【答案】D 【解析】A．碳酸氢钠在溶液中电离为碳酸氢根离子和钠离子，盐酸与碳酸氢钠溶液反应：，A错误； B．往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液同时生成两种沉淀：，B错误； C．稀硫酸滴在铜片上，不发生反应，没有离子方程式，C错误； D．醋酸是弱电解质，和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 10. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 稀盐酸滴在铁片上： B. 利用覆铜板制作印刷电路板： C. 稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合： D. 稀硫酸和氯化钡溶液混合： 【答案】B 【解析】A．稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：，A错误；B．能将Cu氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为：，B正确；C．碳酸氢钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，正确的离子方程式为：，C错误；D．稀硫酸和氯化钡溶液混合，正确离子方程式为：，D错误；故选B。 11. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是（ ） A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 甲烷与氧气的反应 C. 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D. 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 【答案】A 【解析】铝片与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，且在溶液中有离子参加反应，属于离子反应，A正确；甲烷与氧气反应、灼热的炭与二氧化碳反应属于氧化还原反应，但不是离子反应；氢氧化钠溶液与稀盐酸反应属于离子反应，但没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应。故选A。 12. 宏观辨识与微观探析是重要的核心素养。下列有关反应的离子方程式正确的是（ ） A. 钠与水反应： B. 氯气通入水中： C. 二氧化氮溶于水： D. 铜丝插入稀硝酸中： 【答案】C 【解析】A．钠与水反应：，A错误； B．氯气通入水中：，B错误； C．二氧化氮溶于水：，C正确； D．铜丝插入稀硝酸中：，D错误； 故选C。 13. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 C. 加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有 D. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有 【答案】D 【解析】A. 沉淀不一定碳酸钡，也可能是碳酸钙等，故A错误； B. 该沉淀也可能是氯化银沉淀，故B错误； C. 硫酸根离子也能和银离子反应生成白色沉淀，所以该实验中有白色沉淀生成，原溶液中不一定含有C，故C错误； D. 无色气体可能是C，则溶液中可能有C或HC，无色气体也可能是S，则溶液中可能有S或HS，故D正确； 故答案为D。 14. 下列离子组因发生非氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】A项中、与其他离子不因非氧化还原反应而不能大量共存；B项中各离子相互不反应，可以大量共存；C项中酸性条件下能氧化，属于氧化还原反应；D项中与可生成微溶的硫酸银，属于非氧化还原反应，不能大量共存。故选D。 15. 某无色溶液中含有、、和未知离子M，已知，，，，则M可能为（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】根据溶液电荷守恒，M应为二价阳离子，且能与题给离子大量共存。 16. 下列解释事实的方程式中，不正确的是（ ） A. 遇HCl产生白烟： B. 遇水： C. 氨水吸收少量防止污染空气： D. 铜与稀硝酸反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】A．氨气和氯化氢气体生成氯化铵小颗粒，出现白烟，A正确； B．二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮气体，B正确； C．氨气吸收少量的二氧化硫生成亚硫酸铵和水，，C错误； D．铜和稀反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，D正确； 故选C。 17. X、Y、Z、W各代表一种物质，若反应能发生，下列说法错误的是（ ） A. 该反应可能是盐和盐的反应 B. 该反应可能是碱性氧化物和水的反应 C. 该反应可能是酸和碱的反应 D. 该反应可能是酸性氧化物和碱的反应 【答案】B 【解析】A．盐和盐反应能生成两种新盐，A项不符合题意； B．部分碱性氧化物和水反应生成相应的碱，只生成一种物质，属于化合反应，B项符合题意； C．酸和碱反应生成盐和水，C项不符合题意； D．酸性氧化物和碱反应生成盐和水，D项不符合题意。 故选B。 18. 下列各组中的离子能在水溶液中大量共存的是（ ） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】A．、会反应生成微溶物硫酸钙，、会反应生成微溶物氢氧化钙，在水溶液中不能大量共存，故A不符合题意； B．、会反应生成难溶物碳酸钙，在水溶液中不能大量共存，故B不符合题意； C．、会反应生成或水、二氧化碳，在水溶液中不能大量共存，故C不符合题意； D．、、、间不发生化学反应，在水溶液中可以大量共存，故D符合题意； 答案选D。 [点睛]微溶物的处理是易错点，硫酸钙、氢氧化钙都属于微溶物，在水溶液中不能大量共存。 19. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A. 使酚酞变红色的溶液：N、、、SO B. 0.1 mol/L AlC溶液中：C、M、SO、HCO C. 含0.1 mol/LF的溶液中：N、C、、NO D. 由水电离产生的c（O）=1L的溶液中：NH、SO、HCO、C 【答案】A 【解析】A．使酚酞变红色的溶液中含有大量的氢氧根离子，N、、、SO、O之间不反应，能大量共存，故A正确； B． 0.1 mol/L AlC溶液中： C、A和HCO均能发生双水解反应，不能大量共存，故B错误； C．含0.1 mol/L F的溶液中： F、可发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误； D．由水电离产生的c（）=1 mol/L的溶液中可能显酸性，也可能显碱性，NH与O不能共存，HCO与氢离子或O均不能共存，故D错误； 故选A。 20. 某溶液中可能含有若干种常见离子。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） A. Na+ B. SO42− C. Ba2+ D. NH4+ 【答案】A 【解析】溶液显弱酸性，说明可能存在水解显酸性的，而强碱性的不能大量存在；加氯水和淀粉无明显现象，说明无。结合离子共存和电荷守恒分析，其他离子可由实验现象和互斥关系判断，仍需进一步检验的是。故选A。 二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 钠元素和氯元素分别对应的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式可表示为______。 【答案】 【解析】两个元素分别对应的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HCl，其相互反应的离子方程式为，故答案为：； 22. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀生成，说明离子反应可因生成______而发生；该反应的净离子方程式为______。 【答案】难溶物；Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 【解析】硫酸铜溶液中的铜离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成难溶的氢氧化铜沉淀，因此该反应能够进行。书写净离子方程式时，硫酸根离子和钠离子未参加实质反应，应省略。 23. 取少量上述溶液置于试管中，滴入NO溶液，可观察到有沉淀产生，反应的离子方程式______。 【答案】F3NFe（OH）3↓+3NH 【解析】氯化铁溶液中含有Fe3+，滴入NH3·O溶液后，NH3·O提供OH-，Fe3+与OH-结合生成红褐色Fe(OH)3沉淀，同时生成NH4+。反应的离子方程式为Fe3++3NH3·3↓+3NH4+。 24. 某溶液加氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液一定含______离子，依据的检验原理是______。 【答案】① 铵根离子 ② 铵根离子与强碱（氢氧化钠）加热反应生成氨气，氨气溶于水显碱性，使红色石蕊试纸变蓝 【解析】氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加入NaOH溶液并加热，铵根离子与强碱（氢氧化钠）加热反应，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有铵根离子。故答案为：铵根离子；铵根离子与强碱（氢氧化钠）加热反应生成氨气，氨气溶于水显碱性，使红色石蕊试纸变蓝。 25. Fe与盐溶液反应 （1）置换反应：与CuS溶液反应（离子方程式）：______。 （2）与FeC溶液反应（离子方程式）：______。 【答案】① Fe+CCu ② Fe+2F3F 【解析】铁的金属活动性强于铜，能从硫酸铜溶液中置换出铜，离子方程式为；铁具有还原性，能将还原为，自身被氧化为，离子方程式为。 26. 将100 mL 0.20 mol/L的BaCl2溶液与150 mL 0.10 mol/L的Na2SO4溶液充分混合，发生沉淀反应。该反应的净离子方程式为______；生成BaSO4沉淀的物质的量为______mol；若忽略体积变化，反应后溶液中Ba2+的物质的量浓度为______mol/L。 【答案】Ba2+ + SO42- = BaSO4↓；0.015；0.020 【解析】Ba2+和SO42-按一比一结合生成BaSO4沉淀，n(Ba2+)为0.100 L×0.20 mol/L，得到0.020 mol，n(SO42-)为0.150 L×0.10 mol/L，得到0.015 mol，所以SO42-完全反应并生成0.015 mol沉淀。剩余Ba2+为0.005 mol，混合后总体积为0.250 L，浓度为0.005 mol除以0.250 L，得到0.020 mol/L。 27. 向溶液中逐滴加入溶液至中性，写出反应的离子方程式：______。 【答案】2H++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O 【解析】 逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性时，加入的OH−恰好把NaHSO4电离出的H+完全中和。取2 mol NaHSO4（提供2 mol H+、2 mol SO42−），需1 mol Ba(OH)2（提供2 mol OH−、1 mol Ba2+）；Ba2+与其中1 mol SO42−生成BaSO4沉淀，Na+及剩余1 mol SO42−为旁观离子。离子方程式为2H++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O。 28. 向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始______（填 有 或 无）气体生成，反应的化学方程式为______，继续滴加稀盐酸有气体生成，反应的化学方程式为______。 【答案】① 无 ② Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ③ NaHCO3 + HCl = NaCl + ↑ 【解析】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，开始盐酸不足，CO32-先结合H+生成HCO3-，对应化学方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，此时无气体生成；继续滴加稀盐酸，NaHCO3再与HCl反应生成CO2气体，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+↑。 29. 书写盐酸与氢氧化钠溶液反应的净离子方程式时，HCl和NaOH应写成离子形式，水应写成化学式。该反应的净离子方程式为______。 【答案】H+ + OH- = H2O 【解析】盐酸和氢氧化钠都是强电解质，在水溶液中主要以离子形式存在。钠离子和氯离子未参加实质反应，酸碱中和的本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。 30. 向含有、、、的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中上述离子中数量明显减少的是______；离子数量明显增多的是______；离子数量基本不变的是______；发生反应的离子方程式依次为______。 【答案】① Fe2+、 ② Fe3+、Br- ③ Cl- ④ Br2+2；Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 【解析】氧化性顺序为Br2>Fe3+>，还原性顺序为。向含有Cl-、Br-、、Fe2+的溶液中逐滴加入新制溴水时，Br2先氧化，离子方程式为Br2+2；反应完后，Br2继续氧化Fe2+，离子方程式为Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。因此数量明显减少的是Fe2+、，数量明显增多的是Fe3+、Br-，数量基本不变的是Cl-。 三、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 31. NaCl溶液与AgN溶液反应的实质是A＋CAgCl↓。（ ） 【答案】正确 【解析】NaCl溶液与AgN溶液反应时，NaCl电离出Cl-，AgN电离出A，实质是A与Cl-结合生成AgCl沉淀。 32. 向溶液中滴加酸化的Ba（N）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO。（ ） 【答案】错误 【解析】酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，故向溶液中滴加酸化的Ba溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有SO，判断为错误。 33. 无色透明的溶液中：F、NH、、CO。（ ） 【答案】错误 【解析】在溶液中呈黄色，不符合无色透明的条件；同时与可发生氧化还原反应，与也会相互影响，不能大量共存。因此判断为错误。 34. 在强酸性溶液中，F、N、C、N可以大量共存。（ ） 【答案】错误 【解析】强酸性条件下，具有强氧化性，能将氧化为，因此、、、不能大量共存，判断为错误。 35. 非电解质与足量烧碱溶液反应不属于离子反应。（ ） 【答案】错误 【解析】非电解质C与足量烧碱溶液反应生成N和O，有O和参与反应，属于离子反应，离子方程式为：C2OO，答案为：错误。 36. 书写离子方程式时，微溶物都要写成离子形式。（ ） 【答案】错误 【解析】书写离子方程式时，微溶物是否拆写要看其存在状态。作为反应物且在溶液中主要以离子形式存在时可拆写；作为沉淀、生成物或浊液中的固体时应写化学式。因此“微溶物都要写成离子形式”的说法错误。 37. 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO。（ ） 【答案】错误 【解析】向某溶液中加入BaC溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中可能存在 和A，错误。 38. 向Ca溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式↓+O。（ ） 【答案】错误 【解析】向溶液中加入过量溶液时，生成沉淀，全部转化为，正确离子方程式应为。题干所给方程式未体现过量作用，判断为错误。 39. 为除去粗盐中的、、SO，可依次加入稍过量的NaOH、、溶液，过滤后加入稀盐酸调节溶液为中性。（ ） 【答案】正确 【解析】加入稍过量可除去，加入稍过量可除去，再加入稍过量可除去和过量；过滤后用稀盐酸除去过量和并调至中性，操作顺序合理，判断为正确。 40. 离子反应中一定有沉淀生成。（ ） 【答案】错误 【解析】离子反应中不一定有沉淀生成，比如酸碱中和反应生成盐和水，故错误。 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 41. 为什么强酸强碱中和反应的离子方程式都是→O？ 【答案】强酸强碱完全电离，实际反应本质是与OH-结合 【解析】强酸和强碱在水溶液中都完全电离，如、电离出，、电离出。中和反应中，酸根离子和金属阳离子没有发生实质变化，是旁观离子，在书写离子方程式时应约去。因此强酸强碱中和反应的实质都是与结合生成水，离子方程式为。 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 42. 常温下，将 100 mL pH=2 的盐酸与 150 mL 0.020 mol/L 氢氧化钠溶液充分混合，所得溶液体积近似为两溶液体积之和。（1）计算原盐酸中氢离子的物质的量。（2）判断混合后溶液显酸性、碱性还是中性，并计算混合后溶液的 pH。（3）写出盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式。 【答案】（1）原盐酸中氢离子的物质的量为 mol。（2）混合后溶液显碱性，pH 约为 11.90。（3）离子方程式为 。 【解析】（1）pH=2，则 mol/L， mol。（2） mol，反应后剩余 为 mol， mol/L，pOH 约为 2.10，pH 约为 11.30。（3）盐酸和氢氧化钠均为强电解质，实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子，生成水。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027版浙江省（单独招生）化工（环保）类《化学基础》45分钟专题训练卷，试卷命题与浙江省单独招生紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工（环保）类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加浙江省单独招生化工（环保）类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 五、电解质溶液和离子平衡 专题13 离子反应和离子方程式 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（ ） A. 用洁净铂丝蘸取少量样品在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则样品中不含 B. 向无色溶液中加入AgN溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有C C. 向某溶液中加入稀NaOH溶液后，若没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定不含N D. 向某溶液加入过量盐酸，无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，则该溶液一定含有S 2. 下列关于离子反应的说法中，正确的是（ ） A. 离子反应只能发生在溶液中 B. 离子反应不仅可以在溶液中进行，还可以在熔融状态下进行 C. 离子反应中一定没有分子参加 D. 参加离子反应的物质一定是电解质 3. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A. 无色溶液：、、、 B. 能使pH试纸呈红色的溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 4. 下列离子方程式书写错误的是（ ） A. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ D. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 5. 下列有关离子反应的说法正确的是（ ） A. 参加离子反应的物质一定都是电解质 B. 任何一种离子的数目在反应中一定减小 C. 没有气体、沉淀、水生成的反应也可能是离子反应 D. 酸碱中和反应的离子方程式均相同 6. 有NaCl、、、、五种无色透明溶液，只用下列哪一种试剂就可以鉴别出来（ ） A. B. C. HCl D. NaOH 7. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ） A. 铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O B. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2O C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH−=[Al(OH)4]− D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2−=CuS↓ 8. 把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlC溶液中，待其充分反应后（水蒸发不计），下列叙述中错误的是（ ） A. C浓度不变 B. 溶液仍有浑浊 C. 溶液中几乎不存在A D. 溶液中存在最多的离子是N 9. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 盐酸与碳酸氢钠溶液反应： B. 往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液： C. 稀硫酸滴在铜片上： D. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： 10. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 稀盐酸滴在铁片上： B. 利用覆铜板制作印刷电路板： C. 稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合： D. 稀硫酸和氯化钡溶液混合： 11. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是（ ） A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 甲烷与氧气的反应 C. 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D. 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 12. 宏观辨识与微观探析是重要的核心素养。下列有关反应的离子方程式正确的是（ ） A. 钠与水反应： B. 氯气通入水中： C. 二氧化氮溶于水： D. 铜丝插入稀硝酸中： 13. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 C. 加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有 D. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有 14. 下列离子组因发生非氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 15. 某无色溶液中含有、、和未知离子M，已知，，，，则M可能为（ ） A. B. C. D. 16. 下列解释事实的方程式中，不正确的是（ ） A. 遇HCl产生白烟： B. 遇水： C. 氨水吸收少量防止污染空气： D. 铜与稀硝酸反应的离子方程式： 17. X、Y、Z、W各代表一种物质，若反应能发生，下列说法错误的是（ ） A. 该反应可能是盐和盐的反应 B. 该反应可能是碱性氧化物和水的反应 C. 该反应可能是酸和碱的反应 D. 该反应可能是酸性氧化物和碱的反应 18. 下列各组中的离子能在水溶液中大量共存的是（ ） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 19. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A. 使酚酞变红色的溶液：N、、、SO B. 0.1 mol/L AlC溶液中：C、M、SO、HCO C. 含0.1 mol/LF的溶液中：N、C、、NO D. 由水电离产生的c（O）=1L的溶液中：NH、SO、HCO、C 20. 某溶液中可能含有若干种常见离子。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） A. Na+ B. SO42− C. Ba2+ D. NH4+ 二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 钠元素和氯元素分别对应的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式可表示为______。 22. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀生成，说明离子反应可因生成______而发生；该反应的净离子方程式为______。 23. 取少量上述溶液置于试管中，滴入NO溶液，可观察到有沉淀产生，反应的离子方程式______。 24. 某溶液加氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液一定含______离子，依据的检验原理是______。 25. Fe与盐溶液反应 （1）置换反应：与CuS溶液反应（离子方程式）：______。 （2）与FeC溶液反应（离子方程式）：______。 26. 将100 mL 0.20 mol/L的BaCl2溶液与150 mL 0.10 mol/L的Na2SO4溶液充分混合，发生沉淀反应。该反应的净离子方程式为______；生成BaSO4沉淀的物质的量为______mol；若忽略体积变化，反应后溶液中Ba2+的物质的量浓度为______mol/L。 27. 向溶液中逐滴加入溶液至中性，写出反应的离子方程式：______。 28. 向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始______（填 有 或 无）气体生成，反应的化学方程式为______，继续滴加稀盐酸有气体生成，反应的化学方程式为______。 29. 书写盐酸与氢氧化钠溶液反应的净离子方程式时，HCl和NaOH应写成离子形式，水应写成化学式。该反应的净离子方程式为______。 30. 向含有、、、的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中上述离子中数量明显减少的是______；离子数量明显增多的是______；离子数量基本不变的是______；发生反应的离子方程式依次为______。 三、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 31. NaCl溶液与AgN溶液反应的实质是A＋CAgCl↓。（ ） 32. 向溶液中滴加酸化的Ba（N）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO。（ ） 33. 无色透明的溶液中：F、NH、、CO。（ ） 34. 在强酸性溶液中，F、N、C、N可以大量共存。（ ） 35. 非电解质与足量烧碱溶液反应不属于离子反应。（ ） 36. 书写离子方程式时，微溶物都要写成离子形式。（ ） 37. 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO。（ ） 38. 向Ca溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式↓+O。（ ） 39. 为除去粗盐中的、、SO，可依次加入稍过量的NaOH、、溶液，过滤后加入稀盐酸调节溶液为中性。（ ） 40. 离子反应中一定有沉淀生成。（ ） 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 41. 为什么强酸强碱中和反应的离子方程式都是→O？ 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 42. 常温下，将 100 mL pH=2 的盐酸与 150 mL 0.020 mol/L 氢氧化钠溶液充分混合，所得溶液体积近似为两溶液体积之和。（1）计算原盐酸中氢离子的物质的量。（2）判断混合后溶液显酸性、碱性还是中性，并计算混合后溶液的 pH。（3）写出盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $