专题12 电解质与解离平衡 2027浙江省《化工（环保）类 （化学基础）45分钟专题训练卷》（原卷版+解析版）

2027版浙江省（单独招生）化工（环保）类《化学基础》45分钟专题训练卷，试卷命题与浙江省单独招生紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工（环保）类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加浙江省单独招生化工（环保）类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《化学基础》 五、电解质溶液和离子平衡 专题12 电解质与解离平衡 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 下列有关电解质的说法正确的是（ ） A. 碳酸氢钡是强电解质 B. 乙醇是弱电解质 C. 石墨能导电，所以石墨是电解质 D. 食盐水能导电，所以食盐水是电解质 【答案】A 【解析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，电解质在水溶液中能够完全电离的属于强电解质。A．碳酸氢钡为化合物，在水溶液中能够完全电离，属于强电解质，故A正确； B．乙醇在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质，故B错误； C．石墨是单质，能够导电但不是电解质，故C错误； D．食盐水为混合物，不属于电解质，故D错误； 故选A。 2. 下列物质中，不属于电解质的是（ ） A. KCl B. C. NaOH D. Cu 【答案】D 【解析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，主要包括酸、碱、盐、金属氧化物等。A．KCl是盐，属于电解质，故A不选； B．H2SO4是酸，属于电解质，故B不选； C．NaOH是碱，属于电解质，故C不选； D．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D选； 故选D。 3. 人体需要维持体内的电解质平衡以保证正常的生理活动。下列物质属于电解质的是（ ） A. 铜 B. 固体硫酸钠 C. 盐酸 D. 【答案】B 【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；固体硫酸钠虽不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；盐酸是混合物，不属于电解质；本身不能电离，属于非电解质。故选B。 4. 电解质在水溶液中导电的原因是（ ） A. 离子的定向运动 B. 水分子的运动 C. 电子的运动 D. 原子的运动 【答案】A 【解析】电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的阴、阳离子。通电时，离子发生定向移动而形成电流，因此电解质溶液导电的原因是离子的定向运动。故选A。 5. 下列物质属于弱电解质的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】和属于强电解质；溶于水生成亚硫酸而导电，但本身不是电解质；在水溶液中部分电离，属于弱电解质。故选C。 6. 强电解质和弱电解质的本质区别是（ ） A. 导电能力强弱 B. 溶解度大小 C. 电离程度大小 D. 水溶液是否导电 【答案】C 【解析】强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，二者的本质区别是电离程度大小，而不是溶解度或导电能力的强弱。故选C。 7. 下列电离方程式中，不正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】A．碳酸氢钠是酸式弱酸盐，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故A错误； B．氯化铵在水溶液中完全电离出铵根离子和氯离子，故B正确； C．硫酸氢钾在水溶液中完全电离为钾离子、氢离子、硫酸根离子，故C正确； D．硫酸铝在水溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，故D正确； 故选A。 8. 下列溶液中导电性最强的是（ ） A. 1 L 0.2 mol/L醋酸 B. 2 L 0.1 mol/L溶液 C. 0.5 L 0.1 mol/L盐酸 D. 0.1 L 0.1 mol/L溶液 【答案】D 【解析】溶液的导电能力主要与溶液中自由移动离子的浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强；本题比较的是溶液导电性强弱，应看溶质的电离程度和浓度，溶液体积不决定单位体积内离子浓度。A．醋酸是弱电解质，0.2 mol/L醋酸只能部分电离，溶液中离子总浓度较小； B．H2SO3是弱电解质，2 L 0.1 mol/LH2SO3溶液只能部分电离，离子总浓度小于同浓度强电解质溶液； C．HCl是强电解质，0.1 mol/L盐酸完全电离，HCl=H++Cl−，阴、阳离子总浓度约为0.2 mol/L； D．H2SO4是强电解质，0.1 mol/LH2SO4溶液电离产生的离子浓度最大，按H2SO4=2H++SO42−计算，阴、阳离子总浓度约为0.3 mol/L。因此导电性最强的是D项。故选D。 9. 室温下，下列物质各取0.1 mol溶于水并配成1 L溶液，溶液中自由移动离子总浓度最大的是（ ） A. 氯化钠 B. 醋酸 C. 硫酸钠 D. 氨水 【答案】C 【解析】氯化钠和硫酸钠属于强电解质，在水中基本完全电离；醋酸和氨水中的一水合氨属于弱电解质，只能部分电离。0.1 mol硫酸钠可电离出0.2 mol钠离子和0.1 mol硫酸根离子，离子总浓度最大。 10. 现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（ ） A. c（）＝c（C） B. 醋酸的物质的量浓度为0.01mol/L C. 与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 D. 加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变 【答案】D 【解析】A．根据电荷守恒c（H+）＝c（CH3COO−）+ c（OH−），故A错误； B．醋酸是弱电解质，pH=2，物质的量浓度大于0.01mol/L，故B错误； C．醋酸是弱电解质，pH=2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C错误； D．加入醋酸钠固体，c（CH3COO−）增大，醋酸的电离平衡逆向移动，电离常数只与温度有关，所以Ka不变，故D正确。故选D。 11. 室温下，用相同物质的量浓度的下列溶液进行导电性实验，灯泡最亮的是（ ） A. 葡萄糖溶液 B. 醋酸溶液 C. 氯化钾溶液 D. 氨水溶液 【答案】C 【解析】溶液导电能力主要取决于自由移动离子的浓度。氯化钾是强电解质，在水中基本完全电离；醋酸和氨水中的一水合氨是弱电解质，电离程度较小；葡萄糖是非电解质，水溶液中几乎不产生离子。 12. 在氨水中，NO的电离达到平衡的标志是（ ） A. 溶液显电中性 B. 溶液中无NO分子 C. 氢氧根离子浓度恒定不变 D. 溶液中同时存在NO、N、O 【答案】C 【解析】A. 在水溶液中，溶液一定显电中性，故A无法判断其电离达到平衡； B. 一水合氨为弱电解质，不完全电离，故其溶液中不可能没有一水合氨分子，B错误； C. 一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子，当氢氧根离子浓度恒定不变，说明电离达到平衡，C符合题意； D. 一水合氨为弱电解质，不完全电离，溶液中同时存在NO、N、O无法判断其电离达到平衡，D错误； 答案选C。 [点睛]在判断弱电解质电离平衡时，可参考化学平衡的判定。 13. 下列物质中，属于二元弱酸的是（ ） A. 醋酸 B. 碳酸 C. 磷酸 D. 氢氟酸 【答案】B 【解析】二元弱酸是一个分子最多能电离出两个且不能完全电离的酸。醋酸和氢氟酸是一元弱酸，磷酸是三元弱酸，碳酸是二元弱酸。故选B。 14. 下列关于多元弱碱的电离，说法正确的是（ ） A. 多元弱碱的电离是一步完成的 B. 多元弱碱的电离常数通常比一元弱碱大 C. 多元弱碱的电离是分步进行的 D. 多元弱碱的电离程度与一元弱碱相同 【答案】C 【解析】多元弱碱在水溶液中不能完全电离，其电离通常分步进行，且以第一步电离为主。故选C。 15. 在多元弱酸溶液中，计算H+浓度时（ ） A. 只考虑第一步电离 B. 只考虑第二步电离 C. 只考虑最后一步电离 D. 需要考虑每一步电离 【答案】A 【解析】多元弱酸分步电离，第一步电离程度远大于后续各步电离，因此计算溶液中浓度时，一般主要考虑第一步电离。故选A。 16. 醋酸溶液中存在电离平衡CCOOH⇌＋C，下列叙述不正确的是（ ） A. 升高温度，平衡正向移动 B. 25℃时，加入少量冰醋酸可使醋酸溶液pH、电离常数都减小 C. CCOOH溶液中加少量的CCOONa固体，平衡逆向移动 D. 往0.10mol/L的CCOOH溶液中加水稀释，促进CCOOH的电离 【答案】B 【解析】A. 弱电解质的电离过程是吸热的过程，故A正确； B. 电离平衡常数只受温度的影响，与离子浓度无关，故B错误； C. CCOOH溶液中加少量的CCOONa固体，增大了醋酸根离子的浓度，使平衡逆向移动，故C正确； D. 稀释弱电解质溶液，会促进弱电解质的电离，故D正确； 故答案选B。 17. 下列关于弱电解质解离平衡的叙述中，正确的是（ ） A. 达到平衡时，溶液中各离子浓度相等 B. 达到平衡后，分子浓度、离子浓度仍不断变化 C. 弱电解质的解离平衡不受温度影响 D. 解离平衡是一种化学平衡 【答案】D 【解析】弱电解质的解离平衡属于化学平衡。达到平衡时，各离子浓度不一定相等；动态平衡是指电离速率与离子结合成分子的速率相等，各组分浓度保持不变；弱电解质的解离通常受温度影响。因此正确说法是“解离平衡是一种化学平衡”。故选D。 18. 电离平衡常数（Ka或Kb）的大小反映了（ ） A. 溶剂的极性 B. 弱电解质的电离程度 C. 强电解质的溶解度 D. 溶液的pH值 【答案】B 【解析】电离平衡常数（Ka或Kb）反映了弱电解质的电离程度，数值越大，电离程度越高，故选B。A、C和D选项描述了其他物理化学性质或参数，而非电离平衡常数的含义。 19. 已知25℃时，的。现有a、b两支试管，分别盛有浓度均为的氨水和盐酸。下列说法正确的是（ ） A. a、b两试管中溶液的导电能力相同 B. a试管中OH−的浓度约为1.34×10−2mol/L C. 将少量盐酸滴入a试管中，NH3·H2O的电离程度增大 D. 向a试管中加入10mL水，NH3·H2O的电离平衡逆向移动 【答案】C 【解析】A．为弱电解质，物质的量浓度相同时，a试管中溶液的导电能力弱，A项错误；B．a试管中的浓度约为，B项错误；C．将少量盐酸滴入a试管中，盐酸电离出的和溶液中的O反应，使电离平衡⇋正向移动，电离程度增大，C项正确；D．加水稀释，电离平衡正向移动，D项错误；答案选C。 20. 的某一元弱酸溶液中，，则它的电离度为（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】一元弱酸的电离度。故选A。 二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）； （2）NaHC。 【答案】（1） （2）NaHC 【解析】是强酸，在水溶液中完全电离，电离方程式为；NaHC是盐，在水溶液中主要电离为和，电离方程式为NaHC。 22. 在①稀硫酸 ②铜丝 ③NaOH溶液 ④液氨 ⑤固体 ⑥酒精 ⑦熔融NaCl （填写序号），属于电解质的是______；属于非电解质的是______。 【答案】⑤⑦；④⑥ 【解析】电解质必须是化合物，且在水溶液中或熔融状态下能导电；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。稀硫酸和NaOH溶液是混合物，不属于电解质或非电解质；铜丝是单质，不属于电解质或非电解质；固体和熔融NaCl属于电解质；液氨和酒精属于非电解质。因此属于电解质的是⑤⑦，属于非电解质的是④⑥。 23. 下列物质中，属于电解质的是______，属于非电解质的是______；属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______；并写出电解质在水溶液中的电离方程式：______。 ①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪ ⑫ 【答案】属于电解质的是①④⑦⑧⑫，属于非电解质的是⑤⑨⑩⑪；属于强电解质的是①④⑧⑫，属于弱电解质的是⑦；电离方程式：①；④；⑦；⑧；⑫。 【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。硫酸、硫酸钡、醋酸、氯化氢和属于电解质，其中硫酸、硫酸钡、氯化氢和属于强电解质，醋酸属于弱电解质；酒精、蔗糖、氨气和属于非电解质；盐酸是混合物，氯气和铜是单质，均不属于电解质或非电解质。电离方程式分别为：，，，，。 24. 请回答下列问题： （1）小苏打（）是一种常用的膨松剂，小苏打属于______。 A. 电解质 B. 碱 C. 离子化合物 （2）使用时在食材中同时加入______ （选填“酸性”或“碱性”）物质效果更佳。 【答案】（1）AC；（2）酸性 【解析】（1）小苏打是，在水中能电离出和，属于电解质；由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于离子化合物；它不是碱，故选AC。（2）小苏打与酸性物质反应可生成，使食品产生疏松多孔结构，因此同时加入酸性物质效果更佳。 25. 在相同条件下，电解质溶液的导电性与电解质的______有关，还与溶液中的______有关。 【答案】① 种类 ② 离子浓度 【解析】不同种类的电解质，其电离程度和离子所带电荷数不同，会影响溶液的导电性；同时，溶液中离子浓度越高，导电性越强。 26. 现有下列物质：①铜 ②熔融NaCl ③液态HCl ④醋酸（CH3COOH） ⑤液氨 ⑥蔗糖。其中能导电的是______；属于强电解质的是______；属于弱电解质的是______；属于非电解质的是______。 【答案】①②；②③；④；⑤⑥ 【解析】铜是单质，有自由电子能导电，但既不是电解质也不是非电解质；熔融NaCl电离出自由移动的Na+、Cl−，能导电，属于强电解质；液态HCl本身不导电，但溶于水完全电离，属于强电解质；醋酸在水溶液中仅部分电离，属于弱电解质；液氨、蔗糖自身不能电离，水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。 27. 25℃时，在水中的电离方程式为______。 【答案】 【解析】硫酸氢钠在水中电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：。 28. 强电解质在水溶液中完全电离，不存在______分子；而弱电解质在水溶液中只发生______电离。 【答案】① 电解质 ② 部分 【解析】强电解质在水溶液中能完全电离成离子，不存在电解质分子；弱电解质则只能部分电离成离子。 29. 在一定温度下，0.1 mol/L醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH ⇌ CH3COO- ＋ H+。向该溶液中加入少量醋酸钠固体后，醋酸根离子浓度增大，平衡向______移动，氢离子浓度______，醋酸的电离程度______。 【答案】左；减小；减小 【解析】加入醋酸钠后，溶液中醋酸根离子浓度增大，相当于增大弱酸电离平衡的生成物浓度，平衡向生成醋酸分子的方向移动。因此氢离子浓度减小，醋酸的电离程度也减小。 30. 水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，其电离方程式为______，在 25℃时，纯水中 c（）=c（）=______mol/L，水的离子积 Kw =______mol2/。 【答案】① O⇌② 1.0×10-7 ③ 1.0×10-14 【解析】水的电离方程式要注意可逆符号。25℃时，纯水中氢离子和氢氧根离子浓度相等，根据离子积公式 Kw = c （）・c （OH-） 计算得出 Kw。 三、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 31. 金属Cu可以导电，故Cu为电解质。（ ） 【答案】错误 【解析】Cu是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质。 32. 电解质溶液的导电能力与溶液的浓度无关。（ ） 【答案】错误 【解析】电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，离子浓度越高，导电能力越强。 33. 氯化钠溶于水，在通电的条件下发生了电离。（ ） 【答案】错误 【解析】氯化钠溶于水，发生电离，不需要通电条件，故错误。 34. 电解质溶液中的离子都是电解质电离产生的。（ ） 【答案】错误 【解析】电解质溶液中的离子不仅来源于电解质的电离，还可能来自水的电离，例如纯水中存在少量的和OH-。 35. 强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。（ ） 【答案】正确 【解析】难溶盐BaS、CaC等，属于强电解质，溶于水的部分完全电离，但是溶解度低，饱和溶液中的离子浓度很低，导电性差；CCOOH、N•O是弱电解质，溶于水的分子少量电离，但物质易溶于水，能形成高浓度溶液，溶液中的离子浓度也可以较高，导电能力较高，命题正确。 36. HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质。（ ） 【答案】正确 【解析】HClO属于弱酸，溶液中不完全电离，溶液浓度值大于溶液中c（），NaClO属于盐，水溶液中完全电离形成N和Cl，命题正确。 37. CaO是强电解质，是因为其水溶液能导电。（ ） 【答案】错误 【解析】CaO与水反应生成氢氧化钙，不是它本身电离，故错误。 38. 相同温度下，电离常数越大，溶液中c（）一定越大。（ ） 【答案】错误 【解析】电离常数越大，说明弱电解质电离程度越大，但溶液中c（）还与酸的浓度、酸的元数等因素有关，因此不一定越大。故该说法错误。 39. 在一定温度下，稀释醋酸溶液会促进醋酸电离，所以稀释后溶液中氢离子浓度一定增大。（ ） 【答案】错误 【解析】稀释弱电解质溶液会使电离平衡向电离方向移动，醋酸的电离程度增大。但加水使溶液总体浓度降低，稀释后氢离子浓度通常减小，不能认为一定增大。 40. 弱电解质的电离和盐类水解都是可逆过程。（ ） 【答案】正确 【解析】弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡；盐类水解通常也不能完全进行，存在水解平衡，二者都是可逆过程。故该说法正确。 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 41. 解释电解质和非电解质的定义及其导电性的差异。 【答案】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，这是因为它们在这些条件下会电离成离子。非电解质则是在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物，它们不会电离，以分子形式存在。导电性的差异在于电解质溶液中存在自由移动的离子，而非电解质溶液中不存在自由移动的离子。 【解析】电解质与非电解质的主要区别在于它们在水溶液或熔融状态下的电离行为和导电能力。电解质，如酸、碱、盐，能够在这些条件下电离成正负离子，从而形成导电的溶液。非电解质，如蔗糖、乙醇，即使溶解在水中，也不会电离成离子，因此它们的水溶液不会导电。这种导电性的差异，归根结底是由于溶液中是否存在自由移动的带电粒子（离子）。 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 42. 25 ℃时，某实验小组取 20.00 mL、0.100 mol/L 的一元弱酸 HA 溶液，已知 HA 的解离平衡常数 ，水的离子积常数 ，忽略水的电离和溶液体积变化。（1）计算该 HA 溶液中氢离子浓度和 pH。（2）计算该 HA 溶液的解离度。（3）向上述 HA 溶液中加入 20.00 mL、0.100 mol/L 的 NaOH 溶液，反应完全后所得溶液中主要溶质为 NaA，计算该溶液的 pH。 【答案】（1） mol/L，pH 约为 2.87。（2）解离度约为 1.34%。（3）反应后溶液 pH 约为 8.72。 【解析】（1）弱酸近似计算： mol/L，。（2），即 1.34%。（3）中和后 mol/L，， mol/L，pOH 约为 5.28，pH 约为 8.72。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027版浙江省（单独招生）化工（环保）类《化学基础》45分钟专题训练卷，试卷命题与浙江省单独招生紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工（环保）类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加浙江省单独招生化工（环保）类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《化学基础》 五、电解质溶液和离子平衡 专题12 电解质与解离平衡 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 下列有关电解质的说法正确的是（ ） A. 碳酸氢钡是强电解质 B. 乙醇是弱电解质 C. 石墨能导电，所以石墨是电解质 D. 食盐水能导电，所以食盐水是电解质 2. 下列物质中，不属于电解质的是（ ） A. KCl B. C. NaOH D. Cu 3. 人体需要维持体内的电解质平衡以保证正常的生理活动。下列物质属于电解质的是（ ） A. 铜 B. 固体硫酸钠 C. 盐酸 D. 4. 电解质在水溶液中导电的原因是（ ） A. 离子的定向运动 B. 水分子的运动 C. 电子的运动 D. 原子的运动 5. 下列物质属于弱电解质的是（ ） A. B. C. D. 6. 强电解质和弱电解质的本质区别是（ ） A. 导电能力强弱 B. 溶解度大小 C. 电离程度大小 D. 水溶液是否导电 7. 下列电离方程式中，不正确的是（ ） A. B. C. D. 8. 下列溶液中导电性最强的是（ ） A. 1 L 0.2 mol/L醋酸 B. 2 L 0.1 mol/L溶液 C. 0.5 L 0.1 mol/L盐酸 D. 0.1 L 0.1 mol/L溶液 9. 室温下，下列物质各取0.1 mol溶于水并配成1 L溶液，溶液中自由移动离子总浓度最大的是（ ） A. 氯化钠 B. 醋酸 C. 硫酸钠 D. 氨水 10. 现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（ ） A. c（）＝c（C） B. 醋酸的物质的量浓度为0.01mol/L C. 与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 D. 加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变 11. 室温下，用相同物质的量浓度的下列溶液进行导电性实验，灯泡最亮的是（ ） A. 葡萄糖溶液 B. 醋酸溶液 C. 氯化钾溶液 D. 氨水溶液 12. 在氨水中，NO的电离达到平衡的标志是（ ） A. 溶液显电中性 B. 溶液中无NO分子 C. 氢氧根离子浓度恒定不变 D. 溶液中同时存在NO、N、O 13. 下列物质中，属于二元弱酸的是（ ） A. 醋酸 B. 碳酸 C. 磷酸 D. 氢氟酸 14. 下列关于多元弱碱的电离，说法正确的是（ ） A. 多元弱碱的电离是一步完成的 B. 多元弱碱的电离常数通常比一元弱碱大 C. 多元弱碱的电离是分步进行的 D. 多元弱碱的电离程度与一元弱碱相同 15. 在多元弱酸溶液中，计算H+浓度时（ ） A. 只考虑第一步电离 B. 只考虑第二步电离 C. 只考虑最后一步电离 D. 需要考虑每一步电离 16. 醋酸溶液中存在电离平衡CCOOH⇌＋C，下列叙述不正确的是（ ） A. 升高温度，平衡正向移动 B. 25℃时，加入少量冰醋酸可使醋酸溶液pH、电离常数都减小 C. CCOOH溶液中加少量的CCOONa固体，平衡逆向移动 D. 往0.10mol/L的CCOOH溶液中加水稀释，促进CCOOH的电离 17. 下列关于弱电解质解离平衡的叙述中，正确的是（ ） A. 达到平衡时，溶液中各离子浓度相等 B. 达到平衡后，分子浓度、离子浓度仍不断变化 C. 弱电解质的解离平衡不受温度影响 D. 解离平衡是一种化学平衡 18. 电离平衡常数（Ka或Kb）的大小反映了（ ） A. 溶剂的极性 B. 弱电解质的电离程度 C. 强电解质的溶解度 D. 溶液的pH值 19. 已知25℃时，的。现有a、b两支试管，分别盛有浓度均为的氨水和盐酸。下列说法正确的是（ ） A. a、b两试管中溶液的导电能力相同 B. a试管中OH−的浓度约为1.34×10−2mol/L C. 将少量盐酸滴入a试管中，NH3·H2O的电离程度增大 D. 向a试管中加入10mL水，NH3·H2O的电离平衡逆向移动 20. 的某一元弱酸溶液中，，则它的电离度为（ ） A. B. C. D. 二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）； （2）NaHC。 22. 在①稀硫酸 ②铜丝 ③NaOH溶液 ④液氨 ⑤固体 ⑥酒精 ⑦熔融NaCl （填写序号），属于电解质的是______；属于非电解质的是______。 23. 下列物质中，属于电解质的是______，属于非电解质的是______；属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______；并写出电解质在水溶液中的电离方程式：______。 ①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪ ⑫ 24. 请回答下列问题： （1）小苏打（）是一种常用的膨松剂，小苏打属于______。 A. 电解质 B. 碱 C. 离子化合物 （2）使用时在食材中同时加入______ （选填“酸性”或“碱性”）物质效果更佳。 25. 在相同条件下，电解质溶液的导电性与电解质的______有关，还与溶液中的______有关。 26. 现有下列物质：①铜 ②熔融NaCl ③液态HCl ④醋酸（CH3COOH） ⑤液氨 ⑥蔗糖。其中能导电的是______；属于强电解质的是______；属于弱电解质的是______；属于非电解质的是______。 27. 25℃时，在水中的电离方程式为______。 28. 强电解质在水溶液中完全电离，不存在______分子；而弱电解质在水溶液中只发生______电离。 29. 在一定温度下，0.1 mol/L醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH ⇌ CH3COO- ＋ H+。向该溶液中加入少量醋酸钠固体后，醋酸根离子浓度增大，平衡向______移动，氢离子浓度______，醋酸的电离程度______。 30. 水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，其电离方程式为______，在 25℃时，纯水中 c（）=c（）=______mol/L，水的离子积 Kw =______mol2/。 三、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 31. 金属Cu可以导电，故Cu为电解质。（ ） 32. 电解质溶液的导电能力与溶液的浓度无关。（ ） 33. 氯化钠溶于水，在通电的条件下发生了电离。（ ） 34. 电解质溶液中的离子都是电解质电离产生的。（ ） 35. 强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。（ ） 36. HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质。（ ） 37. CaO是强电解质，是因为其水溶液能导电。（ ） 38. 相同温度下，电离常数越大，溶液中c（）一定越大。（ ） 39. 在一定温度下，稀释醋酸溶液会促进醋酸电离，所以稀释后溶液中氢离子浓度一定增大。（ ） 40. 弱电解质的电离和盐类水解都是可逆过程。（ ） 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 41. 解释电解质和非电解质的定义及其导电性的差异。 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 42. 25 ℃时，某实验小组取 20.00 mL、0.100 mol/L 的一元弱酸 HA 溶液，已知 HA 的解离平衡常数 ，水的离子积常数 ，忽略水的电离和溶液体积变化。（1）计算该 HA 溶液中氢离子浓度和 pH。（2）计算该 HA 溶液的解离度。（3）向上述 HA 溶液中加入 20.00 mL、0.100 mol/L 的 NaOH 溶液，反应完全后所得溶液中主要溶质为 NaA，计算该溶液的 pH。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $