专题11 化学平衡移动方向的判断 2027浙江省《化工（环保）类 （化学基础）45分钟专题训练卷》（原卷版+解析版）

2027版浙江省（单独招生）化工（环保）类《化学基础》45分钟专题训练卷，试卷命题与浙江省单独招生紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工（环保）类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加浙江省单独招生化工（环保）类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《化学基础》 四、化学反应速率和化学平衡 专题11 化学平衡移动方向的判断 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 在新制的氯水中存在平衡：C＋＋C＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是（ ） A. 浓度减小，HClO浓度减小 B. 浓度增大，HClO浓度增大 C. 浓度减小，HClO浓度增大 D. 浓度增大，HClO浓度减小 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 打开啤酒瓶盖，产生大量气泡 B. 配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸 C. 制取乙酸丁酯时，加入过量的乙酸 D. 氢气与碘蒸气的平衡体系，加压后颜色加深 3. 在密闭容器中存在平衡：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，正反应为放热反应。达到平衡后，若只升高温度，平衡移动方向是（ ） A. 向生成SO3的方向移动 B. 向生成SO2和O2的方向移动 C. 不发生移动但速率增大 D. 先正向移动后逆向移动 4. 对于反应CaC（s）⇌CaO（s）+C（g），达到平衡后，增大C的浓度，平衡移动的方向是（ ）​ A. 向正反应方向移动 B. 不移动 C. 向逆反应方向移动 D. 无法判断​ 5. 25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是（ ） A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，KW不变 C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D. 将水加热，增大，pH不变 6. 在可逆反应CO2+⇌CO+O中，若将浓度增大一倍，以下说法正确的是（ ） A. 平衡常数加倍 B. O浓度不变 C. CO转化率降低 D. 平衡向正反应方向移动 7. 在一定温度下，密闭容器中发生反应：N2(g)+3⇌2NH3(g)。反应达到平衡后，若增大体系压强，平衡移动方向是（ ） A. 向生成NH3的方向移动 B. 向生成N2和的方向移动 C. 不发生移动只改变速率 D. 向气体分子数增多方向移动 8. 已经达到平衡的可逆反应，若容器的容积和温度不变，各组分浓度都增加一倍，则化学平衡（ ） A. 向右移动 B. 向左移动 C. 不移动 D. 无法判断 9. 对于全气体反应mA+nB⇌pC+qD，若m+n=p+q，则改变压力时（ ） A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡不移动 C. 平衡向逆反应方向移动 D. 平衡常数随压强增大而增大 10. 对处于平衡状态的反应，下列叙述正确的是（ ） A. 增大A浓度的瞬间，增大，不变 B. 升高温度，减小，增大 C. 增大压强，增大，减小 D. 加入正催化剂，增大，减小 11. 在恒温密闭容器中存在平衡：CO(g)+2⇌CH3OH(g)。达到平衡后，若向容器中再通入一定量，平衡移动方向是（ ） A. 因温度不变而不发生移动 B. 向生成CO和的方向移动 C. 向生成CH3OH的方向移动 D. 因加入反应物而向左移动 12. 某温度下，反应C（g）+O（g）OH（g）在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（ ） A. 恒容下，再充入一定量的O（g），平衡向正反应方向移动，加快、减慢 B. 缩小容器的体积， C. 恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，再充入一定量的C（g），C（g）的平衡转化率增大 13. 在恒容密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，达到平衡后，向容器中再充入一定量的A，下列说法正确的是（ ） A. 平衡向正反应方向移动，B的转化率增大 B. 平衡向正反应方向移动，A的转化率增大 C. 平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小 D. 平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小 14. 下列事实能用平衡移动原理解释的是（ ） A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 C. 向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅 D. 400-500℃比低温有利于合成氨的反应 15. 某可逆反应的正反应为放热反应。该反应达到平衡后，若只降低温度，平衡移动方向是（ ） A. 向吸热的逆反应方向移动 B. 向放热的正反应方向移动 C. 平衡不移动但常数改变 D. 正逆反应方向同时移动 16. 在恒温恒容密闭容器中存在平衡：X(g)+3Y(g)⇌2W(g)+M(g)。达到平衡后，若加入一定量Y气体，平衡移动方向是（ ） A. 向生成X和Y的方向移动 B. 向生成W和M的方向移动 C. 因总体积不变而不移动 D. 因气体总量不变而不移动 17. 在密闭容器中反应达到平衡时，若加入NO2，平衡将（ ） A. 向左移动 B. 向右移动 C. 不移动 D. 平衡常数增大 18. 在一定温度下，反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+达到平衡。保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，平衡移动方向是（ ） A. 向生成CO2和的方向移动 B. 向生成CO和H2O的方向移动 C. 平衡不发生明显移动 D. 先向右移动再向左移动 19. 合成氨反应N2(g)+3⇌2NH3(g)为放热反应。工业生产中在其他条件不变时，既能使平衡向生成NH3方向移动，又能提高反应速率的措施是（ ） A. 适当升高反应温度 B. 适当增大体系压强 C. 加入合适的催化剂 D. 不断移出部分N2气体 20. （g）CO（g）＋（g） ΔH>0，达到平衡时，下列措施能提高转化率的是（ ） A. 恒容通入（g） B. 使用催化剂 C. 降低温度 D. 恒压通入He 二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 在化学平衡中，如果反应物和生成物都是气体，且系数不相等，则改变压强平衡会______。 22. 可逆反应C（s）+O（g）CO（g）+（g）在某温度下达到平衡后，增加或移去一部分C（s），化学平衡是否移动______？为什么______？ 23. 绝热容器中发生放热反应时，体系温度升高，平衡向______（填 “正” 或 “逆”）方向移动，这是因为______。 24. 在压强恒为101 kPa的密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=−196.6kJ/mol。起始时充入2mol SO2、1mol O2，温度为450℃。当反应达到平衡时，测得SO3的物质的量为1.2mol，此时SO2的转化率为______。若保持温度和压强不变，向容器中再充入1mol SO3，平衡将向______（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）移动。达到新平衡时，与原平衡相比，SO2的物质的量______（填“增大”“减小”或“不变”），O2的体积分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。若在原平衡基础上，保持容器体积不变，将温度升高至500℃，则平衡向______（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动，原因是______。此时容器内气体的总压将______（填“增大”“减小”或“不变”），理由是______。 25. 已知在25℃时，次氯酸的电离平衡常数为，碳酸的电离平衡常数为，，反应达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入什么物质？______ （供选择的物质有：NaOH固体、固体、）。 26. 勒夏特列原理指出，若改变影响平衡的条件之一（如浓度、温度、压强），平衡将向着______的方向移动。 27. 在一定温度下，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡。若增大压强，平衡将向______方向移动。 28. 在密闭容器中，反应A(g)+B(g)⇌C(g)达到平衡后，保持温度和体积不变，加入一定量C，则平衡向______方向移动；若降低C的浓度，则平衡向______方向移动。 29. 弱电解质的解离平衡是一种______平衡，当外界条件如______、______等发生改变时，平衡会发生移动。 30. 现有反应，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则 （1）该反应的逆反应是______热反应，且p（填>、<或=）。 （2）减压时，A的质量分数______（填增大、减小或不变，下同），正反应速率______。 （3）若加入B（体积不变），则A的转化率______，B的转化率______。 （4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将______。 （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______。 （6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色______，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色______（填变浅、变深、或不变）。 三、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 31. 平衡移动的方向总是朝着减弱外界条件改变的方向。（ ）​ 32. 对于达到平衡的吸热可逆反应，升高温度会使平衡向正反应方向移动。（ ） 33. 增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动。（ ） 34. 可逆反应达到平衡后，增大反应物的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小。（ ） 35. 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，此时放热反应方向的反应速率减小。（ ） 36. 对于有气体参与的反应，增大压强，平衡一定向气体分子数减少的方向移动。（ ）​ 37. 一定温度下，可逆反应 N2(g)＋3⇌2NH3(g) 达到平衡后，保持温度不变并压缩容器体积，平衡向生成 NH3 的方向移动。（ ） 38. 增大压强平衡正向移动，反应物的浓度会减小，生成物的浓度会增大。（ ） 39. 平衡移动原理指出，当增加反应物的浓度时，平衡会向正反应方向移动。（ ） 40. 可逆反应 CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋ 达到平衡后，在恒温恒容条件下充入少量氦气，平衡会向气体物质的量较少的一方移动。（ ） 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 41. 如何通过实验验证浓度对（橙） + ⇌ 2（黄） + 2平衡的影响？ 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 42. 在一定温度下，将 2.00 mol 氢气和 1.00 mol 碘蒸气充入体积为 2.00 L 的密闭容器中，发生可逆反应：。达到平衡时，测得容器中碘蒸气的物质的量为 0.20 mol。（1）计算平衡时碘化氢气体的物质的量浓度。（2）计算该温度下反应的平衡常数 。（3）若在同温下向该平衡体系中再加入 0.40 mol 碘蒸气，判断平衡移动方向。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027版浙江省（单独招生）化工（环保）类《化学基础》45分钟专题训练卷，试卷命题与浙江省单独招生紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工（环保）类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加浙江省单独招生化工（环保）类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《化学基础》 四、化学反应速率和化学平衡 专题11 化学平衡移动方向的判断 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 在新制的氯水中存在平衡：C＋＋C＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是（ ） A. 浓度减小，HClO浓度减小 B. 浓度增大，HClO浓度增大 C. 浓度减小，HClO浓度增大 D. 浓度增大，HClO浓度减小 【答案】C 【解析】碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于浓度减小，平衡C＋＋C＋HClO向正反应方向移动，故HClO浓度增大，故C选项符合题意，答案选 C。 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 打开啤酒瓶盖，产生大量气泡 B. 配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸 C. 制取乙酸丁酯时，加入过量的乙酸 D. 氢气与碘蒸气的平衡体系，加压后颜色加深 【答案】D 【解析】勒夏特列原理适用于可逆平衡体系，且用于解释外界条件改变引起的平衡移动。A. 打开啤酒瓶盖，压强减小，溶解的二氧化碳逸出，产生大量气泡，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；B. 配制氯化铁溶液时，Fe3+水解生成Fe(OH)3和H+，加入少量盐酸使H+浓度增大，抑制Fe3+水解，可以用勒夏特列原理解释，故B不选；C. 制取乙酸丁酯时，加入过量乙酸，增大反应物浓度，酯化平衡向正反应方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；D. 与I2蒸气反应生成HI：⇌2HI(g)，反应前后气体分子总数相等，加压后平衡不移动，颜色加深是体积减小导致碘蒸气浓度增大，不是平衡移动造成的，不能用勒夏特列原理解释，故D选。综上，本题正确选项为D。 3. 在密闭容器中存在平衡：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，正反应为放热反应。达到平衡后，若只升高温度，平衡移动方向是（ ） A. 向生成SO3的方向移动 B. 向生成SO2和O2的方向移动 C. 不发生移动但速率增大 D. 先正向移动后逆向移动 【答案】B 【解析】升高温度时，平衡向吸热方向移动。该反应正反应放热，逆反应吸热，因此升高温度后平衡向生成SO2和O2的逆反应方向移动。 4. 对于反应CaC（s）⇌CaO（s）+C（g），达到平衡后，增大C的浓度，平衡移动的方向是（ ）​ A. 向正反应方向移动 B. 不移动 C. 向逆反应方向移动 D. 无法判断​ 【答案】C 【解析】对于反应CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g），CO2是生成物。达到平衡后增大CO2的浓度，根据勒夏特列原理，平衡将向减小CO2浓度的方向移动，即向逆反应方向移动，故C正确。 5. 25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是（ ） A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，KW不变 C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D. 将水加热，增大，pH不变 【答案】B 【解析】向水中加入稀氨水，溶液中增大，水的电离平衡逆向移动，A错误；加入少量固体硫酸氢钠，电离产生，使增大，温度不变，不变，B正确；加入少量固体，醋酸根水解消耗，促进水的电离，平衡正向移动，C错误；水的电离吸热，加热时增大，增大，pH减小，D错误。 6. 在可逆反应CO2+⇌CO+O中，若将浓度增大一倍，以下说法正确的是（ ） A. 平衡常数加倍 B. O浓度不变 C. CO转化率降低 D. 平衡向正反应方向移动 【答案】D 【解析】平衡常数只与温度有关，温度不变时，增大浓度不会使Kθ加倍，A错误；增大反应物浓度，平衡向消耗的正反应方向移动，H2O浓度增大，B错误；CO是生成物，不宜表述为CO的转化率，且平衡正向移动时CO的量增加，C错误；增大浓度后平衡向正反应方向移动，D正确。 7. 在一定温度下，密闭容器中发生反应：N2(g)+3⇌2NH3(g)。反应达到平衡后，若增大体系压强，平衡移动方向是（ ） A. 向生成NH3的方向移动 B. 向生成N2和的方向移动 C. 不发生移动只改变速率 D. 向气体分子数增多方向移动 【答案】A 【解析】增大压强时，平衡向气体分子数减少的方向移动。该反应左侧共有4 mol气体，右侧共有2 mol气体，因此平衡向生成NH3的正反应方向移动。 8. 已经达到平衡的可逆反应，若容器的容积和温度不变，各组分浓度都增加一倍，则化学平衡（ ） A. 向右移动 B. 向左移动 C. 不移动 D. 无法判断 【答案】A 【解析】设原平衡时各组分浓度分别为c(N2)、c(O2)、c(NO2)，则。恒温下K不变，各组分浓度都增加一倍后，浓度商。因Q<K，反应需向生成NO2的方向移动，故平衡向右移动，选A。 9. 对于全气体反应mA+nB⇌pC+qD，若m+n=p+q，则改变压力时（ ） A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡不移动 C. 平衡向逆反应方向移动 D. 平衡常数随压强增大而增大 【答案】B 【解析】该全气体反应满足m+n=p+q，反应前后气体分子总数相等。改变压强时，正、逆反应体系气体体积变化相同，平衡不发生移动，B正确。平衡常数只与温度有关，压强改变不会使平衡常数增大，D错误。故选B。 10. 对处于平衡状态的反应，下列叙述正确的是（ ） A. 增大A浓度的瞬间，增大，不变 B. 升高温度，减小，增大 C. 增大压强，增大，减小 D. 加入正催化剂，增大，减小 【答案】A 【解析】A. 增大 A 浓度瞬间，v正增大（因 A 参与正反应），v逆不变。 B. 升高温度，v正、v逆 都增大，但吸热方向增加更多；此处 ΔH<0 为放热反应，升温 v正也增大，不是减小，所以 B 错。 C. 增大压强（压缩体积），A、B、C 浓度都增大，v正、v逆都增大，不是 v正增大、v逆减小，C 错。 D. 加入正催化剂，v正、v逆同等增大，不是 v逆减小，D 错。 11. 在恒温密闭容器中存在平衡：CO(g)+2⇌CH3OH(g)。达到平衡后，若向容器中再通入一定量，平衡移动方向是（ ） A. 因温度不变而不发生移动 B. 向生成CO和的方向移动 C. 向生成CH3OH的方向移动 D. 因加入反应物而向左移动 【答案】C 【解析】在其他条件不变时，增大某反应物浓度，平衡会向消耗该反应物的方向移动。通入后，平衡向生成CH3OH的正反应方向移动。 12. 某温度下，反应C（g）+O（g）OH（g）在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（ ） A. 恒容下，再充入一定量的O（g），平衡向正反应方向移动，加快、减慢 B. 缩小容器的体积， C. 恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，再充入一定量的C（g），C（g）的平衡转化率增大 【答案】B 【解析】A．恒容下，再充入一定量的水蒸气，反应物H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动；由于反应物浓度增大，v正加快，生成物乙醇浓度随后增大，v逆也增大，不是减慢，故A错误。B．该反应为气体分子数由2变为1的反应，缩小容器体积，压强增大，平衡向气体分子数减小的正反应方向移动，重新达到平衡前v正>v逆，故B正确。C．恒容下充入不参与反应的Ar气，各反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，故C错误。D．恒容下再充入一定量的CH2=CH2(g)，乙烯浓度增大，平衡向正反应方向移动，但新加入乙烯使乙烯自身的平衡转化率减小，故D错误。故选B。 13. 在恒容密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，达到平衡后，向容器中再充入一定量的A，下列说法正确的是（ ） A. 平衡向正反应方向移动，B的转化率增大 B. 平衡向正反应方向移动，A的转化率增大 C. 平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小 D. 平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小 【答案】A 【解析】达到平衡后，在恒容条件下再充入A，反应物A的浓度增大，平衡向消耗A的正反应方向移动。平衡正向移动会消耗更多B，因此B的转化率增大；但由于额外加入A，A自身的转化率不一定增大，通常会减小。因此A正确。 14. 下列事实能用平衡移动原理解释的是（ ） A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 C. 向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅 D. 400-500℃比低温有利于合成氨的反应 【答案】C 【解析】A．MnO2会催化H2O2分解，只改变反应速率，与平衡移动无关，A不符合题意； B．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色NO2气体，与平衡移动无关，B不符合题意； C．向Fe(SCN)3溶液中加入少量铁粉，铁粉能与Fe3+反应生成Fe2+，使Fe3+浓度减小，Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆向移动，溶液颜色变浅，能用平衡移动原理解释，C符合题意； D．合成氨反应为放热反应，低温有利于氨的合成，400-500℃比低温有利于合成氨主要是因为此温度下催化剂活性较高、反应速率较快，不能用平衡移动原理解释，D不符合题意；故选C。 15. 某可逆反应的正反应为放热反应。该反应达到平衡后，若只降低温度，平衡移动方向是（ ） A. 向吸热的逆反应方向移动 B. 向放热的正反应方向移动 C. 平衡不移动但常数改变 D. 正逆反应方向同时移动 【答案】B 【解析】降低温度时，平衡向放热方向移动。由于该反应正反应为放热反应，所以降低温度后平衡向正反应方向移动。 16. 在恒温恒容密闭容器中存在平衡：X(g)+3Y(g)⇌2W(g)+M(g)。达到平衡后，若加入一定量Y气体，平衡移动方向是（ ） A. 向生成X和Y的方向移动 B. 向生成W和M的方向移动 C. 因总体积不变而不移动 D. 因气体总量不变而不移动 【答案】B 【解析】恒温恒容条件下加入Y，Y的浓度增大，平衡向消耗Y的方向移动。Y是反应物，因此平衡向生成W和M的正反应方向移动。 17. 在密闭容器中反应达到平衡时，若加入NO2，平衡将（ ） A. 向左移动 B. 向右移动 C. 不移动 D. 平衡常数增大 【答案】A 【解析】反应达到平衡后，加入生成物，生成物浓度增大，平衡向消耗的逆反应方向移动，即向左移动，A正确。平衡常数只与温度有关，加入不会使平衡常数增大，D错误。 18. 在一定温度下，反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+达到平衡。保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，平衡移动方向是（ ） A. 向生成CO2和的方向移动 B. 向生成CO和H2O的方向移动 C. 平衡不发生明显移动 D. 先向右移动再向左移动 【答案】C 【解析】压缩体积会增大压强，但该反应两侧气体分子数相等。压强改变不能使平衡向某一侧移动，因此平衡不发生明显移动。 19. 合成氨反应N2(g)+3⇌2NH3(g)为放热反应。工业生产中在其他条件不变时，既能使平衡向生成NH3方向移动，又能提高反应速率的措施是（ ） A. 适当升高反应温度 B. 适当增大体系压强 C. 加入合适的催化剂 D. 不断移出部分N2气体 【答案】B 【解析】增大压强能提高气体反应速率，并使平衡向气体分子数减少的方向移动，即向生成NH3方向移动。升温虽能提高速率，但会使放热反应平衡逆向移动；催化剂不改变平衡移动方向。 20. （g）CO（g）＋（g） ΔH>0，达到平衡时，下列措施能提高转化率的是（ ） A. 恒容通入（g） B. 使用催化剂 C. 降低温度 D. 恒压通入He 【答案】D 【解析】A．恒容时通入COC，所有反应物只有COC，故相当于增大压强，平衡逆向移动，COC转化率降低，故A错误； B．使用催化剂，对化学平衡无影响，平衡转化率不变，故B错误； C．正反应是吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向进行，COC转化率降低，故C错误； D．恒压通入非反应物质，造成容器的体积增大，组分浓度降低，相当于减小压强，平衡向正反应方向移动，COC转化率增大，故D正确； 答案选D。 二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 在化学平衡中，如果反应物和生成物都是气体，且系数不相等，则改变压强平衡会______。 【答案】移动 【解析】对于反应物和生成物均为气体的平衡体系，若反应前后气体化学计量数不相等，改变压强会使平衡向气体体积减小或增大的方向移动，因此答案为“移动”。 22. 可逆反应C（s）+O（g）CO（g）+（g）在某温度下达到平衡后，增加或移去一部分C（s），化学平衡是否移动______？为什么______？ 【答案】① 不移动 ② 增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动 【解析】在该可逆反应中，C为纯固体，其浓度可视为常数，不写入平衡常数表达式。增加或移去一部分C（s）不会改变气态物质的浓度，也不会改变反应商与平衡常数的关系，因此化学平衡不移动。答案为：不移动；增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。 23. 绝热容器中发生放热反应时，体系温度升高，平衡向______（填 “正” 或 “逆”）方向移动，这是因为______。 【答案】① 逆 ② 放热反应升温后，平衡向吸热方向（逆反应方向）移动 【解析】绝热条件下放热反应使体系温度升高，根据勒夏特列原理，平衡向吸热方向（逆反应方向）移动。 24. 在压强恒为101 kPa的密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=−196.6kJ/mol。起始时充入2mol SO2、1mol O2，温度为450℃。当反应达到平衡时，测得SO3的物质的量为1.2mol，此时SO2的转化率为______。若保持温度和压强不变，向容器中再充入1mol SO3，平衡将向______（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）移动。达到新平衡时，与原平衡相比，SO2的物质的量______（填“增大”“减小”或“不变”），O2的体积分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。若在原平衡基础上，保持容器体积不变，将温度升高至500℃，则平衡向______（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动，原因是______。此时容器内气体的总压将______（填“增大”“减小”或“不变”），理由是______。 【答案】① 60% ② 逆反应方向 ③ 增大 ④ 增大 ⑤ 逆反应方向 ⑥ 该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向（即逆反应方向）移动 ⑦ 增大 ⑧ 温度升高，容器体积不变，根据PV=nRT，T增大使P增大；同时平衡逆向移动使气体总物质的量增大，也会使压强增大，所以容器内气体总压强增大。 【解析】生成1.2mol SO3时，由方程式2SO2+O2⇌2SO3可知消耗SO2为1.2mol，故SO2转化率为1.2mol÷2mol×100%=60%。恒温恒压下再充入1mol SO3，生成物比例增大，反应商增大，平衡向逆反应方向移动；达到新平衡时与原平衡相比，SO2的物质的量增大，O2的体积分数也增大。该反应为放热反应，升高温度时平衡向吸热的逆反应方向移动。恒容下升高温度，根据PV=nRT，温度升高使压强增大；同时平衡逆向移动使气体总物质的量增大，也会使压强增大，因此总压增大。 25. 已知在25℃时，次氯酸的电离平衡常数为，碳酸的电离平衡常数为，，反应达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入什么物质？______ （供选择的物质有：NaOH固体、固体、）。 【答案】固体 【解析】按照题目的要求要使平衡正向移动，但是不能消耗HClO，NaOH会消耗HClO，加水将溶液稀释，HClO浓度降低，能消耗HCl，但是不会消耗HClO，由电离平衡常数知酸性：，由“强酸制弱酸”确定选固体。 26. 勒夏特列原理指出，若改变影响平衡的条件之一（如浓度、温度、压强），平衡将向着______的方向移动。 【答案】减弱这种改变 【解析】勒夏特列原理的核心是平衡移动方向会减弱外界条件的改变。 27. 在一定温度下，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡。若增大压强，平衡将向______方向移动。 【答案】生成N2O4 【解析】增大压强时，平衡向气体分子数减少的方向移动。该反应左侧有2 mol气体，右侧有1 mol气体，因此平衡向生成N2O4的方向移动。 28. 在密闭容器中，反应A(g)+B(g)⇌C(g)达到平衡后，保持温度和体积不变，加入一定量C，则平衡向______方向移动；若降低C的浓度，则平衡向______方向移动。 【答案】逆反应；正反应 【解析】增大生成物C的浓度时，平衡向消耗C的逆反应方向移动。降低生成物C的浓度时，平衡向补充C的正反应方向移动。 29. 弱电解质的解离平衡是一种______平衡，当外界条件如______、______等发生改变时，平衡会发生移动。 【答案】① 动态 ② 温度 ③ 浓度 【解析】弱电解质的解离过程是可逆过程，达到平衡时解离速率和结合速率相等，各离子浓度保持不变，因此属于动态平衡。温度、浓度等外界条件改变时，解离平衡会发生移动。 30. 现有反应，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则 （1）该反应的逆反应是______热反应，且p（填>、<或=）。 （2）减压时，A的质量分数______（填增大、减小或不变，下同），正反应速率______。 （3）若加入B（体积不变），则A的转化率______，B的转化率______。 （4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将______。 （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______。 （6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色______，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色______（填变浅、变深、或不变）。 【答案】① 放 ② > ③ 增大 ④ 减小 ⑤ 增大 ⑥ 减小 ⑦ 减小 ⑧ 不变 ⑨ 变深 ⑩ 变浅 【解析】升高温度时B的转化率变大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，逆反应为放热反应。减小压强时C的质量分数减小，说明平衡逆向移动，逆反应方向为气体分子数增大的方向，因此。减压时平衡逆向移动，A的质量分数增大，反应物浓度降低，正反应速率减小。恒容下加入B，平衡正向移动，A的转化率增大；由于加入了B，B自身转化率减小。升高温度平衡正向移动，B减少、C增多，故减小。催化剂不改变平衡，气体总物质的量不变。恒容加入C，平衡逆向移动，B浓度增大，颜色变深；恒压充入氖气相当于体积增大、压强减小，B浓度降低，颜色变浅。 三、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 31. 平衡移动的方向总是朝着减弱外界条件改变的方向。（ ）​ 【答案】正确 【解析】勒夏特列原理的核心是平衡移动方向减弱外界条件的改变，正确。​ 32. 对于达到平衡的吸热可逆反应，升高温度会使平衡向正反应方向移动。（ ） 【答案】正确 【解析】升高温度时，平衡向吸热方向移动。若正反应为吸热反应，则升高温度后平衡向正反应方向移动。 33. 增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动。（ ） 【答案】错误 【解析】增大压强时，只有反应前后气体体积不相等的气体平衡才会向气体体积减小的方向移动；若反应前后气体体积相等，或体系中无气体参加，平衡不一定移动，因此该说法错误。 34. 可逆反应达到平衡后，增大反应物的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小。（ ） 【答案】错误 【解析】增大反应物浓度的瞬间，正反应速率增大，逆反应速率通常不立即减小；随着平衡正向移动，生成物浓度增大，逆反应速率也会逐渐增大，直至建立新的平衡。因此说“逆反应速率减小”错误。 35. 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，此时放热反应方向的反应速率减小。（ ） 【答案】错误 【解析】升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移动，此时吸热反应方向、放热反应方向的反应速率都会增大；故错误。 36. 对于有气体参与的反应，增大压强，平衡一定向气体分子数减少的方向移动。（ ）​ 【答案】错误 【解析】若通过加入惰性气体增大压强而各物质浓度不变（恒容），平衡不移动，故错误。 37. 一定温度下，可逆反应 N2(g)＋3⇌2NH3(g) 达到平衡后，保持温度不变并压缩容器体积，平衡向生成 NH3 的方向移动。（ ） 【答案】正确 【解析】压缩容器体积会使体系压强增大，平衡向气体物质的量减小的方向移动。该反应的反应物一侧共有4 mol气体，生成物一侧共有2 mol气体，因此平衡向生成 NH3 的方向移动。 38. 增大压强平衡正向移动，反应物的浓度会减小，生成物的浓度会增大。（ ） 【答案】错误 【解析】增大压强平衡正向移动，由于容器体积减小，反应物、生成物的浓度均增大，平衡正向移动减弱但不降低反应物的浓度，故上述说法错误。 39. 平衡移动原理指出，当增加反应物的浓度时，平衡会向正反应方向移动。（ ） 【答案】正确 【解析】根据平衡移动原理，当增加反应物的浓度时，平衡会向着减少这种反应物浓度的方向移动，即向正反应方向移动。这是为了抵消反应物浓度增加对平衡的影响。 40. 可逆反应 CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋ 达到平衡后，在恒温恒容条件下充入少量氦气，平衡会向气体物质的量较少的一方移动。（ ） 【答案】错误 【解析】恒温恒容条件下充入不参加反应的氦气，各反应组分的浓度和分压不变，浓度商与平衡常数的关系不变。该操作不会引起平衡移动，且该反应两侧气体物质的量相等。 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 41. 如何通过实验验证浓度对（橙） + ⇌ 2（黄） + 2平衡的影响？ 【答案】操作与现象：加入NaOH，溶液变黄（减少，平衡右移）；加入HCl，溶液变橙（增加，平衡左移）。离子方程式：。 【解析】该平衡中呈橙色，呈黄色。加入NaOH后，消耗，使浓度减小，平衡向生成的正反应方向移动，浓度增大，溶液变黄；对应离子方程式为。加入HCl后，浓度增大，平衡向消耗的逆反应方向移动，浓度增大，溶液变橙。因此可通过加入NaOH和HCl后观察橙、黄颜色变化来验证浓度对该平衡的影响。 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 42. 在一定温度下，将 2.00 mol 氢气和 1.00 mol 碘蒸气充入体积为 2.00 L 的密闭容器中，发生可逆反应：。达到平衡时，测得容器中碘蒸气的物质的量为 0.20 mol。（1）计算平衡时碘化氢气体的物质的量浓度。（2）计算该温度下反应的平衡常数 。（3）若在同温下向该平衡体系中再加入 0.40 mol 碘蒸气，判断平衡移动方向。 【答案】 （1）平衡时 c(HI)=0.80 mol/L。（2）该温度下 K≈10.67。（3）平衡向正反应方向移动。 【解析】 （1）碘蒸气消耗量为 1.00−0.20=0.80 mol，由计量数1:1:2知生成 HI 1.60 mol，c(HI)=1.60/2.00=0.80 mol/L。（2）平衡时 c(H2)=1.20/2.00=0.60 mol/L，c(I2)=0.20/2.00=0.10 mol/L，K=c2(HI)/[c(H2)·c(I2)]=0.802/(0.60×0.10)=0.64/0.06≈10.67。（3）加入碘蒸气后 c(I2) 增大，反应商 Q 小于 K，平衡向消耗碘蒸气的正反应方向移动。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $