专题9 化学反应速率及影响因素 2027浙江省《化工（环保）类 （化学基础）45分钟专题训练卷》（原卷版+解析版）

2027版浙江省（单独招生）化工（环保）类《化学基础》45分钟专题训练卷，试卷命题与浙江省单独招生紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工（环保）类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加浙江省单独招生化工（环保）类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《化学基础》 四、化学反应速率和化学平衡 专题9 化学反应速率及影响因素 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，折算为同一标准（即分别除以各自化学计量数）后，数值最大的是（ ） A. mol/(L·min) B. mol/(L·min) C. mol/(L·min) D. mol/(L·min) 【答案】A 【解析】同一反应中，各物质表示的速率除以其化学计量数后可比较反应快慢。A项，B项，C项，D项，故A表示的反应速率最快。 2. 在2升的密闭容器中，发生以下反应：产物。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ） A. 1.6mol B. 2.8mol C. 2.4mol D. 1.2mol 【答案】B 【解析】已知： 体积 V=2 L 初始 4 mol，4 mol 反应： 2A(g)+B(g)⇌产物 10 秒内 vA=0.12 mol/(L·s) 计算 A 的浓度变化：Δ1.2 mol/L 容器体积 2 L，所以 Δ2.4 mol 根据化学计量数求 B 的变化： 2A+BΔΔ1 ΔΔ1.2 mol 10 秒时 B 的物质的量： 10 s)=4−1.2=2.8 mol 答案：B. 2.8 mol 3. 反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ） A. v(C)=0.04mol/(L·s) B. v(A)=0.06mol/(L·min) C. v(D)=0.01mol/(L·s) D. v(A)=0.05mol/(L·s) 【答案】D 【解析】比较不同物质表示的反应速率时，应除以对应化学计量数，并统一单位。A项 mol/(L·s)；B项 mol/(L·min) mol/(L·s)；C项 mol/(L·s)；D项 mol/(L·s)。折算后最大的是D项，故选D。 4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A. 化学反应速率可用任一反应物或生成物的浓度变化表示 B. 化学反应速率为0.1 mol/(L·s)是指1秒钟时某物质的浓度为0.1 mol/L C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 【答案】C 【解析】A．纯液体或纯固体的浓度恒定，不能用来表示反应速率，故A错误； B．反应速率是平均反应速率而不是瞬时速率，故B错误； C．化学反应速率是用来表示化学反应进行快慢的物理量，故C正确； D．有些反应，反应速率很快，反应现象却不明显，如酸碱中和反应，故D错误。 综上所述，答案为C。 5. 在一个密闭容器中盛有和，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成，10 min后测得的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内的平均反应速率是（ ） A. 0.1 mol/(L·min) B. 0.2 mol/(L·min) C. 0.3 mol/(L·min) D. 0.6 mol/(L·min) 【答案】B 【解析】，10min内氮气的浓度变化为1.8mol /L-0.8 mol /L=1.0 mol /L，根据合成氨反应的化学方程式：，氨气的浓度变化为1.0mol /L×2=2.0mol/L，所以用氨气表示的反应速率为，故选B。 6. 某温度下，反应开始进行时，，经过1min后，，则该反应的反应速率为（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】已知反应： 24N 初始 0.0408 mol/L 1 min 后 [0.030 mol/L 计算 Δ[： Δ[0.0108 mol/L v 根据化学计量关系换算其他物质速率 vO:v:vN2:3:4 即 vv 已知 v，则 v mol/(L·s) vN2v 答案：A 7. 某温度时，反应2s后，NO的浓度减少了，则以表示该时段内的平均化学反应速率为（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】2s后，NO的浓度减少了，则，根据速率之比等于化学计量数之比，则，故答案为A。 8. 已知反应：，若其它条件不变，下列措施不能加快该反应速率的是（ ） A. 升高温度 B. 加入少量Mn C. 加入少量 D. 加水稀释溶液 【答案】D 【解析】升高温度通常能加快反应速率，Mn和均可催化分解，使反应速率加快；加水稀释会降低浓度，不能加快反应速率，故选D。 9. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2（g）+（g）（g）+（g），有关说法正确的是（ ） A. 升高温度可减小反应速率 B. 加入合适的催化剂可提高反应速率 C. 达到平衡时，v（正）=v（逆）=0 D. 达到平衡时，N转化率为100% 【答案】B 【解析】A. 无论吸热反应还是放热反应，升高温度都能加快正、逆反应速率，所以升高温度能加快反应速率，A项错误； B. 催化剂可以改变化学反应速率，加入正催化剂能提高反应速率，B项正确； C. 可逆反应达到限度时，即平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于0，反应为动态平衡状态，C项错误； D. 该反应是可逆反应，存在化学反应限度，所以反应物不能完全转化为生成物，N转化率不能达到100%，D项错误； 答案选B。 10. 对于放热反应。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体He；③增加浓度；④减压；⑤分离出；⑥恒压通入惰性气体He．其中既能降低反应速率又能减小NO转化率的是（ ） A. ①②④ B. ④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥ 【答案】B 【解析】①升高温度，反应速率增大；该反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，NO转化率减小。②恒容通入惰性气体He，容器体积不变，各反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，NO转化率不变。③增大氧气的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，NO转化率增大。④减压，气体浓度减小，反应速率减小；平衡向气体分子数增多的逆反应方向移动，NO转化率减小。⑤分离出二氧化氮，生成物浓度减小，逆反应速率减小，但平衡向正反应方向移动，NO转化率增大。⑥恒压通入惰性气体He，容器体积增大，各气体浓度减小，反应速率减小；平衡向气体分子数增多的逆反应方向移动，NO转化率减小。因此既能降低反应速率又能减小NO转化率的是④⑥，故选B。 11. 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（ ） A. 加入适量的6mol/L的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液 C. 加入适量的蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液 【答案】B 【解析】要加快反应速率且不改变生成氢气的总量，不能增加盐酸的物质的量。加入数滴氯化铜溶液可形成铜锌原电池，加快锌与酸反应，且加入量很少，对氢气总量影响可忽略，故选B。 12. 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ） A. 降低和工业合成N的温度 B. 大理石与稀盐酸反应时，再加入一块大理石 C. 与BaC在溶液中反应时，增大压强 D. 将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 【答案】D 【解析】A．在用和工业合成N时，降低温度反应速率减慢，A不合题意； B．大理石与稀盐酸反应时，再加入一块大理石，由于大理石为固体，增大反应物用量，但浓度不变，故反应速率不变，B不合题意； C．与BaC在溶液中反应时，由于反应物是溶液，压强对溶液影响不大，增大压强反应物的浓度不变，故反应速率不变，C不合题意； D．将铝片改为铝粉，增大铝与氧气的接触面积，反应速率增大，D符合题意； 故答案为：D。 13. 已知反应CO+O→CO2+的ΔH>0，升高温度时（ ） A. 正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 平衡常数减小 C. 平衡向吸热方向移动 D. CO转化率不变 【答案】C 【解析】该反应正反应为吸热反应，升高温度时正、逆反应速率均增大，平衡向吸热方向移动，因此平衡常数增大，CO转化率增大，故选C。 14. 将水蒸气通过红热的炭可产生水煤气，反应方程式为C(s)+，该反应为吸热反应。下列措施中一定能加快化学反应速率的是（ ） A. 充入稀有气体 B. 升高反应温度 C. 增加C的物质的量 D. 随时吸收CO、转化为COH 【答案】B 【解析】升高温度能增大活化分子百分数，通常一定能加快反应速率。恒容时充入稀有气体不改变反应物浓度；C为固体，增加其物质的量不一定增大接触面积；移走产物不一定直接加快正反应速率，故选B。 15. 反应2N在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是（ ） A. 升高温度能减慢反应速率 B. 减小浓度能加快反应速率 C. 达到化学平衡时，N能100%转化为 D. 缩小反应容器的体积能加快反应速率 【答案】D 【解析】升高温度通常会加快反应速率，A错误；减小浓度会减慢由参与的逆反应速率，B错误；该反应为可逆反应，达到化学平衡时，N不能100%转化为，C错误；缩小反应容器的体积，气体浓度增大，单位体积内有效碰撞次数增多，反应速率加快，D正确。故选D。 16. 为了说明影响化学反应快慢的外界因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A~D四个实验，你认为结论不正确的是（ ） A. 将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 B. 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快 C. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D. 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 【答案】A 【解析】A：镁和铝与盐酸反应速率不仅与浓度、接触面积有关，还与金属本身活泼性有关。Mg 比 Al 活泼（且 Al 有氧化膜），所以速率不一样大。A 结论错误。 B：粉末比块状接触面积大，反应速率快，正确。 C：光照可加速浓硝酸分解，正确。 D：MnO2 作催化剂可加快 KClO3 分解，正确。 17. 催化剂是一种能改变反应速率，其本身的什么在反应前后保持不变的物质（ ） A. 组成、质量和化学性质 B. 体积和密度 C. 温度和压强 D. 摩尔质量和摩尔比 【答案】A 【解析】催化剂是一种能改变反应速率，其本身的组成、质量和化学性质在反应前后保持不变的物质。催化剂通过提供一个能量更低的反应路径来加速反应，但其本身在反应过程中不被消耗，化学性质和质量保持不变。 18. 用氯酸钾制取氧气时，二氧化锰的作用是（ ） A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 无特殊作用 【答案】C 【解析】二氧化锰在氯酸钾制氧气反应中加快反应速率，本身化学性质和质量不变，因此是催化剂。 19. 已知2S⇌2S为可逆反应，下列有关说法正确的是（ ） A. 增大的浓度能加快反应速率 B. 减小S的浓度能加快反应速率 C. 降低温度能加快反应速率 D. 添加催化剂对反应速率无影响 【答案】A 【解析】A．增大反应物浓度可加快反应速率，则增大的浓度能加快反应速率，故A正确； B．减小物质的浓度，降低反应速率，即减小S的浓度减慢反应速率，故B错误； C．降低温度能减慢反应速率，故C错误； D．催化剂可加快反应速率，降低反应的活化能，故D错误； 故选：A。 20. 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A. 化学反应速率v B. 弱电解质的电离度 C. 水的离子积常数 D. 化学平衡常数K 【答案】D 【解析】A.升高温度，活化分子百分数增大，通常化学反应速率v增大，故A不选； B.弱电解质的电离一般为吸热过程，升高温度，电离度增大，故B不选； C.水的电离吸热，升高温度，水的离子积常数增大，故C不选； D.化学反应可能为吸热反应或放热反应，升高温度时，化学平衡常数K可能增大也可能减小，不一定增大，故D选。故选：D。化学平衡常数只与温度有关，但升高温度时K的变化方向取决于反应的热效应。 二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 化学反应速率通常用单位时间内______的减少或______的增加来表示，其单位包括mol/(L·h)、mol/(L·min)、mol/(L·s)等。 【答案】① 反应物浓度 ② 生成物浓度 【解析】化学反应速率是单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加的量度，通常用单位时间内的浓度变化来表示。反应速率单位如 mol/(L·h)、mol/(L·min)、mol/(L·s)等，分别对应小时、分钟、秒为单位时间的浓度变化。 22. 在CO（g）+O（g）⇋（g）+ （g），反应开始时，c（CO）=c（O）=0.02mol/L。1min以后，测得c（CO）=0.005mol/L。分别写出用CO和 浓度变化表示的该反应的反应速率。______、______。 【答案】① 0.015 mol/(L·min) ② 0.015 mol/(L·min) 【解析】根据化学反应速率的定义，CO的反应速率为 。反应方程式中CO与的化学计量数之比为1∶1，因此用浓度变化表示的反应速率与用CO表示的反应速率相等，即。 23. 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度______或生成物浓度的______来表示，其数学表达式为______，常用单位为______或______。 【答案】① 减少量 ② 增加量 ③ v=Δc/Δt ④ mol/(L·s) ⑤ mol/(L·min) 【解析】化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示。若浓度变化量为Δc，时间变化量为Δt，则反应速率的数学表达式为v=Δc/Δt。浓度常用mol/L表示，时间可用s或min表示，因此常用单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。 24. 在测量锌与稀硫酸反应的速率时，可通过测定______或______来定量表示反应速率，其中属于定量描述的方法有______（写出一种即可） 【答案】① 单位时间内生成氢气的体积 ② 收集相同体积氢气所需的时间 ③ 测定气体的体积（或测定物质的量浓度变化等） 【解析】反应速率的定量测定方法包括量气法（如测量​体积）、测定浓度变化等，通过单位时间内的体积变化或时间消耗可量化反应快慢。 25. 反应速率的单位通常是______或______。 【答案】① mol/(L·s) ② mol/(L·min) 【解析】化学反应速率通常用单位时间内物质浓度的变化量表示，因此常用单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。 26. 在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降到0.8mol/L，已知反应开始时B的浓度是1.2mol/L。计算A物质2min内的平均速率______，2min末B物质的浓度______。 【答案】① 0.1mol/(L·min) ② 0.8mol/L 【解析】反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降到0.8mol/L， 2 min内，v（A）0.1 mol/(L·min)。 A的浓度减小0.2 mol/L，结合A2B=3C可知B浓度减小0.4 mol/L，故2min末B的浓度为1.2 mol/L0.4 mol/L0.8 mol/L。 27. 反应物浓度越高，反应速率越______；反应物浓度越低，反应速率越______； 固体反应物的表面积越大，反应速率越______；表面积越小，反应速率越______； 在气体反应中，增大压强会使反应速率______，因为压强增大相当于增加了反应物的浓度； 升高温度，化学反应速率通常______（填“加快”或“减慢”）。 【答案】① 快 ② 慢 ③ 快 ④ 慢 ⑤ 加快 ⑥ 加快 【解析】反应物浓度增大、固体表面积增大，均可增加有效碰撞机会，使反应速率加快；气体反应中增大压强通常等效于增大浓度，也会加快反应速率；升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞机会增多，化学反应速率通常加快。 28. 催化剂能改变化学反应速率，而它本身的______和______在反应前后都不发生改变。 【答案】组成（化学性质）；质量 【解析】催化剂通过改变反应途径降低活化能来加快反应速率，反应前后其质量和化学性质（组成）保持不变。 29. 温度每升高 C，化学反应速率通常增大______倍。 【答案】2～4 【解析】多数化学反应在一定温度范围内，温度每升高C，反应速率通常约增大2～4倍。 30. 在化工生产中，使用催化剂可以______反应达到平衡所需的时间，从而提高生产效率，尽管催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率，不致引起平衡的移动。 【答案】缩短 【解析】在化工生产中，使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间，从而提高生产效率。催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率，但不会引起平衡位置的移动，只是加快了达到平衡状态的过程。 三、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 31. v（A）=0.1 mol/(L·s)指1 s时c（A）=0.1 mol/L。（ ） 【答案】错误 【解析】化学反应速率是平均反应速率，v（A）=0.1 mol/(L·s)表示的是在每1 s内A物质的浓度改变了c（A）=0.1 mol/L，而不是指1 s时A物质的浓度是c（A）=0.1 mol/L，故该认识是错误的。 32. 单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率。（ ） 【答案】错误 【解析】化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示，它们都可表示同一反应的反应速率，不能据此区分正反应速率和逆反应速率。 33. 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示。（ ） 【答案】错误 【解析】化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量表示，而不是用质量变化量表示。 34. 合成氨的反应中，3v（）=2v（N）。（ ） 【答案】错误 【解析】物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则v（）：v（N）=3：2，即2v（）=3v（N），错误。 35. 化学反应速率的单位通常为mol/L或mol·。（ ） 【答案】错误 【解析】化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，常用单位应为mol/(L·s)或mol/(L·min)，题干所给单位缺少时间或浓度项，故错误。 36. 增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。（ ） 【答案】正确 【解析】没有气体参与的化学反应，增大反应体系的压强，反应速率不增大，故答案为正确； 37. 使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不会改变反应的焓变（ΔH）。（ ） 【答案】正确 【解析】催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，从而加快反应速率；反应焓变只与反应物和生成物的状态有关，催化剂不能改变ΔH。 38. 对于反应（g）+3（g）⇌2N（g） △H<0，其他条件不变时，升高温度，v（）和α（）均增大。（ ） 【答案】错误 【解析】升高温度，化学反应速率加快，正反应方向为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，的转化率降低，故错误； 39. 对于放热反应，升高温度化学反应速率减小。（ ） 【答案】错误 【解析】无论是放热反应还是吸热反应，升高温度化学反应速率均增大 40. 升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减小。（ ） 【答案】错误 【解析】升高温度通常会使吸热反应和放热反应的正、逆反应速率都增大，只是增大的程度不同，因此放热反应速率减小的说法错误。 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 41. 解释化学反应速率的定义及其单位，并说明如何通过不同物质浓度的变化来表示反应速率。 【答案】化学反应速率定义为单位时间内反应体系中反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。它是衡量化学反应快慢的物理量，反映了反应物转化成生成物的速度。 单位通常包括 mol/(L·s)、mol/(L·min) 或 mol/(L·h) 等，其中 L 表示体积，s、min、h 分别表示秒、分钟、小时，表示单位时间内每升体积内物质摩尔数的变化。 表示方法：对于同一化学反应，可以通过不同物质（反应物或生成物）浓度的变化来表示反应速率。例如，对于反应 A + B → C + D，反应速率可以通过单位时间内 A 或 B 浓度的减少，或 C 或 D 浓度的增加来表示。不同物质表示的反应速率之间存在一定的比例关系，这个比例等于反应方程式中相应物质的计量系数比。 【解析】化学反应速率的定义强调了单位时间内反应物或生成物浓度的变化，单位的选择反映了不同时间尺度的反应速率测量。通过不同物质浓度的变化来表示反应速率时，必须考虑到反应方程式中各物质的计量关系，以确保速率的正确表示和比较。 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 42. 在两个体积均为 1.00 L 的恒温反应器中，分别加入 0.400 mol 过氧化氢溶液，发生反应：2H2O2(aq) = 2H2O(l) + O2(g)。甲反应器不加催化剂，反应 4.0 min 后剩余 H2O2 为 0.360 mol；乙反应器加入少量 MnO2 作催化剂，反应 4.0 min 后剩余 H2O2 为 0.280 mol。（1）计算甲反应器中 0～4.0 min 内 H2O2 的平均反应速率。（2）计算乙反应器中 0～4.0 min 内 O2 的平均生成速率。（3）比较两反应器中 H2O2 的平均反应速率，说明催化剂对该反应速率的影响。 【答案】（1）甲反应器中 H2O2 的平均反应速率为 0.010 mol/(L·min)。（2）乙反应器中 O2 的平均生成速率为 0.015 mol/(L·min)。（3）乙反应器中 H2O2 的平均反应速率为 0.030 mol/(L·min)，是甲反应器的 3 倍，说明 MnO2 能加快 H2O2 分解反应的速率。 【解析】甲中H2O2消耗0.040 mol，体积1.00 L，速率为0.040÷4.0=0.010 mol/(L·min)。乙中H2O2消耗0.120 mol，按2H2O2生成1O2，O2为0.060 mol，速率0.060÷4.0=0.015 mol/(L·min)；乙中H2O2速率0.120÷4.0=0.030，是甲的3倍，说明MnO2能加快反应速率。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027版浙江省（单独招生）化工（环保）类《化学基础》45分钟专题训练卷，试卷命题与浙江省单独招生紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工（环保）类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加浙江省单独招生化工（环保）类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《化学基础》 四、化学反应速率和化学平衡 专题9 化学反应速率及影响因素 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，折算为同一标准（即分别除以各自化学计量数）后，数值最大的是（ ） A. mol/(L·min) B. mol/(L·min) C. mol/(L·min) D. mol/(L·min) 2. 在2升的密闭容器中，发生以下反应：产物。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ） A. 1.6mol B. 2.8mol C. 2.4mol D. 1.2mol 3. 反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ） A. v(C)=0.04mol/(L·s) B. v(A)=0.06mol/(L·min) C. v(D)=0.01mol/(L·s) D. v(A)=0.05mol/(L·s) 4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A. 化学反应速率可用任一反应物或生成物的浓度变化表示 B. 化学反应速率为0.1 mol/(L·s)是指1秒钟时某物质的浓度为0.1 mol/L C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 5. 在一个密闭容器中盛有和，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成，10 min后测得的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内的平均反应速率是（ ） A. 0.1 mol/(L·min) B. 0.2 mol/(L·min) C. 0.3 mol/(L·min) D. 0.6 mol/(L·min) 6. 某温度下，反应开始进行时，，经过1min后，，则该反应的反应速率为（ ） A. B. C. D. 7. 某温度时，反应2s后，NO的浓度减少了，则以表示该时段内的平均化学反应速率为（ ） A. B. C. D. 8. 已知反应：，若其它条件不变，下列措施不能加快该反应速率的是（ ） A. 升高温度 B. 加入少量Mn C. 加入少量 D. 加水稀释溶液 9. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2（g）+（g）（g）+（g），有关说法正确的是（ ） A. 升高温度可减小反应速率 B. 加入合适的催化剂可提高反应速率 C. 达到平衡时，v（正）=v（逆）=0 D. 达到平衡时，N转化率为100% 10. 对于放热反应。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体He；③增加浓度；④减压；⑤分离出；⑥恒压通入惰性气体He．其中既能降低反应速率又能减小NO转化率的是（ ） A. ①②④ B. ④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥ 11. 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（ ） A. 加入适量的6mol/L的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液 C. 加入适量的蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液 12. 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ） A. 降低和工业合成N的温度 B. 大理石与稀盐酸反应时，再加入一块大理石 C. 与BaC在溶液中反应时，增大压强 D. 将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 13. 已知反应CO+O→CO2+的ΔH>0，升高温度时（ ） A. 正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 平衡常数减小 C. 平衡向吸热方向移动 D. CO转化率不变 14. 将水蒸气通过红热的炭可产生水煤气，反应方程式为C(s)+，该反应为吸热反应。下列措施中一定能加快化学反应速率的是（ ） A. 充入稀有气体 B. 升高反应温度 C. 增加C的物质的量 D. 随时吸收CO、转化为COH 15. 反应2N在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是（ ） A. 升高温度能减慢反应速率 B. 减小浓度能加快反应速率 C. 达到化学平衡时，N能100%转化为 D. 缩小反应容器的体积能加快反应速率 16. 为了说明影响化学反应快慢的外界因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A~D四个实验，你认为结论不正确的是（ ） A. 将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 B. 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快 C. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D. 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 17. 催化剂是一种能改变反应速率，其本身的什么在反应前后保持不变的物质（ ） A. 组成、质量和化学性质 B. 体积和密度 C. 温度和压强 D. 摩尔质量和摩尔比 18. 用氯酸钾制取氧气时，二氧化锰的作用是（ ） A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 无特殊作用 19. 已知2S⇌2S为可逆反应，下列有关说法正确的是（ ） A. 增大的浓度能加快反应速率 B. 减小S的浓度能加快反应速率 C. 降低温度能加快反应速率 D. 添加催化剂对反应速率无影响 20. 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A. 化学反应速率v B. 弱电解质的电离度 C. 水的离子积常数 D. 化学平衡常数K 二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 化学反应速率通常用单位时间内______的减少或______的增加来表示，其单位包括mol/(L·h)、mol/(L·min)、mol/(L·s)等。 22. 在CO（g）+O（g）⇋（g）+ （g），反应开始时，c（CO）=c（O）=0.02mol/L。1min以后，测得c（CO）=0.005mol/L。分别写出用CO和 浓度变化表示的该反应的反应速率。______、______。 23. 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度______或生成物浓度的______来表示，其数学表达式为______，常用单位为______或______。 24. 在测量锌与稀硫酸反应的速率时，可通过测定______或______来定量表示反应速率，其中属于定量描述的方法有______（写出一种即可） 25. 反应速率的单位通常是______或______。 26. 在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降到0.8mol/L，已知反应开始时B的浓度是1.2mol/L。计算A物质2min内的平均速率______，2min末B物质的浓度______。 27. 反应物浓度越高，反应速率越______；反应物浓度越低，反应速率越______； 固体反应物的表面积越大，反应速率越______；表面积越小，反应速率越______； 在气体反应中，增大压强会使反应速率______，因为压强增大相当于增加了反应物的浓度； 升高温度，化学反应速率通常______（填“加快”或“减慢”）。 28. 催化剂能改变化学反应速率，而它本身的______和______在反应前后都不发生改变。 29. 温度每升高 C，化学反应速率通常增大______倍。 30. 在化工生产中，使用催化剂可以______反应达到平衡所需的时间，从而提高生产效率，尽管催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率，不致引起平衡的移动。 三、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 31. v（A）=0.1 mol/(L·s)指1 s时c（A）=0.1 mol/L。（ ） 32. 单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率。（ ） 33. 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示。（ ） 34. 合成氨的反应中，3v（）=2v（N）。（ ） 35. 化学反应速率的单位通常为mol/L或mol·。（ ） 36. 增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。（ ） 37. 使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不会改变反应的焓变（ΔH）。（ ） 38. 对于反应（g）+3（g）⇌2N（g） △H<0，其他条件不变时，升高温度，v（）和α（）均增大。（ ） 39. 对于放热反应，升高温度化学反应速率减小。（ ） 40. 升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减小。（ ） 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 41. 解释化学反应速率的定义及其单位，并说明如何通过不同物质浓度的变化来表示反应速率。 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 42. 在两个体积均为 1.00 L 的恒温反应器中，分别加入 0.400 mol 过氧化氢溶液，发生反应：2H2O2(aq) = 2H2O(l) + O2(g)。甲反应器不加催化剂，反应 4.0 min 后剩余 H2O2 为 0.360 mol；乙反应器加入少量 MnO2 作催化剂，反应 4.0 min 后剩余 H2O2 为 0.280 mol。（1）计算甲反应器中 0～4.0 min 内 H2O2 的平均反应速率。（2）计算乙反应器中 0～4.0 min 内 O2 的平均生成速率。（3）比较两反应器中 H2O2 的平均反应速率，说明催化剂对该反应速率的影响。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $