专题8 电子式、氢键与晶体类型 2027浙江省《化工（环保）类 （化学基础）45分钟专题训练卷》（原卷版+解析版）

2027版浙江省（单独招生）化工（环保）类《化学基础》45分钟专题训练卷，试卷命题与浙江省单独招生紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工（环保）类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加浙江省单独招生化工（环保）类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《化学基础》 三、化学键与分子结构 专题8 电子式、氢键与晶体类型 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 下列分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构的是（ ） A. B B. O C. Si D. P 2. 金属键的形成与下列哪项因素有关（ ） A. 金属原子的外层价电子较少 B. 金属原子与原子核的联系较紧密 C. 金属原子不易失去电子 D. 金属晶体中没有自由电子 3. 下列化合物中，能形成氢键的是（ ） A. HCl B. HBr C. HF D. HI 4. 下列不属于范德华力的是（ ） A. 取向力 B. 诱导力 C. 色散力 D. 氢键 5. 水的沸点比S高，主要因为水分子间存在？（ ） A. 离子键 B. 共价键 C. 氢键 D. 范德华力 6. 下列物质中，既含离子键又含共价键、且属于离子晶体的是（ ） A. 二氧化碳 B. 氢氧化钠 C. 氯化钠 D. 金刚石 7. 下列物质只需要克服范德华力就能沸腾的是（ ） A. HF B. O C. OH（液） D. 8. 下列关于氨、膦和水的分子结构及分子间作用的叙述，正确的是（ ） A. PH3分子中磷氢键之间形成强氢键 B. NH3分子中氮原子周围有一对孤电子对 C. H2O分子中氧氢键属于典型离子键 D. NH3分子间不存在任何分子间作用力 9. 将可重复使用的胶带从课桌表面撕掉，破坏的作用力是（ ） A. 共价键 B. 配位键 C. 氢键 D. 范德华力 10. 下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中正确的是（ ） A. 含有阴离子的化合物中一定含有阳离子 B. 氯气分子间的范德华力与氯气分子熔沸点高低无关 C. 水结成冰密度增大与水分子之间能形成氢键无关 D. 化学键的形成一定伴随着电子的得失 11. 下列物质中，分子间能形成氢键的是（ ） A. HCl B. S C. D. 12. 下列物质中存在氢键的是？（ ） A. 甲烷（C） B. 水（O） C. 氧气（） D. 二氧化碳（C） 13. 下列有关化学键的说法中正确的是（ ） A. 碘晶体升华和冰融化时都涉及化学键的变化 B. 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键 C. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 D. 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化 14. 下列关于氢键的说法中，不正确的是（ ） A. 氢键的键能一般在40 kJ·mol-1以下 B. 氢键的形成增强了分子间的作用力 C. 氢键的形成对化合物的物理、化学性质有各种不同的影响 D. 氢键的形成使物质的熔、沸点降低 15. 原子晶体的特性是（ ） A. 熔沸点低，硬度小 B. 熔沸点高，硬度大，不导电 C. 熔沸点较高，易导热 D. 有规则的几何外形，易溶于水 16. 下列晶体中，熔化时主要克服分子间作用力的是（ ） A. 干冰晶体 B. 金刚石晶体 C. 氯化钠晶体 D. 金属铜晶体 17. 下列物质中，常温常压下能形成分子间氢键，且晶体类型属于分子晶体的是（ ） A. 氯化钠 B. 金刚石 C. 水 D. 二氧化硅 18. 下列关于电子式书写和化学键判断的说法，正确的是（ ） A. 氯化钠电子式应体现钠离子和氯离子 B. 氯化氢电子式应写成氢离子和氯离子 C. 水分子电子式中氧原子没有孤电子对 D. 氮气电子式中两个氮原子共用一对电子 19. 下列物质中，属于原子晶体的是（ ） A. 石墨 B. NaCl C. CO2 D. 金刚石 20. 某固体硬度很大，熔点很高，不导电，构成微粒为原子，微粒间通过共价键结合。该固体最可能属于（ ） A. 共价晶体 B. 分子晶体 C. 离子晶体 D. 金属晶体 二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 写出电子式：KCl______， 22. 过氧化氢的化学式为______，其电子式为______。过氧化氢是一种______色的液体，具有______性和______性。 23. 硫化氢的电子式为______，其分子的空间构型为______。 24. NaCl的电子式______。 25. 氮气的电子式是 ______。 26. 有以下物质：①KCl、②C、③O、④NaOH、⑤C、⑥NaHC、⑦Al （1）属于电解质的是______； （2）写出①的电子式______； （3）写出④与⑦反应的离子方程式______； （4）在焙制糕点时常需加入以上中的某种物质作膨松剂，写出该过程发生反应的化学方程式______。 27. 回答下列问题： （1）用电子式表示下列物质： ①C：______；②：______；③HClO：______；④N；⑤：______；⑥MgC：______。 （2）其中仅含离子键的是______，含非极性键的共价化合物是______。（本题只需写序号） 28. 水的沸点较高主要是因为存在______键。 29. 用电子式表示共价分子时，原子间共用电子对通常用短线或成对电子表示，未参与成键的价电子称为______。 30. 按晶体中微粒种类和微粒间作用力不同，氯化钠晶体属于______晶体。 三、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 31. 氯气分子的电子式为。（ ） 32. 极性分子之间一定存在氢键。（ ） 33. 乙醇分子和水分子间可以形成氢键。（ ） 34. S、O为同一主族元素的氢化物，且相对分子质量：O，则必有沸点：O。（ ） 35. 和之间不存在氢键。（ ） 36. 氢键的存在会使物质的溶解度增大，如N极易溶于水与氢键有关。（ ） 37. 分子间存在氢键。（ ） 38. 石墨能导电是因为层间存在自由电子。（ ） 39. 物质的熔点高低顺序：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体。（ ） 40. 所有含有共价键的物质都是分子晶体。（ ） 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 41. 简述原子晶体和分子晶体在结构与性质上的差异。 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 42. 已知氢键的键能一般在40 kJ·mol-1以下。如果某氢键的键能为35 kJ·mol-1，求破坏1 mol该氢键所需能量。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027版浙江省（单独招生）化工（环保）类《化学基础》45分钟专题训练卷，试卷命题与浙江省单独招生紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工（环保）类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加浙江省单独招生化工（环保）类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《化学基础》 三、化学键与分子结构 专题8 电子式、氢键与晶体类型 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 下列分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构的是（ ） A. B B. O C. Si D. P 【答案】C 【解析】BF3中B原子最外层只有6个电子，不满足8电子结构；H2O中H原子最外层为2电子结构，不满足“所有原子都满足最外层为8电子结构”；SiCl4中Si原子与4个Cl原子形成4个共价键，Si和Cl均满足8电子结构；PCl5中P原子最外层有10个电子，不满足8电子结构。故选C。 2. 金属键的形成与下列哪项因素有关（ ） A. 金属原子的外层价电子较少 B. 金属原子与原子核的联系较紧密 C. 金属原子不易失去电子 D. 金属晶体中没有自由电子 【答案】A 【解析】金属原子最外层价电子数通常较少，容易脱离原子形成自由电子，金属阳离子与自由电子之间的相互作用形成金属键。B、C、D均与金属键形成特点不符。故选A。 3. 下列化合物中，能形成氢键的是（ ） A. HCl B. HBr C. HF D. HI 【答案】C 【解析】氢键通常形成于H与电负性很强、半径很小的F、O、N原子相连的分子之间。HF中H与F相连，F电负性强、半径小，分子间能形成氢键；HCl、HBr、HI一般不能形成典型氢键。故选C。 4. 下列不属于范德华力的是（ ） A. 取向力 B. 诱导力 C. 色散力 D. 氢键 【答案】D 【解析】范德华力包括取向力、诱导力和色散力；氢键是一种较强的分子间相互作用，通常不归入范德华力。故选D。 5. 水的沸点比S高，主要因为水分子间存在？（ ） A. 离子键 B. 共价键 C. 氢键 D. 范德华力 【答案】C 【解析】水分子中H与电负性强、半径小的O原子相连，水分子间能形成氢键，使分子间作用力明显增强，沸腾时需要克服更强的分子间作用力，因此水的沸点比H2S高。故选C。 6. 下列物质中，既含离子键又含共价键、且属于离子晶体的是（ ） A. 二氧化碳 B. 氢氧化钠 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】B 【解析】二氧化碳为分子晶体，只含共价键；氯化钠为离子晶体但只含离子键；金刚石属于共价晶体；氢氧化钠由Na+与OH−构成，属于离子晶体，OH−内部O—H为共价键，故选B。 7. 下列物质只需要克服范德华力就能沸腾的是（ ） A. HF B. O C. OH（液） D. 【答案】D 【解析】HF、H2O和CH3CH2OH分子间均能形成氢键，沸腾时除克服范德华力外还需克服氢键；Br2为非极性分子，分子间主要存在范德华力，沸腾时只需克服范德华力。故选D。 8. 下列关于氨、膦和水的分子结构及分子间作用的叙述，正确的是（ ） A. PH3分子中磷氢键之间形成强氢键 B. NH3分子中氮原子周围有一对孤电子对 C. H2O分子中氧氢键属于典型离子键 D. NH3分子间不存在任何分子间作用力 【答案】B 【解析】NH3分子中氮原子有5个价电子，与3个氢原子形成3对共用电子对后，还保留1对孤电子对。PH3分子间不能形成强氢键，H2O中的氧氢键是共价键，NH3分子间除范德华力外还能形成氢键。 9. 将可重复使用的胶带从课桌表面撕掉，破坏的作用力是（ ） A. 共价键 B. 配位键 C. 氢键 D. 范德华力 【答案】D 【解析】可重复使用胶带与课桌表面之间的黏附主要来自分子间的弱相互作用，属于范德华力；撕下胶带时破坏的是胶带与桌面之间的范德华力，不是共价键、配位键或氢键。故选D。 10. 下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中正确的是（ ） A. 含有阴离子的化合物中一定含有阳离子 B. 氯气分子间的范德华力与氯气分子熔沸点高低无关 C. 水结成冰密度增大与水分子之间能形成氢键无关 D. 化学键的形成一定伴随着电子的得失 【答案】A 【解析】A项，化合物整体不显电性，含有阴离子时必然同时含有阳离子，正确；B项，氯气为分子晶体，其熔沸点与分子间范德华力大小有关，错误；C项，水结冰后形成较稳定的氢键网络，分子间空隙增大，冰的密度小于液态水，故该现象与氢键有关，错误；D项，离子键形成常伴随电子得失，而共价键形成是原子间共用电子对，不一定伴随电子得失，错误。故选A。 11. 下列物质中，分子间能形成氢键的是（ ） A. HCl B. S C. D. 【答案】D 【解析】NH3分子中N电负性大、半径小，与另一NH3分子中带正电的H可形成分子间氢键，故D正确；HCl、H2S、CH4中的Cl、S、C电负性相对较小，不具备形成氢键的条件。 12. 下列物质中存在氢键的是？（ ） A. 甲烷（C） B. 水（O） C. 氧气（） D. 二氧化碳（C） 【答案】B 【解析】氢键通常形成于分子中氢原子与电负性很强的N、O、F原子相连，并与另一分子中N、O、F原子的孤电子对相互作用时。水分子中H与O相连，分子间能形成氢键；甲烷、氧气、二氧化碳均不具备形成氢键的条件。故选B。 13. 下列有关化学键的说法中正确的是（ ） A. 碘晶体升华和冰融化时都涉及化学键的变化 B. 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键 C. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 D. 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化 【答案】B 【解析】碘晶体、冰为分子晶体，则碘晶体升华、冰融化时都破坏了分子间作用力，所以A错误；氯化钠熔化破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，所以B正确；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，但共价化合物中一定不含有离子键，所以C错误；氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中发生了化学变化，一定有化学键的断裂和生成，所以D错误。 14. 下列关于氢键的说法中，不正确的是（ ） A. 氢键的键能一般在40 kJ·mol-1以下 B. 氢键的形成增强了分子间的作用力 C. 氢键的形成对化合物的物理、化学性质有各种不同的影响 D. 氢键的形成使物质的熔、沸点降低 【答案】D 【解析】氢键是一种较强的分子间作用力，键能通常比化学键小，一般在40 kJ·mol-1以下。氢键的形成会增强分子间作用力，并影响物质的物理性质和某些化学性质。形成分子间氢键通常会使物质的熔、沸点升高，而不是降低，因此D说法不正确。故选D。 15. 原子晶体的特性是（ ） A. 熔沸点低，硬度小 B. 熔沸点高，硬度大，不导电 C. 熔沸点较高，易导热 D. 有规则的几何外形，易溶于水 【答案】B 【解析】原子晶体中原子通过共价键结合，作用力强，故熔沸点高、硬度大，且一般不导电，B正确；A是分子晶体的特性，C中易导热不是原子晶体的普遍特性，D是离子晶体的部分特性。 16. 下列晶体中，熔化时主要克服分子间作用力的是（ ） A. 干冰晶体 B. 金刚石晶体 C. 氯化钠晶体 D. 金属铜晶体 【答案】A 【解析】干冰是由二氧化碳分子构成的分子晶体，熔化或升华时主要克服分子间作用力。金刚石属于共价晶体，氯化钠属于离子晶体，金属铜属于金属晶体，熔化时克服的作用力不同。 17. 下列物质中，常温常压下能形成分子间氢键，且晶体类型属于分子晶体的是（ ） A. 氯化钠 B. 金刚石 C. 水 D. 二氧化硅 【答案】C 【解析】水分子中氢原子与电负性较强、半径较小的氧原子成键，分子间能形成氢键，冰属于分子晶体。金刚石和二氧化硅属于共价晶体，氯化钠属于离子晶体。 18. 下列关于电子式书写和化学键判断的说法，正确的是（ ） A. 氯化钠电子式应体现钠离子和氯离子 B. 氯化氢电子式应写成氢离子和氯离子 C. 水分子电子式中氧原子没有孤电子对 D. 氮气电子式中两个氮原子共用一对电子 【答案】A 【解析】氯化钠是离子化合物，电子式应表示钠离子和带有完整最外层电子的氯离子。氯化氢是共价分子，水分子中氧原子有两对孤电子对，氮气分子中两个氮原子共用三对电子。 19. 下列物质中，属于原子晶体的是（ ） A. 石墨 B. NaCl C. CO2 D. 金刚石 【答案】D 【解析】金刚石中碳原子以共价键形成空间网状结构，属于原子晶体；NaCl属于离子晶体；CO2固体属于分子晶体；石墨具有层状结构，通常不作为本题单项选择中的典型原子晶体。故选D。 20. 某固体硬度很大，熔点很高，不导电，构成微粒为原子，微粒间通过共价键结合。该固体最可能属于（ ） A. 共价晶体 B. 分子晶体 C. 离子晶体 D. 金属晶体 【答案】A 【解析】共价晶体由原子构成，原子间以共价键形成空间网状结构，通常具有硬度大、熔点高、不导电等特点。分子晶体熔点较低，离子晶体由阴阳离子构成，金属晶体通常能导电。 二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 写出电子式：KCl______， 【答案】① ② 22. 过氧化氢的化学式为______，其电子式为______。过氧化氢是一种______色的液体，具有______性和______性。 【答案】① ② H：O：O：H（氧原子上下各有一对电子） ③ 无 ④ 氧化 ⑤ 还原 【解析】过氧化氢由2个氢原子和2个氧原子组成，化学式为。其结构为H-O-O-H，每个氧原子与相邻原子形成共价键，并各保留2对孤电子对，因此电子式可表示为H：O：O：H（氧原子上下各有一对电子）。过氧化氢为无色液体，其中氧元素化合价为-1，既可被还原表现氧化性，也可被氧化表现还原性。 23. 硫化氢的电子式为______，其分子的空间构型为______。 【答案】① H：S：H（硫原子上下各有一对电子） ② V 形 【解析】硫原子最外层有6个电子，与2个氢原子各共用1对电子形成两个S-H共价键，同时硫原子上还保留2对孤电子对，电子式为H：S：H（硫原子上下各有一对电子）。由于中心硫原子周围有2对成键电子对和2对孤电子对，分子空间构型为V形。 24. NaCl的电子式______。 【答案】Na+[∶Cl∶]−（Cl周围补齐8个电子并加方括号、右上角标负电荷） 【解析】NaCl是离子化合物，由Na+和Cl−构成，其电子式为Na+[∶Cl∶]−。 25. 氮气的电子式是 ______。 【答案】：N≡N：（两个N原子之间是三对共用电子，每个N原子各有一对孤电子） 【解析】氮原子最外层有5个电子。氮气分子中两个N原子之间共用3对电子形成氮氮三键，使每个N原子达到8电子稳定结构；每个N原子还各保留1对孤电子对。因此氮气的电子式为：N≡N：。 26. 有以下物质：①KCl、②C、③O、④NaOH、⑤C、⑥NaHC、⑦Al （1）属于电解质的是______； （2）写出①的电子式______； （3）写出④与⑦反应的离子方程式______； （4）在焙制糕点时常需加入以上中的某种物质作膨松剂，写出该过程发生反应的化学方程式______。 【答案】（1）①、③、④、⑥ （2） （3）2Al+22O↑ （4）2NaHC↑+O 27. 回答下列问题： （1）用电子式表示下列物质： ①C：______；②：______；③HClO：______；④N；⑤：______；⑥MgC：______。 （2）其中仅含离子键的是______，含非极性键的共价化合物是______。（本题只需写序号） 【答案】① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑥ ⑧ ⑤ 【解析】电子式的书写规则为，简单的金属阳离子用离子符号表示。 如钠离子的电子式就是其离子符号N；其他离子或原子团，先让每个原子的最外层满足8电子或 （2电子），再加方括号，并在括号的右上方表示电荷数；对于化合物，分清楚那些是离子化合物，那些是共价化合物。 （1）①C为共价化合物，电子式为； 故答案为； ②为共价化合物，电子式为； 故答案为； ③HClO为共价化合物，电子式为； 故答案为； ④NCl为离子化合物，电子式为； 故答案为； ⑤为共价化合物，电子式为； 故答案为； ⑥MgC为离子化合物，电子式为； 故答案为； （2）在①~⑥中，④⑥为离子化合物，⑥仅含离子键的是；①③⑤为共价化合物，⑤含非极性键的共价化合物； 故答案为⑥，⑤。 28. 水的沸点较高主要是因为存在______键。 【答案】氢 【解析】水分子中H与电负性较强的O相连，水分子之间能形成氢键。氢键增强了分子间作用力，使水汽化时需要克服更强的分子间作用力，因此水的沸点较高。填“氢”。 29. 用电子式表示共价分子时，原子间共用电子对通常用短线或成对电子表示，未参与成键的价电子称为______。 【答案】孤电子对 【解析】孤电子对是原子最外层中未参与形成共价键的电子对。书写NH3、H2O等分子的电子式时，除共用电子对外，还应正确标出中心原子上的孤电子对。 30. 按晶体中微粒种类和微粒间作用力不同，氯化钠晶体属于______晶体。 【答案】离子 【解析】氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成，阴、阳离子之间通过离子键结合，因此属于离子晶体。判断晶体类型时，应抓住构成微粒和微粒间作用力两个依据。 三、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 31. 氯气分子的电子式为。（ ） 【答案】错误 【解析】氯气分子中两个Cl原子之间共用1对电子，每个Cl原子还含有3对孤电子对，电子式应完整表示为原子周围的孤电子对及两原子间的共用电子对。题干所给未标出每个Cl原子的3对孤电子对，故判断为错误。 32. 极性分子之间一定存在氢键。（ ） 【答案】错误 【解析】如HCl是极性分子但无氢键 33. 乙醇分子和水分子间可以形成氢键。（ ） 【答案】正确 【解析】乙醇分子和水分子间可以形成氢键,故正确。 答案为正确。 34. S、O为同一主族元素的氢化物，且相对分子质量：O，则必有沸点：O。（ ） 【答案】错误 【解析】O分子间还存在氢键，分子间氢键的存在使沸点升高，故沸点：O。 35. 和之间不存在氢键。（ ） 【答案】正确 【解析】氢键通常形成于与电负性很强的F、O、N原子相连的氢原子和另一分子中F、O、N原子之间。中氢原子未与F、O、N相连，中也不含氢原子，二者之间不能形成氢键，故说法正确。答案为正确。 36. 氢键的存在会使物质的溶解度增大，如N极易溶于水与氢键有关。（ ） 【答案】正确 【解析】N与O分子间可形成氢键，使N在水中的溶解度增大，该说法正确。 37. 分子间存在氢键。（ ） 【答案】正确 【解析】分子间存在氢键，因为双氧水分子中氧的电负性比氢大得多，形成分子时氢原子的电子更趋向于氧原子而形成类似于氢离子的结构，因而表现出一定的正电荷性，而氧原子就表现出一定的负电荷性，当两个双氧水分子靠近时一个双氧水分子中的带有负电荷性的氧原子就会与另一个双氧水分子中的带有正电荷性的氢原子发生相互吸引的作用即氢键作用，故正确。 38. 石墨能导电是因为层间存在自由电子。（ ） 【答案】错误 【解析】石墨中每个碳原子与同层的3个碳原子形成共价键，剩余的价电子在层内形成离域电子，可在层内移动，因此石墨能导电。导电原因不是层间存在自由电子，故题干说法错误。答案为错误。 39. 物质的熔点高低顺序：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体。（ ） 【答案】错误 【解析】不同晶体类型的熔点没有绝对的高低顺序，如金属晶体中的钨熔点很高，高于很多原子晶体，该说法错误。 40. 所有含有共价键的物质都是分子晶体。（ ） 【答案】错误 【解析】如Si是原子晶体 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 41. 简述原子晶体和分子晶体在结构与性质上的差异。 【答案】在结构上，原子晶体晶格结点上排列着原子，原子间靠共价键结合；分子晶体晶格结点上排列着分子，质点间作用力是分子间力。在性质上，原子晶体硬度大、熔沸点高，在一般溶剂中不溶解，固态和液态时不导电（部分如硅、锗是半导体）；分子晶体硬度小、熔沸点低，在室温下多为气体、易挥发液体或易熔化升华的固体，固态和液态时不导电。 【解析】原子晶体的晶格结点为原子，原子之间以共价键结合，共价键作用强，因此通常硬度大、熔沸点高，不易溶于一般溶剂，固态和液态一般不导电，硅、锗等可表现为半导体。分子晶体的晶格结点为分子，分子内原子间可有共价键，但分子与分子之间主要靠分子间作用力或氢键等较弱作用结合，因此通常硬度小、熔沸点低，常见状态多为气体、易挥发液体或易熔化升华的固体，固态和液态一般不导电。故答案从结构中晶格结点和作用力不同，以及由此导致的硬度、熔沸点、溶解性和导电性差异作答即可。 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 42. 已知氢键的键能一般在40 kJ·mol-1以下。如果某氢键的键能为35 kJ·mol-1，求破坏1 mol该氢键所需能量。 【答案】破坏1 mol该氢键所需能量为35 kJ。 【解析】破坏1 mol氢键所需能量即为该氢键的键能。所以，破坏1 mol该氢键所需能量为35 kJ。 答：破坏1 mol该氢键所需能量为35 kJ。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $