专题7 离子键与共价键 2027浙江省《化工（环保）类 （化学基础）45分钟专题训练卷》（原卷版+解析版）

2027版浙江省（单独招生）化工（环保）类《化学基础》45分钟专题训练卷，试卷命题与浙江省单独招生紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工（环保）类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加浙江省单独招生化工（环保）类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《化学基础》 三、化学键与分子结构 专题7 离子键与共价键 时间：45分钟 总分：100分 班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　学号＿＿＿＿　成绩＿＿＿＿ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 下列关于化学键与化合物类型的说法正确的是（ ） A. 金属元素参与形成的化合物不一定是离子化合物 B. 阳离子一定由金属元素组成 C. 离子化合物中一定含有金属元素 D. 非金属元素所组成的化合物中不可能含有离子键 2. 下列说法不正确的是（ ） A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 B. 离子化合物中一定含有离子键 C. 离子化合物中一定同时含有阳离子、阴离子 D. 酸、碱、盐、氧化物都是离子化合物 3. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ） A. NaOH B. C. D. KBr 4. 下列叙述中错误的是（ ） A. 带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键 B. 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D. 非金属原子间也可能形成离子键 5. 下列关于化学键的说法中，正确的是（ ） A. 离子化合物中只有离子键 B. 非极性分子中肯定没有极性键 C. 乙烯分子中有五个σ键、一个π键 D. 水分子间可以生成氢键，所以水比硫化氢更稳定 6. 下列叙述正确的是（ ） A. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物 B. 两种元素构成的共价化合物中的化学键都是极性键 C. 共价化合物可能含有离子键 D. 离子化合物不可能含有共价键 7. 关于离子键、共价键的下列说法中正确的是（ ） A. CaC中既有离子键又有共价键 B. 稀有气体分子中只存在共价键 C. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D. 由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 8. 下列关于物质分类的说法中正确的是（ ） A. NO是混合物 B. 冰水混合物是纯净物 C. 混合物肯定由两种以上元素组成 D. 含有氧元素的化合物都是氧化物 9. 下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成型共价化合物的是（ ） A. 6和17 B. 13和9 C. 6和8 D. 16和8 10. 下列关于离子键形成实质的说法，正确的是（ ） A. 阴、阳离子通过静电作用结合 B. 原子间共用电子对形成结合 C. 金属阳离子与自由电子结合 D. 分子间通过氢键形成结合 11. 下列物质中，主要以共价键结合形成分子的是（ ） A. 氯化钠 B. 氯化氢 C. 氧化镁 D. 氯化钾 12. 下列关于化学键与化合物的叙述正确的是（ ） A. 含有正离子的物质一定是离子化合物 B. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 C. 只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物 D. 只由共价键形成的物质一定是共价化合物 13. 下列物质含有共价键的是（ ） A. KBr B. NaCl C. O D. 14. 下列叙述中正确的是（ ） A. 、都是共价化合物 B. 有化学键断裂的变化属于化学变化 C. 在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子 D. 在反应中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂 15. 关于甲烷分子中碳氢键的描述，正确的是（ ） A. 碳、氢原子共用电子对形成 B. 碳原子失电子后与氢离子结合 C. 氢原子得电子后与碳离子结合 D. 碳、氢离子通过静电作用结合 16. 下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（ ） A. 乙醇 B. 甲烷 C. 乙酸 D. 苯 17. 某化合物由Na+和OH-构成，其中OH-内部存在O-H键。下列关于该化合物中化学键的判断，正确的是（ ） A. 只含Na+与OH-间的离子键 B. 只含O与H之间的共价键 C. 同时含离子键和共价键 D. 同时含金属键和共价键 18. 下列生物质合成气组成物质中含有非极性共价键的是（ ） A. CO B. C. D. 19. 下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（ ） A. B. C. D. （葡萄糖） 20. 下列说法正确的是（ ） A. HCl气体和蔗糖溶于水时，都破坏了共价键 B. 、、的相对分子质量依次增大，熔点依次增大 C. 干冰容易升华，是由于干冰中的共价键强度较弱 D. NaOH和的化学键类型和晶体类型相同 二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 化学键是相邻原子或离子间的一种______作用力，既包括吸引力，又包括排斥力。 22. NaF是牙膏中的一种常见成分，可以预防龋齿。请你分析NaF属于离子化合物还是共价化合物，并写出它的电子式______。 23. 下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附，未破坏化学键的是______；仅离子键被破坏的是______；仅共价键被破坏的是______。 24. 有以下11种物质，请回答下列问题： ①干冰②氢氧化钡溶液③铜④稀硫酸⑤N溶液⑥熔融碳酸钠固体⑦氢氧化钠⑧二氧化硫⑨氯化氢⑩N⑪N （1）用电子式表示物质⑨的形成过程：______。 （2）写出物质⑦的电子式：______。 （3）写出②和⑤发生反应的离子方程式：______。 25. 分子中正负电荷中心重合，电荷分布均匀且对称的分子为______分子，如、、、等。 26. 用电子式表示下列物质的形成过程：Ca：______ HCl：______ 27. 写出下列物质的电子式： ①KCl______；②；③； ④；⑤；⑥。 28. 用电子式表示MgB的形成过程______。 29. 短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。其中A和E、D和F分别位于同一主族，且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最高的元素；化合物X、Y分别由A与C、A与D组成，且X、Y两种分子中均含有10个电子。 请回答下列问题： （1）A______；B______；C______；D______；E______；F______。 （2）元素C在周期表中的位置是第______周期______族。 （3）Y的电子式为______。 （4）比较F和E形成简单离子的半径大小：______（填离子符号）。 30. 铝离子的电子式______。 三、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 31. 离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力。（ ） 32. NaOH是离子化合物。（ ） 33. 三种不同的非金属元素可以形成离子化合物。（ ） 34. 离子键与共价键的本质都是静电作用。（ ） 35. 化学键一定存在于化合物中。（ ） 36. 以极性键结合起来的分子一定是极性分子。（ ） 37. 离子化合物中一定含有金属元素。（ ） 38. 某些金属与非金属原子间能形成共价键。（ ） 39. 中含有的共价键的数目为。（ ） 40. 离子化合物中一定只含离子键，不可能含有共价键。（ ） 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 41. 已知钠、氯、氢的原子序数分别为 11、17、1。请从原子结构角度说明 NaCl 和 HCl 中化学键类型的形成原因，并写出两种物质的电子式表示。 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 42. 已知H原子最外层有1个电子，Cl原子最外层有7个电子，Mg原子最外层有2个电子。形成HCl时，H原子与Cl原子共用1对电子；形成MgCl2时，1个Mg原子失去2个电子，2个Cl原子各得到1个电子。 （1）计算1个HCl分子中含有的共用电子对数，并判断其主要化学键类型。 （2）计算形成1个MgCl2化学式单位时发生转移的电子总数，并判断其主要化学键类型。 （3）若有3个Mg原子完全与Cl原子形成MgCl2，计算需要多少个Cl原子，并说明电子转移数量关系。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027版浙江省（单独招生）化工（环保）类《化学基础》45分钟专题训练卷，试卷命题与浙江省单独招生紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工（环保）类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加浙江省单独招生化工（环保）类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《化学基础》 三、化学键与分子结构 专题7 离子键与共价键 时间：45分钟 总分：100分 班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　学号＿＿＿＿　成绩＿＿＿＿ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 下列关于化学键与化合物类型的说法正确的是（ ） A. 金属元素参与形成的化合物不一定是离子化合物 B. 阳离子一定由金属元素组成 C. 离子化合物中一定含有金属元素 D. 非金属元素所组成的化合物中不可能含有离子键 【答案】A 【解析】A．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，也可能是共价化合物，如氯化铝，故A正确；B．阳离子不一定由金属元素组成，如，故B错误；C．离子化合物中可能只含非金属元素，如NCl，故C错误；D．非金属元素所组成的化合物中可能含有离子键，如NCl，故D错误；答案选A。 2. 下列说法不正确的是（ ） A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 B. 离子化合物中一定含有离子键 C. 离子化合物中一定同时含有阳离子、阴离子 D. 酸、碱、盐、氧化物都是离子化合物 【答案】D 【解析】A．含有离子键的化合物属于离子化合物，A正确；B．离子化合物中一定含有离子键，B正确；C．离子化合物由阳离子和阴离子构成，一定同时含有阳离子、阴离子，C正确；D．酸、碱、盐、氧化物不一定都是离子化合物，如酸类化合物和非金属氧化物通常属于共价化合物，D错误。题目要求选择“不正确”的说法，故答案选D。 3. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ） A. NaOH B. C. D. KBr 【答案】A 【解析】NaOH由和构成，属于离子化合物，其中与之间存在共价键，A正确；为共价化合物，B错误；、KBr为离子化合物，但一般只含离子键，C、D错误；答案选A。 4. 下列叙述中错误的是（ ） A. 带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键 B. 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D. 非金属原子间也可能形成离子键 【答案】A 【解析】离子键的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面；金属元素和非金属元素化合时，有可能形成共价化合物，如AlC和BeC就是两种共价化合物；氢原子的最外层只有1个电子，它与氯原子通过共价键结合成HCl分子；N是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物，结合以上分析可知，错误的为A，其余的三个均正确；故答案选A。 5. 下列关于化学键的说法中，正确的是（ ） A. 离子化合物中只有离子键 B. 非极性分子中肯定没有极性键 C. 乙烯分子中有五个σ键、一个π键 D. 水分子间可以生成氢键，所以水比硫化氢更稳定 【答案】C 【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，A错误；非极性分子中可能含有极性键，如，B错误；乙烯分子中含有4个C-H σ键、1个C-C σ键和1个π键，C正确；氢键影响物理性质，分子稳定性主要与化学键有关，D错误；答案选C。 6. 下列叙述正确的是（ ） A. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物 B. 两种元素构成的共价化合物中的化学键都是极性键 C. 共价化合物可能含有离子键 D. 离子化合物不可能含有共价键 【答案】A 【解析】A．含有非极性键的化合物可能是共价化合物，如，也可能是离子化合物，如N，A正确； B．两种元素形成的共价化合物中的化学键可能为极性键，也可能是非极性键，如中存在H—O极性键，也存在O—O非极性键，B错误； C．共价化合物只含共价键，C错误； D．离子化合物一定含离子键，也可能含共价键，如NaOH中原子团O内部为共价键，D错误； 故答案选A。 7. 关于离子键、共价键的下列说法中正确的是（ ） A. CaC中既有离子键又有共价键 B. 稀有气体分子中只存在共价键 C. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D. 由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 【答案】C 【解析】A.CaC中只有离子键没有共价键，故A错误；B.稀有气体分子为单原子分子，分子中不存在共价键，故B错误；C.在共价化合物分子内，只有共价键，一定不存在离子键，故C正确；D.由多种元素组成的多原子分子里，可能存在极性键，也可能存在非极性键，如，故D错误；故选C。 8. 下列关于物质分类的说法中正确的是（ ） A. NO是混合物 B. 冰水混合物是纯净物 C. 混合物肯定由两种以上元素组成 D. 含有氧元素的化合物都是氧化物 【答案】B 【解析】NO是结晶水合物，属于纯净物，A错误；冰和水均为，冰水混合物是纯净物，B正确；混合物也可能只含一种元素，如和的混合物，C错误；含氧化合物不一定是氧化物，如，D错误；答案选B。 9. 下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成型共价化合物的是（ ） A. 6和17 B. 13和9 C. 6和8 D. 16和8 【答案】D 【解析】原子序数6为C，17为Cl，可形成共价化合物，不符合型，A错误；原子序数13为Al，9为F，形成，但通常属于离子化合物，B错误；原子序数6为C，8为O，常形成，不符合型，C错误；原子序数16为S，8为O，可形成型共价化合物，D正确。故答案选D。 10. 下列关于离子键形成实质的说法，正确的是（ ） A. 阴、阳离子通过静电作用结合 B. 原子间共用电子对形成结合 C. 金属阳离子与自由电子结合 D. 分子间通过氢键形成结合 【答案】A 【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，通常出现在活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中。共用电子对形成的是共价键，金属阳离子与自由电子形成的是金属键。 11. 下列物质中，主要以共价键结合形成分子的是（ ） A. 氯化钠 B. 氯化氢 C. 氧化镁 D. 氯化钾 【答案】B 【解析】氯化氢由氢原子和氯原子共用一对电子形成共价键，属于共价分子。氯化钠、氧化镁和氯化钾均由金属阳离子与非金属阴离子通过离子键结合。 12. 下列关于化学键与化合物的叙述正确的是（ ） A. 含有正离子的物质一定是离子化合物 B. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 C. 只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物 D. 只由共价键形成的物质一定是共价化合物 【答案】B 【解析】A．含有正离子的物质不一定是离子化合物，如金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，故A错误； B．离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含离子键、共价键，故B正确； C．只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵和硝酸铵等，都属于离子化合物，故C错误； D．由共价键形成的物质可能为共价化合物，也可能为单质，如氢气、氧气等，故D错误； 故选B。 13. 下列物质含有共价键的是（ ） A. KBr B. NaCl C. O D. 【答案】C 【解析】A．KBr只含钾离子和溴离子形成的离子键，A不符合题意； B．NaCl只含钠离子和氯离子形成的离子键，B不符合题意； C．O只含O原子和H原子形成的共价键，C符合题意； D．NO只含钠离子和氧离子形成的离子键，D不符合题意； 综上所述答案为C。 14. 下列叙述中正确的是（ ） A. 、都是共价化合物 B. 有化学键断裂的变化属于化学变化 C. 在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子 D. 在反应中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂 【答案】D 【解析】是单质，不是化合物，A错误；有化学键断裂的变化不一定属于化学变化，如NaCl熔化时离子键被破坏，但没有生成新物质，属于物理变化，B错误；共价化合物中可能存在单个小分子，如，C错误；反应中，I元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，中部分氧元素化合价由0价降低到-2价，参加反应的臭氧作氧化剂，D正确。故答案为D。 15. 关于甲烷分子中碳氢键的描述，正确的是（ ） A. 碳、氢原子共用电子对形成 B. 碳原子失电子后与氢离子结合 C. 氢原子得电子后与碳离子结合 D. 碳、氢离子通过静电作用结合 【答案】A 【解析】甲烷分子中碳原子分别与四个氢原子共用电子对，形成四个碳氢共价键。该过程没有形成碳离子和氢离子，因此不能用离子键解释。 16. 下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（ ） A. 乙醇 B. 甲烷 C. 乙酸 D. 苯 【答案】D 【解析】A.乙醇中的碳均是饱和碳原子，所有原子不可能共面，A不符合； B.甲烷为正四面体结构，所有原子不可能共面，B不符合； C.乙酸中含有甲基，所有原子不共面，C不符合； D.苯为平面正六边形，所有原子均共面，D符合； 故选D。 17. 某化合物由Na+和OH-构成，其中OH-内部存在O-H键。下列关于该化合物中化学键的判断，正确的是（ ） A. 只含Na+与OH-间的离子键 B. 只含O与H之间的共价键 C. 同时含离子键和共价键 D. 同时含金属键和共价键 【答案】C 【解析】NaOH中Na+与OH-之间通过离子键结合，OH-内部的O原子与H原子通过共用电子对形成共价键。因此该化合物同时含有离子键和共价键。 18. 下列生物质合成气组成物质中含有非极性共价键的是（ ） A. CO B. C. D. 【答案】C 【解析】非极性共价键通常存在于同种非金属原子之间。CO、C、C中的化学键均为极性共价键，中H-H键为非极性共价键，故答案选C。 19. 下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（ ） A. B. C. D. （葡萄糖） 【答案】C 【解析】本身不能电离，属于非电解质，溶于水后与水反应生成碳酸，溶液中有离子而能导电，且溶解过程中破坏了C=O等化学键，C正确；、葡萄糖的水溶液不能导电，A、D错误；属于电解质，B错误；答案选C。 20. 下列说法正确的是（ ） A. HCl气体和蔗糖溶于水时，都破坏了共价键 B. 、、的相对分子质量依次增大，熔点依次增大 C. 干冰容易升华，是由于干冰中的共价键强度较弱 D. NaOH和的化学键类型和晶体类型相同 【答案】D 【解析】A．HCl气体溶于水时发生电离，H-Cl键断裂，破坏了共价键，而蔗糖溶于水形成溶液时破坏的是分子间作用力，故A错误； B．S、Se分子间只存在分子间作用力，而水分子间还存在氢键，导致O的熔点在三种物质中最大，故B错误； C．干冰容易升华，是由于温度升高破坏了C分子之间微弱的分子间作用力，故C错误； D．NaOH和都是离子晶体，都含有离子键，在阴离子O、S中都含有共价键，因此二者含有的化学键类型及晶体类型相同，故D正确； 故选D。 二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 化学键是相邻原子或离子间的一种______作用力，既包括吸引力，又包括排斥力。 【答案】强烈 【解析】根据文档内容“化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括吸引力，又包括排斥力”可知，此处应填“强烈”。 22. NaF是牙膏中的一种常见成分，可以预防龋齿。请你分析NaF属于离子化合物还是共价化合物，并写出它的电子式______。 【答案】 23. 下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附，未破坏化学键的是______；仅离子键被破坏的是______；仅共价键被破坏的是______。 【答案】①⑤⑦⑧；②③；④⑥ 【解析】①干冰气化仅破坏分子间作用力，未破坏化学键；②硝酸钾熔化破坏离子键；③熔融破坏离子键；④硫酸溶于水发生电离，破坏共价键；⑤蔗糖溶于水破坏分子间作用力，未破坏化学键；⑥HI分解破坏共价键；⑦碘升华破坏分子间作用力，未破坏化学键；⑧溴蒸气被木炭吸附属于物理吸附，未破坏化学键。综上，未破坏化学键的是①⑤⑦⑧，仅离子键被破坏的是②③，仅共价键被破坏的是④⑥。 24. 有以下11种物质，请回答下列问题： ①干冰②氢氧化钡溶液③铜④稀硫酸⑤N溶液⑥熔融碳酸钠固体⑦氢氧化钠⑧二氧化硫⑨氯化氢⑩N⑪N （1）用电子式表示物质⑨的形成过程：______。 （2）写出物质⑦的电子式：______。 （3）写出②和⑤发生反应的离子方程式：______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】（1）物质⑨为氯化氢，氯化氢为共价化合物，用电子式表示其形成过程为：； （2）物质⑦为氢氧化钠，其电子式为：； （3）②为氢氧化钡溶液，⑤为N溶液，氢氧化钡溶液与N溶液反应生成硫酸钡和氢氧化钠，发生反应的离子方程式为： 25. 分子中正负电荷中心重合，电荷分布均匀且对称的分子为______分子，如、、、等。 【答案】非极性 【解析】分子中正负电荷中心重合，电荷分布均匀且对称的分子为非极性分子。、、、等分子的电荷分布对称，正负电荷中心重合，没有净偶极矩，属于非极性分子。 26. 用电子式表示下列物质的形成过程：Ca：______ HCl：______ 【答案】 27. 写出下列物质的电子式： ①KCl______；②；③； ④；⑤；⑥。 【答案】① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 28. 用电子式表示MgB的形成过程______。 【答案】（弯箭头由Mg原子指向两个Br原子，表示Mg失去2个电子分别转移给2个Br原子，最终写成 [∶Br∶]−Mg2+[∶Br∶]−，两个Br原子周围各补齐3对孤电子对） 【解析】MgBr2为离子化合物，用电子式表示其形成过程时，镁原子失去2个电子，弯箭头由镁原子分别指向两个溴原子；两个溴原子各得1个电子形成Br−，并与Mg2+结合生成MgBr2。 29. 短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。其中A和E、D和F分别位于同一主族，且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最高的元素；化合物X、Y分别由A与C、A与D组成，且X、Y两种分子中均含有10个电子。 请回答下列问题： （1）A______；B______；C______；D______；E______；F______。 （2）元素C在周期表中的位置是第______周期______族。 （3）Y的电子式为______。 （4）比较F和E形成简单离子的半径大小：______（填离子符号）。 【答案】（1）① H ② C ③ N ④ O ⑤ Na ⑥ S （2）① 二 ② VA （3） （4） 30. 铝离子的电子式______。 【答案】 【解析】铝原子最外层有3个电子，易失去3个电子形成。简单阳离子的电子式通常直接用离子符号表示，因此铝离子的电子式为。 三、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 31. 离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力。（ ） 【答案】错误 【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，不只是静电吸引力，故错误。 32. NaOH是离子化合物。（ ） 【答案】正确 【解析】NaOH由和构成，属于离子化合物，其中还含有O-H共价键，故正确。 33. 三种不同的非金属元素可以形成离子化合物。（ ） 【答案】正确 【解析】由和构成，属于离子化合物，且只含N、H、Cl三种非金属元素，因此三种不同的非金属元素可以形成离子化合物，故正确。 34. 离子键与共价键的本质都是静电作用。（ ） 【答案】正确 【解析】离子键与共价键均为化学键，本质都是静电作用，故正确。 35. 化学键一定存在于化合物中。（ ） 【答案】错误 【解析】单质中也可以存在化学键，如中有H-H键，中有O=O键等，说法错误。 36. 以极性键结合起来的分子一定是极性分子。（ ） 【答案】错误 【解析】以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，分子的极性还与分子空间结构有关。例如二氧化碳分子中C=O键为极性键，但分子呈直线形，两个键的极性相互抵消，因此是非极性分子，故错误。 37. 离子化合物中一定含有金属元素。（ ） 【答案】错误 【解析】铵盐如NH4Cl只由N、H、Cl三种非金属元素组成，却是离子化合物，故离子化合物中不一定含有金属元素，说法错误。 38. 某些金属与非金属原子间能形成共价键。（ ） 【答案】正确 【解析】某些金属元素与非金属元素之间也能形成共价键，如中Al-Cl键具有明显共价性，故正确。 39. 中含有的共价键的数目为。（ ） 【答案】错误 【解析】的摩尔质量为，的物质的量为。每个中含有1个O-O共价键，因此含有的共价键数目为，不是，故错误。 40. 离子化合物中一定只含离子键，不可能含有共价键。（ ） 【答案】错误 【解析】离子化合物中可以含有共价键，例如NaOH中Na+与OH-之间为离子键，而OH-内部的O-H键为共价键。判断化学键类型时应分析具体粒子之间的结合方式。 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 41. 已知钠、氯、氢的原子序数分别为 11、17、1。请从原子结构角度说明 NaCl 和 HCl 中化学键类型的形成原因，并写出两种物质的电子式表示。 【答案】（1）钠原子最外层有 1 个电子，易失去该电子形成 Na+；氯原子最外层有 7 个电子，易得到 1 个电子形成 Cl-，Na+ 与 Cl- 之间通过静电作用形成离子键。（2）氢原子最外层有 1 个电子，氯原子最外层有 7 个电子，二者通过共用一对电子达到稳定结构，HCl 中形成共价键。（3）NaCl 的电子式可表示为 Na+[:Cl:]-，其中 Cl- 周围为 8 个最外层电子；HCl 的电子式可表示为 H:Cl，氯原子周围还有三对孤电子对。 【解析】Na最外层1个电子，易失去形成Na+；Cl最外层7个电子，易得电子形成Cl-，二者静电作用形成离子键，电子式为Na+[:Cl:]-。H与Cl各提供1个电子形成共用电子对，HCl为共价键，电子式为H:Cl，Cl旁有三对孤电子对。 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 42. 已知H原子最外层有1个电子，Cl原子最外层有7个电子，Mg原子最外层有2个电子。形成HCl时，H原子与Cl原子共用1对电子；形成MgCl2时，1个Mg原子失去2个电子，2个Cl原子各得到1个电子。 （1）计算1个HCl分子中含有的共用电子对数，并判断其主要化学键类型。 （2）计算形成1个MgCl2化学式单位时发生转移的电子总数，并判断其主要化学键类型。 （3）若有3个Mg原子完全与Cl原子形成MgCl2，计算需要多少个Cl原子，并说明电子转移数量关系。 【答案】（1）1个HCl分子中含有1对共用电子对，主要化学键为共价键。 （2）形成1个MgCl2化学式单位时，Mg原子共失去2个电子，2个Cl原子共得到2个电子，转移电子总数为2个，主要化学键为离子键。 （3）3个Mg原子需要6个Cl原子；3个Mg原子共失去6个电子，6个Cl原子共得到6个电子。 【解析】（1）H原子和Cl原子通过共用1对电子形成H-Cl键，因此HCl中的主要化学键为共价键。 （2）Mg原子最外层2个电子全部转移给2个Cl原子，形成Mg2+和2个Cl-，阴、阳离子间形成离子键。 （3）MgCl2中Mg原子与Cl原子的个数比为1比2，所以3个Mg原子需要6个Cl原子，电子得失总数相等。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $