专题6 元素周期表与性质递变 2027浙江省《化工（环保）类 （化学基础）45分钟专题训练卷》（原卷版+解析版）

2027版浙江省（单独招生）化工（环保）类《化学基础》45分钟专题训练卷，试卷命题与浙江省单独招生紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工（环保）类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加浙江省单独招生化工（环保）类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 二、原子结构与元素周期律 专题6 元素周期表与性质递变 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A. 金属与非金属分界线附近的元素 B. 右上方区域的非金属元素 C. 过渡元素 D. 稀有气体元素 2. 某元素位于周期表第5周期IVA族，其最外层电子数为（ ） A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 3. 同一周期主族元素从左到右，原子结构和元素性质呈现规律性变化。下列关于第三周期元素 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl 的说法正确的是（ ） A. 原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱 B. 原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱 C. 最外层电子数减少，最高正价逐渐降低 D. 电子层数逐渐增加，元素性质逐渐相似 4. 下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是（ ） A. P、S、Cl的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐增强 B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C. 同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 D. Li、Na、K的原子半径和熔点均逐渐增大 5. 锂是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法不正确的是（ ） A. 锂位于元素周期表的第二周期第ⅠA族 B. 钠离子比锂原子多一个电子层 C. 锂离子与钠离子最外层电子数不相同 D. 锂是碱金属中原子半径最小的原子 6. 硼元素在周期表中属于哪一族（ ） A. ⅢA族 B. ⅣA族 C. ⅤA族 D. ⅥA族 7. 某元素 X 的原子核外电子排布为 2、8、7。根据元素周期表位置与性质递变规律，关于元素 X 的判断正确的是（ ） A. 位于第三周期第ⅦA族，非金属性较强 B. 位于第二周期第ⅦA族，金属性较强 C. 位于第三周期第ⅠA族，易失去电子 D. 位于第四周期第ⅦA族，原子半径较小 8. 下列四种元素中，与其他三种不在同一周期的元素的是（ ） A. Cl B. Mg C. H D. Si 9. 下列元素符号和名称书写正确的一组是（ ） A. 碳C、氩Ar、铁Fe B. 钠Ne、镁mg、硫S C. 鳞P、氯cL、钾K D. 氟F、铝al、钙Ga 10. 下列各组元素性质的叙述中，不正确的是（ ） A. 电负性： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 金属性： 11. X、Y、Z和W四种短周期元素在周期表中的相对位置为：X位于Z的上一周期同主族，Y、Z、W位于同一周期且从左到右相邻。已知Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍。下列说法中正确的是（ ） A. 原子半径：W>Z>X B. 简单氢化物的沸点：X>Z C. 简单气态氢化物的稳定性：Z>X D. 最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性：Y>Z>W 12. 下列四种元素的原子序数分别为 11、12、16、17。依据元素周期表中同周期元素性质递变规律，非金属性最强的是（ ） A. 原子序数为 11 的元素 B. 原子序数为 12 的元素 C. 原子序数为 16 的元素 D. 原子序数为 17 的元素 13. 下列元素中，非金属性最强的是（ ） A. 碳 B. 硅 C. 硼 D. 氯 14. 下列离子中半径最大的是（ ） A. B. C. D. 15. 短周期主族元素W、X、Y、Z及元素T在周期表中的相对位置为：X、Y位于第二周期且左右相邻，W、Z位于第三周期，W在X左下方，Z在Y右下方，T位于W的下一周期同主族。X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。下列说法正确的是（ ） A. 氢化物的还原性：Y＞X B. Z不同价态氧化物对应的水化物中，Z的化合价越高氧化性越强 C. W的氧化物能与水反应生成对应的酸 D. T单质具有半导体特性 16. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ） A. 与得电子能力相同 B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C. 、、、半径逐渐减小 D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 17. 钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质（ ） A. 钋是导电的固体 B. 钋与氢气通常情况下不能直接化合 C. 钋的氧化物水化物至少有两种 D. 钋的氢化物很稳定 18. 碳族元素的最高化合价为（ ） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 19. 铯与钠位于同一主族，下列对铯的性质预测错误的是（ ） A. 铯能与水剧烈反应 B. 少量的铯可以保存在煤油中 C. 硝酸铯是共价化合物 D. 铯比钾的金属性强 20. 下列有关卤族元素的叙述不正确的是（ ） A. 卤素单质从到，颜色加深，熔沸点升高 B. 卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱 C. 卤族元素从F到I，HX水溶液酸性增强 D. 卤素单质氧化性＞＞＞，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来 二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 元素周期表共有______个周期，其中第1周期有______种元素。 22. 卤族元素位于元素周期表______区。 23. 元素周期表中，第16号元素的名称是______，属于______族。 24. 金属元素在周期表中主要集中于______侧，非金属元素集中在______侧。 25. 第三周期第IVA族的元素名称是______，符号是______。 26. 海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景，从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素。 （1）氯原子结构示意图是______。 （2）碘在元素周期表中的位置是______。 （3）HI的稳定性比HBr______（填写“强”或“弱”）。 27. 硫的原子结构示意图为______，其在元素周期表中的位置是______。硫单质的常见同素异形体有______和______。写出硫在氧气中燃烧的化学方程式：______。 28. Na在元素周期表中位于第一主族，用符号______表示。 29. 元素周期表中，最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过______个。 30. 元素周期表中，最外层电子数为4的元素大多数位于周期表的第______族。 三、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 31. 所有金属元素都位于元素周期表左侧和下方。（ ） 32. 元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。（ ） 33. 元素周期表中的所有元素都按照原子序数递增的顺序排列。（ ） 34. 两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1。（ ） 35. 在元素周期表中，同一族的元素性质相似。（ ） 36. 周期序数越大，该周期所含金属元素越多。（ ） 37. 元素周期表有7个周期，18个族。（ ） 38. 元素的价电子数一定等于其所在族的族序数。（ ） 39. 元素的氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。（ ） 40. 元素周期表中，每个周期的元素种类数都相同。（ ） 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 41. 简述第三周期主族元素从 Na 到 Cl 的原子半径、金属性和非金属性的递变规律，并从原子结构角度说明原因。 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 42. A、B、C、D 为连续的第三周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知 A 原子的最外层电子数为 3。 （1）写出 A、B、C、D 的元素符号。 （2）分别写出 A、D 原子的核外电子排布。 （3）比较 A、B、C、D 的原子半径大小，并说明 D 的非金属性强于 C 的原因。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027版浙江省（单独招生）化工（环保）类《化学基础》45分钟专题训练卷，试卷命题与浙江省单独招生紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工（环保）类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加浙江省单独招生化工（环保）类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 二、原子结构与元素周期律 专题6 元素周期表与性质递变 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A. 金属与非金属分界线附近的元素 B. 右上方区域的非金属元素 C. 过渡元素 D. 稀有气体元素 【答案】A 【解析】A．金属元素和非金属元素分界线附近的元素既具有金属性又具有非金属性，适合作为半导体材料，A正确； B．右上方区域的非金属元素非金属性强，通常不用于半导体，B错误； C．过渡元素多为金属，导电性良好，不适合半导体，C错误； D．稀有气体性质稳定，难以参与导电，D错误；故选A。 2. 某元素位于周期表第5周期IVA族，其最外层电子数为（ ） A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 【答案】B 【解析】主族元素的族序数通常等于其最外层电子数。该元素位于IVA族，故最外层电子数为4，B正确；故选B。 3. 同一周期主族元素从左到右，原子结构和元素性质呈现规律性变化。下列关于第三周期元素 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl 的说法正确的是（ ） A. 原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱 B. 原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱 C. 最外层电子数减少，最高正价逐渐降低 D. 电子层数逐渐增加，元素性质逐渐相似 【答案】A 【解析】第三周期主族元素电子层数相同，核电荷数从左到右逐渐增大，对核外电子的吸引增强，因此原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。最外层电子数从一到七逐渐增加，电子层数不变。 4. 下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是（ ） A. P、S、Cl的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐增强 B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C. 同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 D. Li、Na、K的原子半径和熔点均逐渐增大 【答案】A 【解析】A．P、S、Cl为同周期相邻元素，从左向右排列，非金属性依次增强，则得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐增强，A正确；B．元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素既具有金属性，也具有非金属性，通常具有两性，可用于生产半导体材料，B不正确；C．在第四周期及以后的各周期，同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都不是相差1，中间间隔过渡元素，C不正确；D．Li、Na、K为同主族元素，从上到下排列，它们原子核外的电子层数依次增多，原子半径依次增大，但熔点逐渐降低，D不正确；故选A。 5. 锂是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法不正确的是（ ） A. 锂位于元素周期表的第二周期第ⅠA族 B. 钠离子比锂原子多一个电子层 C. 锂离子与钠离子最外层电子数不相同 D. 锂是碱金属中原子半径最小的原子 【答案】B 【解析】A. 锂在周期表中位于第二周期第ⅠA族，A正确； B. 钠离子失去了最外层的一个电子，钠离子有两层电子，锂原子也是两层电子，所以电子层数相同，B错误； C. 锂离子与钠离子都失去了最外层的一个电子，最外层电子数锂离子是2，钠离子是8，不相同，C正确； D. 锂是碱金属中电子层数最少的，所以锂是碱金属中原子半径最小的原子，D正确。 答案选B。 根据元素周期表和元素周期律的相关知识进行解题，锂位于元素周期表的第二周期第ⅠA族，属于碱金属，性质与钠相似。 6. 硼元素在周期表中属于哪一族（ ） A. ⅢA族 B. ⅣA族 C. ⅤA族 D. ⅥA族 【答案】A 【解析】硼元素原子序数为5，核外电子排布为2、3，最外层有3个电子，位于周期表第ⅢA族，A正确；故选A。 7. 某元素 X 的原子核外电子排布为 2、8、7。根据元素周期表位置与性质递变规律，关于元素 X 的判断正确的是（ ） A. 位于第三周期第ⅦA族，非金属性较强 B. 位于第二周期第ⅦA族，金属性较强 C. 位于第三周期第ⅠA族，易失去电子 D. 位于第四周期第ⅦA族，原子半径较小 【答案】A 【解析】核外电子排布为 2、8、7，说明该原子有三个电子层，最外层有七个电子，因此位于第三周期第ⅦA族。第ⅦA族元素易得到电子，非金属性较强。 8. 下列四种元素中，与其他三种不在同一周期的元素的是（ ） A. Cl B. Mg C. H D. Si 【答案】C 【解析】Mg、Si、Cl在周期表中的第三周期，H在周期表的第一周期，综上所述，答案为C。 9. 下列元素符号和名称书写正确的一组是（ ） A. 碳C、氩Ar、铁Fe B. 钠Ne、镁mg、硫S C. 鳞P、氯cL、钾K D. 氟F、铝al、钙Ga 【答案】A 【解析】A．碳元素符号为C，氩元素符号为Ar，铁元素符号为Fe，故A正确； B．钠元素符号为Na，元素的符号第一个字母大写，第二个字母要小写，镁元素符号为Mg，硫元素符号为S，故B错误； C．P是磷元素的元素符号，其名称是磷不是鳞，元素的符号第一个字母大写，第二个字母要小写，氯元素符号为 Cl，钾元素符号为K，故C错误； D．氟元素符号为F，元素的符号第一个字母大写，第二个字母要小写，铝元素符号为Al，钙元素符号为Ca，故D错误； 故选A。 10. 下列各组元素性质的叙述中，不正确的是（ ） A. 电负性： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 金属性： 【答案】C 【解析】A．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性：，A正确； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：，B正确； C．同周期主族元素第一电离能总体增大，但P的3p轨道为半充满结构，较稳定，第一电离能大于S，故第一电离能：，C错误； D．同主族碱金属元素从上到下金属性增强，金属性：，D正确；故选C。 11. X、Y、Z和W四种短周期元素在周期表中的相对位置为：X位于Z的上一周期同主族，Y、Z、W位于同一周期且从左到右相邻。已知Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍。下列说法中正确的是（ ） A. 原子半径：W>Z>X B. 简单氢化物的沸点：X>Z C. 简单气态氢化物的稳定性：Z>X D. 最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性：Y>Z>W 【答案】B 【解析】短周期元素中，Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍。若Y在第三周期，则内层电子总数为10，最外层电子数为5，故Y为P。Y、Z、W位于同一周期且从左到右相邻，则Z为S，W为Cl；X位于Z的上一周期同主族，则X为O。A．同周期主族元素从左至右原子半径减小，同主族元素从上至下原子半径增大，原子半径应为S>Cl，S>O，A错误；B．X、Z的简单氢化物分别为H2O、H2S，水分子间存在氢键，沸点H2O>H2S，B正确；C．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性O>S，稳定性H2O>H2S，C错误；D．非金属性Cl>S>P，最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，D错误；故选B。 12. 下列四种元素的原子序数分别为 11、12、16、17。依据元素周期表中同周期元素性质递变规律，非金属性最强的是（ ） A. 原子序数为 11 的元素 B. 原子序数为 12 的元素 C. 原子序数为 16 的元素 D. 原子序数为 17 的元素 【答案】D 【解析】原子序数 11、12、16、17 对应的元素都位于第三周期，分别为钠、镁、硫、氯。同一周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，因此氯的非金属性最强。 13. 下列元素中，非金属性最强的是（ ） A. 碳 B. 硅 C. 硼 D. 氯 【答案】D 【解析】同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性S＜Cl，同主族元素从下到上，非金属性逐渐增强，则非金属性C＞Si，高氯酸的酸性大于碳酸，则非金属性Cl＞C，所以非金属性最强的是氯。 14. 下列离子中半径最大的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】、、、核外电子数均为10，属于电子层结构相同的离子。电子层结构相同时，核电荷数越小，离子半径越大，核电荷数：O<F<Na<Mg，因此半径最大的是，C正确；故选C。 15. 短周期主族元素W、X、Y、Z及元素T在周期表中的相对位置为：X、Y位于第二周期且左右相邻，W、Z位于第三周期，W在X左下方，Z在Y右下方，T位于W的下一周期同主族。X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。下列说法正确的是（ ） A. 氢化物的还原性：Y＞X B. Z不同价态氧化物对应的水化物中，Z的化合价越高氧化性越强 C. W的氧化物能与水反应生成对应的酸 D. T单质具有半导体特性 【答案】D 【解析】X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，该氧化物为NO2，则X为氮元素。X、Y位于第二周期且左右相邻，Y在X右侧，则Y为氧元素；W位于第三周期且在X左下方，则W为硅元素；Z位于第三周期且在Y右下方，则Z为氯元素；T位于W的下一周期同主族，则T为锗元素。A．O的简单氢化物H2O中氧元素为-2价，N的简单氢化物NH3中氮元素为-3价，比较还原性时NH3强于H2O，故A错误；B．氯的不同价态氧化物对应水化物中，HClO氧化性最强，不是氯元素化合价越高氧化性越强，故B错误；C．SiO2不与水反应生成对应的酸，故C错误；D．锗位于元素周期表金属与非金属分界线附近，单质具有半导体特性，故D正确。故选D。 16. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ） A. 与得电子能力相同 B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C. 、、、半径逐渐减小 D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 【答案】A 【解析】A．1735Cl与1737Cl互为同位素，核外电子排布相同，得电子能力相同，A正确； B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Na+和F−，B错误； C．Cl−、S2−、Ca2+、K+核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，半径大小应为S2−>Cl−>K+>Ca2+，C错误； D．同主族元素最高价含氧酸的酸性一般随核电荷数的增加而减弱，但题干未限定最高价含氧酸，该说法不严谨，D错误；故选A。 17. 钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质（ ） A. 钋是导电的固体 B. 钋与氢气通常情况下不能直接化合 C. 钋的氧化物水化物至少有两种 D. 钋的氢化物很稳定 【答案】D 【解析】钋位于氧族元素最下方，金属性较强，可能是导电的固体，A可能；同主族从上到下非金属性减弱，钋与氢气通常情况下难以直接化合，B可能；钋可形成多种价态，氧化物水化物可能不止一种，C可能；氧族元素氢化物稳定性从上到下减弱，钋的氢化物很不稳定，D最不可能；故选D。 18. 碳族元素的最高化合价为（ ） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】碳族元素位于第IVA族，最外层有4个电子，在化合物中最高化合价通常为+4，D正确；故选D。 19. 铯与钠位于同一主族，下列对铯的性质预测错误的是（ ） A. 铯能与水剧烈反应 B. 少量的铯可以保存在煤油中 C. 硝酸铯是共价化合物 D. 铯比钾的金属性强 【答案】C 【解析】A．同主族元素从上到下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，铯与钠位于同一主族，铯在下，钠与水剧烈反应，则铯与水剧烈反应，A正确； B．碱金属元素从上到下密度增大，则铯密度大于钠大于煤油，且不与煤油反应，因此少量的铯可以保存在煤油中，B正确； C．铯金属性强于钠，则钠离子和硝酸根离子形成离子键，硝酸铯属于离子化合物，C错误； D．同主族元素从上到下金属性增强，铯在下，钾在上，则铯比钾的金属性强，D正确； 选C。 20. 下列有关卤族元素的叙述不正确的是（ ） A. 卤素单质从到，颜色加深，熔沸点升高 B. 卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱 C. 卤族元素从F到I，HX水溶液酸性增强 D. 卤素单质氧化性＞＞＞，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来 【答案】D 【解析】A．卤素单质从到，颜色加深，相对分子质量增大，熔沸点升高，A正确 B．卤族元素从Cl到I，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，B正确； C．卤族元素从F到I，非金属性逐渐减弱，HX水溶液酸性增强，C正确； D．卤素单质氧化性＞C＞B＞，但无法把氯离子从它的盐溶液中置换出来，因为会与水发生反应生成氟化氢和氧气，D错误； 故选D。 二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 元素周期表共有______个周期，其中第1周期有______种元素。 【答案】① 7 ② 2 【解析】元素周期表按电子层数划分为7个周期，其中第1周期只有氢、氦2种元素。 22. 卤族元素位于元素周期表______区。 【答案】p 【解析】p区元素包括元素周期表中ⅢA族元素~0族元素，所以卤族元素位于元素周期表的p区。 23. 元素周期表中，第16号元素的名称是______，属于______族。 【答案】① 硫 ② VIA 【解析】第16号元素核电荷数为16，是硫元素，硫位于元素周期表第三周期第VIA族。因此答案为：① 硫 ② VIA。 24. 金属元素在周期表中主要集中于______侧，非金属元素集中在______侧。 【答案】① 左 ② 右 【解析】元素周期表中金属元素主要分布在左侧和中部，非金属元素主要分布在右侧。 25. 第三周期第IVA族的元素名称是______，符号是______。 【答案】① 硅 ② Si 【解析】第三周期元素依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，其中第IVA族元素为硅，元素符号为Si。 26. 海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景，从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素。 （1）氯原子结构示意图是______。 （2）碘在元素周期表中的位置是______。 （3）HI的稳定性比HBr______（填写“强”或“弱”）。 【答案】（1） （2）第五周期 ⅦA族 （3）弱 27. 硫的原子结构示意图为______，其在元素周期表中的位置是______。硫单质的常见同素异形体有______和______。写出硫在氧气中燃烧的化学方程式：______。 【答案】① ② 第三周期第 ⅥA 族 ③ 斜方硫 ④ 单斜硫 ⑤ 28. Na在元素周期表中位于第一主族，用符号______表示。 【答案】ⅠA 【解析】第一主族用符号ⅠA表示。 29. 元素周期表中，最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过______个。 【答案】18 【解析】根据核外电子排布规律，最外层电子数一般不超过8个，次外层电子数一般不超过18个。 30. 元素周期表中，最外层电子数为4的元素大多数位于周期表的第______族。 【答案】IVA 【解析】主族元素的最外层电子数通常等于族序数，最外层电子数为4的元素大多数位于第IVA族。 三、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 31. 所有金属元素都位于元素周期表左侧和下方。（ ） 【答案】错误 【解析】虽然大多数金属元素位于周期表的左侧和下方，但也有一些金属元素（如汞）位于周期表的右侧。 32. 元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。（ ） 【答案】错误 【解析】该说法错误。镧系元素和锕系元素通常另列在周期表下方，是为了使周期表版面更紧凑，并不表示它们都占据同一格。它们也不是同位素；同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，而镧系、锕系包含的是多种不同元素，质子数不同。 33. 元素周期表中的所有元素都按照原子序数递增的顺序排列。（ ） 【答案】正确 【解析】元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，原子序数等于元素的质子数，它决定了元素在周期表中的位置。 34. 两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1。（ ） 【答案】正确 【解析】短周期元素指第1、2、3周期元素。两短周期元素原子序数相差8时，可能是第1周期与第2周期的元素，如H与F、He与Ne；也可能是第2周期与第3周期同主族元素，如Li与Na、Be与Mg、C与Si等。上述情况的周期数都相差1，所以说法正确。 35. 在元素周期表中，同一族的元素性质相似。（ ） 【答案】正确 【解析】同一族的元素具有相似的价电子排布，因此它们在化学性质上具有一定的相似性。 36. 周期序数越大，该周期所含金属元素越多。（ ） 【答案】错误 【解析】元素周期表中各周期所含元素种类数并不是随周期序数逐一增加：第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，第四、五周期各有18种元素，第六、七周期各有32种元素。金属元素的多少与该周期元素种类及元素性质有关，不能简单地说“周期序数越大，该周期所含金属元素越多”。因此该说法错误。 37. 元素周期表有7个周期，18个族。（ ） 【答案】错误 【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族），该说法错误。 38. 元素的价电子数一定等于其所在族的族序数。（ ） 【答案】错误 【解析】只有主族元素的价电子数才等于其所在族的族序数，过渡元素不一定，如Cu元素，故错误。 39. 元素的氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。（ ） 【答案】错误 【解析】比较非金属性强弱应看最高价氧化物对应水化物的酸性，题干未限定“最高价”，说法不严密，故错误。 40. 元素周期表中，每个周期的元素种类数都相同。（ ） 【答案】错误 【解析】元素周期表中各周期的元素种类数并不相同：第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，第四、五周期各有18种元素，第六、七周期各有32种元素。因此，“每个周期的元素种类数都相同”的说法错误。 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 41. 简述第三周期主族元素从 Na 到 Cl 的原子半径、金属性和非金属性的递变规律，并从原子结构角度说明原因。 【答案】（1）从 Na 到 Cl，原子半径总体逐渐减小。 （2）从 Na 到 Cl，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 （3）原因是这些元素电子层数相同，核电荷数依次增大，原子核对最外层电子的吸引逐渐增强，原子失电子能力减弱、得电子能力增强。 【解析】同周期主族元素从左到右，电子层数相同而核电荷数依次增大，原子核对最外层电子的吸引逐渐增强，因此原子半径逐渐减小、金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 42. A、B、C、D 为连续的第三周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知 A 原子的最外层电子数为 3。 （1）写出 A、B、C、D 的元素符号。 （2）分别写出 A、D 原子的核外电子排布。 （3）比较 A、B、C、D 的原子半径大小，并说明 D 的非金属性强于 C 的原因。 【答案】（1）A、B、C、D 分别为 Al、Si、P、S。 （2）Al 原子的核外电子排布为 2、8、3；S 原子的核外电子排布为 2、8、6。 （3）原子半径大小顺序为 Al 大于 Si 大于 P 大于 S。D 的非金属性强于 C，是因为 S 与 P 处于同一周期，S 的核电荷数更大，原子核对最外层电子的吸引更强，得电子能力更强。 【解析】（1）第三周期主族元素中最外层电子数为 3 的元素是 Al，连续且原子序数依次增大，所以后面三个元素依次为 Si、P、S。 （2）Al 的原子序数为 13，电子按 2、8、3 排布；S 的原子序数为 16，电子按 2、8、6 排布。 （3）同一周期主族元素从左到右，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $