专题5 核外电子排布与元素周期律 2027浙江省《化工（环保）类 （化学基础）45分钟专题训练卷》（原卷版+解析版）

2027版浙江省（单独招生）化工（环保）类《化学基础》45分钟专题训练卷，试卷命题与浙江省单独招生紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工（环保）类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加浙江省单独招生化工（环保）类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《化学基础》 二、原子结构与元素周期律 专题5 核外电子排布与元素周期律 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 电子层n=2中，p亚层的轨道数为（ ） A. 1 B. 3 C. 5 D. 7 2. 对于原子核外电子运动状态的描述，下列说法正确的是（ ） A. 只能用统计的方法来描述电子在核外某一区域出现的概率 B. 电子在原子核外高速运动，没有规律 C. 电子的运动有确定的轨道 D. 电子的位置、速度可以同时准确测定 3. 下列关于能层与能级的说法错误的是（ ） A. 同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多 B. 若将基态Mn原子的核外电子排布式写为，则违反了构造原理 C. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D. 任一能层的能级总是从s能级开始，能级数一定等于该能层序数 4. 对于核外电子排布规律的理解，下列说法错误的是（ ） A. 电子总是先排布在能量最低的电子层里 B. 每个电子层最多容纳的电子数是 2 个 C. 最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层时不超过 2 个），次外层不超过 18 个 D. 当电子层数相同时，核电荷数越大，最外层电子数越多 5. 《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果，下列说法中正确的是（ ） A. 敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 B. 三昧真火的火焰与原子核外电子跃迁吸收能量有关 C. 风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为分子晶体 D. 哪吒塑身用的莲藕含多酚类物质，能与溶液发生显色反应 6. 当 M 层是最外层时，最多容纳的电子数为（ ） A. 8 个 B. 18 个 C. 32 个 D. 50 个 7. 下列说法肯定错误的是（ ） A. 某原子K层上只有一个电子 B. 某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍 C. 某离子M层、L层上的电子数均为K层的4倍 D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等 8. 已知四种元素的原子序数分别为 11、12、16、17。下列关于这些元素原子结构和周期律的叙述，正确的是（ ） A. 原子序数 11 和 12 的元素同周期，且 12 号元素原子半径较大 B. 原子序数 16 和 17 的元素同周期，且 17 号元素非金属性较强 C. 原子序数 11 和 16 的元素同主族，且最外层电子数相同 D. 原子序数 12 和 17 的元素同主族，且化学性质相近 9. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①；②；③；④ 则下列有关比较中正确的是（ ） A. 最高正化合价：④>③=②>① B. 电负性：④>③>②>① C. 原子半径：④>③>②>① D. 第一电离能：④>③>②>① 10. 下列微粒中，最易得电子的是（ ） A. C B. N C. F D. 11. 下列说法正确的是（ ） A. 第三周期的金属元素从左到右原子半径依次增大 B. 、、、的热稳定性从左到右依次增强 C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 12. 元素周期表是元素周期律的必然产物，根据元素位置预测元素性质是周期表的用途之一。元素周期律的实质是（ ） A. 原子半径的周期性变化 B. 元素主要化合价的周期性变化 C. 核外电子排布的周期性变化 D. 原子序数的递增 13. 元素的电负性随原子序数递增呈现（ ） A. 周期性变化 B. 单调递增 C. 单调递减 D. 无规律 14. 具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素 X、Y、Z，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是（ ） A. 气态氢化物的稳定性: HX<HY<HZ B. 非金属活泼性:X>Y>Z C. 原子最外层上的电子数关系:Y=(X+Z)/2 D. 原子半径: X>Y>Z 15. 短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大；元素原子的最外层电子数是内层电子的2倍；和同主族，位于第三周期第VIA族；的周期数比族序数大1，下列说法错误的是（ ） A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 化合物、中均主要含共价键 D. 、的最高价氧化物对应的水化物的酸性： 16. 下列有关元素周期表中第三周期主族元素的说法，正确的是（ ） A. 从左到右，原子半径逐渐增大 B. 从左到右，金属性减弱，非金属性增强 C. 从左到右，氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 D. 从左到右，简单离子的半径减小 17. 下列原子和离子的半径由大到小排列的顺序，正确的是（ ） A. I>I−>Br>Br− B. Br−>Cl−>Cl>F C. F−>F>Cl−>Cl D. I>Br>F>F− 18. 关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是（ ） A. 钠和钾的原子结构极为相似，它们对应的碱都是强碱 B. 通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子核电荷数越多，金属性越强 C. 通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强 D. 卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI 19. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子核内没有中子；Z与W在周期表中同主族，且Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性。则下列说法不正确的是（ ） A. 原子半径： B. 标准状况下的2.24 LM溶于水，所得溶液 C. 能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D. 一定条件下，Cu可与W的最高价氧化物对应水化物发生反应 20. 下列各组元素中，按顺序非金属性逐渐增强的是（ ） A. Na、Mg、Al B. N、P、As C. Si、P、S D. C、Si、Ge 二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 元素在周期表中所处的周期数，等于该元素原子的______数。 22. 氯原子得到一个电子形成氯离子，其电子层结构与______原子相同。 23. 有两种短周期元素X、Y，X元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；Y元素原子的M层(有电子)电子数为，L层电子数为。 （1）X元素的原子含有______个能层。 （2）推断元素名称和符号：X______、______，Y______、______。 （3）X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（ ） A. 能与水反应 B. 能与硫酸反应 C. 能与氢氧化钠溶液反应 24. 各电子层最多容纳的电子数为______（n 为电子层数）。 25. 原子中，离原子核越远的电子层，其能量通常越______。 26. 氧、硫、硒、碲最外电子层上都有______个电子。若用R代表氧族元素，则其气态氢化物的化学式为______，其中氢化物的稳定性最强的是______；其最高价氧化物的化学式为______，最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，的名称是______。 27. 某原子的质子数为 17，其原子结构示意图为______。 28. 同一主族中，从上到下元素的原子半径逐渐______，金属性逐渐______。 29. 随着原子序数的增加，碱金属元素的熔沸点逐渐______，密度总体逐渐______（K除外），电负性逐渐______。 30. 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐______，非金属性逐渐______。 三、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 31. 电子层离核越远，能量越低。（ ） 32. 原子的最外层电子数决定了元素的化学性质。（ ）​ 33. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子。（ ） 34. 价层电子排布为3的原子，该元素位于第四周期。（ ） 35. 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构。（ ） 36. 元素的性质随原子序数的递增呈现出周期性的变化。（ ） 37. 原子失去电子数越多，金属性越强，得电子数越多，非金属性越强。（ ） 38. 稳定性：N，还原性：Si。（ ） 39. 各元素的原子半径总比其离子半径大。（ ） 40. 酸性：，所以非金属性：S>C。（ ） 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 41. 简述元素周期律的主要内容。 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 42. 某元素 X 的原子核外电子按电子层排布为 2、8、7；元素 Y 的原子序数为 12。根据核外电子排布与元素周期律回答下列问题：（1）计算 X 的原子序数，并写出 X 在周期表中的周期和主族。（2）写出 Y 原子的核外电子层排布，并判断 Y 在周期表中的周期和主族。（3）比较 X 与 Y 原子半径的大小，并说明依据。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027版浙江省（单独招生）化工（环保）类《化学基础》45分钟专题训练卷，试卷命题与浙江省单独招生紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工（环保）类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加浙江省单独招生化工（环保）类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《化学基础》 二、原子结构与元素周期律 专题5 核外电子排布与元素周期律 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 电子层n=2中，p亚层的轨道数为（ ） A. 1 B. 3 C. 5 D. 7 【答案】B 【解析】p亚层含有3个轨道，分别对应三个空间取向，因此电子层n=2中的p亚层轨道数为3，故选B。 2. 对于原子核外电子运动状态的描述，下列说法正确的是（ ） A. 只能用统计的方法来描述电子在核外某一区域出现的概率 B. 电子在原子核外高速运动，没有规律 C. 电子的运动有确定的轨道 D. 电子的位置、速度可以同时准确测定 【答案】A 【解析】电子在原子核外的运动没有确定的轨道，不能同时准确测定电子的位置和速度，只能用统计的方法描述电子在核外某一区域出现的概率。 3. 下列关于能层与能级的说法错误的是（ ） A. 同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多 B. 若将基态Mn原子的核外电子排布式写为，则违反了构造原理 C. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D. 任一能层的能级总是从s能级开始，能级数一定等于该能层序数 【答案】C 【解析】A．2p、3d、4f能级的轨道数分别为3、5、7，依次增多，A正确； B．基态Mn的电子应先填满4s（4）再填3d（3），题目排布式3未填4s，违反构造原理，B正确； C．s能级无论处于哪一能层，最多容纳2个电子，C错误； D．能层从s开始，能级数等于能层序数（如第3能层有s、p、d共3个能级），D正确； 故选C。 4. 对于核外电子排布规律的理解，下列说法错误的是（ ） A. 电子总是先排布在能量最低的电子层里 B. 每个电子层最多容纳的电子数是 2 个 C. 最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层时不超过 2 个），次外层不超过 18 个 D. 当电子层数相同时，核电荷数越大，最外层电子数越多 【答案】D 【解析】当电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引力越大，原子半径越小，但最外层电子数与核电荷数没有必然的这种数量关系。 5. 《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果，下列说法中正确的是（ ） A. 敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 B. 三昧真火的火焰与原子核外电子跃迁吸收能量有关 C. 风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为分子晶体 D. 哪吒塑身用的莲藕含多酚类物质，能与溶液发生显色反应 【答案】D 【解析】A．水结冰时形成较多氢键，氢键具有方向性，使得水结冰后体积膨胀，分子间隙增大而非减小，A错误； B．火焰颜色源于电子跃迁释放能量，而非吸收能量，B错误； C．分子晶体通常熔点低，耐高温材料多为共价晶体或复合材料，C错误； D．多酚类物质含酚羟基，与FeC溶液可发生显色反应，D正确； 故选D。 6. 当 M 层是最外层时，最多容纳的电子数为（ ） A. 8 个 B. 18 个 C. 32 个 D. 50 个 【答案】A 【解析】当 M 层是最外层时，最多容纳 8 个电子，因为最外层电子数不超过 8 个。 7. 下列说法肯定错误的是（ ） A. 某原子K层上只有一个电子 B. 某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍 C. 某离子M层、L层上的电子数均为K层的4倍 D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等 【答案】B 【解析】A. 氢原子K层上只有一个电子，A正确；B. 若某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍，则M层上的电子有32个，因M层最多有18个电子，B错误；C. 离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍，则M、L层均有8个电子，符合电子排布规律，C正确；D. O2-最外层电子数和核电荷数均为8，D正确；答案选B。 8. 已知四种元素的原子序数分别为 11、12、16、17。下列关于这些元素原子结构和周期律的叙述，正确的是（ ） A. 原子序数 11 和 12 的元素同周期，且 12 号元素原子半径较大 B. 原子序数 16 和 17 的元素同周期，且 17 号元素非金属性较强 C. 原子序数 11 和 16 的元素同主族，且最外层电子数相同 D. 原子序数 12 和 17 的元素同主族，且化学性质相近 【答案】B 【解析】原子序数 16 的元素为硫，原子序数 17 的元素为氯，二者都位于第三周期。同一周期从左到右，元素非金属性逐渐增强，因此氯的非金属性强于硫。 9. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①；②；③；④ 则下列有关比较中正确的是（ ） A. 最高正化合价：④>③=②>① B. 电负性：④>③>②>① C. 原子半径：④>③>②>① D. 第一电离能：④>③>②>① 【答案】D 【解析】由电子排布式可知，①为S，②为P，③为N，④为F。F无最高正化合价，A错误；电负性应为F>N>S>P，即④>③>①>②，B错误；原子半径应为P>S>N>F，即②>①>③>④，C错误；第一电离能一般同周期从左到右增大，且N的2p轨道半充满较稳定，故第一电离能F>N>P>S，即④>③>②>①，D正确。故选D。 10. 下列微粒中，最易得电子的是（ ） A. C B. N C. F D. 【答案】C 【解析】氧化性越强的微粒，越容易得到电子。在四个选项中，氧化性最强的为F，其余微粒均达到稳定结构，化学性质不活泼，C项正确； 答案选C。 11. 下列说法正确的是（ ） A. 第三周期的金属元素从左到右原子半径依次增大 B. 、、、的热稳定性从左到右依次增强 C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 【答案】D 【解析】A．第三周期金属元素Na、Mg、Al从左到右原子半径依次减小，A错误；B．非金属性F>Cl>Br>I，氢化物热稳定性HF>HCl>HBr>HI，B错误；C．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，并非所有含氧酸均符合，C错误；D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，D正确。故选D。 12. 元素周期表是元素周期律的必然产物，根据元素位置预测元素性质是周期表的用途之一。元素周期律的实质是（ ） A. 原子半径的周期性变化 B. 元素主要化合价的周期性变化 C. 核外电子排布的周期性变化 D. 原子序数的递增 【答案】C 【解析】元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（金属性和非金属性，原子半径，化合价等）的周期性变化，则元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化，故C正确。 13. 元素的电负性随原子序数递增呈现（ ） A. 周期性变化 B. 单调递增 C. 单调递减 D. 无规律 【答案】A 【解析】元素的电负性随原子序数递增呈周期性变化，同周期主族元素从左到右电负性一般增大，同主族元素从上到下电负性一般减小，故选A。 14. 具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素 X、Y、Z，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是（ ） A. 气态氢化物的稳定性: HX<HY<HZ B. 非金属活泼性:X>Y>Z C. 原子最外层上的电子数关系:Y=(X+Z)/2 D. 原子半径: X>Y>Z 【答案】C 【解析】X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HX＞＞，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以元素非金属性X＞Y＞Z，A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞Y＞Z，故A错误；B．元素的非金属性越强，其非金属活泼性越强，所以其非金属活泼性X＞Y＞Z，故B错误；C．相邻元素原子序数相差1，所以原子最外电子层上电子数的关系：2Y=(X+Z)，所以C选项是正确的；D．同一周期元素，元素非金属性越强，其原子半径越小，所以原子半径X＜Y＜Z，故D错误。 15. 短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大；元素原子的最外层电子数是内层电子的2倍；和同主族，位于第三周期第VIA族；的周期数比族序数大1，下列说法错误的是（ ） A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 化合物、中均主要含共价键 D. 、的最高价氧化物对应的水化物的酸性： 【答案】C 【解析】由题意可知，X为C，Y为O，W为S；Z的周期数比族序数大1，且原子序数在O和S之间，故Z为Mg；Q为Cl。A．原子半径O<S<Mg，A正确；B．非金属性O>S，简单气态氢化物稳定性，B正确；C．主要含共价键，主要含离子键，C错误；D．非金属性S<Cl，最高价氧化物对应水化物酸性，D正确。故选C。 16. 下列有关元素周期表中第三周期主族元素的说法，正确的是（ ） A. 从左到右，原子半径逐渐增大 B. 从左到右，金属性减弱，非金属性增强 C. 从左到右，氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 D. 从左到右，简单离子的半径减小 【答案】B 【解析】A．第三周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，A错误；B．从左到右，原子核对最外层电子吸引增强，金属性减弱，非金属性增强，B正确；C．应为最高价氧化物对应水化物的碱性减弱、酸性增强，C错误；D．第三周期简单离子中，阳离子半径小于阴离子半径，简单离子半径并非从左到右依次减小，D错误。故选B。 17. 下列原子和离子的半径由大到小排列的顺序，正确的是（ ） A. I>I−>Br>Br− B. Br−>Cl−>Cl>F C. F−>F>Cl−>Cl D. I>Br>F>F− 【答案】B 【解析】同种元素阴离子半径大于原子半径，A、D错误；卤素原子及其阴离子半径随电子层数增多而增大，故，B正确；C项中重复，且半径大于，C错误。故选B。 18. 关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是（ ） A. 钠和钾的原子结构极为相似，它们对应的碱都是强碱 B. 通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子核电荷数越多，金属性越强 C. 通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强 D. 卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI 【答案】D 【解析】A．钠和钾的原子结构极为相似， NaOH、KOH都是强碱，故A正确； B．碱金属原子核电荷数越多，原子半径越大，越易失去最外层电子，和水反应越剧烈，故B正确； C．元素非金属性越强，越易与氢气反应，通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强，故C正确； D．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF>HCl>HBr>HI，故D错误； 故选D。 19. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子核内没有中子；Z与W在周期表中同主族，且Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性。则下列说法不正确的是（ ） A. 原子半径： B. 标准状况下的2.24 LM溶于水，所得溶液 C. 能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D. 一定条件下，Cu可与W的最高价氧化物对应水化物发生反应 【答案】B 【解析】X原子核内没有中子，X为H；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性，结合短周期元素和原子序数关系可知M为，Y为N。Z与W同主族，且Y、Z、W最外层电子数之和为17，则Z为O，W为S。A．原子半径S>N>O>H，A正确；B．标准状况下2.24 L 为0.1 mol，溶于水后溶液体积未知，且氨水为弱碱，不能确定pH=13，B错误；C．具有氧化性，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C正确；D．一定条件下，Cu可与浓硫酸反应，D正确。故选B。 20. 下列各组元素中，按顺序非金属性逐渐增强的是（ ） A. Na、Mg、Al B. N、P、As C. Si、P、S D. C、Si、Ge 【答案】C 【解析】同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，Si、P、S为第三周期从左到右，非金属性Si<P<S，C正确；A组为金属元素且金属性依次减弱；B、D组为同主族从上到下，非金属性依次减弱，均错误。故选C。 二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 元素在周期表中所处的周期数，等于该元素原子的______数。 【答案】电子层 【解析】元素原子的电子层数等于其所在周期数。 22. 氯原子得到一个电子形成氯离子，其电子层结构与______原子相同。 【答案】氩 【解析】氯原子的核外电子排布为2、8、7，得到1个电子形成后电子排布为2、8、8，与氩原子的电子层结构相同。 23. 有两种短周期元素X、Y，X元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；Y元素原子的M层(有电子)电子数为，L层电子数为。 （1）X元素的原子含有______个能层。 （2）推断元素名称和符号：X______、______，Y______、______。 （3）X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（ ） A. 能与水反应 B. 能与硫酸反应 C. 能与氢氧化钠溶液反应 【答案】（1）2 （2）氧、O，硅、Si （3）C 【解析】Y元素有M层电子，属于第三周期元素，L层电子数应为8，即a+b=8；M层电子数为a-b。X为短周期元素，最外层电子数为a、次外层电子数为b，符合a+b=8且可成常见化合物的组合为a=6、b=2，故X为氧元素，符号O；Y的M层电子数为4，故Y为硅元素，符号Si。X原子核外电子排布为2、6，含有2个能层。Si与O形成的SiO2能与氢氧化钠溶液反应，故第（3）问选C。 24. 各电子层最多容纳的电子数为______（n 为电子层数）。 【答案】2 【解析】根据核外电子排布规律，第n电子层最多可容纳的电子数为2n2。因此各电子层最多容纳的电子数为2n2。 25. 原子中，离原子核越远的电子层，其能量通常越______。 【答案】高 【解析】原子核对电子有吸引作用，离原子核越远的电子层受核的吸引相对较弱，电子能量通常越高。 26. 氧、硫、硒、碲最外电子层上都有______个电子。若用R代表氧族元素，则其气态氢化物的化学式为______，其中氢化物的稳定性最强的是______；其最高价氧化物的化学式为______，最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，的名称是______。 【答案】① 6 ② R ③ O ④ R ⑤ ⑥ 亚硒酸 【解析】氧、硫、硒、碲均为氧族元素，最外层电子数为6。氧族元素最低负价通常为-2，气态氢化物通式为R；非金属性O最强，故氢化物中O最稳定。氧族元素最高正价为+6，最高价氧化物通式为R，对应水化物通式为。中Se为+4价，名称为亚硒酸。 27. 某原子的质子数为 17，其原子结构示意图为______。 【答案】+17 2 8 7 【解析】质子数为 17 的原子是氯原子，其核外电子排布为 2、8、7。 28. 同一主族中，从上到下元素的原子半径逐渐______，金属性逐渐______。 【答案】① 增大 ② 增强 【解析】同一主族中，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失电子能力增强，金属性逐渐增强。 29. 随着原子序数的增加，碱金属元素的熔沸点逐渐______，密度总体逐渐______（K除外），电负性逐渐______。 【答案】① 降低 ② 增大 ③ 减小 【解析】碱金属元素随着原子序数的增加，金属键总体减弱，熔沸点逐渐降低；密度总体逐渐增大，但钾的密度小于钠，故应说明K除外；原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，电负性逐渐减小。 30. 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐______，非金属性逐渐______。 【答案】① 减小 ② 增强 【解析】同周期主族元素从左到右，核电荷数逐渐增大，电子层数相同，原子核对最外层电子的吸引增强，原子半径逐渐减小，得电子能力增强，非金属性逐渐增强。 三、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 31. 电子层离核越远，能量越低。（ ） 【答案】错误 【解析】电子层离核越远，能量越高，电子在原子核外是按照能量高低分层排布的。 32. 原子的最外层电子数决定了元素的化学性质。（ ）​ 【答案】正确 【解析】元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，该说法正确。​ 33. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子。（ ） 【答案】错误 【解析】最外层有5个电子的原子不一定都是非金属原子。例如Bi位于元素周期表第VA族，最外层电子数为5，属于金属元素。因此该说法错误。 34. 价层电子排布为3的原子，该元素位于第四周期。（ ） 【答案】正确 【解析】价层电子排布为3的原子为Sc，其核外电子排布为[Ar]3。元素所在周期数等于基态原子核外电子排布中最高能层序数，最高能层为第4层，因此该元素位于第四周期，该说法正确。 35. 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构。（ ） 【答案】错误 【解析】常温常压下，气态单质分子中，不是每个原子的最外层都具有8电子稳定结构。例如氢分子中每个氢原子最外层只有2个电子，不是8电子稳定结构。因此该说法错误。 36. 元素的性质随原子序数的递增呈现出周期性的变化。（ ） 【答案】正确 【解析】随着原子序数递增，原子核外电子排布呈周期性变化，元素的原子半径、化合价、金属性和非金属性等性质也随之呈周期性变化。这正是元素周期律的内容，因此该说法正确。 37. 原子失去电子数越多，金属性越强，得电子数越多，非金属性越强。（ ） 【答案】错误 【解析】金属性与失电子的难易程度有关，非金属性与得电子的难易程度有关，与得失电子数目的多少没有关系，故错误。 答案为：错误。 38. 稳定性：N，还原性：Si。（ ） 【答案】正确 【解析】N、P同主族，N位于P的上一周期，非金属性N>P，因此简单氢化物的稳定性：N。C、Si同主族，非金属性C>Si，非金属性越强，其简单氢化物还原性越弱，所以还原性：Si。题干说法正确。 39. 各元素的原子半径总比其离子半径大。（ ） 【答案】错误 【解析】原子形成阳离子，核外电子数减少，核外电子排斥减小，故阳离子半径小于其原子半径，而原子形成阴离子，核外电子排斥增大，阴离子半径大于其原子半径，故说法错误。 40. 酸性：，所以非金属性：S>C。（ ） 【答案】错误 【解析】利用酸的酸性判断元素非金属性强弱时，一定要用最高价氧化物对应水化物即最高价含氧酸的酸性强弱判断，不是S的最高价含氧酸。故答案为错误。 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 41. 简述元素周期律的主要内容。 【答案】元素性质随原子序数的递增而周期性变化。 包括原子半径、电离能、电负性、化合价等性质的周期性变化。 【解析】元素周期律的主要内容是：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。其本质原因是元素原子的核外电子排布随着原子序数的递增发生周期性变化。具体表现为原子半径、主要化合价、金属性和非金属性、电离能、电负性等性质呈周期性变化。 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 42. 某元素 X 的原子核外电子按电子层排布为 2、8、7；元素 Y 的原子序数为 12。根据核外电子排布与元素周期律回答下列问题：（1）计算 X 的原子序数，并写出 X 在周期表中的周期和主族。（2）写出 Y 原子的核外电子层排布，并判断 Y 在周期表中的周期和主族。（3）比较 X 与 Y 原子半径的大小，并说明依据。 【答案】（1）X 的原子序数为 17，位于第三周期、第 VIIA 族。 （2）Y 原子的核外电子层排布为 2、8、2，位于第三周期、第 IIA 族。 （3）Y 的原子半径大于 X 的原子半径。 【解析】（1）原子中核外电子数等于原子序数，X 的电子总数为 2 加 8 加 7，结果为 17；X 有 3 个电子层，最外层有 7 个电子，所以位于第三周期、第 VIIA 族。 （2）Y 的原子序数为 12，核外电子数为 12，按电子层由内到外排布为 2、8、2；Y 有 3 个电子层，最外层有 2 个电子，所以位于第三周期、第 IIA 族。 （3）X 与 Y 均在第三周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Y 位于 X 的左侧，因此 Y 的原子半径较大。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $