专题4 原子的构成与同位素 2027浙江省《化工（环保）类 （化学基础）45分钟专题训练卷》（原卷版+解析版）

2027版浙江省（单独招生）化工（环保）类《化学基础》45分钟专题训练卷，试卷命题与浙江省单独招生紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工（环保）类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加浙江省单独招生化工（环保）类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《化学基础》 二、原子结构与元素周期律 专题4 原子的构成与同位素 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 下列符号表示铁原子的是（ ） A. Fe B. C. F D. Fr 2. 钛（Ti）被称为未来钢铁，我国钛的储量居世界首位。下列关于的说法不正确的是（ ） A. 质子数为22 B. 质量数为26 C. 中子数为26 D. 核外电子数为22 3. 人类认识原子结构经历了漫长的历程，首先发现电子的科学家是（ ） A. 卢瑟福 B. 玻尔 C. 汤姆生 D. 道尔顿 4. 对相同状况下的和两种气体，下列说法正确的是（ ） A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等 C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等 5. 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ） A. 47 B. 57 C. 61 D. 175 6. 碘（I）的核电荷数为（ ） A. 9 B. 17 C. 35 D. 53 7. 下列粒子中，决定元素种类的是（ ）​ A. 中子数 B. 电子数 C. 质子数 D. 最外层电子数​ 8. 下列叙述正确的是（ ） A. 是四面体构型的非极性分子，是四面体构型的非极性分子 B. 中含中子、质子、电子各代表阿伏加德罗常数的值) C. 族元素铯的两种同位素比多4个质子 D. 与互为同素异形体 9. 中国科学家首次实现了两个异核原子（1个原子和1个原子）的量子受控非门和量子纠缠，下列有关的说法正确的是（ ） A. 质子数为87 B. 核外电子数为37 C. 中子数为37 D. 质量数为50 10. 关于下面8种微粒中子数相同的微粒是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ A. ④⑦ B. ①②③ C. ①② D. ④⑥⑦ 11. 原子核内的质子数决定了（ ） A. 原子种类 B. 元素种类 C. 相对原子质量 D. 质量数 12. 1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。这种汞原子的相对原子质量为208。核电荷数为80。这种汞原子的核外电子数为 （ ） A. 80 B. 128 C. 208 D. 288 13. 已知中，n代表质子数（即原子序数）、m代表质量数（近似为相对原子质量），m-n代表中子数，代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述一定正确的是（ ） A. 2.0g含有的中子数比等质量的中子数多 B. 12.0g 所含碳原子数比等质量的碳原子数少 C. CO和的混合物气体与等物质的量的所含的分子数相等 D. 物质的量浓度相同的N和NaHC溶液含有相同数目的碳原子 14. 下列哪种粒子不带电（ ） A. 质子 B. 电子 C. 中子 D. 原子核 15. 关于氩Ar的说法正确的是（ ） A. 质子数为18 B. 中子数为40 C. 质量数为58 D. 核外电子数为22 16. 金属钛对人体体液无毒副作用且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关钛的两种核素的说法正确的是（ ） A. 和中均含有22个中子 B. 和具有相同的质子数 C. 和的物理性质相同 D. 和为同一种核素 17. 25℃、101kPa时，相同体积的、，不可能具有相同的（ ） A. 分子数目 B. 原子数目 C. 质子数目 D. 质量 18. 下列说法错误的是（ ） A. 和、石墨和金刚石均为同素异形体 B. 、、和是氢元素的四种不同粒子 C. 和是不同的核素 D. 和互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 19. 关于同位素的说法，错误的是（ ） A. 质子数相同，中子数不同 B. 化学性质几乎相同 C. 相对原子质量是各同位素质量数的平均值 D. 天然存在的元素，其各种同位素所占的原子个数百分比一般保持不变 20. 玉兔号月球车用钚核素作为热源材料，下列说法正确的是（ ） A. 与互为同位素 B. 与互为同素异形体 C. 与具有完全相同的化学性质 D. 与具有相同的最外层电子数 二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 原子由居于中心的______和核外高速运动的______构成；原子核一般由______和______构成。 22. 已知、、三种元素的原子中，质子数：，且都小于18，元素原子的最外层电子数是次外层电子数的4倍；元素的原子核外层电子数是层电子数的一半；元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3。试回答下列问题： （1）写出三种元素的名称和符号：，，。 （2）画出三种元素的原子结构示意图：，，。 23. 不同种元素最本质的区别是______数不同。 24. 某原子核外电子层排布依次为2、8、6，原子核内有18个中子，则该原子的质量数为______，其核素符号可表示为______。 25. 氯元素有两种常见同位素，某两种氯原子核内质子数均为17，中子数分别为18和20。它们的质量数分别为______和______，核外电子数均为______，二者化学性质相似的主要原因是______。 26. ______是原子核中不带电的粒子，质量与质子接近。 27. 3mol 含有： ______ 个电子。 28. 在原子核中，______和______的质量几乎相等，但______的质量略大于______。 29. 自然界中氧元素有三种同位素16O、17O、18O，氧元素的相对原子质量为15.9994，由此可知16O的相对原子质量______16。（填“＞”、“＜”或“=”） 30. 某元素R有两种同位素，可分别表示为85R和87R，若元素R的近似相对原子质量85.5，则85R原子的质量分数为______。 三、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 31. 原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电。（ ） 32. 元素是具有相同质子数的一类原子的总称。（ ） 33. 原子序数等于原子核中的中子数。（ ） 34. 原子序数与离子的核外电子数一定相等。（ ） 35. 原子序数与原子的核电荷数一定相等。（ ） 36. 与得电子能力几乎相同。（ ） 37. 一个 O 分子所含的中子数为 10。（ ） 38. 质子数相同的原子一定是同一种元素。（ ） 39. O-18 的原子符号： 。（ ） 40. 中子数为20的氯原子：。（ ） 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 41. 19世纪初，英国化学家和物理学家道尔顿根据实验结果，提出原子论。其内容观点之一是：“同一元素的原子在质量和性质上都相同，不同元素的原子在质量和性质上都不同”，用现有的认知角度判断该观点是否正确______（填“是”或“否”）并说明理由______。 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 42. 氯元素在自然界中主要有两种稳定同位素： 和 。某氯元素样品中， 的原子数百分含量为 75.8%， 的原子数百分含量为 24.2%。已知相对原子质量可近似用质量数计算。（1）分别写出 原子和 原子的质子数、中子数和核外电子数。（2）计算该样品中氯元素的平均相对原子质量，结果保留两位小数。（3）根据氯原子的核外电子排布，判断氯元素在元素周期表中的周期和主族。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027版浙江省（单独招生）化工（环保）类《化学基础》45分钟专题训练卷，试卷命题与浙江省单独招生紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工（环保）类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加浙江省单独招生化工（环保）类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《化学基础》 二、原子结构与元素周期律 专题4 原子的构成与同位素 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 下列符号表示铁原子的是（ ） A. Fe B. C. F D. Fr 【答案】A 【解析】A是铁原子，B是氟气分子，C是亚铁离子，D是钫原子，答案选A。 2. 钛（Ti）被称为未来钢铁，我国钛的储量居世界首位。下列关于的说法不正确的是（ ） A. 质子数为22 B. 质量数为26 C. 中子数为26 D. 核外电子数为22 【答案】B 【解析】的质子数为22，质量数为48，故中子数=质量数-质子数=48-22=26； A．的质子数为22，故A正确； B．的质量数为48，故B错误； C．的中子数=质量数-质子数=48-22=26，故C正确； D．核外电子数=质子数=22，故D正确； 故答案为B。 3. 人类认识原子结构经历了漫长的历程，首先发现电子的科学家是（ ） A. 卢瑟福 B. 玻尔 C. 汤姆生 D. 道尔顿 【答案】C 【解析】A．卢瑟福，提出了带核的行星模型，A不符合题意； B．玻尔，提出了电子分层排布的模型，B不符合题意； C．汤姆逊，发现了电子并提出了葡萄干面包模型，C符合题意； D．道尔顿，最早提出原子的实心球形模型，D不符合题意； 故选C。 4. 对相同状况下的和两种气体，下列说法正确的是（ ） A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等 C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等 【答案】C 【解析】12C18O的相对分子质量为30，质子数为6+8=14，中子数为(12-6)+(18-8)=16；14N2的相对分子质量为28，质子数为7×2=14，中子数为(14-7)×2=14。A项，若质量相等，由于两种气体摩尔质量不同，物质的量不同，但总质子数均为质量×质子数/相对分子质量：12C18O为质量×14/30，14N2为质量×14/28，二者不相等，故A错误；B项，若原子数相等，因二者均为双原子分子，则分子数相等，但每个分子的中子数分别为16和14，中子数不相等，故B错误；C项，相同状况下，气体体积与分子数成正比，分子数相等则体积相等，故C正确；D项，若体积相等，则物质的量相等，但摩尔质量分别为30和28，密度不相等，故D错误。故答案选C。 5. 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ） A. 47 B. 57 C. 61 D. 175 【答案】B 【解析】已知：质子数 Z=118，质量数 A=293。 中子数 N=A−Z=293−118=175。 电子数 = 质子数 = 118（原子呈电中性时）。 中子数与电子数之差： 175−118=57 6. 碘（I）的核电荷数为（ ） A. 9 B. 17 C. 35 D. 53 【答案】D 【解析】元素的核电荷数等于原子序数。碘元素的原子序数为53，因此碘的核电荷数为53，答案选D。 7. 下列粒子中，决定元素种类的是（ ）​ A. 中子数 B. 电子数 C. 质子数 D. 最外层电子数​ 【答案】C 【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以决定元素种类的是质子数，C正确。 8. 下列叙述正确的是（ ） A. 是四面体构型的非极性分子，是四面体构型的非极性分子 B. 中含中子、质子、电子各代表阿伏加德罗常数的值) C. 族元素铯的两种同位素比多4个质子 D. 与互为同素异形体 【答案】B 【解析】A项，为极性分子，为非极性分子，错误；B项，1个分子中有10个质子、10个中子、10个电子，中各为，正确；C项，同位素质子数相同，比多4个中子，错误；D项，与互为同位素，不是同素异形体，错误。答案选B。 9. 中国科学家首次实现了两个异核原子（1个原子和1个原子）的量子受控非门和量子纠缠，下列有关的说法正确的是（ ） A. 质子数为87 B. 核外电子数为37 C. 中子数为37 D. 质量数为50 【答案】B 【解析】原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数，质量数＝质子数＋中子数，据此分析判断。 原子中质子数＝核电荷数＝37，质量数＝87，中子数＝87－37＝50，只有B项正确。 10. 关于下面8种微粒中子数相同的微粒是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ A. ④⑦ B. ①②③ C. ①② D. ④⑥⑦ 【答案】D 【解析】核素的符号中，元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，中子数=质量数－质子数，据此作答。 ①的中子数=18－8=10，②的中子数=18－9=9，③的中子数=12－6=6，④的中子数=24－12=12，⑤的中子数=25－12=13，⑥的中子数=23－11=12，⑦的中子数=23－11=12，⑧的中子数=35－17=18，由此可知，④⑥⑦的中子数相同，均为12，故选D。 11. 原子核内的质子数决定了（ ） A. 原子种类 B. 元素种类 C. 相对原子质量 D. 质量数 【答案】B 【解析】元素是核内核电荷数相同即质子数相同的一类原子的统称，则原子核内的质子数决定了元素种类，故选B。 12. 1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。这种汞原子的相对原子质量为208。核电荷数为80。这种汞原子的核外电子数为 （ ） A. 80 B. 128 C. 208 D. 288 【答案】A 【解析】原子结构中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，因此这种汞原子的核外电子数为80。 故选A。 13. 已知中，n代表质子数（即原子序数）、m代表质量数（近似为相对原子质量），m-n代表中子数，代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述一定正确的是（ ） A. 2.0g含有的中子数比等质量的中子数多 B. 12.0g 所含碳原子数比等质量的碳原子数少 C. CO和的混合物气体与等物质的量的所含的分子数相等 D. 物质的量浓度相同的N和NaHC溶液含有相同数目的碳原子 【答案】C 【解析】A．2.0g的摩尔质量为20g/mol，每个分子含中子数为，中子数为；等质量的摩尔质量为20g/mol，每个分子含中子数为，中子数也为，二者中子数相同，A错误； B．和均只含碳元素，12.0g碳单质中所含碳原子的物质的量均为1mol，碳原子数均为，B错误； C．分子数与物质的量成正比，CO和的混合物气体与等物质的量的所含分子数相等，C正确； D．物质的量浓度相同但未说明溶液体积，不能判断两溶液中碳原子数目是否相同，D错误；故选C。 14. 下列哪种粒子不带电（ ） A. 质子 B. 电子 C. 中子 D. 原子核 【答案】C 【解析】质子带正电，电子带负电，而中子不带电，原子核由中子和质子组成，带正电，故答案选C。 15. 关于氩Ar的说法正确的是（ ） A. 质子数为18 B. 中子数为40 C. 质量数为58 D. 核外电子数为22 【答案】A 【解析】A．氩Ar的质子数为18，故A正确； B．氩Ar的中子数为22，故B错误； C．氩Ar的质量数为40，故C错误； D．氩Ar的核外电子数为18，故D错误； 故选A。 16. 金属钛对人体体液无毒副作用且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关钛的两种核素的说法正确的是（ ） A. 和中均含有22个中子 B. 和具有相同的质子数 C. 和的物理性质相同 D. 和为同一种核素 【答案】B 【解析】A．中子数=质量数-质子数，所以的中子数=48-22=26，的中子数=50-22=28，二者中子数不同，故A错误；B．和为钛元素的不同核素，质子数相同，均为22，故B正确；C．和化学性质相同，物理性质有差异，故C错误；D．和质子数相同，中子数不同，为钛元素的不同核素，故D错误；答案选B。 17. 25℃、101kPa时，相同体积的、，不可能具有相同的（ ） A. 分子数目 B. 原子数目 C. 质子数目 D. 质量 【答案】D 【解析】A．同温同压相同体积的35C、37C，即具有相同的物质的量，由N=n知，分子数与物质的量成正比，两种物质的物质的量相等，则分子数相等，故A错误； B．根据A知，二者分子数相等，都是双原子分子，所以所含原子个数相等，故B错误； C．根据B知，所含原子个数相等，且35Cl、37Cl中质子数相等，所以二者所含质子数相等，故C错误； D．根据m=nM知，物质的量相等时，质量与摩尔质量成正比，二者的摩尔质量分别是70g/mol、74g/mol，二者的摩尔质量不等，所以其质量不相等，故D正确； 故选：D。 18. 下列说法错误的是（ ） A. 和、石墨和金刚石均为同素异形体 B. 、、和是氢元素的四种不同粒子 C. 和是不同的核素 D. 和互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 【答案】A 【解析】核素是具有一定质子数和一定中子数的原子；同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子；同素异形体是同种元素形成的不同单质。 A．和是钙元素的两种不同核素，互为同位素，不是同素异形体；石墨和金刚石均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误； B．、为氢元素的两种核素，为氢离子，为氢分子，四者是氢元素的四种不同粒子，B正确； C．和质子数相同、中子数不同，是不同的核素，C正确； D．和质子数相同、中子数不同，互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，D正确。本题要求选择错误说法，故选A。 19. 关于同位素的说法，错误的是（ ） A. 质子数相同，中子数不同 B. 化学性质几乎相同 C. 相对原子质量是各同位素质量数的平均值 D. 天然存在的元素，其各种同位素所占的原子个数百分比一般保持不变 【答案】C 【解析】同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，A正确；同位素的核外电子排布相同，化学性质几乎相同，B正确；元素的相对原子质量是各天然同位素的相对原子质量按丰度计算的加权平均值，不是各同位素质量数的简单平均值，C错误；天然存在的元素，其各种同位素所占的原子个数百分比一般保持不变，D正确。题目要求选择错误的说法，故选C。 20. 玉兔号月球车用钚核素作为热源材料，下列说法正确的是（ ） A. 与互为同位素 B. 与互为同素异形体 C. 与具有完全相同的化学性质 D. 与具有相同的最外层电子数 【答案】D 【解析】A．与的质子数不同，分别为94、92，不是同位素，A错误； B．与具有相同的质子数，但中子数不同，属于互为同位素，B错误； C．与质子数不同，属于不同元素，因此具有不同的物理性质和化学性质，C错误； D．与质子数相同，属于同一元素，原子核外电子数等于原子核内质子数，因此具有相同的电子层结构，具有相同的最外层电子数，D正确； 故选D。 二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 原子由居于中心的______和核外高速运动的______构成；原子核一般由______和______构成。 【答案】原子核；电子；质子；中子 【解析】原子结构包括原子核和核外电子两部分。原子核带正电，通常由质子和中子构成，电子带负电并在核外运动。 22. 已知、、三种元素的原子中，质子数：，且都小于18，元素原子的最外层电子数是次外层电子数的4倍；元素的原子核外层电子数是层电子数的一半；元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3。试回答下列问题： （1）写出三种元素的名称和符号：，，。 （2）画出三种元素的原子结构示意图：，，。 【答案】（1）① 氖 ② 硅 ③ 磷 （2）① ② ③ 【解析】由元素原子的最外层电子数是次外层电子数的4倍，可知是氖元素；由元素原子的核外层电子数是层电子数的一半，可知为硅元素；由元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3，可知为磷元素，据此回答； （1）据分析，三种元素的名称和符号分别为：为氖、，为硅、，为磷、； （2）三种元素的原子结构示意图分别为：为，为，为。 23. 不同种元素最本质的区别是______数不同。 【答案】质子 【解析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，因此不同种元素最本质的区别是质子数不同。 24. 某原子核外电子层排布依次为2、8、6，原子核内有18个中子，则该原子的质量数为______，其核素符号可表示为______。 【答案】34； 【解析】该原子核外电子数为16，原子中质子数与核外电子数相同，所以质子数为16，对应硫元素。质量数为质子数与中子数之和，即16与18相加得34，因此核素符号为。 25. 氯元素有两种常见同位素，某两种氯原子核内质子数均为17，中子数分别为18和20。它们的质量数分别为______和______，核外电子数均为______，二者化学性质相似的主要原因是______。 【答案】35；37；17；核外电子排布相同 【解析】质量数为质子数与中子数之和，所以两种氯原子的质量数分别为35和37。中性原子中核外电子数与质子数相同，同位素的质子数相同且核外电子排布相同，因此化学性质相似。 26. ______是原子核中不带电的粒子，质量与质子接近。 【答案】中子 【解析】原子核通常由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电，且中子的质量与质子接近。因此应填“中子”。 27. 3mol 含有： ______ 个电子。 【答案】 【解析】钠原子的核外电子数为11，由钠原子失去1个电子形成，所以1个含10个电子。3mol 含有个电子。 28. 在原子核中，______和______的质量几乎相等，但______的质量略大于______。 【答案】① 质子 ② 中子 ③ 中子 ④ 质子 【解析】原子核中质子和中子的质量都约为1个原子质量单位，二者质量几乎相等；精确比较时，中子的质量略大于质子的质量。 29. 自然界中氧元素有三种同位素16O、17O、18O，氧元素的相对原子质量为15.9994，由此可知16O的相对原子质量______16。（填“＞”、“＜”或“=”） 【答案】< 【解析】氧元素的相对原子质量是自然界中各种氧同位素相对原子质量按丰度计算的加权平均值。由于该平均值为15.9994，略小于16，可判断的相对原子质量小于16。 30. 某元素R有两种同位素，可分别表示为85R和87R，若元素R的近似相对原子质量85.5，则85R原子的质量分数为______。 【答案】74.6% 【解析】R的近似相对原子质量85.5可看作质量数分别为85和87的两种同位素按原子个数分数计算的加权平均值。设的原子个数分数为，则，解得，所以与的原子个数比为3:1。原子的质量分数为。 三、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 31. 原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电。（ ） 【答案】正确 【解析】原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成，原子核由质子和中子组成，其中质子带正电，因此原子核整体带正电。该说法正确。 32. 元素是具有相同质子数的一类原子的总称。（ ） 【答案】正确 【解析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称。质子数决定元素种类，因此该说法正确。 33. 原子序数等于原子核中的中子数。（ ） 【答案】错误 【解析】原子序数等于原子核内的质子数，也等于核电荷数；在中性原子中，原子序数还等于核外电子数。原子核中的中子数不一定等于原子序数，因此该说法错误。 34. 原子序数与离子的核外电子数一定相等。（ ） 【答案】错误 【解析】原子序数等于核电荷数，也等于原子核内的质子数。中性原子中，核外电子数等于原子序数；但形成阴离子时核外电子数增多，形成阳离子时核外电子数减少。因此原子序数与离子的核外电子数不一定相等，该说法错误。 35. 原子序数与原子的核电荷数一定相等。（ ） 【答案】正确 【解析】原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，故原子序数与原子的核电荷数一定相等，正确。 36. 与得电子能力几乎相同。（ ） 【答案】正确 【解析】与都是氯元素，其得电子能力相同，故答案为：正确。 37. 一个 O 分子所含的中子数为 10。（ ） 【答案】正确 【解析】一个 O 分子所含的中子数为1×2+8= 10，故正确； 38. 质子数相同的原子一定是同一种元素。（ ） 【答案】正确 【解析】元素的种类由原子核内质子数决定。质子数相同的原子属于同一种元素，因此该说法正确。 39. O-18 的原子符号： 。（ ） 【答案】错误 【解析】O-18 的原子符号： 40. 中子数为20的氯原子：。（ ） 【答案】错误 【解析】氯原子的质子数为 17，中子数为 20，则质量数=质子数+中子数=17+20=37，所以中子数为20的氯原子应表示为 ，题干中的 把质量数误写成了中子数，故错误。 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 41. 19世纪初，英国化学家和物理学家道尔顿根据实验结果，提出原子论。其内容观点之一是：“同一元素的原子在质量和性质上都相同，不同元素的原子在质量和性质上都不同”，用现有的认知角度判断该观点是否正确______（填“是”或“否”）并说明理由______。 【答案】① 否 ② 互为同位素原子的核素属于同一种元素，但中子数不同导致质量数（或相对质量）不同；而不同种元素（例如 14N 和14C）由于质量数相同，所以相对质量也几乎相等 【解析】道尔顿观点从现代原子结构和同位素知识看不完全正确。元素种类由质子数决定，同一元素的原子质子数相同，但中子数可以不同，形成不同同位素，因此同一元素的原子质量不一定相同；不同元素的原子质子数不同，但质量数可能相同，例如 和 的质量数都为 14，相对质量几乎相等。因此该观点应判断为“否”。 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 42. 氯元素在自然界中主要有两种稳定同位素： 和 。某氯元素样品中， 的原子数百分含量为 75.8%， 的原子数百分含量为 24.2%。已知相对原子质量可近似用质量数计算。（1）分别写出 原子和 原子的质子数、中子数和核外电子数。（2）计算该样品中氯元素的平均相对原子质量，结果保留两位小数。（3）根据氯原子的核外电子排布，判断氯元素在元素周期表中的周期和主族。 【答案】（1） 原子：质子数为 17，中子数为 18，核外电子数为 17； 原子：质子数为 17，中子数为 20，核外电子数为 17。（2）该样品中氯元素的平均相对原子质量约为 35.48。（3）氯原子的核外电子排布为 2、8、7，氯元素位于第三周期、第ⅦA族。 【解析】（1）同位素质子数相同，中子数等于质量数减质子数，原子中核外电子数等于质子数。（2）平均相对原子质量约为 ，保留两位小数为 35.48。（3）氯原子有 3 个电子层，所以在第三周期；最外层电子数为 7，所以在第ⅦA族。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $