专题3 溶液浓度与化学方程式计算 2027浙江省《化工（环保）类 （化学基础）45分钟专题训练卷》（原卷版+解析版）

2027版浙江省（单独招生）化工（环保）类《化学基础》45分钟专题训练卷，试卷命题与浙江省单独招生紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工（环保）类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加浙江省单独招生化工（环保）类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 一、化学基本量及其计算 专题3 溶液浓度与化学方程式计算 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 某硫酸铁溶液体积为VmL，其中含有1g，则的物质的量浓度为（ ） A. L B. L C. L D. L 2. 有以下五瓶溶液，所含离子、分子总数的大小顺序是（ ） ①水溶液 ②水溶液 ③水溶液 ④水溶液 ⑤蔗糖水溶液 A. ①>②>③>④>⑤ B. ②>①>③>④>⑤ C. ②>③>④>①>⑤ D. ⑤>④>③>②>① 3. 欲配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为（ ） A. 4g B. 8g C. 2g D. 16g 4. 某溶液的浓度为，与该溶液中的物质的量浓度相同的溶液是（ ） A. 的NaCl溶液 B. 的NaCl溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 5. 下列溶液中物质的量浓度最小的是（ ） A. 500mL 1 mol/L HCl溶液 B. 100mL 2.5mol/LKCl溶液 C. 150mL 1.2 mol/L溶液 D. 150mL 1 mol/L溶液 6. 将4.0 g氢氧化钠固体溶于水并定容至500 mL，所得溶液的物质的量浓度为（ ） A. 0.10 mol/L B. 0.20 mol/L C. 0.40 mol/L D. 0.50 mol/L 7. 下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是（ ） A. 单位是mol/kg B. 表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量 C. 一定等于溶液中溶质的质量分数 D. 随温度升高一定增大 8. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签标明该溶液为0.1 mol/L CaC溶液。下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（ ） A. 配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaC溶于1 L水中 B. C的物质的量浓度为0.1 mol/L，C的物质的量浓度为0.1 mol/L C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L D. 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（C）为 0.05 mol/L 9. 物质的量浓度用什么字母符号表示 （ ） A. L B. c C. n D. mol 10. 把100mL 2mol/L的NaOH溶液稀释到500mL，稀释后溶液的物质的量浓度为（ ） A. 0.4mol/L B. 1mol/L C. 2mol/L D. 4mol/L 11. 侯氏制碱法制取的反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 0.1mol NaHCO3晶体中含离子数目为0.3NA B. 1mol CO2中含有的碳原子数目为NA C. 2L 0.5mol•L−1NH4Cl溶液中，NH4+数目为NA D. 1mol N2与足量H2充分反应生成NH3，转移电子数目为6NA 12. 实验室用2.0 mol/L盐酸与足量锌粒反应制取氢气，若消耗盐酸50.0 mL，按反应Zn＋2HCl生成ZnCl2＋计算，标准状况下生成氢气的体积为（ ） A. 0.56 L B. 1.12 L C. 2.24 L D. 4.48 L 13. 某溶液中仅含有、、、四种离子，其物质的量浓度之比为，若浓度为。则的浓度为（ ） A. 0.2mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol/L D. 0.8mol/L 14. 用碳酸钠固体配制250 mL 0.20 mol/L碳酸钠溶液，需要称取无水碳酸钠的质量为（ ） A. 2.65 g B. 5.30 g C. 10.6 g D. 21.2 g 15. 现有18 mol/L浓硫酸，配制250 mL 1.0 mol/L稀硫酸，所需浓硫酸的体积最接近（ ） A. 6.9 mL B. 13.9 mL C. 27.8 mL D. 55.6 mL 16. 实验室用固体配制480mL0.40mol/L的溶液。下列说法正确的是（ ） A. 需称取11.2g固体 B. 将固体置于容量瓶中并加水溶解 C. 玻璃棒用于搅拌加速溶解、转移时引流 D. 定容时俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度偏低 17. 40g NaOH和足量HCl反应，能生成NaCl的物质的量（ ） A. 1mol B. 2mol C. 58.5g D. 117g 18. 下列烃完全燃烧后的产物C和O的物质的量之比为2∶1的是（ ） A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 甲苯 19. 某工段用0.100 mol/L氢氧化钠溶液处理含硫酸废液100 mL，完全中和时消耗氢氧化钠溶液80.0 mL。按反应H2SO4＋2NaOH生成Na2SO4＋2H2O计算，该废液中硫酸的物质的量浓度为（ ） A. 0.0200 mol/L B. 0.0400 mol/L C. 0.0800 mol/L D. 0.160 mol/L 20. 酸性条件下和可发生氧化还原反应。下列说法正确的是(设为阿伏加德罗常数的值)（ ） A. 该反应每生成9.6 g S转移电子的数目为1.2NA B. 1 L 1 mol/LNa2S溶液中，S2−的数目为NA C. 标准状况下，22.4 LH2O中含有的分子数为NA D. 标准状况下，22.4 L CO2中含有的分子数为NA 二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 下列有几种溶液，其中硝酸根离子的物质的量浓度相等的组合是______ ①硝酸镁溶液 ②硝酸钠溶液 ③硝酸银溶液 ④硝酸钡溶液 22. 将3 mol/L的NaCl溶液稀释到原来的3倍，稀释后的溶液物质的量浓度是多少？______ 23. 物质的量浓度是指单位______溶液里所含溶质B的______，表达式为______。 24. 溶液的浓度与溶质和溶剂的______、______以及外界条件如温度、压力等有关。 25. 常作为水培植物营养液的氮肥来源，若用容量瓶配制的溶液，需要称量固体的质量是______g。 26. 已知75 mL 2 mol • L -1的NaOH溶液的质量为80 g,则该溶液中溶质的质量分数为______。 27. 配制500 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量为______g；从该溶液中取出50 mL，取出溶液的物质的量浓度为______mol/L。 28. 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为______。 29. 某同学在实验室配制100mL 1.00mol/L NaOH溶液，并将实验步骤简要归纳如下： ①计算；②称量；③溶解；④转移、洗涤、振摇；⑤定容；⑥摇匀；⑦装瓶贴签。 回答下列问题： （1）步骤②中，因NaOH固体易潮解，故______（填能或不能）放在纸片上称量。 （2）本实验应选用______（填100mL或250mL）的容量瓶。 （3）步骤④中，若不慎将烧杯中的溶液洒到容量瓶外，则配制的溶液浓度______（填偏大或偏小）。 （4）步骤⑦中，将配制好的NaOH溶液倒入带有______（填橡胶塞或玻璃塞）的试剂瓶中，贴上标签。 （5）从溶液中取出溶液，所取溶液中。 30. 在化学方程式中，反应物和生成物之间用______连接。 三、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 31. 1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol/L。（ ） 32. 将1L18.4mol/L的溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol/L。（ ） 33. 对于同一溶液，不同温度下的质量百分比浓度是相同的。（ ） 34. 用固体NaCl配制0.5mol/L的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。（ ） 35. 在化学反应中，反应物和生成物的物质的量之比等于它们的系数之比。（ ） 36. 所有化学反应的化学方程式均需标注气体符号“↑”或沉淀符号“↓”。（ ） 37. 化学反应中，反应物和生成物的质量比是一定的。（ ） 38. 常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol 充分反应，产物的分子数为2。（ ） 39. 在化学方程式计算中，若已知反应物的质量，只能通过质量守恒计算生成物的质量，无法确定气体的体积。（ ） 40. 等质量的纯碱和小苏打分别与足量盐酸反应，小苏打生成的C质量大。（ ） 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 41. 实验室用稀硫酸与足量锌粒反应制取氢气。现取 50.0 mL 物质的量浓度为 1.00 mol/L 的稀硫酸，反应的化学方程式为 。简要回答：（1）计算参加反应的硫酸的物质的量。（2）计算理论上生成氢气的物质的量。（3）若在标准状况下收集氢气，计算氢气的体积。 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 42. 钠与水反应的化学方程式为：2Na+2O→2NaOH+↑。若在标准状况下（STP，0℃、101kPa），反应消耗4.6g钠，计算生成的氢气（）体积。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027版浙江省（单独招生）化工（环保）类《化学基础》45分钟专题训练卷，试卷命题与浙江省单独招生紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工（环保）类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加浙江省单独招生化工（环保）类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 一、化学基本量及其计算 专题3 溶液浓度与化学方程式计算 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 某硫酸铁溶液体积为VmL，其中含有1g，则的物质的量浓度为（ ） A. L B. L C. L D. L 【答案】C 【解析】硫酸铁化学式为F（S）3，VmL的硫酸铁溶液中含有1gF，则的物质的量浓度为 ；故选C。 2. 有以下五瓶溶液，所含离子、分子总数的大小顺序是（ ） ①水溶液 ②水溶液 ③水溶液 ④水溶液 ⑤蔗糖水溶液 A. ①>②>③>④>⑤ B. ②>①>③>④>⑤ C. ②>③>④>①>⑤ D. ⑤>④>③>②>① 【答案】D 【解析】“离子、分子总数”主要由水的量决定，因水的物质的量远大于溶质。 计算水的物质的量（密度 1 g/mL，M=18 g/mol）： ① 10 mL 0.556 mol ② 20 mL 1.111 mol ③ 30 mL 1.667 mol ④ 40 mL 2.222 mol ⑤ 50 mL 2.778 mol 顺序为 ⑤ > ④ > ③ > ② > ①。 3. 欲配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为（ ） A. 4g B. 8g C. 2g D. 16g 【答案】A 【解析】配制100mL 1mol/L的NaOH溶液，所需NaOH的物质的量为，NaOH的摩尔质量为40g/mol，所需质量为，故选A。 4. 某溶液的浓度为，与该溶液中的物质的量浓度相同的溶液是（ ） A. 的NaCl溶液 B. 的NaCl溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 【答案】B 【解析】的溶液中，的物质的量浓度为。A．的NaCl溶液中的物质的量浓度是0.1mol/L×1＝0.1mol/L；B．的NaCl溶液中的物质的量浓度是0.2mol/L×1＝0.2mol/L；C．的溶液中的物质的量浓度是0.2mol/L×2＝0.4mol/L；D．的溶液中的物质的量浓度是0.5mol/L×2＝1mol/L。与题给溶液中的物质的量浓度相同的是B，故选B。 5. 下列溶液中物质的量浓度最小的是（ ） A. 500mL 1 mol/L HCl溶液 B. 100mL 2.5mol/LKCl溶液 C. 150mL 1.2 mol/L溶液 D. 150mL 1 mol/L溶液 【答案】A 【解析】A．500mL 1 mol/LHCl溶液中含C物质的量浓度为1 mol/L； B．100mL 2.5mol/LKCl溶液中C物质的量浓度为2.5mol/L； C．150mL 1.2 mol/L MgC溶液C物质的量浓度为2.4mol/L； D．150mL 1 mol/L溶液C物质的量浓度为3mol/L； C物质的量浓度最小的是500mL 1 mol/LHCl溶液，选A。 6. 将4.0 g氢氧化钠固体溶于水并定容至500 mL，所得溶液的物质的量浓度为（ ） A. 0.10 mol/L B. 0.20 mol/L C. 0.40 mol/L D. 0.50 mol/L 【答案】B 【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40 g/mol，4.0 g氢氧化钠的物质的量为0.10 mol。溶液体积为0.500 L，物质的量浓度为0.10 mol除以0.500 L，结果为0.20 mol/L。 7. 下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是（ ） A. 单位是mol/kg B. 表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量 C. 一定等于溶液中溶质的质量分数 D. 随温度升高一定增大 【答案】B 【解析】物质的量浓度表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用单位为mol/L，B正确；mol/kg是质量摩尔浓度的单位，A错误；物质的量浓度与质量分数是两个不同的物理量，C错误；物质的量浓度的大小由溶质的物质的量和溶液体积决定，不一定随温度升高而增大，D错误。故选B。 8. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签标明该溶液为0.1 mol/L CaC溶液。下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（ ） A. 配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaC溶于1 L水中 B. C的物质的量浓度为0.1 mol/L，C的物质的量浓度为0.1 mol/L C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L D. 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（C）为 0.05 mol/L 【答案】D 【解析】A.将0.1mol CaC溶于1L水中，所得溶液的体积大于1L，故A错误； B.在CaC中，C和C的物质的量之比为1：2，则浓度之比也为1：2，故C的浓度为0.1mol/L，而C的浓度应为0.2mol/L，故B错误； C.溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故C错误； D.溶液中C的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后C的浓度应为0.1mol/L，故D正确； 故选D。 9. 物质的量浓度用什么字母符号表示 （ ） A. L B. c C. n D. mol 【答案】B 【解析】物质的量浓度通常用字母表示，表示物质的量，L是体积单位，mol是物质的量单位，故选B。 10. 把100mL 2mol/L的NaOH溶液稀释到500mL，稀释后溶液的物质的量浓度为（ ） A. 0.4mol/L B. 1mol/L C. 2mol/L D. 4mol/L 【答案】A 【解析】溶液稀释前后溶质的物质的量不变，，则，故选A。 11. 侯氏制碱法制取的反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 0.1mol NaHCO3晶体中含离子数目为0.3NA B. 1mol CO2中含有的碳原子数目为NA C. 2L 0.5mol•L−1NH4Cl溶液中，NH4+数目为NA D. 1mol N2与足量H2充分反应生成NH3，转移电子数目为6NA 【答案】B 【解析】A．NaHCO3由Na+和HCO3−构成，0.1mol NaHCO3晶体中含离子数目为0.2NA，A错误；B．1mol CO2中含有1mol碳原子，碳原子数目为NA，B正确；C．NH4+在溶液中会水解，2L0.5mol•L−1NH4Cl溶液中NH4+数目小于NA，C错误；D．N2与H2合成NH3为可逆反应，1mol N2不能完全反应，转移电子数目小于6NA，D错误；故选B。 12. 实验室用2.0 mol/L盐酸与足量锌粒反应制取氢气，若消耗盐酸50.0 mL，按反应Zn＋2HCl生成ZnCl2＋计算，标准状况下生成氢气的体积为（ ） A. 0.56 L B. 1.12 L C. 2.24 L D. 4.48 L 【答案】B 【解析】盐酸中氯化氢的物质的量为2.0 mol/L×0.0500 L，得到0.100 mol。由方程式可知2 mol氯化氢生成1 mol氢气，所以氢气的物质的量为0.0500 mol，标准状况下体积为1.12 L。 13. 某溶液中仅含有、、、四种离子，其物质的量浓度之比为，若浓度为。则的浓度为（ ） A. 0.2mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol/L D. 0.8mol/L 【答案】C 【解析】根据电荷守恒可得关系式：c（N）+3c（）=2c（）+c（C）。由于，假设公比为x，则c（N）=3xmol/L，c（）=4xmol/L，c（C）=5xmol/L，若N浓度为0.3mol/L，则x=0.1mol/L，c（）=0.4mol/L，c（C）=0.5mol/L，代入电荷守恒公式，0.3mol/L+3×0.4mol/L=2c（）+0.5mol/L，因此c（）=0.5mol/L，故选C。 14. 用碳酸钠固体配制250 mL 0.20 mol/L碳酸钠溶液，需要称取无水碳酸钠的质量为（ ） A. 2.65 g B. 5.30 g C. 10.6 g D. 21.2 g 【答案】B 【解析】所需碳酸钠的物质的量为0.20 mol/L×0.250 L，得到0.050 mol。无水碳酸钠的摩尔质量为106 g/mol，所需质量为0.050 mol×106 g/mol，结果为5.30 g。 15. 现有18 mol/L浓硫酸，配制250 mL 1.0 mol/L稀硫酸，所需浓硫酸的体积最接近（ ） A. 6.9 mL B. 13.9 mL C. 27.8 mL D. 55.6 mL 【答案】B 【解析】稀释前后溶质硫酸的物质的量不变。所需浓硫酸体积为1.0 mol/L×0.250 L再除以18 mol/L，得到0.0139 L，即13.9 mL。 16. 实验室用固体配制480mL0.40mol/L的溶液。下列说法正确的是（ ） A. 需称取11.2g固体 B. 将固体置于容量瓶中并加水溶解 C. 玻璃棒用于搅拌加速溶解、转移时引流 D. 定容时俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度偏低 【答案】C 【解析】A．没有480mL的容量瓶，用500mL的容量瓶配制，NaCl的质量为：58.5g/mol×0.5L×0.40mol/L=11.7g，A错误； B．容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解，再移液到容量瓶，B错误； C．在溶解过程中，玻璃棒起到了搅拌加速溶解作用，在转移溶液时，玻璃棒起到了引流的作用，C正确； D．定容时，俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，D错误； 故选C。 17. 40g NaOH和足量HCl反应，能生成NaCl的物质的量（ ） A. 1mol B. 2mol C. 58.5g D. 117g 【答案】A 【解析】NaOH与HCl反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+。40g NaOH的物质的量为，NaOH与NaCl的物质的量之比为1：1，因此生成NaCl的物质的量为1mol，故选A。 18. 下列烃完全燃烧后的产物C和O的物质的量之比为2∶1的是（ ） A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 甲苯 【答案】C 【解析】烃完全燃烧后的产物C和O的物质的量之比为2∶1，根据质量守恒可知，烃中碳氢原子的数目比为1：1； A．乙烷中碳氢原子个数比为1：3，A错误； B．乙烯中碳氢原子个数比为1：2，B错误； C．乙炔中碳氢原子个数比为1：1，C正确； D．甲苯中碳氢原子个数比为7：8，D错误； 故选C。 19. 某工段用0.100 mol/L氢氧化钠溶液处理含硫酸废液100 mL，完全中和时消耗氢氧化钠溶液80.0 mL。按反应H2SO4＋2NaOH生成Na2SO4＋2H2O计算，该废液中硫酸的物质的量浓度为（ ） A. 0.0200 mol/L B. 0.0400 mol/L C. 0.0800 mol/L D. 0.160 mol/L 【答案】B 【解析】氢氧化钠的物质的量为0.100 mol/L×0.0800 L，得到0.00800 mol。由方程式可知2 mol氢氧化钠中和1 mol硫酸，所以硫酸的物质的量为0.00400 mol；废液体积为0.100 L，硫酸浓度为0.0400 mol/L。 20. 酸性条件下和可发生氧化还原反应。下列说法正确的是(设为阿伏加德罗常数的值)（ ） A. 该反应每生成9.6 g S转移电子的数目为1.2NA B. 1 L 1 mol/LNa2S溶液中，S2−的数目为NA C. 标准状况下，22.4 LH2O中含有的分子数为NA D. 标准状况下，22.4 L CO2中含有的分子数为NA 【答案】D 【解析】A．反应中S2−被氧化为S，SO32−中+4价S被还原为S，生成3mol S转移4mol电子，9.6g S为0.3mol，转移电子数为0.4NA，A错误；B．S2−在水溶液中会水解，1 L 1 mol/LNa2S溶液中S2−的数目小于NA，B错误；C．标准状况下H2O不是气体，不能用22.4L/mol计算其分子数，C错误；D．标准状况下22.4 L CO2为1mol，含有的分子数为NA，D正确；故选D。 二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 下列有几种溶液，其中硝酸根离子的物质的量浓度相等的组合是______ ①硝酸镁溶液 ②硝酸钠溶液 ③硝酸银溶液 ④硝酸钡溶液 【答案】①③ 【解析】①硝酸镁溶液，硝酸根离子的物质的量浓度：； ②硝酸钠溶液，硝酸根离子的物质的量浓度：； ③硝酸银溶液，硝酸根离子的物质的量浓度：； ④硝酸钡溶液，硝酸根离子的物质的量浓度：； 答案：①③； 22. 将3 mol/L的NaCl溶液稀释到原来的3倍，稀释后的溶液物质的量浓度是多少？______ 【答案】1 mol/L 【解析】设原溶液体积为VL，根据稀释过程溶质的物质的量不变，稀释后浓度c=。 23. 物质的量浓度是指单位______溶液里所含溶质B的______，表达式为______。 【答案】① 体积 ② 物质的量 ③ c（B）=n（B）/V 【解析】物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，常用符号c（B）表示，表达式为c（B）=n（B）/V。 24. 溶液的浓度与溶质和溶剂的______、______以及外界条件如温度、压力等有关。 【答案】① 性质 ② 量 【解析】溶液浓度表示溶液中溶质含量的多少，受溶质和溶剂的性质、量以及温度、压力等外界条件影响。 25. 常作为水培植物营养液的氮肥来源，若用容量瓶配制的溶液，需要称量固体的质量是______g。 【答案】8.0 【解析】用容量瓶配制的溶液，按照500mL容量瓶的体积进行计算，需要称量N固体的质量是。 26. 已知75 mL 2 mol • L -1的NaOH溶液的质量为80 g,则该溶液中溶质的质量分数为______。 【答案】7.5% 【解析】NaOH的物质的量为，NaOH质量为，溶液质量为80g，溶质质量分数为。 27. 配制500 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量为______g；从该溶液中取出50 mL，取出溶液的物质的量浓度为______mol/L。 【答案】5.85；0.2 【解析】n(NaCl)=0.2 mol/L×0.500 L=0.100 mol，m(NaCl)=0.100 mol×58.5 g/mol=5.85 g；溶液具有均一性，从一定浓度的溶液中取出任意体积，其物质的量浓度不变，仍为0.2 mol/L。 28. 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为______。 【答案】0.15mol/L 【解析】硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则根据电荷守恒有：3c（）+2c（）=2c（），即3×0.1mol/L+2c（）=2×0.3mol/L，解得混合溶液中镁离子浓度为0.15mol/L，故答案为：0.15mol/L。 29. 某同学在实验室配制100mL 1.00mol/L NaOH溶液，并将实验步骤简要归纳如下： ①计算；②称量；③溶解；④转移、洗涤、振摇；⑤定容；⑥摇匀；⑦装瓶贴签。 回答下列问题： （1）步骤②中，因NaOH固体易潮解，故______（填能或不能）放在纸片上称量。 （2）本实验应选用______（填100mL或250mL）的容量瓶。 （3）步骤④中，若不慎将烧杯中的溶液洒到容量瓶外，则配制的溶液浓度______（填偏大或偏小）。 （4）步骤⑦中，将配制好的NaOH溶液倒入带有______（填橡胶塞或玻璃塞）的试剂瓶中，贴上标签。 （5）从溶液中取出溶液，所取溶液中。 【答案】① 不能 ② 100mL ③ 偏小 ④ 橡胶塞 ⑤ 1.00 【解析】（1）NaOH固体易潮解，因氢氧化钠吸水会使一部分氢氧化钠残留在纸片上，故不能放在纸片上称量； （2）配制100mL 1.00mol/L NaOH溶液，应选用100mL的容量瓶； （3）不慎将烧杯中的溶液洒到容量瓶外，溶质的物质的量减少，最终定容体积不变，则配制的溶液浓度偏小； （4）NaOH为碱溶液，能与玻璃中的二氧化硅反应，试剂瓶应选用橡胶塞； （5）溶液具有均一性，从 NaOH溶液中取出的溶液浓度仍为，NaOH完全电离，故。 30. 在化学方程式中，反应物和生成物之间用______连接。 【答案】等号（=） 【解析】化学方程式用来表示化学反应，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号（=）连接。 三、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 31. 1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol/L。（ ） 【答案】错误 【解析】1L水中溶解NaCl后，溶液的体积不是1L，5.85gNaCl的物质的量为0.1mol，根据公式，无法计算物质的量浓度，故答案为：错误。 32. 将1L18.4mol/L的溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol/L。（ ） 【答案】错误 【解析】该说法是错误的。浓硫酸在稀释的过程中会释放出大量的热量，最终溶液的体积小于2L，则硫酸浓度大于9.2 mol/L；故答案为：错误。 33. 对于同一溶液，不同温度下的质量百分比浓度是相同的。（ ） 【答案】错误 【解析】对于同一溶液，当温度改变时，如果溶质和溶剂的溶解度、密度等性质发生变化，那么质量百分比浓度可能会发生变化。 34. 用固体NaCl配制0.5mol/L的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。（ ） 【答案】错误 【解析】用固体NaCl配制一定物质的量浓度的溶液时，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶外，还需要托盘天平（或电子天平）、药匙等称量仪器，题干所说“仪器只有……四件”不成立，因此该说法错误。 35. 在化学反应中，反应物和生成物的物质的量之比等于它们的系数之比。（ ） 【答案】正确 【解析】根据化学计量数定律，化学反应中，各反应物和生成物的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。 36. 所有化学反应的化学方程式均需标注气体符号“↑”或沉淀符号“↓”。（ ） 【答案】错误 【解析】气体符号“↑”和沉淀符号“↓”只在需要标明有气体或沉淀生成时使用，并非所有化学方程式都需要标注，因此说法错误。 37. 化学反应中，反应物和生成物的质量比是一定的。（ ） 【答案】正确 【解析】在确定的化学反应中，反应物和生成物的质量比是由反应方程式中物质的系数与它们的摩尔质量决定的，因此是确定的。 38. 常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol 充分反应，产物的分子数为2。（ ） 【答案】错误 【解析】2NO+O2=2NO2，2 mol NO与1 mol O2恰好完全反应，若只生成NO2，则NO2的物质的量为2 mol。但常温下NO2会发生可逆反应2NO2⇌N2O4，部分NO2转化为N2O4后，气体分子总物质的量小于2 mol，因此产物的分子数不是2NA，题中说法错误。 39. 在化学方程式计算中，若已知反应物的质量，只能通过质量守恒计算生成物的质量，无法确定气体的体积。（ ） 【答案】错误 【解析】在化学方程式计算中，若已知反应物质量，可先求出反应物的物质的量，再根据化学计量数关系求气体生成物的物质的量，并可在一定条件下换算为气体体积，因此说法错误。 40. 等质量的纯碱和小苏打分别与足量盐酸反应，小苏打生成的C质量大。（ ） 【答案】正确 【解析】纯碱和小苏打与盐酸的反应方程式分别为、，故存在计量关系：，，由于的摩尔质量比小，故等质量的纯碱和小苏打分别与足量盐酸反应，小苏打生成的C质量大，上述说法正确。 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 41. 实验室用稀硫酸与足量锌粒反应制取氢气。现取 50.0 mL 物质的量浓度为 1.00 mol/L 的稀硫酸，反应的化学方程式为 。简要回答：（1）计算参加反应的硫酸的物质的量。（2）计算理论上生成氢气的物质的量。（3）若在标准状况下收集氢气，计算氢气的体积。 【答案】（1）硫酸的物质的量为 mol。（2）由方程式可知， 与 的物质的量之比为 1:1，生成氢气的物质的量为 0.0500 mol。（3）标准状况下氢气体积为 L。 【解析】（1）物质的量浓度计算时体积必须换算为升；（2）按配平方程式中化学计量数确定物质的量关系；（3）标准状况下气体摩尔体积取 22.4 L/mol。 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 42. 钠与水反应的化学方程式为：2Na+2O→2NaOH+↑。若在标准状况下（STP，0℃、101kPa），反应消耗4.6g钠，计算生成的氢气（）体积。 【答案】生成的氢气（）体积为2.24L 【解析】解：4.6gNa（0.2mol）完全反应生成0.1molH2 在标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L 答：生成的氢气（）体积为2.24L。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $