专题1 物质的量与摩尔质量 2027浙江省《化工（环保）类 （化学基础）45分钟专题训练卷》（原卷版+解析版）

2027版浙江省（单独招生）化工（环保）类《化学基础》45分钟专题训练卷，试卷命题与浙江省单独招生紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工（环保）类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加浙江省单独招生化工（环保）类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《化学基础》 一、化学基本量及其计算 专题1 物质的量与摩尔质量 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 下列几种说法正确的是（ ） A. 1mol的质量是17g/mol B. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 C. 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 D. 0.1mol/L的溶液20mL，取出10mL，剩余溶液的浓度为0.05mol/L 2. 设为阿伏伽德罗常数，关于下列物质及反应中微粒数的说法，正确的是（ ） A. 23克和混合气体中含有原子数为 B. 标准状况下22.4升中含中子数为 C. 1升1mol/L醋酸溶液中离子总数为 D. 1molMg与足量或反应生成MgO或均失去个电子 3. 物质的量的符号是（ ） A. n B. N C. D. mol 4. 第26届国际计量大会（General Conference on Weights and Measures，CGPM）通过了修改摩尔定义等一系列调整的提案，修改变化已于2019年5月20日正式生效。新的摩尔定义是：1摩尔包括个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为。下列有关摩尔的说法中，正确的是（ ） A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B. 摩尔是联系物质的宏观数量与微观粒子数量的基本物理量 C. 摩尔是国际单位制7个基本单位之一 D. 国际上新定义：1摩尔是所包含的碳原子数 5. 下列对于摩尔的理解正确的是（ ） A. 摩尔是用于衡量微观粒子多少的一种物理量 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C. 1mol芝麻所含微粒数约为 D. 的摩尔质量就是的相对分子质量 6. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，18g水所占的体积约为22.4L B. 1L1mol/L的NaCl溶液，c（N）为1mol/L C. 常温常压下，11.2L所含的原子数为1.5 D. 2molO中含有电子数为10 7. 标准状况下，将V L HCl气体溶解在1 L水（水的密度为1 g/c）中，形成饱和溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，溶解度为s g，下列关系式不正确的是（ ） A. c=1000Vρ/（36.5V+22400） B. ω=36.5V/（36.5V+22400） C. ρ=（36.5V+22400）/（22.4+22.4V） D. s=36.5V/224 8. 某批次无水碳酸钠样品的质量为5.30 g，取样品配制成500 mL溶液，经测定碳酸钠的物质的量浓度为0.080 mol/L。则该样品中碳酸钠的质量分数为（ ） A. 80% B. 85% C. 90% D. 95% 9. 下列物质中含有个氯化氢分子的是（ ） A. 1mol 、1mol 经光照或点燃后的产物 B. 室温下22.4L的HCl气体 C. 室温下，将1mol HCl气体通入100mL水中所得的液体 D. 室温下，36.5g HCl气体 10. 下列关于物质的量与摩尔质量的说法中，正确的是（ ） A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B. 硫酸(H2SO4)的摩尔质量为98 g C. 以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量 D. 二氧化碳的摩尔质量为44 11. 下列叙述正确的是（ ） A. 阿伏加德罗常数没有单位 B. 摩尔是基本物理量之一，简称摩 C. 、的摩尔质量相同 D. 相同条件，任何气体的摩尔体积均为 12. 100mL 1mol/L NaCl 溶液中，溶质的物质的量是（ ） A. 0.1mol B. 0.01mol C. 1mol D. 0.001mol 13. 相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，下列说法中正确的是（ ） A. 碳酸钠放出C多 B. 碳酸氢钠放出C多 C. 碳酸钠消耗盐酸多 D. 碳酸氢钠消耗盐酸多 14. 下列与物质的量相关的叙述正确的是（ ） A. 摩尔是一个物理量 B. 28g 的物质的量为1mol C. 标准状况下，1mol 的体积约为22.4L D. 0.5mol/L 溶液中，含有的数目约为个 15. 已知3.01×1个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（ ） A. 32g/mol B. 64g/mol C. 16g D. 32g 16. 实验室有10.0 g纯度为80%的固体氢氧化钠，先加水配制成250 mL溶液，再量取其中25.0 mL稀释至100 mL。所得稀释液中氢氧化钠的物质的量浓度为（ ） A. 0.080 mol/L B. 0.160 mol/L C. 0.200 mol/L D. 0.800 mol/L 17. 取氯化钠固体，配制成溶液，所得溶液的物质的量浓度为（ ） A. B. C. D. 18. 1克氯气含有 n 个 Cl2 分子，则阿伏伽德罗常数可表示为（ ） A. 71n B. (1/71)n C. 35.5n D. (1/35.5) n 19. 8g 在标准状况时的体积为（ ） A. 8L B. 11.2L C. 22.4L D. 5.6L 20. 代表阿伏加德罗常数的值。以下关于物质的量与微粒数的说法中，正确的是（ ） A. 密闭容器中，1mol 、0.5mol 催化反应后分子总数为 B. 1.8g重水(中所含质子数为0.9 C. 足量的浓盐酸与8.7g 反应，转移电子的数目为0.4 D. 46g乙醇的分子中含有C—H键的数目为 二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 标准状况下，2.24 L氮气的物质的量为______，其质量为______，其中所含氮气分子数为______。 22. 物质的量是七个基本______之一，用来表示______的集合，符号是______，单位符号是______。 23. 3.6gH2O的物质的量是______，含有______个O，含有______g氢元素。 24. 物质的量的单位“摩尔”计量的标准是______。 25. 在标准状况下，的摩尔质量是______ g/mol，其密度是______ g/L。 26. 在一定条件下44.8g某金属单质A与1.2 mol恰好完全反应，生成0.8molAClx，则x=______，A的摩尔质量为______。 27. 常温下，20滴水的体积为1mL，水的密度为1g/c，若1滴水中含a个水分子，则阿伏加德罗常数值为______。 28. 完成下列问题 （1）62 g NO溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为______。 （2）250 g胆矾溶于水得到1 L溶液，所得CuS溶液中溶质的物质的量浓度为______。 （3）0.3 mol/L N溶液中的N浓度与0.3 mol/L NaCl溶液中的N浓度______（填“相等”或“不相等”）。 （4）100 mL 0.2 mol/L的溶液中含mol，含个。 29. （标准状况）中所含氢原子的数目为______。 30. 氢原子数相等的N和C的物质的量之比为______，相同条件下体积之比______。 三、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 31. 标准状况下，2.24 L三氯甲烷含有的分子数目为0.1。（ ） 32. 阿伏加德罗常数就是6.02×1。（ ） 33. 2 mol氧。（ ） 34. 1 mol水的质量为18.0 g，因此18.0 g水中含有18.0 mol水分子。（ ） 35. 等物质的量的和CO所含分子数均为。（ ） 36. 两种不同粒子的摩尔质量一定不同。（ ） 37. 氢氧化钠的摩尔质量是40g。（ ） 38. 某有机物的蒸气对氢气的相对密度是16，则该有机物的相对分子质量为32。（ ） 39. 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位是g。（ ）​ 40. 1L0.1mol/L溶液中阴离子数目为0.1。 （ ） 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 41. 举例说明如何利用物质的量进行基本计算，如计算特定质量下物质的量或特定物质的量下物质的质量。 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 42. 实验室用无水碳酸钠标定盐酸溶液的浓度。称取无水碳酸钠 ，配制成 溶液。移取该溶液 ，加入盐酸，恰好完全反应时消耗盐酸 。反应的化学方程式为 。已知 的摩尔质量为 ，求：（1）配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度。（2）盐酸溶液的物质的量浓度。（3）取上述盐酸 ，与足量锌反应，生成的氢气在标准状况下的体积。反应的化学方程式为 ，标准状况下气体摩尔体积为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027版浙江省（单独招生）化工（环保）类《化学基础》45分钟专题训练卷，试卷命题与浙江省单独招生紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工（环保）类理论知识，熟悉考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加浙江省单独招生化工（环保）类的学生。45分钟专题训练卷，欢迎同学和老师们下载使用。 《化学基础》 一、化学基本量及其计算 专题1 物质的量与摩尔质量 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 下列几种说法正确的是（ ） A. 1mol的质量是17g/mol B. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 C. 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 D. 0.1mol/L的溶液20mL，取出10mL，剩余溶液的浓度为0.05mol/L 【答案】C 【解析】A．1mol的质量是17g，A选项错误； B．铁原子的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于它的相对原子质量，B选项错误； C．国际单位制中的七个基本物理量分别为：长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和发光强度，物质的量是其中之一，C选项正确； D．0.1mol/L的溶液20mL，取出10mL，剩余溶液的浓度不变，仍为0.1mol/L，D选项错误； 故选C。 2. 设为阿伏伽德罗常数，关于下列物质及反应中微粒数的说法，正确的是（ ） A. 23克和混合气体中含有原子数为 B. 标准状况下22.4升中含中子数为 C. 1升1mol/L醋酸溶液中离子总数为 D. 1molMg与足量或反应生成MgO或均失去个电子 【答案】D 【解析】A．和的最简组成均为，23克混合气体中含有的组成单元，原子总数为，A错误；B．普通氢气的原子核内不含中子，B错误；C．醋酸为弱电解质，部分电离，且题中未给出电离程度，离子总数不等于，C错误；D．镁无论与足量还是反应，均由失去电子，即失去个电子，D正确。故选D。 3. 物质的量的符号是（ ） A. n B. N C. D. mol 【答案】A 【解析】N表示微粒数，表示阿伏伽德罗常数，mol是物质的量的单位摩尔的符号，物质的量的符号为n，故选A。 4. 第26届国际计量大会（General Conference on Weights and Measures，CGPM）通过了修改摩尔定义等一系列调整的提案，修改变化已于2019年5月20日正式生效。新的摩尔定义是：1摩尔包括个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为。下列有关摩尔的说法中，正确的是（ ） A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B. 摩尔是联系物质的宏观数量与微观粒子数量的基本物理量 C. 摩尔是国际单位制7个基本单位之一 D. 国际上新定义：1摩尔是所包含的碳原子数 【答案】C 【解析】A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量单位，A错误； B．摩尔是个单位，B错误； C．摩尔是个单位，是国际单位制7个基本单位之一，C正确； D．国际上新定义：1摩尔包括个基本单元，数值上是所包含的碳原子数，D错误； 故选C。 5. 下列对于摩尔的理解正确的是（ ） A. 摩尔是用于衡量微观粒子多少的一种物理量 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C. 1mol芝麻所含微粒数约为 D. 的摩尔质量就是的相对分子质量 【答案】B 【解析】A．物质的量是用于衡量微观粒子数目多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，A项错误。B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，B项正确。C．按本题通常采用的教材定义，物质的量用于计量原子、分子、离子等微观粒子，芝麻是宏观物体，选项表述不严谨，C项错误。需要注意的是，按照现代摩尔定义，也可以把“芝麻颗粒”明确规定为计数实体；若作此理解，C项会产生歧义。D．的摩尔质量为32 g/mol，而的相对分子质量为32，二者数值相等但物理量不同，且摩尔质量有单位、相对分子质量无单位，D项错误。故选B。 6. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，18g水所占的体积约为22.4L B. 1L1mol/L的NaCl溶液，c（N）为1mol/L C. 常温常压下，11.2L所含的原子数为1.5 D. 2molO中含有电子数为10 【答案】B 【解析】A．标准状况下，水不是气体，不能使用22.4L/mol计算其体积，故A错误； B．氯化钠在水溶液中完全电离，1mol/L的NaCl溶液，c（N）为1mol/L，故B正确； C．常温常压下不是标况，不确定11.2L的体积，故C错误； D．1个O含有10个电子，2molO中含有电子数为20，故D错误； 故选B。 7. 标准状况下，将V L HCl气体溶解在1 L水（水的密度为1 g/c）中，形成饱和溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，溶解度为s g，下列关系式不正确的是（ ） A. c=1000Vρ/（36.5V+22400） B. ω=36.5V/（36.5V+22400） C. ρ=（36.5V+22400）/（22.4+22.4V） D. s=36.5V/224 【答案】C 【解析】HCl的物质的量为n(HCl)=V/22.4 mol，质量为m(HCl)=36.5V/22.4 g。1 L水的质量为1000 g，因此所得溶液的质量为m溶液=1000+36.5V/22.4=(22400+36.5V)/22.4 g。A．溶液体积为V溶液=m溶液/(1000ρ)=(22400+36.5V)/(22400ρ) L，所以c=n/V溶液=[V/22.4]÷[(22400+36.5V)/(22400ρ)]=1000Vρ/(36.5V+22400) mol/L，A正确。B．溶质质量分数ω=m(HCl)/m溶液=[36.5V/22.4]/[(22400+36.5V)/22.4]=36.5V/(36.5V+22400)，B正确。C．若该式成立，则由ρ=m溶液/V溶液可得V溶液=m溶液/ρ=V+1 L，即把1 L水与标准状况下V L HCl气体的体积直接相加作为溶液体积；气体溶解后所得溶液体积不能按体积简单相加，因此该关系式不成立，C错误。D．1000 g水中溶解HCl的质量为36.5V/22.4 g，按100 g水计算，溶解度s=(36.5V/22.4)÷10=36.5V/224 g，D正确。故选C。 8. 某批次无水碳酸钠样品的质量为5.30 g，取样品配制成500 mL溶液，经测定碳酸钠的物质的量浓度为0.080 mol/L。则该样品中碳酸钠的质量分数为（ ） A. 80% B. 85% C. 90% D. 95% 【答案】A 【解析】溶液中碳酸钠的物质的量为0.080 mol/L×0.500 L，得到0.040 mol，碳酸钠的质量为0.040 mol×106 g/mol，得到4.24 g。样品中碳酸钠的质量分数为4.24 g除以5.30 g，等于80%。 9. 下列物质中含有个氯化氢分子的是（ ） A. 1mol 、1mol 经光照或点燃后的产物 B. 室温下22.4L的HCl气体 C. 室温下，将1mol HCl气体通入100mL水中所得的液体 D. 室温下，36.5g HCl气体 【答案】D 【解析】A．将1mol H2和1mol Cl2光照或点燃后生成2mol HCl，分子数为2NA，故A错误； B．室温下Vm大于22.4L/mol，室温下22.4L的HCl气体物质的量小于1mol，含有分子数小于NA个，故B错误； C．氯化氢水溶液中含有氢离子和氯离子，不含氯化氢分子，故C错误； D．室温下，36.5g HCl气体物质的量为：(36.5g)/(36.5g/mol)=1mol，个数为NA，故D正确； 故答案选D。 10. 下列关于物质的量与摩尔质量的说法中，正确的是（ ） A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B. 硫酸(H2SO4)的摩尔质量为98 g C. 以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量 D. 二氧化碳的摩尔质量为44 【答案】C 【解析】A．构成物质的微粒不一定是分子（NaCl由离子构成、Fe由原子构成），且未指明微粒种类，错误；B．摩尔质量单位应为g/mol，硫酸摩尔质量为98 g/mol，错误；C．以g/mol为单位时，摩尔质量数值上等于该物质的相对原子（分子）质量，正确；D．摩尔质量应带单位，CO2的摩尔质量为44 g/mol，错误。故选C。 11. 下列叙述正确的是（ ） A. 阿伏加德罗常数没有单位 B. 摩尔是基本物理量之一，简称摩 C. 、的摩尔质量相同 D. 相同条件，任何气体的摩尔体积均为 【答案】C 【解析】A．阿伏加德罗常数有单位，单位为mo，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，不是基本物理量之一，B错误； C．摩尔质量的单位g/mol，在数值上等于该物质的相对分子质量，和的摩尔质量都是28g/mol，C正确； D．相同条件，任何气体的摩尔体积均大致相同，在标准状况下，任何气体的摩尔体积均为，不是任何温度、压强下，气体的摩尔体积均为，D错误； 答案选C。 12. 100mL 1mol/L NaCl 溶液中，溶质的物质的量是（ ） A. 0.1mol B. 0.01mol C. 1mol D. 0.001mol 【答案】A 【解析】根据物质的量浓度的定义，溶质的物质的量（n）= 溶液体积（V）× 物质的量浓度（c）。所以，100mL 1mol/L NaCl 溶液中，溶质的物质的量是0.1L × 1mol/L = 0.1mol。 13. 相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，下列说法中正确的是（ ） A. 碳酸钠放出C多 B. 碳酸氢钠放出C多 C. 碳酸钠消耗盐酸多 D. 碳酸氢钠消耗盐酸多 【答案】C 【解析】A．从方程式可以看出碳守恒，相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，产生的C一样多，A错误； B．从方程式可以看出碳守恒，相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，产生的C一样多，B错误； C．从方程式可以看出碳守恒，相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为2：1，即碳酸钠消耗盐酸多，C正确； D．从方程式可以看出碳守恒，相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为2：1，即碳酸钠消耗盐酸多，D错误； 故答案为：C。 碳酸钠与过量盐酸反应的化学方程式为N2HCl=2NaCl+，碳酸氢钠与过量盐酸反应的化学方程式为NaHC。 14. 下列与物质的量相关的叙述正确的是（ ） A. 摩尔是一个物理量 B. 28g 的物质的量为1mol C. 标准状况下，1mol 的体积约为22.4L D. 0.5mol/L 溶液中，含有的数目约为个 【答案】B 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A错误；B．的摩尔质量为，28g 的物质的量为，B正确；C．标准状况下为液体，不能使用气体摩尔体积计算其体积，C错误；D．未给出溶液体积，无法确定其中的数目，D错误。故选B。 15. 已知3.01×1个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（ ） A. 32g/mol B. 64g/mol C. 16g D. 32g 【答案】A 【解析】由个气体分子可知其物质的量为。根据，得，故选A。 16. 实验室有10.0 g纯度为80%的固体氢氧化钠，先加水配制成250 mL溶液，再量取其中25.0 mL稀释至100 mL。所得稀释液中氢氧化钠的物质的量浓度为（ ） A. 0.080 mol/L B. 0.160 mol/L C. 0.200 mol/L D. 0.800 mol/L 【答案】C 【解析】纯氢氧化钠的质量为10.0 g×80%，得到8.0 g，物质的量为8.0 g除以40 g/mol，得到0.200 mol。原溶液浓度为0.200 mol除以0.250 L，即0.800 mol/L，取25.0 mL稀释至100 mL后，浓度为0.800 mol/L×25.0 mL除以100 mL，得到0.200 mol/L。 17. 取氯化钠固体，配制成溶液，所得溶液的物质的量浓度为（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】用0.1mol的氯化钠固体配成500mL溶液，根据物质的量浓度表达式c=n/V计算，c（NaCl）=0.1mol/0.5L=0.2mol/L。A项0.1mol/L不符合题意；B项0.2mol/L符合题意；C项0.3mol/L不符合题意；D项0.4mol/L不符合题意。故选B。 18. 1克氯气含有 n 个 Cl2 分子，则阿伏伽德罗常数可表示为（ ） A. 71n B. (1/71)n C. 35.5n D. (1/35.5) n 【答案】A 【解析】设1 g氯气中含有的氯气分子数为n。氯气的摩尔质量为71 g/mol，因此1 g氯气的物质的量为ν=1 g/(71 g/mol)=1/71 mol。根据阿伏加德罗常数的定义，NA=N/ν=n/(1/71 mol)=71n mol-1。题目选项未标注单位时，数值表达式为71n，故选A。 19. 8g 在标准状况时的体积为（ ） A. 8L B. 11.2L C. 22.4L D. 5.6L 【答案】D 【解析】8g 在标准状况时的体积为；故选D。 20. 代表阿伏加德罗常数的值。以下关于物质的量与微粒数的说法中，正确的是（ ） A. 密闭容器中，1mol 、0.5mol 催化反应后分子总数为 B. 1.8g重水(中所含质子数为0.9 C. 足量的浓盐酸与8.7g 反应，转移电子的数目为0.4 D. 46g乙醇的分子中含有C—H键的数目为 【答案】B 【解析】A．反应的反应程度未知，反应后分子总数不一定为，A错误；B．重水的摩尔质量为，1.8g重水为，每个分子含有10个质子，因此质子数为，B正确；C．8.7g 为，与浓盐酸反应时每个转移2个电子，转移电子数为，C错误；D．46g乙醇为，每个乙醇分子含5个C—H键，C—H键数为，D错误。故选B。 二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 标准状况下，2.24 L氮气的物质的量为______，其质量为______，其中所含氮气分子数为______。 【答案】（1）0.100 mol （2）2.80 g （3）6.02×1022个 【解析】标准状况下气体的物质的量为2.24 L除以22.4 L/mol，得到0.100 mol。氮气的摩尔质量为28 g/mol，因此其质量为2.80 g，分子数为0.100 mol乘以阿伏加德罗常数，得到6.02×1022个。 22. 物质的量是七个基本______之一，用来表示______的集合，符号是______，单位符号是______。 【答案】① 物理量 ② 含有一定数目微观粒子 ③ n ④ mol 【解析】物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示含有一定数目微观粒子的集合体，符号为，单位为摩尔，单位符号为。 23. 3.6gH2O的物质的量是______，含有______个O，含有______g氢元素。 【答案】① 0.2mol ② 1.204×1 ③ 0.4 【解析】水的摩尔质量为，所以水的物质的量为。水分子数为个。每个水分子中含有2个氢原子，氢元素的物质的量为，质量为。 24. 物质的量的单位“摩尔”计量的标准是______。 【答案】0.012kC中所含的碳原子为1mol 【解析】物质的量的单位“摩尔”计量的标准是0.012kC中所含的碳原子为1mol，故答案为0.012kC中所含的碳原子为1mol； 25. 在标准状况下，的摩尔质量是______ g/mol，其密度是______ g/L。 【答案】① 2 ② 0.0893 【解析】在标准状况下，的摩尔质量为，气体摩尔体积为，所以其密度为。 26. 在一定条件下44.8g某金属单质A与1.2 mol恰好完全反应，生成0.8molAClx，则x=______，A的摩尔质量为______。 【答案】① 3 ② 56 【解析】根据氯元素守恒，生成需要氯原子，所以，得。生成物中A的物质的量为，故A的摩尔质量为。 27. 常温下，20滴水的体积为1mL，水的密度为1g/c，若1滴水中含a个水分子，则阿伏加德罗常数值为______。 【答案】360a 【解析】常温下，20滴水的体积为1mL，水的密度为1g/c，1滴水的质量为0.05 g，若1滴水中含a个水分子，则，360a。 28. 完成下列问题 （1）62 g NO溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为______。 （2）250 g胆矾溶于水得到1 L溶液，所得CuS溶液中溶质的物质的量浓度为______。 （3）0.3 mol/L N溶液中的N浓度与0.3 mol/L NaCl溶液中的N浓度______（填“相等”或“不相等”）。 （4）100 mL 0.2 mol/L的溶液中含mol，含个。 【答案】① 2 mol/L ② 1 mol/L ③ 不相等 ④ 0.02 ⑤ 2.408×1 【解析】（1）Na2O的摩尔质量为62 g/mol，62 g Na2O的物质的量为1 mol。Na2O与水反应生成NaOH：Na2O+H2O=2NaOH，因此生成NaOH的物质的量为2 mol，溶液体积为1 L，故NaOH溶液的物质的量浓度为c=2 mol/1 L=2 mol/L。 （2）胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，摩尔质量为250 g/mol，250 g胆矾的物质的量为1 mol，其中CuSO4的物质的量为1 mol。所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为c=1 mol/1 L=1 mol/L。 （3）0.3 mol/L Na2SO4溶液中Na+的浓度为0.3 mol/L×2=0.6 mol/L；0.3 mol/L NaCl溶液中Na+的浓度为0.3 mol/L。因此两种溶液中Na+的浓度不相等。 （4）100 mL=0.1 L，H2SO4的物质的量为n=cV=0.2 mol/L×0.1 L=0.02 mol。每1 mol H2SO4含2 mol H+，所以H+的物质的量为0.04 mol，H+的数目为0.04 mol×6.02×1023 mol-1=2.408×1022个。 29. （标准状况）中所含氢原子的数目为______。 【答案】 【解析】标准状况下物质的量为，氢气是双原子分子，故氢原子的物质的量为，氢原子的数目为。 30. 氢原子数相等的N和C的物质的量之比为______，相同条件下体积之比______。 【答案】① 4：3 ② 4：3 【解析】设和的物质的量分别为和。氢原子数相等，则，所以。在相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，因此体积之比为。 三、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 31. 标准状况下，2.24 L三氯甲烷含有的分子数目为0.1。（ ） 【答案】错误 【解析】标况下三氯甲烷为液态，不能用22.4L/mol的气体摩尔体积相关公式计算，故错误。 32. 阿伏加德罗常数就是6.02×1。（ ） 【答案】错误 【解析】阿伏加德罗常数的数值为，只是近似值，不能说阿伏加德罗常数就是该近似值。因此该说法错误。 33. 2 mol氧。（ ） 【答案】错误 【解析】2mol氧，指代不明确，故错误。 34. 1 mol水的质量为18.0 g，因此18.0 g水中含有18.0 mol水分子。（ ） 【答案】错误 【解析】水的摩尔质量为18.0 g/mol，18.0 g水的物质的量为1 mol，因此其中含有1 mol水分子，即约6.02×1023个水分子，而不是18.0 mol。 35. 等物质的量的和CO所含分子数均为。（ ） 【答案】错误 【解析】等物质的量不一定是1mol，分子数不一定是，说法错误； 36. 两种不同粒子的摩尔质量一定不同。（ ） 【答案】错误 【解析】两种不同粒子的摩尔质量不一定不同。例如，氮气（）和一氧化碳（CO）是不同的粒子，但M（）=28 g/mol，M（CO）=28 g/mol，二者的摩尔质量相同。因此，该说法错误。 37. 氢氧化钠的摩尔质量是40g。（ ） 【答案】错误 【解析】摩尔质量的单位为g/mol而不是g，故说法错误； 故答案为：错误。 38. 某有机物的蒸气对氢气的相对密度是16，则该有机物的相对分子质量为32。（ ） 【答案】正确 【解析】相对密度即相同条件下密度之比，根据阿伏加德罗定律可知同温同压下密度之比等于摩尔质量（或相对分子质量）之比，氢气的相对分子质量为2，所以该有机物的相对分子质量为2×16=32； 故答案为正确。 39. 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位是g。（ ）​ 【答案】错误 【解析】摩尔质量的单位是g/mol，不是g。​ 40. 1L0.1mol/L溶液中阴离子数目为0.1。 （ ） 【答案】错误 【解析】亚硫酸钠在溶液中亚硫酸根离子能水解，不能确定阴离子数目，故该说明是错误的。 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 41. 举例说明如何利用物质的量进行基本计算，如计算特定质量下物质的量或特定物质的量下物质的质量。 【答案】利用物质的量进行基本计算，可以计算特定质量下物质的量或特定物质的量下物质的质量。例如，计算128g二氧化硫（SO2）的物质的量时，已知SO2的摩尔质量为64g/mol，可得物质的量为128g ÷ 64g/mol = 2mol。反之，计算0.5mol氢氧化钠（NaOH）的质量时，已知NaOH的摩尔质量为40g/mol，可得质量为0.5mol × 40g/mol = 20g。 【解析】利用物质的量进行基本计算是化学中常见且重要的技能。计算特定质量下物质的量或特定物质的量下物质的质量，通常遵循以下步骤：首先，确定物质的摩尔质量；其次，根据题目要求，应用质量、摩尔质量和物质的量之间的关系公式进行计算。例如，计算128g二氧化硫（SO2）的物质的量时，已知SO2的摩尔质量为64g/mol，通过公式质量 = 摩尔质量 × 物质的量的变形，可以计算出物质的量为128g ÷ 64g/mol = 2mol。反之，计算0.5mol氢氧化钠（NaOH）的质量时，已知NaOH的摩尔质量为40g/mol，通过公式质量 = 摩尔质量 × 物质的量直接计算，可得质量为0.5mol × 40g/mol = 20g。这些计算在化学实验设计、药品配制、反应量计算等方面都有广泛的应用。 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 42. 实验室用无水碳酸钠标定盐酸溶液的浓度。称取无水碳酸钠 ，配制成 溶液。移取该溶液 ，加入盐酸，恰好完全反应时消耗盐酸 。反应的化学方程式为 。已知 的摩尔质量为 ，求：（1）配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度。（2）盐酸溶液的物质的量浓度。（3）取上述盐酸 ，与足量锌反应，生成的氢气在标准状况下的体积。反应的化学方程式为 ，标准状况下气体摩尔体积为 。 【答案】（1）碳酸钠的物质的量为 ，溶液的物质的量浓度为 。（2）盐酸溶液的物质的量浓度为 。（3）生成氢气的物质的量为 ，标准状况下体积为 。 【解析】（1），。（2）25.00 mL碳酸钠含 mol，由反应比例得盐酸为 mol，故 。（3） mol， L。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $