海南中学2027届高三上学期第2次周考 化学试题

海南中学2027届高三第2次周考化学试题 命题人：轩书会、符方航审题人：王小珠 海南中学2027届高三第2次周考化学参考答案 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B D B B C A D CD BD c AB 15. (10分) 1)1s22s22p3 (1分)(2)s (1分)3 ④Na*[::] Na' (⑤HCI>H,S S、C1同周期，C核电荷数更大，原子半径更小，得电子能力更强，非 金属性更强，气态氢化物更稳定 16.(12分) 1)电负性：F>I>C,所以在CFI中，受3个F原子吸引电子能力强的影响，I与C之间 的共用电子对偏向于C,I显+1价，则CI发生水解时，生成CEH和HIO(2)0(1分) HF、H2O2>(1分) (3)B(④)电负性相差越大，原子核对电子的吸引能力差越大，极 性越强，NaAH4中氢活性更高，还原性更强. (⑤碘 17.(14分) (1)2 物质A易形成分子内氢键，物质B易形成分子间氢键 (2)12NaNH2+2CH3X=(CH3)2NH+2NaX+NH3 <(1分) ②1：7 (3)Ar]3d104s24p3 四面体形(1分)(4无 18.(10分) 1 818 (1分)N(1分)(2)Cu2+价层电子为3d,而Cu+价层电子为3d, 3d轨道全充满，较稳定(3)Cu+H,O,+2HCl=CuCl,+2H,O 反应生成的Cu2+能 够催化H,02分解 (4N2(或CO);CN 19.(14分) (1) 三颈烧瓶(1分) HCI、BaC2(2)减少热量损失或冷凝回流b(1分) 温度低于65℃时，反应速率较慢，温度高于70℃时，易生成反式产物，从而引入杂质 )> (4)pH过大，Cu+水解，使反应不完全，结果偏低：pH值过小，pH值过小，S,O与H+反 应，使结果偏高（1广被空气氧化为L2,使结果偏高)(5) 90.0 海南中学2027届高三第2次周考化学试题 命题人：轩书会、符方航审题人：王小珠 【部分详解】 1.A【详解】A.Li、Be、F原子核外均有2个电子层，均处于元素周期表第二周期，A正确： B.i和B+核外电子排布相同，核电荷数Be>Li,核电荷数越大对核外电子吸引力越强， 离子半径越小，故r(Li)>r(Be2+),B错误； C.同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，U和Th质子数分别为92 和90，质子数不同，不互为同位素，C错误： D.F是9号元素，基态核外电子排布式为1s2s2p,选项仅给出价电子排布式，不是完整的 核外电子排布式，D错误； 2.B【详解】B.p轨道的三个简并轨道能量相同，电子填充任意一个都可以。 3.C【详解】A.吡咯分子中N原子采取sp杂化，其p轨道上的一对孤对电子(2个电子) 与四个碳原子各提供的1个p电子共同形成包含6个电子的离域大π键，A正确： B.PO3结构中含有两个羟基，为二元酸，过量氢氧化钠反应生成的盐为Na2HPO3 C氨分子中配体中有三个键，加上每个氨分子与钴离子间各有一个配位键，所以共为24个 D.氢键是与N、O、F相连的氢原子与其它N、O、F原子间的较强分子间作用，邻羟基苯甲 醛分子内氢键示意图： 4.C【详解】A.比较非金属性强弱需根据最高价氧化物对应水化物的酸性，HSO,不是S的 最高价含氧酸，无法比较S和CI、S的非金属性，A错误： B.Ca2+、C1、S2-电子层结构均与Ar相同，电子层结构相同时，核电荷数越大，对核外 电子的吸引作用越强，离子半径越小，核电荷数Ca>Cl>S,因此离子半径Ca2+<CI<S2, B正确： C.BCL,中心B为sp杂化，空间构型为平面三角形，键角为120°，PCL,中心P为sp杂化， 含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，键角小于109°28'，键角差异是中心原子杂化方式和 孤电子对排斥作用导致，与电负性无直接关系，C错误： D.热稳定性是化学性质，由分子内的共价键键能决定，HF热稳定性强于HI是因为H-F键 的键能远大于H-I键的键能；氢键属于分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，与热稳定 性无关，D错误； 海南中学2027届高三第2次周考化学试题 命题人：轩书会、符方航审题人：王小珠 5.D【分析】X形成的两种氢化物在常温下都为液体(HO、HO2)，其单质之一是生命活动 不可缺少的物质（O2),X为O:由Y原子结构图可知，a=2、b=4,Y为S;Z原子的价 层电子中，有2个未成对、2个成对电子即4个电子，价层电子排布为2s22p2,Z为C:W 在同周期主族元素中原子半径最大，W单质与O2在不同温度下可生成两种不同颜色的固体 (Na,O、NaO2),W为Na 【详解】A.原子半径大小顺序：Na>S>C>O,即W>Y>Z>X,A错误： B.非金属性O>S,简单氢化物的稳定性HO>HS,即X>Y,B错误： C.非金属性越强电负性越大，电负性顺序：O>S>C>Na,即X>Y>Z>W,C错误； D.O2与Y、Z、W单质直接化合的产物分别是so2(分子晶体)、CO2(分子晶体)、NaO /NO2(离子晶体)，沸点：离子晶体>分子晶体，又sO沸点大于CO2,即W>Y>Z,D正 确； 6.B【详解】A.由图中转化信息可知，Be(OH),既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化 钠反应生成盐，因此其是两性氢氧化物，A正确： B.由题中信息可知，Be,C的熔点远远高于BeCl,的，因此Be,C不可能是分子晶体，而BeCl的 熔点和沸点均较低，其为分子晶体，因此两者的晶体类型不相同，B错误： C.Na,Be(OH)4中Be原子与4个羟基形成4个o键，没有孤电子对，只有4个成键电子 对，因此，其杂化方式为p3,C正确： D.BeC中的Be化合价为+2，C的化合价为-4，因此其与H,0反应生成Be(OH),和CH4,该反 应的化学方程式为BeC+4H,O=2Be(OH),+CH4↑，D正确；综上所述，本题选B。 7B【详解】A.RC1s中心原子R的价层电子对数为5，杂化方式为spd,不是sp杂化 B.由图可知RCl,分子中轴向R-C1键键长为0.214nm,平面上R-C1键键长为0.201m,键 长不同则键能不相等： C.R最外层的5个电子均与C1形成共用电子对，无未成对电子： D.RC1为三角双锥结构：平面内三个C1之间的键角为120°，平面C1与轴向C1的键角为90°， 两个轴向C1之间的键角为180°，共三种键角： 8.C【详解】a.氢键属于分子间作用力，不属于化学键 3 海南中学2027届高三第2次周考化学试题 命题人：轩书会、符方航审题人：王小珠 b.N和B原子均形成4个O键（含1个配位键），无孤电子对，杂化方式均为sp?杂化，所 以是g-$p3键；，； c.且氨硼烷中不含非极性共价键电子从低能级跃迁到高能级需要吸收能量，激发过程中形成 的原子光谱为吸收光谱，℃正确： 9.A【详解】A.加热NaCI与浓H3PO4制HCI利用高沸点酸制低沸点酸的原理，H,PO4为 分子晶体，分子间存在氢键和较强范德华力，分子间作用力大于HC,沸点更高，解释正确， A正确： B.用pH计分别测定等浓度的2-氯丙酸和2-氟丙酸的pH分别为pH1和pH2,且pH>pH, 说明酸性：2-氟丙酸>2-氯丙酸，因电负性：FC1,使F-C的极性大于C1-C的极性，导致2- 氟丙酸中O-H键的极性大于2-氯丙酸中O-H键的极性，更容易电离出氢离子，D错误： C.S易溶于Na,S溶液是因为发生反应S+S2=S2生成可溶性多硫化物，并非相似相溶原理， C错误； D.盐酸具有挥发性，制取的CO2中混有HCI杂质，HCI也能与dAl(OH)4]反应生成 A(OH3白色沉淀，无法证明沉淀由CO2反应生成，不能得出C非金属性强于Al的结论，D 错误；故选A。 10D【分析】Q、X、Y、W、Z为原子序数依次增大的短周期元素，根据图示，Y能形成2 个共价键，Y原子核外电子数是Z原子核外电子数的一半，则Y是O元素、Z是S元素：X 形成4个共价键，X是C元素：Q能形成1个共价键，Q是H元素，W形成+1价阳离子，W 是Na元素，据此分析解题 【详解】A.Y为O2,W是Na,金属的熔点更高，故A错误： B.S在第VI族，85号位于第VI族故B错误； C.五种元素中，H、Na位于周期表第1列，C位于第14列，O、S位于第16列，这五种元 素分别位于3个不同主族，故C错误： D.CO2的空间构型为直线型，因为O和S是同一主族所以性质相似，化合物CS2的空间构型 为直线形，故D正确：选D。 11.CD【详解】A.SiO2、SiC都属于原子晶体，SiO2中硅氧键的键长小于SiC中碳硅键的键 长，所以熔沸点：SO2>SiC,与共价键有关，C属于分子晶体，熔沸点较低，因此熔沸点： SiO2>SiC>C60,故A错误； B.SiH4中Si元素的非金属性小于CH4中C,因此SiH4还原性大于CH4,故B错误； 海南中学2027届高三第2次周考化学试题 命题人：轩书会、符方航审题人：王小珠 C.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C,难形成p-pm键， 故C正确： D.键能：Si一H<C一H,Si一Si<C一C,因此硅烷的种类和数量远不如烷烃的多，碳能形 成双键、叁键、链状、环状等多种形式，而硅不能，故D正确：故选CD。 12.BD【详解】A.氧原子的最外层有6个电子，在该化合物中氧原子形成2个共价键，所以 还存在2对孤电子对，故A正确： B.电负性O>C,Mg一O键的电负性差值大于Mg-C键，Mg-O键的离子键成分更多，共价 键成分更少，即共价键成分：Mg-C键>Mg一O键，故B错误； C.同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相 邻元素，所以O>C:同主族从上到下第一电离能逐渐减小，所以C>Mg,即基态原子第一电 离能O>C>Mg,故C正确： D.图中o代表C原子，故D错误 13.C【详解】A.CL,中中心原子N的价层电子对数为3+2(5-3x)=4,故空间构型为三角 锥形，其分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，而SC14中中心原子的价层电子对数为： 4+4-4x)=4,是正四面体形结构，为非极性分子。A正确： C.由题干NCI,反应历程图可知，NCI,水解时首先H,O中的H原子与NCI,上的孤电子对结 合，O与CI结合形成HC1O,而SiCL4上无孤电子对，故SiCl4的水解反应机理与之不相同，C 错误； D.NHCL2和NH3分子中均存在N-H键和孤电子对，故均能与HO形成氢键，D正确； 故答案选C。 14.AB【分析】低品位铜矿主要成分CuS和xFeOyFe2O3,加入稀硫酸和MnO2浸取，Cu2S 被MnO2氧化为Cu+和S沉淀，FeO、FeO3溶解后，亚铁离子被氧化为铁离子，加入氨水， 除铁，滤渣1为氢氧化铁沉淀，过滤，向滤液中加入氨水和碳酸氢铵，沉淀M+,得到碳酸 锰沉淀，过滤除去，将滤液加热、过滤洗涤，得到高活性的CO,加入C、盐酸、氯化钠， 还原CO,发生归中反应，得到C1CI沉淀，加水洗涤，干燥后得到纯净的CCI,据此分析 作答。 【详解】A.除锰过程中若不加氨水，溶液pH较低，需要更多的碳酸氢铵提供CO?,以 沉淀M+,会导致碳酸氢铵用量增大，同时会导致部分Cu+与Mn2+一同沉淀造成铜的损失， 5 海南中学2027届高三第2次周考化学试题 命题人：轩书会、符方航审题人：王小珠 影响后续操作，A错误： B.检验洗涤后的CuO是否含有NH,可取最后一次洗涤液，加入NaOH溶液并加热，检 验产生的气体能否使湿润的红色石蕊试纸变蓝，选项B中未提到湿润的红色石蕊试纸，B错 误； C.“稀释时用冰水浴，即降低温度，溶解度降低，不利于平衡CuCl+CI三CuCL正向移 动，则有利于CC1的析出，C正确： D.若[C2C12(CO)22HO1中铜配位数为4，因为含有2个中心原子，6个配体，则有2个配体 Oc Co 共用，则结构可能为 Cu Cu D正确：故选：AB。 CI HO H,O 15.【分析】浓度为0.01molL1的X最高价氧化物对应的水化物溶液pH为12，说明是一 元强碱，结合X的原子半径较大，可确定X为Na元素：浓度为0.01molL1的W、Z最 高价氧化物对应的水化物溶液pH为2，说明是一元强酸，结合W、Z的原子半径和原子序 数的大小关系，可确定W为N元素，Z为C1元素：浓度为0.01molL1的Y的最高价氧 化物对应的水化物溶液H小于2，说明是多元强酸，结合原子序数和原子半径大小可确定Y 为S元素，综合分析得出W、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl。 16.(1)因为电负性：F>I>C,所以在CFI中，受3个F原子吸引电子能力强的影响，I与 C之间的共用电子对偏向于C,I显+1价，则CEI发生水解时，生成CEH和HIO。 (2)HO和OF相比，O原子均含2对孤电子对，O原子杂化方式相同，都是p3杂化，F 吸引电子能力强，OF中成键电子对偏向F原子，成键电子对的排斥作用减小，所以键角： OF<HO:HOF中F为-1价，发生水解与H结合，生成HF,则同时生成HO2,即水解产物 为HF、HO2: (3)同族元素离子半径从上至下增大，故离子半径：K+>Na>Li;同主族元素电负性由上至 下减弱，故电负性：B>Al>Ga;则离最稳定的是KBH4,故选B: (4)A1、B、H电负性分别为1.5、2.0、2.1，NaA1H4还原性比NaBH4强，这是由于电负性 相差越大，原子核对电子的吸引能力差越大，共用电子对能力倾向越大，电子倾向于偏移到 电负性大的原子核附近，极性增强；NaA1H4中A1与H电负性差大，极性大，氢活性更高， ()根据第一电离能分析，第一电离能越小，越容易生成较稳定的单核阳离子 17.【详解】(1)1号N原子（即WH中的N原子）与相邻原子形成3个σ键，采用sp杂 6 海南中学2027届高三第2次周考化学试题 命题人：轩书会、符方航审题人：王小珠 化，其未参与杂化的p轨道中含有1对孤电子对，这2个电子垂直于分子平面并参与形成大π 键；物质A中的羟基与五元氮杂环在苯环的邻位，易形成分子内氢键；而物质B中的羟基与 五元氮杂环在对位，易形成分子间氢键。分子间氢键会使物质的沸点升高，分子内氢键会使 物质的沸点降低，故A的沸点比B低： (2)根据原子守恒配平可得方程式为2NaNH2+2CH3X=(CH3)2NH+2NaX+NH3;该反应为亲 核取代反应，卤代烃中离去基团X-的离去能力越强，反应活性越高：C-F键键能大更稳定， Br-离去能力强于F-,因此反应活性CH3F<CH3Br;②甲酸甲酯中所有单键均为σ键，双键 含1个σ键和1个元键，计数可得分子中共1个π键、7个σ键，因此数目比为1：7； (3)As为第四周期第VA族元素，其价层电子排布式为4s24p3:I的中心I原子提供的价 电子数为7，减去1个正电荷，加上2个配位I原子提供的电子（每个提供1个），其价层电 子对数为2+7-12×1=4，故其VSEPR模型名称为四面体形： (4)金属阳离子在水溶液中的颜色与该金属阳离子d能级上的未成对电子数有关，S+的核外 电子排布为[Kx]4d,没有未成对的电子，故答案为：Sn4+没有未成对电子： 18.（1)铜的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d14s1可知原子结构示意图。最高能层为第4 层，符号为N。 (2)价层电子排布为3d°，而Cu的价层电子排布为3d°，3d轨道全充满时能量更低，结构 更稳定，因此高温下CO易分解为Cu,O。 (3)在H,O,作氧化剂的条件下，Cu与浓盐酸发生氧化还原反应生成CuCL,和水，化学方程 式为：Cu+H,O2+2HC1=CuCL2+2H,0:由于反应生成的C2+属于过渡金属离子，对 H,O,的分解具有催化作用，导致部分H,O,分解为水和氧气，因此实际消耗量大于理论用量： (4)C2离子中含有2个原子、10个价电子，用替代法”，与C2互为等电子体的分子 为N,(或CO),离子为：CN。 19.【分析】本题综合考查了配合物的制备及含量的测定。第一部分通过硫酸铜与氨水、氢氧 化钠反应制备氢氧化铜沉淀：第二部分利用氢氧化铜与甘氨酸在水浴加热条件下反应制备二 甘氨酸合铜少，并利用乙醇降低其溶解度使其结晶析出：第三部分利用碘量法测定产品中二 甘氨酸合铜四的纯度，根据反应方程式建立关系式进行定量计算。 【详解】(1)①根据仪器构造可知，装有CuSO4溶液的仪器为三颈烧瓶。 7 海南中学2027届高三第2次周考化学试题 命题人：轩书会、符方航审题人：王小珠 ②蓝色沉淀为Cu(OH)2,加入氨水后发生络合反应溶解，生成深蓝色的四氨合铜Ⅻ离子， 离子方程式为Cu(OH)2+4NH3·H20=[Cu(NH3)4]2++20H+4H20或 Cu(OH)2+4NH3=「Cu(NH)4]+2OH。 ③沉淀从含有SO2的溶液中过滤得出，表面附着有SO2等杂质离子，检验沉淀是否洗净即 检验洗涤液中是否含有SO2,可选用氯化钡溶液和稀盐酸。 (2)①水浴加热时，烧杯上方加盖表面皿可以减少热量损失，同时起到冷凝回流的作用， 防止溶剂过度蒸发。 ②水浴加热时，温度计用于测量水浴的温度，温度计的测温球泡应浸没在水浴液面以下，且 不能触碰容器底部，故选b。 (3)二甘氨酸合铜四在水中的溶解度较大，在乙醇中的溶解度较小，加入95%乙醇溶液可 以降低产物的溶解度，有利于晶体大量析出。 (4)顺式产物加水加热逐渐溶解，并析出反式产物，说明顺式产物在水中的溶解度大于反式 产物。根据相似相溶原理，水是极性溶剂，故顺式产物的极性大于反式产物，填>”。 (5)滴定过程中，I,遇淀粉显蓝色，当I,被完全消耗时，蓝色褪去，且反应生成了白色的Cl 沉淀，故滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准液时，悬浊液由蓝色变为白色，且半分钟内 不恢复原色。 (6)若pH过大，Cu+易发生水解生成沉淀，导致参与反应的C+减少，测定结果偏低： 若pH过小，酸性条件下I易被空气中的氧气氧化生成【2，且S,O?在酸性条件下易与H反 应发生歧化，导致消耗的Nα，S,O3标准液体积产生误差，使测定结果偏高。 (7)根据反应方程式①2C2++4=2Cl↓+l,和②L2+2S,0}=2I+S,0?,可得关 系式：2Cu2+~l2~2S,0，即n(Cu2+)=n(S203）. 滴定消耗的n(S20号）=0.0600mol.L×30.00×103L=1.8×103mol, 则产品中二甘氨酸合铜四的物质的量为1.8×103mol, 其质量为1.8×103mol×212g·mol=0.3816g, 故本实验产品中二甘氨酸合铜四的质量分数 0.3816g×100%=90.0%。 0.4240g 8海南中学2027届高三第2次周考化学试题 命题人：轩书会、符方航审题人：王小珠 海南中学2027届高三第2次周考化学 考试时间：90分钟：试卷分数：100分 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。单选。 1.以LF和BcF2作为载体盐可实现钍(Th)→铀（U)转化。下列说法正确的是（) A.Li、Be、F处于周期表同一周期 B.离子半径：r(Li)<r(Be2) C.U与3Th互为同位素 D.F原子基态核外电子排布式为2s22p 2.甲硫醇是重要的工业原料，可利用反应CH,OHH,S0CH,SHH,0制备.下列有关化学 400℃ 用语的表述或图示正确的是() A.0原子的2印，电子云轮第图：○主 3p B.基态A1原子的价层电子轨道表达式：田日 C.H20的分子空间构型为四面体形 D.中子数为8的碳原子：C 3.结合所给结构示意图及相关信息进行分析。下列说法正确的是() 名称或化学式 吡咯 H3PO3 [Co(NH3)6]CL 邻羟基苯甲醛 0 0Co3+ 结构示意图 NH 0 HO-P-H NH, OH OH A.吡咯分子中参与形成大π键的电子数为5 B.HPO3与过量氢氧化钠反应生成的盐为NasPO3 C.1mol[Co(NH)6C中含24molc键 D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 4.下列原因分析能正确解释性质差异的是( 选项 性质差异 原因分析 酸性：HC10>H2S03>H2S1O3 非金属性：Cl>S>Si 分 键角：BC3>PC B、P元素的电负性不同 离子半径：Ca2+<Cl<S2 电子层结构相同，核电荷数：Ca>CIl>S D 热稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键，而Ⅲ分子间存在范德华力 A.A B.B C.C D.D 海南中学2027届高三第2次周考化学试题 命题人：轩书会、符方航审题人：王小珠 5.下列说法正确的是（) 元素 元素的结构或性质 X 形成的两种氢化物在常温下都为液体，其单质之一是生命活动不可缺少的物质 原子结构示意图为 Z 基态Z原子价电子层中：成对电子数=未成对电子数=电子层数 在同周期主族元素中原子半径最大，W单质与X单质在不同温度下可生成两种 不同颜色的固体 A.基态W的空间运动状态有11种 B.简单氢化物的稳定性：Y>X C.Z在周期表中的位置为第3周期第VA族 D.X单质分别与Y、Z、W单质直接化合的产物沸点：W>Y>Z 6.Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是() Be.CB(OH)HCIBeCt, 熔融① Be 熔点2200℃NaOH 熔点405℃NaCl 沸点488℃ Naz [Be(OH)] A.Be(OH)2是两性氢氧化物 B.根据①过程可知BeCl2是离子化合物 C.NaBe(OH田中Be原子的价层电子对数为4 D.BezC与H0反应：Be,C+4H2O=2Be(OH),+CH,↑ 7.第VA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其空间结构呈三角锥形。RC5在 气态时的分子结构如图所示，下列说法正确的是() 0.201nm A.RC中心原子R的杂化方式为sp3 B.RCL分子中5个R一CI键的键能不完全相等 ●R C.RC5分子中R最外层有5个未成对电子 0.214nm D.C1一R一C1的键角有90°、120°两种 8.氨硼烷N日3BH)作为一种高容量化学氢化物引起了广泛关注，其储氢密度高且相对安全， 海南中学2027届高三第2次周考化学试题 命题人：轩书会、符方航审题人：王小珠 其分子结构模型如图所示： 下列说法正确的是() A.氨硼烷中存在s一po键 B.氨硼烷分子内所含化学键的类型有氢键、非极性共价键和配位键 C.基态B原子价电子层上的电子先激发再杂化，激发过程中形成的原子光增为吸收光谱 D.氨硼烷与乙烷结构相似，氨硼烷在水中溶解能力大于乙烷，原因是氨硼烷分子间能形成氢键 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。 9.根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是（) 选项 实验操作和现象 结论或解释 HPO4的分子间作用力大于 加热NaC与浓HPO4混合物可制备HCI HC,沸点更高 用pH计测量等浓度的2-氯丙酸和2-氟丙酸的 2-氯丙酸中0一H键的极性大 pH,发现前者大于后者 于2-氟丙酸中0一H键的极性 根据“相似相溶”原理，2更易溶 【2易溶于（溶液而不易溶于水 于与之极性相近的Ⅺ溶液中 用大理石和盐酸反应制取C02气体，立即通入一 元素非金属性：C>Al 定浓度的NaAI(OD溶液中，出现白色沉淀 A.A B.B C.C D.D 10.某离子化合物（如图所示）广泛应用于电镀工艺，Q、X、Y、W、Z为原子序数依次增大 的短周期元素，Y原子核外电子数是Z原子核外电子数的一半。下列叙述正确的是() A.Y元素单质的熔点高于W B.Z与85号元素位于周期表中的同一主族 C.这五种元素分别位于4个不同主族 D.化合物XZ2的空间构型为直线形 高温 11.工业上常用反应2C+Si0, =Si+2C0制备粗硅，若碳过量还会生成SC,下列说法正确 的是（) A.相对分子质量：C6o>SIO2>SiC,因此熔沸点：C60>S1O2>SiC B.S田L中S1的化合价为+4价，CH4中C的化合价为-4价，因此S旧，还原性小于CH4 C.S1原子间难形成双键而C原子间可以，是因为S1的原子半径大于C,难形成ppπ键 D.键能：S1一H<C一H,SS1<CC,因此硅烷的种类和数量远不如烷烃的多 海南中学2027届高三第2次周考化学试题 命题人：轩书会、符方航审题人：王小珠 12.格氏试剂RMg是有机合成的常用试剂，CH3 CH2MgBr在乙醚溶液中结晶析出获得 CH3CH2MgBr2(CH3CH2)2O,其结构如图所示H原子未标出)。下列说法错误的是（) A.O原子存在孤电子对 B.共价键成分：MgC键<Mg0键 C.基态原子第一电离能：O>C>Mg D.图中o代表Mg原子，杂化方式为sp 13.NC和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl的水解机理示意图如下： CI H 下列说法不正确的是() A.NCL3为极性分子而SiCL为非极性分子 B.NCL,的水解过程只存在极性键的断裂和形成 C.NCL,和SiCl,的水解反应机理相同 D.NHCL,和NH,均能与H,O形成氢键 14.CuCl是重要的合成催化剂，以低品位铜矿（主要成分Cu,S和xFe0·yFe,O,)为原料制备 CuCl流程如下。 稀硫酸 氨水 MnO2 氢水NH,HCO Cu盐酸 H,0 低 位→浸取→除铁→除锰 加热滤液，过滤、洗涤高活性 一系列操作 Cuo 还原稀释 -CuCl 铜 滤渣1 MnCO, NaCI 已知：①Cu(I)易歧化或被氧化为C(II),仅稳定存在于沉淀或配合物中，在C浓度较大的 体系中存在CuCl+CI CuCl, ②室温下，Mn(OH)2和Cu(OH),的溶解度接近：MnCO,和CuCO,的溶解度接近。 下列说法错误的是（) A.“除锰”过程中若不加氨水会导致碳酸氢铵用量增大，但不影响后续操作 B.“过滤、洗涤”得到的CuO可选择浓氢氧化钠、加热即可检验是否洗涤干净 C.“稀释”时用冰水浴有利于CuCI的析出 D.若[Cu2CL2(C02·2H,0]中铜配位数为4，则结构可能为： H,O 海南中学2027届高三第2次周考化学试题 命题人：轩书会、符方航审题人：王小珠 三、非选择题：共5题，共60分。 15.(10分)常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均 为0.01moL)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。回答下列问题： (1)画出元素W基态原子的电子排布式： 个pH (2)元素X在元素周期表中属于区。 (3)同一周期元素中比Y第一电离能大的元素有种。 i (④化合物XY,为离子化合物，该物质的电子式 /0 W ZY 原子半径 (⑤)比较Y、Z两种元素的相关性质： 气态氢化物的热稳定性： (填化学式)： 原子序数 从原子结构角度解释原因： 16.(12分)卤素之间或卤素与其他元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。 回答下列问题： 元素 H C F B 电负性 2.2 2.5 4.0 2.6 3.4 2.0 1.5 (①)CHI是一种甲基化试剂，CE,I可用作制冷剂，CH,I和CFI发生水解时的主要反应分别 是：CH,I+H,O→CH,OH+HI和CFI+H,O→CF,H+HIO。CF,I的水解产物是HIO, 结合电负性解释原因 (2)40C时，F2与冰反应生成HOF和HF。常温常压下，HoF为无色气体，HOF中O的化 合价为水解反应的产物为。比较键角大小：H0H0F(填“>”“<”或“=”) (3)研究发现，AMH型物质中A+离子半径越大、M元素电负性越强，物质越稳定，则该类物 质中最稳定的一种的化学式为 A.LiAIH B.KBH C.NaBHa D.KGaH, (4)AMH,型物质中，H的话性与M-H键的极性相关，请解释NaAH,还原性比NaBH,强的 原因： (⑤)已知： 元素 氟 氯 溴 碘 第一电离能kJ/mo) 1681 1251 1140 1008 根据上表数据判断：最有可能生成较稳定单核阳离子的卤素原子是 (填元素名称 海南中学2027届高三第2次周考化学试题 命题人：轩书会、符方航审题人：王小珠 17.(14分)请回答以下问题： OH NN 是五元氯杂环家族中重要的成员之一，已知五元氮杂环为平面结构，1号氮 OH N-N NH 原子参与形成大π键的电子数为 ,物质A( )比物质B( HO 的沸点低的原因 (2)N,N-二甲基甲酰胺( CH)是良好的溶剂，可以按如下流程制备： H NaNH,CH(CH,),NH-HCOOCH, CH H CH ①将足量的NaNH2加到卤代烃(CH)中，可制备(CH)NH,写出该反应的化学反应方程 式 比较反应活性：CHF CHBr(填“>”、“<”或“=)。 ②HCOOCH,中π键与c键数目之比为 (3)X射线衍射测定发现，L,AsF,中存在离子，基态As原子简化的电子排布式为 一，I的VSEPR模型名称 (4)研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：Cu+、Fe2+、Fe3+等。Sn+呈色.。 18.(10分)铜的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题： (1)画出铜的原子结构示意图 基态Cū原子中，核外电子占据的最高能层符号为 (2)Cu与Fe均为过渡元素，从原子结构的角度解释高温下CuO易分解为Cuz0的原因 是 (3)在H2O2作用下，铜与浓盐酸的反应可用于制备CCL2,写出该反应化学方程式： 反应中，H,O,实际消耗量大于理论用量的原因是 (④向ICu(NH3)CI溶液中通入乙炔(CH2)气体，可生成红棕色沉淀C2C2。 写出与Cu2C2中阴高子C22互为等电子体的一种分子和一种离子 6 海南中学2027届高三第2次周考化学试题 命题人：轩书会、符方航审题人：王小珠 19.(14分)二甘氨酸合铜（Π）是最早被发现的电中性内配盐，已知：二甘氨酸合铜（Ⅱ）有 顺式和反式两种结构（如下图）。甘氨酸(H,NCH,COOH)可与氢氧化铜反应制备二甘氨 酸合铜（Ⅱ），其反应的化学方程式为 Cu(OH)2+2H,NCH,COOH S5-70C (H,NCH,COO),Cu+2H2O H,H. >70℃ 顺式二甘氨酸铜() 反式二廿氢酸铜() 天蓝色针状晶体 深蓝色鳞状晶体 L.制备Cu(OH)2 如图所示，向装有CuSO,溶液的仪器中边滴加氨水边搅拌，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消 失，溶液变为深蓝色。再加入过量NaO丑溶液至不再生成沉淀，过滤，洗涤，干燥。 搅拌 NaOH 溶液 CuSo 溶液 水浴 (1)①装有CSO,溶液的仪器名称为 ⑨要检验沉淀是否洗净，可选用 试剂（填化学式）。 Ⅱ.制备二甘氨酸合铜（Ⅱ） 将制得的Cu(OH)2固体置于烧杯中，加入甘氨酸(H,NCH,COOH)溶液，水浴加热至 65~70℃，搅拌，至Cu(OH)2全部溶解，充分反应后趁热过滤，往滤液中加入10L95% 的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得天蓝色针状晶体。 (2)过程Ⅱ涉及反应在下图1装置中进行，烧杯上方加盖表面皿的作用是 :为控制水浴 温度保持在65~70℃，下图2温度计球泡的合适位置是 (填字母序号)。 控制反应温度为65~70℃的原因： 海南中学2027届高三第2次周考化学试题 命题人：轩书会、符方航审题人：王小珠 水浴 液面 水裕锅 底部 b 图1 图2 (3)将所得产品加入少量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，并析出深蓝色鳞状晶体。 由此可知顺式产物极性 反式产物。（填>”或“<”） Ⅲ.二甘氨酸合铜（Ⅱ）含量的测定。 准确称取0.4240g产品于烧杯，加入100mL蒸馏水、5mL1mol·LH,S0,(释放出Cu2+) 和1gKa(过量)固体，加入2mL1%淀粉溶液，用0.0600mol.LNa,S,0,标准液滴定至 终点。平行实验三次，平均消耗Na,S,03标准液30.00mL。 已知：上述步骤涉及的反应有①2Cu2++41=2Cul↓+H2②12+2S20}=2I+S,0名；Cul 为白色固体。 (4)滴定过程pH需控制在3.0-4.0之间，原因为 (⑤)二甘氨酸合铜（Π）的相对分子质量为212，则本实验产品中二甘氨酸合铜（Ⅱ）的质量分 数为 %(保留三位有效数字)。