2027届高三化学一轮复习讲义：氯及其化合物

正确的方向+高效的学习方法=目标成绩 2027届高三一轮复习：Cl元素及其化合物性质 知识点回顾： 一、氯气的性质 1．原子结构与存在：17号元素，电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，最外层7个电子，易得1个电子，单质具有强氧化性；自然界中氯只以化合态存在（如海水、盐矿中的Cl⁻）。 2．物理性质：通常为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；能溶于水（1体积水约溶解2体积氯气）；易液化。收集：向上排空气法或排饱和食盐水法，不能用排水法。 3．化学性质（强氧化性）： （1）与金属（变价金属被氧化到最高价）：2Na＋Cl₂＝(点燃)＝2NaCl（白烟）；Cu＋Cl₂＝(点燃)＝CuCl₂（棕黄色烟，溶于水得蓝绿色溶液）；2Fe＋3Cl₂＝(点燃)＝2FeCl₃（棕黄色烟，不生成FeCl₂）。 （2）与非金属：纯净的H₂在Cl₂中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾；H₂与Cl₂混合气体光照时发生爆炸：H₂＋Cl₂＝(光照或点燃)＝2HCl。磷在Cl₂中燃烧：Cl₂不足：2P＋3Cl₂＝(点燃)＝2PCl₃（白雾）；Cl₂充足：2P＋5Cl₂＝(点燃)＝2PCl₅（白烟）。 （3）与水：Cl₂＋H₂O⇌HCl＋HClO（可逆的歧化反应），该反应是氯水成分复杂、氯气能使湿润有色布条褪色的原因。 （4）与碱：与NaOH溶液（吸收氯气尾气、制84消毒液）：Cl₂＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H₂O；与石灰乳（制漂白粉）：2Cl₂＋2Ca(OH)₂＝Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O。 （5）与还原性物质：Cl₂＋2FeCl₂＝2FeCl₃；Cl₂＋2KI＝2KCl＋I₂；Cl₂＋Na₂SO₃＋H₂O＝2HCl＋Na₂SO₄；Cl₂＋H₂S＝2HCl＋S↓。 二、氯水的成分与性质 表1　新制氯水中微粒及其性质 微粒 含量 性质（应用） Cl₂ 较多 黄绿色；强氧化性（能与Fe²⁺、I⁻、SO₃²⁻、SO₂等还原性物质反应） HClO 少量 弱酸性；强氧化性，漂白、杀菌消毒；不稳定，见光分解 H₂O 绝大部分 溶剂；能与Na等活泼金属反应 H⁺、Cl⁻ 较多 强酸性（由盐酸电离）；Cl⁻遇Ag⁺生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 ClO⁻、OH⁻ 极少量 ClO⁻具有漂白性；溶液显强酸性（HCl完全电离决定） 1．成分记忆："三分子四离子"——H₂O、Cl₂、HClO；H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻。 2．性质对应：①由Cl₂决定：呈黄绿色，具有强氧化性；②由H⁺决定：使紫色石蕊试液变红；③由HClO决定：漂白性、杀菌消毒，光照分解2HClO＝(光照)＝2HCl＋O₂↑；④由Cl⁻决定：滴加AgNO₃溶液产生白色沉淀。氯气使紫色石蕊试液先变红后褪色。 3．易混辨析：液氯是纯净物（只含Cl₂分子）；氯水是混合物；久置氯水因HClO分解而变为稀盐酸（无色、无漂白性）。干燥的氯气没有漂白性，起漂白作用的是HClO（或ClO⁻）。 三、次氯酸与含氯漂白剂 1．HClO的性质：①弱酸性：酸性HCl＞H₂CO₃＞HClO（HClO是比碳酸还弱的酸）；②强氧化性：漂白有机色素、杀菌消毒（氧化性漂白，永久性）；③不稳定性：2HClO＝(光照)＝2HCl＋O₂↑，故氯水、漂白粉需避光密封保存。 2．漂白粉：成分Ca(ClO)₂和CaCl₂，有效成分是Ca(ClO)₂；漂白原理：Ca(ClO)₂＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2HClO（碳酸酸性强于次氯酸）；变质：露置空气中最终转化为CaCO₃，故需密封避光保存。 表2　常见漂白性物质对比 类别 代表物质 漂白原理 特点 氧化型 HClO、NaClO、Ca(ClO)₂、湿润的Cl₂、Na₂O₂、H₂O₂ 将有色物质氧化为无色物质 永久性漂白，不可逆 化合型 SO₂ 与有色物质化合生成不稳定的无色物质 暂时性漂白，加热可恢复 吸附型 活性炭 吸附色素 物理过程 注意：干燥的Cl₂、液氯均无漂白性；SO₂不能漂白酸碱指示剂（能使石蕊只变红不褪色），而HClO能使石蕊先变红后褪色——这是鉴别SO₂与Cl₂（湿润）的常用方法。 四、氯气的实验室制法 1．反应原理：MnO₂＋4HCl(浓)＝(Δ)＝MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。必须用浓盐酸（稀盐酸不反应），随反应进行盐酸变稀后反应停止；也可用KMnO₄、KClO₃、Ca(ClO)₂等强氧化剂与浓盐酸反应（不需加热），如2KMnO₄＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O。 表3　氯气制备装置的关键环节（发生→净化→收集→尾气） 环节 试剂（方法） 目的（原因） 除杂 饱和食盐水 除去Cl₂中混有的HCl气体 干燥 浓硫酸（或无水CaCl₂） 除去水蒸气，得到干燥氯气 收集 向上排空气法或排饱和食盐水法 Cl₂密度比空气大；Cl₂在饱和食盐水中溶解度很小 尾气处理 NaOH溶液 Cl₂有毒，用NaOH溶液吸收防止污染空气 2．验满：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近瓶口，试纸变蓝，说明已收集满（或湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色）。 3．注意事项：①先检查装置气密性再装药品；②不能用排水法收集（Cl₂能溶于水且与水反应）；③尾气吸收用NaOH溶液而不用澄清石灰水（石灰水中Ca(OH)₂浓度小，吸收不完全）；④加热时用小火缓缓加热，防止盐酸大量挥发。 五、氯及其化合物的转化与卤素 1．价态转化规律：Cl⁻→(强氧化剂或电解)→Cl₂→(与碱)→ClO⁻→(遇酸)→HClO→(光照)→HCl（Cl⁻）。中间价态Cl₂遇强氧化剂被氧化（如与热的浓NaOH溶液：3Cl₂＋6NaOH＝(Δ)＝5NaCl＋NaClO₃＋3H₂O，歧化反应）；不同价态同种元素间归中：KClO₃＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O。 2．84消毒液与洁厕灵不能混用：NaClO＋2HCl＝NaCl＋Cl₂↑＋H₂O（归中反应生成有毒的氯气）。 表4　卤族元素单质性质递变（F₂→Cl₂→Br₂→I₂） 单质 颜色状态（常温） 与水反应 氧化性 对应离子还原性 F₂ 淡黄绿色气体 剧烈：2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂ 最强 F⁻最弱 Cl₂ 黄绿色气体 缓慢、可逆 强 Cl⁻较弱 Br₂ 深红棕色液体 缓慢 较强 Br⁻较强 I₂ 紫黑色固体 极微弱 较弱 I⁻最强 3．卤素要点：①氧化性F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，离子还原性F⁻＜Cl⁻＜Br⁻＜I⁻；②F₂只有0、－1价，无正价、无含氧酸；③Br₂易挥发，保存时加水液封；I₂易升华，遇淀粉变蓝；④AgX（X＝Cl、Br、I）均不溶于稀硝酸，颜色依次为白、淡黄、黄色（AgF可溶）；⑤卤素单质间的置换：Cl₂＋2NaBr＝2NaCl＋Br₂、Br₂＋2KI＝2KBr＋I₂；⑥检验X⁻：先加稀硝酸酸化，再加AgNO₃溶液，观察沉淀颜色。 六、易错警示 （1）"液氯、新制氯水、久置氯水"成分不同：液氯只含Cl₂分子；新制氯水为"三分子四离子"；久置氯水即稀盐酸。 （2）干燥的氯气不能漂白有色布条，HClO才具有漂白性；氯气使湿润有色布条褪色。 （3）Cl₂与Fe、Cu等变价金属反应生成最高价氯化物（FeCl₃、CuCl₂）；Fe与盐酸反应才生成FeCl₂。 （4）漂白粉的成分是Ca(ClO)₂和CaCl₂，有效成分是Ca(ClO)₂；失效最终产物是CaCO₃。 （5）1 mol Cl₂与水完全反应转移1 mol电子，但该反应可逆且有限度，实际转移电子数小于1 mol。 （6）HClO是弱酸，离子方程式中不拆写；酸性HCl＞H₂CO₃＞HClO，故Ca(ClO)₂溶液中通入过量CO₂生成HClO和HCO₃⁻（不生成CaCO₃沉淀）。 （7）检验Cl⁻必须先用稀硝酸酸化排除CO₃²⁻、SO₃²⁻等干扰，不能用盐酸酸化。 （8）氯气与热的浓NaOH溶液发生歧化生成NaCl和NaClO₃，与冷的NaOH溶液生成NaCl和NaClO。 典型例题： 例1．判断下列说法的正误。 ①液氯与氯水的成分相同（×） ②干燥的氯气能使有色布条褪色（×） ③氯气与铁反应生成FeCl₂（×） ④漂白粉的有效成分是次氯酸钙（√） ⑤新制氯水中滴加AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl⁻（√） ⑥氯气与NaOH溶液反应时，Cl₂只作氧化剂（×） ⑦将Cl₂通入紫色石蕊试液，先变红后褪色（√） ⑧久置的氯水就是稀盐酸（√） 【解析】①液氯为纯净物只含Cl₂分子，氯水为混合物，错误；②干燥的Cl₂无漂白性，起漂白作用的是HClO，错误；③Cl₂氧化性强，将Fe氧化为最高价FeCl₃，错误；④漂白粉有效成分为Ca(ClO)₂，正确；⑤氯水中含Cl⁻，与Ag⁺生成AgCl白色沉淀，正确；⑥Cl₂＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H₂O为歧化反应，Cl₂既作氧化剂又作还原剂，错误；⑦氯水中H⁺使石蕊变红，HClO使其褪色，正确；⑧HClO见光分解，久置氯水即稀盐酸，正确。 例2．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（B） A．氯气有毒，可用于自来水的杀菌消毒 B．次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纸张和织物 C．盐酸具有挥发性，可用于除去铁件表面的铁锈 D．氯气具有还原性，可用于制造漂白粉 【解析】A项氯气用于杀菌消毒是利用其强氧化性，与其毒性无关；B项HClO的强氧化性可将有色物质氧化为无色物质，对应正确；C项除铁锈利用盐酸的酸性；D项Cl₂制漂白粉体现的是强氧化性（歧化反应）。故选B。 例3．氯及其化合物应用广泛,下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　A　) A.MnO2有氧化性,可用于实验室制氯气 B.ClO2易溶于水,可用于自来水消毒 C.HClO不稳定,可用于棉、麻漂白 D.Cl2有还原性,可用于从海水中提取溴 解析 ：实验室由MnO2与浓盐酸共热制取Cl2,反应生成MnCl2,锰元素化合价降低,MnO2作氧化剂,体现其氧化性,A正确;ClO2具有强的氧化性,能够使蛋白质变性,可用于自来水消毒,与ClO2易溶于水的性质无关,B错误;次氯酸可用作棉、麻的漂白剂,是利用次氯酸的强氧化性,与其稳定性无关,C错误;海水提取溴是利用氯气能氧化Br-得到:2Br-+Cl2Br2+2Cl-,氯元素化合价降低,Cl2有氧化性,D错误。故选A。 例4．为除去下列物质（括号内为杂质），所选试剂或方法正确的是（B） A．Cl₂(HCl)：将气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶 B．Cl₂(HCl)：将气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 C．Cl₂(H₂O)：将气体通过盛碱石灰的干燥管 D．FeCl₂溶液(FeCl₃)：向溶液中通入足量Cl₂ 【解析】A项NaOH溶液将Cl₂和HCl同时吸收，错误；B项HCl极易溶于水，Cl₂在饱和食盐水中溶解度很小，既除杂又不损耗Cl₂，正确；C项碱石灰呈碱性，会吸收Cl₂，应改用无水CaCl₂或浓硫酸，错误；D项通入Cl₂会将FeCl₂氧化为FeCl₃，除杂试剂应加足量铁粉后过滤，错误。故选B。 例5．下列关于氯水的叙述正确的是（B） A．新制氯水中只含Cl₂和H₂O B．氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中既含H⁺又含HClO C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂ D．氯水是无色液体 【解析】A项新制氯水为"三分子四离子"的混合物，错误；B项变红说明有H⁺（盐酸），褪色说明有HClO，正确；C项光照时2HClO＝2HCl＋O₂↑，逸出气体为O₂，错误；D项新制氯水因溶有Cl₂而呈浅黄绿色，错误。故选B。 例6．下列制备并收集干燥、纯净氯气的方案中，合理的是（A） A．MnO₂与浓盐酸共热，产生的气体依次通过盛饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，再向上排空气法收集 B．KMnO₄与浓盐酸反应，产生的气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再排空气法收集 C．MnO₂与稀盐酸共热，产生的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，再向上排空气法收集 D．KMnO₄与浓盐酸反应，产生的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，再向下排空气法收集 【解析】A项先经饱和食盐水除去HCl，再经浓硫酸干燥，向上排空气法收集，方案完整合理；B项NaOH溶液会把Cl₂一并吸收，错误；C项稀盐酸不与MnO₂反应，无法制得Cl₂，错误；D项Cl₂密度比空气大，应向上排空气法收集，错误。故选A。 例7．氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸,⑥是高锰酸钾,②~⑤是滤纸条,依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液,实验时滴入浓盐酸,下列说法不正确的是(　　) A.产生氯气的离子方程式为2MnO₄⁻+16H⁺+10Cl⁻=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O B.⑤处变红色,发生的反应为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 C.②处先变红后褪色,说明氯气溶于水后,溶液有酸性和漂白性 D.③处变蓝色,④处变橙色,说明氧化性:Cl2>Br2>I2 解析 高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气,离子方程式为2MnO₄⁻+16H⁺+10Cl⁻=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O,A正确;氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁,铁离子遇到KSCN溶液显红色,发生的反应依次为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,B正确;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,石蕊溶液先变红后褪色,C正确;氯气和碘化钾反应生成碘单质,淀粉遇碘单质变蓝色,说明氧化性:Cl2>I2,氯气和溴化钾反应生成溴单质,溶液变橙色,说明氧化性:Cl2>Br2,但不能说明氧化性:Br2>I2,D错误。故选D。 例8．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是(　　) A.a既可被氧化,也可被还原 B.d的浓溶液可与c的固体反应生成b与e C.实验室可通过加热MnO2与d的浓溶液制得a D.可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系 解析 由题干信息可知,物质a、b、c、d、e分别为Cl2、NaCl、NaClO、HCl、HClO。a为Cl2,其中Cl元素的化合价为0价,既可以升高也可以降低,故既可被氧化,也可被还原,A正确;由于反应ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O,故d的浓溶液即浓盐酸不可与c的固体即NaClO反应生成NaCl与HClO,B错误;实验室可通过加热MnO2与d的浓溶液即浓盐酸制得a即Cl2:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,C正确;可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系即Cl2ClO-HClOHClCl-Cl2,D正确。故选B。 例9．X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是(　C　) A．X2Y2、ZY2、W(ZY)2均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同 B．WX2中X元素的检验方法可以将WX2固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜 C．WZ2、WY2两种化合物中阴阳离子个数比均为2：1 D．XZY属于弱电解质，且具有强氧化性 例10．下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A． B． C． D． 【详解】A. Cu和浓硫酸加热时才能生成SO2，故A错误； B. NaClO溶液中通入CO2气体生成HClO，HClO光照分解生成O2，故B错误； C. Ca(ClO)2溶液中加入浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2，Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，故C正确； D. MnO2和浓盐酸加热时才能生成Cl2，故D错误； 答案选C。 巩固提升： 1．下列关于氯及其化合物的说法正确的是（D） A．氯气是黄绿色气体，无毒，有刺激性气味 B．氯气能与水反应，所以氯水中只含有H⁺和Cl⁻ C．次氯酸钠具有酸性，可以漂白织物 D．漂白粉露置在空气中会变质，最终主要成分变为CaCO₃ 【解析】A项Cl₂有毒；B项氯水为"三分子四离子"的混合物；C项NaClO漂白是利用其强氧化性而非酸性；D项漂白粉与CO₂、H₂O作用最终转化为CaCO₃，正确。故选D。 2．下列离子方程式书写正确的是（B） A．氯气溶于水：Cl₂＋H₂O＝2H⁺＋Cl⁻＋ClO⁻ B．氯气通入NaOH溶液：Cl₂＋2OH⁻＝Cl⁻＋ClO⁻＋H₂O C．次氯酸钙溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺＋2ClO⁻＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2HClO D．用石灰乳吸收氯气：Cl₂＋2OH⁻＝Cl⁻＋ClO⁻＋H₂O 【解析】A项HClO为弱酸不能拆开，且反应可逆，应为Cl₂＋H₂O⇌H⁺＋Cl⁻＋HClO；B项正确；C项CO₂过量时生成HCO₃⁻而非CaCO₃，应为ClO⁻＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃⁻；D项石灰乳中Ca(OH)₂应写化学式。故选B。 3．84消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）混合会产生有毒气体，反应为NaClO＋2HCl＝NaCl＋Cl₂↑＋H₂O。下列说法错误的是（C） A．该反应是归中反应 B．反应中盐酸作还原剂 C．反应中盐酸既作氧化剂又作还原剂 D．每生成1 mol Cl₂，转移1 mol电子 【解析】NaClO中＋1价氯与HCl中－1价氯归中生成0价Cl₂；盐酸中Cl被氧化，盐酸作还原剂，C错误；NaClO作氧化剂；每生成1 mol Cl₂，由1 mol Cl⁻失电子、1 mol＋1价Cl得电子，转移1 mol电子。故选C。 4．下列关于卤族元素的说法正确的是（A） A．单质的氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂ B．气态氢化物的稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF C．对应阴离子的还原性：F⁻＞Cl⁻＞Br⁻＞I⁻ D．卤素单质与水反应均生成氢卤酸和次卤酸 【解析】同主族自上而下非金属性减弱，单质氧化性减弱、阴离子还原性增强、氢化物稳定性减弱，A正确、B和C错误；F₂与水剧烈反应生成HF和O₂，不生成次氟酸，D错误。故选A。 5．检验某溶液中是否含有Cl⁻，下列操作正确的是（C） A．向溶液中加入AgNO₃溶液，观察是否有白色沉淀生成 B．先向溶液中加稀盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液 C．先向溶液中加稀硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液，观察是否产生白色沉淀 D．向溶液中加入AgNO₃和盐酸的混合溶液 【解析】检验Cl⁻应先用稀硝酸酸化排除CO₃²⁻等干扰，再加AgNO₃溶液；A项未酸化，CO₃²⁻等会产生干扰；B、D项引入Cl⁻造成干扰。故选C。 6．在标准状况下，将a L H₂与b L Cl₂混合，光照充分反应后恢复至原状态，所得气体的体积为（A） A．(a＋b) L B．2b L C．2a L D．无法确定 【解析】H₂＋Cl₂＝(光照)＝2HCl，反应前后气体分子数不变，无论哪种气体过量，同温同压下气体总体积不变，仍为(a＋b) L。故选A。 7．某同学将新制氯水分别滴加到下列溶液中，现象描述与结论均正确的是（D） A．滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有大量Cl₂分子 B．滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝后褪色 C．滴入FeCl₂溶液，产生白色沉淀 D．滴入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，说明氯水中含有Cl₂ 【解析】A项白色沉淀为AgCl，说明氯水中含有Cl⁻；B项应先变红后褪色；C项Cl₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，溶液变黄；D项Cl₂氧化I⁻生成I₂使淀粉变蓝，正确。故选D。 8．将0.15 mol Cl₂缓慢通入100 mL 2.0 mol·L⁻¹的NaOH溶液中充分反应（不加热），下列说法正确的是（D） A．反应中Cl₂只作氧化剂 B．反应后溶液中n(Cl⁻)＝0.2 mol C．反应后溶液呈酸性 D．反应后溶液中c(Cl⁻)＝c(ClO⁻) 【解析】n(NaOH)＝0.2 mol＜0.3 mol，Cl₂过量。按Cl₂＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H₂O，消耗0.1 mol Cl₂，生成0.1 mol NaCl和0.1 mol NaClO，剩余0.05 mol Cl₂（部分溶解）；该反应为歧化反应，Cl₂既作氧化剂又作还原剂，A错误；n(Cl⁻)＝0.1 mol，B错误；反应后溶液含NaClO，水解显碱性，C错误；同一体积中n(Cl⁻)＝n(ClO⁻)，D正确。故选D。 9．实验室用MnO₂与浓盐酸共热制备氯气，下列仪器或用品中不需要的是（D） A．分液漏斗 B．酒精灯 C．饱和食盐水 D．碱式滴定管 【解析】制备需圆底烧瓶、分液漏斗（加浓盐酸）、酒精灯（加热）；净化需饱和食盐水（除HCl）和浓硫酸（干燥）；碱式滴定管用于滴定实验，本实验不需要。故选D。 10．下列"类比"合理的是（A） A．Cl₂与水反应生成盐酸和次氯酸，则Br₂与水反应生成氢溴酸和次溴酸 B．NaClO溶液与CO₂反应生成NaHCO₃和HClO，则NaClO溶液与SO₂反应生成NaHSO₃和HClO C．Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，则Fe与盐酸反应也生成FeCl₃ D．Ca(ClO)₂与CO₂、H₂O反应生成CaCO₃和HClO，则Ca(ClO)₂与SO₂、H₂O反应生成CaSO₃和HClO 【解析】Br₂与水类比Cl₂与水，正确；B项SO₂具有还原性，被HClO氧化，应生成NaHSO₄（或Na₂SO₄）和HCl；C项Fe与盐酸反应生成FeCl₂；D项SO₂具有还原性，被氧化为CaSO₄。故选A。 11.ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示,下列说法错误的是(　B　) A.通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中 B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O22Cl+2H++O2 C.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥 D.工业上将ClO2气体制成NaClO2固体,其主要目的是便于贮存和运输 解析 吸收器中ClO2、双氧水和NaOH溶液反应,混合液呈碱性,离子方程式应为2ClO2+H2O2+2OH-2Cl+2H2O+O2,B错误;冷却结晶后,要经过滤、洗涤、干燥得到NaClO2固体,C正确;ClO2和NaClO2均具有漂白性,将ClO2气体制成NaClO2固体,便于贮存和运输,D正确。故选B。 12．漂白粉露置在空气中会逐渐变质，最终主要成分变为CaCO₃。下列说法错误的是（C） A．变质过程中发生反应：Ca(ClO)₂＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2HClO B．变质过程中发生反应：2HClO＝(光照)＝2HCl＋O₂↑ C．变质过程中氯元素的化合价由＋1价变为0价 D．漂白粉应密封避光保存 【解析】Ca(ClO)₂先与空气中CO₂、H₂O反应生成HClO，HClO见光分解为HCl，HCl再与Ca(ClO)₂（或CaCO₃）继续作用，氯元素最终以－1价（CaCl₂）形式存在，化合价由＋1变为－1，C错误。故选C。 13．下列实验方案能达到相应实验目的的是（B） A．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl₂中是否混有HCl B．用饱和食盐水除去Cl₂中的HCl气体 C．直接向氯水中滴加AgNO₃溶液，检验氯水中含有Cl⁻ D．用pH试纸测定氯水的pH 【解析】A项试纸遇Cl₂变蓝，不能检验HCl；B项正确；C项未用稀硝酸酸化，无法排除其他离子干扰；D项氯水具有漂白性，会将pH试纸漂白，无法读数。故选B。 14.某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液,振荡,溶液褪色,将此无色溶液分成三份,依次进行实验,实验操作和实验现象记录如下: 序号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 溶液不变红,试纸不变蓝 溶液不变红,试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中,不正确的是(　C　) A.①说明Cl2被完全消耗,③中白色沉淀为BaSO4 B.②中试纸褪色的原因是SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI C.③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液,也能说明SO2被Cl2氧化为S D.该实验说明,品红溶液和SO2均被氧化 解析 ①中湿润的淀粉KI试纸不变蓝,说明溶液中不含Cl2,则Cl2被完全消耗,③中白色沉淀为BaSO4,A正确;②中实验现象说明二氧化硫过量,加热后二氧化硫与碘水发生氧化还原反应:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,试纸褪色,B正确;硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化,故③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液,不能说明SO2被Cl2氧化为S,C错误;加热后溶液均未恢复至红色,证明品红溶液和SO2均被氧化,D正确。故选C。 15.有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。以下判断正确的是(　　) A．一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，不能确定是否含有FeCl3 B．一定含有KClO3，且在反应过程中可能被还原生成了两种还原产物 C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在 D．将反应产生的所有气体通入少量澄清石灰水，若未变浑浊，可证明K2CO3不存在 【详解】 A．由以上分析可知，固体混合物中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，A不正确； B．分析结果显示，固体混合物中一定含有KClO3，且在反应过程中被还原为Cl2、KCl两种还原产物，B正确； C．另取适量固体加水溶解，因为KClO3被NaNO2还原为Cl-，所以即便出现白色沉淀，也不能证明K2CO3的存在，C不正确； D．将反应产生的所有气体通入少量澄清石灰水，因为Cl2与水反应生成的HCl能中和澄清石灰水中的Ca(OH)2，所以即便存在K2CO3，也不产生浑浊现象，无法证明K2CO3是否存在，D不正确； 故选B。 16．Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。 已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2===HgCl2+Cl2O。 下列说法中不正确的是(　　) A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减小爆炸危险 C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸 【详解】 A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸，保证进入④中试剂无水，因Cl2O易溶于水且会与水反应生成次氯酸，故A正确； B．通干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险，减少实验危险程度，故B正确； C．由沸点可知⑤中冷却分离，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，Cl2O在⑤中转化为液态，故C错误； D．因Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④⑤之间不用橡皮管连接，为了防止橡皮管燃烧和爆炸，故D正确； 答案选C。 17．下列推论中正确的是(　　) A．由Cl2能置换出Br2证明非金属性Cl＞Br，由工业制粗硅的反应也能证明非金属性C＞Si B．乙醇能被过量酸性高锰酸钾氧化成乙酸，则乙二醇也能被过量酸性高锰酸钾氧化成乙二酸 C．Al3+与S2－在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，Fe2+与S2－也是如此 D．浓硫酸可以干燥氯化氢气体，则也能干燥氟化氢气体 【解析】选D。工业制粗硅的反应中，C生成CO，发生氧化反应，作还原剂，所以C表现还原性，而非金属性属于氧化性，故A错误；乙二醇可被酸性高锰酸钾氧化成乙二酸，但高锰酸钾过量，会继续氧化成二氧化碳和水，故B错误；Fe2+与S2－发生复分解反应生成FeS沉淀，没有发生水解相互促进反应，故C错误；氯化氢、氟化氢均是酸性气体，均为还原性较弱的气体，可以用浓硫酸干燥，故D正确。 18．海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取的氯化钠是一种重要的化工原料。下列说法正确的是(　　) A．利用日光和风力使海水蒸干，可以获得大量纯净氯化钠 B．工业上通过电解饱和氯化钠溶液来制取金属钠 C．氯化钠在日常生活中可用作调味剂，也可用作防腐剂 D．向饱和氯化钠溶液先通入过量CO2，再通入氨气，会析出大量NaHCO3固体 【解析】选C。A项，海水晒盐是生产氯化钠的方法之一，但如果将海水晒干，会使氯化钠中混有很多杂质，故错误；B项，金属钠是通过电解熔融氯化钠制得，电解饱和氯化钠溶液得到NaOH、H2、Cl2，错误；C项，氯化钠在日常生活中可用作调味剂，也可用作防腐剂（如腌制咸菜等），正确；D项，工业上以氯化钠为原料生产NaHCO3，应向饱和氯化钠溶液通入过量氨气，再通入CO2，这样才能在溶液中获得较大浓度的钠离子和碳酸氢根离子，有利于NaHCO3的析出，错误。 学科网（北京）股份有限公司 $正确的方向+高效的学习方法=目标成绩 2027届高三一轮复习：Cl元素及其化合物性质 知识点回顾： 一、氯气的性质 1．原子结构与存在：17号元素，电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，最外层7个电子，易得1个电子，单质具有强氧化性；自然界中氯只以化合态存在（如海水、盐矿中的Cl⁻）。 2．物理性质：通常为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；能溶于水（1体积水约溶解2体积氯气）；易液化。收集：向上排空气法或排饱和食盐水法，不能用排水法。 3．化学性质（强氧化性）： （1）与金属（变价金属被氧化到最高价）：2Na＋Cl₂＝(点燃)＝2NaCl（白烟）；Cu＋Cl₂＝(点燃)＝CuCl₂（棕黄色烟，溶于水得蓝绿色溶液）；2Fe＋3Cl₂＝(点燃)＝2FeCl₃（棕黄色烟，不生成FeCl₂）。 （2）与非金属：纯净的H₂在Cl₂中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾；H₂与Cl₂混合气体光照时发生爆炸：H₂＋Cl₂＝(光照或点燃)＝2HCl。磷在Cl₂中燃烧：2P＋3Cl₂＝(点燃)＝2PCl₃（白雾）、PCl₅（白烟）。 （3）与水：Cl₂＋H₂O⇌HCl＋HClO（可逆的歧化反应），该反应是氯水成分复杂、氯气能使湿润有色布条褪色的原因。 （4）与碱：与NaOH溶液（吸收氯气尾气、制84消毒液）：Cl₂＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H₂O；与石灰乳（制漂白粉）：2Cl₂＋2Ca(OH)₂＝Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O。 （5）与还原性物质：Cl₂＋2FeCl₂＝2FeCl₃；Cl₂＋2KI＝2KCl＋I₂；Cl₂＋Na₂SO₃＋H₂O＝2HCl＋Na₂SO₄；Cl₂＋H₂S＝2HCl＋S↓。 二、氯水的成分与性质 表1　新制氯水中微粒及其性质 微粒 含量 性质（应用） Cl₂ 少量 黄绿色；强氧化性（能与Fe²⁺、I⁻、SO₃²⁻、SO₂等还原性物质反应） HClO 少量 弱酸性；强氧化性，漂白、杀菌消毒；不稳定，见光分解 H₂O 绝大部分 溶剂；能与Na等活泼金属反应 H⁺、Cl⁻ 较多 强酸性（由盐酸电离）；Cl⁻遇Ag⁺生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 ClO⁻、OH⁻ 极少量 ClO⁻具有漂白性；溶液显极弱碱性 1．成分记忆："三分子四离子"——H₂O、Cl₂、HClO；H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻。 2．性质对应：①由Cl₂决定：呈黄绿色，具有强氧化性；②由H⁺决定：使紫色石蕊试液变红；③由HClO决定：漂白性、杀菌消毒，光照分解2HClO＝(光照)＝2HCl＋O₂↑；④由Cl⁻决定：滴加AgNO₃溶液产生白色沉淀。氯气使紫色石蕊试液先变红后褪色。 3．易混辨析：液氯是纯净物（只含Cl₂分子）；氯水是混合物；久置氯水因HClO分解而变为稀盐酸（无色、无漂白性）。干燥的氯气没有漂白性，起漂白作用的是HClO（或ClO⁻）。 三、次氯酸与含氯漂白剂 1．HClO的性质：①弱酸性：酸性HCl＞H₂CO₃＞HClO（HClO是比碳酸还弱的酸）；②强氧化性：漂白有机色素、杀菌消毒（氧化性漂白，永久性）；③不稳定性：2HClO＝(光照)＝2HCl＋O₂↑，故氯水、漂白粉需避光密封保存。 2．漂白粉：成分Ca(ClO)₂和CaCl₂，有效成分是Ca(ClO)₂；漂白原理：Ca(ClO)₂＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2HClO（碳酸酸性强于次氯酸）；变质：露置空气中最终转化为CaCO₃，故需密封避光保存。 表2　常见漂白性物质对比 类别 代表物质 漂白原理 特点 氧化型 HClO、NaClO、Ca(ClO)₂、湿润的Cl₂、Na₂O₂、H₂O₂ 将有色物质氧化为无色物质 永久性漂白，不可逆 化合型 SO₂ 与有色物质化合生成不稳定的无色物质 暂时性漂白，加热可恢复 吸附型 活性炭 吸附色素 物理过程 注意：干燥的Cl₂、液氯均无漂白性；SO₂不能漂白酸碱指示剂（能使石蕊只变红不褪色），而HClO能使石蕊先变红后褪色——这是鉴别SO₂与Cl₂（湿润）的常用方法。 四、氯气的实验室制法 1．反应原理：MnO₂＋4HCl(浓)＝(Δ)＝MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。必须用浓盐酸（稀盐酸不反应），随反应进行盐酸变稀后反应停止；也可用KMnO₄、KClO₃、Ca(ClO)₂等强氧化剂与浓盐酸反应（不需加热），如2KMnO₄＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O。 表3　氯气制备装置的关键环节（发生→净化→收集→尾气） 环节 试剂（方法） 目的（原因） 除杂 饱和食盐水 除去Cl₂中混有的HCl气体 干燥 浓硫酸（或无水CaCl₂） 除去水蒸气，得到干燥氯气 收集 向上排空气法或排饱和食盐水法 Cl₂密度比空气大；Cl₂在饱和食盐水中溶解度很小 尾气处理 NaOH溶液 Cl₂有毒，用NaOH溶液吸收防止污染空气 2．验满：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近瓶口，试纸变蓝，说明已收集满（或湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色）。 3．注意事项：①先检查装置气密性再装药品；②不能用排水法收集（Cl₂能溶于水且与水反应）；③尾气吸收用NaOH溶液而不用澄清石灰水（石灰水中Ca(OH)₂浓度小，吸收不完全）；④加热时用小火缓缓加热，防止盐酸大量挥发。 五、氯及其化合物的转化与卤素 1．价态转化规律：Cl⁻→(强氧化剂或电解)→Cl₂→(与碱)→ClO⁻→(遇酸)→HClO→(光照)→HCl（Cl⁻）。中间价态Cl₂遇强氧化剂被氧化（如与热的浓NaOH溶液：3Cl₂＋6NaOH＝(Δ)＝5NaCl＋NaClO₃＋3H₂O，歧化反应）；不同价态同种元素间归中：KClO₃＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O。 2．84消毒液与洁厕灵不能混用：NaClO＋2HCl＝NaCl＋Cl₂↑＋H₂O（归中反应生成有毒的氯气）。 表4　卤族元素单质性质递变（F₂→Cl₂→Br₂→I₂） 单质 颜色状态（常温） 与水反应 氧化性 对应离子还原性 F₂ 淡黄绿色气体 剧烈：2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂ 最强 F⁻最弱 Cl₂ 黄绿色气体 缓慢、可逆 强 Cl⁻较弱 Br₂ 深红棕色液体 缓慢 较强 Br⁻较强 I₂ 紫黑色固体 极微弱 较弱 I⁻最强 3．卤素要点：①氧化性F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，离子还原性F⁻＜Cl⁻＜Br⁻＜I⁻；②F₂只有0、－1价，无正价、无含氧酸；③Br₂易挥发，保存时加水液封；I₂易升华，遇淀粉变蓝；④AgX（X＝Cl、Br、I）均不溶于稀硝酸，颜色依次为白、淡黄、黄色（AgF可溶）；⑤卤素单质间的置换：Cl₂＋2NaBr＝2NaCl＋Br₂、Br₂＋2KI＝2KBr＋I₂；⑥检验X⁻：先加稀硝酸酸化，再加AgNO₃溶液，观察沉淀颜色。 六、易错警示 （1）"液氯、新制氯水、久置氯水"成分不同：液氯只含Cl₂分子；新制氯水为"三分子四离子"；久置氯水即稀盐酸。 （2）干燥的氯气不能漂白有色布条，HClO才具有漂白性；氯气使湿润有色布条褪色。 （3）Cl₂与Fe、Cu等变价金属反应生成最高价氯化物（FeCl₃、CuCl₂）；Fe与盐酸反应才生成FeCl₂。 （4）漂白粉的成分是Ca(ClO)₂和CaCl₂，有效成分是Ca(ClO)₂；失效最终产物是CaCO₃。 （5）1 mol Cl₂与水完全反应转移1 mol电子，但该反应可逆且有限度，实际转移电子数小于1 mol。 （6）HClO是弱酸，离子方程式中不拆写；酸性HCl＞H₂CO₃＞HClO，故Ca(ClO)₂溶液中通入过量CO₂生成HClO和HCO₃⁻（不生成CaCO₃沉淀）。 （7）检验Cl⁻必须先用稀硝酸酸化排除CO₃²⁻、SO₃²⁻等干扰，不能用盐酸酸化。 （8）氯气与热的浓NaOH溶液发生歧化生成NaCl和NaClO₃，与冷的NaOH溶液生成NaCl和NaClO。 典型例题： 例1．判断下列说法的正误。 ①液氯与氯水的成分相同（　） ②干燥的氯气能使有色布条褪色（　） ③氯气与铁反应生成FeCl₂（　） ④漂白粉的有效成分是次氯酸钙（　） ⑤新制氯水中滴加AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl⁻（　） ⑥氯气与NaOH溶液反应时，Cl₂只作氧化剂（　） ⑦将Cl₂通入紫色石蕊试液，先变红后褪色（　） ⑧久置的氯水就是稀盐酸（　） 例2．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．氯气有毒，可用于自来水的杀菌消毒 B．次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纸张和织物 C．盐酸具有挥发性，可用于除去铁件表面的铁锈 D．氯气具有还原性，可用于制造漂白粉 例3．氯及其化合物应用广泛,下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A.MnO2有氧化性,可用于实验室制氯气 B.ClO2易溶于水,可用于自来水消毒 C.HClO不稳定,可用于棉、麻漂白 D.Cl2有还原性,可用于从海水中提取溴 例4．为除去下列物质（括号内为杂质），所选试剂或方法正确的是（　　） A．Cl₂(HCl)：将气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶 B．Cl₂(HCl)：将气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 C．Cl₂(H₂O)：将气体通过盛碱石灰的干燥管 D．FeCl₂溶液(FeCl₃)：向溶液中通入足量Cl₂ 例5．下列关于氯水的叙述正确的是（　　） A．新制氯水中只含Cl₂和H₂O B．氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中既含H⁺又含HClO C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂ D．氯水是无色液体 例6．下列制备并收集干燥、纯净氯气的方案中，合理的是（　　） A．MnO₂与浓盐酸共热，产生的气体依次通过盛饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，再向上排空气法收集 B．KMnO₄与浓盐酸反应，产生的气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再排空气法收集 C．MnO₂与稀盐酸共热，产生的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，再向上排空气法收集 D．KMnO₄与浓盐酸反应，产生的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，再向下排空气法收集 例7．氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸,⑥是高锰酸钾,②~⑤是滤纸条,依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液,实验时滴入浓盐酸,下列说法不正确的是(　　) A.产生氯气的离子方程式为16H++10Cl-+2Mn2Mn2++5Cl2↑+8H2O B.⑤处变红色,发生的反应为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 C.②处先变红后褪色,说明氯气溶于水后,溶液有酸性和漂白性 D.③处变蓝色,④处变橙色,说明氧化性:Cl2>Br2>I2 例8．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是(　　) A.a既可被氧化,也可被还原 B.d的浓溶液可与c的固体反应生成b与e C.实验室可通过加热MnO2与d的浓溶液制得a D.可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系 例9．X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是(　　) A．X2Y2、ZY2、W(ZY)2均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同 B．WX2中X元素的检验方法可以将WX2固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜 C．WZ2、WY2两种化合物中阴阳离子个数比均为2：1 D．XZY属于弱电解质，且具有强氧化性 例10．下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A． B． C． D． 巩固提升： 1．下列关于氯及其化合物的说法正确的是（　　） A．氯气是黄绿色气体，无毒，有刺激性气味 B．氯气能与水反应，所以氯水中只含有H⁺和Cl⁻ C．次氯酸钠具有酸性，可以漂白织物 D．漂白粉露置在空气中会变质，最终主要成分变为CaCO₃ 2．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．氯气溶于水：Cl₂＋H₂O＝2H⁺＋Cl⁻＋ClO⁻ B．氯气通入NaOH溶液：Cl₂＋2OH⁻＝Cl⁻＋ClO⁻＋H₂O C．次氯酸钙溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺＋2ClO⁻＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2HClO D．用石灰乳吸收氯气：Cl₂＋2OH⁻＝Cl⁻＋ClO⁻＋H₂O 3．84消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）混合会产生有毒气体，反应为NaClO＋2HCl＝NaCl＋Cl₂↑＋H₂O。下列说法错误的是（　　） A．该反应是归中反应 B．反应中盐酸作还原剂 C．反应中盐酸既作氧化剂又作还原剂 D．每生成1 mol Cl₂，转移1 mol电子 4．下列关于卤族元素的说法正确的是（　　） A．单质的氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂ B．气态氢化物的稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF C．对应阴离子的还原性：F⁻＞Cl⁻＞Br⁻＞I⁻ D．卤素单质与水反应均生成氢卤酸和次卤酸 5．检验某溶液中是否含有Cl⁻，下列操作正确的是（　　） A．向溶液中加入AgNO₃溶液，观察是否有白色沉淀生成 B．先向溶液中加稀盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液 C．先向溶液中加稀硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液，观察是否产生白色沉淀 D．向溶液中加入AgNO₃和盐酸的混合溶液 6．在标准状况下，将a L H₂与b L Cl₂混合，光照充分反应后恢复至原状态，所得气体的体积为（　　） A．(a＋b) L B．2b L C．2a L D．无法确定 7．某同学将新制氯水分别滴加到下列溶液中，现象描述与结论均正确的是（　　） A．滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有大量Cl₂分子 B．滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝后褪色 C．滴入FeCl₂溶液，产生白色沉淀 D．滴入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，说明氯水中含有Cl₂ 8．将0.15 mol Cl₂缓慢通入100 mL 2.0 mol·L⁻¹的NaOH溶液中充分反应（不加热），下列说法正确的是（　　） A．反应中Cl₂只作氧化剂 B．反应后溶液中n(Cl⁻)＝0.2 mol C．反应后溶液呈酸性 D．反应后溶液中c(Cl⁻)＝c(ClO⁻) 9．实验室用MnO₂与浓盐酸共热制备氯气，下列仪器或用品中不需要的是（　　） A．分液漏斗 B．酒精灯 C．饱和食盐水 D．碱式滴定管 10．下列"类比"合理的是（　　） A．Cl₂与水反应生成盐酸和次氯酸，则Br₂与水反应生成氢溴酸和次溴酸 B．NaClO溶液与CO₂反应生成NaHCO₃和HClO，则NaClO溶液与SO₂反应生成NaHSO₃和HClO C．Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，则Fe与盐酸反应也生成FeCl₃ D．Ca(ClO)₂与CO₂、H₂O反应生成CaCO₃和HClO，则Ca(ClO)₂与SO₂、H₂O反应生成CaSO₃和HClO 11.ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示,下列说法错误的是(　　) A.通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中 B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O22Cl+2H++O2 C.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥 D.工业上将ClO2气体制成NaClO2固体,其主要目的是便于贮存和运输 12．漂白粉露置在空气中会逐渐变质，最终主要成分变为CaCO₃。下列说法错误的是（　　） A．变质过程中发生反应：Ca(ClO)₂＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2HClO B．变质过程中发生反应：2HClO＝(光照)＝2HCl＋O₂↑ C．变质过程中氯元素的化合价由＋1价变为0价 D．漂白粉应密封避光保存 13．下列实验方案能达到相应实验目的的是（　　） A．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl₂中是否混有HCl B．用饱和食盐水除去Cl₂中的HCl气体 C．直接向氯水中滴加AgNO₃溶液，检验氯水中含有Cl⁻ D．用pH试纸测定氯水的pH 14.某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液,振荡,溶液褪色,将此无色溶液分成三份,依次进行实验,实验操作和实验现象记录如下: 序号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 溶液不变红,试纸不变蓝 溶液不变红,试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中,不正确的是(　　) A.①说明Cl2被完全消耗,③中白色沉淀为BaSO4 B.②中试纸褪色的原因是SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI C.③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液,也能说明SO2被Cl2氧化为S D.该实验说明,品红溶液和SO2均被氧化 15.有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。以下判断正确的是(　　) A．一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，不能确定是否含有FeCl3 B．一定含有KClO3，且在反应过程中可能被还原生成了两种还原产物 C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在 D．将反应产生的所有气体通入少量澄清石灰水，若未变浑浊，可证明K2CO3不存在 16．Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。 已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2===HgCl2+Cl2O。 下列说法中不正确的是(　　) A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减小爆炸危险 C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸 17．下列推论中正确的是(　　) A．由Cl2能置换出Br2证明非金属性Cl＞Br，由工业制粗硅的反应也能证明非金属性C＞Si B．乙醇能被过量酸性高锰酸钾氧化成乙酸，则乙二醇也能被过量酸性高锰酸钾氧化成乙二酸 C．Al3+与S2－在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，Fe2+与S2－也是如此 D．浓硫酸可以干燥氯化氢气体，则也能干燥氟化氢气体 18．海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取的氯化钠是一种重要的化工原料。下列说法正确的是(　　) A．利用日光和风力使海水蒸干，可以获得大量纯净氯化钠 B．工业上通过电解饱和氯化钠溶液来制取金属钠 C．氯化钠在日常生活中可用作调味剂，也可用作防腐剂 D．向饱和氯化钠溶液先通入过量CO2，再通入氨气，会析出大量NaHCO3固体 学科网（北京）股份有限公司 $