第二单元 认识物质的构成 单元测试卷--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

第二单元认识物质的构成单元卷 一、单选题 1．借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可用来表示“”的是 A． B． C． D． 2．下列物质属于纯净物的是 A．生理盐水 B．天然气 C．冰水混合物 D．大理石 3．下列有关原子的说法不正确的是 A．金属铜是由原子构成的物质 B．原子的质量几乎都集中在原子核上 C．分子由原子构成 D．温度越高，原子的体积越大 4．2025年央视春晚，赛力斯的新能源汽车灯光秀震撼全场。锂离子电池是赛力斯汽车的核心部件之一。如图是锂在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列说法正确的是 A．1个锂原子质量约为6.941 B．锂原子核内的中子数为3 C．锂属于非金属元素 D．锂元素位于元素周期表第二周期 5．苯(化学式为C6H6)是一种重要的化工原料。有关苯的说法正确的是 A．苯分子由碳、氢两种元素组成 B．苯由6个碳原子和6个氢原子构成 C．苯中碳、氢两种元素的质量比为1：1 D．苯中氢元素的质量分数小于10% 6．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒原子的质子数为 34，相对原子质量为 79.下列有关硒原子的说法中，不正确的是 A．中子数为 45 B．质子数为 34 C．核电荷数为 79 D．核外电子数为 34 7．下列有关化学用语的表示正确的是 A．氦气——He2 B．2个镁离子：2Mg2+ C．3个氧原子：O3 D．硫酸钠：Na2S 8．铈（Ce）是一种常见的稀土元素，其氧化物的化学式为，如图是元素周期表中铈元素的相关信息，下列说法正确的是 A．一个铈原子核内质子数为58 B．铈的相对原子质量是 C．铈的氧化物中铈元素的化合价为 D．中氧元素的质量分数大于铈元素的质量分数 9．下列关于化合价的说法中，错误的是 A．在化合物中，各元素化合价的代数和为零 B．在单质中，元素的化合价为零 C．金属元素在化合物中通常显正价 D．非金属元素在化合物中一定显负价 10．钪(Sc)主要存在于极稀少的钪钇石中，可用于制特种玻璃。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是 A．钪的中子数是21 B．钪的元素符号是SC C．钪原子结构示意图中 D．钪的相对原子质量是 11．磷酸奥司他韦是治疗流感的药物之一，其化学式为C16H31N2O8P。下列有关说法正确的是 A．磷酸奥司他韦由5种元素组成 B．磷酸奥司他韦由58个原子构成 C．磷酸奥司他韦中碳、氧元素质量比为2：1 D．磷酸奥司他韦中磷元素的质量分数最小 12．铝、镓两种元素在生产生活中有重要应用，如图为铝(Al)、镓(Ga)元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．铝离子结构示意图中，最外层电子数为8 B．铝的相对原子质量为26.98g C．镓原子的核外电子层数为4，位于元素周期表第四周期 D．铝和镓化学性质相似，因为它们原子的最外层电子数相同 二、填空题 13．在①洁净的空气；②液氧；③四氧化三铁；④高锰酸钾；⑤二氧化碳；⑥自来水  等物质中（填序号） (1)属混合物的是________； (2)属于纯净物的是________； (3)属于化合物的是________； (4)属于单质的是________。 14．某粒子的结构示意图如图所示： (1)当 b＝8，且该粒子不显电性时，a＝______________。 (2)当 b＝8，且该粒子带有 2 个单位负电荷时，该粒子的化学符号是_____________。 (3)当 b＝8，且该粒子带有 3 个单位正电荷时，该粒子的化学符号是_____________。 15．观察下列粒子的结构示意图及元素周期表钙元素的部分信息，回答下列问题： (1)写出图中微粒B的符号：_______。 (2)图中A、C的化学性质_______(填“相似”或“不相似”)。 (3)图中四种粒子最易得电子的是_______(填字母)。 (4)下列说法正确的是_______(填字母)。 A．具有稳定结构的是A、B B．钙元素的相对原子质量是40.08g C．B、D是第二周期的元素 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．C 【详解】O2由氧分子构成，一个氧分子由两个氧原子构成。A、B表示的是由不同种原子构成的分子，D表示单个原子，C表示由两个相同原子构成的分子，可表示O2。 故选C。 2．C 【详解】A、生理盐水中有氯化钠和水，属于混合物，故选项错误； B、天然气的主要成分是甲烷，还含有其它杂质，属于混合物，故选项错误； C、冰是固态的水，冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物，故选项正确； D、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故选项错误； 故选：C。 3．D 【详解】A、金属都是由原子直接构成的，故说法正确，不符合题意； B、电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量几乎集中在原子核上，故说法正确，不符合题意； C、分子由原子构成，故说法正确，不符合题意； D、原子的体积与温度无关，故说法错误，符合题意。 故选D 4．D 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，而不是一个锂原子的质量为6.941， 错误； B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示质子数，锂原子质子数为3，相对原子质量约为6.941，相对原子质量≈质子数+中子数，所以中子数≈6.941−3≈4，而不是3， 错误； C、锂元素名称中含有 “钅” 字旁，属于金属元素，不是非金属元素，错误； D、元素所在周期数与原子的电子层数相同，锂原子有2个电子层，所以锂元素位于元素周期表第二周期，正确。 故选D。 5．D 【详解】A、物质是由元素组成的，苯由碳、氢两种元素组成；分子是由原子构成，1个苯分子是由6个碳原子和6个氢原子构成，错误； B、分子由原子构成，1个苯分子是由6个碳原子和6个氢原子构成，错误； C、苯中碳、氢两种元素的质量比为（6×12）：（6×1）=12：1，错误； D、苯中氢元素的质量分数=，小于10%，正确。 故选D。 6．C 【详解】A、根据相对原子质量≈质子数 + 中子数，已知硒原子质子数为 34，相对原子质量为 79，则中子数 = 79−34=45，该说法正确，不符合题意； B、题目中明确给出硒原子的质子数为 34，该说法正确，不符合题意； C、在原子中，核电荷数 = 质子数，因为硒原子质子数为 34，所以核电荷数也为 34，而不是 79，该说法不正确，符合题意； D、在原子中，核外电子数 = 质子数，硒原子质子数为 34，所以核外电子数也为 34，该说法正确，不符合题意。 故选C。 7．B 【详解】A、氦气属于稀有气体，在化学中，稀有气体（如氦、氖、氩）以单原子形式存在，因此其化学式直接用元素符号表示，即应为“He”，A错误； B、镁离子是镁原子（Mg）失去两个电子后形成的带2个单位正电荷的离子，符号为“”。表示多个离子时，应在离子符号前添加数字表示数量，即“”正确表示两个镁离子，B正确； C、“O3”是臭氧的化学式，表示一个臭氧分子（由三个氧原子构成），而不是三个独立的氧原子。表示多个原子时，应在元素符号前添加数字，因此三个氧原子应写为“”，C错误； D、硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成,根据化合价规则（钠为+1价，硫酸根为-2价），化学式应为“”。而“”表示硫化钠（由钠离子和硫离子构成），D错误。 故选B。 8．A 【详解】A、由图示可知，铈是58号元素，序数=质子数=核外电子数=和电荷数=58，故正确； B、铈的相对原子质量为140.1，相对原子质量的单位是“1”，不写，故错误； C、铈的氧化物CeO2，根据化合物中正负化合价代数和为0，氧是-2价，设铈元素化合价为x，则x=+4，故错误； D、CeO2中铈元素和氧元素的质量比为140:32，由此可知在二氧化铈中铈元素的质量分数大于氧元素的质量分数，故错误。 故选A。 9．D 【详解】A. 在化合物中，各元素化合价的代数和为零。如水（H2O）中氢为+1价、氧为-2价，化合价代数和为：(+1)×2 + (-2) = 0，选项A正确； B. 元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此在单质中，元素的化合价为零，选项B正确； C. 金属元素与非金属元素化合时，金属元素的原子一般失去电子带正电，显正价，非金属元素的原子一般得到电子带负电，显负价，因此金属元素在化合物中通常显正价，如氯化钠（NaCl）中钠为+1价，选项C正确； D. 非金属元素在化合物中不一定显负价，有时显正价。如二氧化碳（CO2）中，碳是非金属元素，显+4价（氧为-2价），选项D不正确。 故选D。 10．C 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钪的质子数是21，不是中子数，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钪的元素符号是Sc，不符合题意； C、在元素中，质子数=核外电子数，故21=2+x+9+2，x=8，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钪的相对原子质量是44.96，不符合题意。 故选C。 11．A 【详解】A、磷酸奥司他韦由碳、氢、氮、氧、磷5种元素组成，说法正确，符合题意； B、磷酸奥司他韦由磷酸奥司他韦分子构成，一个磷酸奥司他韦分子由16个碳原子、31个氢原子、2个氮原子、8个氧原子和1个磷原子共58个原子构成，说法错误，不符合题意； C、磷酸奥司他韦中碳、氧元素质量比为，说法错误，不符合题意； D、磷酸奥司他韦中碳、氢、氮、氧、磷5种元素的质量比为，则磷酸奥司他韦中氮元素的质量分数最小，说法错误，不符合题意。 故选：A。 12．B 【详解】A、铝原子失去最外层电子数3个，则铝离子结构示意图中，最外层电子数为8，该选项说法正确； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故铝的相对原子质量为26.98，该选项说法错误； C、元素的周期数等于其原子的核外电子层数，镓原子核外有4个电子层，则均位于第四周期，该选项说法正确； D、决定元素化学性质的为最外层电子数，镓原子和铝原子核外电子数相同，则它们的化学性质相似，该选项说法正确。 故选B。 13．(1)①⑥ (2)②③④⑤ (3)③④⑤ (4)② 【详解】（1）①空气中含有氮气、氧气等，属于混合物； ②液氧中只含一种物质，属于纯净物； ③四氧化三铁中只含一种物质，属于纯净物； ④高锰酸钾中只含一种物质，属于纯净物； ⑤二氧化碳中只含一种物质，属于纯净物； ⑥自来水中含有多种物质，属于混合物。 则属于混合物的为①⑥。 （2）结合前面分析可知，②③④⑤属于纯净物。 （3）②液氧中只含一种元素，属于单质； ③四氧化三铁中含有铁、氧两种元素，属于化合物； ④高锰酸钾中含有钾、锰、氧三种元素，属于化合物； ⑤二氧化碳中含有碳、氧两种元素，属于化合物。 则属于化合物的为③④⑤。 （4）结合前面分析可知，②属于单质。 14．(1)10 (2)O2- (3)Al3+ 【详解】（1）该粒子若不显电性，则为原子，质子数=核外电子数。已知b = 8，核外电子总数为2 + 8 = 10，所以a = 10； （2）当该粒子带有2个单位负电荷时，说明电子数比质子数多2，此时质子数为2 + 8 - 2 = 8，质子数为8的元素是氧元素，该粒子为带两个单位负电荷的氧离子，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为：O2-  。 （3）当该粒子带有3个单位正电荷时，说明质子数比电子数多3，此时质子数为2 + 8 + 3 = 13，质子数为13的元素是铝元素，该粒子为带3个单位正电荷的铝离子，离子符号为：Al3+。 15．(1)Na+ (2)不相似 (3)D (4)A 【详解】（1）质子数=原子序数，B粒子中质子数为11，11号元素是钠元素，B粒子中，质子数大于核外电子数，表示钠离子，钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，从而带上一个单位的正电荷，表示为：Na+； （2）A粒子的最外层电子数为2，但是只有一个电子层，达到了相对稳定结构，C粒子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去最外层2个电子，两者化学性质不相似； （3）A、该粒子的最外层电子数为2，但是只有一个电子层，达到了相对稳定结构； B、该粒子中，最外层电子数为8，达到了相对稳定结构； C、该粒子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子； D、该粒子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子。 故图中四种粒子最易得电子的是D； （4）A、由以上分析可知，具有稳定结构的是A、B，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钙元素的相对原子质量是40.08，不符合题意； C、B粒子中质子数大于核外电子数，表示阳离子，是其原子失去最外层1个电子后形成的，D粒子中质子数等于核外电子数，表示原子，B原子和D原子核外均有3个电子层，均是第三周期的元素，不符合题意。 故选A。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $