【荣恒专项】初中化学方程式默写本（初中通用）

化学必默一 元素及离子符号 第1天1~20号元素 氢HHHHHHH HH HHH HH HH HeHe He He He HeHe He He HeHe He He 锂LiGL BeBeBeBeBe Be BeBeBeBeBeBeBe a硼BBBBBBBBBBBBBBBB 碳CCCCCCCCCCCCCCCC 氦NNNNNN NNNNNNNNNN 氧000000000000000 氟FFFFFFFFFFFFFFFF F日 NeNeNeNeNe NeNeNeNeNe NeNe NaNaNaNa NaNaNaNaNaNa NaNaNa Mg Mg Mg Mg Mg Mg Mg Mg Mg Mg Mg Mg AlAlAlAlAl AlAlAlAl AlAlAlAl Al 硅Si si SiSi Si SiSi Si SiSi Si Si Si Si日 磷PP PPPPPPPPPPPPPP 硫SS SSSSSSSSSSSSSS 氯Cl CI Cl Cl Cl Cl Cl Cl cl cl cl cl cl cl Ar ArAr ArAr ArAr Ar ArAr Ar ArAr 钾KKKKKKKKKKKKKKKK CaCaCa Ca CaCaCaCa Ca CaCaCaCa 1 第2天 金属活动性顺序 钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 第3天其他元素 钡BaBaBaBaBa Ba BaBa Ba Ba BaBa Ba MnMnMnMnMnMnMnMnMnMn MnMn TiTiTiTiTiTiTiTiTiTiTiTiTiTi CoCoCoCoCoCoCoCoCoCoCoCoCo Ni NiNiNiNiNiNiNi NiNi NiNiNiNi 2 钨WWWWWWWWWWWWWW As As As AsAs As As As AsAsAsAs As Se SeSeSeSeSe SeSeSeSeSeSeSe Br BrBr Br BrBr Br BrBr Br BrBr Br 碘I 第4天 常见的离子 氢离子H'H'H'H*H'H'H 钠离子Na"Na'Na'Na+Na 钾离子K*k*k*K*K*K*K 银离子Ag*AgAgAgAg 镁离子Mg2+Mg2+Mg2+Mg2+ 铜离子Cu2+Cu2+Cu2+Cu24 锌离子Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+ 钙离子Ca2+Ca2+Ca2+Ca2+ 钡离子Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+ 亚铁离子Fe2+Fe24Fe2+Fe2+ 铁离子Fe3Fe3+Fe+Fe+ 铝离子A3+A+A3+A+A+ 氟离子FFFFFF 氯离子CICI CI CI Cl C 溴离子Br Br BrBr Br 碘离子 氧离子0202020202 硫离子S2S2S2S2S2 氢氧根OHOHOH OH O 醋酸根CHCOO CH.COO 硫酸根S0子S0S0?S0 碳酸根C0?COC0CO 硝酸根NO,NO,NO3NO, 磷酸根PO POPO PO 锰酸根Mno子Mno子Mno子 高锰酸根MnO4 MnO:Mno, 氯酸根ClO,CO,CO,CO, 亚硫酸根S0?S0号S0号S0号 铵根NH4NHH4NHNH碳酸氢根HCO,HCO,HCO 3 第5天 默写训练1 限时：3分钟 一、写出下列元素的名称或符号。 钠 Mg 碘 Be H Ne F 钾 磷 Pt 铅 Mn 铜 二、写出下列离子的名称或符号。 氢氧根离子 硫酸根离子 MnOa C10, 铁离子 铵根离子 镁离子 钙离子 硝酸根离子 碳酸根离子 亚硫酸根离子 锌离子 三、请按要求填写对应的化学符号。 1.地壳中含量最高的金属元素是 2.空气中含量最高的元素是 3.组成化合物种类最多的元素是 4.人体中含量最高的元素是 5.人体缺乏 会患贫血症。 6.食盐中含有的阳离子是 × 化学必默二化学式 第6天单质 氢气H2H2H2H2H2H2H2H2H2H2H2H2H 氮气N2N2N2N2N2N2N2N2N2N2N2N2N2 氧气02020202020202020202020202 臭氧0303030303030303030303030， 氟气F2f22f2F2f2F2F2F222F2f 氯气Cl2Cl2CL2CL2CL2CL2C2CL2C2C2C2C HeHeHeHe He HeHeHeHeHeHe He NeNeNeNe NeNeNeNe NeNeNe Ne 碳 CCCCCCCCCCCCCCCC Na Na Na Na Na Na Na Na Na Na Na Na MgMgMgMgMgMgMgMgMgMgMgMg 铝Al AlAl AlAl AlAl AI AlAl AlAL A SiSiSiSiSisisiSisisisisisiSi 磷PPPPPPPPPPPPPPPP 疏SS SSSSSSSSSSSSSS FeFe Fe FeFeFeFeFeFeFeFeFeFe CuCuCuCuCuCuCuCuCuCuCu Cu Zn ZnZnZnZnZnZn Zn ZnZn Zn Zn AgAgAgAgAgAgAgAgAg Ag AgAg 碘12121212221212121212121212 5 第7天 氧化物 水H20H,O H20H20 H,O H,O H,O H,O H20H20 过氧化氢H202H202H02H202HO2H202H202H2O2 一氧化碳C0C0C0C0C0C0C0C0C0C0 二氧化碳C02C02C02C02C02C02C02C02C02 氧化铜Cuo Cuo CuoCuoCuoCuoCuoCuoCuo 氧化亚铜Cu20Cu2OCu2OCu2OCu2OCu2OCu2OCu2O 氧化钙CaO Cao CaoCaoCao Cao CaoCao )Cao 氧化铁Fe203Fe2O3Fe2O,Fe2O2Fe2O3Fe202Fe203,Fe20, 氧化亚铁FeO Feo Feo Feo Feo Feo Feo Feo FeO 四氧化三铁FeO4FeO4Fe3O4FeO,FeO4FeO4FeO4 氧化铝Al2O3A2O3A2O,A2O3A2O,AL2O,Al2O2Al2O 氧化镁Mg0 Mgo Mg0 Mgo Mgo MgoMgoMgoMgo 氧化汞HgOHgoHgoHgoHgoHgo HgoHgoHgO 二氧化硅SiO2Si02Si02SiO2SiO2Si02Si02Si02SiO2 一氧化氮NO NONONO NONO NONO )NONO 二氧化氮NO2NO2NO2NO2NO2NO2NO2NO2NO2 二氧化疏S02SO2S02S02S02S02S02S02SO2 三氧化硫S03S02S02SO3SO2S02S02SO2SO2 二氧化锰Mn02Mn02Mn02MnO2Mn02MnO2MnO2 五氧化二磷P205P2O,PO,P2O,P2OP2O5P2O5P2O5 6 第8天 酸和碱 氯化氢HCI HCI HCI HCI HCI HCI HCI HCI HCI HC H2SO4 H2SOH2SOH2SO H2SOH2SO H2SOH2SO 硝酸HNO3HNO,HNO,HNO,HNO2HNO,HNO,HNO,HNO H2CO3 H2CO3 H2CO3 H2CO3 H2CO3H2CO3H2CO3 H2CO3 磷酸H,PO4HPO4H,PO4HPO4HPO4HPO4HPO4HPO4 亚硫酸H2S03H2SO,H2SO,H2SO3H2SO,H2SO3,H2SO,H2SO 氢氟酸HFHF HFHFHFHFHFHFHFHFHF 氢溴酸HBr HBr HBr HBr HBr HBr HBr HBr HBr HBr 氢碘酸HIHIHIHI HI HIHIHIHIHIHIHI 氢氧化钠NaOH NaOHNaOH NaOH NaOHNaOHNaOH 氢氧化钾KOHKOHKOH KOHKOHKOH KOHKOH 氢氧化钙Ca(OH2 Ca(OH2 Ca(OH)2 Ca(OH2CaoH2 Ca(OH 氢氧化钡Ba(OH2 Ba(OH)2 Ba(OH)2Ba(OH2Ba(OH2 Ba(OH) 氢氧化镁Mg(OH)2 Mg(OH2MgOH2Mg(OH2Mg(OH2MgOH2 氢氧化铜Cu(OH)2 Cu(OH2CuOH2Ca(OH2CuOH2 Cu(OH) 氢氧化铁Fe(OH)3FeOH,Fe(OH),Fe(OH)2FeOH2Fe(OB, 氢氧化亚铁Fe(OH)2Fe(OH2Fe(OH2 Fe(OH)2 Fe(OH)2FeoH 氢氧化铝A(OH2A(OH2AOH2AOH2AlOH2AOH 一水合氮NH,·H2ONH,HOWH,HONH,HONH,H2O 7 第9天 盐 氣氯化钠NaCl NaClNaclNaclNaclNaclNacl Nacl 氯化钾KClKClKClKClKCl KCI KCl KCl KCI KC 氯化银AgCl AgCl AgCl AgClAgClAgClAgCl AgC日 氯化铵NH,CNH,CNH,CNH,Cl NHCI N阳CN阳C 氯化钙CaCl2CaCl2CaC2CaCl2CaCl2CaCl2CaCl2 氯化镁MgCL2 MgCl,MgCl,MgCl,MgCl,MgCl2 MgCl2 氯化钡BaCl2 BaCl,BaCl, Bacl, BaCl, BaCl,BaCl2 氯化锌ZnCl2ZnCl2ZnC2 ZnCl2 ZnCl2 ZnCl2 ZnCl 氯化铜 Cucl2 Cucl, Cucl,Cucl2 Cucl,Cucl, 氯化铁FeCl,FeCl,FeCl;FeCl,FeCl;FeCl,FeCl, 氯化亚铁FeCl2FeCl2FeCl2FeCL2FeC2FeCl2FeC 氯化铝AlCL,AlC,AICl AIClAICl AlCl,AICLAICl 碳酸钠Na2CO3Na2CO,Na2CO,Na2CO3,Na2CO,Na2CO, 碳酸氢钠NaHCO,NaHCO,NaHCO,NaHCO,NaHCO2 NaHCO 碳酸钾K2CO3K2CO2KCO,K2CO2KCO2KCO,K2CO, 碳酸钙CaCO3CaCO,CaCO,CaCO3CaCO,CaCO,CaCO, 碳酸钡BaCO3BaCO2BaCO2BaCO2BaCO2BaCO2BaCO3 碳酸铵(NH,2CO2(NH2CO2(NH)2CO,(NH2CO2(NH2CO3 硫酸钠Na2SO4Na2SO4Na2SO4Na2SO4Na2SO4NaSO 8 硫酸钾K2S04K2SO4K2SO4K2S04KSO4K2SO4K2SO4 硫酸镁MgSO4MgSO,MgSO,MgSO,MgSO,MgSO,MgSO, 硫酸铜CuSO4CuSO,CuSO,CuSO,CuSO,CuSO,CuSO 硫酸钡BaSO4BaSO,BaSO,BaSO,BaSO,BaSO,BaSO 硫酸锌ZnS04ZnSO,ZnSO,ZnSO,ZnSO,ZnSO,ZnSO, 硫酸钙CaSO4CaSO,CaSO,CaSO CaS0,CaSO,CaSO, 硫酸铝AL2(SO,3ASO2ASO2ASO3ALSO2ALSO 硫酸铁Fe2(SO)2Fe(SO)2Fe(SO2Fe(SO)2Fe(SO2 硫酸亚铁FeSO4FeSO,FeSO, FesOn FesO FesO 硫酸铵(NH42SO4(NH)2SO,(NH2SO,NHD2SO,(NH2SO 硝酸钠NaNO2NaNO2NaNO2NaNO2NaNO2NaNO2NaNO2 硝酸钾KNO?KNO,KNO,KNO2KNO,KNO2KNO,KNO, 硝酸银AgNO3AgNO,AgNO,AgNO,AgNO,AgNO,AgNO2 硝酸镁MgNO,)2MgNO2MgNO,2MgNO2MgNO,2MgNO2 硝酸锌Zn(NO,)2ZnNO)2ZnNO2ZnNO2ZnNO2ZnNo 硝酸铜Cu(NO,)2CuNO)2CuNO)2CuNO)2CuNO2CuNO2 硝酸铝AI(NO,2ANO2ANO2ANO2AINO2ANO 硝酸铁Fe(NO,3FeNO,Fe(NO),Fe(NO2FeNO3FeNO 硝酸亚铁Fe(NO,)2FeNO2FeNO2FeNO2FeNO2FeNO2 硝酸钡Ba(NO,)2BaNO2BaNO2BaNO,2BaNO,2BaNO2 硝酸钙Ca(NO,)2CaNO,2 Ca(NO2CaNO2CaNO,2 Ca(NO,2 9 第10天 有机物和其他 甲烷CH4CH4CH4CH4CH4CH4CH4CH,CH4CH4CH4 乙醇（酒精）C2H5 OH C2H OH C2HOHC2 H OH C,H OH C2HOH 甲醇CH,OHCH,OH CHOH CH OH CH,OH CHOH CH,OH 甲醛HCHO HCHOHCHO HCHOHCHOHCHOHCHOHCHO 乙烷C2H。C2H。C2H6C2H。C2。C2H6C2H。C2C2H。C2H6 乙烯C2H4C2H,C2H,C2H4C2H,C2H4C2H,C2H4C2H。C2H C2H2C2H2C2H2 C2H2C2H2C2H2C2H2 C2H2C2H2 C2H2 乙酸（醋酸）CH,COOH CH COOH CH,COOH CH COOH CH,COOH 葡萄糖C6H2O。C2O6C6H2O6C6H2O。C6H2O。C6H2O。C6H2O6 尿素CO(NH2)2CONH2CONH2CONH2CONH2CONH 高锰酸钾KMnO4KMnO,KMnO4KMnO,KMnO,KMnO, 锰酸钾K2MnO4KMnO,KMnO,KMnO,K2MnO4KMnO, 氯酸钾KClO3kClO2kClO,kClO,kClO2kClO,kCO, 氨气NH,NH,NHNH,NHNHNH,NH,NH,NH,NH 碳酸氢铵NH4HCO,NH.HCO2 NH.HCO2 NH.HCO,NH.HCO, 磷酸氢二铵(NH4)2HPO4NH2PO,阳HPO4NH2PO4 磷酸二氢铵NH4H2PO4NHH2PO,NH.H PO,NHH2PO,NH.H PO 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3COH2CO,Cu(OH,CO,Cu(OH)2CO 明矾KAl(S04)2·12H20KASO22 H,O KAl(SO2·2H2O 10 第11天 默写训练2 限时：5分钟 一、写出下列物质的名称或化学式。 氧化铁 氯化钙 碳酸铵 硫酸铜 二氧化硅 硫酸铝 C0(NH2)2 过氧化氢 氢氧化钡 HgO 甲烷 二氧化锰 二、根据物质的俗称写出对应的化学式。 物质俗称 化学式 物质俗称 化学式 纯碱、苏打 酒精 烧碱、火碱 熟石灰、消石灰 小苏打 干冰 水银 生石灰 三、写出下列物质主要成分的化学式。 主要成分 物质 主要成分 的化学式 物质 的化学式 大理石、石灰石 磁铁矿 天然气 铝土矿 铁锈 孔雀石 11 化学必默三化学方程式 第一部分按照反应类型默写 第12天有氧气参加的化合反应 1.红磷在空气中燃烧 2.木炭在空气中充分燃烧 3.木炭在空气中不充分燃烧 4.硫在空气（或氧气）中燃烧 5.镁在空气（或氧气）中燃烧 6.铁丝在氧气中燃烧 7.铜片在空气中加热 +0,△ 8.汞在空气中加热 +0,△ 9.常温下，铝与氧气反应 10.氢气在空气中燃烧 11.一氧化碳在空气中燃烧 12.氢氧化亚铁与水和氧气 反应生成氢氧化铁 +02+ 12 第13天 其他化合反应 1.在高温下碳单质与二氧化碳 反应 2.二氧化碳与水反应 3.二氧化硫与水反应生成亚 硫酸 +=H2S03 4.三氧化硫与水反应生成硫酸 +=H2S04 5.氧化钙与水反应 6.氨气与水反应 +=NH3·H20 7.氨气和氯化氢反应 +=NH Cl 8.无水硫酸铜与水反应 +=CuS04·5H,0 9.碳酸钙与水和二氧化碳反应 生成碳酸氢钙 10.氯化亚铁溶液与氯气反应 生成氯化铁 +Cl2= 11.氢气在氯气中燃烧生成氯 点燃 化氢 +Cl2= 12.钠在氯气中燃烧生成氯 点燃 化钠 +Cl2 13 第14天 分解反应 1.加热高锰酸钾制取氧气 2.加热氯酸钾制取氧气 3.二氧化锰催化过氧化氢分 解制取氧气 4.电解水 5.氧化汞加热分解 △+02↑ 6.碳酸钙高温分解 7.碳酸锌高温分解 高温 +C02↑ 8.氢氧化铜受热分解生成氧 化铜和水 9.氢氧化铁受热分解生成氧 化铁和水 10.碳酸在常温下分解 11.氯化铵受热分解生成氨 气和氯化氢气体 12.碳酸氢铵在常温下分解 生成氨气、水和二氧化碳 13.碳酸氢钠受热分解生成 碳酸钠、水和二氧化碳 14.碳酸氢钙受热分解生成 碳酸钙、水和二氧化碳 14 第15天 置换反应(1) 1.木炭在高温下还原氧化铜 高温 +C 2.高温下焦炭与磁铁矿反应 3.高温下焦炭与赤铁矿反应 4.氧化铜在氢气中加热 5.在高温下氢气与磁铁矿反应 高温 Fe304+ 6.在高温下氢气与赤铁矿反应 高温 Fe203+ 7.镁与稀盐酸反应 8.镁与稀硫酸反应 9.铝与稀盐酸反应 10.铝与稀硫酸反应 11.锌与稀盐酸反应 12.锌与稀硫酸反应 13.铁与稀盐酸反应 14.铁与稀硫酸反应 15 第16天 置换反应(2)】 1.镁与硫酸铜溶液反应 2.铝与硫酸铜溶液反应 3.锌与硫酸铜溶液反应 4.镁与硝酸铜溶液反应 5.铝与硝酸铜溶液反应 6.锌与硝酸铜溶液反应 7.铁与硫酸铜溶液反应 8.铝与硫酸亚铁溶液反应 9.锌与硫酸亚铁溶液反应 10.镁与硝酸亚铁溶液反应 11.铝与硝酸亚铁溶液反应 12.锌与硝酸亚铁溶液反应 13.镁与硝酸银溶液反应 14.铝与硝酸银溶液反应 16 第17天 复分解反应(1) 1.氧化铁与稀盐酸反应 2.氧化铜与稀硫酸反应 3.氧化镁与稀盐酸反应 4.氧化铝与稀硫酸反应 5.稀盐酸与氢氧化钠溶液 反应 6.稀硫酸与氢氧化钠溶液 反应 7.稀硫酸与氢氧化钡溶液 反应 8.稀盐酸与氢氧化镁反应 9.稀硫酸与氢氧化铝反应 10.稀盐酸与氢氧化铁反应 +-FeCl3+ 11.稀硫酸与氢氧化铜反应 12.稀盐酸与氢氧化亚铁 反应 +-FeCl,+ 17 第18天 复分解反应(2) 1.稀盐酸与碳酸钙 反应 2.稀盐酸与硝酸银溶 液反应 3.稀盐酸与碳酸氢钠 溶液反应 4.氢氧化钠与硫酸镁 溶液反应 5.少量氢氧化钠溶液 与氯化铝溶液反应 +A1Cl3=A1(0H)3↓+ 6.氢氧化钠与硫酸铁 溶液反应 +e2(S04)3= 7.氢氧化钠与氯化铜 溶液反应 CuCl,+ 8.澄清石灰水与碳酸 钠溶液反应 9.氢氧化钡与碳酸钠 溶液反应 10.氢氧化钡与氯化镁 溶液反应 11.氢氧化钡与氯化铜 溶液反应 12.氢氧化钡与硫酸钠 溶液反应 13.氢氧化钡与硫酸镁 溶液反应 18 第19天 复分解反应(3) 1.硝酸银溶液与氯化钠 溶液反应 NaCl- 2.硝酸银溶液与氯化铝 溶液反应 +A1Cl3=+ 3.硝酸银溶液与氯化铜 溶液反应 +CuCl,=+ 4.氯化钙与碳酸钠溶液 反应 CaCl2+ 5.硝酸钙与碳酸钠溶液 反应 Ca(N03)2+_= 6.氯化钡与硫酸铁溶液 反应 +Fe2(S04)3= 7.氯化钡与硫酸铜溶液 反应 CuSO= 8.硝酸钡与硫酸铜溶液 反应 CuS0- 十 9.氯化钡与碳酸钠溶液 反应 +Na2C03= 10.硝酸钡与碳酸钠溶 液反应 +Na2CO;-+ 11.氯化钡与硫酸钠溶 液反应 +Na2S04=+ 12.氯化钡与硫酸镁溶 液反应 +MgSO 13.硝酸钡与硫酸钠溶 液反应 +Na2S04=+ 19 第20天 其他反应 1.一氧化碳与氧化铁反应 2.一氧化碳与四氧化三铁 高温 反应 +Fe304= 3.一氧化碳还原氧化铜 4.二氧化碳与氢氧化钠溶液 反应 5.二氧化碳与氢氧化钾溶液 反应 C02+=+H20 6.二氧化碳与澄清石灰水 反应 7.二氧化碳与氢氧化钡溶液 反应 8.二氧化硫与氢氧化钠溶液 反应 S02+=Na2S03+H20 9.二氧化硫与氢氧化钾溶液 反应 S02+_=K2S03+H20 10.二氧化硫与澄清石灰水 反应 S02+= +H20 11.二氧化硫与氢氧化钡溶液 反应 S02+=+H20 12.甲烷在空气中完全燃烧 13.乙醇在空气中完全燃烧 14.葡萄糖的缓慢氧化 酶 C6H20。+ 20 第二部分 按照物质分类默写 第21天 钠及其化合物 1.氢氧化钠溶液与稀盐酸 反应 2.氢氧化钠溶液与稀硫酸 反应 +H2S04= 3.氢氧化钠与氯化镁溶液 反应 MgCl,= 4.氢氧化钠与氯化铜溶液 反应 +CuCl2-+ 5.氢氧化钠与氯化铁溶液 反应 +FeCl,=+ 6.氢氧化钠溶液曝露在空 气中变质 +C02= 7.硫酸钠与氯化钡溶液 反应 Na2S04+= 8.硫酸钠与氢氧化钡溶液 反应 Na2SO4+ 9.碳酸氢钠受热分解生成 碳酸钠、水和二氧化碳 10.碳酸氢钠与稀盐酸反应 11.碳酸钠与过量稀盐酸 反应 +=+H20+ 12.碳酸钠与氯化钙溶液 反应 Na,CO3+ 13.碳酸钠与氯化钡溶液 反应 Na,CO,+ =十 21 第22天 镁及其化合物 1.镁在空气中燃烧 2.镁在二氧化碳中燃烧生成 点燃 氧化镁和碳 +C0,= +C 3.镁与稀盐酸反应 4.镁与氯化亚铁溶液反应 5.镁与硫酸铜溶液反应 6.氧化镁与稀盐酸反应 7.氧化镁与稀硫酸反应 8.氢氧化镁与稀盐酸反应 9.氢氧化镁与稀硫酸反应 10.氢氧化镁受热分解生成 氧化镁和水 11.氯化镁与氢氧化钠溶液 反应 MgCl,+ 12.硫酸镁与氢氧化钡溶液 反应 MgSO,+ 13.碳酸镁与稀盐酸反应 22 第23天 铝及其化合物 1.铝在空气中形成氧化膜 2.铝与稀盐酸反应 3.铝与稀硫酸反应 4.铝与氯化亚铁溶液反应 5.铝与硫酸亚铁溶液反应 6.铝与氯化亚铜溶液反应 7.铝与硫酸铜溶液反应 8.电解熔融氧化铝冶炼 电解 铝，同时得到氧气 冰晶石 9.氧化铝与稀盐酸反应 10.氧化铝与稀硫酸反应 A1203+=+ 11.氢氧化铝与稀盐酸 反应 A1(0H)3+= 12.氢氧化铝与稀硫酸 反应 +=Al2(S043+ 13.氢氧化铝受热分解生 成氧化铝和水 23 第24天 钙及其化合物 1.生石灰溶于水 2.氧化钙与稀盐酸反应 3.澄清石灰水与稀盐酸 反应 4.用熟石灰处理废水中的 硫酸 +H2S04=+ 5.实验室用澄清石灰水检 验二氧化碳 6.澄清石灰水与碳酸钠溶 液反应（工业制烧碱） Ca(0H)2+Na2C03=+ 7.澄清石灰水与氯化镁溶 液反应 MgCl2- 8.澄清石灰水与氯化铜溶 液反应 +CuCl,=+ 9.澄清石灰水与氯化铁溶 液反应 10.高温煅烧石灰石 11.实验室制取二氧化碳 12.碳酸钙与二氧化碳和水 反应生成碳酸氢钙 13.碳酸氢钙溶液受热分解生 成碳酸钙、水和二氧化碳 24 第25天 铁及其化合物 1.铁丝在氧气中燃烧 2.铁与稀盐酸反应 3.铁与稀硫酸反应 4.铁与硫酸铜溶液反应 5.铁与硝酸银溶液反应 Fe+ 6.氢气还原氧化铁 高温 Fe203+ 7.木炭还原氧化铁 8.一氧化碳还原氧化铁 9.氢气还原四氧化三铁 高温 Fe304+ 10.木炭还原四氧化三铁 高温 Fe304+ 11.一氧化碳还原四氧化 高温 三铁 Fe304+ 12.氢氧化铁受热分解生 成氧化铁和水 25 第26天 铜及其化合物 1.铜粉在空气中加热 +024 2.铜与硝酸银溶液反应 Cu+=一+ 3.氧化铜与稀盐酸反应 Cu0+——+H20 4.氧化铜与稀硫酸反应 Cu0+=+H0 5.氢气还原氧化铜 6.木炭还原氧化铜 高温 +C 7.一氧化碳还原氧化铜 +C04 X 8.氢氧化铜与稀盐酸反应 Cu(0H)2+=+ 9.氢氧化铜与稀硫酸反应 Cu(OH),+ 10.氢氧化铜受热分解生 成氧化铜和水 11.用无水硫酸铜检验水 蒸气 +=CuS04·5H20 12.氯化铜溶液与铁片 反应 CuCl2+=+Cu 13.碱式碳酸铜受热分解生 成氧化铜、水和二氧化碳 C,(0H),C0,△+H,0+ 26 第27天 银及其化合物 1.硝酸银溶液与镁反应 Mg- 2.硝酸银溶液与铝反应 +A1=+ 3.硝酸银溶液与锌反应 +Zn=+ 4.硝酸银溶液与铁反应 +Fe=+ 5.硝酸银溶液与铜反应 Cu= 6.硝酸银溶液与稀盐酸 反应 AgNO3 HCI- 7.硝酸银与氯化钠溶液 反应 AgNO3 NaCl- 8.硝酸银与氯化钙溶液 反应 CaCl2- 9.硝酸银与氯化镁溶液 反应 +MgCl2=—+ 10.硝酸银与氯化铝溶液 反应 +A1CL3=_+ 11.硝酸银与氯化铁溶液 反应 FeCl,=+ 12.硝酸银与氯化铜溶液 反应 +CuCl,=+ 27 第28天 钡及其化合物 1.氢氧化钡溶液与稀盐 酸反应 Ba(OH),+ 2.氢氧化钡溶液与稀硫 酸反应 Ba(OH),+ 3.氢氧化钡与氯化镁溶 液反应 Ba(OH)2+-_ + 4.氢氧化钡与硫酸钠溶 液反应 Ba(OH),+-_ 5.氢氧化钡与硫酸钾溶 液反应 Ba(OH),+ 6.氢氧化钡与碳酸钠溶 液反应 Ba(0H)2+= 7.氯化钡溶液与稀硫酸 反应 BaCl,+ 8.氯化钡与硫酸钠溶液 反应 BaCl2+ 9.氯化钡与硫酸钾溶液 反应 BaCl2+=】 10.氯化钡与碳酸钠溶液 反应 BaCl,+ 11.氯化钡与碳酸钾溶液 反应 BaCl2+ 12.碳酸钡与稀盐酸反应 BaC03+=+H20+ 28 第29天 氢、氧及其化合物 1.氢气在空气中燃烧 2.氢气还原氧化铜 3.氢气还原氧化铁 高温 +Fe,03= 4.氢气还原四氧化三铁 高温 +Fe304 5.电解水 6.生石灰与水反应 7.氧化钠与水反应生成 氢氧化钠 Na20+= 8.二氧化碳与水反应 9.二氧化硫与水反应生 成亚硫酸 +=H2S03 10.三氧化硫与水反应生 成硫酸 S03+= 11.氨气溶于水生成氨水 +=NH3·H20 12.实验室用过氧化氢分 解制取氧气 29 第30天 碳及其化合物 1.木炭在空气中充分燃烧 2.木炭在空气中不充分燃烧 3.碳与二氧化碳在高温下反应 生成一氧化碳 4.木炭还原氧化铜 高温 C+ 5.木炭还原氧化铁 6.煤炭与水蒸气在高温条件下 反应生成一氧化碳和氢气 7.实验室用澄清石灰水检验二 氧化碳 8.用氢氧化钠溶液吸收少量的 二氧化碳 +C02=+ 9.一氧化碳在空气中燃烧 +02 点燃 10.一氧化碳还原氧化铁 高温 +Fe203 11.碳酸受热分解 △H,0+ 12.甲烷在空气中完全燃烧 13.酒精在空气中完全燃烧 30 第31天 氮及其化合物 1.氮气和氢气在高温、高压和催 催化剂 化剂作用下生成氨气 高温、高压 2.氨气与氯化氢气体相遇生成 白烟 -NH Cl 3.氨气在纯氧中燃烧生成氨气 点燃 和水 =N2+ 4.氨气与氧气在加热和催化剂作 用下生成一氧化氮和水 5.一氧化氮与氧气反应生成二氧 化氨 +02= 6.二氧化氨与水反应生成硝酸和 一氧化氮 +H20=+」 7.一氧化氮与一氧化碳在催化剂 催化剂 作用下生成氨气和二氧化碳 N2+ 8.氯化铵受热分解生成氨气和氯 化氢气体 NH,CI-A 9.碳酸氢铵受热分解生成氨气、 水和二氧化碳 10.碳酸氢铵与稀盐酸反应生成 氯化铵、水和二氧化碳 11.稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 12.稀硝酸与氧化镁反应 +Mg0=+H20 31 第32天 硫及其化合物 1.硫在空气中燃烧 2.二氧化硫和氧气在一定条 件下反应生成三氧化硫 +02 一定条件 3.三氧化硫溶于水生成硫酸 +H20= 4.向氢氧化钠溶液中通入少 量二氧化硫 +S02=+ 5.向氢氧化钙溶液中通入少 量二氧化硫 +S02=+ 6.亚硫酸与氧气反应生成 硫酸 +02= 7.稀硫酸与锌反应 8.稀硫酸与氧化镁反应 9.稀硫酸与氧化铜反应 10.稀硫酸与氢氧化钠溶液 反应 H2S04+=+ 11.稀硫酸与氢氧化镁反应 H2S04+=」 12.稀硫酸与氢氧化铜反应 H2S04+= 32 第33天 氯及其化合物 1.氢气在氯气中燃烧生 点燃 成氯化氢 +Cl2 2.钠在氯气中燃烧生成 氯化钠 +Cl2 点燃 3.电解饱和食盐水得到 电解 氢氧化钠、氢气和氯气 十 +H2↑+CL2↑ 4.稀盐酸与铁反应 5.稀盐酸与铝反应 6.稀盐酸与氧化镁反应 7.用稀盐酸除铁锈 Fe203+ 8.稀盐酸与氢氧化钠溶 液反应 9.稀盐酸与氢氧化钙溶 液反应 +Ca(0H)2=_+ 10.稀盐酸与少量碳酸钠 反应 +Na2C0,=+H20+ 11.实验室制取二氧化碳 12.稀盐酸与碳酸氢钠溶 液反应 33 第三部分 化学反应的综合应用 第34天 物质的除杂与分离 一、气体物质的除杂 物质 除杂方法 化学方程式 (杂质) C02(C0) 通过灼热的氧化铜 C0(C02) 通过足量的氢氧化 钠溶液后干燥 通过饱和碳酸氢钠 CO,(HCI) 溶液后干燥 N2(02) 通过灼热的铜网 二、固体物质的除杂 物质 除杂方法 化学方程式 (杂质) Cu(Fe) 加入足量的稀硫酸， 过滤，洗涤、干燥 加入足量的稀硫酸， Cu(Cu0) 过滤，洗涤、干燥 在空气（或氧气）中 Cuo(C) 灼烧 Ca0 高温灼烧 (CaCO) Na,COa (NaHCO) 加热 34 三、溶液的除杂 物质 除杂方法 化学方程式 (杂质) NaOH 加入适量的碳酸钠 [Ca(OH)2] 溶液，过滤 NaOH 加入适量的澄清石 (Na2C03) 灰水，过滤 NaCl 加入适量的稀盐酸 (Na2C03) NaCl 加入适量的氯化钡 (Na2S04) 溶液，过滤 NaCl 加入适量的稀盐酸 (NaOH) Na,SO4 (Na,C03) 加入适量的稀硫酸 Na2SO4 (NaOH) 加入适量的稀硫酸 KNO3 加入适量的硝酸银 (KCI) 溶液，过滤 35 第35天 物质的转化 一、常考的三角转化 转化关系图示 化学方程式 ① ①/ ② ③ ② _CO2 ④ ③ 1.碳三角 ④ ① H202 ② ② ③ ③ H20 02 ⑥ ④ ④ ⑤ ⑦ ⑤ 2.氢、氧三角 ⑥ ⑦ ① Ca0 ② ① ② ③ Ca(OH)2 ③ CaCO, ④ ④ ⑤ ⑥ ⑦ CaCl2 ⑤ 3.钙三角 ⑥ ⑦ 36 续表 转化关系图示 化学方程式 ① ② CuS0. ① ③ ② ③ ④ Cu(OH)2 ⑤，Cu0 ⑥ ④ Cu ⑦ ⑤ 4.铜三角 ⑥ ⑦ 二、常考的相互转化 转化关系图示 化学方程式 ① ① 1.C0C02 ② ② ① ① 2.H20202 ② ② ① ① 3.H,0H2 ② ② ① ① 4.CaCl2 CaCO ② ② ① ① 5.C02≥Na,C0g ② ② ① ① 6.C022CaC03 ② ② 37 续表 转化关系图示 化学方程式 ① ① 7.NaOHNa2CO3 ② ② ① ① 8.CuCu ② ② ① ① 9.Cu(OH)2>CuSO ② ② ① ① 10.Cu(OH)2>CuCl2 ② ② 11.FoCh,e ① ② ② ① ① 12.FeSOFe ② ② ① ① 13.Fe(0H)2Fes04 ② ② ① ① 14.Fe(OH)2FeCl2 ② ② ①、 ① 15.Fe(0H)3Fe2(S04)3 ② ② ① 16.Fe(OH之Fed9 ② 38 第36天 默写训练3 限时：10分钟 一、根据文字信息书写化学方程式。 1.铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中能与氧气反应形成一 层致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为 2.二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇(CH,OH)和水。该 反应的化学方程式为 3.过氧化钠(Na,02)可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。过氧 化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气的化学方程式为 ● 4.《神农本草经》记载，将丹砂（主要成分是Hg$)在空气中焙烧，就 会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，该变化用化学方 程式表示为 5.《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是CaC03,“灰” 指Ca0,“烧石成灰”可用化学方程式表示为 ,该反应属于 (填基本反应类型)。 6.阿昌族户撒刀始终保持着手工制作的特点，“淬火”是制作过程中 最为突出的技艺。“淬火”的原理是高温下铁和水蒸气反应生成四 氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为 该反应属于 （填基本反应类型)。 7.2026年我国实现了氟化氩(ArF)光刻胶规模化量产。氩气(Ar)在 一定条件下与氟气(F2)化合制取AF的化学方程式为 8.氢气在超高温下置换出铁的新技术称为氢气闪速炼铁。以赤铁 矿为原料用该技术炼铁的化学方程式为 39 二、根据图示信息书写化学方程式。 1.高纯硅是制造芯片的基础材料，工业上制取高纯硅过程中的一个 反应的微观示意图如下。该反应的化学方程式为 +0高温 ○硅原子 ●氯原子 匆 乙 丙 丁。氢原子 2.我国的芯片蚀刻技术国际领先。三氟化氨(NF,)是微电子工业 中一种优良的蚀刻气体，三氟化氮在硅芯片表面蚀刻时无任何 残留物，下图所示为该反应的微观示意图。写出该反应的化学 方程式： ,该反应的基本反应类型为 反应。 一定条件 硅原子 +○C 氨原子 甲 乙 丙 丁O氟原子 3.部分装修材料会持续释放有害物质造成室内空气污染，甲醛（化 学式为CH,0)是其中的污染物之一。光触媒作为一种新型的空 气污染物处理产品，具有全面、持续、安全、高效和节能等优点，是 降解室内空气污染物的理想材料。在光触媒作催化剂和光照的 条件下，可以有效清除室内装修材料释放的甲醛，该反应的物质 种类变化示意图如下。写出该反应的化学方程式： 80+008光照 催化剂 氢原子 000+8 O 氧原子 乙 丙 丁 ●碳原子 40 参考答案 第5天默写训练1 三、 CaCO; Fe:Oa Na 镁 铍 氢 CHa Al203 氖 氟 K Fe,O3 Cu2(0H)2C0 铂 Pb 溴 锰 Cu 第12天有氧气参加的化合反应 二、 1.4P+50,点燃2P,04 2.C+0,点襟c0, OH S02 高锰酸根 氯酸根 3.2C+0,点搭200 Fe3+ NH Mg" Ca2 4.S+0,点然50 NO C0好 SO Zn2 点燃 5.2Mg+022Mg0 三、 6.3Pe+20,点Fe,0, 1.Al2.N3.C4.05.Fe6.Na 7.2Cu+0,△2Cu0 第11天默写训练2 8.2Hg+0,△2Hg0 9.4A1+302=2A1203 Fe203 CaCl,(NH)CO, CuSOa 10.2H2+0 点燃2组，0 点燃 SiO, Al2(S04)3 尿素 H202 11.2C0+022C02 12.4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3 Ba(OH)2 氧化汞 CHa MnO2 第13天其他化合反应 二、 1.C+C0, 高温2C0 Na2CO3 C,H,OH 2.C02+H20=H2C0 NaOH Ca(OH)2 3.S02+H20=H2S03 4.S03+H20=H2S04 NaHCO C02 5.Ca0+H,0=Ca(0H)2 Hg CaO 6.NH3+H20=NH3·H20 7.NH,HC1=NH CI 3.2Fe,0,+3C高送4Pe+3C0,↑ 8.CuS04+5H20=CuS04·5H20 4.Cu0+H,△Cu+H,0 9.CaC03+H,0+C02=Ca(HC03)2 5.Fe,0,+4H,高温3Fe+4H,0 10.2FeCl,Cl,=2FeCl 6.Fe,0,+3H,高送2Fe+3H,0 11.H,+CL,点燃2HC 7.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 12.2Na+Cl,点据2NaC 8.Mg H2SO,=MgS0,+H2 第14天分解反应 9.2Al 6HCI-2AlCl,3H, 1.2KMn0,△K,Mn04+Mn02+02↑ 10.2Al+3H,S04=AL2(04)2+3H2↑ 2.2KC0,e2KC+30,↑ 11.Zn+2HCl—ZnCL2+H2↑ 3.2H0,"02H,0+0,↑ 12.Zn H2SO=ZnSO+H2 13.Fe+2HCl—FeCl2+H2↑ 4.2H,0遥电2H,↑+0，↑ 14.Fe H2SO,-FeSO+H2 5.2Hg0△2Hg+02↑ 第16天置换反应(2) 6.Cac0,高温Ca0+c0,↑ 1.Mg CuSO,-MgSO,+Cu 7.ZaC0,高温Za0+C0,↑ 2.2A1+3CuS0,=Al2(S04)3+3Cu 8.Cu(0H)2△Cu0+H,0 3.Zn CuSO,-ZnSOa+Cu 9.2Fe(0H),△Fe,0,+3H,0 4.Mg Cu(NO3 )2=Mg(NO3)2 Cu 5.2A1+3Cu(N03)2=2A1(N03)23+3Cu 10.H2C03=H20+C02↑ 6.Zn+Cu(N03)2=Zn(N03)2+Cu 11.H2C0,—H20+C02↑ 7.Fe CuSO=FeSO+Cu 12.NH,C△NH,↑+HCl↑ 8.2Al+3FeS04=Al2(S04)3+3Fe 13.NH,HCO,=NH3 1+H20+CO21 9.Zn FeSO=ZnSO+Fe 14.2NaHCO,--Na2CO,+H2O+CO2 10.Mg+Fe(N03)2=Mg(N03)2+Fe 15.Ca(HC0,2△CaC0,+H,0+C02↑ 11.2A1+3Fe(N03)2=2Al(N03)3+3Fe 第15天置换反应(1) 12.Zn Fe(NO3)2-Zn(NO3)2 Fe 1.20u0+C高延20u+C0,↑ 13.Mg 2AgNO3=Mg(NO3 )2 +2Ag 2.Fe,0,+2C高温3Fe+2C0,↑ 14.A1+3AgN0,=A1(N03)3+3Ag 2 第17天复分解反应(1) 第19天复分解反应(3) 1.Fe,O 6HCl-2FeCl,3H,O 1.AgNO,NaCl=AgCl +NaNO, 2.Cu0+H2S04=CuS04+H20 2.3AgNO,AICl=3AgCl +Al(NO) 3.MgO 2HCl=MgCl,H,O 3.2AgNO3+CuCl2-2AgCl +Cu(NO3)2 4.Al203+3H2S04=Al2(S04)2+3H20 4.CaCl,Na,CO,=CaCO+2NaCl 5.HCl NaOH=NaCl H,O 5.Ca(NO3)2+Na2CO,=CaCO3 J+2NaNO3 6.H2S04+2Na0H=Na2S04+2H20 6.3BaCl2 Fe2(SO)3=3BaSO+2FeCla 7.H2S04+Ba(0H)2=BaS04↓+2H20 7.BaCl2 CuSO=BaSO+CuCl2 8.2HCI Mg(OH)2=MgCl2 2H2O 8.Ba(NO3)2+CuSO-BaSO+Cu(NO3)2 9.3H2S04+2A1(0H)3=Al2(S04)3+6H20 9.BaCl,Na,CO,=BaCO+2NaCl 10.3HCl Fe(OH)=FeCl,3H,O 10.Ba(N03)2+Na,C0,BaC03+2NaN03 11.H2S04+Cu(0H)2=CuS04+2H20 11.BaCl,Na,SO=BaSO+2NaCl 12.2HCl Fe(OH),=FeCl,+2H,O 12.BaCl2 MgSO=BaSO+MgCl2 第18天复分解反应(2) 13.Ba(NO3)2+Na2SO,=BaSO+2NaNO3 1.2HCl CaCO,=CaCl2 +H2O CO, 第20天其他反应 2.HCI AgNO,=AgCl+HNO 1.3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 3.HCI NaHCO,=NaCl H20 CO2 2.4C0+Fe,0,高温3Fe+4C0, 4.2NaOH MgS0=Mg(OH),+Na,SO 3.C0+Cu0△Cu+C02 5.3NaOH+A1CL,—AI(OH)3↓+3NaCI 4.C02+2Na0H=Na2C03+H20 6.6Na0H+Fe2(S04)3=2Fe(OH)3↓+ 3Na,SO 5.C02+2K0H=K2C03+H20 7.2NaOH CuCl,=Cu(OH),+2NaCl 6.C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20 8.Ca(0H)2+Na,C0,—CaC0,↓+2Na0H 7.C02+Ba(0H)2=BaC03↓+H20 9.Ba(OH)2 Na2CO;-BaCO,1+2NaOH 8.SO2 2NaOH-Na2SO,+H2O 10.Ba(OH)2+MgCl2—Mg(0H)2↓+BaCl2 9.S02+2K0H=K2S03+H20 11.Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+BaCl2 10.S02+Ca(0H)2=CaS03↓+H20 12.Ba(OH),Na,SO,=BaSO+2NaOH 11.S02+Ba(0H)2=BaS03↓+H20 13.Ba(OH),tMgs0,一BaS04+Mg(0H2↓12.CH,+20,点燃C0,+2H,0 3 13.C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0 11.MgCl2+2NaOH—Mg(OH)2↓+2NaCl 14.C,H,0,+60,6C0,+6H,0 12.Mgs0,+Ba(0H)2=BaS04↓+Mg(0H)2↓ 第21天钠及其化合物 13.MgCO,+2HCI=MgCl2 +H20 +CO2 1.NaOH HCI=NaCl H2O 第23天铝及其化合物 2.2Na0H+H2S0,=Na2S04+2H20 1.4A1+302=2A1203 3.2NaOH MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl 2.2A1+6HC1=2A1CL3+3H2↑ 4.2NaOH CuCl,=Cu(OH),+2NaCl 3.2A1+3H2S0,=A12(S04)3+3H2↑ 5.3NaOH FeCl,=Fe(OH)+3NaCl 4.2Al 3FeCl,=2AlCI 3Fe 6.2Na0H+C02=Na2C03+H20 5.2Al+3FeS04=Al2(S04)3+3Fe 7.Na,SO+BaCl,=BaSO+2NaCl 6.2Al 3CuCl,=2AlCl3 3Cu 8.Na2SO+Ba(OH),=BaS0+2NaOH 7.2A1+3CuS04=Al2(S04)3+3Cu 9.2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C02↑ 8.21.0,(然)整41+30,1 10.NaHCO,+HCI=NaCl+H2O+CO2 9.Al,0,+6HCl—2A1CL,+3H,0 11.Na,CO,+2HCl=2NaCl+H20+CO2 10.Al203+3H2S04=Al2(S04)3+3H20 12.Na,CO3+CaCl,=CaCO3+2NaCl 11.A1(0H)3+3HCl=A1Cl3+3H20 13.Na,CO,+BaCl,=BaCO+2NaCl 12.2A1(0H)3+3H2S0,=A2(S04)3+6H20 第22天镁及其化合物 13.2A1(0H),△A1,03+3H,0 1.2Mg+0,点湛2Mg0 第24天钙及其化合物 2.2Mg+C0,点槛2Mg0+C 1.Ca0+H20=Ca(0H)2 3.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2.Ca0 2HCl=CaCl,H2O 4.Mg FeCl,=MgCl,Fe 3.Ca(OH),2HCI=CaCl,2H,O 5.Mg CuSO,=MgSO+Cu 4.Ca(0H)2+H,S04=CaS04+2H,0 6.Mg0 2HCI=MgCl2 +H2O 5.Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20 7.Mg0+H2S0,=MgS04+H20 6.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 8.Mg(OH),+2HCI=MgCl,2H,O 7.Ca(OH)2 MgCl,=Mg(OH)2+CaCl2 9.Mg(0H)2+H2S04=MgS04+2H20 8.Ca(OH),CuCl,=Cu(OH),+CaCl, 10.Mg(OH)2△Mg0+H,0 9.3Ca(OH),+2FeCl,=2Fe(OH)J+3CaCl, 4 10.CaC0,高溢Ca0+C0,↑ 10.Cu(oH)2△Cu0+H,0 11.CaC03+2HCl—CaCl2+H20+C02↑ 11.CuS04+5H20=CuS04·5H20 12.CaC03+H,0+C02=Ca(HC03)2 12.CuCl,Fe=FeCl,Cu 13.Ca(HC0,2△CaC0,↓+H,0+C02↑13.Cu,(0H),C0,△2Cu0+H,0+C02↑ 第25天铁及其化合物 第27天银及其化合物 1.3Fe+20,点据Fe,0, 1.2AgNO3 Mg=Mg(NO3 )2+2Ag 2.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2.3AgNO3 Al-Al(NO3 )3 +3Ag 3.Fe H2SO,-FeSO+H2 3.2AgNO3 Zn=Zn(NO3 )2 2Ag 4.Fe CuS0-FeSO+Cu 4.2AgNO3 Fe=Fe(NO3)2 2Ag 5.Fe 2AgNO3-Fe(NO3 )2+2Ag 5.2AgNO3 Cu=Cu(NO3)2+2Ag 高温 6.Fe203+3H2_2Fe+3H20 6.AgNO3 HCI-AgCl +HNO3 7.2Fe,0,+3C商腿4e+3C0,↑ 7.AgNO,NaCl=AgCI +NaNO, 8.Fe,0+3C0高温2Pe+3C0, 8.2AgN03+CaCl2—2AgCl↓+Ca(N032 9.2AgNO,MgCl2=2AgCI+Mg(NO3 )2 9.Fe,0.+4H,高温3Fe+4H,0 10.3AgNO3 AICl,-3AgCI+AI(NO3 )3 10.Fe,0,+2C高3Pe+2C0,↑ 11.3AgNO,FeCl,-3AgCI +Fe(NO3)3 1.Fe,0,+4C0高送3Fe+4C0, 12.2AgNO;+CuCl2=2AgCl +Cu(NO3)2 12.2Fe(0H),△Fe,0,+3H,0 第28天钡及其化合物 第26天铜及其化合物 1.Ba(OH),2HCI=BaCl,2H,O 1.2Cu+0,4-2Cu0 2.Ba(0H)2+H2S04=BaS04↓+2H20 2.Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag 3.Ba(OH)2 MgCl2-Mg(OH)2+BaCl2 3.Cu0 2HCl=CuCl,H,O 4.Ba(OH),Na,SO=BaS0+2NaOH 4.Cu0+H2S04=CuS04+H20 5.Ba(0H)2+KzS0,—Bas04↓+2K0H 5.Cu0+H,△Cu+H,0 6.Ba(OH)2+Na2CO,=BaCO3 +2NaOH 6.2Cu0+C高温20u+C0,↑ 7.BaCl,H,SO=BaSO+2HCl 7.Cu0+C0_△Cu+C02 8.BaCl2 Na,SO=BaS0+2NaCl 8.Cu(OH)2 2HCl=CuCl2 2H,O 9.BaCl2 K2SO=BaS0+2KCl 9.Cu(0H)2+H2S04=CuS04+2H20 10.BaCl2 Na,CO,=BaCO3+2NaCl 5 11.BaCl2 K2CO,=BaCO+2KCl 11.H,C0,△H,0+C02↑ 12.BaCO 2HCl=BaCl,H,O+CO, 点燃 12.CH4+20,=C02+2H20 第29天氢、氧及其化合物 点燃 13.C2H,0H+3022C02+3H,0 1.2H,+0,点燃2H,0 第31天氮及其化合物 2.H2+Cu0△Cu+H,0 催化剂 1.2+3H,高温、高压 2NH3 3.3H,+Fe,0,高腿2Fe+3H,0 2.NH,HCI=NHCI 4.4H,+Fe,0,高区3Fe+4组，0 点燃 3.4NH3+3022N2+6H20 5.2H,0通电2H,↑+0，↑ 催化剂 4.4NH3+502 4N0+6H20 6.Ca0+H20=Ca(0H)2 5.2N0+02=2N0 7.Na20+H20=2Na0H 6.3N02+H20=2HN03+N0 8.C02+H20=H2C03 7.2N0+2C0焦化剂N,+2C0, 9.S02+H20=H2S03 8.NH,C1△NH,↑+HCI↑ 10.S03+H20—=H2S04 9.NH,HC0,△NH,↑+H,0+C02↑ 11.NH3+H20=NH3·H20 10.NH HCO+HCI=NH CI+H20+CO2 12.2H0,02H,0+0,↑ 11.HNO+NaOH=NaNO,+H,O 第30天 碳及其化合物 12.2HNO3+Mg0=Mg(N03)2+H20 1.C+0,点槛c0, 第32天硫及其化合物 2.2C+0,点200 1.S+02 点燃 S02 3.C+c0,高温2C0 一定条件 2.2S02+02 2S03 4.C+2Cu0高温 2Cu+C02↑ 3.S03+H20=H2S04 5.3C+2Fe.0,高温4e+300,↑ 4.2Na0H+S02=Na2S03+H20 5.Ca(0H)2+S02=CaS03+H20 6.C+H,0高温c0+H, 6.2H2S03+02=2H2S04 7.Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20 7.Zn H,SO=ZnSO+H2 8.2Na0H+C02=Na2C03+H20 8.H2S04+Mg0=MgS04+H20 9.2C0+0,点整2C0, 9.H2S04+Cu0=CuS04+H20 10.3C0+Fe0,高送2Fe+3C0, 10.H2S04+2Na0HNa2S04+2H20 6 11.H2S04+Mg(0H)2=MgS04+2H20 三、Ca(0H)2+Na,C0,—CaC03↓+2Na0H 12.H2S04+Cu(0H)2=CuS04+2H20 Ca(OH)2+Na,CO,=CaCO3J+2NaOH 第33天氯及其化合物 Na2CO,+2HCl-2NaCl+CO21+H20 1.H,+CL,点燃2HC Na,SO+BaCl,=BaSO+2NaCl NaOH HCI=NaCl H2O 2.2Na+CL,点燃2NaCl Na2C03+H2S04=Na2S04+C02↑+H20 3.2NaC1+2H,0也解2Na0H+H,↑+CL,↑ 2Na0H+H,S04=Na,S04+2H20 4.Fe+2HCl=FeCL2+H2↑ KCI AgNO;=AgCI +KNO3 第35天物质的转化 5.2A1+6HC1=2A1Cl3+3H2↑ 6.MgO 2HCI=MgCl,H,O 1.①2C+0,点然2C0(或C+C0,高温2C0) 7.Fe,03 6HCl-2FeCl3 3H2O ②C+0,点整c0, 8.HCl NaOH=NaCl H2O ③2C0+0,点然 2C02 9.2HCI Ca(OH)=CaCl2 +2H2O ④C+C0,高温2C0 10.2HCl+Na,CO,=2NaCl+H,0+CO, 2.①2H,0,Ma02H,0+0,↑ MnO, 11.2HCl+CaC0,—CaCl2+H,0+C02↑ ②2H20222H20+02↑ 12.HCI+NaHCO=NaCl +H2O+CO, ③2H,0道电2H,↑+0，↑ 第34天物质的除杂与分离 ④2H,+0,点整2H,0等 -、C0+Cu0△Cu+C02 ⑤2H,+0,点楼2H,0等 C02+2Na0H=Na2C03+H20 ⑥2H,0通电2H,↑+0，↑ NaHCO,+HCI=NaCl CO,1+H,O ⑦2H,+0,点槛2H,0 3.①Ca0+H20=Ca(0H)2 2Cu+02△2Cu0 ②Cac0,高温Ca0+C0,↑ 二、Fe+H,S04=FeS04+H2t ③Ca(0H)2+C02=CaC0,↓+H,0或 Cu0 H2SO=CuSO+H2O Ca(OH)2+Na2CO;=CaCO3 +2NaOH C+0,点热C0, Ca(OH)2+2HCl-CaCl2 +2H2O ⑤Ca0+2HCl=CaCl2+H,0 CaC0,高腿Ca0+C0,↑ ⑥CaCl2+Na,C0,=CaC0,↓+2NaCl 2NaHC0,△Na,C0,+C02↑+H,0 ⑦CaC0,+2HCl=CaCl2+H,0+C02↑ 7 4.①Cu(0H)2+H2S0,=CuS04+2H20 12.①FeS04+Zn=ZnS04+Fe等 ②CuS04+2NaOH—Cu(OH)2↓+Na2S04 ②Fe+CuS0,=FeS04+Cu等 3Cu0 H2SO=CuSO+H2O 13.①Fe(0H)2+H2S04=FeS04+2H20 ④Fe+CuS04Cu+FeSO4等 ⑤Cu(OH)2△Cu0+H,0 2FeSO,+2NaOH=Fe(OH),+Na,SO ⑥2Cu+0,△2Cu0 14.DFe(OH),2HCl=FeCl,2H,O ⑦Cu0+H,△Cu+H,0等 ②FeCl2+2 NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 二、 15.①2Fe(0H)3+3H2S04=Fe2(S04)3+ 1.①2C0+0,点燕2C0,等 6H20 ②C0,+C高温200 ②Fe2(S04)2+6Na0H=2Fe(OH)3↓+ 2.①2H,0适电2H,↑+0，↑ 3Na,SO ②2H,+0,点楼2H,0等 16.DFe(OH)3+3HCl-FeCl3 +3H2O 3.①2H,04电2H,↑+0，↑ ②FeCl,+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ②2H,+0,点燃2H,0等 第36天默写训练3 4.①CaCl2+Na,C0,=CaC03↓+2NaCl等 ②CaC0,+2HCl=CaCl2+H20+C02↑ 1.4A1+302=2A1203 5.①2Na0H+C02=Na2C03+H20 一定条件 2.C02+3H2 =CH,0H+H20 ②Na,C0,+2HCl=2NaCl+H20+C02↑ 3.2Na202+2C02=2Na2C03+02 6.①Ca(0H)2+C02=CaC0,↓+H20 ②Cac0,高温ca0+C0,↑等 4.Hg5+0,持龙Hg+S0, 7.①2Na0H+C02=Na,C03+H,0 5.CaC0,高温Ca0+C0,↑分解反应 ②Ca(0H)2+Na,C0,—CaC0,↓+2Na0H 6.3Fe+4H,0高温Fe,0.+4H,置换反应 8.①Cu0+H,△Cu+H,0等 7.2Ar+F,二定条件2AF ②2Cu+0,A2Cu0 9.①Cu(0H)2+H,S0,=CS04+2H,0 8.Fe,0,+3H,高温2Fe+3H,0 ②CuS04+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2S04 二、 10.1Cu(OH)2 2HCl=CuCl2 2H,O 1.SiC,+2H,高温Si+4HCl ②CuCl2+2Na0H=Cu(0H)2↓+2NaCl 2.4NP,+3S1二定条件3SiD,+2N,置换 11.①FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe等 催化剂 ②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑等 3.CH,0+0,光照 C02+H20 8