专题03 氧化还原反应（期中真题汇编）（北京专用）高一化学上学期

专题03 氧化还原反应 4大高频考点 考点01 氧化还原反应的本质及判断 考点02 氧化剂与还原剂 考点03 氧化还原反应的规律 考点04 氧化还原反应的应用 考点01 氧化还原反应的本质及判断 1.(2025-2026高一上·北京市第三中学·期中)下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 2.(2025-2026高一上·北京市回民学校·期中)下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D. H2CO3=CO2↑+H2O 3.(2025-2026高一上·北京市铁路第二中学·期中)从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是 ①Na和       ②和       ③和 A. ①②③ B. ①② C. ①③ D. ②③ 4.(2025-2026高一上·北京市第十三中学·期中)下列物质置于空气中，变质过程不涉及氧化还原反应的是 A. Na2O2固体 B. Na固体 C. HClO溶液 D. NaOH固体 5.(2025-2026高一上·北京市第一六六中学·期中)下列反应不属于氧化还原反应的是 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026高一上·北京市第五十中学·期中)元素从化合物中被置换成单质时，下列说法中正确的是 A. 该元素一定被氧化 B. 该元素可能被氧化，也可能被还原 C. 该元素一定被还原 D. 该元素化合价降低为0 7.(2025-2026高一上·北京市第五十中学·期中)氧化还原反应的本质是 A. 元素化合价的升降变化 B. 电子的转移 C. 得失氧 D. 有氧化反应必有还原反应 8.(2025-2026高一上·北京市第五十中学·期中)实验室中可用KMnO4来制备氧气。KMnO4中Mn元素的化合价为 A. ＋7 B. ＋5 C. ＋1 D. －1 9.(2025-2026高一上·北京汇文中学·期中)在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是 A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 化合反应 10.(2025-2026高一上·北京市西城外国语学校·期中)下列不涉及氧化还原反应的是 A. 金属的冶炼 B. 钢铁的锈蚀 C. 生石灰(CaO)溶于水 D. 食物腐败变质 11.(2025-2026高一上·北京市西城外国语学校·期中)钛和钛的合金大量用于航空工业,有“空间金属”之称；钛还可以用来制造潜艇。金属钛可由反应TiCl4+4Na=4NaCl+Ti制得。对于反应,下列说法正确的是 A. 该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B. Ti是氧化剂 C. 该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 D. TiCl4是还原剂 12.(2025-2026高一上·北京市第十三中学·期中)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A.  B.  C.  D.  13.(2025-2026高一上·北京市第十三中学·期中)过氧化钠和氢化钙与水的反应分别为：①；②。下列说法正确的是 A. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 B. Na2O2是碱性氧化物 C. Na2O2中阴、阳离子个数比为1：1，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量之比为1：2 14.(2025-2026高一上·北京市第五十六中学·期中)下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A. H2+Cl22HCl B. CaCO3CaO+CO2↑ C. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D. Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 15.(2025-2026高一上·北京市第五中学·期中)已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 16.(2025-2026高一上·北京市第五十中学·期中)将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发生反应： 。下列有关该反应的说法正确的是 A. 发生了氧化反应 B. 氧元素化合价升高 C. 失去了电子 D. 属于化合反应 17.(2025-2026高一上·北京市中关村中学·期中)下列反应属于氧化还原反应的是 A.  B.  C.  D.  18.(2025-2026高一上·北京市第八中学·期中)氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A.铁的锈蚀 B.煅烧石灰石 C.拉瓦锡测定空气中含量 D.普利斯特利光合作用实验 A. A B. B C. C D. D 19.(2025-2026高一上·北京市广渠门中学·期中)下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A.  B.  C.  D.  20.(2025-2026高一上·北京市广渠门中学·期中)下列反应中，水作还原剂的是 A. CO2+H2O=H2CO3 B. NaH+H2O=NaOH+H2↑ C. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO D. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 21.(2025-2026高一上·北京通州·期中)下列有关氧化还原反应说法不正确的是 A. 氧化还原反应的实质是电子的转移 B. 氧化还原反应中一定存在元素化合价的变化 C. 在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的物质是氧化剂 D. 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 22.(2025-2026高一上·北京通州·期中)下列关于燃烧的说法中，不正确的是 A. 燃烧一定会放出热量 B. 燃烧一定是氧化还原反应 C. 可燃物燃烧需要达到着火点 D. 燃烧一定要有氧气参加 23.(2025-2026高一上·北京房山·期中)下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. 受热分解生成 B. 盐酸与溶液中和生成 C. 铁与稀盐酸反应放出 D. 与稀反应放出 24.(2025-2026高一上·北京延庆·期中)下列反应不属于氧化还原反应的是 A.  B.  C.  D.  25.(2025-2026高一上·北京丰台·期中)东晋炼丹家葛洪在著作中记载 “丹砂(即HgS)烧之成水银，积变(指二者放在一起)又还成丹砂”。从现代化学角度分析，这两个过程中发生的变化 A. 均为物理变化 B. 均为化学变化 C. “烧之成水银” 是物理变化，“积变还成丹砂” 是化学变化 D. “烧之成水银” 是化学变化，“积变还成丹砂” 是物理变化 26.(2025-2026高一上·北京市第九中学·期中)下列反应中，属于氧化还原反应的是 A.  B.  C.  D.  27.(2025-2026高一上·北京市第九中学·期中)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。氢化钠用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 中的氢元素被还原 C. NaH是氧化剂 D. NaOH是氧化产物 28.(2025-2026高一上·北京市第三中学·期中)下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是 A. SO3→H2SO4 B. FeCl2→Fe(OH)2 C. HNO3→NO2 D. Na2S→CuS 29.(2025-2026高一上·北京市回民学校·期中)Deacon催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示。已知铜元素(Cu)的常见价态为0、+1、+2。 下列说法不正确的是 A. 过程①中铜元素化合价不变 B. 该方法中CuO可以循环利用 C. 图中③不是氧化还原反应 D. 总反应的方程式为4HCl+O22Cl2+2H2O 30.(2025-2026高一上·北京市回民学校·期中)已知：（浓）。关于该反应的叙述不正确的是 A. Cu是还原剂 B. 中氮元素的化合价是 C. Cu被还原 D. 具有氧化性 31.(2025-2026高一上·北京市铁路第二中学·期中)下列基本反应类型中，一定不会发生电子转移的反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 32.(2025-2026高一上·北京市第六十六中学·期中)氧化还原反应的实质是（       ） A. 电子转移 B. 元素化合价变化 C. 氧元素参加反应 D. 原子重新组合 33.(2025-2026高一上·北京市第一七一中学·期中)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则下列化学反应属于阴影部分的是 A.  B.  C.  D.  34.(2025-2026高一上·北京市中关村中学·期中)下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 35.(2025-2026高一上·北京延庆·期中)科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂(Li)元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是 A. 过程①中氮元素化合价降低 B. 过程②属于氧化还原反应 C. 该过程的最终产物为和 D. 上述过程实现了锂循环使用 36.(2025-2026高一上·北京大兴第一中学·期中)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 湿润的红色布条遇氯气褪色 B. 丹砂(HgS)烧之成水银 C. 将溶液滴入酸性溶液中，溶液紫色褪去 D. 将通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色变浅 37.(2025-2026高一上·北京市第三中学·期中)在700 ~ 800℃时，Na可与TiCl4反应，化学方程式：4Na+TiCl44NaCl+Ti。 （1）该反应中，化合价降低的元素是　　(填元素符号)，还原剂是　　(填化学式)。 （2）用双线桥分析该反应的电子转移情况　　。 4Na+TiCl44NaCl+Ti。 38.(2025-2026高一上·北京市第六十六中学·期中)用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 （1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl：单线桥：　　　　　　　、氧化剂：　　　　　　　、还原剂：　　　　　　　。 （2）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O：单线桥：　　　　　　　、氧化剂：　　　　　　　、还原剂：　　　　　　　。 39.(2025-2026高一上·北京市第五十中学·期中)分类法是常用的科学研究方法，通过对物质进行分类，可以更方便的认识物质变化的规律。 （1）在NaOH、、KOH、四种物质中，有一种物质所属类别与其他三种不同，写出该物质溶于水时的电离方程式：　　　　　　　　　　　。 （2）在氯气、氧气、铝三种物质中： ①常用作氧化剂的是　　　　　　　　　　　。 ②欲实现转化：，应选择加入　　　　　　　　　　　。 （3）根据高铁酸钾()中铁元素的化合价为　　　　　　　　　　　价，推测其具有　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）属于　　　　　　　　　　　氧化物(填“酸性”或“碱性”)。与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 40.(2025-2026高一上·北京通州·期中)阅读短文，回答问题。 是一种重要的工业气体，常从液态空气中分离获得。是合成氨工业的重要原料，不仅可用于制造化肥，还能通过催化氧化生产；能溶解、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，与反应生成，进一步氧化生成。大气中的溶于水会形成含有硝酸的降水，而水体中过量的铵盐、硝酸盐也是常见的污染物。在汽车催化转化器中，尾气中的NO和CO在催化剂作用下反应，生成和。 （1）获得的方法属于　　　　　　　　　　　(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）从组成上看，上述材料中涉及的物质类别中，不包括　　　　　　　　　　　(填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。 （3）请判断溶于水形成硝酸是否发生氧化还原反应　　　　　　　　　　　(填“是”或“否”)。 （4）向含有硝酸的降水中加入石灰(主要成分为)可减弱其酸性，写出发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）写出汽车尾气在催化转化器中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　，该反应中的氧化剂是　　　　　　　　　　　。 考点02 氧化剂与还原剂 1.(2025-2026高一上·北京市第三十五中学·期中)下列转化需要加入还原剂才能实现的是 A. H2SO4SO2 B.  C. HCl→Cl2 D.  2.(2025-2026高一上·北京市第三中学·期中)下列物质中，常用作还原剂的是 A. Cl2 B. O2 C. Fe D. KMnO4 3.(2025-2026高一上·北京市西城外国语学校·期中)下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. Na2SO3→SO2 B. MnO→Mn2+ C. Fe → Fe2O3 D. Na → NaOH 4.(2025-2026高一上·北京市西城外国语学校·期中)下列粒子不具有还原性的是 A. Na B. Fe2+ C. CO D. H＋ 5.(2025-2026高一上·北京市第五十六中学·期中)下列物质中，常用作氧化剂的是 A. 氯气 B. 氢气 C. 金属钠 D. 一氧化碳 6.(2025-2026高一上·北京市第一七一中学·期中)下列反应中，水只表现还原性的是 A.  B.  C.  D.  7.(2025-2026高一上·北京市第三十五中学·期中)下列粒子不具有还原性的是 A. Na B.  C.  D.  8.(2025-2026高一上·北京汇文中学·期中)下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A.  B.  C.  D.  9.(2025-2026高一上·北京市回民学校·期中)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 A. 亚硝酸盐与Fe2+的反应中，Fe3+是还原产物 B. 亚硝酸盐与Fe2+的反应中，亚硝酸盐被还原 C. 维生素C解毒主要利用了维生素C的还原性 D. 维生素C与Fe3+的反应中，Fe3+是氧化剂 10.(2025-2026高一上·北京市第十五中学·期中)下列反应中，HCl表现还原性的是 A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D. 2KMnO4+16HCl(浓)2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O 11.(2025-2026高一上·北京市铁路第二中学·期中)下列转换化中，需要加入氧化剂才能实现的 A.  B.  C.  D.  12.(2025-2026高一上·北京市第十三中学·期中)下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  13.(2025-2026高一上·北京大兴第一中学·期中)下列粒子不具有氧化性的是 A. H+ B. O2 C. Mg D. CO2 14.(2025-2026高一上·北京市第六十六中学·期中)下列反应中水只是氧化剂的是 A. CaO + H2O = Ca(OH)2 B. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D. 2H2O22H2O +O2↑ 15.(2025-2026高一上·北京市第一六六中学·期中)下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  16.(2025-2026高一上·北京市第五十中学·期中)反应中，氧化剂是 A. NaOH B.  C.  D. Na 17.(2025-2026高一上·北京市第五十中学·期中)下列粒子不具有氧化性的是 A. Na B.  C.  D.  18.(2025-2026高一上·北京市中关村中学·期中)下列变化需加入还原剂才能完成的是 A.  B.  C.  D.  19.(2025-2026高一上·北京市中关村中学·期中)下列反应中，体现还原性的是 A. 加热分解生成、和 B. 实验室用固体和固体混合加热制备 C. 与的混合溶液加热有生成 D. 溶液中滴加溶液出现白色沉淀 20.(2025-2026高一上·北京市第八中学·期中)下列反应中，水只作还原剂的是 A.  B.  C.  D.  21.(2025-2026高一上·北京市第八中学·期中)下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  22.(2025-2026高一上·北京市第八十中学·期中)下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是 A.  B.  C.  D.  23.(2025-2026高一上·北京市育英中学·期中)下列反应中，水只做还原剂的是 A. 氧化钠与水的反应： B. 钠与水的反应： C. 氟单质与水的反应： D. 电解水： 24.(2025-2026高一上·北京汇文中学·期中)下列反应中，水只作还原剂的是 A.  B.  C.  D.  25.(2025-2026高一上·北京通州·期中)下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  26.(2025-2026高一上·北京市第八十中学·期中)下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  27.(2025-2026高一上·北京市第三十五中学·期中)水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A.  B.  C.  D.  28.(2025-2026高一上·北京市回民学校·期中)下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. Cu→Cu(NO3)2 B. HNO3→NO2 C. Cl2→Cl- D. SO3→H2SO4 29.(2025-2026高一上·北京市回民学校·期中)下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. SO2＋H2OH2SO3 B. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 30.(2025-2026高一上·北京市第十四中学·期中)已知： 反应(Ⅰ)Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O； 反应(Ⅱ)5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。 下列说法正确的是 A. 还原性：CoCl2>HCl>I2 B. 氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C. 反应Ⅰ中HCl是氧化剂 D. 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 31.(2025-2026高一上·北京市第六十六中学·期中)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。一种制备方法是将、、KOH混合共熔，反应方程式为。下列关于该反应的说法错误的是 A. 铁元素被氧化，氮元素被还原 B. 是氧化剂，是还原产物 C. 该方法条件下的氧化性：＞ D. 每生成1 mol ，转移6 mol 32.(2025-2026高一上·北京市第一七一中学·期中)下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A.  B.  C.  D.  33.(2025-2026高一上·北京市第五十中学·期中)下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C. CuO→Cu D.  35.(2025-2026高一上·北京延庆·期中)下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. SO3→H2SO4 B. HCl→Cl2 C. Al→Al3+ D. CuO→Cu 34.(2025-2026高一上·北京市第九中学·期中)实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  36.(2025-2026高一上·北京市回民学校·期中)回答下列问题： （1）用覆铜板制作印刷电路板的原理是用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的化学反应方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，该反应中，化合价升高的元素是　　　　　　　　　　　(填元素符号)，氧化剂是　　　　　　　　　　　(填化学式)，氧化产物是　　　　　　　　　　　(填化学式)。还原性比较：Cu　　　　　　　　　　　FeCl2(填“＞”或“＜”)。 （2）目前，汽车尾气系统中均装上了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中NO和CO在催化剂的作用下发生反应，生成了两种无毒气体。写出上述反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　。 37.(2025-2026高一上·北京市第九中学·期中)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生活和生产中。 （1）下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是　　　　　　　(填序号，下同)，一定不是氧化还原反应的是　　　　　　　，可能是氧化还原反应的是　　　　　　　。 ①化合反应   ②分解反应   ③置换反应   ④复分解反应 （2）下列变化中，涉及氧化还原反应的是　　　　　　　(填序号)。 ①金属的冶炼   ②钢铁的锈蚀   ③食物的腐败   ④钟乳石的形成 （3）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有　　　　　　　性(填“氧化”或“还原”)。 （4）在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式为：，其中，是　　　　　　　剂(填“氧化”或“还原”，下同)，C是　　　　　　　剂。 （5）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。在该反应中，氧化剂是　　　　　　　(填离子符号，下同)，被氧化的是　　　　　　　。 38.(2025-2026高一上·北京市西城外国语学校·期中)某工厂废水中含有大量的和较多的，为了减少污染并变废为宝，通过以下反应从废水中回收和：①       ② （1）反应①中，化合价升高的元素是　　　　　　　(填元素符号)，氧化剂是　　　　　　　(填化学式)。 （2）反应②中若每消耗1，则生成的体积约是　　　　　　　L(标准状况)，转移电子的物质的量为　　　　　　　。 39.(2025-2026高一上·北京市第五十中学·期中)回答下列问题。 （1）依据物质的性质分析：CaO、、、CuO均属于　　　　　　　　　　　(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”)，下列物质与上述所有物质均能发生反应的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．水             b．盐酸             c．氢氧化钠溶液 （2）木炭与浓硫酸发生反应：(浓)作还原剂的物质是　　　　　　　　　　　(填化学式)，硫元素的化合价　　　　　　　　　　　(填“升高”或“降低”)。 （3）水是最常见的反应物之一，已知有反应： ①；②； ③；④； ⑤。 上述反应中被氧化的有　　　　　　　　　　　(填序号，下同)，做氧化剂的有　　　　　　　　　　　。 考点03 氧化还原反应的规律 1.(2025-2026高一上·北京汇文中学·期中)下列粒子既有氧化性又有还原性的是 A. CO B.  C.  D. Cu 2.(2025-2026高一上·北京市回民学校·期中)下列粒子既有氧化性又有还原性的是 A.  B.  C.  D. Cu 3.(2025-2026高一上·北京市铁路第二中学·期中)下列粒子不具有还原性的是 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高一上·北京市第五十中学·期中)实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（       ） A. NaNO2发生氧化反应 B. 生成1个N2时转移的电子数为6个 C. NH4Cl中的氮元素被还原 D. 被氧化和被还原的元素是同一种元素 5.(2025-2026高一上·北京汇文中学·期中)已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序 A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+ C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+ 6.(2025-2026高一上·北京市中关村中学·期中)已知下列实验事实： ①能溶于KOH溶液得到绿色的溶液 ②能溶于稀硫酸得到溶液 ③向中滴加溶液，可得到黄色的溶液 ④向黄色的溶液滴加硫酸酸化，得到橙色的溶液 ⑤向酸化的溶液中滴加，产生大量气泡，溶液变绿 资料：在、、中，氧元素均为-2价。 下列判断正确的是 A. 溶于KOH溶液的离子方程式为 B. 实验①～⑤所对应的反应中，氧化还原反应有2个 C. 实验⑤中绿色物质可能是 D. 上述实验中均作氧化剂 7.(2025-2026高一上·北京市第五十六中学·期中)下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是 A. Mg B. Cu2+ C. Cl- D. Fe2+ 8.(2025-2026高一上·北京市中关村中学·期中)根据下列反应： ①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－ 判断相关物质的氧化性由强到弱的顺序是 (　　) A. I－ > Fe2＋> Br－ B. Br2 > Fe3＋ > I2 C. Br2 > I2 > Fe3＋ D. I2 > Fe3＋> Br2 9.(2025-2026高一上·北京房山·期中)已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 A. 上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝 D. 实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 10.(2025-2026高一上·北京市第六十六中学·期中)根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是 ①； ②； ③。 A.  B.  C.  D.  11.(2025-2026高一上·北京市第三十五中学·期中)小组同学探究金属钠与KMnO4溶液的反应。 ①向KMnO4溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅；继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体 ②向KMnO4溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化；继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气体 已知：Mn2+无色，MnO绿色。 对比①②，下列有关说法不正确的是 A. ①中溶液颜色变浅，说明KMnO4发生还原反应 B. ①中溶液变为绿色，说明MnO被钠还原为MnO C. ②中溶液变为绿色，可能发生4MnO+4OH-=4MnO+O2↑+2H2O D. ②中溶液颜色变化表明，溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱 12.(2025-2026高一上·北京汇文中学·期中)已知下列实验事实： ①固体既能溶于KOH溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液； ②向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液； ③将溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。 下列判断不正确的是 A. 中Cr元素为+3价，中Cr元素为+6价 B. 实验①中发生反应均不属于氧化还原反应 C. 实验②中发生氧化反应生成 D. 实验③证明氧化性： 13.(2025-2026高一上·北京市第五十六中学·期中)下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  14.(2025-2026高一上·北京大兴第一中学·期中)在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +7价 B. +4价 C. +5价 D. +6价 15.(2025-2026高一上·北京大兴第一中学·期中)工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度。酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A. 反应1中，锰元素化合价降低 B. 反应2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 脱硫的最终产物为 D. 上述过程中、可以循环使用 16.(2025-2026高一上·北京市第一七一中学·期中)CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2 (过程如图所示)。下列说法不正确的是 A. Fe3+可循环使用 B. 过程Ⅰ中，Fe3+的氧化性小于Cu2+ C. 过程Ⅱ中Fe2+发生氧化反应 D. 该过程总反应为： 17.(2025-2026高一上·北京市第一六六中学·期中)已知：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论不正确的是 A. 反应①中，是的还原产物 B. 反应③中，发生还原反应，显示还原性 C. 依据以上反应可得氧化性强弱顺序： D. 依据以上反应可推测可以氧化 18.(2025-2026高一上·北京市第八中学·期中)已知PbO2在盐酸溶液中易被还原成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列叙述中正确的是 A. 通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B. 每1个PbO2在盐酸溶液中被氧化生成PbCl2时转移2个 C. 溶液能将溶液中的氧化 D. 具有较强的氧化性，可以将PbCl2氧化成PbO2 19.(2025-2026高一上·北京市第十四中学·期中)氧化还原反应原理与物质分类在研究物质性质及应用方面具有重要价值。 （1）废水脱氮工艺中有一种方法是在酸性废水中加入NaClO使NH完全转化为N2，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （2）已知在酸性溶液中，Co2O3的还原产物是Co2+，Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。则下列叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　。 a．Co2O3在酸性溶液中可被Cl-还原生成Co2+ b．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 c．FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化 d．I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3 （3）适量的二氧化硫(SO2)可以作为食品的防腐剂，但它也是一种大气污染物。从物质分类的角度看，SO2属于　　　　　　　　　　　(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，利用这类物质的共性，可以用碱溶液(如NaOH)吸收SO2，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。硫元素的最高化合价为+6价，预测SO2有还原性，可用下列试剂中的　　　　　　　　　　　检验(填字母序号)。 a．FeSO4       b．酸性KMnO4       c．KI       d．NaCl 考点04 氧化还原反应的应用 1.(2025-2026高一上·北京市第三十五中学·期中)下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 节日烟花是各种金属化合物呈现的艳丽色彩 B. 用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 C. 用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O) D. 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌 2.(2025-2026高一上·北京市第五十中学·期中)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成的反应为 B. 过程②中，S是氧化产物 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为 3.(2025-2026高一上·北京市育英中学·期中)下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用治疗胃酸过多 B. 用作为潜水艇或呼吸面罩的供氧剂 C. 用盐酸除去铁锈 D. 用澄清石灰水检验气体中的 4.(2025-2026高一上·北京市第三十五中学·期中)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 在转化过程中，氮元素均被还原 B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C. 还原过程中生成1个N2，转移5个电子 D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 5.(2025-2026高一上·北京市第十二中学·期中)下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用生石灰做食品干燥剂 B. 用盐酸去除铁锈(主要成分) C. 用焦炭将赤铁矿石(主要成分)冶炼成铁 D. 用小苏打作为蒸馒头时的膨松剂 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 氧化还原反应 4大高频考点 考点01 氧化还原反应的本质及判断 考点02 氧化剂与还原剂 考点03 氧化还原反应的规律 考点04 氧化还原反应的应用 考点01 氧化还原反应的本质及判断 1.(2025-2026高一上·北京市第三中学·期中)下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 【答案】D 【解析】凡有元素化合价升降或变化的化学反应就是氧化还原反应，在四大基本类型的反应中，只有置换反应一定有化合价变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，故选D。 2.(2025-2026高一上·北京市回民学校·期中)下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D. H2CO3=CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】A．Ca(OH)2与HCl反应生成CaCl2和H2O，各元素化合价均未改变，属于复分解反应，A不符合题意； B．CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，各元素化合价均未改变，属于化合反应，B不符合题意； C．Zn与HCl反应生成ZnCl2和H2，Zn的化合价从0升至+2（被氧化），H的化合价从+1降至0（被还原），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C符合题意； D．H2CO3分解为CO2和H2O，各元素化合价均未改变，属于分解反应，D不符合题意； 故选C。 3.(2025-2026高一上·北京市铁路第二中学·期中)从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是 ①Na和       ②和       ③和 A. ①②③ B. ①② C. ①③ D. ②③ 【答案】D 【解析】① Na和H2O的反应中，Na化合价升高作还原剂，水中氢元素化合价降低作氧化剂； ② Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，H2O既不是氧化剂又不是还原剂； ③ Na2O2和H2O生成NaOH和O2，H2O既不是氧化剂又不是还原剂。 故选D。 4.(2025-2026高一上·北京市第十三中学·期中)下列物质置于空气中，变质过程不涉及氧化还原反应的是 A. Na2O2固体 B. Na固体 C. HClO溶液 D. NaOH固体 【答案】D 【解析】A．过氧化钠与空气中的CO2或H2O反应生成O2，氧元素化合价从-1变为0和-2，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．钠在空气中被氧化为Na+（0→+1），涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．HClO分解生成O2（-2→0）和Cl-（+1→-1），涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．NaOH与CO2反应生成Na2CO3，所有元素化合价均未变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 5.(2025-2026高一上·北京市第一六六中学·期中)下列反应不属于氧化还原反应的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．钠、氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故A不符合题意； B．该反应中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故B符合题意； C．氮、氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故C不符合题意； D．碳、铁元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故D不符合题意； 故选B。 6.(2025-2026高一上·北京市第五十中学·期中)元素从化合物中被置换成单质时，下列说法中正确的是 A. 该元素一定被氧化 B. 该元素可能被氧化，也可能被还原 C. 该元素一定被还原 D. 该元素化合价降低为0 【答案】B 【解析】元素从化合物中被置换成单质，化合价可能升高，被氧化，如Cl2和KⅠ反应置换Ⅰ2，也可能化合价降低，被还原，如Fe和CuSO4反应置换Cu； 故答案选B。 7.(2025-2026高一上·北京市第五十中学·期中)氧化还原反应的本质是 A. 元素化合价的升降变化 B. 电子的转移 C. 得失氧 D. 有氧化反应必有还原反应 【答案】B 【解析】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反应的实质是电子转移，故选B。 8.(2025-2026高一上·北京市第五十中学·期中)实验室中可用KMnO4来制备氧气。KMnO4中Mn元素的化合价为 A. ＋7 B. ＋5 C. ＋1 D. －1 【答案】A 【解析】钾是+1价，氧是-2价，据化合物中化合价代数和为零可知锰是+7价，A项正确； 答案选A。 9.(2025-2026高一上·北京汇文中学·期中)在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是 A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 化合反应 【答案】B 【解析】A．分解反应可能有元素化合价变化（如），也可能化合价没有发生变化（如），因此不一定属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．复分解反应是离子交换，各元素的化合价始终不变，一定属于非氧化还原反应，B符合题意； C．置换反应必然伴随单质与化合物间的化合价变化，一定属于氧化还原反应，C不符合题意； D．化合反应可能有元素化合价变化（如），也可能没有（如），因此不一定属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 10.(2025-2026高一上·北京市西城外国语学校·期中)下列不涉及氧化还原反应的是 A. 金属的冶炼 B. 钢铁的锈蚀 C. 生石灰(CaO)溶于水 D. 食物腐败变质 【答案】C 【解析】A．金属的冶炼过程中有元素发生化合价变化，涉及氧化还原反应，故A不符合题意； B．钢铁的锈蚀过程中有元素发生化合价变化，涉及氧化还原反应，故B不符合题意； C．生石灰与水反应时没有元素发生化合价变化，不涉及氧化还原反应，故C符合题意； D．食物腐败变质过程中有元素发生化合价变化，涉及氧化还原反应，故D不符合题意； 故选C。 11.(2025-2026高一上·北京市西城外国语学校·期中)钛和钛的合金大量用于航空工业,有“空间金属”之称；钛还可以用来制造潜艇。金属钛可由反应TiCl4+4Na=4NaCl+Ti制得。对于反应,下列说法正确的是 A. 该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B. Ti是氧化剂 C. 该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 D. TiCl4是还原剂 【答案】A 【解析】A．钠单质是活泼性金属单质，在化学反应中化合价升高，属于强还原剂，可用于冶炼金属Ti等，故A项说法正确； B．该反应中Ti是Ti元素化合价降低的产物，是还原产物，故B项说法错误； C．钠单质能够与水反应，因此该反应只能在熔融状态下发生，不能在水溶液中发生，故C项说法错误； D．TiCl4在反应中Ti元素化合价降低，因此TiCl4是氧化剂，故D项说法错误； 综上所述，说法正确的是A项，故答案为A。 12.(2025-2026高一上·北京市第十三中学·期中)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．是置换反应，不是阴影部分，故A不符合题意； B．是化合反应，是氧化还原反应，不是阴影部分，故B不符合题意； C．是化合反应，不是氧化还原反应，不是阴影部分，故C不符合题意； D． 是氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，属于阴影部分，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 13.(2025-2026高一上·北京市第十三中学·期中)过氧化钠和氢化钙与水的反应分别为：①；②。下列说法正确的是 A. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 B. Na2O2是碱性氧化物 C. Na2O2中阴、阳离子个数比为1：1，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量之比为1：2 【答案】D 【解析】A．反应①中水的H和O化合价均未变化，水既未被氧化也未被还原；反应②中H2O的H从+1→0，被还原，故水发生还原反应，A错误； B．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，而Na2O2与酸反应会生成O2，属于过氧化物而非碱性氧化物，B错误； C．Na2O2中每个O对应2个Na⁺，阴、阳离子个数比为1:2；CaH2中每个Ca2+对应2个H⁻，阴、阳离子个数比为2:1，C错误； D．反应①生成1mol O2转移2mol电子，反应②生成2mol H2转移2mol电子，转移相同电子数时，O2与H2的物质的量比为1:2，D正确； 故选：D。 14.(2025-2026高一上·北京市第五十六中学·期中)下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A. H2+Cl22HCl B. CaCO3CaO+CO2↑ C. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D. Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 【答案】B 【解析】A．H2和Cl2反应生成HCl，H和Cl的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．CaCO3分解为CaO和CO2，Ca、C、O的化合价均未变化，没有氧化还原反应发生，B符合题意； C．KMnO4分解生成K2MnO4、MnO2和O2，Mn的化合价从+7变为+6和+4，O的化合价从-2变为0，发生氧化还原反应，C不符合题意； D．Zn与H2SO4反应生成H2和ZnSO4，Zn的化合价从0升至+2，H的化合价从+1降至0，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选B。 15.(2025-2026高一上·北京市第五中学·期中)已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 【答案】D 【解析】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价， 答案选D。 16.(2025-2026高一上·北京市第五十中学·期中)将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发生反应： 。下列有关该反应的说法正确的是 A. 发生了氧化反应 B. 氧元素化合价升高 C. 失去了电子 D. 属于化合反应 【答案】C 【解析】反应中，CO2中的C从+4价→0价（被还原，作氧化剂），Mg从0价→+2价（被氧化，作还原剂）。 【解析】 A．中的C元素由+4价降为0价，得电子，发生还原反应，A错误； B．CO2和MgO中氧元素化合价均为-2价，化合价不变，B错误； C．反应中，Mg由0价升高到+2价，失去电子，C正确； D．该反应的产物有两种，不属于化合反应，应为置换反应，D错误； 故选C。 17.(2025-2026高一上·北京市中关村中学·期中)下列反应属于氧化还原反应的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．HCl与NaOH的中和反应中各元素化合价均未变化，属于复分解反应，非氧化还原反应，A错误； B．Na与Cl2反应生成NaCl，Na的化合价从0升至+1（被氧化），Cl的化合价从0降至-1（被还原），存在化合价变化，属于氧化还原反应，B正确； C．CO2与H2O生成H2CO3，所有元素的化合价均未变化，属于化合反应，非氧化还原反应，C错误； D．CaCO3分解为CaO和CO2，各元素化合价均未变化，属于分解反应，非氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 18.(2025-2026高一上·北京市第八中学·期中)氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A.铁的锈蚀 B.煅烧石灰石 C.拉瓦锡测定空气中含量 D.普利斯特利光合作用实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；据此作答。 【解析】 A．铁的锈蚀是指单质铁转化为铁的氧化物，有元素化合价变化，A不符合题意； B．煅烧石灰石产生氧化钙和二氧化碳，没有元素化合价变化，B符合题意； C．拉瓦锡测定空气中O2的含量，主要利用了两个反应：，，有元素化合价变化，C不符合题意； D．普利斯特利的光合作用实验，涉及了多个氧化还原反应，比如老鼠的呼吸作用、植物的光合作用、蜡烛的燃烧等，D不符合题意； 故答案选B。 19.(2025-2026高一上·北京市广渠门中学·期中)下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．该反应中，中的Mn元素化合价为+4价，反应后变为的+2价，化合价降低，得到2个电子；同时HCl中价的Cl化合价升高单质的0价，失去2个电子，根据得失电子守恒，则正确的电子转移方向和数目表示为：，A错误； B．该反应中，中+2的Fe反应后变为中的+6价Fe，失去4电子；同时中价的O转变为中价O，得到2电子，根据得失电子守恒，则正确的电子转移方向和数目表示为：，B正确； C．该反应中，中+5价的Cl降低为单质的0 价，得到5个电子，同时HCl中价的Cl化合价升高单质的0价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则正确的电子转移方向和数目表示为：，C错误； D．该反应中，是中价O失去电子被中+5价的Cl得到，共转移12个电子，根据得失电子守恒，则正确的电子转移方向和数目表示为：，D错误； 故答案为：B。 20.(2025-2026高一上·北京市广渠门中学·期中)下列反应中，水作还原剂的是 A. CO2+H2O=H2CO3 B. NaH+H2O=NaOH+H2↑ C. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO D. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 【答案】D 【解析】A．CO2+H2O=H2CO3，反应前后无化合价变化，不是氧化还原反应，故A不符合； B．NaH+H2O=NaOH+H2↑反应中水的氢元素化合价从+1降到0价，做氧化剂，故B不符合； C．3NO2+H2O=2HNO3+NO，参加反应的水中无元素化合价的变化，故C不符合； D．2F2+2H2O=4HF+O2，参加反应的水中氧元素化合价从-2价升高为0价，所以水做还原剂，故D符合； 故选：D。 21.(2025-2026高一上·北京通州·期中)下列有关氧化还原反应说法不正确的是 A. 氧化还原反应的实质是电子的转移 B. 氧化还原反应中一定存在元素化合价的变化 C. 在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的物质是氧化剂 D. 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 【答案】C 【解析】A．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），A正确； B．化合价变化是氧化还原反应的判断依据，无化合价变化则非氧化还原反应，B正确； C．氧化剂是化合价降低、自身被还原的物质，而元素化合价升高的物质是还原剂，C错误； D．例如Cl2与水反应时，Cl2既被氧化又被还原，说明同一物质可同时发生两种反应，D正确； 故选C。 22.(2025-2026高一上·北京通州·期中)下列关于燃烧的说法中，不正确的是 A. 燃烧一定会放出热量 B. 燃烧一定是氧化还原反应 C. 可燃物燃烧需要达到着火点 D. 燃烧一定要有氧气参加 【答案】D 【解析】A．燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，一定会放出热量，A正确； B．燃烧过程中一定有元素化合价发生改变，一定是氧化还原反应，B正确； C．着火点是可燃物开始燃烧所需的最低温度，达到着火点是可燃物燃烧的必要条件，即可燃物燃烧需要达到着火点，C正确； D．燃烧不一定要有氧气参加，如镁条在二氧化碳中燃烧、氢气在氯气中燃烧等，D错误； 故选D。 23.(2025-2026高一上·北京房山·期中)下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. 受热分解生成 B. 盐酸与溶液中和生成 C. 铁与稀盐酸反应放出 D. 与稀反应放出 【答案】C 【解析】A．受热分解为CaO和，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．HCl与NaOH中和生成和NaCl，为复分解反应，无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．Fe与HCl反应生成和，Fe元素的化合价从0升至+2（被氧化），H元素的化合价从+1降至0（被还原），属于氧化还原反应，C符合题意； D．与稀反应生成、Na2SO4和H2O，为复分解反应，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选C。 24.(2025-2026高一上·北京延庆·期中)下列反应不属于氧化还原反应的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．反应中N和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选； B．反应中Fe和I元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选； C．反应中Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选； D．反应中元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D选； 故选D。 25.(2025-2026高一上·北京丰台·期中)东晋炼丹家葛洪在著作中记载 “丹砂(即HgS)烧之成水银，积变(指二者放在一起)又还成丹砂”。从现代化学角度分析，这两个过程中发生的变化 A. 均为物理变化 B. 均为化学变化 C. “烧之成水银” 是物理变化，“积变还成丹砂” 是化学变化 D. “烧之成水银” 是化学变化，“积变还成丹砂” 是物理变化 【答案】B 【解析】“丹砂烧之成水银”指丹砂（HgS）加热分解为汞（水银）和硫，生成了新物质（汞、硫），属于化学变化；“积变又还成丹砂”指汞与硫重新结合生成 HgS，同样生成了新物质，属于化学变化。 【解析】 A．两个转化中，均有新物质生成，不属于物理变化，A错误； B．两个转化中，前者属于分解反应，后者属于化合反应，均为化学变化，B正确； C．“烧之成水银”是分解反应，“积变还成丹砂”是化合反应，都是化学变化，C错误； D．“烧之成水银”是化学变化，“积变还成丹砂” 也是化学变化，D错误； 故选B。 26.(2025-2026高一上·北京市第九中学·期中)下列反应中，属于氧化还原反应的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．与反应生成，所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．与反应生成和，的化合价从0升至（被氧化），的化合价从降至0（被还原），存在化合价变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．中的、、和中的、等所有元素在反应前后化合价均未变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．高温分解为和，所有元素的化合价均未变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 27.(2025-2026高一上·北京市第九中学·期中)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。氢化钠用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 中的氢元素被还原 C. NaH是氧化剂 D. NaOH是氧化产物 【答案】B 【解析】A．由反应原理可知，该反应的反应物均为化合物，没有单质参与，不符合置换反应的定义，A错误； B．由反应原理可知，H2O中的H从+1价降至0价，化合价降低，被还原，B正确； C．由反应原理可知，NaH中的H从-1价升至0价，被氧化，NaH是还原剂，C错误； D．由反应原理可知，NaOH中的H和O化合价未变化，不是氧化产物，D错误； 故选B。 28.(2025-2026高一上·北京市第三中学·期中)下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是 A. SO3→H2SO4 B. FeCl2→Fe(OH)2 C. HNO3→NO2 D. Na2S→CuS 【答案】C 【解析】A．→中硫元素均为+6价，无化合价变化，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．→中铁元素均为+2价，通过复分解反应实现，无化合价变化，B不符合题意； C．→中氮元素从+5价降至+4价，发生还原反应，需氧化还原反应，C符合题意； D．→CuS中硫元素均为-2价，通过沉淀反应实现，无化合价变化，D不符合题意； 故选C。 29.(2025-2026高一上·北京市回民学校·期中)Deacon催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示。已知铜元素(Cu)的常见价态为0、+1、+2。 下列说法不正确的是 A. 过程①中铜元素化合价不变 B. 该方法中CuO可以循环利用 C. 图中③不是氧化还原反应 D. 总反应的方程式为4HCl+O22Cl2+2H2O 【答案】C 【解析】A．过程①的反应为，各元素化合价都没有变化，A正确； B．CuO在反应① 中是反应物，但在反应④ 中是生成物，故可以循环利用，B正确； C．过程③的反应为，氧元素化合价从0价降到-2价，被还原，铜元素化合价从+1价升到+2价，被氧化，是氧化还原反应，C错误； D．反应⑤ 中，反应为时，铜元素化合价降低，被还原，故产物X化合价升高，为氧化产物Cl2，总反应的反应物为进入循环圈的HCl和O2，生成物为从循环圈出来的H2O和Cl2，故方程式为4HCl+O2 2Cl2+2H2O，D正确； 故选C。 30.(2025-2026高一上·北京市回民学校·期中)已知：（浓）。关于该反应的叙述不正确的是 A. Cu是还原剂 B. 中氮元素的化合价是 C. Cu被还原 D. 具有氧化性 【答案】C 【解析】A．Cu元素化合价升高，Cu是还原剂，故A正确；        B．中氮元素的化合价是，故B正确； C．Cu元素化合价升高，被氧化，故C错误；        D．中N元素化合价降低，具有氧化性，故D正确； 选C。 31.(2025-2026高一上·北京市铁路第二中学·期中)下列基本反应类型中，一定不会发生电子转移的反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】D 【解析】A．有单质参加的化合反应，一定发生元素化合价的改变，从而发生电子转移，A不符合题意； B．有单质生成的分解反应，一定发生元素化合价的改变，从而发生电子的转移，B不符合题意； C．置换反应中，单质与化合物发生反应，生成新的单质和新的化合物，一定发生电子转移，C不符合题意； D．复分解反应中，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，没有元素化合价的改变，没有发生电子转移，D符合题意； 故选D。 32.(2025-2026高一上·北京市第六十六中学·期中)氧化还原反应的实质是（       ） A. 电子转移 B. 元素化合价变化 C. 氧元素参加反应 D. 原子重新组合 【答案】A 【解析】A．电子的转移为氧化还原反应的实质，故A正确； B．元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故B错误； C．氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气在氯气中燃烧，故C错误； D．原子重新组合时发生化学反应，但不一定为氧化还原反应，故D错误； 故答案为A。 33.(2025-2026高一上·北京市第一七一中学·期中)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则下列化学反应属于阴影部分的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】根据图示可知：阴影部分的反应属于氧化还原反应，元素化合价发生改变，但不属于任何一种基本反应类型，据此分析解答。 【解析】 A．反应属于化合反应，不属于阴影部分的反应类型，A不符合题意； B．反应中有I、O两种元素化合价的发生了变化，反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型中的任何一种，因此属于阴影部分的反应类型，B符合题意； C．反应属于置换反应，不属于阴影部分的反应类型，C不符合题意； D．反应 属于分解反应，不属于阴影部分的反应类型，D不符合题意； 故合理选项是B。 34.(2025-2026高一上·北京市中关村中学·期中)下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】A项，在化合反应中，只要有单质参加反应，就一定有化合价的变化，故A项错误； B项，在分解反应中，只要有单质的生成，就一定有化合价的变化，故B项错误； C项，在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，故C项正确； D项，在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，所以一定没有化合价的变化，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为C。 35.(2025-2026高一上·北京延庆·期中)科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂(Li)元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是 A. 过程①中氮元素化合价降低 B. 过程②属于氧化还原反应 C. 该过程的最终产物为和 D. 上述过程实现了锂循环使用 【答案】B 【解析】A．过程① 中氮元素化合价由0降低为-3价，故A正确； B．过程② 中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故B错误； C．根据图示，该过程生成氮气和水反应生成氨气和氧气，最终产物为和，故C正确； D．根据图示，Li是该反应的催化剂，实现了锂循环使用，故D正确； 答案选B。 36.(2025-2026高一上·北京大兴第一中学·期中)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 湿润的红色布条遇氯气褪色 B. 丹砂(HgS)烧之成水银 C. 将溶液滴入酸性溶液中，溶液紫色褪去 D. 将通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色变浅 【答案】D 【解析】A．湿润的红色布条遇氯气褪色是由于Cl2与水反应生成HClO，HClO的强氧化性导致漂白，Cl的化合价变化（0→+1和-1），属于氧化还原反应，A不符合题意； B．丹砂(HgS)烧之成水银（Hg），则反应中Hg的化合价从+2→0，存在氧化还原反应，B不符合题意； C．Fe2+被酸性KMnO4氧化为Fe3+，Mn的化合价从+7→+2，存在氧化还原反应，C不符合题意； D．CO2与NaOH反应生成碳酸盐，碱性减弱导致红色变浅，反应中元素化合价不发生变化，与氧化还原无关，D符合题意； 故答案选D。 37.(2025-2026高一上·北京市第三中学·期中)在700 ~ 800℃时，Na可与TiCl4反应，化学方程式：4Na+TiCl44NaCl+Ti。 （1）该反应中，化合价降低的元素是　　(填元素符号)，还原剂是　　(填化学式)。 （2）用双线桥分析该反应的电子转移情况　　。 4Na+TiCl44NaCl+Ti。 【答案】（1）① Ti    ② Na     （2）      【解析】(1)反应前TiCl4中Ti的化合价为+4，反应后Ti的化合价为0，则Ti的化合价降低；还原剂失电子化合价升高，则还原剂为Na（化合价从0升高到+1）。 (2)结合化合价变化情况画双线桥如图所示：。 38.(2025-2026高一上·北京市第六十六中学·期中)用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 （1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl：单线桥：　　　　　　　、氧化剂：　　　　　　　、还原剂：　　　　　　　。 （2）C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O：单线桥：　　　　　　　、氧化剂：　　　　　　　、还原剂：　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② Cl2    ③ SO2     （2）①     ② 浓H2SO4    ③ C      【解析】(1)该反应中，Cl元素化合价由0价变为-1价、S元素化合价由+4价变为+6价，所以Cl2是氧化剂、SO2是还原剂，其转移电子数是2，转移电子数目和方向为； (2)该反应中，S元素化合价由+6价变为+4价、C元素化合价由0价变为+4价，所以浓H2SO4是氧化剂、C是还原剂，其转移电子数是4，转移电子数目和方向为。 39.(2025-2026高一上·北京市第五十中学·期中)分类法是常用的科学研究方法，通过对物质进行分类，可以更方便的认识物质变化的规律。 （1）在NaOH、、KOH、四种物质中，有一种物质所属类别与其他三种不同，写出该物质溶于水时的电离方程式：　　　　　　　　　　　。 （2）在氯气、氧气、铝三种物质中： ①常用作氧化剂的是　　　　　　　　　　　。 ②欲实现转化：，应选择加入　　　　　　　　　　　。 （3）根据高铁酸钾()中铁元素的化合价为　　　　　　　　　　　价，推测其具有　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）属于　　　　　　　　　　　氧化物(填“酸性”或“碱性”)。与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）① 氯气、氧气    ② 铝     （3）① +6    ② 氧化性     （4）① 酸性    ②       【解析】(1)NaOH、KOH、Ba(OH)2都属于碱，Na2CO3属于盐，故与其他三种物质类别不同的是Na2CO3，Na2CO3溶于水电离出Na+和，电离方程式为； (2)在氯气、氧气、铝三种物质中，Al常用作还原剂，常用作氧化剂的是氯气、氧气； ②的过程中Fe元素的化合价降低，应加入还原剂铝(Al)； (3)K2FeO4中K、O元素的化合价依次为+1价、-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，铁元素的化合价为+6价；推测其具有氧化性； (4)与水发生，生成硫酸，故为酸性氧化物；与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，化学方程式为。 40.(2025-2026高一上·北京通州·期中)阅读短文，回答问题。 是一种重要的工业气体，常从液态空气中分离获得。是合成氨工业的重要原料，不仅可用于制造化肥，还能通过催化氧化生产；能溶解、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，与反应生成，进一步氧化生成。大气中的溶于水会形成含有硝酸的降水，而水体中过量的铵盐、硝酸盐也是常见的污染物。在汽车催化转化器中，尾气中的NO和CO在催化剂作用下反应，生成和。 （1）获得的方法属于　　　　　　　　　　　(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）从组成上看，上述材料中涉及的物质类别中，不包括　　　　　　　　　　　(填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。 （3）请判断溶于水形成硝酸是否发生氧化还原反应　　　　　　　　　　　(填“是”或“否”)。 （4）向含有硝酸的降水中加入石灰(主要成分为)可减弱其酸性，写出发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）写出汽车尾气在催化转化器中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　，该反应中的氧化剂是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）物理变化     （2）碱     （3）是     （4）CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O     （5）① 2NO+2CO 2CO2+N2    ② NO      【解析】(1)从液态空气中分离获得N2，是利用空气中各成分沸点不同进行分离，没有新物质生成，因此属于物理变化。 (2)涉及的物质类别有：单质：N2、O2、Cu、Ag等属于单质；氧化物：NO、NO2、CO、CO2等属于氧化物；酸：HNO3属于酸；盐：铵盐、硝酸盐属于盐；碱：材料中没有涉及。因此，不包括的物质类别是碱。 (3)NO2溶于水的反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。在该反应中，NO2中氮元素的化合价为+4价，反应后一部分氮元素变为HNO3中的+5价，另一部分变为NO中的+2价，有元素化合价的升降，因此发生了氧化还原反应。 (4)CaO先与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2再与HNO3发生中和反应，化学方程式为：CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O。 (5)汽车尾气中NO和CO在催化剂作用下反应生成CO2和N2，化学方程式为：2NO+2CO 2CO2+N2。在该反应中，NO中氮元素的化合价从+2价降低到0价生成N2，化合价降低的物质是氧化剂，因此氧化剂是NO。 考点02 氧化剂与还原剂 1.(2025-2026高一上·北京市第三十五中学·期中)下列转化需要加入还原剂才能实现的是 A. H2SO4SO2 B.  C. HCl→Cl2 D.  【答案】A 【解析】A．H2SO4→SO2中的硫元素化合价+6价降低到+4价，需要加入还原剂实现转化，故A符合题意； B．中元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意； C．HCl→Cl2中的氯元素化合价-1价升高到0价，需要加入氧化剂实现转化，故C不符合题意； D．中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意。 答案选A。 2.(2025-2026高一上·北京市第三中学·期中)下列物质中，常用作还原剂的是 A. Cl2 B. O2 C. Fe D. KMnO4 【答案】C 【解析】A．Cl2为常见的氧化剂，容易得电子，A错误； B．O2为常见的氧化剂，容易得电子，B错误； C．Fe的化合价为0，容易升高为+2和+3价，为常见的还原剂，C正确； D．KMnO4中Mn为最高价态，容易得电子作氧化剂，D错误； 故答案选C。 3.(2025-2026高一上·北京市西城外国语学校·期中)下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. Na2SO3→SO2 B. MnO→Mn2+ C. Fe → Fe2O3 D. Na → NaOH 【答案】B 【解析】A．Na2SO3→SO2中无元素化合价发生变化，不需要加入还原剂，A不符合题意； B．中Mn的化合价从+7降至+2，高锰酸根被还原作氧化剂，需要加入还原剂，B符合题意； C．Fe→Fe2O3中Fe的化合价从0升至+3，铁单质被氧化作还原剂，需要加入氧化剂，C不符合题意； D．Na→NaOH中Na的化合价从0升至+1，金属钠被氧化作还原剂，需要加入氧化剂，D不符合题意； 故答案选B。 4.(2025-2026高一上·北京市西城外国语学校·期中)下列粒子不具有还原性的是 A. Na B. Fe2+ C. CO D. H＋ 【答案】D 【解析】A．Na是0价，处于最低价态，具有强还原性，A不符合题意； B．处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B不符合题意； C．CO中碳为+2价（中间价态），可被氧化或还原，具有还原性，C不符合题意； D．为+1价，是氢的最高价态，只能被还原，不具有还原性，D符合题意； 故答案选D。 5.(2025-2026高一上·北京市第五十六中学·期中)下列物质中，常用作氧化剂的是 A. 氯气 B. 氢气 C. 金属钠 D. 一氧化碳 【答案】A 【解析】A．氯气中氯元素为0价，化合价可以降低，常作为氧化剂参与反应，A符合题意； B．氢气中氢元素为0价，化合价可以升高，通常作为还原剂，B不符合题意； C．金属钠中钠元素为0价，化合价可以升高，常作为还原剂，C不符合题意； D．一氧化碳中的碳元素为+2价，可以升高为+4价，常用于还原金属氧化物的还原剂，D不符合题意； 故选A。 6.(2025-2026高一上·北京市第一七一中学·期中)下列反应中，水只表现还原性的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．中H为+1价，O为-2价。该反应中，H化合价下降，O化合价上升。既表现氧化性又表现还原性，A错误； B．该反应中，H化合价下降，O化合价不变，只表现氧化性，B错误； C．该反应中，H和O的化合价没有变化，没有表现还原性，C错误； D．该反应中O化合价上升，H化合价不变，只表现还原性，D正确； 故答案选D。 7.(2025-2026高一上·北京市第三十五中学·期中)下列粒子不具有还原性的是 A. Na B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．Na处于0价，是钠的还原态，易被氧化为Na+，具有强还原性，A不符合题意； B．为铁的中间价态，既可被氧化为(体现还原性)，也可被还原为Fe(体现氧化性)，具有还原性，B不符合题意； C．Cl-为氯的最低负价态，只能被氧化，具有还原性，C不符合题意； D．H+为氢的最高正价态，只能被还原，仅具有氧化性，不具有还原性，D符合题意； 答案选D。 8.(2025-2026高一上·北京汇文中学·期中)下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．，Fe作还原剂，则需要加入氧化剂才能完成，A符合题意； B．，在加热或光照条件下，浓HNO3自身分解也可实现此转化，B不符合题意； C．，将Cl2通入水或NaOH溶液中也可发生此转化，C不符合题意； D．，未发生元素化合价的变化，不需另加氧化剂就能完成，D不符合题意； 故选A。 9.(2025-2026高一上·北京市回民学校·期中)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 A. 亚硝酸盐与Fe2+的反应中，Fe3+是还原产物 B. 亚硝酸盐与Fe2+的反应中，亚硝酸盐被还原 C. 维生素C解毒主要利用了维生素C的还原性 D. 维生素C与Fe3+的反应中，Fe3+是氧化剂 【答案】A 【解析】A．亚硝酸盐与Fe2+的反应中，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+是氧化产物，A错误； B．亚硝酸盐与Fe2+的反应中，亚硝酸盐作为氧化剂，自身被还原，B正确； C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+，体现其还原性，C正确； D．Fe3+被还原为Fe2+，说明Fe3+是氧化剂，D正确； 答案选A。 10.(2025-2026高一上·北京市第十五中学·期中)下列反应中，HCl表现还原性的是 A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D. 2KMnO4+16HCl(浓)2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O 【答案】D 【解析】A．中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，HCl既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B．中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，HCl既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．中，HCl中H元素化合价由+1价降低为0价，作氧化剂，HCl表现氧化性，C错误； D． 中，部分HCl中的Cl元素化合价由-1价升高到0价，则部分HCl作还原剂，表现还原性，D正确； 故答案选D。 11.(2025-2026高一上·北京市铁路第二中学·期中)下列转换化中，需要加入氧化剂才能实现的 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．Cu转化为硝酸铜化合价升高失去电子做还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故A正确； B．Cl2转化为Cl-得到电子做氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故B错误； C．得到电子，做氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故C错误； D．化合价没变化不是氧化还原反应，故D错误； 故答案为A 12.(2025-2026高一上·北京市第十三中学·期中)下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．中Mn元素由+7价降低为2价，需要加入还原剂才能实现，A选； B．中Fe元素由+2价升高为+3价，需要加入氧化剂O2实现，B不选； C．中Na元素由0价上升到+1价，需要加入氧化剂Cl2实现，C不选； D．中S元素化合价没变，不需要加还原剂，D不选； 答案选A。 13.(2025-2026高一上·北京大兴第一中学·期中)下列粒子不具有氧化性的是 A. H+ B. O2 C. Mg D. CO2 【答案】C 【解析】处于元素的最高价或中间价态的微粒具有氧化性，处于元素最低价的微粒不具有氧化性，由此分析。 【解析】 A．氢元素的化合价有-1价、0价、+1价等，H+中氢元素的化合价为+1价，处于最高价，具有氧化性，故A不符合题意； B．氧元素的化合价有-2价、-1价、0价，O2中氧元素的化合价为0价，可以下降，具有氧化性，故B不符合题意； C．Mg元素的化合价有+2价、0价，Mg元素的化合价为0价，为最低价，不具有氧化性，具有还原性，故C符合题意； D．C元素的化合价有-4价、-2价、0价、+2价、+4价等，CO2中碳元素的化合价为+4价，为最高价，具有氧化性，故D不符合题意； 答案选C。 14.(2025-2026高一上·北京市第六十六中学·期中)下列反应中水只是氧化剂的是 A. CaO + H2O = Ca(OH)2 B. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D. 2H2O22H2O +O2↑ 【答案】B 【解析】 A.反应中无价态变化，水不是氧化剂，A项错误； B.水中H元素由+1价降到H2中的0价，发生还原反应，是氧化剂，B项正确； C.水中O元素由-2价升高到O2中的0价，发生氧化反应，是还原剂，C项错误； D.H2O不是反应物，所以不是氧化剂，也不是还原剂，H2O2中的O由-1价降低到H2O中的-2价，发生还原反应，H2O是还原产物，D项错误 还原剂和氧化剂都是反应物，还原产物和氧化产物都是产物，要注意区分 15.(2025-2026高一上·北京市第一六六中学·期中)下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．，各元素化合价不变，未发生氧化还原反应，A错误； B．，Cl元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，B错误； C．，Al元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，C错误； D．，Fe元素化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，D正确； 答案选D。 16.(2025-2026高一上·北京市第五十中学·期中)反应中，氧化剂是 A. NaOH B.  C.  D. Na 【答案】C 【解析】在反应中，Na的化合价从0价升至+1价，被氧化，作还原剂；H2O中的H从+1价降至0价，被还原，因此H2O是氧化剂，故答案选C。 17.(2025-2026高一上·北京市第五十中学·期中)下列粒子不具有氧化性的是 A. Na B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．钠（Na）为0价，处于最低价态，只具有还原性，不具有氧化性，A符合题意； B．氧气（O2）中氧为0价，在反应中通常被还原为-2价，具有较强氧化性，B不符合题意； C．Fe3+为+3价，为铁的高价态，能被还原为+2价（Fe2+）和0价（单质），具有氧化性，C不符合题意； D．H+为+1价，是氢的最高价态，只具有氧化性，D不符合题意； 故答案选A。 18.(2025-2026高一上·北京市中关村中学·期中)下列变化需加入还原剂才能完成的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】判断是否需要还原剂的关键是分析物质是否被还原（化合价降低降低）。 【解析】 A．CO2转化为CaCO3碳的化合价未变，无需还原剂，A错误 B．（Mn为+7价）→（Mn为+2价），Mn被还原，需还原剂提供电子，B正确； C．为复分解反应，各元素氧化态均未变化，C错误； D．中，I被氧化，需氧化剂而非还原剂，D错误； 故答案选B。 19.(2025-2026高一上·北京市中关村中学·期中)下列反应中，体现还原性的是 A. 加热分解生成、和 B. 实验室用固体和固体混合加热制备 C. 与的混合溶液加热有生成 D. 溶液中滴加溶液出现白色沉淀 【答案】C 【解析】A．NH4HCO3分解生成NH3，氮和其它元素的化合价不变，未发生氧化还原反应，A不符合题意； B．与反应生成NH3，氮和其它元素的化合价不变，未体现还原性，B不符合题意； C．中的N元素与中的N元素反应生成N2，中N的化合价升高被氧化，体现还原性，C符合题意； D．(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应为复分解反应，未参与氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 20.(2025-2026高一上·北京市第八中学·期中)下列反应中，水只作还原剂的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．H2O中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，则H2O既作氧化剂又作还原剂，故A不符合题意； B．该反应中F元素化合价降低，F2作氧化剂，氧元素化合价升高，H2O作还原剂，故B符合题意； C．该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，则该反应中Cl2既作氧化剂又作还原剂，H2O既不作氧化剂又不作还原剂，故C不符合题意； D．该反应中Fe元素的化合价升高，Fe作还原剂，氢元素化合价降低，H2O作氧化剂，故D不符合题意； 故选：B。 21.(2025-2026高一上·北京市第八中学·期中)下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．N元素化合价降低被还原，需要加还原剂，A正确； B．化合价没有变化，不需要加还原剂，B错误； C．S元素化合价升高被氧化，需要加氧化剂，C错误；    D．Fe元素化合价升高被氧化，需要加氧化剂，D错误； 故选A。 22.(2025-2026高一上·北京市第八十中学·期中)下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．，盐酸中氯部分升高，部分未变，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性，故A符合题意； B．，盐酸中氯化合价未变，只表现酸性，故B不符合题意； C．，盐酸中氢化合价降低，盐酸表现氧化性，故C不符合题意； D．，盐酸中氢化合价降低，氯化合价升高，盐酸既表现氧化性又表现还原性，故D不符合题意； 综上所述，答案为A。 23.(2025-2026高一上·北京市育英中学·期中)下列反应中，水只做还原剂的是 A. 氧化钠与水的反应： B. 钠与水的反应： C. 氟单质与水的反应： D. 电解水： 【答案】C 【解析】A．氧化钠与水的反应是非氧化还原反应，A错误； B．钠与水的反应，水作氧化剂，B错误； C．氟单质与水的反应，氟单质作氧化剂，水作还原剂，C正确； D．电解水的反应，水既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故选C。 24.(2025-2026高一上·北京汇文中学·期中)下列反应中，水只作还原剂的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．水中氢元素的化合价由+1→0，化合价降低，氧元素的化合价由-2→0，化合价升高，则水同时作氧化剂和还原剂，A不符合题意； B．水中氧元素的化合价由-2→0，化合价升高，水仅作还原剂，B符合题意； C．水中氢元素和氧元素的化合价均未变化，水既不是还原剂也不是氧化剂，C不符合题意； D．一部分水中氢元素的化合价由+1→0，化合价降低，水作氧化剂，D不符合题意； 故答案选B。 25.(2025-2026高一上·北京通州·期中)下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．SO3→H2SO4中硫元素化合价均为+6，无变化，属于非氧化还原反应，无需还原剂，A不符合题意； B．Cu→Cu(NO3)2中铜元素化合价从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂（如硝酸），B不符合题意； C．Fe2O3→Fe中铁元素化合价从+3降至0，被还原，需加入还原剂（如CO或H2），C符合题意； D．CaCO3→CO2中碳元素化合价均为+4，无变化，属于非氧化还原反应，无需还原剂，D不符合题意； 故选C。 26.(2025-2026高一上·北京市第八十中学·期中)下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．硫元素在SO3和H2SO4中均为+6价，未发生氧化还原反应，无需还原剂，A不符合题意； B．H2O2→H2O中氧的化合价从-1降至-2，但H2O2可通过自身歧化反应生成H2O（无需外加还原剂），不一定需要还原剂，B不符合题意； C．Fe→Fe3+中铁的化合价从0升至+3，需加入氧化剂，C不符合题意； D．中锰的化合价从+7降至+2，必须通过还原反应实现，需加入还原剂提供电子，D符合题意； 故选D。 27.(2025-2026高一上·北京市第三十五中学·期中)水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．Na和水反应生成NaOH和氢气，水中氢元素化合价由＋1价变为0价，则水中H元素得电子化合价降低，被还原，所以水表现出氧化性，故A符合题意； B．Cl2和水反应方程式为Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，Cl元素化合价由0价变为−1价、＋1价，水中元素的化合价均不发生变化，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，故B不符合题意； C．和水反应方程式为，没有元素化合价发生变化，水不是氧化剂也不是还原剂，故C不符合题意； D．Na2O和水方程式为Na2O＋H2O＝2NaOH，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案选A。 28.(2025-2026高一上·北京市回民学校·期中)下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. Cu→Cu(NO3)2 B. HNO3→NO2 C. Cl2→Cl- D. SO3→H2SO4 【答案】A 【解析】需加入氧化剂的变化意味着该物质被氧化，即元素的化合价升高， A．，Cu元素化合价升高，需加入氧化剂（如硝酸），A符合题意； B．，N元素化合价降低，可以加入还原剂实现此转化，但硝酸也可以发生分解反应生成NO2，所以不加还原剂也可以实现此转化，B不合题意； C．，Cl元素化合价降低，可以加入还原剂实现此转化，但氯气和NaOH等也可以发生歧化反应生成Cl-，所以不加还原剂也可以实现此转化，C不合题意； D．，S元素的化合价未变，不是氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D不合题意； 答案选A。 29.(2025-2026高一上·北京市回民学校·期中)下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. SO2＋H2OH2SO3 B. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 【答案】B 【解析】A．SO2与H2O反应生成H2SO3，反应中所有元素的化合价均未改变，不是氧化还原反应，A不符合题意； B．NO2与H2O反应生成HNO3和NO，N的化合价从+4变为+5（被氧化）和+2（被还原），属于氧化还原反应，H2O中的H和O元素的化合价未变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，B符合题意； C．F2与H2O反应生成HF和O2，H2O中的O元素化合价从-2升到0价，水作还原剂，C不符合题意； D．Na与H2O反应生成NaOH和H2，H2O中的H元素化合价从+1降到0价，水作氧化剂，D不符合题意； 故选B。 30.(2025-2026高一上·北京市第十四中学·期中)已知： 反应(Ⅰ)Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O； 反应(Ⅱ)5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。 下列说法正确的是 A. 还原性：CoCl2>HCl>I2 B. 氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C. 反应Ⅰ中HCl是氧化剂 D. 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 【答案】B 【解析】A．反应Ⅰ中HCl作为还原剂，其还原性应强于还原产物CoCl2，因此还原性顺序应为HCl＞CoCl2，A错误； B．反应Ⅰ中Co2O3为氧化剂，Cl2为氧化产物，故氧化性Co2O3＞Cl2；反应Ⅱ中Cl2为氧化剂，HIO3为氧化产物，故氧化性Cl2＞HIO3，B正确； C．反应Ⅰ中HCl的Cl元素部分被氧化为Cl2，因此HCl是还原剂而非氧化剂，C错误； D．反应Ⅱ中Cl2的Cl元素化合价从0降至-1（HCl），发生还原反应，D错误； 故选B。 32.(2025-2026高一上·北京市第一七一中学·期中)下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．，Fe元素化合价从+2价升高至+3价，发生氧化反应，需加入氧化剂，A正确； B．，Cu元素化合价从+2价降低至0价，发生还原反应，需加入还原剂，B错误； C．，各元素化合价无变化，不是氧化还原反应，C错误； D．，N元素化合价从+5价降低至+2价，发生还原反应，需加入还原剂，D错误； 答案选A。 33.(2025-2026高一上·北京市第五十中学·期中)下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C. CuO→Cu D.  【答案】A 【解析】A．C转化为CO2，C失电子作还原剂，则一定要加入氧化剂才能实现，A正确； B．FeCl3转化为FeCl2，Fe3+得电子为氧化剂，则一定要加入还原剂才能实现，B错误； C．CuO转化为Cu，CuO得电子为氧化剂，则一定要加入还原剂才能实现，C错误； D．硫酸转化为硫酸钡，无元素化合价的变化，不需要加入氧化剂，D错误； 故答案选A。 34.(2025-2026高一上·北京延庆·期中)下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. SO3→H2SO4 B. HCl→Cl2 C. Al→Al3+ D. CuO→Cu 【答案】D 【解析】A．SO3→H2SO4中硫元素化合价均为+6，未发生氧化还原反应，不需要还原剂，A错误； B．HCl→Cl2中Cl元素化合价从-1升至0，发生氧化反应，需加入氧化剂，B错误； C．Al→Al3+中Al元素化合价从0升至+3，发生氧化反应，需加入氧化剂，C错误； D．CuO→Cu中Cu元素化合价从+2降至0，发生还原反应，需加入还原剂，D正确； 故选D。 35.(2025-2026高一上·北京市第九中学·期中)实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．SO3→H2SO4，硫元素化合价均为+6，未变化，非氧化还原反应，无需还原剂，故不选A； B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价从0升至+2，发生氧化反应，需要氧化剂，故不选B； C．CuO→Cu，铜元素化合价从+2降至0，发生还原反应，需加入还原剂，故选C； D．S→SO2，硫元素化合价从0升至+4，发生氧化反应，需要氧化剂，故不选D； 选C。 36.(2025-2026高一上·北京市回民学校·期中)回答下列问题： （1）用覆铜板制作印刷电路板的原理是用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的化学反应方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，该反应中，化合价升高的元素是　　　　　　　　　　　(填元素符号)，氧化剂是　　　　　　　　　　　(填化学式)，氧化产物是　　　　　　　　　　　(填化学式)。还原性比较：Cu　　　　　　　　　　　FeCl2(填“＞”或“＜”)。 （2）目前，汽车尾气系统中均装上了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中NO和CO在催化剂的作用下发生反应，生成了两种无毒气体。写出上述反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① Cu    ② FeCl3    ③ CuCl2    ④ >     （2）      【解析】(1)该反应中，元素化合价由+3降低为+2，被还原，作氧化剂，为还原产物，元素化合价由0升高为+2，被氧化，作还原剂，为氧化产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，还原性>。故答案为：；；；>。 (2)NO和CO在催化剂的作用下发生反应，生成了两种无毒气体为和，化学反应方程式为 ，该反应中N元素化合价由+2降低为0，得到，被还原，C元素化合价由+2升高为+4，失去，被氧化，故转移电子总数，单线桥表示为。 37.(2025-2026高一上·北京市第九中学·期中)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生活和生产中。 （1）下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是　　　　　　　(填序号，下同)，一定不是氧化还原反应的是　　　　　　　，可能是氧化还原反应的是　　　　　　　。 ①化合反应   ②分解反应   ③置换反应   ④复分解反应 （2）下列变化中，涉及氧化还原反应的是　　　　　　　(填序号)。 ①金属的冶炼   ②钢铁的锈蚀   ③食物的腐败   ④钟乳石的形成 （3）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有　　　　　　　性(填“氧化”或“还原”)。 （4）在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式为：，其中，是　　　　　　　剂(填“氧化”或“还原”，下同)，C是　　　　　　　剂。 （5）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。在该反应中，氧化剂是　　　　　　　(填离子符号，下同)，被氧化的是　　　　　　　。 【答案】（1）① ③    ② ④    ③ ① ②     （2）① ② ③     （3）还原     （4）① 氧化    ② 还原     （5）① ClO-    ② Fe3+      【解析】① 化合反应可能是氧化还原反应，例如CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应中元素化合价均为改变，不属于氧化还原反应，，H、Cl化合价均改变，属于氧化还原反应； ② 分解反应可能是氧化还原反应，例如，该反应中元素化合价均为改变，不属于氧化还原反应，，H、O化合价均改变，属于氧化还原反应； ③ 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，有单质参与反应和生成，化合价发生变化，一定属于氧化还原反应； ④ 复分解反应：两种化合物反应交换成分生成两种新的化合物，且化合价保持不变，则复分解反应一定不属于氧化还原反应； (1)由分析可知，四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是③ ，一定不是氧化还原反应的是④ ，可能是氧化还原反应的是① ② ； (2)① 金属的冶炼是化合态金属元素得电子被还原为金属单质的过程，涉及氧化还原反应； ② 钢铁的锈蚀是铁失电子被氧化的过程，涉及氧化还原反应； ③ 食物的腐败是食物被氧气氧化的过程，涉及氧化还原反应； ④ 钟乳石的形成涉及反应、，没有元素化合价改变，未涉及氧化还原反应； 则涉及氧化还原反应的是① ② ③ ； (3)维生素C能将Fe3+还原为Fe2+，说明维生素C具有还原性； (4)由化学方程式：可知，H2O中H化合价降低，发生还原反应，则H2O为氧化剂；C化合价升高，发生氧化反应，则C为还原剂； (5)由化学方程式：可知，Cl化合价由+1价降至-1价，发生还原反应，则ClO-为氧化剂，被还原；Fe化合价由+3价升至+6价，发生氧化反应，则Fe3+为还原剂，被氧化。 38.(2025-2026高一上·北京市西城外国语学校·期中)某工厂废水中含有大量的和较多的，为了减少污染并变废为宝，通过以下反应从废水中回收和：①       ② （1）反应①中，化合价升高的元素是　　　　　　　(填元素符号)，氧化剂是　　　　　　　(填化学式)。 （2）反应②中若每消耗1，则生成的体积约是　　　　　　　L(标准状况)，转移电子的物质的量为　　　　　　　。 【答案】（1）① Fe    ② CuSO4     （2）① 22.4    ② 2      【解析】(1)反应① 中，化合价升高的是Fe元素，被氧化，化合价降低的元素是Cu元素，所在的反应物CuSO4是氧化剂，答案为Fe；CuSO4； (2)反应② 中若每消耗1，根据反应可知，则生成的体积约是1mol22.4L/mol=22.4L(标准状况)，转移电子的物质的量为1mol2=2；答案为22.4；2。 39.(2025-2026高一上·北京市第五十中学·期中)回答下列问题。 （1）依据物质的性质分析：CaO、、、CuO均属于　　　　　　　　　　　(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”)，下列物质与上述所有物质均能发生反应的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．水             b．盐酸             c．氢氧化钠溶液 （2）木炭与浓硫酸发生反应：(浓)作还原剂的物质是　　　　　　　　　　　(填化学式)，硫元素的化合价　　　　　　　　　　　(填“升高”或“降低”)。 （3）水是最常见的反应物之一，已知有反应： ①；②； ③；④； ⑤。 上述反应中被氧化的有　　　　　　　　　　　(填序号，下同)，做氧化剂的有　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 碱性氧化物    ② b     （2）① C    ② 降低     （3）① ③    ② ④ ⑤      【解析】(1)CaO、、、CuO均可与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；盐酸能与上述所有物质均能发生反应，故选b； (2)反应中C的化合价升高，C做还原剂；硫元素化合价降低； (3)反应① ②中元素化合价没有变化；反应③中氧元素化合价升高，被氧化；反应④ ⑤中氢元素化合价降低，被还原；上述反应中被氧化的有③ ；做氧化剂的有④ ⑤ 。 考点03 氧化还原反应的规律 1.(2025-2026高一上·北京汇文中学·期中)下列粒子既有氧化性又有还原性的是 A. CO B.  C.  D. Cu 【答案】A 【解析】A．CO中C为+2价，处于中间价态，既可被氧化为+4价，也可被还原为0价，因此既有氧化性又有还原性，A符合题意； B．Na+中Na为+1价，是钠的最高价态，只能被还原，仅表现氧化性，B不符合题意； C．Cl-中Cl为-1价，是氯的最低价态，只能被氧化，仅表现还原性，C不符合题意； D．Cu为金属单质，化合价为0，处于铜元素的最低价态，只能被氧化，仅表现还原性，D不符合题意； 故答案选A。 2.(2025-2026高一上·北京市回民学校·期中)下列粒子既有氧化性又有还原性的是 A.  B.  C.  D. Cu 【答案】B 【解析】A．钠离子中钠元素的化合价为最高价态，只具有氧化性，故A不符合题意； B．亚铁离子中铁元素的化合价为中间价态，既有氧化性又有还原性，故B符合题意； C．氯离子中氯元素的化合价为最低价态，只具有还原性，故C不符合题意； D．铜单质中铜元素的化合价为最低价态，只具有还原性，故D不符合题意； 故选B。 3.(2025-2026高一上·北京市铁路第二中学·期中)下列粒子不具有还原性的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A. 的化合价为+1价，是最高价态，只具有氧化性，故A正确；        B. 的化合价处于中间价态，即具有氧化性又具有还原性，故B错误；        C. 的化合价为最低价态，只具有还原性，故C错误；        D. 处于最低价态，只具有还原性，故D错误。 答案为：A。 4.(2025-2026高一上·北京市第五十中学·期中)实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（       ） A. NaNO2发生氧化反应 B. 生成1个N2时转移的电子数为6个 C. NH4Cl中的氮元素被还原 D. 被氧化和被还原的元素是同一种元素 【答案】D 【解析】A．NaNO2中的氮元素从+3价降低为0价，发生还原反应，故A错误； B．该反应属于归中反应，NaNO2中的氮元素从+3价降低为0价，NH4Cl 中的氮元素从-3价升高为0价，每生成1个N2转移3个电子，故B错误； C．NH4Cl中的氮元素从-3价升高为0价，被氧化，故C错误； D．该反应属于归中反应，被氧化和被还原的元素都是氮元素，故D正确； 故选D。 5.(2025-2026高一上·北京汇文中学·期中)已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序 A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+ C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+ 【答案】A 【解析】氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原剂为Fe2+，还原产物为Ce3+，故还原性：Fe2+>Ce3+；根据反应Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原剂为Sn2++，还原产物为Fe2+，故还原性：Sn2+>Fe2+，所以还原性由强到弱的顺序是：Sn2+、Fe2+、Ce3+； 答案选A。 6.(2025-2026高一上·北京市中关村中学·期中)已知下列实验事实： ①能溶于KOH溶液得到绿色的溶液 ②能溶于稀硫酸得到溶液 ③向中滴加溶液，可得到黄色的溶液 ④向黄色的溶液滴加硫酸酸化，得到橙色的溶液 ⑤向酸化的溶液中滴加，产生大量气泡，溶液变绿 资料：在、、中，氧元素均为-2价。 下列判断正确的是 A. 溶于KOH溶液的离子方程式为 B. 实验①～⑤所对应的反应中，氧化还原反应有2个 C. 实验⑤中绿色物质可能是 D. 上述实验中均作氧化剂 【答案】B 【解析】A．Cr2O3与KOH反应生成KCrO2，反应在碱性条件下进行，不会生成H+，离子方程式为，A错误； B．实验① 、② 、④ 均无化合价变化，为非氧化还原反应；实验③ 中Cr从+3价升至+6价，实验⑤ 中Cr从+6价降为+3价，为氧化还原反应，共2个，B正确； C．实验⑤ 中中+6价Cr被还原为+3价，对比实验① ② 可知，酸性条件下，+3价Cr以Cr3+形式存在，而需碱性环境才能存在，因此绿色物质不可能是KCrO2，C错误； D．实验③ 中H2O2将KCrO2氧化为K2CrO4，作氧化剂；但实验⑤ 中H2O2将K2Cr2O7还原为Cr3+，作还原剂，D错误； 故答案选B。 7.(2025-2026高一上·北京市第五十六中学·期中)下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是 A. Mg B. Cu2+ C. Cl- D. Fe2+ 【答案】D 【解析】A．Mg能够失去电子变为Mg2+，表现还原性，A不符合题意； B．Cu2+能够得到电子变为Cu+或Cu，表现氧化性，B不符合题意； C．Cl-中Cl元素为最低-1价，能失去电子变为0价Cl2或+1价ClO-等，表现还原性，C不符合题意； D．Fe2+可以失去电子变为Fe3+，表现还原性；也可以得到电子变为Fe单质，因此Fe2+既具有氧化性又具有还原性，D符合题意； 故合理选项是D。 8.(2025-2026高一上·北京市中关村中学·期中)根据下列反应： ①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－ 判断相关物质的氧化性由强到弱的顺序是 (　　) A. I－ > Fe2＋> Br－ B. Br2 > Fe3＋ > I2 C. Br2 > I2 > Fe3＋ D. I2 > Fe3＋> Br2 【答案】B 【解析】反应① 中Fe元素的化合价由+3降低为+2价，则Fe3+为氧化剂，I元素的化合价从-1价升高为0价，所以I2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Fe3+＞I2；同理，反应② 中Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br2为氧化剂，Fe元素的化合价由+2升高为+3价，则Fe3+为氧化产物，则氧化性Br2＞Fe3+，因此氧化性为Br2＞Fe3+＞I2，故选B。 19.(2025-2026高一上·北京房山·期中)已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 A. 上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝 D. 实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 【答案】A 【解析】 ① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，高锰酸钾和盐酸反应生成氯气和氯化锰和氯化钾；② 向FeCl2溶液中通入少量实验① 产生的气体，溶液变黄色，氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁；③ 取实验② 生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色反应为氯化铁和碘化钾反应生成碘单质和氯化钾和氯化亚铁，淀粉遇到碘单质变蓝色。 A．通过氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，氧化性顺序为：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2，A正确； B．三个都为氧化还原反应，B错误； C．氯气能和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇到碘单质变蓝色，C错误； D．实验② 是氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，证明Fe2＋有还原性，没有证明有氧化性，D错误； 故选A。 10.(2025-2026高一上·北京市第六十六中学·期中)根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是 ①； ②； ③。 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】氧化还原反应中还原性规律为：还原剂的还原性强于还原产物。由反应①得还原性，反应②得还原性，反应③得还原性，综合可得还原性顺序为。 【解析】 A．选项与分析中推断的还原性顺序相同，A正确； B．给出的还原性顺序与推导结果不符，是所给物质中还原性最弱的，B错误； C．还原性强于，还原性强于，该顺序错误，C错误； D．是所给物质中还原性最强的，该顺序错误，D错误； 故选A。 11.(2025-2026高一上·北京市第三十五中学·期中)小组同学探究金属钠与KMnO4溶液的反应。 ①向KMnO4溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅；继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体 ②向KMnO4溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化；继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气体 已知：Mn2+无色，MnO绿色。 对比①②，下列有关说法不正确的是 A. ①中溶液颜色变浅，说明KMnO4发生还原反应 B. ①中溶液变为绿色，说明MnO被钠还原为MnO C. ②中溶液变为绿色，可能发生4MnO+4OH-=4MnO+O2↑+2H2O D. ②中溶液颜色变化表明，溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱 【答案】B 【解析】本题探究了金属钠和高锰酸钾溶液的反应，通过调节溶液的酸碱性证明了高锰酸钾溶液颜色的变化和溶液pH的关系，以此解题。 【解析】 A．① 中高锰酸钾溶液颜色变浅，说明KMnO4发生还原反应，浓度减小，故A正确； B．结合实验② 可知，① 中溶液变绿色，可能是高锰酸根离子和氢氧根离子的氧化还原反应，故B错误； C．② 中溶液变为绿色，减小溶液中高锰酸根离子被还原为锰酸根离子，同时生成氧气，可能发生反应：4MnO+4OH-=4MnO+O2↑+2H2O，故C正确； D．② 中溶液颜色变化表明，高锰酸钾溶液浓度不变，改变的是溶液pH，说明溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱，故D正确； 故选B。 12.(2025-2026高一上·北京汇文中学·期中)已知下列实验事实： ①固体既能溶于KOH溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液； ②向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液； ③将溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。 下列判断不正确的是 A. 中Cr元素为+3价，中Cr元素为+6价 B. 实验①中发生反应均不属于氧化还原反应 C. 实验②中发生氧化反应生成 D. 实验③证明氧化性： 【答案】C 【解析】A．KCrO2中K为+1价，O为-2价，则Cr为+3价；中K为+1价，O为-2价，则Cr为+6价，A正确； B．实验① 中分别与酸、碱反应生成盐和水，元素化合价没有发生变化，未发生氧化还原反应，B正确； C．实验② 中Cr从+3价升高到+6价，被氧化，则H2O2作为氧化剂应被还原，元素化合价降低，则不能生成O2，C错误； D．由实验③ 中溶液变蓝，可知生成碘单质，为氧化剂，I2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：，D正确； 故答案选C。 13.(2025-2026高一上·北京市第五十六中学·期中)下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．，可以加水，没有元素化合价的改变，不需要加入还原剂，A不符合题意； B．，铁元素的化合价降低，作氧化剂，则需要加入还原剂，B符合题意； C．，Al元素的化合价升高，作还原剂，则需要加入氧化剂，C不符合题意； D．，Cl元素的化合价升高，作还原剂，则需要加入氧化剂，D不符合题意； 故选B。 14.(2025-2026高一上·北京大兴第一中学·期中)在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +7价 B. +4价 C. +5价 D. +6价 【答案】B 【解析】方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝2＋1×2，n＝2。设元素R在中的化合价为x，则x－2×3＝－2，x＝＋4； 方法2：设元素R在中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有，所以x＝＋4； 故本题选B。 15.(2025-2026高一上·北京大兴第一中学·期中)工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度。酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A. 反应1中，锰元素化合价降低 B. 反应2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 脱硫的最终产物为 D. 上述过程中、可以循环使用 【答案】B 【解析】反应1中MnO2与Fe2+反应生成Mn2+和Fe3+，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2H2O+2Fe3+，反应2中Fe3+与SO2反应生成Fe2+和，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+。 【解析】 A．反应1中MnO2中Mn得电子化合价从+4价降低到+2价，A正确； B．反应2中氧化剂为Fe3+，还原剂为SO2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，B错误； C．从图中可知，两个反应最终生成Mn2+和，即脱硫的最终产物为MnSO4，C正确； D．上述过程中，反应1中亚铁离子转化为铁离子，反应2中铁离子又转化为亚铁离子，故铁离子和亚铁离子能循环使用，D正确； 故答案选B。 16.(2025-2026高一上·北京市第一七一中学·期中)CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2 (过程如图所示)。下列说法不正确的是 A. Fe3+可循环使用 B. 过程Ⅰ中，Fe3+的氧化性小于Cu2+ C. 过程Ⅱ中Fe2+发生氧化反应 D. 该过程总反应为： 【答案】B 【解析】A．Fe3+与Cu反应生成的Fe2+，在O2、H+作用下可重新转化为Fe3+，则Fe3+可循环使用，A正确； B．过程Ⅰ中，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则Fe3+的氧化性大于Cu2+，B不正确； C．过程Ⅱ中，Fe2+被O2氧化为Fe3+，发生氧化反应，C正确； D．在两个反应中，Fe3+作催化剂，Cu、O2、H+为反应物，Cu2+和H2O为生成物，该过程总反应为：，D正确； 故选B。 17.(2025-2026高一上·北京市第一六六中学·期中)已知：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论不正确的是 A. 反应①中，是的还原产物 B. 反应③中，发生还原反应，显示还原性 C. 依据以上反应可得氧化性强弱顺序： D. 依据以上反应可推测可以氧化 【答案】B 【解析】根据① 可知，氧化性：，还原性：Cl-＞Mn2+；根据② 可知，氧化性：Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-；根据③ 可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br-＞Cl-，以此分析； 【解析】 A．反应① 中为氧化剂，Mn元素化合价降低，对应的是还原产物，A正确； B．反应③ 中Cl2是氧化剂，发生还原反应，显示氧化性，B错误； C．由分析可知，氧化性：，C正确； D．由反应② ③ 可知，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以Cl2可以将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，D正确； 故选B。 18.(2025-2026高一上·北京市第八中学·期中)已知PbO2在盐酸溶液中易被还原成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列叙述中正确的是 A. 通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B. 每1个PbO2在盐酸溶液中被氧化生成PbCl2时转移2个 C. 溶液能将溶液中的氧化 D. 具有较强的氧化性，可以将PbCl2氧化成PbO2 【答案】C 【解析】A．由氯化铁的氧化性强于碘可知，氯气通入通入碘化亚铁溶液中氯气先将碘离子氧化为碘，再将亚铁离子氧化为铁离子，不可能生成碘化铁，故A错误； B．由题意可知，二氧化铅在盐酸溶液中被还原为二氯化铅，故B错误； C．由氯化铁的氧化性强于碘可知，氯化铁溶液与碘化钾溶液反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘，碘元素的化合价升高被氧化，故C正确； D．由二氧化铅的氧化性强于碘可知，碘不可能将二氯化铅氧化为二氧化铅，故D错误； 故选C。 19.(2025-2026高一上·北京市第十四中学·期中)氧化还原反应原理与物质分类在研究物质性质及应用方面具有重要价值。 （1）废水脱氮工艺中有一种方法是在酸性废水中加入NaClO使NH完全转化为N2，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （2）已知在酸性溶液中，Co2O3的还原产物是Co2+，Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。则下列叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　。 a．Co2O3在酸性溶液中可被Cl-还原生成Co2+ b．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 c．FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化 d．I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3 （3）适量的二氧化硫(SO2)可以作为食品的防腐剂，但它也是一种大气污染物。从物质分类的角度看，SO2属于　　　　　　　　　　　(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，利用这类物质的共性，可以用碱溶液(如NaOH)吸收SO2，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。硫元素的最高化合价为+6价，预测SO2有还原性，可用下列试剂中的　　　　　　　　　　　检验(填字母序号)。 a．FeSO4       b．酸性KMnO4       c．KI       d．NaCl 【答案】（1）3ClO-+2NH= N2+3Cl-+2H++3H2O     （2）ac     （3）① 酸性氧化物    ② SO2+2OH- =SO+H2O    ③ b      【解析】(1)在酸性废水中，被氧化为，被还原为，离子方程式为：； (2)a．氧化性强于，可氧化生成和，a正确； b．氧化性，还原性。应优先氧化中的生成，而非形成（与不共存，会反应生成和），b错误； c．氧化性，可氧化生成和，c正确； d．氧化性，不能氧化为，d错误； 故选ac； (3)能与碱反应生成盐和水（如)，属于酸性氧化物；用溶液吸收时，离子方程式为：； 还原性检验：中硫元素为+4价，最高化合价为+6价，具有还原性，可被强氧化剂氧化。 a．：为还原剂，不能氧化，a不选； b．酸性：强氧化剂，使其褪色（反应：)，可检验还原性，b选； c．：为还原剂，不与反应，c不选； d．：中性，无氧化性，d不选； 故选b。 考点04 氧化还原反应的应用 1.(2025-2026高一上·北京市第三十五中学·期中)下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 节日烟花是各种金属化合物呈现的艳丽色彩 B. 用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 C. 用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O) D. 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌 【答案】D 【解析】A．用金属化合物使烟花燃放时发出不同的颜色，是利用了金属的焰色反应，属于物理变化，不符合题意，故A错误； B．用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，利用利用盐类水解原理，元素的化合价未发生变化，不涉及氧化还原反应，不符合题意，故B错误； C．盐酸除去铁锈时，发生反应Fe2O3•xH2O+6HCl＝2FeCl3+（3+x）H2O，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，不符合题意，故C错误； D．NaClO具有强氧化性，杀灭细菌时使蛋白质变性，发生氧化还原反应，故D正确； 故选：D。 2.(2025-2026高一上·北京市第五十中学·期中)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成的反应为 B. 过程②中，S是氧化产物 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为 【答案】C 【解析】A．过程① 中，发生复分解反应，生成CuS的反应为，A正确； B．过程② 中，发生的反应为：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，S元素化合价上升，S是氧化产物，B正确； C．过程③ 中，氧气是氧化剂，Fe2+是还原剂，O和Fe元素化合价发生变化，C错误； D．根据转化关系图可判断回收S的总反应为 ，D正确； 故选C。 3.(2025-2026高一上·北京市育英中学·期中)下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用治疗胃酸过多 B. 用作为潜水艇或呼吸面罩的供氧剂 C. 用盐酸除去铁锈 D. 用澄清石灰水检验气体中的 【答案】B 【解析】A．胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应时各元素化合价均未发生变化，A错误； B．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，氧元素化合价由-1价变为0价，利用了氧化还原反应，B正确； C．铁锈的主要成分为氧化铁，盐酸与氧化铁反应，元素化合价均未发生变化，C错误； D．澄清石灰水与二氧化碳反应时各元素化合价均未发生变化，D错误； 故选B。 4.(2025-2026高一上·北京市第三十五中学·期中)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 在转化过程中，氮元素均被还原 B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C. 还原过程中生成1个N2，转移5个电子 D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 【答案】D 【解析】A．根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，故A错误；  B．根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO参与储存N元素，故B错误； C．还原过程中生成1个 N2，转移电子的个数为1×(5-0)×2=10，故C错误； D．整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，故D正确； 故选D。 5.(2025-2026高一上·北京市第十二中学·期中)下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用生石灰做食品干燥剂 B. 用盐酸去除铁锈(主要成分) C. 用焦炭将赤铁矿石(主要成分)冶炼成铁 D. 用小苏打作为蒸馒头时的膨松剂 【答案】C 【解析】A．生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，反应中无元素化合价变化，属于化合反应，非氧化还原反应。A不符合题意； B．盐酸与Fe2O3反应生成FeCl3和H2O，Fe3+和Cl-的化合价均未改变，属于复分解反应，非氧化还原反应。B不符合题意； C．焦炭（C）与Fe2O3反应生成Fe和CO2，Fe的化合价从+3降至0，C的化合价从0升至+4，存在电子转移，属于氧化还原反应。C符合题意； D．小苏打（NaHCO3）受热分解为Na2CO3、H2O和CO2，所有元素化合价均未变化，属于分解反应，非氧化还原反应。D不符合题意； 故答案选Ｃ。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 氧化还原反应 考点01 氧化还原反应的本质及判断 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】A 9.【答案】B 10.【答案】C 11.【答案】A 12.【答案】D 13.【答案】D 14.【答案】B 15.【答案】D 16.【答案】C 17.【答案】B 18.【答案】B 19.【答案】B 20.【答案】D 21.【答案】C 22.【答案】D 23.【答案】C 24.【答案】D 25.【答案】B 26.【答案】B 27.【答案】B 28.【答案】C 29.【答案】C 30.【答案】C 31.【答案】D 32.【答案】A 33.【答案】B 34.【答案】C 35.【答案】B 36.【答案】D 37.【答案】（1）① Ti    ② Na     （2）         38.【答案】（1）①     ② Cl2    ③ SO2     （2）①     ② 浓H2SO4    ③ C      39.【答案】（1）     （2）① 氯气、氧气    ② 铝     （3）① +6    ② 氧化性     （4）① 酸性    ②       40.【答案】（1）物理变化     （2）碱     （3）是     （4）CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O     （5）① 2NO+2CO 2CO2+N2    ② NO      考点02 氧化剂与还原剂 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】A 9.【答案】A 10.【答案】D 11.【答案】A 12.【答案】A 13.【答案】C 14.【答案】B 15.【答案】D 16.【答案】C 17.【答案】A 18.【答案】B 19.【答案】C 20.【答案】B 21.【答案】A 22.【答案】A 23.【答案】C 24.【答案】B 25.【答案】C 26.【答案】D 27.【答案】A 28.【答案】A 29.【答案】B 30.【答案】B 31.【答案】D 32.【答案】A 33.【答案】A 34.【答案】D 35.【答案】C 36.【答案】（1）① Cu    ② FeCl3    ③ CuCl2    ④ >     （2）          37.【答案】（1）① ③    ② ④    ③ ① ②     （2）① ② ③     （3）还原     （4）① 氧化    ② 还原     （5）① ClO-    ② Fe3+      38.【答案】（1）① Fe    ② CuSO4     （2）① 22.4    ② 2      39.【答案】（1）① 碱性氧化物    ② b     （2）① C    ② 降低     （3）① ③    ② ④ ⑤      考点03 氧化还原反应的规律 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】A 10.【答案】A 11.【答案】B 12.【答案】C 13.【答案】B 14.【答案】B 15.【答案】B 16.【答案】B 17.【答案】B 18.【答案】C 19.【答案】（1）3ClO-+2NH= N2+3Cl-+2H++3H2O     （2）ac     （3）① 酸性氧化物    ② SO2+2OH- =SO+H2O    ③ b      考点04 氧化还原反应的应用 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】C 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $