专题03 化学实验综合题（期中真题汇编，上海专用）高三化学上学期

专题03 化学实验综合题 1．(1) A (2) (3)B (4) < (5) 溶液从25℃升温40℃，升高温度，碳酸钠水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响使氢离子浓度增大 40℃纯水的pH (6)9 2．(1)第五周期ⅣA族 (2)三颈烧瓶 (3) a B (4)与水形成沸点更低的共沸物，及时将水带出 (5)油水分离器中水层高度保持不变 (6)171 (7) B 3．恒压滴液漏斗 平衡气压，使液体顺利滴下 防止倒吸 4．硝酸钠 5．BC 6．进入装置D的无色气体能使高锰酸钾溶液的紫红色变浅 7． 8． 9．将反应生成的氮氧化物全部排出，被吸收，防止污染空气(合理即可) 10．B 11．分子间存在氢键，且的相对分子质量大于，分子间范德华力更强，因此沸点远高于 12．B 13．CD 14．A 15．Cu+H2O2​+2H+=Cu2++2H2O 16． 17． 18．当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 19．0.1800 20．A 21．A 22． 23．Au、 反应②不生成有毒的NO污染物，更加环保 24．(1) 第五周期第ⅠB族 (2) (3)CD (4)③→⑤→②→④ (5)取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液无明显现象 (6)A (7) (8)硝酸的挥发和分解导致其浓度降低 25．(1) 第二周期第IA族 (2)B (3) (4)ABC (5)C (6)AD (7)当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液由黄绿色变为紫红色，且半分钟不褪色 (8) 26． 碱石灰 27．在干燥的HCl气流中加热 28．与产物化合形成会堵塞导管 29． 30．C 31．20:1 32．B 33．D 34． 35．(1)B (2) FeSO4、Fe2(SO4)3 B (3)A (4) 用止水夹夹紧橡胶管 否 (5)2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2 (6) Na2SO4 冷却结晶 (7)64.66% 36．(1) 恒压滴液漏斗 1 (2) (3)既能保证较快的反应速率，同时减少氨的挥发和H2O2的分解 (4)B (5)C (6) 液体分层，上层为无色溶液，下层为油状液体（硝基苯层），底部有白色沉淀 是使生成的AgCl沉淀被硝基苯覆盖，防止AgCl转化为AgSCN沉淀 (7)滴入最后半滴KSCN溶液，溶液变为红色（或血红色），且半分钟内不褪色 (8)% (9)A 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学实验综合题 1．（2025-2026高三上·上海市上海交通大学附属中学嘉定分校·期中）人类活动产生的长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。 (1)工业上常用高浓度的溶液吸收，得溶液，再利用电解法使溶液再生，其装置如图所示： ①请写出阳极区发生的电极反应______________。 ②该装置应当用________(“A．阳”或“B．阴”)离子交换膜。 在实验室中可以模拟“侯氏制碱法”制取纯碱，部分装置如下图所示。 (2)反应一段时间，装置Ⅲ中试管内有固体析出，总反应的化学方程式为________。 (3)反应结束后，过滤出试管内固体，对固体进行洗涤，干燥后，将固体置于________(填标号)，在300℃下加热可制到纯碱。 A． B． C． D． 探究影响水解的因素，实验方案如下(溶液浓度均为0.1 mol/L)： 序号 温度℃ V(溶液)/mL V(水)/mL pH 1 25 0 20.0 2 25 20.0 0 3 25 2.0 18.0 4 40 20.0 0 (4)由________(填“>”、“<”或“=”)可说明，溶液水解呈碱性；在实验2和3，稀释溶液，促进水解的证据是________(用含和的代数式表示)。 (5)已知水解是吸热反应，王老师预测，但实验结果为，实验结果比预测数值小的原因是________________。 王老师补充做了一个实验，测定________，通过上表和补充测定的数据，近似计算出在25℃和40℃时，0.1 mol/L 溶液水解生成的，发现两温度下的大小为：。据此，王老师得出结论：温度升高，促进水解。 资料：常温下，，碳酸的电离平衡常数如下表： (6)常温下，配制0.10 mol/L 溶液，测其pH为8.4；取1 L该溶液，滴加0.010 mol/ L溶液，滴加过程中产生白色沉淀，随后慢慢的有少量气体放出。请估算，当加入几滴该溶液时，开始产生沉淀，并写出计算过程________。(忽略溶液体积的变化，一滴液体约为0.04 mL) 2．（2025-2026高三上·上海市上海交通大学附属中学嘉定分校·期中）聚乳酸是一种重要的可降解材料，聚乳酸的广泛使用可以有效地防治白色污染，制备聚乳酸的原理和装置如图所示(加热及夹持装置已省略)。 Ⅰ．反应原理：n+nH2O Ⅱ．实验步骤： ①组装仪器，预先在油水分离器内加入一定量水； ②向仪器A中加入30.0 mL乳酸、60.0 mL甲苯、适量辛酸亚锡、沸石，控制温度在130℃，加热回流4 h，再升温至170℃，不断放出油水分离器下层的水，保持水层高度略低于支管口，直至反应基本完成； ③将制得的聚乳酸粗品溶解于丙酮中，用水沉淀后过滤在40℃左右真空箱中干燥得到产品； ④测定聚乳酸的平均相对分子质量。 已知：甲苯的沸点为110.6℃，可与水形成共沸物，共沸物的沸点为85℃。 回答下列问题： (1)辛酸亚锡是一种常见的催化剂。基态Sn的核外电子排布式为，则Sn在元素周期表中的位置为________。 (2)仪器A的名称是________。 (3)制备时，冷凝水的进水口是________ (填“a”或“b”)，本实验加热方法应采用________。 A．水浴加热    B．油浴加热    C．直接加热 (4)制备中甲苯除了能作为溶剂以外，还有怎样的作用________。 (5)快速判断反应已完成的现象是________。 (6)若实验在170℃下进行，反应24小时后，测得聚乳酸平均相对分子质量为12320，平均聚合度________(计算结果取整数)。 (7)面粉发酵时由于会产生乳酸，影响口感，生活中通常可以加入少量的________ (“A．苏打”或“B．小苏打”)中和产生的乳酸，请写出该反应的离子方程式为______________。 （2025-2026高三上·上海市上海师范大学附属中学·期中）亚硝酸钠在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及试剂制备亚硝酸钠并探究其性质。 已知：①沸点：、、； ②酸性溶液能氧化NO生成； ③；。 Ⅰ．实验室制备亚硝酸钠。 3．图中装浓硝酸、稀硝酸的仪器名称为________________，与分液漏斗相比，使用该装置的优点为________________，推测盛放装置的作用是__________________________。 4．过程中需通过观察装置3中两种气体的流速，并调节浓硝酸、稀硝酸的滴加速度，以便控制装置1和装置2生成气体的流速为1：1。若装置1流速大于装置2，则装置3中可能产生的副产物为________________。 5．通入装置3中的两种气体，装置1中产生的气体编号①，装置2中产生的气体编号②，假设①和②流速比为下列哪种情况时，若未进行尾气处理，会对环境造成危害的是________________。(不定项) A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1 Ⅱ．探究亚硝酸钠溶液与硫酸反应生成的气体产物。 操作1：打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气； 操作2：关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入50%硫酸，装置A中产生红棕色气体； 操作3：打开弹簧夹，再通入一段时间氮气。 6．确认亚硝酸钠溶液与硫酸反应生成的气体含有NO，依据的现象是________________。 7．如果没有装置B，会干扰NO检验，原因为________________(用离子方程式解释)。 8．查阅资料，亚硝酸钠在酸性条件下，自身发生氧化还原反应。结合上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是________________。 9．Ⅰ、Ⅱ两个实验反应后都需再通入一段时间氮气，目的是________________。 （2025-2026高三上·上海市华东师范大学附属周浦中学·期中）过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验。 10．分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，是__________分子。 A．非极性    B．极性 11．查阅资料，过氧化氢的沸点为，硫化氢的沸点为，两者沸点差异是因为______________________________________________________________________。 12．根据过氧化氢中氧元素的化合价，预测过氧化氢具有__________。 A．氧化性 B．氧化性与还原性 C．还原性 D．酸性 13．常温下，往溶液中滴加少量溶液，可发生如下两个反应：、。下列说法正确的是__________。（不定项） A．的氧化性比强，其还原性比弱 B．在分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在分解过程中，和的总量保持不变 D．生产过程要严格避免混入 14．体现弱酸性的反应（未配平）是__________。 A． B． C． D． 15．稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式__________________________________________________________。 16．资料显示，过氧化氢制备目前常用的是乙基蒽醌法，其主要过程如下图所示，写出此过程的总反应化学方程式：___________________________________。 兴趣小组同学用酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：______□□□□________ 17．配平化学方程式并标出电子转移方向和数目_________。 18．滴定终点的判断：_______________________________________________。 19．用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的标准溶液体积如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 体积（mL） 17.10 18.10 18.00 17.90 计算试样中过氧化氢的浓度为__________________。 20．若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果__________。 A．偏高 B．偏低 C．不变 D．可能偏高，可能偏低 空军通信卫星电源是以硼氢化合物（B元素的化合价为价）和为原料的燃料电池，电极材料均采用Pt，其工作原理如图所示，请完成下面小题。 21．外电路中电子的流动方向为__________。 A．电极a→用电器→电极b B．电极b→用电器→电极a C．电极a→离子交换膜→电极b D．电极b→离子交换膜→电极a 22．该电池放电时正极的电极反应式为__________________________。 23．将金粉溶于王水或过氧化氢-浓盐酸中均能生成氯金酸，反应如下： 反应①： 反应②： （1）反应②中的还原剂为__________（填化学式）。 （2）与反应①相比，用反应②生成氯金酸的优点是_____________________。 24．（2025-2026高三上·上海市上海财经大学附属北郊高级中学·期中）常用于处理高氯废水，且可以通过循环再生。 实验I：沉淀。在高氯水样中加入使浓度约为，滴加溶液，至开始产生红色的沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，即表示已沉淀完全。已知，。 (1)基态Ag原子结构示意图如图所示。 ①Ag在元素周期表中的位置为_______。 ②基态银原子电子排布式可简化表示为_______。 (2)实验过程中当出现沉淀时，溶液中浓度约为_______。 实验Ⅱ：回收Ag。在沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量盐酸后静置(如图所示)，发生原电池反应，原理可以表示为：。 (3)关于上述反应中说法正确的是_______。 A．每析出1 mol Ag，共转移个电子 B．每产生2.24 L ，析出10.8 g Ag C．每转移1.5 mol电子，产生1 g D．每消耗5.6 g Fe，溶液中增加0.1 mol 为判断是否完全转化，完整实验方案包括如下步骤： ①取出铁圈，搅拌均匀后取少量浊液；②开启通风设备；③过滤得到固体；④向固体中加入足量稀；⑤将固体洗净 ①→_______→_______→_______→_______。 (4)上述步骤正确的顺序应为： _______。 (5)步骤⑤中判断固体已洗净的操作是_______。 (6)判断已完全转化的现象是步骤④中_______。 A．固体全部溶解 B．固体未全部溶解 C．有无色气体产生 D．无气体产生 实验Ⅲ：再生。回收的银经水洗后，用浓硝酸溶解，加热浓缩，冷却结晶得到硝酸银晶体。 (7)银溶于浓硝酸时发生反应的离子方程式为_______。 (8)一定质量的银溶于一定体积、一定浓度的硝酸的过程中，银的溶解速率随温度的变化关系如图所示。温度高于T0K时，银的溶解速率随温度升高而减小的原因是_______。 25．（2025-2026高三上·上海市民立中学·期中）因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。 (1)锂在元素周期表中的位置___________。氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其电子式___________。 (2)LiH中正离子半径___________负离子半径。 A．大于              B．小于 (3)与组成和性质相似，将投入水中，产生大量气体，写出上述反应的方程式，并标出电子转移的方向和数量___________。 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾()是一种经典的光敏剂，也是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。用废铁屑(含少量、)先制备草酸铁，然后再制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾。 Ⅰ．制备草酸亚铁 已知：部分氢氧化物沉淀时溶液的如下表： 沉淀物      开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 (4)加入过量废铁屑的主要目的是___________。 A．提高铁的利用率 B．除去溶液中的 C．防止被氧化 D．抑制的水解 (5)加入少量后，混合溶液pH范围应调控在___________。 A．3．2以下 B．3.2~3.4 C．4.4~7.5 D．7.5以上 (6)关于溶液中有关离子浓度的说法正确的是___________。 A． B． C． D．对溶液进行稀释，与的比值变小 Ⅱ．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾含量测定 测定三草酸合铁(Ⅲ)酸钾样品纯度的方法如下： 称取样品，放入锥形瓶中，加入水和，用标准溶液滴定至终点，反应原理为： (7)确认滴定终点的操作是___________。 (8)若最终消耗标准溶液23.19mL，则样品纯度为___________。(精确到0.1%)(已知的摩尔质量为)(请写出计算过程) （2025-2026高三上·华师大一附中、晋元高级中学联考·期中）氮化铬（CrN）是一种良好的金属陶瓷材料。实验室可用如下装置进行模拟制备（省略夹持装置），固体可选择不同含铬物质。 26．实验室常用消石灰和固体混合加热制取氨气。 （1）写出该反应的化学方程式：_____。 （2）要得到纯净干燥的氨气，可选用的干燥剂是_____。 固体可用无水氯化铬固体和氨气反应制备，主要反应为。 27．无水氯化铬具有很强的吸水性，通常形成晶体。直接加热脱水往往得到。以制备无水的方法是_____。 28．实际进行实验时，发现上述装置存在一个缺陷，会导致危险，请简要说明_____。 固体也可用固体。通入时先将氧化物还原为金属单质，然后金属单质与另一产物化合得到，这些过程几乎同时进行。 29．写出与发生第一步氧化还原反应的化学方程式：_____。 30．不同温度下反应相同时间所得的固体的射线衍射图谱如图所示（与标准谱图对照后可确定每个衍射峰对应的晶体）。据此可确定用该法合成适宜的反应温度为_____。 A．600℃ B．700℃ C．800℃ D．900℃ 31．产品中含少量杂质，取样品在氧气流中充分煅烧，残留固体，其成分全为。样品中与的物质的量之比为_____。 氮化铬晶胞为立方体，棱长为，结构如图所示。 32．与氮化铬晶胞结构相似的是_____。 A．氯化铯晶体 B．氯化钠晶体 C．碳化硅晶体 D．氯化氢晶体 33．晶胞中，与一个原子最近且距离相同的原子有_____个。 A．4 B．6 C．8 D．12 34．晶胞的密度为_____（用含、的代数式表示，）。 35．（2025-2026高三上·上海市同济大学第一附属中学·期中）Ⅰ.四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。 (1)中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如下图所示。下列有关说法正确的是___________。 A．该“运输车”中四氧化三铁是碱性氧化物 B．四氧化三铁起到“磁性导航仪”的作用 C．该“运输车”的外壳不含碳元素 D．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 (2)Fe3O4能和稀硫酸反应，生成的两种盐是___________。验证反应后溶液中含有Fe2+的最恰当的试剂是___________。 A．氯水            B．酸性高锰酸钾溶液        C．硫氰化钾溶液        D．NaOH溶液 Ⅱ.铁粉在氧气中燃烧是制取Fe3O4最为快捷的方法。 A～D是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。 (3)根据题目要求，A装置最好选___________。(从上图①、②、③中选择) A．①            B．②                    C．③ (4)在加入试剂之前，需对装置进行气密性检查。写出检查①的气密性的操作：___________，向分液漏斗中加足量水，塞紧玻璃塞，打开玻璃旋塞，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好。如果把分液漏斗改成恒压滴液漏斗，是否可以用上述步骤检验装置的气密性？___________。 (5)写出B装置中反应的化学方程式___________。 Ⅲ.氧化沉淀法也是制取Fe3O4的一种常见方法，其制取流程如下图所示： (6)副产品P是___________(填写化学式)，由溶液Ｎ获得该副产品的操作是：加热浓缩→___________ →过滤洗涤 → 晶体加热至完全失去结晶水。 (7)某兴趣小组模仿上述流程制取Fe3O4并测定其产率。具体操作如下： Ⅰ.测定绿矾的含量：称取3.0 g工业绿矾，配制成250.00 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.010 00 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。 (滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2+＋＋8H＋=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O) Ⅱ.称取300g工业绿矾，通过上述流程最终制得50g Fe3O4。 计算产品Fe3O4的产率________。(保留4位有效数字)(写出计算过程) 36．（2025-2026高三上·上海市杨浦高级中学·期中）三氯化六氨合钴( g/mol)为橙黄色晶体，难溶于乙醇，微溶于冷水，易溶于热水。可在和氯化铵、氨水的混合溶液中，活性炭做催化剂条件下，加入双氧水制备，制备装置如图所示。 Ⅰ．制备产品，步骤如下： ①称取1.0 g 固体，用5 mL水溶解，加到三颈烧瓶中。 ②依次加入1.5 g 后，再加入0.3 g活性炭、一定体积的浓氨水，最后加入双氧水。 ③加热至55-60℃反应20 min，冷却，过滤。 ④向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤。 ⑤向滤液加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙洗涤2~3次，低温干燥得橙黄色晶体。 (1)图中仪器的a名称为___________，冷凝水的进口为___________。(填“1”或“2”) (2)写出制备的化学方程式___________。 (3)水浴的温度控制在55-60℃左右的原因是___________。 (4)已知是以为中心的正八面体结构(如图所示)，若其中2个被取代，则所形成的的空间结构有___________种。 A．1 B．2 C．3 D．4 (5)实验中若不用活性炭作催化剂，会生成，向含0.05 mol该配合物的溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀14.35克，该配合物中配离子的化学式为___________。 A． B． C． D． Ⅱ．测定产品纯度，实验如下： ①称取a g产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量 mL mol·L-1溶液，并加3 mL的硝基苯用力振荡后静置。 ②向锥形瓶中滴入3滴溶液为指示剂，用 mol·L-1 KSCN溶液进行滴定，达到滴定终点时用去 mL溶液。 已知：硝基苯比水重；，，AgCl、AgSCN均为白色。 (6)加入硝基苯用力振荡、静置后的实验现象是___________，加入硝基苯的目的是___________。 (7)判断滴定终点的实验现象是___________。 (8)产品的质量分数为___________。 (9)下列操作中可能使所测产品的纯度偏低的是___________(不定项)。 A．未用KSCN溶液润洗滴定 B．滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．刚开始滴定时，摇动锥型瓶时有溶液溅出 D．滴定结束后，滴定管尖嘴处有气泡 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学实验综合题 1．（2025-2026高三上·上海市上海交通大学附属中学嘉定分校·期中）人类活动产生的长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。 (1)工业上常用高浓度的溶液吸收，得溶液，再利用电解法使溶液再生，其装置如图所示： ①请写出阳极区发生的电极反应______________。 ②该装置应当用________(“A．阳”或“B．阴”)离子交换膜。 在实验室中可以模拟“侯氏制碱法”制取纯碱，部分装置如下图所示。 (2)反应一段时间，装置Ⅲ中试管内有固体析出，总反应的化学方程式为________。 (3)反应结束后，过滤出试管内固体，对固体进行洗涤，干燥后，将固体置于________(填标号)，在300℃下加热可制到纯碱。 A． B． C． D． 探究影响水解的因素，实验方案如下(溶液浓度均为0.1 mol/L)： 序号 温度℃ V(溶液)/mL V(水)/mL pH 1 25 0 20.0 2 25 20.0 0 3 25 2.0 18.0 4 40 20.0 0 (4)由________(填“>”、“<”或“=”)可说明，溶液水解呈碱性；在实验2和3，稀释溶液，促进水解的证据是________(用含和的代数式表示)。 (5)已知水解是吸热反应，王老师预测，但实验结果为，实验结果比预测数值小的原因是________________。 王老师补充做了一个实验，测定________，通过上表和补充测定的数据，近似计算出在25℃和40℃时，0.1 mol/L 溶液水解生成的，发现两温度下的大小为：。据此，王老师得出结论：温度升高，促进水解。 资料：常温下，，碳酸的电离平衡常数如下表： (6)常温下，配制0.10 mol/L 溶液，测其pH为8.4；取1 L该溶液，滴加0.010 mol/ L溶液，滴加过程中产生白色沉淀，随后慢慢的有少量气体放出。请估算，当加入几滴该溶液时，开始产生沉淀，并写出计算过程________。(忽略溶液体积的变化，一滴液体约为0.04 mL) 【答案】(1) A (2) (3)B (4) < (5) 溶液从25℃升温40℃，升高温度，碳酸钠水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响使氢离子浓度增大 40℃纯水的pH (6)9 【详解】（1）①该电解池左侧生成氢气和碳酸根，右侧生成氧气和二氧化碳，则左侧为阴极，右侧为阳极；阳极上水电离出氢氧根失去电子生成氧气，生成的氢离子与碳酸氢根反应生成二氧化碳，则阳极反应式为； ②阴极上电离出的氢离子得电子生成氢气，剩余的氢氧根与碳酸氢根反应生成碳酸根，则阳极的钠离子通过阳离子交换膜移向阴极，实现碳酸钠溶液再生，故选A； （2）由于碳酸氢钠的溶解度最小，装置Ⅲ中二氧化碳与饱和氨盐水反应生成碳酸氢钠晶体，反应为； （3）碳酸氢钠晶体应该在坩埚中灼烧，使碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故选B； （4）常温下，中性溶液pH=7，碱性溶液pH>7，则时可说明碳酸钠溶液水解显碱性；实验2中碳酸钠溶液的浓度是实验3的10倍，稀释能促进碳酸钠水解，溶液中增大，但溶液的碱性减弱，所以稀释碳酸钠溶液，促进碳酸钠水解的证据是：； （5）碳酸钠水解吸热，水的电离也吸热，升高温度既能促进碳酸钠的水解，也能促进水的电离，实验结果为，实验结果比预测数值小的原因是：溶液从25℃升温40℃，升高温度，碳酸钠水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响使氢离子浓度增大；应补做一个实验：测定40℃纯水的pH，以计算40℃时0.1 mol/L碳酸钠溶液水解生成的； （6）0.10 mol/L 溶液，测其pH为8.4，则，，滴加x滴0.010mol/L氯化钙溶液时溶液中，忽略溶液体积的变化时，开始产生沉淀时浓度积，即，解得，x最小值为9。 2．（2025-2026高三上·上海市上海交通大学附属中学嘉定分校·期中）聚乳酸是一种重要的可降解材料，聚乳酸的广泛使用可以有效地防治白色污染，制备聚乳酸的原理和装置如图所示(加热及夹持装置已省略)。 Ⅰ．反应原理：n+nH2O Ⅱ．实验步骤： ①组装仪器，预先在油水分离器内加入一定量水； ②向仪器A中加入30.0 mL乳酸、60.0 mL甲苯、适量辛酸亚锡、沸石，控制温度在130℃，加热回流4 h，再升温至170℃，不断放出油水分离器下层的水，保持水层高度略低于支管口，直至反应基本完成； ③将制得的聚乳酸粗品溶解于丙酮中，用水沉淀后过滤在40℃左右真空箱中干燥得到产品； ④测定聚乳酸的平均相对分子质量。 已知：甲苯的沸点为110.6℃，可与水形成共沸物，共沸物的沸点为85℃。 回答下列问题： (1)辛酸亚锡是一种常见的催化剂。基态Sn的核外电子排布式为，则Sn在元素周期表中的位置为________。 (2)仪器A的名称是________。 (3)制备时，冷凝水的进水口是________ (填“a”或“b”)，本实验加热方法应采用________。 A．水浴加热    B．油浴加热    C．直接加热 (4)制备中甲苯除了能作为溶剂以外，还有怎样的作用________。 (5)快速判断反应已完成的现象是________。 (6)若实验在170℃下进行，反应24小时后，测得聚乳酸平均相对分子质量为12320，平均聚合度________(计算结果取整数)。 (7)面粉发酵时由于会产生乳酸，影响口感，生活中通常可以加入少量的________ (“A．苏打”或“B．小苏打”)中和产生的乳酸，请写出该反应的离子方程式为______________。 【答案】(1)第五周期ⅣA族 (2)三颈烧瓶 (3) a B (4)与水形成沸点更低的共沸物，及时将水带出 (5)油水分离器中水层高度保持不变 (6)171 (7) B 【分析】本题以聚乳酸的缩聚反应为载体，考查学生对有机合成、实验装置、反应条件控制、数据分析等多方面知识的掌握，反应本质是乳酸分子之间通过酯化脱水形成高分子聚合物——聚乳酸（PLA），属于典型的可逆缩聚反应，使用甲苯作为共沸剂，配合油水分离器不断移除生成的水，推动平衡向右移动，提高转化率和聚合度。 【详解】（1）Sn的核外电子排布为，最高能层为第5层，价电子排布为，因此位于元素周期表第五周期第ⅣA族； （2）仪器A是带有三个瓶口的反应容器，名称为三颈烧瓶； （3）冷凝管采用“下进上出”的通水原则保证冷凝充分，因此进水口为a；本实验加热温度最高达170℃，水浴加热最高温度仅100℃无法满足，直接加热易导致受热不均局部过热，因此选择受热均匀、温度易控的油浴加热，故选B； （4）根据题给信息，甲苯可与水形成沸点仅85℃的共沸物，能够将聚合反应生成的水不断汽化带出体系，使可逆聚合平衡正向移动，提升反应转化率和聚乳酸产率； （5）该反应的特征产物是水，当反应基本完成后不再生成新的水，因此可观察到油水分离器的水层高度不再上升； （6）聚乳酸的重复单元的相对分子质量为72，聚合物两端的端基总相对质量为18，因此平均聚合度； （7）苏打（碳酸钠）碱性较强易破坏面团性质，A不符合题意；小苏打（碳酸氢钠）碱性温和，反应生成的二氧化碳还可使面团蓬松，面粉发酵中和乳酸选择小苏打更合适，B符合题意；故选B； 乳酸的羧基酸性强于碳酸，羟基不与碳酸氢根反应，因此离子方程式为乳酸和反应生成乳酸根、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：。 （2025-2026高三上·上海市上海师范大学附属中学·期中）亚硝酸钠在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及试剂制备亚硝酸钠并探究其性质。 已知：①沸点：、、； ②酸性溶液能氧化NO生成； ③；。 Ⅰ．实验室制备亚硝酸钠。 3．图中装浓硝酸、稀硝酸的仪器名称为________________，与分液漏斗相比，使用该装置的优点为________________，推测盛放装置的作用是__________________________。 4．过程中需通过观察装置3中两种气体的流速，并调节浓硝酸、稀硝酸的滴加速度，以便控制装置1和装置2生成气体的流速为1：1。若装置1流速大于装置2，则装置3中可能产生的副产物为________________。 5．通入装置3中的两种气体，装置1中产生的气体编号①，装置2中产生的气体编号②，假设①和②流速比为下列哪种情况时，若未进行尾气处理，会对环境造成危害的是________________。(不定项) A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1 Ⅱ．探究亚硝酸钠溶液与硫酸反应生成的气体产物。 操作1：打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气； 操作2：关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入50%硫酸，装置A中产生红棕色气体； 操作3：打开弹簧夹，再通入一段时间氮气。 6．确认亚硝酸钠溶液与硫酸反应生成的气体含有NO，依据的现象是________________。 7．如果没有装置B，会干扰NO检验，原因为________________(用离子方程式解释)。 8．查阅资料，亚硝酸钠在酸性条件下，自身发生氧化还原反应。结合上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是________________。 9．Ⅰ、Ⅱ两个实验反应后都需再通入一段时间氮气，目的是________________。 【答案】3．恒压滴液漏斗 平衡气压，使液体顺利滴下 防止倒吸 4．硝酸钠 5．BC 6．进入装置D的无色气体能使高锰酸钾溶液的紫红色变浅 7． 8． 9．将反应生成的氮氧化物全部排出，被吸收，防止污染空气(合理即可) 【分析】装置1中浓硝酸与铜反应，生成NO2气体，CCl4密度比水大且不溶于水，可防止后面装置中的水蒸气进入装置1（因浓硝酸易挥发、易吸水，需保持干燥环境）；装置2中为稀硝酸与铜反应，产生的NO中可能混有少量硝酸蒸气，水可吸收硝酸蒸气，净化NO气体；装置3用于调节装置1和装置2产生气体的流速为1:1，若流速比例失衡，会产生副产物（如NaNO3）；装置4用于尾气处理，主要除去未反应的NO。 【详解】3．图中装浓硝酸、稀硝酸的仪器名称为恒压滴液漏斗，相对于分液漏斗，使用该装置的优点是平衡气压，使液体顺利滴下；CCl4密度比水大且不溶于水，可防止后面装置发生倒吸； 4．装置1、2中分别产生NO2、NO，若装置1流速大于装置2，则产生的NO2比NO多，NO2在装置3中与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和硝酸钠； 5．NO2可以单独被氢氧化钠溶液吸收，而NO不能单独被氢氧化钠溶液吸收，根据反应，可以被完全吸收，如果NO过量，逸出会污染环境，①是NO2，②是NO。 A．1:1，恰好完全吸收，无尾气，不符合题意； B．1:2，NO过量，逸出污染环境，符合题意； C．1:3，NO大量过量，污染更严重，符合题意； D．2:1，NO2过量，可以单独被氢氧化钠溶液吸收，不符合题意。 故答案选BC 6．酸性KMnO4溶液能氧化NO生成，进入装置D的无色气体能使高锰酸钾溶液的紫红色变浅，说明有NO存在； 7．如果没有装置B，产生的气体中含有的水蒸气，就会与NO2发生反应：； 8．通过题目提供信息，亚硝酸钠在酸性条件下，自身发生氧化还原反应，在装置A中硫酸的作用下，反应生成二氧化氮、一氧化氮，同时还有硫酸钠、水生成，则反应方程式为：； 9．I、Ⅱ两个实验反应后都需再通入一段时间氮气，目的是将反应生成的氮氧化物全部排出，被吸收，防止污染空气。 （2025-2026高三上·上海市华东师范大学附属周浦中学·期中）过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验。 10．分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，是__________分子。 A．非极性    B．极性 11．查阅资料，过氧化氢的沸点为，硫化氢的沸点为，两者沸点差异是因为______________________________________________________________________。 12．根据过氧化氢中氧元素的化合价，预测过氧化氢具有__________。 A．氧化性 B．氧化性与还原性 C．还原性 D．酸性 13．常温下，往溶液中滴加少量溶液，可发生如下两个反应：、。下列说法正确的是__________。（不定项） A．的氧化性比强，其还原性比弱 B．在分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在分解过程中，和的总量保持不变 D．生产过程要严格避免混入 14．体现弱酸性的反应（未配平）是__________。 A． B． C． D． 15．稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式__________________________________________________________。 16．资料显示，过氧化氢制备目前常用的是乙基蒽醌法，其主要过程如下图所示，写出此过程的总反应化学方程式：___________________________________。 兴趣小组同学用酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：______□□□□________ 17．配平化学方程式并标出电子转移方向和数目_________。 18．滴定终点的判断：_______________________________________________。 19．用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的标准溶液体积如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 体积（mL） 17.10 18.10 18.00 17.90 计算试样中过氧化氢的浓度为__________________。 20．若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果__________。 A．偏高 B．偏低 C．不变 D．可能偏高，可能偏低 空军通信卫星电源是以硼氢化合物（B元素的化合价为价）和为原料的燃料电池，电极材料均采用Pt，其工作原理如图所示，请完成下面小题。 21．外电路中电子的流动方向为__________。 A．电极a→用电器→电极b B．电极b→用电器→电极a C．电极a→离子交换膜→电极b D．电极b→离子交换膜→电极a 22．该电池放电时正极的电极反应式为__________________________。 23．将金粉溶于王水或过氧化氢-浓盐酸中均能生成氯金酸，反应如下： 反应①： 反应②： （1）反应②中的还原剂为__________（填化学式）。 （2）与反应①相比，用反应②生成氯金酸的优点是_____________________。 【答案】10．B 11．分子间存在氢键，且的相对分子质量大于，分子间范德华力更强，因此沸点远高于 12．B 13．CD 14．A 15．Cu+H2O2​+2H+=Cu2++2H2O 16． 17． 18．当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 19．0.1800 20．A 21．A 22． 23．Au、 反应②不生成有毒的NO污染物，更加环保 【详解】10．的分子结构不对称，正负电荷中心不重合，因此属于极性分子。 11．仅存在普通分子间范德华力，而除范德华力外，分子间可形成氢键，氢键的作用力远大于范德华力，同时相对分子质量更大，范德华力也更强，最终沸点显著更高。 12．中O元素为-1价，处于O元素的中间价态（O的常见价态为-2、0），既可以降价到-2体现氧化性，也可以升价到0体现还原性，因此同时具有氧化性和还原性。 13．A．第一个反应中是氧化剂，氧化性强于氧化产物；第二个反应中是还原剂，还原性强于还原产物，A错误； B．将两个反应相加总反应为，反应过程中总量不变，生成的水会稀释溶液，pH不会下降反而略有上升，B错误； C．是循环参与反应的催化剂，Fe元素总量始终不变，因此和的总物质的量保持不变，C正确； D．会催化分解，因此生产过程中必须避免混入，D正确； 故选CD。 14．A是酸（HCl）和盐（）反应生成新盐（NaCl）和新弱酸（）的复分解反应，符合强酸制弱酸的规律，体现的弱酸性；B中体现还原性，C是的歧化分解，D中体现氧化性，均不能体现弱酸性；故选A。 15．酸性条件下作为氧化剂将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为H2O，配平得到该离子方程式为Cu+H2O2​+2H+=Cu2++2H2O 16．乙基蒽醌是循环使用的催化剂，Pd为催化加氢的催化剂，总反应为 17．酸性环境下反应的反应物需要补充H+，生成物补充，根据得失电子守恒配平：Mn从+7价降到+2价，每个得5e⁻，中O从-1价升到0价，每个失2e⁻，配平后得到完整方程式为 18．酸性高锰酸钾本身有颜色，无需额外指示剂，滴定终点时过量的微量会使溶液显浅紫红色，且半分钟不褪色证明反应完全。 19．第一次数据17.10mL与其余三组18.10mL、18.00mL、17.90mL偏差过大，属于异常值舍去，有效体积平均值为18.00mL。根据配平的反应关系，计算得。 20．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，读取的标准液体积包含了气泡的体积，导致标准液体积读数偏大，最终计算出的过氧化氢浓度偏高。 21．该燃料电池中，在电极a发生失电子的氧化反应，电极a为负极，在电极b发生得电子的还原反应，电极b为正极；外电路中电子从负极a经用电器流向正极b，电子不能通过离子交换膜。 22．正极区作为氧化剂得电子，在碱性环境下被还原为OH⁻，配平得到电极反应式为 23．（1）反应②中Au从0价升高到+3价，部分中的O从-1价升高到0价生成，二者均失电子，作还原剂。 （2）反应①生成有毒的大气污染物NO，反应②的产物为氯金酸、水和氧气，无有害气体排放，环境友好。 24．（2025-2026高三上·上海市上海财经大学附属北郊高级中学·期中）常用于处理高氯废水，且可以通过循环再生。 实验I：沉淀。在高氯水样中加入使浓度约为，滴加溶液，至开始产生红色的沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，即表示已沉淀完全。已知，。 (1)基态Ag原子结构示意图如图所示。 ①Ag在元素周期表中的位置为_______。 ②基态银原子电子排布式可简化表示为_______。 (2)实验过程中当出现沉淀时，溶液中浓度约为_______。 实验Ⅱ：回收Ag。在沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量盐酸后静置(如图所示)，发生原电池反应，原理可以表示为：。 (3)关于上述反应中说法正确的是_______。 A．每析出1 mol Ag，共转移个电子 B．每产生2.24 L ，析出10.8 g Ag C．每转移1.5 mol电子，产生1 g D．每消耗5.6 g Fe，溶液中增加0.1 mol 为判断是否完全转化，完整实验方案包括如下步骤： ①取出铁圈，搅拌均匀后取少量浊液；②开启通风设备；③过滤得到固体；④向固体中加入足量稀；⑤将固体洗净 ①→_______→_______→_______→_______。 (4)上述步骤正确的顺序应为： _______。 (5)步骤⑤中判断固体已洗净的操作是_______。 (6)判断已完全转化的现象是步骤④中_______。 A．固体全部溶解 B．固体未全部溶解 C．有无色气体产生 D．无气体产生 实验Ⅲ：再生。回收的银经水洗后，用浓硝酸溶解，加热浓缩，冷却结晶得到硝酸银晶体。 (7)银溶于浓硝酸时发生反应的离子方程式为_______。 (8)一定质量的银溶于一定体积、一定浓度的硝酸的过程中，银的溶解速率随温度的变化关系如图所示。温度高于T0K时，银的溶解速率随温度升高而减小的原因是_______。 【答案】(1) 第五周期第ⅠB族 (2) (3)CD (4)③→⑤→②→④ (5)取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液无明显现象 (6)A (7) (8)硝酸的挥发和分解导致其浓度降低 【详解】（1）①Ag是47号元素，在元素周期表中的位置为第五周期第ⅠB族。 ②基态银原子电子排布式可简化表示为 。 （2）浓度约为，当出现沉淀时，c(Ag+)= mol/L，溶液中浓度约为mol/L； （3）A. 根据，每析出1 mol Ag，消耗1molFe，Fe元素化合价由0升高为+3，则共转移3个电子，故A错误； B. 根据，反应生成Ag和氢气的物质的量比为1：1， 没有明确是否为标准状况，2.24 L 的物质的量不一定是0.1mol，所以析出Ag的质量不一定是10.8 g ，故B错误； C. 根据，生成1mol氢气转移3mol电子，每转移1.5 mol电子，产生1 g ，故C正确； D. 根据，消耗Fe、AgCl的物质的量比为1：1，则每消耗5.6 g Fe，同时消耗0.1molAgCl，则溶液中增加0.1 mol ，故D正确； 选CD。 （4）判断AgCl是否完全转化，即检验混合物中是否含有AgCl，若AgCl完全转化，则剩余固体全部为银，可完全溶于稀硝酸，若AgCl未完全转化，剩余AgCl不能溶于稀硝酸，则可用稀硝酸检验，稀硝酸参与反应可能会产生氮氧化物，反应需在通风设备中进行，反应后的溶液中存在氯离子，若未将滤渣洗净，氯离子会干扰实验，所以需要洗涤滤渣。实验步骤依次为：①取出铁圈，搅拌均匀后取少量浊液；③过滤得到固体；⑤将固体洗净，②开启通风设备；④向固体中加入足量稀；正确步骤为①→③→⑤→②→④。 （5）若洗涤液中不含氯离子说明固体已洗净，具体操作为：取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液无明显现象； （6）若已完全转化，则固体中只有银，银能溶于硝酸，所以已完全转化的现象是步骤④中无固体剩余，选A； （7）银溶于浓硝酸生成硝酸银、二氧化氮、水，发生反应的离子方程式为； （8）硝酸受热易分解，温度升高挥发速度加快。温度高于T0K时，银的溶解速率随温度升高而减小的原因是主要原因是：硝酸的挥发和分解导致其浓度降低，从而减缓了反应速率。 25．（2025-2026高三上·上海市民立中学·期中）因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。 (1)锂在元素周期表中的位置___________。氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其电子式___________。 (2)LiH中正离子半径___________负离子半径。 A．大于              B．小于 (3)与组成和性质相似，将投入水中，产生大量气体，写出上述反应的方程式，并标出电子转移的方向和数量___________。 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾()是一种经典的光敏剂，也是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。用废铁屑(含少量、)先制备草酸铁，然后再制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾。 Ⅰ．制备草酸亚铁 已知：部分氢氧化物沉淀时溶液的如下表： 沉淀物      开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 (4)加入过量废铁屑的主要目的是___________。 A．提高铁的利用率 B．除去溶液中的 C．防止被氧化 D．抑制的水解 (5)加入少量后，混合溶液pH范围应调控在___________。 A．3．2以下 B．3.2~3.4 C．4.4~7.5 D．7.5以上 (6)关于溶液中有关离子浓度的说法正确的是___________。 A． B． C． D．对溶液进行稀释，与的比值变小 Ⅱ．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾含量测定 测定三草酸合铁(Ⅲ)酸钾样品纯度的方法如下： 称取样品，放入锥形瓶中，加入水和，用标准溶液滴定至终点，反应原理为： (7)确认滴定终点的操作是___________。 (8)若最终消耗标准溶液23.19mL，则样品纯度为___________。(精确到0.1%)(已知的摩尔质量为)(请写出计算过程) 【答案】(1) 第二周期第IA族 (2)B (3) (4)ABC (5)C (6)AD (7)当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液由黄绿色变为紫红色，且半分钟不褪色 (8) 【详解】（1）锂位于第二周期第IA族，LiH电子式为。 （2）LiH中正离子和负离子核外电子数相同，均为2，核电荷数越大，对核外电子束缚力越强，离子半径越小，则正离子Li+半径小于负离子H-。 （3）Li2O2投入水中反应生成O2和LiOH的方程式为。 （4）稀硫酸浸入废铁屑后，浸出液成含Al3+、Fe3+、Fe2+，，加入过量废铁屑，Fe可以将Fe3+除去，转化为Fe2+，同时也防止了Fe2+被氧化，提高了铁的利用率，与Fe2+水解无关，故选ABC。 （5）反应I后溶液中剩余Fe2+和Al3+，加入碳酸钠调pH的目的是除去Al3+，保留Fe2+，根据表格，调pH范围是4.4~7.5，故选C。 （6）A．由电荷守恒，可知该表达式正确，A正确； B．由物料守恒，可得，B错误； C．由质子守恒，可得，C错误； D．K2C2O4溶液中，存在不变，稀释溶液，促进K2C2O4水解，但c(OH-)减小，则c(H+)增大，所以减小，D正确； 故选AD。 （7）高锰酸钾自身作为指示剂，确认滴定终点的操作为当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液由黄绿色变为紫红色，且半分钟不褪色。 （8）根据K3[Fe(C2O4)3]·3H2O~3H2C2O4~1.2KMnO4，可得样品纯度为。 （2025-2026高三上·华师大一附中、晋元高级中学联考·期中）氮化铬（CrN）是一种良好的金属陶瓷材料。实验室可用如下装置进行模拟制备（省略夹持装置），固体可选择不同含铬物质。 26．实验室常用消石灰和固体混合加热制取氨气。 （1）写出该反应的化学方程式：_____。 （2）要得到纯净干燥的氨气，可选用的干燥剂是_____。 固体可用无水氯化铬固体和氨气反应制备，主要反应为。 27．无水氯化铬具有很强的吸水性，通常形成晶体。直接加热脱水往往得到。以制备无水的方法是_____。 28．实际进行实验时，发现上述装置存在一个缺陷，会导致危险，请简要说明_____。 固体也可用固体。通入时先将氧化物还原为金属单质，然后金属单质与另一产物化合得到，这些过程几乎同时进行。 29．写出与发生第一步氧化还原反应的化学方程式：_____。 30．不同温度下反应相同时间所得的固体的射线衍射图谱如图所示（与标准谱图对照后可确定每个衍射峰对应的晶体）。据此可确定用该法合成适宜的反应温度为_____。 A．600℃ B．700℃ C．800℃ D．900℃ 31．产品中含少量杂质，取样品在氧气流中充分煅烧，残留固体，其成分全为。样品中与的物质的量之比为_____。 氮化铬晶胞为立方体，棱长为，结构如图所示。 32．与氮化铬晶胞结构相似的是_____。 A．氯化铯晶体 B．氯化钠晶体 C．碳化硅晶体 D．氯化氢晶体 33．晶胞中，与一个原子最近且距离相同的原子有_____个。 A．4 B．6 C．8 D．12 34．晶胞的密度为_____（用含、的代数式表示，）。 【答案】26． 碱石灰 27．在干燥的HCl气流中加热 28．与产物化合形成会堵塞导管 29． 30．C 31．20:1 32．B 33．D 34． 【详解】26．（1）消石灰和固体混合加热制取氨气的化学方程式：。 （2）要得到纯净干燥的氨气，可选用的干燥剂是碱石灰。 27．以制备无水的方法是在干燥的HCl气流中加热，可抑制其水解。 28．实际进行实验时，发现上述装置存在一个缺陷，会导致危险，与产物化合形成会堵塞导管 29．与发生第一步氧化还原反应的化学方程式：。 30．由图可知可确定用该法合成适宜的反应温度为800℃，故C正确。 31．设产品中CrN的物质的量为x，Cr2N的物质的量为y，则可建立如下等量关系式：66x+118y=14.38①；x+2y=×2=0.22②，解方程可得：x=0.2mol,y=0.01mol,从而得出样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为0.2：0.01=20：1。 32．与氮化铬晶胞结构相似的是氯化钠晶体，故B正确。 33．晶胞中，与一个原子最近且距离相同的原子有12个，故D正确。 34．晶胞的密度===。 【点睛】本题考查物质制备，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，正确获取信息、理解信息、整合信息并灵活运用信息是解本题关键，题目难度中等。 35．（2025-2026高三上·上海市同济大学第一附属中学·期中）Ⅰ.四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。 (1)中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如下图所示。下列有关说法正确的是___________。 A．该“运输车”中四氧化三铁是碱性氧化物 B．四氧化三铁起到“磁性导航仪”的作用 C．该“运输车”的外壳不含碳元素 D．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 (2)Fe3O4能和稀硫酸反应，生成的两种盐是___________。验证反应后溶液中含有Fe2+的最恰当的试剂是___________。 A．氯水            B．酸性高锰酸钾溶液        C．硫氰化钾溶液        D．NaOH溶液 Ⅱ.铁粉在氧气中燃烧是制取Fe3O4最为快捷的方法。 A～D是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。 (3)根据题目要求，A装置最好选___________。(从上图①、②、③中选择) A．①            B．②                    C．③ (4)在加入试剂之前，需对装置进行气密性检查。写出检查①的气密性的操作：___________，向分液漏斗中加足量水，塞紧玻璃塞，打开玻璃旋塞，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好。如果把分液漏斗改成恒压滴液漏斗，是否可以用上述步骤检验装置的气密性？___________。 (5)写出B装置中反应的化学方程式___________。 Ⅲ.氧化沉淀法也是制取Fe3O4的一种常见方法，其制取流程如下图所示： (6)副产品P是___________(填写化学式)，由溶液Ｎ获得该副产品的操作是：加热浓缩→___________ →过滤洗涤 → 晶体加热至完全失去结晶水。 (7)某兴趣小组模仿上述流程制取Fe3O4并测定其产率。具体操作如下： Ⅰ.测定绿矾的含量：称取3.0 g工业绿矾，配制成250.00 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.010 00 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。 (滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2+＋＋8H＋=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O) Ⅱ.称取300g工业绿矾，通过上述流程最终制得50g Fe3O4。 计算产品Fe3O4的产率________。(保留4位有效数字)(写出计算过程) 【答案】(1)B (2) FeSO4、Fe2(SO4)3 B (3)A (4) 用止水夹夹紧橡胶管 否 (5)2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2 (6) Na2SO4 冷却结晶 (7)64.66% 【详解】（1）A．碱性氧化物就是能和酸作用，只生成一种盐和水的金属氧化物，四氧化三铁虽可以和酸反应，但同时生成铁盐和亚铁盐两种盐，所以不是碱性氧化物，A错误； B．四氧化三铁其磁性使其在生物体内的定位和监测具有潜力，起到“磁性导航仪”的作用，B正确； C．有机物中含有碳元素，C错误； D．该“运输车”直径200nm，分散于水中所得的分散系属于不胶体，D错误； 选B； （2）Fe3O4中含二价铁和三价铁，和稀硫酸反应，生成的两种盐是FeSO4、Fe2(SO4)3；，二价铁离子有还原性，酸性高锰酸钾溶液有氧化性且本身有紫红色，反应后褪色，故验证反应后溶液中含有Fe2+的最恰当的试剂是酸性高锰酸钾溶液，选B； （3）A装置用于制取CO2，并要求气流稳定，流速可控，因此最好选择装置①，选A； （4）检查装置①气密性的方法为：用止水夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再滴落，说明气密性良好；如果把分液漏斗改成恒压滴液漏斗，液体一定能滴下，故不可以用上述步骤检验装置的气密性； （5）CO2与B中的过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2； （6）经分析，滤液中还有钠离子和硫酸根离子，故副产品为Na2SO4；由溶液N获得该副产品的操作是：加热浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，晶体加热至完全失去结晶水； （7）∵ 3g绿矾中，n(FeSO4·7H2O)=5n(KMnO4)=0.01000mol·L-1×0.02L×5×=0.01000mol ∴ 300g绿矾中，n(FeSO4·7H2O) = ×0.01000mol=1mol 绿矾中的Fe来自Fe3O4，n(Fe3O4) =n(FeSO4·7H2O) ≈0.3333 mol ∴m(Fe3O4)=0.3333mol×232g·mol-1 ≈ 77.33g ∴ Fe3O4的产率=×100%=×100%≈64.66% 36．（2025-2026高三上·上海市杨浦高级中学·期中）三氯化六氨合钴( g/mol)为橙黄色晶体，难溶于乙醇，微溶于冷水，易溶于热水。可在和氯化铵、氨水的混合溶液中，活性炭做催化剂条件下，加入双氧水制备，制备装置如图所示。 Ⅰ．制备产品，步骤如下： ①称取1.0 g 固体，用5 mL水溶解，加到三颈烧瓶中。 ②依次加入1.5 g 后，再加入0.3 g活性炭、一定体积的浓氨水，最后加入双氧水。 ③加热至55-60℃反应20 min，冷却，过滤。 ④向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤。 ⑤向滤液加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙洗涤2~3次，低温干燥得橙黄色晶体。 (1)图中仪器的a名称为___________，冷凝水的进口为___________。(填“1”或“2”) (2)写出制备的化学方程式___________。 (3)水浴的温度控制在55-60℃左右的原因是___________。 (4)已知是以为中心的正八面体结构(如图所示)，若其中2个被取代，则所形成的的空间结构有___________种。 A．1 B．2 C．3 D．4 (5)实验中若不用活性炭作催化剂，会生成，向含0.05 mol该配合物的溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀14.35克，该配合物中配离子的化学式为___________。 A． B． C． D． Ⅱ．测定产品纯度，实验如下： ①称取a g产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量 mL mol·L-1溶液，并加3 mL的硝基苯用力振荡后静置。 ②向锥形瓶中滴入3滴溶液为指示剂，用 mol·L-1 KSCN溶液进行滴定，达到滴定终点时用去 mL溶液。 已知：硝基苯比水重；，，AgCl、AgSCN均为白色。 (6)加入硝基苯用力振荡、静置后的实验现象是___________，加入硝基苯的目的是___________。 (7)判断滴定终点的实验现象是___________。 (8)产品的质量分数为___________。 (9)下列操作中可能使所测产品的纯度偏低的是___________(不定项)。 A．未用KSCN溶液润洗滴定 B．滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．刚开始滴定时，摇动锥型瓶时有溶液溅出 D．滴定结束后，滴定管尖嘴处有气泡 【答案】(1) 恒压滴液漏斗 1 (2) (3)既能保证较快的反应速率，同时减少氨的挥发和H2O2的分解 (4)B (5)C (6) 液体分层，上层为无色溶液，下层为油状液体（硝基苯层），底部有白色沉淀 是使生成的AgCl沉淀被硝基苯覆盖，防止AgCl转化为AgSCN沉淀 (7)滴入最后半滴KSCN溶液，溶液变为红色（或血红色），且半分钟内不褪色 (8)% (9)A 【分析】根据题意，在氨气和氯化铵存在条件下，以活性炭为催化剂，用双氧水氧化CoCl2溶液来制备[Co(NH3)6]Cl3，反应的化学方程式为；向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤；向滤液加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙洗涤2~3次，低温干燥得橙黄色晶体。 【详解】（1）仪器a的名称是恒压滴液漏斗；冷凝管的冷凝水遵循“下进上出”原则，因此进口为1； （2）由分析可知，制备[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式为：； （3）控制三颈烧瓶中水浴的温度控制在55~60℃左右的原因是既能保证较快的反应速率，同时减少氨的挥发和H2O2的分解； （4）形成的配离子中，两个Cl-的位置可以在相邻位置，也可以在对位，共有两种空间构型，故选B； （5）在水溶液中，配合物外界中的阴离子能电离成自由移动的离子；向含0.05mol 的水溶液中滴加AgNO3溶液，可得白色沉淀14.35g，n (AgCl) =0.1mol，根据氯原子守恒得n(Cl-）=n(AgCl)=0.1mol，物质的量之比等于个数之比，的外界中含有2个氯离子，内界中含有1个氯离子，其配位数是6，所以内界中含有5个氨气分子，化学式为，该配离子为，故选C； （6）液体分层，上层为无色溶液，下层为油状液体（硝基苯层），底部有白色沉淀（AgCl）（硝基苯密度比水大，覆盖在AgCl沉淀上方）；由题干信息可知，，AgCl易转化为AgSCN，硝基苯的密度比水的大，故实验过程中加入硝基苯的目的是使生成的AgCl沉淀被硝基苯覆盖，防止AgCl转化为AgSCN沉淀。 （7）滴入最后半滴KSCN溶液，溶液变为红色（或血红色），且半分钟内不褪色（Fe3+与SCN−结合生成红色络合物）； （8）滴定原理为过量溶液将a g产品中的全部沉淀，过量的溶液用KSCN溶液滴定，根据反应的计量关系可知，结合，可得产品的质量分数为% 。 （9）A．未用 KSCN 润洗滴定管，KSCN 溶液被稀释，消耗V2偏大，导致计算的Cl−物质的量偏小，纯度偏低，A符合题意； B．锥形瓶未干燥不影响结果，B不符合题意； C．溶液溅出，锥形瓶中Ag+减少，导致消耗V2偏小，则计算的Cl−物质的量偏大，纯度偏高，C不符合题意； D．滴定后尖嘴有气泡，读取的V2偏小，则计算的Cl−物质的量偏大，纯度偏高，D不符合题意； 故选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $