12.2026年安徽省合肥市瑶海区二模-【木牍中考】2027安徽中考化学试题汇编配套课件

化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 12.2026年合肥市瑶海区二模 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 注意事项： 1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　S—32　Cu—64 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1.2026年我国六五环境日的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是(　　) A.加快推进绿色能源开发，减少化石燃料使用 B.加快农业水网建设，采用喷灌方式节约用水 C.鼓励购买大排量燃油汽车，减少公共交通投入 D.生活垃圾资源化利用，实现“无废”城市建设 C 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 【解析】本题考查化学与环境保护。大排量燃油汽车的使用会增加化石燃料的消耗，加剧空气污染，C项符合题意。 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 2.2026全民营养周活动以“营养餐桌　家庭健康”为传播主题。下列说法符合该主题的是(　　) A.长期大量饮用含咖啡因的饮料，代替饮用水 B.每天适量摄入水果蔬菜，可补充维生素 C.为了增加食欲，每餐重盐重油烹饪食物 D.青少年生长发育快，只吃高蛋白质食物 B 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 【解析】本题考查化学与人体健康。咖啡因过量会影响神经系统和睡眠质量，且饮料中糖分等添加剂过多，会增加身体代谢负担，不利于健康，A项错误；每餐重盐重油烹饪食物，会增加患高血压、高血脂和心血管疾病的风险，C项错误；青少年生长发育需要糖类、蛋白质、油脂、维生素等多种营养物质均衡摄入，只吃高蛋白质食物会导致其他营养物质缺乏，D项错误。 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 3.下列关于硫酸的相关实验操作，正确的是(　　) A.做实验时佩戴护目镜 B.测稀硫酸的pH C.取用稀硫酸 D.稀释浓硫酸 A 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 【解析】本题考查化学实验基本操作。 B(×)   C(×)   D(×)　稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，切不可将水注入浓硫酸中，会因局部过热导致酸液飞溅。 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 4.我国科研团队设计一种新型Pd/ZnO⁃TiO2催化剂，如图是元素周期表中钛元素的相关信息。下列说法正确的是(　　) A.符号“2Ti”可表示两个钛元素 B.钛元素与锌元素的本质区别是中子数不同 C.1个Ti4＋中含有26个电子 D.TiO2中Ti的化合价为＋4 D 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 【解析】本题考查元素周期表的相关知识、化学用语。元素只讲种类不讲个数，符号“2Ti”表示两个钛原子，A项错误；元素是具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称，钛元素与锌元素的本质区别是原子的质子数不同，B项错误；钛原子核外电子数为22(点拨：原子中，核外电子数＝原子序数)，Ti4＋是钛原子失去4个电子后形成的离子，故1个Ti4＋中含有18个电子，C项错误；TiO2中氧元素通常显－2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0可得，x＋(－2)×2＝0，解得x＝＋4，D项正确。 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 5.如图是碳酸钾溶液的微观示意图，下列预测错误的是 (　　) A.向该溶液中滴加稀醋酸，溶液中有气泡 B.氢氧化钠溶液与碳酸钾溶液能发生反应 C.碳酸钾在农业上可作为钾肥 D.该溶液能与氯化钙溶液反应产生白色沉淀 B 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 【解析】本题考查碳酸钾的化学性质、复分解反应发生的条件。 A(√)　碳酸钾溶液中含有C，能与酸反应生成CO2，因此滴加稀醋酸会有气泡产生。 B(×)　碳酸钾与氢氧化钠溶液混合，无气体、沉淀或水生成，不符合复分解反应发生的条件，两者不反应。 C(√)　碳酸钾含有钾元素，钾是植物生长所需的营养元素之一，因此可作为钾肥。 D(√)　碳酸钾溶液中的C与氯化钙溶液中的Ca2＋结合会生成CaCO3白色沉淀。 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 6.β⁃谷甾醇(C29H50O)存在于植物油、坚果、豆类、全谷物中，是天然的“胆固醇克星”，能抑制胆固醇在人体肠道中的吸收。下列关于该物质的说法错误的是(　　) A.属于有机化合物 B.氧元素的质量分数最小 C.含有50个氢原子 D.有益于人体健康，可适量食用 C 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 【解析】本题考查化学式的意义及相关计算。β⁃谷甾醇含有碳元素，属于有机化合物，A项正确；β⁃谷甾醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12×29)∶(1×50)∶16＝174∶25∶8，氧元素的质量分数最小，B项正确；β⁃谷甾醇由β⁃谷甾醇分子构成，1个β⁃谷甾醇分子中含有50个氢原子，C项错误。 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 7.铋－铜双金属氧化物可将酸性二氧化碳电催化还原为甲酸(HCOOH)，该反应的微观示意图如图，下列有关该反应的说法正确的是(　　)  A.反应中原子种类发生改变 B.反应后催化剂的质量减少 C.该反应中没有能量的转化 D.有含氢元素的物质参与反应 D 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 【解析】本题考查化学反应的微观示意图。原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子的种类不变，A项错误；化学反应前后，催化剂的质量和化学性质均不变，B项错误；该反应涉及电催化，存在电能与化学能的转化，C项错误；生成物甲酸(HCOOH)含有氢元素，根据化学反应前后元素种类不变可知，反应物中必然有含氢元素的物质参与反应，D项正确。 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 阅读下列短文，回答8~9题。 　　盐酸溶液是氯化氢气体的水溶液，无色透明，有强烈的刺激性气味，具有较强的腐蚀性，打开盛有浓盐酸的容器后上方会出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 8. 某同学利用浓盐酸探究分子的性质，实验方案如图所示。下列有关说法错误的是(　　) A.小烧杯②中溶液始终呈红色 B.将酚酞溶液换成石蕊溶液也能达到实验目的 C.该实验说明分子在不断运动 D.实验结束后，小烧杯②中溶液可能呈酸性 A 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 【解析】本题考查分子的性质、酸碱指示剂的变色规律。实验装置分析如下： A(×)　小烧杯②中溶液呈中性或酸性时，溶液无色。 B(√)　紫色石蕊溶液遇NaOH溶液变蓝，随着反应进行，溶液颜色变化：蓝色(碱性)→紫色(中性)→红色(酸性)。 D(√)　酸过量时，小烧杯②中溶液呈酸性。 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 9.下列关于盐酸的说法正确的是(　　) A.盐酸除铁锈时，可将铁制品长期浸泡在盐酸中 B.实验室可选用浓盐酸与大理石反应制取CO2 C.胃酸过多引起不适，可服用适量氢氧化钠溶液 D.浓盐酸具有挥发性，盛放试剂的敞口容器上方会出现酸雾 D 9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 【解析】本题考查盐酸的性质及用途。 选项 正误 分析 A × 盐酸除铁锈的原理：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，长期浸泡会发生反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，导致铁制品被腐蚀 B × 浓盐酸具有强挥发性，会使制得的CO2中混入有HCl(通常用稀盐酸) C × 胃酸过多可服用含有碱性物质(如氢氧化铝或碳酸氢钠)的药物，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能服用 D √ 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此敞口容器上方会出现酸雾 9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 10.劳动是淬炼品格的熔炉，是塑造健全人格的基石。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(　　) 选项 劳动项目 化学知识 A 社区活动：用明矾净化社区景观鱼池水体 明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降 B 学农活动：配制无土栽培营养液 无土栽培的作物从营养液中吸收养料 C 家务劳动：利用碳酸氢钠制作面包 碳酸氢钠俗称小苏打，能溶于水 D 实践活动：用油漆刷铁栏杆表面 油漆隔绝氧气和水，防止铁生锈 C 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 【解析】本题考查净水方法、溶液的应用、碳酸氢钠的性质、铁生锈原理。用碳酸氢钠制作面包，是利用碳酸氢钠受热易分解产生CO2，且碳酸氢钠能与面团发酵时产生的有机酸反应生成CO2，使面团变得疏松多孔，与其“能溶于水”的性质无关联，C项错误。 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 11.下列实验方案能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaO固体中所含Ca(OH)2固体 加入适量的水 B 鉴别羊毛和棉花 灼烧，闻气味 C 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的炭粉 D 鉴别Fe3O4和CuO 观察固体颜色 B 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 【解析】本题考查物质的鉴别与除杂。 A(×)　加水除去CaO固体中所含Ca(OH)2固体。 ↓ CaO会与水反应生成Ca(OH)2，除去了原物质 B(√)　灼烧鉴别羊毛和棉花。→灼烧时无明显气味 ↓ 　　　灼烧时有烧毛发的焦煳味 C(×)　通过灼热的炭粉除去氮气中的少量氧气。 ↓ 在加热条件下，碳与氧气反应生成CO2，引入了新杂质 D(×)　观察颜色鉴别Fe3O4和CuO。 ↓ ↓ 黑色 黑色 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 12.亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，误食会导致人体中毒。亚硝酸钠的溶解度如下表所示： 10 ℃时，将39 g亚硝酸钠固体溶于61 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是(　　) A.溶质的质量分数为39% B.再加入10 g亚硝酸钠固体，能全部溶解 C.恒温蒸发掉11 g水，仍为不饱和溶液 D.升温到20 ℃后，溶质的质量分数为84.5% 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 72.1 78.0 84.5 91.6 98.4 A 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 【解析】本题考查溶解度的相关知识。由题表可知，10 ℃时，亚硝酸钠的溶解度为78.0 g，即该温度下100 g水中最多溶解78.0 g亚硝酸钠，则61 g水中最多溶解亚硝酸钠的质量为61 g×＝47.58 g。现加入39 g亚硝酸钠固体于61 g水中，能完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为×100%＝39%，A项正确； 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 再加入10 g亚硝酸钠固体，61 g水中加入亚硝酸钠固体的总量为49 g，大于47.58 g，不能全部溶解，B项错误；恒温蒸发掉11 g水后剩余50 g水，10 ℃时，50 g水中最多溶解39 g亚硝酸钠，此时溶液恰好饱和，C项错误；升温到20 ℃后，亚硝酸钠的溶解度增大，溶质和溶剂的量不变，溶质质量分数仍为39%，D项错误。 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. (6分)家用燃料与民生息息相关。化学实践小组的同学们在老师的组织下，对“家用燃料的合理使用与变迁”展开了项目化学习。 任务一：调查家用燃料 城市家庭以管道天然气为主，农村以瓶装液化气为辅。 (1)天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷充分燃烧的化学方程式： _______________________________。 (2)燃气公司在天然气中添加专用加臭剂——四氢噻吩(C4H8S)，以提醒人们是否发生泄漏，试求C4H8S中碳、硫元素的质量比：______。 CH4＋2O2 CO2＋2H2O(2分) 3∶2 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 任务二：了解家用燃料的变迁 我国近50年来家庭燃料变迁的过程如图所示。 (3)下列说法正确的是______(填字母序号)。 A.秸秆燃烧时，蓬松状态下燃烧更旺，是因为增大了与氧气的接触面积 B.煤球制成蜂窝煤增大了其与氧气的接触面积，使燃烧更充分 C.液化石油气不慎泄漏造成火灾时，应立即开窗通风 D.家用天然气泄漏报警器往往安装在高处，说明天然气的密度比空气小 (4)氢气比天然气更环保的原因是_____________________________。 ABD 氢气燃烧产物只有水 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 任务三：展望未来的家用燃料 (5)合肥在可控核聚变上实现“亿度千秒”的新世界纪录，将给人类带来足够的能量，请你谈谈核聚变供能的意义： 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。  有利于环境保护(或有利于实现碳中和，合理即可) 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 14.(6分)如图是初中化学常用的实验室制取气体的装置，请回答下列问题。 (1)图中仪器a的名称是______。 (2)写出实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　 　　，实验中仪器b下端口要伸入液面以下，原因是___________________________ 　　　　　　　。  酒精灯 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2分) 形成液封，防止生成的氢气从长颈漏斗逸出 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 (3)实验室可利用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(氨气易溶于水，密度比空气小)，因此实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是______(填字母序号)。 (4)下列关于装置E中所盛溶液与用途相符合的是______(填字母序号)。 A.澄清石灰水——检验CO2 B.浓硫酸——干燥H2 C.氢氧化钠溶液——吸收CO AD AB 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 【解析】本题结合实验室制取气体考查仪器名称、化学方程式的书写、发生与收集装置的选择、洗气瓶的用途。(2)锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；长颈漏斗下端必须伸入液面以下，以形成液封，使产生的气体只能从导管导出，而不会从长颈漏斗逸出。 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 (3)制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，因此发生装置应选择“固固加热型”，即装置A；氨气易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，故用向下排空气法，即装置D。(4)A项，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故用澄清石灰水可检验CO2，正确；B项，浓硫酸具有吸水性且不与H2反应，可用于干燥H2，正确；C项，CO不与氢氧化钠溶液反应，不能用其吸收CO，错误。 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 15.(5分)以铝土矿(主要成分是Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料制备铝，其工艺流程如图所示。 已知：25 ℃时，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。 金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ 开始沉淀的pH 2.2 6.5 3.5 恰好沉淀完全时的pH 3.2 9.7 4.7 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 (1)步骤①发生反应的化学方程式为____________________________ 　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　(写出1个即可)。  (2)实验室进行步骤③操作时，玻璃棒的作用是__________。 (3)步骤②中为完全除去杂质铁离子，应控制pH的范围是 ________________。 (4)下列说法错误的是______(填字母序号)。 A.氧化铝通电时发生分解反应，同时生成氧气 B.对铝土矿进行粉碎的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 C.滤液1中的阳离子只含有Al3＋ Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(或Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O，2分) 引流 3.2≤pH<3.5 C 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 【解析】本题结合铝土矿制备铝的工艺流程考查金属氧化物与酸的反应、实验基本操作、基本反应类型等。(1)步骤①中，铝土矿中的Al2O3和Fe2O3均能与盐酸反应生成可溶性盐和水。(3)结合题表数据分析，步骤②的目的是让Fe3＋完全沉淀，需pH≥3.2，同时要避免Al3＋形成沉淀，即pH<3.5，因此应控制pH的范围是3.2≤pH<3.5。 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 (4)A项，由题图可知，氧化铝在通电条件下生成铝，根据化学反应前后元素的种类不变可知，另一生成物为氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，正确；B项，固体粉碎后反应物间的接触面积变大，既可以提高反应速率，也能让反应物充分反应，正确；C项，铝土矿中的Al2O3、Fe2O3与足量盐酸反应后过滤得到滤液1，盐酸可能有剩余，则滤液1中的阳离子有Al3＋和Fe3＋，可能有H＋，错误。 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 16.(6分)过氧化氢常用于消毒、杀菌等。某化学兴趣小组同学，围绕过氧化氢开展了调查研究与实验。 【活动一】调查 (1)过氧化氢除了用于消毒、杀菌，在实验室中还可用于制取 　 。  (2)实验室制取少量过氧化氢，可将过氧化钠(Na2O2)缓慢加入稀硫酸中，反应生成过氧化氢和硫酸钠。 ①写出该反应的化学方程式：________________________________。 ②反应必须在冰水浴中进行，是因为__________________________ ____________。 氧气 Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2(2分) 过氧化氢在较高温度下会迅速分解 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 【活动二】不稳定性实验研究 不同温度下，分别将10 mL一定浓度的FeCl3溶液与10 mL不同浓度的H2O2溶液反应，记录1 min时间内产生的O2体积，实验数据如图所示。 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 (3)研究H2O2不稳定性的影响因素时，除了记录1 min时间内产生O2的体积外，还可以测量产生等体积氧气__________。 (4)分析实验数据，可得出的结论是__________________ _________________________________________________ _____________________。 所需时间 其他条件相同时，温度越高、过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢分解速率越快(合理即可) 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 【活动三】探究不同铁盐对过氧化氢分解速率的影响 向密闭装置内分别加入试剂1和试剂2，记录压强改变量为10 kPa所用的时间，实验数据如下表所示： 实验 序号 试剂1 试剂2 实验现象或 所用时间 ① 3 mL 6%的H2O2溶液 3滴FeCl3溶液 325 s ② 3 mL 6%的H2O2溶液 3滴Fe2(SO4)3溶液 584 s ③ 3 mL 6%的H2O2溶液 少量NaCl固体 压强几乎不变化 ④ 3 mL 6%的H2O2溶液 少量Na2SO4固体 压强几乎不变化 ⑤ 3 mL 6%的H2O2溶液 3滴FeCl3溶液＋少量NaCl固体 560 s ⑥ 3 mL 6%的H2O2溶液 3滴Fe2(SO4)3溶液＋少量Na2SO4固体 498 s 说明：试剂2中3滴FeCl3溶液和3滴Fe2(SO4)3溶液中Fe3＋个数比为1∶2。 注意：若答对下列小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 (5)分别对比分析实验①和③、实验②和④可得出的结论是_______________________________________________ _______________________________________________。 (6)能说明Cl－比S更能够增强Fe3＋的催化效果的依据是_____________________________________________ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (7)对比分析实验②和⑥可得出的结论是______________ ________________________________________。 Fe3＋能加快过氧化氢分解的速率，无Fe3＋存在的情况下，Cl－、S对过氧化氢的分解基本无影响 Fe3＋数目：实验②＞实验①，装置内压强改变量相同时，所需时间实验①小于实验② S对Fe3＋的催化效果有影响(合理即可) 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 【解析】本题考查过氧化氢的性质、影响过氧化氢分解速率因素的实验探究。(2)过氧化氢不稳定，受热易分解为水和氧气，冰水浴可降低温度，防止生成的H2O2分解，保证产物纯度。(3)测量反应速率除固定时间测气体体积外，还可固定气体体积测所需时间，时间越短，反应速率越快。(4)由题图可知，在相同H2O2浓度下，温度越高，1 min内产生O2的体积越大；在相同温度下，H2O2浓度越大，产生O2的体积越大。故在其他条件相同时，温度越高、过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢分解速率越快。 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 (5)实验①和③、实验②和④对比，加入的试剂分别是铁盐和钠盐，结果显示加入钠盐时压强基本不变，说明加快H2O2分解的是Fe3＋。(7)对比实验②和⑥，实验⑥中加入了Na2SO4，即增加了S浓度，达到10 kPa所用时间比实验②短，说明S能增强Fe3＋的催化效果。 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 17.(5分)铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的核心化学方程式为 2CuSO4＋2H2O 2H2SO4＋2Cu＋O2↑。 (1)若生产128 t铜箔，试计算参加反应的硫酸铜的质量。(写出计算过程) 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 解：设参加反应的硫酸铜的质量为x。 2CuSO4＋2H2O 2H2SO4＋2Cu＋O2↑ 320 128 x 128t (1分) (1分) x＝320 t (1分) 答：参加反应的硫酸铜的质量为320 t。 (解设答共1分) 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 (2)实际生产过程中产生气体的量大于理论值，你认为原因可能是_________________________________________ 　　　　　　　　。  反应过程中部分水电解生成氢气和氧气(合理即可，1分) 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 12.2026年合肥市瑶海区二模 $