8.2026年安徽省合肥市包河区一模-【木牍中考】2027安徽中考化学试题汇编配套课件

化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 8.2026年合肥市包河区一模 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 注意事项： 1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H—1　B—11　C—12　O—16　Na—23　Fe—56 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1.下列做法与“建设美丽安徽，保护生态环境”理念不相符的是(　　) A.提高产量，加大矿山资源开采力度 B.节能减排，推广使用新能源汽车 C.保护环境，实施垃圾分类处理 D.可持续发展，开展江淮运河生态修复 A 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 2.全球石油问题备受关注，我国对石油的应用历史悠久。《梦溪笔谈》记载石油“燃之如麻，但烟甚浓”。下列说法错误的是(　　) A.石油是一种混合物 B.石油中各成分的分离，是利用其沸点不同 C.“烟甚浓”是因为氧气充足 D.熄灭燃烧的石油可以采用隔绝氧气的方法 C　 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 【解析】本题考查石油的分离、燃烧及灭火方法。石油中含有多种碳氢化合物，属于混合物，A项正确；“烟甚浓”是石油燃烧不充分，产生大量未燃烧的炭颗粒导致的，说明氧气不足［拓展：燃料充分燃烧的两个条件是燃烧时要有足够的空气(氧气)、燃料与空气要有足够大的接触面］，C项错误；燃烧条件：可燃物、温度达到着火点、氧气，三者缺一不可，故隔绝氧气是灭火的方法之一，D项正确。 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 3.规范的实验操作是安全的保障，下列实验操作正确的是(　　) A.振荡试管　B.加热液体　C.点燃酒精灯　D.稀释浓硫酸 C 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 【解析】本题考查化学实验基本操作。 A(×) B(×) D(×) 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 阅读下列材料，完成4~5小题。 　　镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，当液态镓接触铝质易拉罐时，镓原子会进入铝原子的空隙，从而使易拉罐破裂，其微观过程如图1。镓是半导体材料的重要原料，在科技领域中发挥着重要作用。 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 4.下列说法正确的是(　　) A.镓是常用的建筑材料 B.镓的熔点低于人体体温 C.镓导致易拉罐破裂的过程中发生化学变化 D.镓没有导电性 B 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 【解析】本题结合材料信息考查镓的性质与用途、物理变化与化学变化的辨别。镓放在手心马上熔化，说明其熔点低于人体体温，故不能用作建筑材料，A项错误，B项正确；镓导致易拉罐破裂的过程是镓原子进入铝原子的空隙，该过程只是原子位置的移动，无新物质生成，属于物理变化，C项错误；镓是半导体材料，具有一定的导电性，D项错误。 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 5.镓原子的最外层电子数是3，镓元素在元素周期表中的信息如图2。下列说法错误的是(　　) A.镓的元素符号为Ga B.镓原子的核外电子数为31 C.镓原子的质量为69.72 g D.在化学反应中易失电子 C　 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 【解析】本题考查元素周期表的应用。 镓原子的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失电子，D项正确。 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 6.劳动有利于“知行合一”。下列劳动实践与化学知识没有关联的是(　　) 选项 劳动实践 化学知识 A 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化 B 野炊时用废纸引燃木炭 纸张的着火点低于木炭 C 用竹炭改善鱼池水质 竹炭具有吸附性 D 用生石灰作食品干燥剂 生石灰和水反应放出大量热 D　 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 【解析】本题考查化学知识在劳动实践中的应用，涉及物质的性质与用途、物质的燃烧等。厨余垃圾中的有机物在微生物作用下发生缓慢氧化，逐渐分解产生可被植物吸收的物质，A项正确；纸张的着火点低于木炭，纸张先燃烧，其产生的热量易使温度达到木炭的着火点从而引燃木炭，B项正确；竹炭具有吸附性，可吸附水中的杂质，改善水质，C项正确；生石灰(氧化钙)作干燥剂是利用其能与水反应的性质，与反应放热无直接关联，D项错误。 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 7.《本草纲目》记载：“慈石取铁，如慈母之招子，故名。”“慈石”是一味中药，现称“磁石”，主要成分为Fe3O4。下列关于Fe3O4的说法错误的是(　　) A.是铁在氧气中燃烧的产物 B.由两种元素组成 C.属于氧化物 D.含铁量比Fe2O3低 D　 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 【解析】本题考查化学式的意义及相关计算。Fe3O4由铁和氧两种元素组成，B项正确；氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，Fe3O4属于氧化物(巧记：一物两素，必有氧)，C项正确；Fe3O4可改写为Fe，Fe2O3可改写为Fe，对比可知相对分子质量：Fe＞Fe，故含铁量：Fe3O4＞Fe2O3，D项错误。 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 8.天宫空间站“水气整合系统”的微观过程如图所示，下列说法错误的是(　　)   A.航天员的呼吸作用产生二氧化碳 B.图中的微观粒子模型代表6种不同物质 C.氧气生成系统的反应条件可以是通电 D.萨巴蒂尔系统反应后分子数目改变 B　 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 第二步：分析相关的反应。 氧气生成系统：H2O在一定条件下分解生成H2和O2。 航天员：呼吸作用消耗O2产生CO2。 萨巴蒂尔系统：CO2和H2在一定条件下反应生成CH4和H2O，反应的化学方程式为CO2＋4H2CH4＋2H2O。 第三步：分析各选项。 B(×)　图中微观粒子模型代表5种不同的物质：H2O、O2、H2、CO2、CH4。 C(√)　电解水可生成氢气和氧气。 D(√)　分析化学方程式可知，萨巴蒂尔系统反应后分子数目减少。 【解析】本题考查化学反应的微观示意图。 第一步：将对应的微观粒子转化为化学式。 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 9.下列实验现象和结论均正确的是(　　) 选项 A B 实验 装置图 现象 过氧化氢溶液中迅速产生气泡 热水中棉花变红，冷水中棉花不变红 结论 红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂 分子在不断运动 选项 C D 实验 装置图 现象 左侧试管中铁钉生锈，右侧试管中铁钉未生锈 红墨水液面左高右低 结论 铁生锈与水有关 硝酸铵溶解时吸收热量 D　 9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 【解析】本题考查实验装置、现象与结论的判断。A项，该实验未验证红砖粉末在反应前后的质量和化学性质是否改变，无法证明其是过氧化氢分解的催化剂，错误；B项，分子总是在不断运动，故冷水中的棉花也会变红，对比该实验可得出温度越高，分子运动速率越快，错误；C项，左侧试管中铁钉与氧气、水接触，生锈，右侧试管中铁钉与水接触，未生锈，对比得出铁生锈与氧气有关，错误；D项，硝酸铵溶解时吸收热量，导致锥形瓶内压强减小，在大气压作用下红墨水液面左高右低，正确。 9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 10. 建立思维模型是依据事物发展内在规律建立问题的基本框架。如图是“物质除杂”的思维模型，下列说法错误的是(　　)  A.废水处理的第一步是进行成分分析 B.用灼烧法除去碳酸钙中混有的氧化钙，符合不增不减的原则 C.除去氯化铁溶液中的盐酸，应用反应转化的思想，可以向其中加入Fe2O3 D.用磁铁吸引除去铜粉中混有的少量铁粉，属于分离转移思想 B　 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 【解析】本题考查物质的除杂。A项，废水处理首先需明确其成分，然后才能分析性质差异，进而除杂，正确；B项，高温下碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳，会将原物质除去，不符合“不增不减”原则，错误；C项，向氯化铁和盐酸的混合液中加入氧化铁，发生反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，将杂质转化为目标产物，且没有引入新杂质，正确；D项，铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，用磁铁吸引除去铜粉中混有的少量铁粉属于分离转移思想，正确。 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 11.某同学根据结晶的原理在家进行“自制蔗糖晶体”的家庭小实验(如图所示)，过程中得到a、b、c三种溶液(假设整个过程没有水蒸发)，下列说法错误的是(　　)  A.a中用筷子搅拌能加快溶解速率 B.b中溶液为蔗糖的饱和溶液 C.温度降低，蔗糖的溶解度减小 D.b→c过程中溶液的溶质质量分数不变 D 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 本题考查溶液的结晶。 从图a到图b，再到图c，变化的关键是什么？ 图a→图b，关键词：蔗糖不再溶解。 图b是100 ℃时蔗糖的饱和溶液。 图b→图c，关键点：温度由100 ℃变为室温(降温)、有蔗糖晶体析出，水没有蒸发，蔗糖为什么会析出呢？ 温度降低，能溶解的蔗糖少了→蔗糖的溶解度减小。 综上所述，B、C项正确。 讲思路·名师解题 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 分析D项，溶质质量分数的计算公式是什么？ 溶质质量分数＝×100%。 b→c的过程中，哪个物理量变了？哪个物理量没变？ 蔗糖析出→溶质质量减少； 整个过程没有水蒸发(已知信息)→溶剂质量不变。 结合公式可知，溶质质量分数减小，D项错误。 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 ·看到“不再溶解”四个字，请条件反射想到“饱和”。 ·析出晶体≠溶质质量分数不变，只要溶质析出，溶剂不变，溶质质量分数一定变小。 ·“没有水蒸发”不是无用信息，它是帮你锁定“溶剂不变”的钥匙。 敲黑板·失分提醒 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 12. 某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，设计了如图所示的测量装置。下列说法不合理的是(　　)  A.实验前应先检查装置的气密性 B.用红磷替代铁粉也能完成实验 C.记录的乙液面示数大约在刻度“3” D.反应后冷却至室温，调整容器甲使两液面一样高才能读数 C　 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 【解析】本题考查空气中氧气含量的测定。该实验中有气体参与反应，故实验前应先检查装置的气密性，A项正确；红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，导致乙中压强减小，进入乙中水的体积可反映乙中氧气的体积，故红磷可替代铁粉完成实验，B项正确；乙中空气体积为15个单位，消耗氧气的体积约为15×20%＝3，记录的乙液面示数约在刻度“12”，C项错误；读数时，必须保证乙中的气体压强与外界大气压相等，这样测得的体积才是常压下的体积，故反应后需要冷却至室温，并调节两液面高度相等(点睛：如果两液面不相等会产生水压差)再读数，D项正确。 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13.(5分)兴趣小组同学用以下流程开展豆腐制作的跨学科实践活动，制作流程如图。 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 (1)黄豆是制作豆腐的主要原料，下表是某黄豆的主要营养成分信息。其中含量最多的是______。 营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水 每100 g含 37.3 g 33.1 g 15.9 g 9.2 g (2)“滤渣”环节与实验室中______操作的原理相似。 糖类 过滤 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 (3)豆浆显碱性，测定其pH的操作方法是______________ _________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)“点卤”是向豆浆中加入凝固剂(如氯化镁)。实验室可用氢氧化镁和盐酸反应制取氯化镁，该反应的化学方程式为________________________________________。 在玻璃片(或白瓷板)上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量豆浆点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出豆浆的pH Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O（2分） 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 14.(6分)实验室制取氧气的装置如图所示，请回答下列问题。 (1)仪器a的名称是___________。 长颈漏斗 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 (2)实验室用过氧化氢溶液制氧气选择的发生装置是______(填字母序号)，该反应的化学方程式为______________________________________。 (3)图D是简易家用制氧器，为监测氧气的输出速率，应将图中右侧瓶内______(填“b”或“c”)端导管延长伸入水面以下。在持续供氧过程中，右侧瓶内压强______(填“大于”“小于”或“等于”)外界大气压。 B　 2H2O22H2O＋O2↑(2分) b　 大于 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 【解析】本题考查氧气的实验室制取原理、发生装置的选择及简易制氧器的原理。(2)实验室通常用过氧化氢溶液和二氧化锰(催化剂)在常温下制取氧气，属于“固液常温型”。分析各装置：装置A属于“固体加热型”，不符合；装置B适用于固液常温反应；装置C适用于块状固体和液体的反应(如大理石和稀盐酸)，二氧化锰一般是粉末状固体，放在多孔隔板上易从孔隙漏下，不宜用此装置(拓展：该装置可以通过开、关弹簧夹实现固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止)。(3)右侧饮料瓶为观察与加湿装置，进气端(b端)应伸入水面以下，通过观察气泡快慢监测输出速率；持续供氧时，为了将氧气输出，右侧瓶内压强必须大于外界大气压。 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 15.(6分)回收普通锌锰电池的锌皮(主要成分是Zn和少量FeO)为原料制备纳米氧化锌，可用于催化材料、光化学半导体材料等。具体流程如图所示。 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 (1)为了加快酸浸反应速率，可采取的措施有__________ ___________________________(写出1个即可)，操作1中 加入过量锌的目的是_____________________________ ________________________________________________。 将浸出液中的Fe2＋完全除去(或除去杂质，得到纯净硫酸锌，合理即可) 将锌皮粉碎(或适当提高温度，合理即可)　 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 (2)加入(NH4)2CO3发生反应时，溶液的pH和温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。结合曲线分析，适宜的反应条件为__________________________。 pH＝10、温度为40 ℃ 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 Zn2(OH)2CO3 2ZnO＋H2O↑＋CO2↑(2分) (3)200 ℃时，Zn2(OH)2CO3分解为纳米氧化锌和另外两种常见的氧化物，请写出化学方程式： _______________________________________。 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 (4)设计实验证明纳米氧化锌的反应活性(反应速率)大于普通氧化锌。 【实验方案】分别取8 g纳米氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，_________________________________________ ___________________________，则说明纳米氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。 加入等体积、等浓度的足量稀盐酸，搅拌，观察到纳米氧化锌先完全溶解 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 本题结合纳米氧化锌的制备流程考查影响化学反应速率的因素、物质的除杂、化学方程式的书写、实验方案的设计等。 第一步：结合设问分析流程。 1.锌皮的主要成分是Zn和FeO(已知信息)，锌皮酸浸时发生了什么反应？ 活泼金属和金属氧化物都能与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑、FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O。 2.酸浸后所得浸出液的溶质成分是什么？ 关键点：溶于水的物质，生成物，反应物是否过量。 适量指恰好完全反应，浸出液中含有ZnSO4和FeSO4。 讲思路·名师解题 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 3.加入过量锌时，物质如何转化？据此判断加入过量锌的目的是什么？ 金属活动性：Zn>Fe，发生反应： Zn＋FeSO4===Fe＋ZnSO4。 总结：浸出液中的FeSO4转化为了ZnSO4进入滤液A中。故加入过量锌的目的是除去杂质，得到较纯净的ZnSO4溶液。 4.目标产物生成：ZnSO4＋(NH4)2CO3→Zn2(OH)2CO3→纳米ZnO。 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 第二步：分析其他未解决的问题。 (1)影响化学反应速率的外界因素有哪些？ 温度、反应物浓度、反应物间的接触面积、催化剂等。 故加快酸浸速率可采取的操作如下： 角度1：适当提高反应温度。 角度2：适当增大硫酸的浓度。 角度3：将锌皮粉碎。 (2)控制适宜反应条件的目的是什么？ 提高Zn2(OH)2CO3的产率，所以应该找曲线的最高点。最高点对应的pH＝10、温度为40 ℃。 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 (3)已知信息：Zn2(OH)2CO3分解产物为纳米ZnO和另外两种常见氧化物。 判断另外两种产物的依据和方法是什么？ 化学反应前后元素种类不变，结合反应物的元素组成可知另外两种生成物为H2O和CO2。配平化学方程式为Zn2(OH)2CO3 2ZnO＋H2O↑＋CO2↑。 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 (4)设计实验方案比较两种物质的反应速率应用什么方法？思路是什么？ 方法：控制变量法，除了待测物质(单一变量)不同，其他条件必须完全一致。 思路： 请结合上述思路思考如何设计实验比较纳米氧化锌和普通氧化锌的反应速率？ 氧化锌能与稀盐酸或稀硫酸反应，要比较谁与酸反应更快，可通过观察等量不同氧化锌与等体积、等浓度的足量酸反应时溶解的快慢。 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 ·速率题→联想“接触面积、温度、浓度”。 ·读图题→找峰值。 ·物质分解产物判断题→质量守恒查元素，再配平。 ·对比实验题→控制变量＋能“看见”的现象。 敲黑板·类题通解 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 16. (6分)消防教育说火灾时“往低处逃生”，科学依据是什么呢？同学们就此展开探究。 【查阅资料】空气的热对流是指空气受热后密度变小上升，遇冷密度变大下沉，形成循环流动的现象。 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 【回顾旧知】(1)如图1所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到低蜡烛先熄灭，该实验说明二氧化碳具有　　　　　　　　　　　　　　　　　的性质。  不可燃、不支持燃烧，密度比空气大 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 【实验探究】 实验装置 实验步骤 在圆筒形容器中放置3支不同高度的蜡烛，传感器及蜡烛摆放位置如图2所示。a、b、c三点均放置氧气、二氧化碳和温度三种传感器 ①设置好传感器； ②点燃蜡烛，迅速封盖并采集数据； ③观察蜡烛熄灭顺序，记录熄灭时间； ④待3支蜡烛完全熄灭、曲线趋于稳定时，停止数据采集 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 【实验数据】不同位置传感器测得的相应数据如图3所示。 【解释与结论】(2)蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，则蜡烛中一定含有的元素是________________________。 碳元素和氢元素(或C、H) 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 (3)低处蜡烛熄灭时，c处氧气的含量约为_____________ ____________________________。 (4)由图3可知，三支蜡烛中最先熄灭的是______(填“高”“中”或“低”)处的蜡烛，原因是____________ _______________________________________________________________________。 18.5%(小数点后可上下浮动，但不超过0.2) 高 根据曲线图，高蜡烛火焰所在位置，氧气含量最低、二氧化碳含量最高(合理即可) 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 (5)小雨同学认为，二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳应在下方聚集，但实验数据显示“100 s时，a处二氧化碳浓度最大”，请结合图3分析原因：_______________ _________________________________________________________________________________________________。 蜡烛燃烧放热，二氧化碳气体受热后密度减小，故上升，结合温度曲线可知100 s时温度最高，因此a处(高处)二氧化碳浓度最大 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 注意：若答对下列小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 【反思与评价】(6)下列火灾逃生的做法合理的是______(填字母序号)。 A.沿未起火的应急通道，迅速向楼下撤离 B.坐电梯往楼下撤离 C.若向下的楼梯已被火焰封锁，可从水平方向选择阳台等其他通道暂避 D.行进时应尽量弯腰保持低姿势，或贴近地面匍匐前进 ACD 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 (7)如图4所示，同学们换用较大的玻璃罩再次进行蜡烛燃烧实验，结果低处的蜡烛先熄灭，请结合上述实验的研究成果作出解释：大玻璃罩内蜡烛燃烧时，_________　　　　 __________________，到一定高度后冷却；由于_________　　 ____________________________，导致玻璃罩底部二氧化碳积聚并逐渐上升， 所以低处烛焰先熄灭。  二氧化碳 受热密度减小，上升　 容器较大，二氧化碳从两侧冷却下降(合理即可) 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 【解析】本题结合火灾时“往低处逃生”的情境考查二氧化碳的性质、燃烧与灭火、图像分析能力、信息转化与应用能力等。(1)蜡烛熄灭说明二氧化碳既不可燃也不支持燃烧；低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭说明二氧化碳的密度大于空气。(2)已知反应物氧气由氧元素组成，生成物水由氢元素和氧元素组成，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变可知，蜡烛中一定含有碳元素和氢元素。 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 (3)蜡烛熄灭时，对应的氧气含量最低，约为18.5%。(4)高处(a点)氧气含量最先降至最低，二氧化碳浓度最先达到使蜡烛熄灭的浓度，因此高处蜡烛最先熄灭。(5)已知信息：空气受热后密度变小上升，推导：蜡烛燃烧放热使产生的二氧化碳变热而上浮，导致高处的二氧化碳浓度最大。(6)发生火灾时电梯可能会因为断电等原因停止运行，将人困在电梯内，因此发生火灾时禁止乘坐电梯；火灾逃生时应用湿毛巾捂住口鼻沿墙壁弯腰撤离。综上所述，A、C、D项正确。 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 17.(5分)氢气是清洁能源。硼氢化钠(NaBH4)是一种固体储氢材料，可与水反应生成氢气：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。 (1)某氢能源汽车需要8 kg氢气作燃料，理论上需要NaBH4的质量是多少？(写出计算过程) 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 解：设理论上需要NaBH4的质量为x。 NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑ 38 8 x 8 kg (1分) (1分) x＝38 kg (1分) 答：理论上需要NaBH4的质量为38 kg。 (解设答共1分) 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 (2)目前氢能源汽车在我国没有普及，限制氢能源汽车发展的原因是_______________________________________ _____________________________(写出1点即可)。 目前氢气大量制取成本较高(或目前氢气储运成本较高，合理即可，1分) 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 -- -- 8.2026年合肥市包河区一模 $